精品解析：新疆维吾尔自治区石河子第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学

2024-2025学年第一学期高三月考化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(21*2=42分) 1. 化学与生活紧密相联，下列说法正确的是 A. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化 B. 商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金 C. 制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金 D. 古壁画中颜料所用的铁红，其成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的化学反应为、，则描述的过程为化学变化，A错误； B．商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金，B正确； C．制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铁合金，C错误； D．古壁画中颜料所用的铁红，其成分为，D错误； 故选B。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 3. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 B. pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO- C. 1.0 mol·L-1稀硫酸中：A13+、Na+、Cl-、 D. pH=1的盐酸中：Fe3+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和不能大量共存，A错误； B．Fe2+和ClO-因氧化还原不能大量共存，同时，氨水是碱性环境，Fe2+不能大量存在，B错误； C．所有微粒可以大量共存，C正确； D．盐酸中的Cl-和高锰酸根离子因氧化还原不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误； B．氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水为弱碱，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误； C．氯化铁溶液中加入碱和氯气，氢离子不能在碱性环境下大量共存，正确的离子方程式为，故C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na2S、Na2SO3和H2O，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 B. 晶体中所含离子数为 C. 氢氟酸中所含氢离子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，将充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数小于，故A错误； B．晶体中含有Na+和HSO，晶体的物质的量为1mol，故所含离子数为，故B正确； C．氢氟酸为弱酸，只能部分电离，氢氟酸中所含氢离子数小于，故C错误； D．标准状况下，为0.2mol，1mol CO2与反应转移1mol电子，0.2mol CO2与反应转移0.2NA个电子，故D错误； 答案选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 金属镁燃烧时可用二氧化碳灭火 B. 用饱和氢氧化钠溶液收集制备的乙酸乙酯 C. 浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出” D. 相同质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属镁可以在二氧化碳中燃烧，故A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，故B错误； C．浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出”，故C正确； D．依据电子守恒计算分析，相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子相同，所以生成氢气的量相同，故D错误； 故选C。 7. 某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B. 向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH C. 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较氨水和NaOH碱性强弱，A正确； B．NH3极易溶于水，稀溶液中不加热NH3不能逸出，无法确定是否含NH，B错误； C．NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误； D．NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误； 故选A。 8. 《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 上述反应中被还原的元素有两种 B. CO有是氧化产物，是还原产物 C. 反应中生成1molZn时，转移的电子总数为2NA D. 有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，上述反应中Zn的化合价由+2价降低到0价，ZnCO3中的C的化合价由+4价降低到+2价，故有Zn和C两种元素被还原，A正确； B．由题干方程式可知，ZnCO3中的C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C由0价升高到CO中的+2价，根据方程式系数可知，CO有是氧化产物，是还原产物，B正确； C．由题干方程式可知，反应中转移电子数为4e-，故反应中生成1molZn时，转移的电子总数为4NA，C错误； D．由题干方程式可知，ZnCO3为氧化剂，则有12.5g氧化剂即=0.1molZnCO3发生反应时，生成的分子数即CO的分子数为0.3NA，D正确； 故答案为：C。 9. 利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是 A. 甲装置：配制100g 5%的溶液 B. 乙装置：证明氧化性 C. 丙装置：实验室制取氢氧化亚铁 D. 丁装置：比较、的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置配制100g 5%的溶液不需要容量瓶，A错误； B．乙装置只能证明氧化性，可能是氯气将碘化钾氧化为碘单质，不能确定溴单质与碘单质的氧化性强弱，B错误； C．丙装置左侧锥形瓶中生成硫酸亚铁与氢气，压强增大将硫酸亚铁压入右侧锥形瓶中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应制备氢氧化亚铁，C正确； D．丁装置应将装在内部试管中，排除受热温度更高的因素的干扰，D错误； 故选C。 10. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误； B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确； C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； 故选B。 11. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质(尾气吸收装置略)，下列表述正确的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有漂白性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持续通入，沉淀不消失 D. 为保证结果的准确性，必须在Ⅰ和Ⅱ装置间连接一个饱和溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢，使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．