专题1 第2单元 第1课时 物质的量-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（苏教版2019）

化学　必修·第一册　作业与测评 第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 (建议用时：10分钟) 考点一　物质的量　阿伏加德罗常数 1．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的微粒个数 答案：D 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O 答案：D 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　) A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 答案：B 解析：未说明“12 g碳”中的“碳”指的是12C，A错误；阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，C、D错误。 考点二　摩尔质量 4．下列叙述正确的是(　　) A．一氧化碳的摩尔质量为28 g B．0.5 mol OH－的质量为8.5 g C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 答案：B 解析：一氧化碳的摩尔质量为28 g·mol－1，A错误；OH－的摩尔质量为17 g·mol－1，0.5 mol OH－的质量为8.5 g，B正确；镁原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；一个钠原子的质量约等于 g，D错误。 5．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　) A．分子个数之比为17∶16 B．原子个数之比为17∶16 C．氢原子个数之比为17∶12 D．电子个数之比为17∶16 答案：B 6．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为(　　) A．28 g·mol－1 B．56 g·mol－1 C．84 g·mol－1 D．112 g·mol－1 答案：B 解析：根据质量守恒定律可求出m(X)＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，则M(X)＝＝56 g·mol－1。 考点三　以物质的量为中心的计算 7．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为(　　) A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g 答案：D 解析：22 g CO2的物质的量n(CO2)＝22 g÷44 g·mol－1＝0.5 mol，设NA为阿伏加德罗常数的值，则22 g CO2所含分子数为0.5NA，N(H2O)＝N(CO2)＝0.5NA，n(H2O)＝0.5 mol，m(H2O)＝18 g·mol－1×0.5 mol＝9 g。 8．现有500 g氯化铜溶液，其中含Cu2＋的物质的量是1 mol。下列有关说法不正确的是(　　) A．溶液中Cl－的物质的量为2 mol B．氯化铜的摩尔质量为135 g C．溶液中溶质的质量分数为27% D．溶液中溶剂的质量为365 g 答案：B 9．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为2∶3 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为2∶3 答案：B (建议用时：40分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 物质的量 NA的有关计算 摩尔质量 物质的量、NA 物质的量、摩尔质量 NA的表示 物质的量、NA、摩尔质量 物质的量、NA、摩尔质量 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★ 对点 物质的量、NA 物质的量 物质的量、NA、摩尔质量 物质的量、NA、摩尔质量 物质的量、摩尔质量 物质的量、摩尔质量 物质的量、摩尔质量的计算 物质的量、摩尔质量的计算 一、选择题 1．下列有关物质的量的说法正确的是(　　) A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等 答案：C 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA个CH4分子 答案：B 解析：0.3 mol H2O中含有0.6 mol氢原子，A项，18.9 g HNO3的物质的量为0.3 mol，含氢原子的物质的量为0.3 mol；B项，3.612×1023个HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子的物质的量为0.6 mol；C项，0.1 mol H3PO4含有0.3 mol氢原子；D项，0.2NA个CH4分子的物质的量为0.2 mol，含有0.8 mol氢原子。 3．下列叙述正确的是(　　) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol－1 C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多 答案：D 解析：氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol－1，A错误；1 mol NaOH的质量是40 g，B错误；设NA为阿伏加德罗常数的值，则1 g H2的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5NA，1 g N2的物质的量为 mol，分子数为NA，所含分子数不相等，C错误。 4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾 (CH3COOK)是效果较好的融雪剂，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．1 mol CH3COOK含有NA个C原子 C．1 mol CH3COOK中含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK中约含有3×6.02×1023个H原子 答案：D 解析：元素是一个宏观概念，物质的量只能用来描述微观粒子，A错误；1 mol CH3COOK含有2NA个C原子，B错误；无法确定“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．32 g O3的物质的量为1 mol B．2 g H2约含有6.02×1023个H原子 C．10 g HF中含有0.5 mol HF分子 D．物质的摩尔质量就是其相对分子质量或相对原子质量 答案：C 解析：32 g O3的物质的量为 mol，A错误；2 g H2中含有1 mol H2分子，2 mol H原子，约含有2×6.02×1023个H原子，B错误；10 g HF的物质的量为0.5 mol，C正确；当物质的质量以克为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，D错误。 6．已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A． mol－1 B．4a mol－1 C．a mol－1 D.a mol－1 答案：D 解析：0.25 mol CH4中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，1 mol CH4中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。 7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 答案：B 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA B．1 mol OH－含有的电子数为NA C．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol 答案：B 解析：N2、CO和C2H4的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g三者混合物的物质的量为1 mol，含NA个分子，A正确；1个OH－含有10个电子，1 mol OH－含有的电子数为10NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，故48 g二者的混合气体中含有的氧原子的物质的量n＝＝3 mol，原子数为3NA，C正确；盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，为1 mol氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol，D正确。 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NA B．0.3 mol NH3中所含质子数为3NA C．0.2 mol Na2SO4中SO所带负电荷数为0.2NA D．2 mol HNO3中所含原子数为10NA 答案：C 解析：0.2 mol Na2SO4中含有0.2 mol SO，所带负电荷数为0.4NA，C错误。 10．