第二章 第一节 第二课时 活化能-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项版）

第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第二课时　活化能 学习目标　 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。2.能从活化分子的有效碰撞等微观角度建立对化学反应速率的认知模型。 学习理解 01 探究应用 02 目录 CONTENTS 总结提升 03 课时作业 04 学习理解 多个反应步骤 基元反应 反应机理 碰撞 学习理解 目录 6 能量 取向 越快 2．有效碰撞 3．活化分子与活化能 足够的能量 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 学习理解 目录 7 4．化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系图 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。 反应的活化能 E1-E2 学习理解 目录 8 增多 增加 增大 减小 增加 反应物分子中活化分子的百分数 增加 增大 减小 学习理解 目录 9 活化能 降低 增大 学习理解 目录 10 × × √ × × 学习理解 目录 11 探究应用 臭氧有吸收太阳紫外辐射的特性，臭氧层会保护我们不受到阳光紫外线的伤害、所以对地球生物来说是很重要的保护层。不过，随着人类活动，特别是氟氯代烃等人造化学物质的大量使用，使大气中的臭氧总量明显减 少，在南北两极上空下降幅度最大。臭氧水平的持续 降低，将会使人类受到过量的太阳紫外辐射，导致皮 肤癌等疾病的发病率显著增加。以下是臭氧分解反应 以及氯自由基催化臭氧分解反应过程中的能量变化示 意图。 探究应用 目录 13 提示 [问题探究] 1．氟氯代烃为什么会对臭氧层产生破坏作用？ 2．由图中催化反应写出该过程的总反应。该反应是吸热反应还是放热反应？氟氯代烃对其反应热是否有改变？ 3．催化反应中哪一步是快反应，哪一步是慢反应？为什么？ 提示：由于氟氯代烃光解产生的氯自由基的催化作用 改变了臭氧分解反应的历程，降低了反应的活化能，加快了 臭氧的分解反应。 提示：总反应为O3＋O·―→2O2，该反应为放热反应。催化剂(氟氯代烃)不改变反应热。 提示：由于活化能越大反应速率越慢，故反应①为慢反应，反应②为快反应。 探究应用 目录 14 知识点一　活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 用活化能解释反应速率的快慢 条件变化 微观因素变化 化学反应速率变化 分子总数 活化分子百分数 活化分子数目 单位体积内活化分子数目 有效碰撞次数 增大浓度 增加 不变 增加 增加 增加 加快 增大压强(缩小体积) 不变 不变 不变 增加 增加 加快 升高温度 不变 增加 增加 增加 增加 加快 使用催化剂 不变 增加 增加 增加 增加 加快 探究应用 目录 15 答案 探究应用 目录 16 2．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3。当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是(　　) A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 答案 探究应用 目录 17 应用碰撞理论分析外界条件对化学反应速率影响的思维模型 探究应用 目录 18 知识点二　活化能与反应历程 1．过渡态理论 过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。 2．多步反应的活化能及其与速率的关系 (1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应 完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，达到该过渡态所 需要的活化能，如图E1、E2。 探究应用 目录 19 (2)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。如E1>E2，则第一步反应速率<第二步反应速率。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。 3．催化剂与活化能 (1)催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能 量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能， 使反应易于发生，速率加快。这就是我们经常说的催化剂改 变反应途径，降低反应的活化能。 探究应用 目录 20 (2)催化反应一般过程(简化的过程)： ①反应物扩散到催化剂表面； ②反应物被吸附在催化剂表面； ③被吸附的反应物发生化学反应生成产物； ④产物的解吸。 探究应用 目录 21 1．速率常数含义 (1)含义 速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。 (2)应用 基元反应：化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。 探究应用 目录 22 2．速率方程 (1)一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。 对于基元反应：aA＋bB===gG＋hH 则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。 (2)实例：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝kc(SO2Cl2) ②2NO22NO＋O2　v＝kc2(NO2) ③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k·c2(H2)·c2(NO) 探究应用 目录 23 (3)把任意时刻反应物浓度代入速率方程，可得该时刻的反应速率，即瞬时速率。 3．速率常数的影响因素 温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。 探究应用 目录 24 答案 探究应用 目录 25 答案 探究应用 目录 26 下列说法不正确的是(　　) A．上述表格中的c1＝0.75、v2＝6.4 B．该反应的速率常数k＝6.4×10－3 min－1 C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500 min D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 答案 c(A)/(mol·L－1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol·L－1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10－3 mol·L－1·min－1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 探究应用 目录 27 总结提升 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 本课总结 总结提升 目录 29 1．改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　) ①升高温度　②增加浓度　③缩小反应容器体积　④使用催化剂 A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④ 2．673 K时，NO2＋CO===NO＋CO2的基元反应历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中5种物质中c最不稳定 B．反应过程中，反应物中所有化学键全部断开 C．反应一定没有能量变化 D．c分子间的碰撞全部是有效碰撞 答案 随堂提升 总结提升 目录 30 3．下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 答案 总结提升 目录 31 4．下列说法不正确的是(　　) A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 解析　由图乙可知，HI分子碰撞后没有发生化学反应，此碰撞不是有效碰撞，故B错误。 答案 解析 总结提升 目录 32 5．(2023·牡丹江第一高级中学高二月考)研究CH3I与氯自由基(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知CH3I与Cl*反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是(　　) 答案 总结提升 目录 33 课时作业 目录 本组内选择题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是(　　) A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越快 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 答案 [学习·理解] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 35 2．