专题3 第4单元 第1课时 沉淀溶解平衡-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（苏教版2019）

化学　选择性必修1　作业与测评 第四单元　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡原理 (建议用时：15分钟) 1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当________速率和________速率相等时，体系中形成难溶电解质的________溶液，难溶电解质的溶解达到平衡状态。 (2)表达式：如AgCl(s)______________。 答案　(1)溶解　沉淀　饱和　(2)Ag＋＋Cl－ 2．溶度积 (1)含义 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为________。 (2)表达式：对MmAn(s)mMn＋＋nAm－来说，Ksp＝______________________。 (3)影响因素 Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度和沉淀量无关。 (4)意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，其在水中的________能力越________。 (5)以沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋＋SO为例，要判断溶液中能否生成沉淀，可依据化学平衡常数与浓度商的关系： c(Ba2＋)·c(SO)____Ksp　沉淀溶解平衡 c(Ba2＋)·c(SO)____Ksp　生成沉淀 c(Ba2＋)·c(SO)____Ksp　沉淀溶解 答案　(1)Ksp　(2)cm(Mn＋)·cn(Am－) (4)溶解　溶解　小　(5)＝　>　< 1．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是(　　) A．AgCl(s)Ag＋＋Cl－ B．Na2S===2Na＋＋S2－ C．Ag2S(s)2Ag＋＋S2－ D．PbI2(s)Pb2＋＋2I－ 答案　C 2．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，则其Ksp为(　　) A．2．33×10－4　　　　　 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12 答案　C 解析　BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，则100 g水中溶解的BaSO4的物质的量为1×10－6mol，c(Ba2＋)＝c(SO)＝1×10－5 mol·L－1，Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－10，所以答案为C。 3．下列有关叙述正确的是(　　) A．一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO浓度的乘积是一个常数 B．一定温度下，向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变 C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大 答案　B 解析　一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度都与温度有关，向含有BaSO4固体的溶液中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向饱和BaSO4溶液中加入硫酸，会使沉淀溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。 4．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．通HCl C．加NaOH固体 D．加水 答案　D 解析　Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；通HCl使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 答案　D 解析　Ksp只与温度有关，A错误；加入稀盐酸，H＋能与CO反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B错误；比较不同类型的难溶物的溶解度大小，不能直接根据Ksp的数值大小进行比较，C错误。 [归纳总结]　影响溶度积的因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 ①浓度：恒温条件下，加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 ②温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 ③其他：恒温条件下，向平衡体系中加入某种物质，若该物质可与体系中某些离子反应生成更难溶物质、更难电离物质或气体时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 2．常温下，Ksp(PbI2)＝8．5×10－9。取适量PbI2粉末溶于水，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI后测得c(I－)＝1．0×10－2 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)减小 C．产生黄色沉淀 D．溶液中c(Pb2＋)＝8．5×10－7 mol·L－1 答案　C 解析　Ksp(PbI2)只与温度有关，在滤液中加入少量KI，由于温度不变，则Ksp(PbI2)不变，A错误；由于Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8．5×10－9，原滤液中c(Pb2＋)≈1．3×10－3 mol·L－1，c(I－)≈2．6×10－3 mol·L－1，加入少量KI，测得c(I－)＝1．0×10－2 mol·L－1，则溶液中c(I－)增大，B错误；滤液是PbI2的饱和溶液，加入少量KI，此时Qc＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1．3×10－3×(1．0×10－2)2＝1．3×10－7>Ksp(PbI2)，故产生黄色PbI2沉淀，C正确；溶液中c(I－)＝1．0×10－2 mol·L－1，则有c(Pb2＋)＝＝ mol·L－1＝8．5×10－5 mol·L－1，D错误。 [归纳总结]　溶度积和浓度商 以AmBn(s)mAn＋＋nBm－为例： 溶度积 浓度商 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态； ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 3．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3．6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1．46×10－10。现向1 L 0．2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0．2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，0．1 mol·L－1HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 答案　D 解析　氢氟酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则25 ℃时，0．1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变，Ka(HF)＝3．6×10－4，Ksp(CaF2)＝1．