第一章 酸碱盐化学计算培优专题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上册 科学第一章 酸碱盐化学计算培优专题 题型一、图像计算题 1.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1） 同学判断该废液中还含有盐酸的理由是? （2） 该废液中氯化铜的质量分数为多少? （3） 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大? 2、某化学兴趣小组的同学为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为___________克； （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为_________克。 （3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 3．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。 （1）滴加的溶液中溶质属于_________________（选填“盐”或“碱”）。 （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是___________________克。 （3）图像中的a点数值是________。 （4）废液中含有的溶质是__________________________（写化学式）。 （5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克? 4、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8克。将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为______________。 （2）操作I的名称是__________。 （3）NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？ 5.向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1） a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。 （2） 取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是 。 （3） 通过计算确定m的值。 6．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题： （1）oa 段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）； （2）至d点时溶液中所含的溶质有 ； （3）bc段发生反应的化学方程式 ； （4）通过计算确定m的值？ 7．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）c点的沉淀成分是_____。 （2）确定m点的值是_____。 8.某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求： （1） 根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是 （填化学式）； （2） 与AB段有关的反应方程式 ；BC段对应的现象是 ； （3） 分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？ 题型二、表格型计算题 1.兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)， （1） 根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。 （2） 他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 （3） 白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？ 2、为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 （1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 3、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 实验一 实验二 实验三 实验四 加入纯碱产品质量/克 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量/克 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）： （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 4、某课外活动小组的同学为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一矿石样品质量为10克，并取稀盐酸100克，分5次加入，加入盐酸质量和剩余固体质量如下表所示。则 实验的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸质量 20 20 20 20 20 剩余固体样品的质量/克 8 6 4 3 m （1）表中m的数值是__________。 （2）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。 （3）这种盐酸的溶质质量分数是多少？ 5．科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　(填化学式)已全部参加反应。 （2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。 （3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。 6、现有铁粉和铜粉的均匀混合物。甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如表所示。 请回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 金属混合物的质量/克 10 10 20 稀硫酸的质量/克 70 100 100 过滤得到反应后剩余溶液的质量/克 m 105.4 108.1 （1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是_______________（写化学式）。 （2）根据实验数据求稀硫酸的溶质质量分数。 （3）表格中m=______________。 7、学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10％的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0 生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程） （4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_______ A．偏高   B．偏低     C．不变 8、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1） 反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。 （2） 求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。  （3） 表中a的值为 。  （4） 求表中m的值。 9、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1） 表中第三组实验的m值为 。 （2） 第 组实验恰好完全反应。 （3） 铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （4） 原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 题型三、文字叙述综合计算题 1.实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。( 资料： CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应) （1） 若将丁装置放在乙中，则a导管应该与 连接。 (选填“b”或“c”) （2） 求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) （3） 为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是      (可多选) A .反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值 B .将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸 C .计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积 2、实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图所示的实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_________克。 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 3、将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）． （1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。 （2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。 （3）B样品中含有结晶水的质量是 克。 （4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？ （5）对C样品的操作结束后，所得氯化钠溶液的质量分数是多少？ 4．学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。 （1）甲实验恰好反应完全时，溶液中新生成的溶质是______（填化学式）； （2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为26．5%的溶液，如图所示，溶液pH的变化如图所示。求： ①与反应的碳酸钠溶液的质量为______； ②该100克溶液中，的质量分数为多少？ 5．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 试可答下列问题： （1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了　 　外，还生成了微溶的Ag2SO4； （2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是　 　； （3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?(精确到1%) （4）该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程) 6．为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下： （1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少； （2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）D烧杯溶液溶质的化学式为　 　； （4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　 　。 