期中模拟卷-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制）

2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （测试范围：九年级全一册第一~第三单元 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列过程只发生物理变化的是 A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁 C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈 2．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 3．家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶 4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是 A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油 5．“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 6．下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 8．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 9．氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 10．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 11．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH C．滴加液体 D．检查装置的气密性 12．下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A．CuSO4溶液   Fe   Ag B．FeSO4溶液   稀H2SO4   Cu   Ag C．AgNO3溶液   稀H2SO4   Fe   Cu D．AgNO3溶液   FeSO4溶液   Cu 13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 14．下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共32分） 16．（6分）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）。 （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 17．（6分）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）交点C的含义是 。 （2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 （3）T3℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 18．（8分）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g·cm－3）进行配制。 （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 19．（8分）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 20．（6分）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 （1）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （2）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （3）丙生成丁的化学方程式为 。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分） 21．（8分）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 22．（10分）某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与20 mL饱和Na2CO3溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A～B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。 【实验分析】 （1）图2中A点对应溶液的颜色是 。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液pH （填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 【实验结论】 （5）稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。 A～B段：反应的化学方程式是 。 B～C段：A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）黄铜样品中铜的质量为 g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期中模拟卷 （测试范围：九年级全一册第一~第三单元 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列过程只发生物理变化的是 A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁 C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；高炉炼铁是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，C不符合题意；用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。 2．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意；我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意；屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 3．家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是 A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶 【答案】B 【解析】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、钢铁是铁合金，属于金属材料，符合题意； C、玻璃是无机非金属材料，不符合题意； D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。 故选B。 4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是 A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油 【答案】B 【解析】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选B。 5．“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误；某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误；溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确；酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误。 6．下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【解析】水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质，A符合题意；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱，B不符合题意；苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱，C不符合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐，D不符合题意。 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液，A不正确；溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等，B不正确；硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低，C正确；溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质，D不正确。 8．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，A错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，B错误；催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，D正确。 9．氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 【答案】B 【解析】碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。 10．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 【答案】A 【解析】KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误；氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。 11．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH C．滴加液体 D．检查装置的气密性 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中，A不符合题意；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，B不符合题意；使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁，C不符合题意；检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好，D符合题意。 12．下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A．CuSO4溶液   Fe   Ag B．FeSO4溶液   稀H2SO4   Cu   Ag C．AgNO3溶液   稀H2SO4   Fe   Cu D．AgNO3溶液   FeSO4溶液   Cu 【答案】B 【解析】Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，A不符合题意；Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，B符合题意；Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，C不符合题意；Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，D不符合题意。 13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，A错误；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，B错误；化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确；活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，D错误。 14．下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 15．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误；分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，生成氢气和氧气的质量比为4∶32 = 1∶8，故D图像错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共32分） 16．（6分）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）制作灯柱所需的铝合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）。 （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 【答案】（1）金属材料 （2）高 （3）导电 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料； （2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高； （3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性。 17．（6分）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）交点C的含义是 。 （2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 （3）T3℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1）T2℃时甲、丙的溶解度相等 （2）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 （3）37.5% 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T2℃时甲、丙的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为T1℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为T1℃时乙的饱和溶液，则T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙； （3）由溶解度曲线图可知，T3℃时，甲的溶解度为60 g，此温度下将35 g甲物质放入50 g水中最多能溶解30 g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。 18．（8分）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g·cm－3）进行配制。 （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25 g。 （2）需要水的质量 = 50 g －25 g = 25 g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50 mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 19．（8分）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2）6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O （3）C （4）NaCl和NaOH 【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 20．（6分）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 （1）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （2）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （3）丙生成丁的化学方程式为 。 【答案】（1）复分解 （2）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 （3）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 （1）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； （2）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等； （3）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分） 21．（8分）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 【答案】（1）试管 氧气和水 （2）Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ （3）表面刷漆、涂油等（合理即可） 【解析】（1）①A中玻璃仪器的名称是试管；②一周后，观察A、B、C中的铁钉，A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论； （2）取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中； （3）铁与氧气和水通性接触会发生锈蚀，防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有表面刷漆、涂油等（合理即可）。 22．（10分）某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与20 mL饱和Na2CO3溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A～B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。 【实验分析】 （1）图2中A点对应溶液的颜色是 。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液pH （填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 【实验结论】 （5）稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。 A～B段：反应的化学方程式是 。 B～C段：A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。 【答案】（1）红色 （2）稀盐酸体积 （3）减小 （4）HCl、NaCl （5）Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 【解析】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。 （2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。 （3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。 （4）D点对应pH = 2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。 （5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）黄铜样品中铜的质量为 g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）由图可知，参加反应的锌的质量为32.5 g － 26 g = 6.5 g； 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x，反应生成氢气的质量为y 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【解析】（1）由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26 g； （2）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 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