第二章 第三节 化学反应的方向-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项版）

第二章　化学反应速率与化学平衡 第三节　化学反应的方向 学习目标　1.了解自发过程和反应的自发性。2.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。3.能用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 学习理解 01 探究应用 02 目录 CONTENTS 总结提升 03 课时作业 04 学习理解 降低 自发 焓变 学习理解 目录 6 混乱度 S ΔS 学习理解 目录 7 越大 > > 增加 熵增，ΔS>0 学习理解 目录 8 学习理解 目录 9 ΔG kJ/mol ΔH－TΔS 温度 学习理解 目录 10 自由能减小 达到平衡 能自发进行 不能自发进行 学习理解 目录 11 × × √ × × 学习理解 目录 12 探究应用 知识点　判断化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 (2)特点 ①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不能自发。 ②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 ③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。 探究应用 目录 14 2．判断化学反应的自发性 探究应用 目录 15 3．利用自由能公式计算反应自发进行的最低温度 若题目提供了ΔH和ΔS的数据，可利用ΔG＝ΔH－TΔS<0，来计算反应自发进行的最低温度。计算时要注意以下两点： (1)给出的ΔH的单位通常为kJ/mol，ΔS的单位通常为J/(mol·K)，进行计算时要将二者的单位统一，再代入数值进行计算。 (2)温度用绝对温度K，而不能用 ℃，其中T＝(273＋t)K。 探究应用 目录 16 1．下列说法不正确的是(　　) A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行的倾向 C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率 答案 探究应用 目录 17 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0、ΔS>0 反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 反应在任意温度下都不能自发进行 2．下列内容与结论相对应的是(　　) 答案 探究应用 目录 18 总结提升 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 本课总结 总结提升 目录 20 1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是(　　) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 答案 随堂提升 总结提升 目录 21 答案 总结提升 目录 22 3．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是(　　) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 解析　碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予能量，故B错误；有些吸热反应也可自发，焓变不是判断自发反应的唯一因素，应根据ΔG＝ΔH－TΔS进行判断，故C错误；有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误。 答案 解析 总结提升 目录 23 4．(2023·邢台二中高二月考)下列说法正确的是(　　) A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．电解水为自发反应 C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0 D．W(s)＋xG(g)===2Q(g)　ΔH<0，能自发进行，x可能等于1 解析　大多数放热反应能自发进行，有些吸热反应也能自发进行，A错误；电解水是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发反应，B错误；反应能自发进行的判据是ΔG＝ΔH－TΔS<0，由反应方程式NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)可知，该反应的ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，必须满足ΔH<0，C错误；反应ΔH<0，若x为1，ΔS>0，该反应一定能自发进行，D正确。 答案 解析 总结提升 目录 24 5．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：反应①的ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝80.674 J·mol－1·K－1；反应②的ΔH(298 K)＝＋376.426 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝220.211 J·mol－1·K－1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题： (1)判断反应②高温自发还是低温自发：________(填“高温”或“低温”)。 (2)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行________(填“能”或“不能”)。 (3)求算制取炭黑的允许温度范围：__________________。 答案 高温 不能 927.8～1709.4 K 总结提升 目录 25 解析 总结提升 目录 26 课时作业 本组内选择题只有一个选项符合题意。 1．在低温条件下，下列过程能自发进行的是(　　) A．Na―→Na＋＋e－ B．H2O(g)―→H2O(l) C．NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑ D．Cu＋H2SO4―→CuSO4＋H2↑ 答案 [学习·理解] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 28 2．以下自发过程可用焓变来解释的是(　　) A．硝酸铵自发地溶于水 B．两种理想气体自发混合时热效应为0 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 29 3．下列关于自发过程的说法中正确的是(　　) A．自发过程的逆过程在此条件下是非自发的 B．自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行 C．自发反应一定能进行彻底 D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 30 答案 解析　该反应是熵增的反应，ΔS>0，且ΔH>0，25 ℃时能自发进行，说明熵增的效应大于热效应，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 31 5．已知：Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH(298 K)＝－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是(　　) A．在任何温度下，正向反应是自发的 B．在任何温度下，正向反应是不自发的 C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 32 6．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH(298 K)＝－393.5 kJ/mol和C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH(298 K)＝－395.4 kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大于金刚石。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外力 C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发 D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发 答案 解析　由题意及分析可知，石墨转化为金刚石是吸热(ΔH＞0)、熵减(ΔS＜0)的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，任何温度下都不自发，必须借助外力，故选B。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 33 本组内选择题有一个或两个选项符合题意。 7．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　) A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 答案 [应用·实践] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 34 8．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是(　　) A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B．X2Y2(s)===X2(g)＋Y2(g)　ΔH<0，该反应在高温下才能发生 C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 答案 解析　SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔS>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确；X2Y2(s)===X2(g)＋Y2(g)的ΔS>0、ΔH<0，则该反应在任意温度下都可自发进行，B错误；BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)的ΔS>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C错误；常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔS<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 35 9. 如图甲中的两个集气瓶中分别盛有H2、Cl2，当抽出两集气瓶之间的玻璃片一段时间后，如图乙所示，可以观察到两个集气瓶中的颜色相同。下列判断正确的是(　　) A．乙中两个集气瓶中气体的混乱度比甲中的大 B．两个集气瓶中的气体扩散后变为有序排列 C．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)可自发进行 D．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在不同条件下反应ΔH不同 答案 解析　气体扩散过程中，混乱度增大，此过程自发地从有序向无序进行，A正确，B错误；反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)是放热反应，所以可自发进行，C正确；ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 36 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 37 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 38 11. 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0 C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 39 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 40 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 41 答案 小于 大于 T<1240 K 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 42 答案 该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能自发进行 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 43 答案 (3)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 不能 解析　(2)a.反应的ΔH>0，ΔS<0，在高温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，不能自发进行；而b、c、d均为分解反应，ΔH>0，ΔS>0，在高温下能满足ΔG＝ΔH－TΔS<0，能自发进行。 (3)ΔH－TΔS＝131.3 kJ·mol－1－T×133.7×0.001 kJ·mol－1·K－1，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 44 答案 > > 不能 < 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 45 答案 不能 能 高温 > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 46 解析　 (1)该反应为吸热反应，化学反应后气体的化学计量数之和增加，所以ΔH>0，ΔS>0，故低温下ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。 (2)因为ΔS<0，且ΔH－TΔS<0，故ΔH<0。 (3)②该反应的ΔH>0，ΔS>0，属于熵增加的吸热反应，故在高温下该反应能够自发进行。 (5)吸热反应能自发进行，即ΔH>0，ΔH－TΔS<0，又知T>0，故ΔS>0。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 15 目录 47 　　　　　　　　　　　　　 R 1．焓变与反应的方向 (1)放热反应过程中体系能量eq \x(\s\up1(01))_______，因此具有eq \x(\s\up1(02))_______进行的倾向，科学家提出用eq \x(\s\up1(03))_______来判断反应进行的方向。 (2)焓变与化学反应进行方向的关系 ①多数放热反应是自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。 ②有些吸热反应也可以自发进行，如： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1。 结论：只用焓变判断反应是否自发进行不全面。 2．熵变与反应的方向 (1)熵、熵变的概念 (2)熵值大小 ①体系的熵值：体系的混乱度越大，体系的熵值就eq \x(\s\up1(04))______。 ②同一物质的熵值：S(g)eq \x(\s\up1(05))____ S(l)eq \x(\s\up1(06))___S(s)，同一条件下，不同物质的熵值不同。 (3)体系有自发地向混乱度eq \x(\s\up1(07))_______ (即eq \x(\s\up1(08))_____________)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。 (4)熵变与化学反应进行方向的关系 ①许多熵增的反应是自发的(多是气体分子数目增多的反应)，如2KClO3eq \o(=====,\s\up15(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。 ②有些熵减的反应也可以自发进行，如 Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)。 结论：只用熵变判断反应是否自发进行不全面。 3．自由能与化学反应的方向 (1)自由能 符号为eq \x(\s\up1(01))______，单位为eq \x(\s\up1(02))______。 (2)自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG＝eq \x(\s\up1(03))____________。ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与eq \x(\s\up1(04))______有关。 (3)反应方向与自由能的关系 化学反应总是向着eq \x(\s\up1(05))______________的方向进行，直到体系eq \x(\s\up1(06))__________。 ①当ΔG<0时，反应eq \x(\s\up1(07))______________； ②当ΔG＝0时，反应处于平衡状态； ③当ΔG>0时，反应eq \x(\s\up1(08))_______________。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)ΔH<0，ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行。(　　) (2)自发反应一定是熵增的放热反应。(　　) (3)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。(　　) (4)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0。(　　) (5)同种物质气态时熵值最大。(　　) 2．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH，若该反应在一定条件下能自发进行，则有关该反应的ΔH、ΔS判断正确的是(　　) A．ΔH<0　ΔS<0 B．ΔH<0　ΔS>0 C．ΔH>0　ΔS<0 D．ΔH>0　ΔS>0 解析　(1)ΔH－TΔS<0时反应才能自发进行，因为反应②的ΔH>0、ΔS>0，所以该反应自发进行所需要的温度条件为T>eq \f(ΔH,ΔS)＝eq \f(＋376.426 kJ·mol－1,＋220.211×10－3 kJ·mol－1·K－1)≈1709.4 K，即反应②在高温下能自发进行。 (3)甲烷生成炭黑和H2时，ΔH－TΔS＝74.848 kJ·mol－1－80.674×10－3 kJ·mol－1· K－1×T<0，得T>927.8 K，即甲烷生成炭黑的最低温度为927.8 K。甲烷生成乙炔时，温度高于1709.4 K，所以要制取炭黑，温度应控制在927.8～1709.4 K。 4．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋109.8 kJ/mol，自发进行的原因是(　　) A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增效应大于热效应 10．反应1：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1＝－1648 kJ/mol 反应2：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393 kJ/mol 反应3：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH3＝－1480 kJ/mol 反应4：2FeCO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===2CO2(g)＋Fe2O3(s)　ΔH4 已知298 K、101 kPa时，下列说法不正确的是(　　) A．上述反应1、2、3、4在热力学上自发趋势都很大 B．反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应 C．自发反应不一定能发生，只能判断过程的方向，不能确定过程发生的速率 D．反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式 解析　根据盖斯定律，反应4＝反应1×eq \f(1,2)＋反应2×2－反应3，ΔH4＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－1648×\f(1,2)－393×2＋1480)) kJ/mol＝－130 kJ/mol，反应1、2、3、4均为放热反应。题述反应1、2、3、4都是放热反应且放出的热量较多，在热力学上自发趋势很大，A正确；反应1和3都是放热的熵减反应，根据ΔH－TΔS<0知，在较低温度下能自发进行，反应4是气体分子数增大的反应，它是熵增反应，B正确；化学反应的自发性只能判断过程的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，C正确；铁在氧气中燃烧只生成四氧化三铁，D错误。  12．以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应： ①CaCO3·MgCO3eq \o(,\s\up14(高温))MgO·CaO＋2CO2↑； ②2(MgO·CaO)＋Sieq \o(,\s\up14(高温))2CaO·SiO2＋2Mg↑。 对①②两个反应的说法不正确的是(　　) A．在敞口容器中有利于反应①的进行 B．反应①能进行，说明该反应ΔH<TΔS C．在真空条件下有利于反应②的进行 D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强 解析　在敞口容器中进行反应①，反应产生的CO2脱离反应体系，根据平衡移动原理，减小生成物浓度，平衡正向移动，因此有利于反应①的进行，A正确；由于反应①的正反应是气体体积增大的反应，ΔS>0，根据体系的自由能公式ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应可自发进行，反应在高温下进行，则ΔH<TΔS，B正确；反应在真空条件下进行，就可以避免反应产生的Mg被氧化，因此对反应②发生有利，C正确；反应在高温下发生，因此不能证明物质Si、Mg还原性的相对强弱，D错误。 13．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。 (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。 (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1、ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是________。 14．回答下列问题： (1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：________________________________________________________。 (2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是________(填字母)。 a．CO(g)===C(s)＋eq \f(1,2)O2(g) b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) c．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) 15．回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 (3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则： ①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。 (4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。 $$