九年级上册科学第一章酸碱盐化学计算专题——提升版 专题知识 1. 质量守恒定律：参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。 2. 有关溶液的分析——溶质成分 反应后溶质的质量=原混合物中的溶质+反应后生成的溶质（可以多个反应生成） 3. 常用等式： ①反应生成气体的质量=反应前总质量-反应后总质量 ②反应后溶液的质量=反应前总质量-不溶性杂质-反应生成气体质量-反应生成沉淀质量 4.列关系式、找数据：找到物质反应完全的状态，根据方程式列式计算。 题型一、图像计算题 提示：图像计算题要特别关注的是图像中横坐标和纵坐标所表示的量，要注意起点、拐点和终点所表示的含义。特别要注意参加反应物质的质量并不一定是横坐标中所标的质量。 1.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1） 同学判断该废液中还含有盐酸的理由是? （2） 该废液中氯化铜的质量分数为多少? （3） 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大? 答案：（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀。 （2） （3） 2、某化学兴趣小组的同学为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为___________克； （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为_________克。 （3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 答案：（1）20 （2）8.8克 （3）18.25% 3．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。 （1）滴加的溶液中溶质属于_________________（选填“盐”或“碱”）。 （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是___________________克。 （3）图像中的a点数值是________。 （4）废液中含有的溶质是__________________________（写化学式）。 （5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克? 答案：（1）盐 （2）2.65 （3）1.1 （4） HCl、CaCl2 （5） 30g （1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐； （2）溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，故答案为：2.65； （3）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x 解得： x=1.1g 故答案为：1.1； （4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl2； （5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y 解得： y=5.3g 溶液质量是5.3g÷26.5%=20g b点质量应标20g+10g=30g 故答案为：30g。 4、图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8克。将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为______________。 （2）操作I的名称是__________。 （3）NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？ 答案：（1）H2SO4 （2）过滤 （3）20% （4）35.5克 5.向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1） a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。 （2） 取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是 。 （3） 通过计算确定m的值。 答案：（1）＞ （2） （3） 6．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题： （1）oa 段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）； （2）至d点时溶液中所含的溶质有 ； （3）bc段发生反应的化学方程式 ； （4）通过计算确定m的值？ 答案：（1）．减弱 （2）BaCl2 、CuCl2 、 HCl （3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （4）3.31g 【分析】 硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铁和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水。 【详解】 （1）oa 段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中自由移动离子数目减少，故溶液的导电性将逐渐减弱。 （2）至d点时发生的反应是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，硫酸钡不溶于稀盐酸，故溶液中所含的溶质有BaCl2 、CuCl2、HCl。 （3）bc段发生反应是氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。 （4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g； 设生成氢氧化铜沉淀的质量为x； x=0.98g m=0.98g+2.33g=3.31g。 7．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）c点的沉淀成分是_____。 （2）确定m点的值是_____。 答案：（1）BaSO4、BaCO3 （2）2.33 【详解】 （1）碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀，C点为加入盐酸后沉淀部分反应的图像，所以成分为 BaSO4、BaCO3； （2）m为碳酸钡全部与盐酸反应，所以只有硫酸钡，由图像可知，碳酸钡与盐酸反应最终产生二氧化碳气体0.88克，设碳酸钡质量为x x=3.94g 则m＝6.27g-3.94g=2.33g。 故答案为（1） BaSO4、BaCO3 （2）2.33。 8.某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求： （1） 根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是 （填化学式）； （2） 与AB段有关的反应方程式 ；BC段对应的现象是 ； （3） 分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？ 答案：（1）HCl、CaCl2 （2） （3） 题型二、表格型计算题 表格型计算题中，要特别注意减少的质量是什么物质的质量，要明确分析的对象。有的时候考虑的对象是固体，那么减少的是固体质量，并不是跑掉气体的质量。例如在大理石中加入稀盐酸，固体从10克变成8克，那么减少的质量是碳酸钙的质量，并不是生成的二氧化碳的质量。而如果分析对象是整个装置，则减少的质量是气体的质量。同时在计算反应物的质量分数时，特别要考虑这种反应物是否完全反应。 1.兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)， （1） 根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。 （2） 他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 （3） 白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？ 答案：（1） （2）3 （3）2、为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 （1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）丙丁     （2）解：由表格可知，实验后最终剩余固体的质量为2.0g，为杂质的质量，则样品中碳酸钙的质量=10.0g−2.0g=8.0g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （3）解：10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应 设稀盐酸的溶质质量分数为x =   x=14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】（1）由图可知，实验甲中加入20.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为6.0g，实验乙中加入30.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为4.0g，即10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应，实验丙中剩余固体的质量为2.0g，反应碳酸钙为8g，则消耗稀盐酸的质量为40.0g，由图可知，各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是丙丁，故填丙丁。 3、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 实验一 实验二 实验三 实验四 加入纯碱产品质量/克 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量/克 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）： （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 答案:(1）不真实，计算出的质量分数为94.6%＜96% （2）7.3% （3）11.5% 4、某课外活动小组的同学为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一矿石样品质量为10克，并取稀盐酸100克，分5次加入，加入盐酸质量和剩余固体质量如下表所示。则 实验的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸质量 20 20 20 20 20 剩余固体样品的质量/克 8 6 4 3 m （1）表中m的数值是__________。 （2）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。 （3）这种盐酸的溶质质量分数是多少？ 答案：（1）3 （2）70% （3）7.3% 5．科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　(填化学式)已全部参加反应。 （2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。 （3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。 