第一章 化学反应的热效应 整理与提升-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项版）

整理与提升 构网络 01 悟真题 02 目录 CONTENTS 构网络 构网络 目录 4 悟真题 答案 1 2 3 4 5 悟真题 目录 6 2.(2022·重庆高考)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为(　　) A.＋533 B.＋686 C.＋838 D.＋1143 答案 1 2 3 4 5 悟真题 目录 7 解析 1 2 3 4 5 悟真题 目录 8 3.(2022·浙江1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷( ) 的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是(　　) A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C.3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性 答案 1 2 3 4 5 悟真题 目录 9 解析　 也含有两个碳碳双键，而2ΔH1<ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目不一定成正比，A错误。 解析 1 2 3 4 5 悟真题 目录 10 4.(1)(2023·全国乙卷节选改编)已知下列热化学方程式，其中x＝4，y＝1： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝_____________　 kJ·mol－1。 答案 (a＋c－2b) 1 2 3 4 5 悟真题 目录 11 答案 (2)(2023·北京卷节选)二十世纪初，工业上以CO2和 NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的 是　　　　(填序号)。 a.活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b.ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c.CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝E1－E4 ab 1 2 3 4 5 悟真题 目录 12 答案 －911.9 1 2 3 4 5 悟真题 目录 13 (2)(2022·浙江6月选考)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应： Ⅰ　2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH1＝170 kJ·mol－1 Ⅱ　CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g)ΔH2＝64 kJ·mol－1 总反应： Ⅲ　2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g) 若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由 反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。 答案 答案 1 2 3 4 5 悟真题 目录 14 解析　(1)根据盖斯定律可得，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝ (－65.17 kJ·mol－1)＋(－16.73 kJ·mol－1)＋2×(－415.0 kJ·mol－1)＝－911.9 kJ·mol－1。 解析 1 2 3 4 5 悟真题 目录 15 　　　　　　　　　　　　　 R 1.(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(　　) 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH/(kJ·mol－1) －1559.8 －1411 －285.8 A.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1411 kJ·mol－1 B.C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＝－137 kJ·mol－1 C.2H2O(l)===O2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D.C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8 kJ·mol－1 解析　根据题图可得：①NH4Cl(s)===NHeq \o\al(＋,4)(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ·mol－1、②NH4Cl(s) ===NHeq \o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2＝＋15 kJ·mol－1、③Cl－(g)===Cl－(aq)　ΔH3＝－378 kJ·mol－1、 ④eq \f(1,2)(NH4 )2SO4(s)===NHeq \o\al(＋,4)(g)＋eq \f(1,2)SOeq \o\al(2－,4)(g)　ΔH4、⑤eq \f(1,2)(NH4)2SO4(s) ===NHeq \o\al(＋,4)(aq)＋eq \f(1,2)SOeq \o\al(2－,4)(aq)　ΔH5＝＋3 kJ·mol－1、⑥eq \f(1,2)SOeq \o\al(2－,4)(g)===eq \f(1,2)SOeq \o\al(2－,4)(aq)　ΔH6＝－530 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②＋③，可得NHeq \o\al(＋,4)(aq)===NHeq \o\al(＋,4)(g)　ΔH＝＋305 kJ·mol－1，同理，由④－⑤＋⑥，可得NHeq \o\al(＋,4)aq)=== NHeq \o\al(＋,4)(g)　ΔH＝ΔH4－533 kJ·mol－1，则ΔH4－533 kJ·mol－1＝＋305 kJ·mol－1，ΔH4＝＋838 kJ·mol－1，C正确。 5.(1)(2022·湖北高考)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1 ②Ca(OH)2(s)===Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1 ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋eq \f(3,2)H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝　　　　 kJ·mol－1。    $$