精品解析：吉林省四平市2023-2024学年高二下学期期中质量监测 化学试题

高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A. 基态硅原子的价层电子排布式为 B. 是由极性键形成的非极性分子 C. 单晶硅为分子晶体 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Si原子的价层电子为3s、3p能级上的电子，则基态Si原子的价层电子排布式为 3s23p2，故A错误； B．SiCl4中只存在Si—Cl极性键，该分子空间构型为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B正确； C．Si是由原子构成的空间网状结构的晶体，单晶硅属于共价晶体，故C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素比相邻主族的较大，Mg的第一电离能大于Al，第一电离能：Si＞Mg＞Al，故D错误； 故选：B。 2. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3组吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断。 【详解】A．中有2种等效氢，核磁共振氢谱上有2组峰，A不可能； B．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，B可能； C．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，C可能； D．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，D可能； 答案选A。 3. 下列比较正确的是 A. 沸点： B. 熔点： C. 熔点：金刚石>硅 D. 分子中键数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质均属于分子晶体，的相对分子质量最大，沸点最高，A错误； B．钠原子半径比钾的小，金属键较强，熔点：，B错误； C．金刚石、硅属于共价晶体，因键键能大于键的键能，故金刚石熔点高于硅，C正确； D．的结构为，其分子中键数目与中键的数目相同，D错误； 答案选C。 4. 下列不属于有机化合物中同分异构现象中的构造异构的是 A. 正丁烷和异丁烷 B. 乙醇和二甲醚 C. 邻二甲苯和间二甲苯 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷是由于分子中碳链形状不同而产生的同分异构体，属于构造异构，故不选A； B．乙醇和二甲醚是官能团类型不同而产生的同分异构体，属于构造异构，故不选B； C．邻二甲苯和间二甲苯是取代基位置不同而产生的同分异构体，属于构造异构，故不选C； D．顺-2-丁烯和反-2-丁烯是由于双键不能自由旋转引起的同分异构体，属于立体异构中的顺反异构，故选D； 选D 5. 下列有关物质的分离、提纯实验的说法错误的是 A. 欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏 B. 可用分液法分离水和四氯化碳的混合物 C. 可通过加热、升华的方法除去碘中的NaCl D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大 【答案】D 【解析】 【详解】A．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可向其中加入生石灰，利用CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2是离子化合物，沸点高，而乙醇是由分子构成的共价化合物，物质的沸点低，易气化，然后再蒸馏，就可以分离得到无水乙醇，A正确； B．水和四氯化碳是互不相溶的两层液体，可通过分液的方法分离，B正确； C．NaCl是离子化合物，属于离子晶体，其熔沸点高。I2是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，I2在加热时易升华变为I2蒸气，而NaCl仍然是固体形式存在，因此可通过加热、升华的方法除去碘中的NaCl，C正确； D．在重结晶实验中，要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化相差很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响要很小或很大，而不是必须很大，D错误； 故合理选项是D。 6. 键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法错误的是 A. X的分子式为 B. X的二氯代物有3种 C. X与互为同系物 D. X可发生取代反应不能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X的键线式，可知其分子式为，A正确； B．有机化合物X分子的8个顶点上的氢原子等效，则其二氯代物有3种，如图所示：，B正确； C．与X的结构不相似，与X不互为同系物，C错误； D．X为环状立方烷烃，可发生取代反应，不能发生加成反应，D正确； 故选C 7. 下列有关说法错误的是 A. 键和键电子云对称性相同 B. 原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素 C. C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同 D. CH3CH(OH)COOH为手性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．键和键电子云都是轴对称的，因此它们的电子云对称性相同，A正确； B．原子序数相差8的两短周期元素，它们可能是0族元素，0组元素不属于主族元素，B错误； C．C60是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，C60气化克服分子间作用力；而金刚石是原子之间以共价键结合形成的共价晶体，其熔化需要克服共价键，故C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同，C正确； D．CH3CH(OH)COOH分子中与-COOH及-OH相连的C原子为手性碳原子，因此该分子存在手性异构，故CH3CH(OH)COOH为手性分子，D正确； 故合理选项是B。 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作制冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是 A. Y简单氢化物的模型为四面体形 B. 简单的离子半径大小： C. 基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形 D. Y与W只形成含极性共价键化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为碳元素；工业上用Y的简单氢化物作制冷剂，则Y为氮元素。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同，则W为氢元素。W、Z同族，则Z为钠元素。从而得出W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素。 