下列有关催化剂的说法正确的是(　　) A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂只改变反应的正反应速率 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 36 3. 某反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确 的是(　　) A．加入催化剂，可改变该反应的活化能 B．该反应为吸热反应，反应热等于ΔH C．a反应过程有催化剂参与 D．在催化剂作用下，该反应的活化能等于E1＋E2 答案 解析　该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；b反应过程有催化剂参与，故C错误；E1、E2分别代表b反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 37 4．(2023·浙江三校高二联考)下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 38 5．已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理如下： ①H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 ②H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B．H2O2的分解速率主要是由反应②决定的 C．IO－是该反应的催化剂 D．催化剂的加入改变了该反应的反应热 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 39 解析　当反应放出98 kJ的热量时消耗1 mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确；化学反应速率由慢反应决定，B错误；该反应的催化剂是I－，C错误；催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，从而加快化学反应速率，但不影响反应热，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 40 6．(2023·宜春铜鼓中学高二月考)某科研团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示，下列说法不正确的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 41 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 42 答案 本组内选择题有一个或两个选项符合题意。 8．酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理、能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应历程中有两个过渡态 C．第③步反应的原子利用率为100% D．总反应速率由第①步的反应速率决定 [应用·实践] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 43 解析　由题图可知第①步反应吸收能量，第②③步反应释放能量，A错误；该反应历程中有三个过渡态，B正确；第③步反应还有H＋产生，原子利用率不是100%，C错误；第①步反应的活化能最大，反应速率最小，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 44 答案 9．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分NO和CO之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用IM表示(反应历程如图)。下列说法正确的是(　　) A．由图可知该反应通过2步基元反应完成 B．加入适当的催化剂可提高产率 C．该反应为放热反应 D．该过程的总反应方程式为2NO＋CO=== 2CO2＋N2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 45 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 46 答案 10．活泼自由基与氧气的反应一直是关 注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量 变化如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．产物的稳定性：P1＞P2 C．该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 47 解析　由题图可知，反应物所具有的能量 之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应 为放热反应，故A正确；产物P2所具有的能量 比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物 P1要稳定，故B错误；由题图可知中间产物Z 到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，为186.19 kJ· mol－1，故C正确；由题图可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)，故D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 48 答案 11．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ①2NO＋H2―→N2＋H2O2　慢 ②H2O2＋H2―→2H2O　快 下列说法不正确的是(　　) A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应② D．升高温度，可提高反应①②的速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 49 解析　根据反应速率方程v＝kc2(NO)·c(H2)可知，增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，A正确。根据反应速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，B错误。反应速率由慢反应决定，故该反应的快慢主要取决于反应①，C错误。升高温度，可以增大活化分子百分数，提高反应①②的速率，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 50 12．我国学者研究了均相NO­CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是(　　) A．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0 B．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定 C．均相NO­CO反应经历了三个过渡态和六个中间体 D．NO二聚体( )比N2O分子更难与CO发生反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 51 解析　由题图知，整个反应分为三个基元反应阶段：①NO(g)＋NO(g)=== (g)　ΔH＝＋199.2 kJ·mol－1， ② (g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2O(g)　ΔH＝－513.5 kJ· mol－1，③CO2(g)＋N2O(g)＋CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－307.6 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①＋②＋③得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋199.2 kJ· mol－1－513.5 kJ·mol－1－307.6 kJ·mol－1＝ －621.9 kJ·mol－1，A错误；整个反应分为三个基元反应阶段，由题图可知第一阶段反应的活化能最高，故总反应速率由第一阶段反应决定，B正确；由反应历程图可知，均相NO­CO反应经历了TS1、TS2、TS3三个过渡态，有IM1、 、IM2、N2O、IM3五个中间体，C错误；由题图可知，NO二聚体与CO反应的活化能比N2O与CO反应的活化能低，故NO二聚体比N2O分子更容易与CO发生反应，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 52 答案 13．(1)(2023·广东佛山高三二模)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。 －(a－b) [创新·提高] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 53 答案 NH3浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍N2的吸附 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 54 答案 慢反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 55 压强/(×105 Pa) 温度/℃ 时间/s 1 30 12.5 90 25.8 8 30 0.20 90 0.60 答案 当压强不变，升高温度，总反应速率________(填“加快”或“减慢”)，理由是___________________________________________________________________________________________________。 