1.1-2.2第一次月考基础提升（含易错题）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.1-2.2第一次月考基础巩固 易错知识点填空 1. 浓疏酸的“三性” 特点 浓疏酸不慎溅到皮肤上,要先用干布试去,然后用大量清水冲洗, 腐蚀性 最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。 将原物质中的H、0两种元素按2:1的原子个数比的比例脱去,这个 脱水性 过程是化学变化,也叫作炭化过程 浓疏酸能直接吸收空气中的水分,这个过程是物理变化,因此实验 吸水性 室常用浓疏酸做干燥剂,用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 但不可用来干燥氛气等气体 2.盐酸和梳酸的用途 用途 重要化工产品,用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氢化铲)等; 盐酸(HC1) 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 疏酸(HsO) 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及治炼金属、精炼石油和 金属除锈等。浓梳酸有吸水性,在实验室中常用作干燥剂。 3. 氢水的电离是NH。·HO=NH +OH,所以氛水也是 判断: 碱能使酸试剂变红(错) 4. 钾、钩、的氧化物能与水反应生成相应的碱 难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性):如Cu(OH)。△Cuo+H-0;2Fe(OH)。△Fe-0{+-3H-0。 氢水受热易分解,化学反应方程式NH。·H0==NH。++H0 5. 氢氧化钟 氢氧化 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钩(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)+NaCO==CaC01+2NaOH Ca0+HO-=Cao ①氢氧化纳固体作干燥剂: ①工业:制漂白粉; 用途 ②化工原料:制肥宅、造纸; ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液; ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化铀。 ③建筑:砌砖、抹墙。 6. 氢氧化纳在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:2Na0H+C0一Na。C0。+H0(化学变化) 计算题中需注意 例题 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化纳样品,质量为3克。某实验小组将这份样品完全溶解,配成50g 溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸,同时进行揽挡,使二氧化碳全部逸出。滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液 总质量,部分数据如下表表示: 第四次 第一次第二次 第三次 测量次数 第五次 20 15 加入稀盐酸的质量/g 0 5 25 容液的总质量/g 50 55 69.78 I 74.78 7.0 2.2 溶液的pH 12.4 12.1 2.1 请分析计算: 1 (1)第 次测量时,溶液中只有一种溶质。 (2)表格中的m数值为 (3)求样品中碳酸纳的质量分数? (4)求样品中氛氧化纳固体的质量 【解答】解:(1)第3次时,pH=7,溶液呈中性,溶液中只有一种溶质NaC1;故答案为:3; (2)根据前两组数据,而第四组数据应该是总质量不变,所以m=69.78g-5g=64.78g,即m=64.78; 故答案为:64.78; (3)生成二氧化碳的质量为50g+15g-64.78g=0.22g 设碳酸纳的质量为x,与碳酸纳反应的稀盐酸的质量为y。 NaC0+2HC1-2NaC1+H0+C01 106 73 44 14.6%y 。 0.22g x=0.53g y=2.5g 样品中碳酸纳的质量分数为:0.53g/3g×100%~17.7% 答:样品中碳酸纳的质量分数为17.7%; (4)则与氢氧化钢反应的盐酸的质量为15g-2.5g=12.5g。设氢氧化钢的质量为2。 NaOH+HC1=NaC1+H-0 40 36.5 2 12.5g×14.6% z=2g 答:3.0g样品中氢氧化钟固体的质量为2g。 7. 氢氧化纳变质问题 (1)氢氧化钟变质 氢氧化纳变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钟 2NaOH+CO=Na-CO.+H0 证明方法: a 取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钟已经变质; NaOH+HC1=NaC1+H0 和 NaC0.+2HC1=2NaC1+H0+C0. b 取样,加氢氧化溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化纳已经变质; NaCO.+Ca(oH-2NaOH+CaCO.1 取样,加氢化(或硝酸)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质; Na-CO+CaCl-2NaC1+CaCO-1或Na-CO+CaNO=2NaNO+CaC01 (1)部分变质和完全变质问题 证明方法 ① 取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氧化(或硝酸)溶液 如果有白色沉淀产生,说明碳酸纳存在: Na CO+CaC1=2NaC1+CaCO或NaCO+CaNO=2NaNO+CaC0 ② 过滤,向滤液中滴加酬融溶液观察滤液是否变红。 