【详解】A．N的简单氢化物为氨气，的中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，模型为四面体形，A正确； B．X、Y、Z分别为C、N、Na元素，电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为Na+＜N3-＜C4-，B正确； C．C和N的最高能级均为能级，能级的原子轨道形状为哑铃形，C正确； D．W与Y可形成化合物，中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误； 故选D。 9. X、Y是两种常见的烃，且两者的氢元素质量分数相同，下列关于X和Y的叙述正确的是 A. X、Y一定均是烷烃 B. 完全燃烧时生成等量的 C. 最简式一定相同 D. 若X是苯，则Y不可能与溴水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X和Y中氢元素质量分数相同，则碳元素质量分数也一定相同，二者具有相同的最简式，X、Y可能为烷烃(此时二者互为同分异构体)、烯烃和环烷烃，A错误， B．因未告知X、Y的质量是否相同，故无法确定生成的量是否相等，B错误； C．X和Y中氢元素质量分数相同，则碳元素质量分数也一定相同，二者具有相同的最简式，C正确； D．若X是苯，则Y可能是乙炔、苯乙烯等，乙炔、苯乙烯都能与溴水加成，D错误； 故选C。 10. 有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子内含有两种官能团 C. 与足量金属钠反应可生成 D. 苯环上的一氯代物有7种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物M的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．由题干有机物M的结构简式可知，分子内含有羟基和羧基两种官能团，B正确； C．由于题干未说明是否在标准状况下，故无法计算与足量金属钠反应可生成H2的体积，C错误； D．由题干有机物M的结构简式可知，左下角苯环上有邻间对三种位置异构，右上角苯环有四种位置异构，则苯环上的一氯代物一共有7种，D正确； 故答案为：C。 11. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A. 该配合物中配位体是和，配位数是9 B. 该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀 C. 该配合物中中心离子是，配离子是 D. 该配合物中含有键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该配合物中配位体是和，配位数是2+4=6，A错误； B．加入足量溶液，外界离子与反应，配合物内配位离子不与反应，B错误； C．中心离子是，配离子是，C错误； D．配合物中配位键为σ键，配位体水分子的氢氧键为σ键，则该配合物中含有键，D正确； 答案选D。 12. 二茂铁发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 B. 二茂铁属于离子晶体 C. 中键和π键个数之比为 D. 已知环戊二烯的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，两者形成配位键，A错误； B．根据二茂铁的物理性质，熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，B错误； C．中有10个σ键，2个π键，σ键与π键个数之比为，C正确； D．已知环戊二烯的结构式为，1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，2、3、4、5碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为，因此仅有1个碳原子采取杂化，D错误； 本题选C。 13. 石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是 A. 石灰氮中含有离子键和极性共价键 B. 石灰氮中含有键和键 C. 该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体 D. 中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构可知属于离子化合物，含有离子键和碳、氮之间的极性共价键，A正确； B．根据的结构可知，其含有键和键，B正确； C．方程式中的为离子晶体，为分子晶体，C正确； D．中的C的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形，C原子采取杂化，D错误； 故选D。 14. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 上述分离过程体现超分子的分子识别特征 B. “杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C. “杯酚”与之间通过共价键形成超分子 D. 与金刚石晶体类型不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．杯酚分离 C60 和 C70，体现超分子的分子识别特征，故A正确； B．在“杯酚”中存在8个羟基，由于O原子半径小，元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，故B正确； C．“杯酚”与 C60 之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子，故C错误； D．C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，二者晶体类型不同，故D正确； 故选：C。 15. 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中所有原子的个数均为2 B. 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx C. 若图1中原子1的坐标为(0.5，0.5，0.5)，则原子4的坐标为(0.5，1，0.5) D. F、O、As的电负性大小顺序为：F＞As＞O 【答案】B 【解析】 【分析】采用均摊方法计算、根据原子在晶胞中的相对位置确定原子的坐标。 【详解】A．由晶胞结构可知，该晶胞中Sm的个数为，Fe的原子个数为，As的原子个数为，F和O的个数之和为2，因此不是晶胞中所有原子的个数均为2，A错误； B．由晶胞结构可知，该晶胞中Sm的个数为，Fe的原子个数为，As的原子个数为，F和O的个数之和为2，F-和O2-的比例依次为x和1-x，则该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx，B正确； C．原子1位于晶胞中心，其坐标为(0.5，0.5，0.5)，则原子4的坐标为(0，1，0.5)，C错误； D．同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大；同一主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越小，所以元素的电负性大小关系为：F＞O＞Se＞As，故F、O、As三种元素的电负性大小顺序为：F＞O＞As ，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。 （1）其中属于饱和烃的是__________(填编号，下同)，属于芳香烃的是__________，属于不饱和烃的是__________，属于链状化合物的是__________，物质②的含苯环的同分异构体有__________种。 Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团： A． B． C． D． （2）可以看作醇类的是__________(填字母，下同)，可以看作酚类的是__________；可以看作酯类的是__________。 （3）D物质中官能团的名称是__________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ② ③. ①② ④. ①③ ⑤. 3 （2） ①. B、C ②. B ③. A （3） ① 羧基、醛基 ②. 【解析】 【小问1详解】 烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物（称为碳氢化合物），饱和烃即烃中的C与C之间和C与H之间只形成单键，符合条件的有④；含有苯环的烃为芳香烃，属于芳香烃的是②；不饱和烃即烃中的C与C之间存在碳碳双键或碳碳三键或烃中存在苯环，符合条件的有①②；有机化合物中不含环状结构，属于链状化合物的是①③；物质②的含苯环的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、对二甲苯共3种； 【小问2详解】 由结构简式可知，B、C分子中含有羟基且有羟基不直接连在苯环上，可以看作醇类；B分子中含有酚羟基，可以看作酚类；A分子中含有酯基，可以看作酯类，故答案为：BC；B；A； 【小问3详解】 根据结构简式，D物质中官能团的名称是羧基、醛基；在浓硫酸加热条件下D与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为：。 17. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表： 元素 结构或性质的信息 A 原子的L能层上s电子数等于p电子数 B 元素原子最外层电子排布式为 C 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 D 单质在常温、常压下是气体，原子M能层上有1个未成对的p电子 回答下列问题： （1）元素A的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为___________。 （2）A和C形成的化合物AC2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为___________，该化合物___________溶于水(填“易”或“难”)。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键___________(填“>”“<”或“=”) π键，原因是___________。 （3）B的简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因是___________。 （4）D的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是___________(填化学式)，其原因是___________(从原子结构和键参数角度分析)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 3 ③. 3 （2） ①. 1：1 ②. 难 ③. ＞ ④. σ键是“头碰头”重叠区域大，而π键“肩并肩”重叠区域小 （3） ①. 极性 ②. 可以和水分子形成氢键 （4） ①. H2S ②. 原子半径越小，共价键越短，键能越大 【解析】 【分析】A原子的L能层上s电子数等于p电子数，即1s22s22p2，推测为C，B元素原子最外层电子排布式为，即2s22p3，推测为N，C非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，推测为S，D单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子，即3s23p5，推测为Cl，据此解答。 【小问1详解】 元素C的电子排布式为1s22s22p2，原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子，元素N的电子排布式为1s22s22p3，原子核外未成对电子数为3，答案：6、3、3； 【小问2详解】 C和S形成的化合物CS2为一种液体溶剂，类似二氧化碳，碳硫之间为双键，故其分子中的σ键有2个，π键有2个，数目之比为1：1，该化合物为非极性分子，水为极性分子，所以难溶于水，一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键>π键，原因是σ键是“头碰头”重叠区域大，而π键“肩并肩”重叠区域小，答案：1：1、难、＞、σ键是“头碰头”重叠区域大，而π键“肩并肩”重叠区域小； 【小问3详解】 N的简单氢化物，NH3分子中含有极性共价键，该氢化物易液化，其原因是可以和水分子形成氢键，答案：极性、可以和水分子形成氢键； 【小问4详解】 Cl的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是H2S，其原因是原子半径越小，共价键越短，键能越大，答案：H2S、原子半径越小，共价键越短，键能越大。 18. Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题： （1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是_____________________。 （2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于__________区元素。 （3）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验，其阴离子的空间结构是_____________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是____________________。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，根据其结构推测抗坏血酸__________(填“能”或“不能”)溶于水。 （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是__________(填“黑球”或“白球”)，O位于Cu构成的__________空隙中。 【答案】（1）自由电子在外加电场中做定向移动 （2） ①. [Ar]3d104s1 ②. ds （3） ①. X射线衍射 ②. 正四面体形 ③. 铜的价电子排布为，失去一个电子后，价层电子为3d10，全充满，较稳定，不容易再失去电子 （4） ①. sp3、sp2 ②. 能 （5） ①. 黑球 ②. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 金属晶体中，电子不专属于某个金属离子，而是可以在金属晶体内部自由移动，Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是：自由电子在外加电场中做定向移动。 