专题2 研究物质的基本方法 过关检测-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 专题2　过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 实验安全 原子结构、同位素 物质的量浓度 物质检验 实验规范 核外电子排布 物质的量浓度 物质分离 核外电子排布 化学反应的计算 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 物质分离提纯 物质的量浓度 物质的量浓度 化学反应的计算 过滤、萃取、蒸馏 物质检验 核外电子排布 蒸馏 实验规范、物质分离、溶液配制 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(　　) 答案：A 2．下列说法中正确的是(　　) A．40K与40Ca原子所含中子数相等 B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 C．人们发现了118种元素，即共有118种核素 D．原子结构模型演变历史可以表示为 答案：B 解析：A项，40K的中子数为21，40Ca的中子数为20，二者所含中子数不相等，错误；C项，人们发现了118种元素，绝大多数元素存在多种核素，核素种类远大于118种，错误；D项，原子结构模型演变历史应为道尔顿实心球模型―→汤姆生“葡萄干面包式”模型―→卢瑟福带核模型―→玻尔轨道模型，错误。 3．从500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是(　　) A．物质的量浓度为1.0 mol·L－1 B．溶液中含1 mol NaCl C．溶液中含29.25 g NaCl D．物质的量浓度为0.2 mol·L－1 答案：A 解析：溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度不变，A正确，D错误。100 mL溶液中含NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，B错误。100 mL溶液中含NaCl的质量为58.5 g·mol－1×0.1 mol＝5.85 g，C错误。 4．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是(　　) A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液呈酸性 B．无色溶液的焰色反应呈黄色，结论：该溶液一定是钠盐溶液 C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有Ca2＋ D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3 答案：D 解析：A项，溶液呈碱性，错误；B项，溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，错误；C项，溶液中可能含有Ba2＋、Ag＋等离子，不一定是Ca2＋，错误。 5．化学是以实验为基础的科学，下列关于各实验装置的叙述中，正确的是(　　) A．仪器①可用于乙醇与水的分离 B．仪器②可用于称取17.55 g氯化钠固体 C．装置③的烧瓶中应加沸石(或碎瓷片)，以防暴沸 D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2 答案：C 解析：仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平称量时只能精确到0.1　g，B错误；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2应用向下排空气法，D错误。 6．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y两元素的单质在高温下化合，得到化合物的化学式为(　　) A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X3 答案：A 解析：由题意可知X为N，Y为Mg，两元素的单质化合后N元素显－3价，Mg元素显＋2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，可确定所得化合物的化学式为Mg3N2。 7．在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(NO)＝0.2 mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为(　　) A．0.15 mol B．0.20 mol C．0.25 mol D．0.40 mol 答案：B 解析：根据电荷守恒：c(K＋)＋2c(Mg2＋)＝c(NO)＋c(Cl－)，可得c(Cl－)＝0.4 mol/L，n(Cl－)＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.20 mol，由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，可得产生氯化银沉淀的物质的量为0.20 mol。 8．下列分离方法正确的是(　　) A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水：分液 答案：B 解析：乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A错误；P2O5是酸性氧化物，能与NH3反应，不能用于干燥NH3，C错误；除去乙醇中的水应加入生石灰再蒸馏，D错误。 9．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子且放出氢气的是(　　) A．形成化合物种类最多的原子 B．M层有5个电子的原子 C．N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子 D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子 答案：C 解析：形成化合物种类最多的原子是C，碳单质与稀盐酸不反应；M层有5个电子的原子是P，磷单质与稀盐酸不反应；N层上的电子数与K层上的电子数相等，次外层有8个电子的原子是Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应失去电子且放出H2；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be、Al等，与稀盐酸不一定能发生反应。 10．(2024·泉州七中高一期中)聚合硫酸铁 [Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00 mL的溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66 g。 ③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28 g。 则该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z为(　　) A．6∶3∶5 B．3∶1∶4 C．3∶2∶1 D．4∶2∶5 答案：D 解析：[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为＋3)中所有元素化合价代数和为0，故3x－y－2z＝0；实验②中Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)＝＝0.02 mol；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)＝＝0.008 mol，则25 mL溶液中n(Fe)＝0.016 mol，则由聚合硫酸铁的化学式[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，＝＝，与3x－y－2z＝0联立，计算可知x∶y∶z为4∶2∶5。 11．为提纯或分离下列物质(括号内物质为需除去的物质)，所选用的试剂和分离方法不正确的是(　　) 已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯)(沸点分别为85.6 ℃、110.6 ℃) — 蒸馏 B 铜粉(铁粉) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 碘(水) 四氯化碳 萃取、分液、蒸发 D 氯化钠(碳酸氢铵) — 加热 答案：C 解析：利用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，分液得到溶有碘的四氯化碳溶液，必须通过蒸馏才能将碘和四氯化碳分离，C不正确。 12．下列说法正确的是(　　) A．把100 mL 3 mol/L的硫酸和100 mL H2O混合，硫酸的浓度变为1.5 mol/L B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)是3 mol/L(不考虑混合溶液的体积变化) C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 答案：C 解析：硫酸和水等体积混合，混合后溶液总体积小于200 mL，则硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol/L，故A错误；200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中n(Cl－)＝2×3 mol/L×0.2 L＝1.2 mol，100 mL 3 mol/L的KCl溶液中n(Cl－)＝3 mol/L×0.1 L＝0.3 mol，混合后，溶液中的n(Cl－)不变，c混(Cl－)＝＝＝5 mol/L，故B错误；和水混合前后，NaCl的质量不变，则把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是＝10%，故C正确；100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 g，100 mL H2O的质量为100 g，则混合后NaOH溶液的质量分数不等于10%，故D错误。 13．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为(　　) A． B． C． D． 答案：B 解析：蒸发掉p g水后溶质质量分数为，根据c＝，可得溶质的摩尔质量＝，故B正确。 14．(2024·福州三中高一期中)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)(　　) A．原溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋ B．原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ C．