第一章 第一节 第一课时 反应热 焓变-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项版）

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第一课时　反应热　焓变 学习目标　1.知道化学变化伴随着能量变化，能结合实例认识物质所具有的内能和化学反应中能量变化的实质，了解反应热的概念。2.能解释中和反应反应热的测定原理，能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。3.能从宏观和微观建立模型，并解释反应热产生的原因。 学习理解 01 探究应用 02 目录 CONTENTS 总结提升 03 课时作业 04 学习理解 相互影响 盐酸、NaOH溶液 学习理解 目录 6 体系 环境 等温 热量 量热计 学习理解 目录 7 玻璃搅拌器 最高温度 学习理解 目录 8 内能 体系内物质的各种能量 温度、压强和物质的聚集状态 1 mol 学习理解 目录 9 等压 焓变 ΔH kJ/mol(或kJ·mol－1) 减小 负 < 增大 正 > 化学键断裂和形成 学习理解 目录 10 × × √ × × 学习理解 目录 11 探究应用 金刚石(钻石)和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。钻石曾经被认为是爱情的象征，象征着忠贞与纯洁。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量。 探究应用 目录 13 提示 [问题探究]　1．1 mol石墨与1 mol金刚石相比哪个总能量更高？你认为金刚石和石墨哪个更稳定？ 2．请你用能量图表示金刚石转化为石墨的能量变化。 提示：在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量，说明 1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量。石墨比金刚石更稳定。 提示： 探究应用 目录 14 提示 3．从化学键的角度分析，为什么化学反应中一定存在能量的变化？ 提示：旧键断裂时吸收的能量与新键形成时放出的能量均不相等，所以任何化学反应都有能量变化。 探究应用 目录 15 知识点一　反应热及其测定 1．测定中和反应反应热的注意事项 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)，若用浓溶液生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置以避免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (4)读取中和反应后体系的温度(t2)，即读取反应混合液的最高温度。 探究应用 目录 16 2．中和反应的反应热的理解 (1)对于反应H＋＋OH－===H2O来说，其反应热为－57.3 kJ/mol，与所用酸、碱的用量无关。 (2)强酸、强碱稀溶液反应生成1 mol水时的反应热为－57.3 kJ/mol，因为弱酸(弱碱)电离时吸热，弱酸、弱碱反应生成1 mol水时的反应热的数值小于57.3 kJ/mol，即ΔH>－57.3 kJ/mol。 探究应用 目录 17 探究应用 目录 18 1．关于中和反应的反应热的测定实验，下列说法正确的是(　　) A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C．实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关 D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应的反应热偏小 答案 探究应用 目录 19 解析　分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，B错误；弱酸、弱碱电离吸热，因此测定的实验结果与所用酸(碱)的种类有关，C错误；测完酸溶液的温度计表面附着少量的酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，碱会与附着的酸发生中和反应，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使计算出的温度差值偏小，测得的中和反应的反应热偏大，D错误。 解析 探究应用 目录 20 2．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 D．在测定中和反应的反应热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等 答案 探究应用 目录 21 提高中和反应反应热的测定准确度的措施 (1)原理方面 ①为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。 ②为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。 (2)操作方面 ①酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。 ②在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或接触容器底部，要随时读取温度，记录下最高温度。 (3)仪器方面 ①不可将温度计当搅拌器使用。 ②应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替；玻璃搅拌器应上下移动。 探究应用 目录 22 知识点二　反应热与焓变 1. 1．焓、焓变 (1)焓变的常用单位是kJ·mol－1，热量的单位是J或kJ。 (2)物质三态变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学变化的焓变。 探究应用 目录 23 2．化学反应过程中能量变化 (1)宏观角度 从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应，规定放热反应的ΔH为负值；反之，则为吸热反应，规定吸热反应的ΔH为正值。如图所示为化学变化过程中的能量变化。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 [说明]　物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则金刚石的能量更高，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 探究应用 目录 24 (2)微观角度 ΔH＝断裂反应物的化学键吸收的总能量－形成生成物的化学键释放的总能量。 探究应用 目录 25 探究应用 目录 26 探究应用 目录 27 3．下列说法正确的是(　　) A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某化学反应是吸热还是放热，由生成物的总焓与反应物的总焓之差决定 答案 探究应用 目录 28 解析　在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量叫反应热，A错误；当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B错误；在等压条件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热，C错误。 解析 探究应用 目录 29 答案 探究应用 目录 30 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 目录 32 答案 随堂提升 总结提升 目录 33 2.反应A＋B―→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　） 答案 总结提升 目录 34 答案 化学键 N≡N F—F N—F 键能/（kJ·mol－1） 941.7 154.8 283.0 总结提升 目录 35 4.中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　） A.用滴定管取所用药品 B.NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 C.反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D.测量盐酸的温度计用水洗净、擦干后才用来测NaOH溶液的温度 答案 总结提升 目录 36 5.（1）氢气燃烧生成水时的能量变化如图所示。 ①生成1 mol H2O时放出热量　　　　 kJ。 ②甲、乙、丙三组物质所具有的总能量的大小顺序是　　　　。 （2）表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的最小能量： 答案 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 245 乙>甲>丙 总结提升 目录 37 根据上述数据回答下列问题： ①下列物质本身具有的能量最低的是（ ） A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2 ②下列氢化物中最稳定的是（ ） A.HCl B.HBr C.HI ③X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______________。 ④相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________（填写化学式）。 答案 A A 放热反应 Cl2 总结提升 目录 38 解析　(1)①题图表示了1 mol H2和0.5 mol O2反应 生成1 mol H2O的过程中的能量变化，断键吸收能量， 成键释放能量，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总 和=（436+249-930）kJ/mol=-245 kJ/mol，所以生成 1 mol H2O时放出热量245 kJ。 （2）①②键能越大，物质越稳定，本身具有的能量越低。 ③X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)，以氯气为例，消耗1 mol氯气和氢气时，旧键断裂吸收的总能量=243+436=679（kJ）；新键形成释放的总能量=432×2=864（kJ），反应为放热反应。 ④相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗1 mol氢气时，释放的热量分别为185 kJ、103 kJ、9 kJ。 解析 总结提升 目录 39 课时作业 本组内选择题只有一个选项符合题意。 1．下列有关焓变和反应热的说法不正确的是(　　) A．反应热和焓变的单位都是kJ/mol B．在中学阶段，恒压条件下的化学反应，其反应热等于反应的焓变 C．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0 D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 答案 [学习·理解] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 41 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 42 3．下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败 A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．全部 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 43 4．现有反应：①A===B　ΔH1；②B===C　ΔH2，反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．物质A、B、C中，C最稳定 B．反应①是放热反应 C．ΔH1>ΔH2 D．A===C　ΔH＝－(E1－E4) kJ·mol－1 答案 解析　能量越低越稳定，物质A、B、C中，B最稳定，A错误；反应①是放热反应，反应②是吸热反应，ΔH1<ΔH2，C错误；A===C　ΔH＝(E1－E2＋E3－E4) kJ·mol－1，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 44 5．已知：4 mol HCl和1 mol O2反应，生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时，ΔH＝ －123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下： 其中a值为(　　) A．242 B．303.5 C．180.5 D．365 答案 化学键 H—Cl O===O Cl—Cl H—O 键能/ (kJ·mol－1) 431 497 a 465 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 45 6．在测定中和反应反应热的实验中，下列有关叙述错误的是(　　) A．为了准确测定混合溶液的温度，实验中温度计的玻璃泡不应与内筒底部接触 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应将NaOH溶液缓慢倒入装有盐酸的内筒中 D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 答案 解析　在测定中和反应反应热的实验中，应将NaOH溶液迅速倒入装有盐酸的内筒中，防止热量散失，C错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 46 本组内选择题有一个或两个选项符合题意。 7．下列说法不正确的是(　　) A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关 B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的放热反应中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 答案 解析　化学变化中的能量变化不一定都是以热能形式表现出来的，还可以是光能、电能等，B错误。 解析 [应用·实践] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 47 8．已知某化学反应2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1 C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A2(g)和2 mol B2(g)，放出E2 kJ能量 D．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 答案 解析　由题图可知，该反应为吸热反应，某些吸热反应在常温下也可发生，A错误；该反应是吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 48 9．氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热量变化如下： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ 下列说法不正确的是(　　) A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 B．上述两个反应中反应物的总键能均大于生成物的总键能 C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1 kJ的热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案 解析　题述两个反应都是放热反应，反应物的总键能均小于生成物的总键能，B错误；H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1 kJ的热量，C错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 49 10．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是(　　) A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 答案 解析　反应的反应热与反应条件无关，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 50 11．实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和反应的反应热的实验，得到表中的数据： 完成下列问题： (1)在操作正确的前提下，提高中和反应的反应热测定准确性的关键是____________________________。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止 温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 答案 提高装置的保温效果 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 51 (2)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和反应的反应热ΔH＝__________[盐酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g·℃)计算]。如果用0.50 mol/L的醋酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和反应的反应热”将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案 －56.8 kJ/mol 偏大 实验次数 起始温度t1/℃ 终止 温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 52 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 53 12．(2023·广东卷)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有________。 ②该盐酸浓度为________mol·L－1。 