结论:如果滤液变红,说明氢氧化纳存在,氢氧化钢部分变质。如果滤液不变红,则证明氢氧化纳部分 变质 【特别提醒】加入过量的氛化锈(或硝酸)溶液的作用:检验并除去碳酸纳(或C02),防止对后续氢氧化钟 (或0H)检验的干扰。 8. NaC0。·10H0会逐渐失去结晶水而成为碳酸纳粉末,此过程称为风化,是化学变化 9. 碱+某些非金属氧化物,不属于复分解反应,因为反应时没有互相交换成份。 2 10. 常见的化肥 主要种类 主要作用 植物缺乏后的症 化肥 状 氮肥含有组成叶绿素的元素, 碳酸氢镂(NHHCO)、磕 能促使农作物的茅叶生长茂盛 氮肥 酸安((NH)SO)、氢 植株矮小,叶色发 工业上常用酸与氛气反应制取氛肥 黄。 化镂、尿素、硝酸盐等 NH+HO+CO-NHHNO 2NH+HSO-(NH)SO 疏酸钾、氧化钾、草木灰 植株长得矮小,叶 能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮,增强抗 钾肥 片上带有许多 (主要成分是碳酸钾) 病虫害能力,促进糖和淀粉的生成 褐斑。 过磷酸(疏酸和磷酸 能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗 磷肥 寒抗旱能力,促进作物穗数增多、籽粒饱 植株暗绿带红。 二氧的混合物) 满。 11. H与C0{2;H+与HC0-均可反应产生二氧化碳 判断: 固体与酸反应能产生气体,说明该固体一定有碳酸盐(错,也可能是金属) 12. 双吸剂是铁粉,吸收氧气和水分,氢氧化纳固体是双吸剂,可吸收空气里的水和二氧化碳。 13. C0。中混有杂质C0,不能使用点燃除去 14.合金①定义:把一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,属于混合物 ②合金一般比其组分金属颜色更鲜艳。 合金的硬度一般大于组成它们的金属。 合金的熔点一般低于组成它们的金属 合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属 钢(含碳量0.02%~2.11%) ①组成:由碳和铁等元素形成的合金。 ②性能:质地坚硬,有弹性和延展性,机械性能好。 15. 金属铁、铜在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈[铁锈主要成分为Fe0。,铜锈主要成分为Cu(H)C0。]。 (2)错在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化错薄膜,从而阻止错进一步被氧化,因此错具有良好 的抗腐蚀性能。 16. ①判断金属与某种金属化合物溶液能否发生置换反应,一要看金属是否排在化合物中的金属前面,二要看该化 合物是否溶于水,如Fe与AgC1不能发生置换反应,因为AgC1不溶于水。 ②用金属跟金属化合物溶液发生置换反应时,一般不用很活泼的K、Ca、Na等,因为这些金属常温下和水发生反应, 不能置换出金属化合物溶液里金属。 3 二、易错题训练 1. 规范的操作是科学实验的基本要求,下列实验操作规范的是( ###}# 揽挥 NaOH 玻璃棒 3。 用水湿润 的pH试纸 A. 稀释浓疏酸 B. 称量氢氧化纳固体 C. 滴加液体 D. 测定pH 2. 明代宋应星所著《天工开物》中介绍了“火法炼铲”的方法:把炉甘石(乙nC0)和煤炭饼装入炼铎罐泥封,“其 底铺薪,发火般红”,“冷定毁罐取出”。火法炼铎过程中,主要发生的化学反应是 高温 ZnCO.+2cf 乙n:3co. 该反应属于( ) A. 分解反应 B. 复分解反应 C.化合反应 D. 置换反应 3. 下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是( 选项 物质名称 化学式 俗称 用途 氢氧化钟 A NaOH 纯碱 造纸 B 疏酸铜晶体 CuSO..5H0 胆 配制波尔多液 氢氧化 CaOH 熟石灰 C 改良酸性士雄 碳酸氢钟 苏打 NaHCO: 培制糕点 4. 结构决定性质,性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈,我国古人,发现往铜中加入锡,在加热熔 融后制成青铜合金,可适当增强防锈能力,其原理是( ) A. 隔绝水 B. 隔绝空气 C. 改变金属内部结构 D. 改变铜原子的结构 5.杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬,这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微 观示意图。下列说法正确的是( ) C 氢 催化剂 CO- 础 甲 乙 丙 T 氧 A. 参加反应的甲、乙微粒个数之比为1:3 B. 该反应属于复分解反应 C. 生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成 D. 该反应中碳元素化合价不变 6. 一定量盐酸和氧化的混合溶液中,逐渐加入碳酸钢固体,直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所 示的曲线。下列说法正确的是( ) A. a至b段对应溶液的pHI逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氢化 C. a至d段碳酸铜的质量逐渐增大 D. c点对应溶液中的溶质种类最少 a 4 碳酸钟质量/g 7.