进入石蕊溶液的气体，除了二氧化硫，还有挥发出来的HCI气体，HCI也可使紫色石蕊溶液变红，因此不能证明SO2是酸性氧化物，A 项错误； B．高锰酸钾与SO2发生的是氧化还原反应，此处体现了二氧化硫的还原性，B项错误； C．I装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，继续通入二氧化硫，硫酸钡沉淀不会变质，沉淀不消失，C项正确； D ．要保证结果的准确性，需除去二氧化硫中混有的少量 HCl气体，宜使用饱和NaHSO3而非饱和Na2SO3溶液，D项错误； 答案选C。 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为 B 探究卤素单质的非金属性 氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色 氧化性： C 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体的成分 取少量固体，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察现象 若溶液不显血红色，则固体中无 D 检验溶液中离子的存在 某溶液中滴加溶液产生白色沉淀 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均会与溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色，说明发生反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，该反应中Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，证明氧化性：，B错误； C．若铁粉过量，会与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色，不能证明固体中无，C错误； D．某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含有，D正确； 故选D。 13. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. g和f可以通过催化转化生成无毒气体 B. e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥c气体 C. 将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D. 部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4，f为NH3、g为NO、h为NO2或N2O4、i为HNO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，f为NH3、g为NO ，故g和f可以通过催化转化生成无毒气体N2，该反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，A正确； B．由分析可知，e为H2SO4，c为SO2，SO2与浓硫酸不反应，SO2为酸性氧化物，故e的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，但能干燥c即SO2气体，B错误； C．由分析可知，c为SO2，h为NO2或N2O4，NO2和N2O4溶于水能生成具有强氧化性的HNO3，能够将SO2氧化为H2SO4，故将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀BaSO4，C正确； D．由分析可知，c为SO2，部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中加入少量的SO2能防腐和抗氧化，D正确； 故答案为：B。 14. 以下探究实验目的的实验方案正确的是 选项 实验方案 探究目的 A 加热铜和浓硫酸的混合物并将产生的气体通入溴水中 S在＋6、＋4、＋6价之间转化 B 向中加入浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 非金属性：N>C>Si C 向紫色石蕊溶液中通入至过量 具有漂白性 D 向苯酚浊液中滴加NaOH溶液 羟基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应生成，能使溴水褪色生成，A正确； B．浓硝酸易挥发，挥发出来的也能使溶液变浑浊，B错误； C．不能漂白石蕊溶液，C错误； D．苯环活化了苯酚上的H原子而导致苯酚易电离出，D错误； 故答案为：A。 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。 下列说法错误的是 A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与 C. 途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收 D. 最多可以与1molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉碎可增大接触面积加快速率，A正确； B．几步反应均为S被氧化，需要，B正确； C．硫酸工业中浓硫酸吸收形成发烟硫酸，C正确； D．X为硫酸氢甲酯，水解生成硫酸和乙醇，最多与2molNaOH反应，D错误； 答案选D。 16. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 18. 某小组拟探究氯气的性质，设计如图实验(尾气处理装置略)。下列叙述错误的是 A. Ⅰ中逸出的原因是部分与碱、水反应及溶液中的被氧化 B. 用、KSCN溶液可确认Ⅱ中是否被氧化 C. Ⅲ中溶液变浑浊，则说明氯的非金属性比硫的强 D. Ⅳ中溶液由红色变为无色，说明有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中阴极反应式为，阳极反应式为，，，随着反应进行，减小，增大，导致放电能力：，发生反应：，A项正确； B．还原性：，先用四氯化碳萃取，在水层中滴加KSCN溶液，若变红色，则亚铁离子被氧化，B项正确； C．Ⅲ中溶液变浑浊的原因是，非金属性：Cl＞S，C项正确； D．Ⅳ中溶液呈碱性：，，溶液碱性减弱，导致溶液褪色，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色，但氯气没有漂白性，D项错误； 故选D。 19. 含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A. c生成d属于自然固氮 B. b可用于检验氯气管道是否泄漏 C. x中阴离子的空间结构为V形 D. d为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】含N元素的气体a可与氯气反应，而且气体a和气体b可转化为气体c，气体c和气体d可相互转化，可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，X为NaNO2，Y为NaNO3。 【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定，NO生成NO2不属于自然固氮，故A错误； B．过量氨气可与氯气反应出现白烟，可用于检验氯气管道是否泄漏，故B错误； C． x中阴离子为，它的价层电子对数为3，有1个孤电子对，它的空间结构为V形，故C正确； D． NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成两种盐和水，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案为：C 20. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2＋＋O2+4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为：Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋，反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋； 【详解】A．经分析可知：反应Ⅰ、Ⅱ有化合价变化，是氧化还原反应；而反应Ⅲ无化合价变化，不是氧化还原，A符合题意； B．反应一中氧化剂是O2，还原剂是Fe(NO)2＋，二者的系数比为1:4，物质的量之比为1:4，B不符合题意； C．反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋，C不符合题意； D．