【小问2详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，可认为其电子先排满3d轨道，再排入4s轨道，则Cu属于ds区元素。 【小问3详解】 科学上，常用X射线衍射实验判断晶体或非晶体，则最科学的方法是对离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4进行X射线衍射实验。其阴离子为，中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，空间结构是正四面体形。Cu+的价电子排布式为3d10，3d轨道全充满，则Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是：铜的价电子排布为，失去一个电子后，价层电子为3d10，全充满，较稳定，不容易再失去电子。 【小问4详解】 抗坏血酸分子中，有的碳原子与4个其他原子形成共价键，有的碳原子与其他3个原子形成共价键，且碳原子的最外层无孤电子对，则杂化轨道类型为sp3、sp2。抗坏血酸分子中含有多个-OH，-OH为亲水基，根据其结构推测抗坏血酸能溶于水。 【小问5详解】 在晶胞中，含白球数目为=2，含黑球的数目为4，依据化学式Cu2O，可确定图中表示Cu的是黑球；与O原子距离最近且相等的Cu有4个，则O位于Cu构成的正四面体空隙中。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 19. 新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题： （1）钾或钾盐的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，下列有关原理分析的叙述正确的是_______(填字母)。 A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态 C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱 （2）基态原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为____________________。 （3）中N原子的杂化方式为____________________。 （4）中的键角比中的键角大的原因是____________________；和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：____________________。 （5）如图所示，其中与紧邻的个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为，则晶胞的边长为__________(该物质的相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）BD （2）哑铃形 （3） （4） ①. 中的氮原子上均为成键电子，而分子中的氨原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致中的键角比的大 ②. 由于O原子半径小，电负性大，提供孤电子对能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子，加热时会先失去水分子 （5） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 焰色反应，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，A错误，B正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，C错误，D正确；答案选BD。 【小问2详解】 基态原子核外电子最后占据的能级为6p能级，其电子云轮廓图形状为哑铃形。 【小问3详解】 中N原子共形成了4对价层电子对（N-C键，2个N-H键，1个个N-H配位键），故N原子的杂化方式为杂化。 【小问4详解】 中的氮原子上均为成键电子，而分子中的氨原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致中的键角比的大；由于O原子半径小，电负性大，提供孤电子对能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子，加热时会先失去水分子。 【小问5详解】 位于面心，又因8个晶胞共用一个顶点，故紧邻的个数为8，晶胞中含有个，含有1个Pb2+，含有个，相对分子质量为M，设晶胞边长为xcm，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A. 基态硅原子的价层电子排布式为 B. 是由极性键形成的非极性分子 C. 单晶硅为分子晶体 D. 第一电离能： 2. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是 A. B. C. D. 3. 下列比较正确的是 A. 沸点： B. 熔点： C. 熔点：金刚石>硅 D. 分子中键数目： 4. 下列不属于有机化合物中同分异构现象中的构造异构的是 A. 正丁烷和异丁烷 B. 乙醇和二甲醚 C. 邻二甲苯和间二甲苯 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 5. 下列有关物质分离、提纯实验的说法错误的是 A. 欲用96%工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏 B. 可用分液法分离水和四氯化碳的混合物 C. 可通过加热、升华的方法除去碘中的NaCl D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大 6. 键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法错误的是 A. X的分子式为 B. X的二氯代物有3种 C. X与互为同系物 D. X可发生取代反应不能发生加成反应 7. 下列有关说法错误的是 A. 键和键电子云对称性相同 B. 原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素 C. C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同 D. CH3CH(OH)COOH为手性分子 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作制冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是 A. Y的简单氢化物的模型为四面体形 B. 简单的离子半径大小： C. 基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形 D. Y与W只形成含极性共价键化合物 9. X、Y是两种常见的烃，且两者的氢元素质量分数相同，下列关于X和Y的叙述正确的是 A. X、Y一定均是烷烃 B. 完全燃烧时生成等量的 C. 最简式一定相同 D. 若X是苯，则Y不可能与溴水反应 10. 