答案 AD 0.5500 [创新·提高] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 54 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为____________J(c和ρ分别取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 答案 418(T1－T0)　 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液100 mL 1．20 g Fe粉 a b ⅱ 0．56 g Fe粉 a c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 55 ①温度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。 ②ΔH＝________________________________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是____________。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和____________________________________(用离子方程式表示)。 答案 > －20.9(b－a) kJ·mol－1或－41.8(c－a) kJ·mol－1 抑制Fe3＋水解 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 56 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用________________________________。 答案 将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1＋ΔH2 燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 57 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 58 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 目录 59 　　　　　　　　　　　　　 R 1．反应热及其测定 (1)体系(系统)及环境——以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例 (2)热量：指因温度不同而在eq \x(\s\up1(03))_________与eq \x(\s\up1(04))______之间交换或传递的能量。 (3)在eq \x(\s\up1(05))________条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的eq \x(\s\up1(06))______，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (4)测定方法：许多反应热可以通过eq \x(\s\up1(07))_________直接测定。 以中和反应反应热的测定为例： ①实验装置及仪器 ②测定过程 ③结论：在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成eq \x(\s\up1(10))__________H2O时，放出57.3 kJ的热量。 2．反应热与焓变 (1)化学反应会产生反应热的原因：反应前后体系的eq \x(\s\up1(01))_______发生了变化。 (2)内能(符号为U)是eq \x(\s\up1(02))_________________________的总和，受eq \x(\s\up1(03))_________________________________等影响。 (3)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在eq \x(\s\up1(04))______条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的eq \x(\s\up1(05))_______，用符号eq \x(\s\up1(06))_______表示，常用单位是eq \x(\s\up1(07))_____________________________。 (4)反应热与焓变的关系：当反应体系放热时其焓eq \x(\s\up1(08))_____，ΔH为eq \x(\s\up1(09))____值，即ΔHeq \x(\s\up1(10))_____0。当反应体系吸热时，其焓eq \x(\s\up1(11))____，ΔH为eq \x(\s\up1(12))___值，即ΔHeq \x(\s\up1(13))___0。 (5)化学反应中能量变化的主要原因是eq \x(\s\up1(14))____________________时的能量变化。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于烧杯中锌和稀硫酸的反应，烧杯和稀硫酸可看作环境。(　　) (2)物质发生化学变化都伴随着能量变化。(　　) (3)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。(　　) (4)若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应。(　　) (5)中和反应的反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入量热计的内筒。(　　) (3)因为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓反应时放出热量，所以Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成1 mol水时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH<－57.3 kJ/mol。 (4)浓H2SO4稀释时放出热量，因此有浓H2SO4参加的中和反应，生成1 mol H2O时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH<－57.3 kJ/mol。 1．如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是(　　) A.步骤2是放热过程 B.三个状态的能量E2最大 C.要实现步骤1的转化，必须加热 D.该反应ΔH<0 3.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能。 下列说法中正确的（ ） A.过程N2（g）―→2N（g）放出能量 B.过程N（g）＋3F（g）―→NF3（g）放出能量 C.反应N2（g）＋3F2（g）===2NF3（g）的ΔH>0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 2．关于反应2H2＋O2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2H2O的说法正确的是(　　) A．断开H—H释放能量 B．生成H—O释放能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 解析　测定中和反应的反应热时，一定要注意做好保温工作，同时要让反应物充分反应，以减少误差。实验时选择的反应物应为稀的强酸与稀的强碱溶液。若用醋酸替代盐酸，会导致测得的中和反应的反应热偏大，因为醋酸为弱酸，电离需要吸热。由题表数据计算得三次实验反应前后温度差的平均值为3.4 ℃，所以生成0.025 mol(50×10－3×0.5 mol)H2O所放出的热量为100 g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)×3.4 ℃≈1.42 kJ，则中和反应的反应热ΔH＝eq \f(－1.42 kJ,0.025 mol)＝－56.8 kJ/mol。 解析　(1)②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故c(HCl)＝eq \f(c（NaOH）·V（NaOH）,V（HCl）)＝eq \f(0.5000 mol·L－1×22.00×10－3 L,20.00×10－3 L)＝0.5500 mol·L－1。 (2)由Q＝cρV总·ΔT可得Q＝4.18 J·g－1·℃－1×1.0 g·mL－1×(50 mL＋ 50 mL)×ΔT＝418(T1－T0) J。 (3)①100 mL 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g Fe粉和0.56 g Fe粉的物质的量分别为0.021 mol、0.01 mol，实验ⅰ中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01 mol CuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，则b>c；②若按实验ⅰ进行计算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×（b－a）,1000×0.02) kJ·mol－1＝－20.9(b－a) kJ·mol－1；若按实验ⅱ进行计算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×（c－a）,1000×0.01) kJ·mol－1＝ －41.8(c－a) kJ·mol－1。 $$