反应I、Ⅱ、Ⅲ的总反应式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，D不符合题意； 故答案选A。 21. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为 B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色NO2气体，NO2气体经导气管进入到烧杯b中，与NaOH反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，A正确； B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能是硝酸变稀，发生了反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O，浓硝酸与Cu反应产生的NO2与溶液中的水又发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确； C．NO2为红棕色气体，其溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，C正确； D．铜不能被硫酸氧化，步骤3加入稀硫酸，固体继续溶解，是由于步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，在酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题(四道答题共58分) 22. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。 A. 工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 （2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （3）氨气燃烧的化学方程式为___________。 （4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。 （5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 【答案】（1）CD （2）(或0.045) （3）4NH3＋3O22N2＋6H2O （4）氧化 （5） ①. NaNO2 ②. 1∶3 ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，故A正确； B．NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，故B正确； C．NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应，故C错误； D．NH3不易分解，故D错误； 故答案为CD。 【小问2详解】 设烧瓶体积为1L，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为，故答案为：(或0.045)。 【小问3详解】 氨气燃烧的化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O，故答案为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。 【小问4详解】 在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性，故答案为：氧化。 【小问5详解】 ①纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2.根据质量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一种产物为NaNO2.，故答案为：NaNO2。 ②7 mol氨失去21 mol电子，根据题意和电子守恒可得n(NO)＋n(NO2)=6 mol，2n(NO)＋4n(NO2)=21 mol，解得n(NO)=1.5 mol，n(NO2)=4.5 mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3，若用通式NOx表示氮氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe-，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2.，故答案为：1∶3、。 23. 零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 Ⅰ.零价铁的制备。 （1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原1 h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。 （2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。 已知：的电负性是2.0，的电负性是2.1 ①还原剂中氢元素的化合价_______。 ②配平化学方程式：_______ Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。 研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核 — 壳”结构。 已知：①壳层可以导电； ②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电； ③磷酸盐溶解度一般较小。 （3）去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、_______。 （4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去除污水中、主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。 （5）去除含磷()微粒： ①需控制，原因是_______。 ②通过形成、进一步去除。 （6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒主要机理有_______ (填选项)。 A.氧化法 B.还原法 C.吸附法 D.沉淀法 E.气体法 【答案】（1） （2） ①. -1 ②. （3） （4）零价铁的还原性大于Cu小于Zn，Cu（Ⅱ）被铁还原为Cu除去，主要通过吸附作用除去Zn（Ⅱ） （5）pH＜8时零价铁壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 磁铁矿的成分是四氧化三铁，四氧化三铁与氢气反应生成铁和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①的电负小于，B显正价、H显负价，还原剂中氢元素的化合价-1。 ②铁元素化合价由+3降低为0，中H元素化合价由-1升高为+1，根据得失电子守恒，配平化学方程式为 ； 【小问3详解】 当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，从6上升到9.5左右，所以导致产生壳层微粒的氧化剂是、。 【小问4详解】 零价铁的还原性大于Cu小于Zn，Cu（Ⅱ）被铁还原为Cu除去，主要通过吸附作用除去Zn（Ⅱ）； 【小问5详解】 ①pH＜8时零价铁壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的，所以需控制； 【小问6详解】 除去Cu2+是还原法、除去Zn2+是吸附法、除去磷酸根离子是沉淀法，故选BCD。 24. 硫代硫酸钠一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置图如下： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是_____。 （2）室温下，用配制溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的_______气体(填化学式)。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，目的是_____。 （3）“单向阀”的作用是_______。 （4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体；若继续通入，又会产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为____。 （5）反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是_____；提纯粗产品常用的实验方法的名称是____。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗中的液面上升 （2） ①. H2S ②. 抑制S2-水解，防止其被氧化 （3）防倒吸 （4） （5） ①. 乙醇 ②. 重结晶 【解析】 【分析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2，NaOH溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧氢氧化钠用于吸收尾气。 【小问1详解】 仪器X的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，会使长颈漏斗中的液面上升； 【小问2详解】 S2-易水解，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的为H2S，先将Na2CO3溶于温水，再将Na2S•9H2O溶于Na2CO3溶液中，碳酸钠溶液呈碱性，目的是抑制S2-水解，防止其被氧化； 【小问3详解】 “单向阀”具有正向流通，反向截止的作用，其作用是防倒吸； 【小问4详解】 随着SO2的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，反应为2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，发生反应为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，反应为Na2SO3+S=Na2S2O3；停止向三颈烧瓶中通入SO2气体，其操作是关闭K1打开K2；若继续通SO2，又会产生浅黄色沉淀，反应离子方程式为； 【小问5详解】 根据题目已知信息，硫代硫酸钠Na2S2O3•5H2O一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则试剂Y为乙醇；提纯粗产品常用的实验方法的名称是重结晶。 25. 四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）Fe3O4___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （2）提高第一次焙烧的速率的措施___________(写一条)。 （3）“碱浸”中Al2O3参与的离子方程式___________。 （4）已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。 ①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________，过程中加入少量CaO的目的是___________。 ②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH-、___________。 ③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）不属于 （2）粉碎 （3）Al2O3 +2OH－ +3H2O=2[Al(OH)4]－ （4） ①. 4:11 ②. 固硫，防止污染环境或与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染 ③. 、[Al(OH)4]－ ④. FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑ 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)通入氧气进行焙烧，FeS2被氧化成Fe2O3和SO2，SO2与少量CaO反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，加入氢氧化钠溶液碱浸，SiO2转化为硅酸钠、Al2O3 转化为Na[Al(OH)4]，过滤后，滤渣中的Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应得到Fe3O4，据此分析解答。 【小问1详解】 FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，但是Fe3O4不是碱性氧化物； 【小问2详解】 为了提高焙烧速率，可以采取的措施有粉碎等； 【小问3详解】 “碱浸”时Al2O3和NaOH发生反应，生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 ①FeS2与O2反应时，转化为Fe2O3和SO2，1molFeS2失去11mol电子，1molO2得到4mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为4：11；过程中加入少量CaO的目的是固硫，CaO与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染； ②铝、硅氧化物均可以和碱反应进入溶液，因此滤液中含有、[Al(OH)4]-； ③Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高三月考化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(21*2=42分) 1. 化学与生活紧密相联，下列说法正确的是 A. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化 B. 商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金 C. 制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金 D. 古壁画中颜料所用的铁红，其成分为 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 3. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 B. pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO- C. 1.0 mol·L-1稀硫酸中：A13+、Na+、Cl-、 D. pH=1的盐酸中：Fe3+、K+、、 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 B. 晶体中所含离子数为 C. 氢氟酸中所含氢离子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数为 6. 下列叙述正确的是 A. 金属镁燃烧时可用二氧化碳灭火 B. 用饱和氢氧化钠溶液收集制备的乙酸乙酯 C. 浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出” D. 相同质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量不同 7. 某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B. 向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH C. 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 8. 《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 上述反应中被还原的元素有两种 B. CO有是氧化产物，是还原产物 C. 反应中生成1molZn时，转移的电子总数为2NA D. 有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA 9. 利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是 A. 甲装置：配制100g 5%的溶液 B. 乙装置：证明氧化性 C. 丙装置：实验室制取氢氧化亚铁 D. 丁装置：比较、的稳定性 10. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 11. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质(尾气吸收装置略)，下列表述正确的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有漂白性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持续通入，沉淀不消失 D. 为保证结果的准确性，必须在Ⅰ和Ⅱ装置间连接一个饱和溶液的洗气瓶 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为 B 探究卤素单质的非金属性 氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色 氧化性： C 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体的成分 取少量固体，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察现象 若溶液不显血红色，则固体中无 D 检验溶液中离子的存在 某溶液中滴加溶液产生白色沉淀 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. g和f可以通过催化转化生成无毒气体 B. e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥c气体 C. 将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D. 部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 14. 以下探究实验目的的实验方案正确的是 选项 实验方案 探究目的 A 加热铜和浓硫酸的混合物并将产生的气体通入溴水中 S在＋6、＋4、＋6价之间转化 B 向中加入浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 非金属性：N>C>Si C 向紫色石蕊溶液中通入至过量 具有漂白性 D 向苯酚浊液中滴加NaOH溶液 羟基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。 下列说法错误的是 A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与 C. 途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收 D. 最多可以与1molNaOH反应 16. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 18. 某小组拟探究氯气的性质，设计如图实验(尾气处理装置略)。下列叙述错误的是 A. Ⅰ中逸出的原因是部分与碱、水反应及溶液中的被氧化 B. 用、KSCN溶液可确认Ⅱ中是否被氧化 C. Ⅲ中溶液变浑浊，则说明氯的非金属性比硫的强 D. Ⅳ中溶液由红色变为无色，说明有漂白性 19. 含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A. c生成d属于自然固氮 B. b可用于检验氯气管道是否泄漏 C. x中阴离子的空间结构为V形 D. d为酸性氧化物 20. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 21. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为 B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO C. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 D. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 二、非选择题(四道答题共58分) 22. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。 A. 工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 （2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （3）氨气燃烧的化学方程式为___________。 （4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。 （5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。 23. 零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 Ⅰ.零价铁的制备。 （1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原1 h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式_______。 （2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。 已知：的电负性是2.0，的电负性是2.1 ①还原剂中氢元素的化合价_______。 ②配平化学方程式：_______ Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。 研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核 — 壳”结构。 已知：①壳层可以导电； ②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电； ③磷酸盐溶解度一般较小。 （3）去离子水中加入零价铁，从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、_______。 （4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去除污水中、主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因_______。 （5）去除含磷()微粒： ①需控制，原因是_______。 ②通过形成、进一步去除。 （6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒主要机理有_______ (填选项)。 A.氧化法 B.还原法 C.吸附法 D.沉淀法 E.气体法 24. 硫代硫酸钠一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置图如下： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是_____。 （2）室温下，用配制溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的_______气体(填化学式)。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，目的是_____。 （3）“单向阀”的作用是_______。 （4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体；若继续通入，又会产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为____。 （5）反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是_____；提纯粗产品常用的实验方法的名称是____。 25. 四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）Fe3O4___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （2）提高第一次焙烧的速率的措施___________(写一条)。 （3）“碱浸”中Al2O3参与的离子方程式___________。 （4）已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。 ①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________，过程中加入少量CaO的目的是___________。 ②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH-、___________。 ③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $