专题3 第4单元 第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（苏教版2019）

化学　选择性必修1　作业与测评 第2课时　沉淀溶解平衡原理的应用 (建议用时：15分钟) 1．沉淀的转化 (1)沉淀转化的实质是__________________。一般来说，溶解能力相对________的物质易转化为溶解能力相对________的物质。 (2)应用：在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为________，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。如BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为______________________________。 答案　(1)沉淀溶解平衡的移动　较强　较弱 (2)难溶弱酸盐　BaSO4(s)＋COBaCO3(s)＋SO 2．沉淀的生成 (1)调节pH法 除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或__________或______________，调节溶液的pH至3～4，Fe3＋就会全部转化为__________沉淀除去。 (2)加沉淀剂法 误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应的离子方程式为____________________________；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应的离子方程式为______________________________。 答案　(1)Cu(OH)2　Cu2(OH)2CO3　Fe(OH)3 (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 1．已知常温下溶解度：CaSO4＞CaCO3＞CaC2O4，欲将NaCl溶液中的Ca2＋除去，加入最适宜的沉淀剂是(　　) A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2C2O4 答案　D 2．25 ℃时，已知Ksp(AgCl)＝1．8×10－10，Ksp(AgBr)＝7．8×10－13。现向等浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是(　　) A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断 答案　B 解析　由于25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，向等浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，故先析出AgBr沉淀，B正确。 3．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6．3×10－18 6．3×10－36 1．6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0．01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　) A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 答案　B 解析　物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候，应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的大小：硫化亚铁>硫化锌>硫化铜，所以沉淀的先后顺序为Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋，B正确。 4．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋。下列说法错误的是(　　) A．Ksp(MnS)>Ksp(CuS) B．该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 答案　B 解析　根据沉淀转化的方向可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正确；该反应达到平衡时，c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不相等，B错误；向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D正确。 5．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5．1×10－9。若溶液中某离子浓度小于等于1×10－5 mol·L－1，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小 B．若误饮c(Ba2＋)＝1．0×10－5 mol·L－1的溶液，会引起Ba2＋中毒 C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，c(SO)＝1．0×10－5 mol·L－1 答案　B 解析　BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；钡餐为硫酸钡的悬浊液，水中溶解的BaSO4达到饱和，此时c(Ba2＋)＝1．0×10－5 mol·L－1，饮用钡餐不会引起中毒，故若误饮c(Ba2＋)＝1．0×10－5 mol·L－1的溶液，不会引起钡离子中毒，B错误；向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2＋浓度更小，BaSO4先析出，C正确；在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Qc＝Ksp，则c(SO)＝c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝1．0×10－5 mol·L－1，D正确。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp＝2．8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　) A．2．8×10－2 mol·L－1 B．5．6×10－5 mol·L－1 C．2．8×10－5 mol·L－1 D．1．4×10－5 mol·L－1 答案　B 解析　Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，与某浓度的CaCl2溶液等体积混合后溶液中c(CO)＝1×10－4 mol·L－1，根据Ksp＝c(CO)·c(Ca2＋)＝2．8×10－9可知，若要产生沉淀，混合后溶液中c(Ca2＋)≥ mol·L－1＝2．8×10－5 mol·L－1，故将溶液等体积混合前，原CaCl2溶液的最小浓度为2×2．8×10－5 mol·L－1＝5．6×10－5 mol·L－1，故B正确。 2．已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是(　　) A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多，但颜色不变 答案　B 3．某温度下，已知Ksp(BaSO4)＝1．1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2．5×10－9。