超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50 mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位为mol)(　　) A．0.50　0.50　0.50 B．0.25　1.00　1.50 C．0.50　1.00　1.50 D．1.00　0.25　0.17 答案：B 解析：合成0.50 mol YBa2Cu3Ox，根据Y原子守恒有n(Y2O3)＝n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×＝0.25 mol，根据Ba原子守恒有n(BaCO3)＝2n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×2＝1.00 mol，根据Cu原子守恒有n(CuO)＝3n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×3＝1.50 mol，B正确。 11．若50滴水正好是m mL，水的密度为1 g·cm－3，则1滴水所含的分子数是(　　) A．m×50×18×6.02×1023 B． C． D． 答案：B 解析：50滴水的质量为m mL×1 g·cm－3＝m g，则1滴水的质量为 g，1滴水的物质的量为＝ mol，所含分子数为×6.02×1023，B正确。 12．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是(　　) A．它们所含的分子数目之比为1∶1 B．它们所含的氧原子数目之比为2∶3 C．它们所含的原子数目之比为15∶16 D．它们所含的电子数目之比为3∶2 答案：C 解析：设SO2和SO3的质量都是1 g，则n(SO2)＝＝ mol，n(SO3)＝＝ mol。等质量的SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，即为∶＝5∶4，A错误；等质量的SO2和SO3含有的氧原子数目之比为∶＝5∶6，B错误；等质量的SO2和SO3含有的原子数目之比为∶＝15∶16，C正确；1个SO2分子含有32个电子，1个SO3分子含有40个电子，等质量的SO2和SO3含有的电子数目之比为∶＝1∶1，D错误。 二、非选择题 13．(1)________mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________g H2O分子中所含质子数相等。 (3)18.6 g(NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个NH，该物质的物质的量为________，该物质的摩尔质量是____________，x的值是________。 答案：(1)1.5　(2)5.4 (3)0.1 mol　186 g·mol－1　3 解析：(1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3 mol，分子中含有3 mol氧原子，故1.5 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806 ×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)由于1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10，则0.3 mol H2O分子与0.3 mol NH3分子所含质子数相等，其质量为18 g·mol－1×0.3 mol ＝5.4 g。 (3)1.204×1023个NH的物质的量为0.2 mol，则18.6 g (NH4)2SO4·xH2O的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为＝186 g·mol－1，(NH4)2SO4·xH2O的相对分子质量为186，故x＝＝3。 14．(1)0.5 mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023 mol－1表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。 (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则： ①CO的质量为________； ②混合气体的平均摩尔质量为________。 答案：(1)3.01×1023　28　(2)4∶3　 (3)①5.6 g　②36 g·mol－1 解析：(1)0.5 mol的Fe含有Fe原子数目N＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 mol×56 g·mol－1＝28 g。 (2)由题意可得：3n(NH3)＝4n(CH4)，则n(NH3)∶n(CH4)＝4∶3。 (3)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。 15．(1)0.5 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，含有氢原子的物质的量为________。 (2)常温常压下，含碳原子数目为0.5NA的CO2气体的质量是________。(若NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)在9.5 g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 (4)2 mol CO2与3 mol SO3中所含分子数之比是________，原子数之比是________。 (5)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有的分子数目最少的是________。 (6)等物质的量的O2和CO的质量之比是________，所含氧原子数之比是________。 答案：(1)9 g　3.01×1023　1.0 mol (2)22 g　(3)95 g·mol－1　24 (4)2∶3　1∶2　(5)SO2 (6)8∶7　2∶1 解析：(1)由m＝n·M可知，m(H2O)＝0.5 mol×18 g·mol－1＝9 g；由N＝n·NA可知，N(H2O)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；由物质组成可得关系式H2O～2H，则n(H)＝n(H2O)×2＝0.5 mol×2＝1.0 mol。 (2)由n＝可知，n(C)＝0.5 mol，由m＝n·M可知，m(CO2)＝0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g。 (3)二价金属氯化物为MCl2，由氯离子守恒可得关系式MCl2～2Cl－，则n(MCl2)＝＝＝0.1 mol，由M＝可知，M(MCl2)＝9.5 g÷0.1 mol＝95 g·mol－1；由95 g·mol－1－35.5 g·mol－1×2＝24 g·mol－1可知，该金属元素的相对原子质量为24。 (4)根据N＝n·NA可知2 mol CO2与3 mol SO3的分子数之比是2∶3，原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。 (5)根据n＝可知，摩尔质量最大的是SO2，质量相同时，其物质的量最小，含有的分子数最少。 (6)设O2和CO均为x mol，由m＝n·M可知，二者的质量分别为32x g、28x g，因此质量之比为32x g∶28x g＝8∶7；由物质组成可得关系式O2～2O、CO～O，则二者所含氧原子的物质的量分别为2x mol、x mol，由N＝n·NA可知，所含氧原子数之比为2∶1。 16．(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；8 g CH4中约含有________个分子、含有______mol电子。 (2)含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量之比为____________。 (3)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其总物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数约为________。 答案：(1)16 g·mol－1　3.01×1023　5 (2)64∶85 (3)4.2 g　9.03×1022 解析：(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16 g·mol－1。8 g CH4的物质的量为0.5 mol，约含有3.01×1023个分子、含有5 mol电子。 (2)假设所含的原子均为1 mol，甲烷和氨(NH3)的质量之比为∶＝64∶85。 (3)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根据质量守恒，有44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×(0.3 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol，则一氧化碳的物质的量为0.3 mol－x＝0.15 mol。混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO，m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g；N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。 10 学科网（北京）股份有限公司 $$