有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子内含有两种官能团 C. 与足量金属钠反应可生成 D. 苯环上的一氯代物有7种 11. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A. 该配合物中配位体是和，配位数是9 B. 该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀 C. 该配合物中中心离子是，配离子是 D. 该配合物中含有键 12. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 B. 二茂铁属于离子晶体 C. 中键和π键个数之比为 D. 已知环戊二烯的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化 13. 石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是 A. 石灰氮中含有离子键和极性共价键 B. 石灰氮中含有键和键 C. 该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体 D. 中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形 14. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 上述分离过程体现超分子的分子识别特征 B. “杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C. “杯酚”与之间通过共价键形成超分子 D. 与金刚石晶体类型不同 15. 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中所有原子的个数均为2 B. 图中F-和O2-共同占据晶胞上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式为SmFeAsO1-xFx C. 若图1中原子1的坐标为(0.5，0.5，0.5)，则原子4的坐标为(0.5，1，0.5) D. F、O、As的电负性大小顺序为：F＞As＞O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。 （1）其中属于饱和烃的是__________(填编号，下同)，属于芳香烃的是__________，属于不饱和烃的是__________，属于链状化合物的是__________，物质②的含苯环的同分异构体有__________种。 Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团： A． B． C． D． （2）可以看作醇类的是__________(填字母，下同)，可以看作酚类的是__________；可以看作酯类的是__________。 （3）D物质中官能团的名称是__________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：______________________________。 17. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表： 元素 结构或性质的信息 A 原子的L能层上s电子数等于p电子数 B 元素原子最外层电子排布式 C 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 D 单质在常温、常压下是气体，原子的M能层上有1个未成对的p电子 回答下列问题： （1）元素A的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。元素B的原子核外未成对电子数为___________。 （2）A和C形成的化合物AC2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为___________，该化合物___________溶于水(填“易”或“难”)。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键___________(填“>”“<”或“=”) π键，原因是___________。 （3）B的简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因是___________。 （4）D简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是___________(填化学式)，其原因是___________(从原子结构和键参数角度分析)。 18. Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题： （1）Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是_____________________。 （2）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于__________区元素。 （3）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验，其阴离子的空间结构是_____________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是____________________。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，根据其结构推测抗坏血酸__________(填“能”或“不能”)溶于水。 （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是__________(填“黑球”或“白球”)，O位于Cu构成的__________空隙中。 19. 新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题： （1）钾或钾盐的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，下列有关原理分析的叙述正确的是_______(填字母)。 A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态 C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱 （2）基态原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为____________________。 （3）中N原子的杂化方式为____________________。 （4）中的键角比中的键角大的原因是____________________；和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：____________________。 （5）如图所示，其中与紧邻的个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为，则晶胞的边长为__________(该物质的相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$