下列说法正确的是(　　) A．BaSO4比BaCO3的溶解度小，所以BaSO4不可能转化为BaCO3 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以作钡餐试剂 C．该温度下，BaCO3要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4溶液的浓度至少为2．2×10－6mol/L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4．4×10－2 答案　C 解析　C项，该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)＝2．5×10－9，所以c(Ba2＋)＝5×10－5 mol/L，BaCO3要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则c(Ba2＋)·c(SO)≥Ksp(BaSO4)，则c(SO)≥2．2×10－6 mol/L，即Na2SO4溶液的浓度至少为2．2×10－6mol/L，正确。 4．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0．02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略)，使溶液的pH大于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 答案　D 解析　若要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2＋)·c2(OH－)>Ksp，故c(OH－)>＝ mol·L－1，故c(OH－)>1×10－9 mol·L－1，则c(H＋)<1×10－5 mol·L－1，因此pH应大于5。 5．下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有(　　) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中c(OH－)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中c(OH－)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 答案　D 解析　Mg(OH)2、MgCO3属于不同类型的物质，不能直接通过比较溶度积来看沉淀的转化，A、B错误；水垢的主要成分之所以是Mg(OH)2和CaCO3，而不是MgCO3和CaCO3，是因为MgCO3的溶解度较Mg(OH)2大，且MgCO3溶于水的部分电离产生的CO能发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中的c(OH－)增大，导致Qc＝c(Mg2＋)·c2(OH－)>Ksp[Mg(OH)2]，生成Mg(OH)2沉淀，最终使CO的水解平衡和MgCO3的沉淀溶解平衡都向右移动，逐渐转化为Mg(OH)2沉淀，C错误，D正确。 [归纳总结]　沉淀的溶解、转化及生成实质是沉淀溶解平衡的应用 (1)消耗沉淀溶解平衡中的离子，促进平衡右移，沉淀溶解。 (2)向AgCl饱和溶液中加入KI，AgCl转化为AgI，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，只能说明c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)。 (3)增大沉淀溶解平衡中离子的浓度，使Qc>Ksp，则平衡左移，沉淀生成。 6．已知25 ℃时，RSO4(s)＋CORCO3(s)＋SO的平衡常数K＝1．75×104，Ksp(RCO3)＝2．80×10－9，下列叙述中正确的是(　　) A．向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 B．将浓度均为6×10－5 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．25 ℃时，RSO4的Ksp约为4．9×10－5 D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 答案　C 解析　RSO4(s)＋CORCO3(s)＋SO的平衡常数K＝＝＝＝1．75×104，Ksp(RSO4)＝1．75×104×Ksp(RCO3)＝4．9×10－5。RSO4、RCO3的组成形式相似且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误，C正确；将浓度均为6×10－5 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2＋)＝c(CO)＝3×10－5 mol·L－1，此时溶液中RCO3的离子积Qc＝c(R2＋)·c(CO)＝3×10－5×3×10－5＝9×10－10<Ksp(RCO3)，不会产生RCO3沉淀，B错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D错误。 7．已知Ksp(AgCl)＝1．56×10－10，Ksp(AgBr)＝7．7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0．010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 答案　C 解析　设Cl－、Br－、CrO刚开始产生沉淀时，银离子的浓度分别为x mol·L－1、y mol·L－1、z mol·L－1，滴加少量AgNO3溶液时，对原溶液中阴离子浓度几乎无影响，则根据Ksp可得：0．01x＝1．56×10－10，0．01y＝7．7×10－13，0．01z2＝9×10－11，可分别解出x＝1．56×10－8，y＝7．7×10－11，z＝3×10－4．5，可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO，C正确。 [归纳总结]　沉淀的先后次序 举例 结论 同类型(如AB型) Ksp(AgCl)＝1．56×10－10，Ksp(AgBr)＝7．7×10－13；向Cl－、Br－浓度均为0．010 mol·L－1的溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1AgNO3溶液，先有AgBr沉淀生成 Ksp越小，越先沉淀 不同类型(AB、A2B) Ksp(AgCl)＝1．56×10－10，Ksp(Ag2CrO4) ＝9×10－11；向Cl－、CrO浓度均为0．010 mol·L－1的溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1AgNO3溶液，先有AgCl沉淀生成 不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算得出达到平衡时所需的离子浓度，达到平衡时需要的离子浓度越小，越先沉淀 8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0．01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，X表示Cl－或C2O)。下列叙述正确的是(　　) A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－7 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋C2O的平衡常数为109．04 答案　D 解析　Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝(10－4)2×10－2．