浙江省杭州市周边重点中学四校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

高中化学 10 月四校联考试题卷 第 1 页 共 1 页 2024 学年第一学期高二年级 10月四校联考 化学学科 答案 一.选择题（48 分，每题 3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A B B A C D 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A B D C C B 二．填空题（52 分，5题） 17．(6分) (1)140（2分） (2)C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2800 kJ/mol (前面方程式 2分；后面反应热 2分) 18．(10分、每空 2分) (1) (2)N2H6(HSO4)2 (3)BCD (4)3NO2+NO+4OH—=NO3—+3NO2—+2H2O (5)将气体通过干燥的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则有 H2O和 NH3 19．(8分、每空 2分) (1)关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞向后拉，松开后又回到原位置，则气密性良好 （其它合理答案也给分） (2)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H ＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (3)浓度 (4)反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快 20．(14分，每空 2分) (1)高温 (2)①ACD ②a ③4.1% 0.027 ④280℃以后，升高温度，对反应Ⅰ影响的程度大于反应Ⅱ (3)CH3OH－6e－＋8OH－=CO2－3 ＋6H2O 21．（14分） (1) 分液漏斗 b (每空 1分) (2) 2FeTiO3+7Cl2+6C 900℃ 2TiCl4+2FeCl3+6CO (2分) (3) DAC (2分) (4) 排尽装置内的剩余气体，提高产率并防止污染 (2分) (5)冷凝产品 FeCl3且使 TiCl4为气态，从而除去 TiCl4中混有的 FeCl3 (2分) (6)①电压计读数（指针位置）不再变化 (其它答案合理也给分）(2分) ② 8TiO2·3H2O (2分) 2024学年第一学期高二年级10月四校联考 化学学科 试题卷 考生须知： 1,本卷满分100分，考试时间90分钟： 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）： 断 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Cu-64 Ag-108Ti-48 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 國 1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是 姿 A.光学玻璃 B.储氢合金 C.光导纤维 D.聚氯乙烯塑料 2.下列说法不正确的是 留 A.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B.混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒 长 C。甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 区 D.HCIO溶液比NaCIO溶液稳定 3,下列化学用语表示正确的是 都 A.甲烷的分子结构模型： B.S2离子的结构示意图： 杯 8 C.羟基的电子式：：0：H D.醛基：-COH 粗 4.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 玻璃搅拌器 稀硫配 饱和FeCL,溶液 NaOH溶液 警 辟泡沫 塑料 NaCO D A.装置A用于实验室制备NH B.装置B可验证非金属性S>C>S1 C.装置C可制取氢氧化铁胶体 D,装置D可用于测定中和反应的反应热 解 高二化学10月四校联考试题卷 第1页共8页 5.在溶液中不能大量共存的离子组是 A.Ht、CI、NO3、K B.H、Na、CrO、NO C.K、Na、C、S2O D.I厂、SCN、K、NHt 6.对反应$(g)亡T(g)1为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大 幅缩短；②提高反应温度，c(S)/c(T)增大，c(S)*c()r减小。基于以上事实，可能的反应历 程示意图（一为无催化剂， --为有催化剂为 反应进 反应进科 反威进科 反应进型 7.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置 制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 疏 运气处理 色石 化钠 蕊溶液 A.装置甲中常用0.01mo1·L的稀硫酸溶液 B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为：5S0,+2S2-+2H0=3S↓+4HS0 D.装置丁中酸性KMO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 8.在密闭容器中，反应A(g)+3B(g)亡C(g)△H分别在三种不同实验条件下进行，它们的 起始浓度均为c(A)=0.100molL1、c(B)=0.300molL1、c(C)=0;②、③与①比较只有一 个实验条件不同。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是 A.与实验①相比，实验②可能使用了催化剂 0.100e/(mol-1) B.实验③进行10s后，用A表示的平均反应速率v(A)=0 0.080 C.实验②平衡时B的转化率为40% 0.060 D.该反应的△<0 0.040 9.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 00030301a0150200d 选项 物质的性质 解释 A 沸点：乙醇>乙烷 乙醇分子间形成氢键而乙烷不能 B N可用作反应的保护气 N2中N=N键能大 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻 CH,分子中含碳碳双键，易发生加成反应 土吸收乙烯，保鲜水果 D 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到稳定结构 A. A B.B C.C D.D 高二化学10月四校联考试题卷 第2页共8页 10.下列化学反应与方程式不相符的是 A.黑火药爆炸：S+2KN0十3C点槛KS+1+3C021 B.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：2Fe3#+Fe=3Fe2+ C.黄铁矿的燃烧：4FeS2十1102高温2Fe203+8S02 D.以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）： 11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78g苯(C6H6)和苯乙烯(CHg)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA B.过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA C.将0.1 molCl2完全溶于水中，所得溶液中C2、C、HC1O、CIO的粒子数之和为0.1NA D.2C+Si02高温2C01十Si,则每生成4.48LC0时转移电子0.4w 12.