46×10－10，Ka(HF)·Ksp(CaF2)≠1，C错误；两溶液混合后，c(Ca2＋)＝0．1 mol·L－1，c(F－)＝＝6×10－3 mol·L－1，则Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝(6×10－3)2×0．1＝3．6×10－6>Ksp(CaF2)，说明有沉淀生成，D正确。 4．已知常温下Ksp(AgCl)＝1．6×10－10，Ksp(AgI)＝8．3×10－17，下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI 答案　B 解析　Ksp只随温度的改变而改变，所以二者Ksp相等，A错误；向AgI与AgCl的悬浊液中滴入几滴浓NaCl溶液，仍是二者的饱和溶液，＝＝，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)不变，故不变，B正确；在AgCl的饱和溶液中通入HCl，c(Cl－)增大，AgCl(s)Ag＋＋Cl－的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl析出，溶液中c(Cl－)增大，c(Ag＋)减小，c(Ag＋)、c(Cl－)不再相等，C错误；AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中，＝＝，由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可知，c(Cl－)>c(I－)，则加入足量浓AgNO3溶液，AgCl沉淀的物质的量更多，D错误。 5．(2023·江西高二联考)中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，它的主要成分是磷酸盐。Ca5(OH)(PO4)3(磷灰石)是磷酸盐之一，在水中存在平衡：Ca5(OH)(PO4)3(s)5Ca2＋＋OH－＋3PO　ΔH>0。常温下，磷灰石的溶度积Ksp＝a。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。下列有关W叙述错误的是(　　) A．通入少量HCl，c(Ca2＋)增大 B．加入少量蒸馏水，c(PO)减小 C．W中c(Ca2＋)＝5× mol·L－1 D．对W加热，磷灰石的溶解度和Ksp都会增大 答案　B 解析　通入HCl，中和OH－，平衡向右移动，c(Ca2＋)增大，A正确；W中存在大量固体，加入少量水，仍然是饱和溶液，各离子浓度保持不变，B错误；Ksp＝c5(Ca2＋)·c(OH－)·c3(PO)＝a，结合方程式可知，c(Ca2＋)＝5× mol·L－1，C正确；根据溶解时ΔH>0可知，升温，平衡向右移动，磷灰石溶解度增大，溶度积增大，D正确。 6．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　) A．T1>T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 答案　D 解析　因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高，硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2>T1，A错误；硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SO)应减小，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时c点溶液的Qc>Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Qc<Ksp，没有沉淀析出，C错误；Ksp只与温度有关，同一温度下，在曲线上任意一点的Ksp都相等，D正确。 7．已知某溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 B．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 C．恒温下，向该溶液中加入CaO，溶液的pH升高 D．向该溶液中加入少量Na2CO3溶液，溶液中溶质质量增加 答案　D 解析　向该溶液中加入少量碳酸钠粉末，Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，导致溶液中c(Ca2＋)减小，A错误；向混有少量钙离子的氯化钠溶液中加入适量的NaOH溶液，会生成Ca(OH)2，氢氧化钙微溶，不能除去Ca2＋，反而会引入新的杂质，B错误；恒温下，若向Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO，发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶液仍为该温度下Ca(OH)2的饱和溶液，因此氢氧根离子浓度不变，溶液pH不变，C错误；向该溶液中加入少量Na2CO3溶液，发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，溶液中每沉淀1个Ca2＋，引入2个Na＋，质量增加，D正确。 8．向某废水中加入硫化物可依次获得CuS、ZnS纳米粒子，平衡时溶液中相关离子的浓度关系如图所示。已知：常温下，Ka1(H2S)＝1．3×10－7，Ka2(H2S)＝7．1×10－15，100．3≈2，题中涉及的浓度的单位为mol·L－1。下列说法错误的是(　　) A．Ksp(CuS)的数量级为10－37 B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C．向p点对应溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动 D．反应H2S＋Zn2＋ZnS＋2H＋的平衡常数很大，反应趋于完全 答案　D 解析　A项，由题图知，当c(Cu2＋)＝10－18 mol·L－1时，c(S2－)≈10－18．2 mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－36．2，其数量级为10－37，正确；B项，a点对应的CuS溶液中Qc＝c(Cu2＋)·c(S2－)≈10－18．5×10－18．5＝10－37<Ksp(CuS)，则a点对应的CuS溶液为不饱和溶液，正确；C项，p点对应溶液为ZnS的饱和溶液，向p点对应溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，平衡ZnS(s)Zn2＋＋S2－逆向移动，则c(Zn2＋)减小，溶液组成由p向q方向移动，正确；D项，由题图知，当c(S2－)＝10－10 mol·L－1时，c(Zn2＋)≈10－12．3 mol·L－1，则Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)≈10－22．3；反应H2S＋Zn2＋ZnS＋2H＋的平衡常数K＝＝×＝＝≈18．46，平衡常数不是很大，反应不趋于完全，错误。 9．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 8．0×10－16 2．2×10－20 4．0×10－38 对于1 L含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0．5 mol的混合溶液，根据表中数据判断，说法错误的是(　　) A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液 C．该溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4 D．