46＝10－10．46，数量级为10－11，故A错误；－lg c(Ag＋)越小，c(Ag＋)越大，由题图知，n点时c(Ag＋)大于与其c(Cl－)相同的点对应沉淀溶解平衡时c(Ag＋)，故n点的浓度商Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；由题图知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，故向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；Ag2C2O4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋C2O的平衡常数K＝，此时溶液中的c(Ag＋)相同，则可有K＝＝＝109．04，故D正确。 9．将等体积的0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验： 下列分析不正确的是(　　) A．①的现象说明上层清液中不含Ag＋ B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 C．③中生成[Ag(NH3)2]＋，促进AgCl(s)的沉淀溶解平衡正向移动 D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀 答案　A 解析　由题图知，向①中溶液滴加0．1 mol·L－1 Na2S溶液，出现黑色浑浊，即Ag2S，说明上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加0．1 mol·L－1 Na2SO4溶液时无明显现象，再滴加0．1 mol·L－1Na2S溶液，出现黑色浑浊，说明在此温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶，B正确；向氯化银沉淀中滴加氨水，发生反应AgCl(s)＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，沉淀逐渐溶解，C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，AgCl(s)＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。 [规律方法]　与沉淀溶解平衡的应用有关的试题要掌握以下规律 (1)沉淀的溶解主要有以下三种方法： ①只要能有效地降低沉淀溶解平衡体系中有关离子的浓度，就会发生沉淀的溶解，Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解，而CuS、HgS、As2S3等的Ksp太小，即使浓盐酸也不能有效降低S2－的浓度使其溶解。 ②发生氧化还原反应：利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度，例如，3CuS＋8H＋＋2NO===3S＋2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O。 ③生成难电离的配离子：利用络合反应降低难溶电解质离子浓度，例如，2NH3·H2O＋AgOH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 (2)沉淀的生成主要有以下两种方法： ①在难溶电解质的溶液中加入沉淀剂，析出沉淀，例如，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成相对难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 ②控制溶液的pH使沉淀生成，例如，Fe3＋水解会使溶液呈酸性，并且Fe3＋稳定存在时溶液的pH≤1．62，当溶液pH>1．62时，Fe3＋会生成Fe(OH)3沉淀，所以要使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，就必须使溶液pH>1．62。 做此类试题的时候需根据具体题目所给条件来分析问题，不要生搬硬套和死记硬背，需要结合题目实际来处理问题。 10．T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0．1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得的电动势(E)和消耗的硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：Ag＋与CN－的反应过程为①Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－　K1；②[Ag(CN)2]－＋Ag＋===2AgCN↓　K2。 T K时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10。下列说法错误的是(　　) A．V1＝5．00，B点时生成AgCN B．c(KCN)＝0．02000 mol·L－1，c(KCl)＝0．03000 mol·L－1 C．K1·K2＝2Ksp(AgCN) D．C点时，溶液中＝106 答案　C 解析　由T K时AgCN与AgCl(同类型)的Ksp的相对大小可知，用硝酸银标准溶液滴定的过程中应先生成AgCN沉淀，再生成AgCl沉淀，结合Ag＋与CN－的反应过程可知得到的电位滴定曲线上有3个特殊点。对题图进行如下分析： 由上述分析知B正确；K1＝，K2＝，K1·K2＝，C错误；C点时，溶液中＝＝＝106，D正确。 11．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下： CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓ 已知转换过程中的反应为2CrO(aq)＋2H＋(aq)Cr2O(aq)＋H2O(l)，达到平衡时CrO有转换为Cr2O。转换后所得溶液中铬元素的含量为28．6 g·L－1，下列说法不正确的是(　　) A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水至少需要绿矾458．7 g C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转换后所得溶液的pH＝5 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调节溶液pH＝5 答案　C 解析　由题干可知转换过程中存在平衡：2CrO(aq，黄色)＋2H＋(aq)Cr2O(aq，橙色)＋H2O(l)，如溶液颜色不变，说明CrO、Cr2O浓度不变，则上述可逆反应达到平衡状态，A正确；若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，设需要x mol FeSO4·7H2O，由于该转换为可逆反应，消耗Cr2O使平衡正向移动，最终Cr元素将完全转化为Cr3＋，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知×(6－3)＝x mol×(3－2)，解得x＝1．65，m(FeSO4·7H2O)＝1．65 mol×278 g·mol－1＝458．7 g，B正确；转换后所得溶液中铬元素含量为28．6 g·L－1，则1 L废水中n(Cr)＝＝0．55 mol，CrO有转换为Cr2O，则转换后c(CrO)＝0．55 mol·L－1×＝0．05 mol·L－1，c(Cr2O)＝0．55 mol·L－1××＝0．