专题1 第2单元 物质的化学计量 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 单元综合训练 (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 物质的量、摩尔质量 阿伏加德罗定律 摩尔质量 物质的量 阿伏加德罗常数的有关计算 阿伏加德罗常数的有关计算 阿伏加德罗常数的有关计算 题号 8 9 10 11 12 13 14 难度 ★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 阿伏加德罗常数的有关计算 摩尔质量 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律 摩尔质量、物质的量 摩尔质量、阿伏加德罗定律及其推论 摩尔质量、阿伏加德罗定律及其推论 一、选择题 1．(2024·福州三中高一期中)下列说法中，正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1 C．O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1 D．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的两倍 答案：B 解析：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，摩尔是单位不是物理量，A错误；温度压强未知，不能确定气体摩尔体积，C错误；H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，与物质的量多少没有关系，D错误。 2．在同温同压下，a容器充满Cl2，b容器充满NH3，若两容器中所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 答案：A 3．下列说法正确的是(　　) A．H2SO4分子中含有4 mol氧原子 B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 答案：D 解析：1 mol H2SO4分子中含有4 mol氧原子，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，B错误；HNO3的摩尔质量是63 g·mol－1，C错误。 4．下列各物质所含原子个数按由多到少的排列顺序为(　　) ①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 答案：A 解析：①一个NH3分子中含有4个原子，0.5 mol NH3中含有原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②4 g氦气的物质的量为＝1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g/mL＝9 g，其物质的量为＝0.5 mol，一个H2O分子中含有3个原子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子数目按由多到少的排列顺序为①④③②。 5．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NA C．1 mol纯硫酸中含有NA个SO D．标准状况下，NA个SO3分子占有的体积为22.4 L 答案：B 解析：常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L·mol－1，A错误；纯硫酸不会电离，C错误；标准状况下，SO3不是气体，D错误。 6．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于1 mol顺铂的说法中正确的是(　　) A．含氮原子的质量为14 g B．含铂(Pt)原子的数目约为10NA C．质量为300 g·mol－1 D．含氢原子的物质的量为6 mol 答案：D 解析：根据顺铂的结构可知其化学式为PtCl2(NH3)2。1 mol顺铂中含有2 mol N原子，含N原子的质量为2 mol×14 g·mol－1＝28 g，A错误；1 mol顺铂中含有1 mol Pt原子，含Pt原子的数目为NA，B错误；顺铂的摩尔质量为300 g·mol－1，1 mol顺铂的质量为300 g，C错误；1个顺铂分子中含有6个氢原子，则1 mol顺铂中含氢原子的物质的量为6 mol，D正确。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g H2O中含有0.1NA个H2O分子 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含的电子数目为10NA 答案：D 解析：2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁变成镁离子时失去0.2 mol电子，故失去的电子数目为0.2NA，A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，则含NA个H2O分子，B错误；一个氮气分子所含的电子数目为14，则1 mol氮气所含的电子数目为14NA，C错误；17 g氨气的物质的量为1 mol，1 mol氨气含有10 mol电子，故所含的电子数目为10NA，D正确。 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．18 g水中含有的氢原子数为NA B．1 mol氮气所含的分子数为2NA C．53 g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA 答案：D 解析：18 g水中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×2＝2 mol，氢原子数为2NA，A错误；1 mol氮气所含的分子数为NA，氮原子数为2NA，B错误；53 g碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol－1×2＝1 mol，钠离子数为NA，C错误；0.5 mol硝酸所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，氧原子数为1.5NA，D正确。 9．在一定温度下有分解反应A(s)===B(s)＋C(g)＋4D(g)。若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，则A的摩尔质量为(　　) A．252 g/mol B．182.4 g/mol C．120.4 g/mol D．50.4 g/mol 答案：A 解析：生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，气体的总物质的量为1 mol，根据A(s)===B(s)＋C(g)＋4D(g)可知生成气体C和D的物质的量之比为1∶4，所以C(g)的物质的量为0.2 mol，则消耗A(s)的物质的量为0.2 mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，所以生成的气体的质量为20 g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20 g＋30.4 g＝50.4 g，故A的摩尔质量为50.4 g÷0.2 mol＝252 g/mol。 