原溶液中c(CO)是0.1 mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)<0.1 mol·L－1 答案：D 解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根离子或硫酸根离子中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，原溶液中c(CO)＝＝0.1 mol·L－1，碳酸根离子和铁离子不能共存，一定不存在Fe3＋，向得到的滤液中加入氢氧化钠溶液，逸出的气体为氨气，则一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01×2 mol＋0.01×2 mol＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol，则c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子(I－)的形式存在。在含碘离子的溶液中通入适量氯气，可以生成单质碘：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。某课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下流程： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、③________、④________。操作①中用到的玻璃仪器有__________________________。 (2)提取碘的过程中，可选用的萃取剂是__________(填序号)。 A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．NaOH溶液 (3)下列海产品中，可用于工业上大量提取碘的是________(填序号)。 A．贝壳 B．紫菜 C．鱼 D．海带 答案：(1)过滤　萃取、分液　蒸馏　漏斗、烧杯、玻璃棒　(2)C　(3)BD 解析：海藻灰用水浸泡后，碘离子溶于水中，过滤后得到含碘离子的溶液；向含碘离子的溶液中通入适量的氯气后得到含单质碘的溶液；在含单质碘的溶液中加入有机溶剂萃取碘，然后分液，得到含碘的有机溶液；对含碘的有机溶液进行蒸馏可得到固态碘。 16．(10分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部为白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生；③取少量②中溶液于试管中，向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： (1)根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有______________(填化学式，下同)，一定不含有____________，可能含有________。 (2)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(包括现象和结论)________________________________________________________________________________________。 答案：(1)CaCO3、Na2SO4　CuSO4、BaCl2　KNO3 (2)取①中上层无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则该白色固体中含有KNO3，反之则不含KNO3 解析：①取少量固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液，一定不含CuSO4。②继续向烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则白色沉淀是CaCO3，该白色固体中一定含有CaCO3。③取少量②中的溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀是硫酸钡，该白色固体中一定含有Na2SO4，一定不含有BaCl2。 17．(13分)有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；d原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；e原子的最外层电子数是其电子层数的。 (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： a____、b____、c____、d____、e____。 (2)写出a分别与b、c、d所形成简单化合物的化学式：________、________、________。 (3)b的原子结构示意图为________，d的离子结构示意图为________。 (4)b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反应，则甲与过量乙溶液反应的化学方程式为__________________________________________。 答案：(1)H　C　N　O　Na (2)CH4　NH3　H2O (3) (4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 解析：a原子核内仅有1个质子，为H；d原子有两个电子层，次外层(K层)电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则最外层电子数为6，即d为O；e原子的最外层电子数是其电子层数的，则e原子有3个电子层，最外层电子数为1，即e为Na；b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等，即b原子有6个电子，故b为C；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等，则c原子最外层电子数为5，且c的核电荷数小于d，即c为N。 (4)b和d能形成CO和CO2两种气体，a、d、e形成的化合物乙为NaOH，能与NaOH溶液反应的是CO2，即甲为CO2，甲与过量的乙溶液反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 18．(12分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。 (1)图1是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是________、________、________。加热A时要加垫石棉网，目的是________________________。 (2)图1中冷却水的流向________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________________。 (3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________，其作用是________________。 (4)图2装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图1完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________；烧杯中还应盛有的物质是________。 答案：(1)蒸馏烧瓶　冷凝管　锥形瓶　使蒸馏烧瓶受热均匀 (2)不正确　冷凝效果不好，应下进上出 (3)碎瓷片(或沸石)　防止液体暴沸 (4)冷凝水蒸气　冰水 19．(13分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 (1)下列关于实验的叙述中正确的有________(填序号)。 A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火 B．不慎将酸溅到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水 G．用蒸发法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 (2)可用于分离或提纯物质的方法有： a．过滤　b．结晶　c．蒸馏　d．加热　e．分液 请用相应分离提纯物质方法的序号填空： ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。 ②除去CaO中混有的CaCO3：________。 ③分离酒精和水的混合物：________。 ④分离水和CCl4的混合物：________。 ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。 (3)(2024·辽宁省名校联盟高一期中联考)①实验室需要配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，下列仪器一定不需要的是________________(填仪器名称)。 ②计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为________g。 ③配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏大的是________(填字母)。 A．溶解后的溶液未经冷却就转移到容量瓶中 B．容量瓶曾盛装过0.1 mol·L－1 NaOH溶液，未经清洗就直接使用 C．称量NaOH固体时间过长，发生潮解 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒 答案：(1)AEF (2)①a　②d　③c　④e　⑤b (3)①100 mL容量瓶和分液漏斗　②2.0 ③AB 解析：(1)B项，不慎将酸溅到皮肤或衣物上，应立即先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯内称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。 (3)②实验室配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，需要选择500 mL容量瓶配制500 mL溶液，所以需要0.05 mol NaOH，其质量为0.05 mol×40 g·mol－1＝2.0 g。 ③A项，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏大；B项，容量瓶曾盛装过0.1 mol·L－1 NaOH溶液，未经清洗就直接使用，造成溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；C项，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，发生潮解，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏小；D项，溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小。 10 学科网（北京）股份有限公司 $$