嫦娥五号探测器“挖土”的关键部件:钻杆是由中科院自行研制的碳化硅颗粒增强错基复合材料制成。该种材料 所用的基体大多数为各种错合金,增强体主要为碳化硅和氧化错。有关这种材料的说法错误的是( ) A. 错基复合材料属于混合物 B. 错合金是金属材料 C. 碳化硅是新型高分子材料 D. 氧化铠属于无机非金属材料 8. 使用如图所示装置(揽伴装置略)探究溶液离子浓度变化,已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时 灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( ) 试剂甲 试剂乙 -试剂甲 NaCl A AgNO. HSO B Ba/OH). HC1 NaOH C -试剂乙 KCO. HNO. 9. 微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置一并穴板,向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋 酸、梳酸错和氢化按四种溶液各3滴,再各加1滴紫色石落试液,观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是 产 ) A. 四种溶液都显酸性 B. 盐溶液一定呈中性 C. 上述实验中紫色石试液使溶液变色 D. 上述溶液如果滴加粉融试剂也变红色 10. 一种用软矿(主要成分是Mn0)制备KMn0.的工艺中主要涉及下列反应 ①2MnO+0+4KOH△2KMnO+2H0 ② 2KMnO.+2H0通2KMnO.+2K0H+H1 下列有关说法正确的是( ) A. KMn0中元素显+7价 B.KMnO.属于盐类物质 C. 反应②属于复分解反应 D.该制法中KMnO.是主要原料 11. 氢疏酸是HS气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为:2HS+0一2H0 +2S1,下列有关说法中不正确的是( ) A、常温下疏的溶解度很小 B、由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件 C、该反应中疏元素化合价升高 D、氧疏酸久置于空气中pH会增大 12. 在推断实验室无色废液的成分时,四位同学得出了四种结论,其中可能合理的是 A、NaCl、CuSO、NaNO B、NaC1、KSO.、NaOH C、HC1、NaOH、CaCl D、KCO、KNO、BaC1 13. A、B、C、D是初中科学常见的四种物质,其中A、B属于相同物质类别的化 合物,C、D 物质类别不同,它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种 物顾经一 步反应可转化为另一种物质,“一”表示相连两物质能发生化学反应,部分 反应物、生 5 成物及反应条件已略去。请回答: (1)若C是二氧化碳,B是氢氧化,则B→A的化学方程式是 (2)若C是铲,A和B都属于酸,写出D可能的化学式 (物质类别不同的两种即可) 14. 利用井盐和合成氢生产的氛气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的 其氢化钟的利用率高达96%。其原理流程如下图所示: NH CO 熟石灰 1氛盐水敲花{ 。,.. 精盐水 -纯 (1)氛极易溶于水,向饱和食盐水通入氢气可得到饱和食盐水和氛水的混合盐水(称为氛盐水)。氛盐水比食 盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是 (2)写出氧化按溶液与熟石灰反应的化学方程式 15. 海蝶峭是一味中药,其主要成分是碳酸,某同学利用如图装置测定其中碳酸的含量。 ①在锥形瓶中加入质量为m的海峭粉末,向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化纳溶液,并称 量烧杯及氢氧化纳溶液总质量m1。 ②先打开止水夹,再打开分液斗活塞,滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后,再次称量烧杯及其中液体的总 质量n ③利用n。与m的差值,即反应生成的二氧化碳质量,再计算海蝶峭中碳酸的含量 (1)海蝶峭有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是 (②)实验前要检查装置的气密性,方法是:用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量水,打开分液漏斗的 活塞,观察到 ,说明装置气密性良好。 (3)下列情况会致海峭中碳酸质量分数测量值偏小的是 (可多选) A. 海蝶中滴加盐酸过量 B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C. 反应结束后,锥形瓶内有二氧化碳残留 D. 反应速度过快,大量气泡从氢氧化纳溶液中出 16、在氢氧化纳溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是( A. 滴入适量FeC1。溶液,溶液变黄,但无沉淀生成 B. 滴入几滴融试液,粉融试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na与C1-的个数比为1:1 D. 滴入适量AgN0:溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀 17.将质量为44.4克含有少量氧化钟的纯碱晶体(Na2C03·nH20)样品(假设氧化钟混合均匀),平均分成A、B、C 三份,进行如图所示实验(碳酸纳受热不分解)。下列说法不正确的是() →样品加入量的nscl液→白注9.克 →C样10比的卷 完全应 6 A. 化学式Na2C03·nH20中n是10 B. A样品中氧化纳的质量为0.5克 C. B样品中含有结晶水的质量是9克 D. C样品最后所得氧化纳溶液的溶质质量分数是3.9%(精确到0.1%) 19.实验室欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体,应选择的装置是( 一11 20.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质的类别为横坐标,核心元素的化合 价为纵坐标所绘制的图像叫价类图。下列有关铁的价类图(如图所示),分析正确的是( ) A. A的物质类别是单质,在氧气中燃烧的产物为B B. C和D均为减,在水中都能电离产生大量的OH C. E和F所含的阳离子,质子数相同而电子数不同 D. 若F为FeC1,则A、B、C、D均能和稀盐酸反应制得F 21.向一定质量的NaCO、NaSO。混合溶液中先后滴加BaCl、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀 或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. o~a段发生了两个反应 B. c点沉淀的成分为两种 C.m=2.33 物 盐 D. 取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,说明加入的盐酸已过量 22.同学们在学习减的化学性质时,进行了如图所示的实验。实验结束后,将A、B、C三个实验的废液倒入同一个 干净烧杯D中,发现烧杯底部有白色沉淀,上层清液呈红色。 △沉淀或气体质量/g 6.27..... 0.88 0 BaCl溶液 HC溶液 加入溶液 质量/g 饱和 稀盐酸 氢氧化 碳酸溶液 钟溶液 滴有西 的氢氧化 二氧化 气球 _澄清 钟溶液 石灰水 A 础 B D 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)? 【分析讨论】小组讨论后认为,确定反应后物质成分的思维路径:①考虑反应物用量的不同;②抓住化学反应的本 质,即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下: 肯定存在 可能存在 结合现象与离子共存 A实验:Na* Cl H或OH 原则 D中 D上层清液 ____ B实验:Na*CO{2 OT 肯定存在NarCr 中溶质组 肯定不存在H C实验:Na OH Ca或CO:2 可能存在Ca*oH CO} 【初步结论】 (1)通过分析确定:烧杯D上层清夜中肯定不含H,肯定含有Nat、Ct。判断一定含有Na、Cl的依据是 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中,加入过量碳酸钟溶液,静置。 无沉淀,溶液呈红色 肯定没有Ca2 取少量上层清液于试管中,加入过量“?“溶液,静置。 有白色沉淀,溶液呈红色 肯定有OH、CO2 (2)根据实验I可以初步推断:上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成 (用化学式表示): (③)实验II中应加入过量的 ,溶液。 23.某化学兴敏小组从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe304粉末的工艺流程简图 →沉淀M 1■→..产re:O 加50~80C 工业绿 的热水滚解 FeSO:①适量NaOH滚液过滤 (FeSO.7HO) 溶液②通一定量空气 过除杂 溶液N■..副产品P 【查阅资料】 资料一:疏酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示: 温度/C 30 10 70 0 10 0 溶解度/g 17.0 25.0 33.0 14.0 ③5.3 33.0 30.5 27.0 8 资料二:Fe(OH2受氧气氧化反应原理为:4Fe(0H)2+2H20+02 -4Fe(0H3 资料三:获得Fe304的反应原理为:Fe(OH2+2Fe(OH)A. 3Fe304+4H20 (1)溶解时,用50C至80C的热水目的是_。 (2)副产品P是 *反应容器内物质 的总质量/g (3)为了得到纯净的产品Fe304,过滤、洗泽后进行的具体操作过程 129.8 为 、干燥。 2 24..河道环境的综合治理可以保持良好的水质。最近有市民发现河边的某化工 晚上偷排污水,经初步了解,认为污水中可能含有Na'、Cu②、Ba2、0H、Cl s0.2-等离子。为了进一步确认其污染物,他们进行实验分析检测。实验过程如 100120 下: 疏酸的质量/g (1)取少量污水,仔细观察溶液,呈无色、透明、不沉淀,说明污水中一定 没 有_ (2)取2毫升污水,滴入稀疏酸溶液,观察到溶液中有白色沉淀生成,说明污水中一定含有的离子 是 (3)经检测该溶液的pH=13,根据以上实验结果,此工厂排放的污水中一定含有的污染物是 25. 黄铜是由铜和铎组成的合金,常被用于制造阙门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含铲量不同 时,其性能不同,见下表。小实同学用足量的稀疏酸对10克某铜铎合金样品进行科学探究,有关数据见下图 性能及用 含铲量 性能及用途 <35% 塑性好,适于冷热加压加工 塑性减小而抗拉强度上升,只适于 36% 热 ~46% 压力加工 )46% 抗拉强度下降,无使用价值 二 请回答以下问题: (1)图中M的值为 克。 (2)求这块合金样品中所含铎的质量分数 。(列式计算) (3)这块铜辩合金样品属于等级 (选填“一”、“二”或“三”)