10．如图表示a g O2与a g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4(气) B．CH4 C．CO2 D．H2 答案：C 解析：由题图可知，相同质量的X气体与O2在相同温度和压强下，气体的体积V(O2)>V(X)，根据n＝，可知气体的体积越大，气体的物质的量就越大，根据n＝，气体的质量相同时，气体的物质的量越大，则气体的摩尔质量就越小。由于气体的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于气体的相对分子质量，所以气体X的相对分子质量比O2的大，C2H4(气)的相对分子质量是28(<32)；CH4的相对分子质量是16(<32)；CO2的相对分子质量是44(>32)；H2的相对分子质量是2(＜32)。 11．标准状况下，34 g CO和CO2混合气体的体积为22.4 L，下列关于该混合气体的说法正确的是(　　) ①混合气体中两种气体的分子个数比为5∶3 ②混合气体中两种气体的质量比为35∶33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8∶11 ④混合气体的密度约为1.52 g·L－1 A．只有① B．只有② C．①④ D．①②③④ 答案：D 解析：标准状况下，34 g CO和CO2混合气体的体积为22.4 L，即混合气体的物质的量是1 mol，根据M＝知混合气体的平均摩尔质量是34 g·mol－1。利用十字交叉法确定两种气体的物质的量之比，所以n(CO)∶n(CO2)＝10∶6＝5∶3，则n(CO)＝ mol，n(CO2)＝ mol。①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5∶3，正确；②混合气体中两种气体的质量比为∶＝35∶33，正确；③n(CO)∶n(CO2)＝5∶3，则n(C)∶n(O)＝8∶11，正确；④混合气体的密度为≈1.52 g·L－1，正确。 二、非选择题 12．(1)9.03×1023个硝酸分子含________mol电子，其中所含氧原子数与________g CO2中所含氧原子数相等，46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。 (2)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为________。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 5 55 5 反应后质量/g 27 待测 0 19 答案：(1)48　99　14 g·mol－1　(2)0.1 mol　(3)分解反应 解析：(1)9.03×1023个HNO3分子的物质的量是＝1.5 mol，1分子HNO3含有32个电子，因此1.5 mol硝酸分子中含1.5 mol×32＝48 mol电子，其中所含氧原子的物质的量是4.5 mol，氧原子数相同的CO2的物质的量是2.25 mol，质量是2.25 mol×44 g·mol－1＝99 g；46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，可知该氧化物的物质的量是2.0 mol÷4＝0.5 mol，则氧化物的摩尔质量为46 g÷0.5 mol＝92 g·mol－1，所以X的摩尔质量为(92－64) g·mol－1÷2＝14 g·mol－1。 (2)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题中12.4 g Na2R含有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R，M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1，R的相对原子质量为62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 (3)由题表数据可知，甲、丁的质量增加，甲、丁为生成物，丙的质量减少，且55>(27－5)＋(19－5)，由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。 13．A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。 (1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是________(填序号，下同)。 ①物质的质量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量 (2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是________。 ①气体的质量 ②气体的分子数　③气体的体积 ④气体的摩尔质量 (3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。 ①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是________(用字母A、B、C表示，下同)。 ②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是________。 答案：(1)④　(2)③ (3)①C>B>A　②C>B>A 解析：(3)①相同条件下当气体的质量一定时，气体的体积：A＞B＞C，根据ρ＝知，A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是C>B>A；②相同条件下气体的密度与气体摩尔质量成正比，所以气体摩尔质量由大到小的顺序为C>B>A。 14．有CO和CO2的混合气体36 g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。 (1)求混合气体中CO的质量。 (2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积。 (3)求混合气体在标准状况下的密度。 答案：n(CO)×28 g/mol＋n(CO2)×44 g/mol＝36 g，n(CO)×22.4 L/mol＋n(CO2)×22.4 L/mol＝22.4 L，解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。 (1)混合气体中CO的质量为28 g/mol×0.5 mol＝14 g。 (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积为22.4 L/mol×0.5 mol＝11.2 L。 (3)混合气体的总物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，则混合气体在标准状况下的密度为≈1.61 g/L。 7 学科网（北京）股份有限公司 $$