第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

化学　选择性必修1　[人教版]作业与测评 第2课时　热化学方程式　燃烧热 (建议用时：15分钟) 1．热化学方程式是表示参加反应的物质的__________和反应热的关系的化学方程式，热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的________变化。 答案　物质的量　能量 2．(1)热化学方程式的化学计量数只表示________，不表示________，可以是整数也可以是____数。 (2)写热化学方程式时必须注明物质的________、ΔH的“________”和单位。 (3)对于相同反应，ΔH的数值必须与__________对应。 答案　(1)物质的量　微粒个数　分　(2)聚集状态　＋、－　(3)化学计量数 3．在101 kPa时，__________________生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为__________。指定产物指：C→________，H→________，S→________，N→________等。 答案　1 mol纯物质完全燃烧　kJ/mol　CO2(g)　H2O(l)　SO2(g)　N2(g) 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质燃烧放出的热量就是物质的燃烧热。(　　) (2)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1，2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。(　　) (3)热化学方程式中的化学计量数改变，ΔH也相应改变。(　　) (4)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)和H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的ΔH相同。(　　) (5)CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝1077 kJ·mol－1。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　) A．热化学方程式中化学计量数既可表示分子个数又可表示物质的量 B．该反应ΔH2大于零 C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应与上述反应属于可逆反应 答案　B 解析　热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；由题意知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1，故B正确，C错误；可逆反应是指相同条件下，正、逆反应同时进行的反应，氢气燃烧和水分解反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。 3．1 g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　) A．C＋H2O===CO＋H2　ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1 B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1 C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1 D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1 答案　D 4．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1 B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1526.6 kJ·mol－1 答案　B 5．已知1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物时放出22.67 kJ的能量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。 答案　NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ/mol (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 答案　B 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案　C 3．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 C．N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 D．N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 答案　A 解析　由题图可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)断裂化学键生成1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量为a kJ，1 mol N(g)和3 mol H(g)形成1 mol NH3(g)释放的能量为b kJ，所以有N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol NH3(l)放出c kJ的热量，所以有N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1。 4．1 g H2完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－2a kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋4a kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－4a kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 答案　C 5．(2023·广东省六校联考)已知：298 K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是(　　) A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 B．H2的燃烧热为ΔH＝－242 kJ·mol－1 C．C2H6(g)比C2H4(g)稳定 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是放热反应 答案　B 解析　燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，H的指定产物是H2O(l)，ΔH＝－286 kJ·mol－1，B错误。 6．根据以下3个热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 答案　A 解析　由题给热化学方程式可以作图如下： 由图可知A正确。 [应用·实践] 7．下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和反应的反应热 C．燃烧热或中和反应的反应热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 答案　C 解析　1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量为燃烧热，A错误；中和反应的反应热应是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，弱酸或弱碱参与的中和反应，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ，B、D错误。 8．下列化学用语的表述正确的是(　　) A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJ C．氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1 D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量等于d kJ 答案　A 解析　由于NaOH固体溶于水放热，因此1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kJ，故A正确；1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O(s)放出热量b kJ，但生成的CuSO4·5H2O(s)溶于水时吸热，1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量小于b kJ，故B错误；氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2c kJ·mol－1，故C错误；由于题给反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，因此放出的热量小于d kJ，故D错误。 9．(2023·北京市东城区高三期末)环己烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)： 名称 氢气 环己烯 环己烷 化学式(状态) H2(g) C6H10(l) C6H12(l) ΔH/(kJ·mol－1) －285.8 －3786.6 －3953.0 下列说法正确的是(　　) A．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．由燃烧热可知，环己烯的能量小于环己烷的能量 C．　ΔH＝＋119.4 kJ·mol－1 D．环己烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂 答案　C 解析　燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，A错误；等量的环己烯、环己烷燃烧耗氧量、生成水的量不同，由燃烧热不能判断环己烯的能量小于环己烷的能量，B错误；环己烯中含有碳碳双键，会被高锰酸钾氧化，D错误。 [创新·提高] 10．请根据所学知识回答下列问题： (1)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。 (2)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200 ℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。 化学键 H—S O===O H—O SO2中共价键 键能/(kJ·mol－1) 339 498 464 1083 请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。 (3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。 已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ.假设此条件下、。 ①该条件下，反应A的热化学方程式为__________________________________________。 ②断开1 mol H—O与断开1 mol H—Cl所需能量相差________kJ。 答案　(1)> (2)2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1172 kJ·mol－1 (3)①4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1　 ②31.9 解析　(2)由题意可知，2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(2×2×339＋3×498－2×2×464－2×1083)kJ·mol－1＝－1172 kJ·mol－1。 7 学科网（北京）股份有限公司 $$