答案：（1）CuSO4 （2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 152 2 X y 0.2g x＝9.8g y＝15.2g 硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。 （3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 152 64 Y 3.2g y＝7.6g 硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5% 6、现有铁粉和铜粉的均匀混合物。甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如表所示。 请回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 金属混合物的质量/克 10 10 20 稀硫酸的质量/克 70 100 100 过滤得到反应后剩余溶液的质量/克 m 105.4 108.1 （1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是_______________（写化学式）。 （2）根据实验数据求稀硫酸的溶质质量分数。 （3）表格中m=______________。 答案：（1）H2SO4、FeSO4 （2）14.7% （3）75.4 7、学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10％的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0 生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程） （4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_______ A．偏高   B．偏低     C．不变 【答案】（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液 （2） 氯化铜和氯化钠 （3）13.5g （4）A 【解析】（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始无沉淀，故填溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。 （2）由图可知，加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠，故填氯化铜和氯化钠。 （3）解：设原来混合液中氯化铜的质量为x 135：98=x：9.8g x＝13.5g 答：原来混合液中氯化铜的质量为13.5g。 （4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高，故填A。 【点睛】在一种溶液中同时发生两个或两个以上的复分解反应时，中和反应优先发生。 8、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1） 反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。 （2） 求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。  （3） 表中a的值为 。  （4） 求表中m的值。 答案：（1）一、二 （2） （3）105.5 （4） 9、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1） 表中第三组实验的m值为 。 （2） 第 组实验恰好完全反应。 （3） 铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （4） 原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 答案：（1）12.8 （2） 四 （3） （4） 题型三、文字叙述综合计算题 1.实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。( 资料： CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应) （1） 若将丁装置放在乙中，则a导管应该与 连接。 (选填“b”或“c”) （2） 求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) （3） 为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是      (可多选) A .反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值 B .将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸 C .计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积 答案：（1）C （2） （3）B、C 2、实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图所示的实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_________克。 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 答案：（1）酸 （2）2.2 （3）53% （4）用100克15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液 3、将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）． （1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。 （2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。 （3）B样品中含有结晶水的质量是 克。 （4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？ （5）对C样品的操作结束后，所得氯化钠溶液的质量分数是多少？ 答案：（1）过滤 5.3g 9 10 4.26% 【详解】 （1）分离固体和液体的操作为过滤； （2）A样品中加入足量BaCl2溶液，生成9.85g沉淀，假设样品中碳酸钠的质量是x，则有： ＝ 解得x=5.3g 答：A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3g。 （3）B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，样品质量=44.4g÷3=14.8g，结晶水的质量=14.8g−5.8g=9g； （4）由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，故碳酸钠质量为5.3克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=5.3g：9g解得n=10； （5）设盐酸溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，由于B样品中Na2CO3的质量与C相等，也为5.3g，则有： ＝＝＝ 解得：x=36.5g y=5.85g z=2.2g 氯化钠溶液的质量为：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g 溶质氯化钠的质量为：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g 氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=4.26% 答：溶质的质量分数为4.26%。 4．学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。 （1）甲实验恰好反应完全时，溶液中新生成的溶质是______（填化学式）； （2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为26．5%的溶液，如图所示，溶液pH的变化如图所示。求： ①与反应的碳酸钠溶液的质量为______； ②该100克溶液中，的质量分数为多少？ 答案：（1）． （2） 40g 11．1% （1）甲实验是氢氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水； （2）根据图可以看出a-b是碳酸钠和盐酸反应，b-c是碳酸钠和氯化钙反应．进而计算。 【详解】 （1）由于甲实验是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以恰好完全反应时，溶液中新生成的溶质为氯化钙，其化学式为CaCl2； （2）a-b是碳酸钠和盐酸反应，b-c是碳酸钠和氯化钙反应，所以可以确定和氯化钙反应的碳酸钠的溶液的质量为80g-40g=40g，所含溶质为40g×26.5%=10.6g 设含有的氯化钙的质量为x x=11.1g 该100克溶液中，CaCl2的质量分数为。 5．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 试可答下列问题： （1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了　 　外，还生成了微溶的Ag2SO4； （2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是　 　； （3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?(精确到1%) （4）该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程) 答案：（1）AgCl （2）KCl和Mg(NO3)2 （3） KCl+AgNO3= AgCl+KNO3 74.5 143.5 x 14.35g x=7.45g 该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30% 答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。 （4）解：设样品中硫酸镁的质量为y MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2 120 233 y 23.3g y=12g 结晶水的质量=24.85g− 12g−7.45g=5.4g 化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3 答：该钾泻盐化学式中n的值是3。 6．为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下： （1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少； （2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）D烧杯溶液溶质的化学式为　 　； （4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　 　。 答案： （1）由实验可知，所用盐酸为250g7.3%的稀盐酸，设配制该溶液需质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则 250g×7.3%＝36.5%x x=50g （2）由氯元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则反应后溶液中氯化钠质量为，向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为. （3）NaOH、Na2CO3、NaCl （4）1：1 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$