25 mol·L－1，常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则K＝＝1×1014，解得c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，所以pH＝6，C错误；常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后的废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，结合c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－32，解得c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝5，D正确。 12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为25 ℃时溶液的pH，纵轴为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是(　　) A．向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ B．若要将某废液中Zn2＋完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8．0～12．0之间 C．pH＝8．0与pH＝12．0的两种废液中，Zn2＋浓度的比值为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数Ksp为1×10－10 答案　D 解析　由题图知，向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2＋最终以[Zn(OH)4]2－的形式存在，故反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，A正确；控制溶液的pH在8．0～12．0之间，可以将该废液中的Zn2＋完全沉淀，B正确；由a点可知，pH＝7．0，即c(OH－)＝10－7 mol·L－1时，lg c(Zn2＋)＝－3．0，即c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1，则 Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝10－3×(10－7)2＝10－17，pH＝8．0，即c(OH－)＝10－6 mol·L－1时，c(Zn2＋)＝＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pH＝12．0，即c(OH－)＝10－2 mol·L－1时，c(Zn2＋)＝＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1，故两种废液中Zn2＋浓度的比值为＝108，C正确，D错误。 二、非选择题 13．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1．8×10－10，Ksp(AgY)＝1．0×10－12，Ksp(AgZ)＝8．7×10－17。 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在25 ℃时，若取0．188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的浓度为__________________。 (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，AgY________向AgZ转化(填“能”或“不能”)，理由为__________________________________________。 答案　(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小　 (3)1．0×10－6 mol·L－1 (4)能　Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，一般来说，难溶物质易转化为更难溶物质 解析　(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。 (2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY的沉淀溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，则c(Y－)减小。 (3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1．0×10－6 mol·L－1，假设AgY固体完全溶解，则c(Ag＋)＝10－2 mol·L－1，故0．188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1．0×10－6 mol·L－1。 14．(2023·山东济宁高三期末检测)一种从铋冶炼浸渣(浸渣中的铅多数以硫酸铅的形态存在，少量以氧化铅、碳酸铅的形态存在)为原料生产三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的工艺流程如图所示。 已知常温下，Ksp(PbCO3)＝7．4×10－14，Ksp(PbSO4)＝1．6×10－8，Kh(NH4HCO3)＝1．25×10－3，Ka1(H2CO3)＝4×10－7。 回答下列问题： (1)常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。 (2)写出转化过程PbSO4发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________，Pb的转化率随着NH4HCO3用量的增加而增加，醋酸可以促进硫酸铅溶解，但实验表明：Pb的转化率随醋酸用量的增加而减少，这是由于______________________________________________。 (3)测得滤液1中c(SO)＝0．1 mol·L－1，则该滤液中c(CO)＝________mol·L－1(保留一位小数)；滤液2中可以循环利用的物质是________；从滤液3中可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器除三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯、玻璃棒，还需要的仪器有________________。 (4)合成三盐基硫酸铅时，影响产品纯度的因素很多，其中反应终点pH对产品中PbO和SO3含量的影响如下图(将PbSO4看作是PbO和SO3，经测定三盐基硫酸铅中PbO理论含量90．10%，SO3理论含量8．08%)，则反应终点控制pH的范围是________(填字母)。 A．<8．4 B．8．4～8．8 C．8．8～9．2 D．>9．2 答案　(1)2×10－5 (2)PbSO4＋2NH4HCO3===PbCO3＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑　醋酸易与碳酸氢铵反应，降低了碳酸氢铵的量 (3)4．6×10－7　硝酸　坩埚钳、泥三角 (4)B 解析　(1)在NH4HCO3溶液中，反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数Kh＝＝＝＝＝1．25×10－3，则常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5。 (3)测得滤液1中c(SO)＝0．1 mol·L－1，PbSO4(s)＋COPbCO3(s)＋SO，＝＝，则该滤液中c(CO)＝4．6×10－7 mol·L－1。 9 学科网（北京）股份有限公司 $$