将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中，c(Cu2＋)增大 答案　C 解析　向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由题给Ksp数据计算可知，生成Fe(OH)3沉淀时所需c(OH－)最小，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确；向溶液中加入双氧水，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，用CuO粉末调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液，故B正确；该溶液中Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋因发生水解而消耗一部分，所以c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，故C错误；将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中，使平衡Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－右移，c(Cu2＋)增大，故D正确。 10．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，溶液中金属阳离子浓度的变化如图所示。下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加入适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点对应的溶液中达到饱和 答案　B 解析　Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，由题图可知，Fe3＋、Cu2＋的浓度相等时，Fe3＋对应溶液的pH较小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，进而可推知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋＋3OH－，加入适量NH4Cl固体，NH与OH－结合生成NH3·H2O，c(OH－)减小，使沉淀溶解平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，而溶液由a点变到b点时c(Fe3＋)减小，B错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此b、c两点对应的溶液均达到饱和，D正确。 11．某温度下，分别向10．00 mL 0．1 mol/L KCl和K2CrO4溶液中滴加0．1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　) A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系 B．M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－) C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4．0×10－12 D．相同实验条件下，若改为0．05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 答案　D 解析　KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知，在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表的是－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0．001 mol硝酸钾和0．001 mol氯化银，剩余0．0005 mol硝酸银，则c(NO)＞c(K＋)＞c(Ag＋)，银离子水解使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NO)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；N点纵坐标数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO)＝10－4 mol/L，c(Ag＋)＝2×10－4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4．0×10－12，故C正确；由A项分析可知曲线L2表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小K2CrO4的浓度，再次平衡后，－lg c(CrO)不变，但消耗的AgNO3溶液体积减小，所以平衡点向左移动，故D错误。 二、非选择题 12．已知常温下，AgBr的Ksp＝4．9×10－13、AgI的Ksp＝8．3×10－17。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________； ③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。 (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是________。 A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．常温下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 (3)现向含有NaBr、KI均为0．002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L的AgNO3溶液，则产生的沉淀是__________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为________________________________。 答案　(1)①变小　②不变　③变小　变大　(2)BE (3)AgI、AgBr　AgBr(s)＋I－AgI(s)＋Br－ 解析　(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI沉淀溶解平衡向左移动，c(I－)减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的沉淀溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。 (2)A项中不同类型的难溶电解质，不能据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；生成沉淀的先后还与离子的浓度及难溶电解质类型有关，D错误；同离子效应不会改变Ksp，F错误。 (3)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0．001 mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3mol/L。I－转化为AgI沉淀所需c(Ag＋)＝ mol/L＝8．3×10－14 mol/L。Br－转化为AgBr沉淀所需c(Ag＋)＝mol/L＝4．9×10－10mol/L，故Ag＋过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。 13．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)A点表示的是Ag2SO4________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)B点对应的Ksp________C点对应的Ksp(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中 a．40 mL 0．01 mol·L－1 K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水 c．10 mL 0．02 mol·L－1 H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________(填字母)。 答案　(1)不饱和　(2)＝　(3)b＞a＞c 解析　(2)Ksp只与温度有关。 (3)c(SO)越大，难溶电解质的沉淀溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。 11 学科网（北京）股份有限公司 $$