减慢 因为快反应为放热反应，温度升高，k变大，K减小，k增大对速率增大的影响小于K减小对速率降低的影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 目录 56 　　　　　　　　　　　　　 R 1．基元反应 (1)大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过eq \x(\s\up1(01))___________才能实现。例如：2HI===H2＋I2，经过以下两步反应完成： 这两个先后进行的每一步反应都称为eq \x(\s\up1(02))__________，反映了2HI===H2＋I2的反应历程，反应历程又称为eq \x(\s\up1(03))___________。 (2)基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生eq \x(\s\up1(04))__________。 发生有效碰撞的分子必须具有eq \x(\s\up1(01))_______________，这种分子叫做活化分子，eq \x(\s\up1(02))______________________________________________________，叫做反应的活化能。 5．用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响 (1)浓度：当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数eq \x(\s\up1(01))_____，单位时间内有效碰撞次数eq \x(\s\up1(02))______，化学反应速率eq \x(\s\up1(03))_______。同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率eq \x(\s\up1(04))_______。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量eq \x(\s\up1(05))______，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了eq \x(\s\up1(06))_____________________________，使得单位时间内有效碰撞次数eq \x(\s\up1(07))_______，因而化学反应速率eq \x(\s\up1(08))________。同理，降低温度会使化学反应速率eq \x(\s\up1(09))_________。 (3)催化剂：催化剂能改变反应的历程，改变反应的eq \x(\s\up1(10))________。有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能eq \x(\s\up1(11))_______了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而eq \x(\s\up1(12))________了化学反应速率。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)活化能大的反应一定是吸热反应。(　　) (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。(　　) (3)有效碰撞次数越多，反应速率越快。(　　) (4)压缩容器容积，可增大单位体积内活化分子的百分数。(　　) (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(　　) 1．物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是(　　) A．化学反应的历程一般为普通反应物分子eq \o(―――→,\s\up15(获得能量))活化分子eq \o(―――→,\s\up15(有效碰撞),\s\do15(释放能量))产物分子 B．普通分子不能发生有效碰撞 C．反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．使用催化剂能改变反应的途径     3．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.在反应过程中作催化剂 B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应 C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂b表面发生的反应为4NH3＋5O2eq \o(======,\s\up15(催化剂b))4NO＋6H2O 4．对于反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，R.A. Ogg提出如下反应历程： 第一步　N2O5NO2＋NO3　快速平衡 第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2　慢反应 第三步　NO＋NO3―→2NO2　快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　) A．第三步反应决定反应速率 B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 5．(2023·浙南名校联盟联考)某反应A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(g)的速率方程为v＝k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为eq \f(0.8,k)。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： A．相同条件下，路径①的反应速率最慢 B．路径CH3I＋Cl*===CHeq \o\al(*,3)＋ICl是基元反应 C．路径④属于放热反应 D．过渡态中最稳定的是路径③的，产物最稳定的是路径④的 A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B．该反应的快慢取决于步骤C3Heq \o\al(*,8)===C3Heq \o\al(*,7)＋H* C．图中过渡态2比过渡态1稳定 D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 7．研究表明Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)的反应历程有如下四步。已知总反应的速率方程为v＝kceq \s\up7(\f(1,2))(Cl2)·c(CO)，下列说法正确的是(　　) 第一步：Cl22Cl·　快 第二步：Cl·＋COCOCl·　快 第三步：COCl·＋Cl2―→COCl2＋Cl·　慢 第四步：2Cl·Cl2　快 A．第一步反应一定为放热反应 B．总反应的速率主要由第一、二步反应决定 C．分别同倍数增大c(Cl2)、c(CO)，对总反应速率的影响程度：前者>后者 D．升高温度，k增大 解析　由题图可知该反应通过3步基元反应完成，A错误；加入适当的催化剂可提高反应速率，但是不能改变平衡移动，不能提高平衡产率，B错误；该过程的总反应为一氧化氮和一氧化碳生成二氧化碳和氮气，方程式为2NO＋2COeq \o(,\s\up15(催化剂),\s\do10(　))2CO2＋N2，D错误。   ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为_______________________。合成氨反应：eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用图中字母表示)。 NHeq \o\al(*,2)＋H*===NHeq \o\al(*,3) ②铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程v＝k·c(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k为速率常数)可知，c(NH3)越大，反应速率越小。原因是__________________________________________________________。 (2)(2023·重庆市高三二模)NO与O2生成NO2的反应，分快慢两步进行： 快反应：2NO(g) (NO)2(g)　ΔH1<0；慢反应：(NO)2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2<0。 ①决定总反应速率的是________(填“快反应”或“慢反应”)。 ②当加入的NO和O2的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时(未达平衡)，所需的时间如表所示。已知：NO和O2反应生成NO2的速率方程为v＝k·K·p2(NO)·p(O2)。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。 $$