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应： 反应①：CHOH(g)=CO(g)+2H(g) △H CO(g)+2HAg)+HOg C00+H 反应②：CO(g)+HO(g)=CO2(g)十H(g）)△H2 CHOH(g)+H0(g 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 反过程 A.总反应的热化学方程式为：CH3OH(g)十HO(g)=CO2(g)十3H2(g)△H=△H+△ B.1 mol CO(g)和1 molH2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1molH2(g)的总键能 C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D.使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 13.用绿矾(FeSO47HO)制备电池电极材料LiFePO,的流程如下： HPO4 NaClO H2C204 绿矾溶解 反应1 过滤、洗涤 FePO4 反应2 过滤、洗涤 LiFePO4 NaOH LiOH 下列说法正确的是 A.反应1中NaClo转化为CL2 B.可用酸性KMnO,溶液检验反应1中Fe2·是否完全反应 C.可以使用KSCN溶液检验FePO,沉淀是否洗涤干净 D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 高二化学10月四校联考试题卷第3页共8页 0 C-CH: 14.对于有机物： -CH ,下列说法不正确的是 OH A.该有机物的分子式为：C16H1sOs B.该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 C.1mol该有机物最多能与6mol氢气加成 D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色 15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下反应：SO2(g)+NOz(g)=SO(g)+NO(g) 达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是 A.反应在C点时达到平衡状态 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D.SO2的浓度：a点小于b点 16根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含0.1mol Fel2溶液中通入 y 溶液变蓝 还原性：Fe2*< 0.1 nol Cl2,再滴加2滴淀粉溶液 等体积等物质的量浓度的Na2S2O3 温度高的溶液中先 升高温度，反应速率 B 与HS04溶液在不同温度下反应 出现乳白色浑浊 加快 向某固体中加入过量的盐酸，再滴 该固体中不含+3价Fe C 溶液未出现红色 加KSCN溶液 元素 浓硝酸与碳在加热条 D 将红热的木炭放入浓硝酸中 产生红棕色气体 件下生成NO2 A.A B.B C.C D.D 高二化学10月四校联考试题卷 第4页共8页 二、填空题（本大题共5题，共52分。） 17.(6分)下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。25C时，将9克葡萄糖(M=180gmol)放入 该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外5Kg的水中温度计读数最高至317℃，已知水的 比热容为4.18kJ/kgC)。 (1)反应放出的热量Q=▲kJ(结果取整数) 绝热壁、 号热壁 温度计 (2)写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式 18.(10分)氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化： NaNH2 02 水 Na 74 N.HNaCIo NH→氧化炉→ 吸收塔→尾气处理 Cuo 加热 实验1 1 HNO, Cu NO). 实验2 红色固体混合气体 已知：肼(NH4)又称联氨，还原性强于氨气。 (1)请写出NH4的电子式▲。 (2)N2H4可看成二元弱碱，请写出N2H4与足量硫酸生成酸式盐的化学式：▲ (3)下列说法不正确的是▲一。 A.将Na投入液氨中制备NaNH B.氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂 C.为了提高NH4的产量，需加入过量的NaClo D.NH3在氧化炉中直接生成NO2,被水吸收后转化为硝酸 E.向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生 (4)若实验2中产生的NO2与NO体积比为3：1，请写出气体被NaOH溶液完全吸收的离子方程式： ▲。 (⑤)已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂（含试纸）验证反应后混合气体中比较 活泼的两种气体的方案：▲一。 高二化学10月四校联考试题卷 第5页共8页 19.(8分)某实验小组欲通过测定酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液在单位时间内生成CO2的体 积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示： A溶液 B溶液 时 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol-L1HCz04溶液 30mL0.01molL1KMn04溶液 ② 20mL0.2molL1H2C204溶液 30mL0.01molL1KMnO4溶液 回答下列问题： (1)检查装置甲气密性的方法】 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为：▲ (3)该实验探究的是▲因素对化学反应速率的影响。 (4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中~2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物M?*是反应的催化剂；②▲。 20.(14分)在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为C0、C02和H)合成甲醇时涉及了如下 反应： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+HO(g) △H II.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4 KJmol-1 III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.6KJmo (I)反应I在▲（填“高温”、“低温”或“任意温度下可自发进行。 (2)若向恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2)n(H2)=1:3投入反应物，只发生反应I和Ⅱ。在 不同温度下达到平衡，体系中CHOH、C0的选择性和C02的平衡转化率a(CO2)]与温度 生成的CH,OH的物质的量 的关系如图(1)所示。（已知：CH,OH的选择性= x100%) 转化的CO,的物质的量 回答下列问题： ①某温度下，下列能说明反应Ⅱ已达平衡状态的是▲（填序号）。 A.气体的平均摩尔质量不变 B.混合气体密度不再改变 C.体系中CH3OH和H2O的浓度比不变 D.容器内压强不再改变 高二化学10月四校联考试题卷 第6页共8页 ②图中表示CH0H选择性变化的曲线是▲（填“a”或b”)。 ③当T-250C,平衡时CHOH的体积分数p(CH,OH)=_▲（答案保留两位有效数字）， 计算该温度下反应的K,▲（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质 的量分数，答案保留两位有效数字)。 ④经测定，当温度高于280℃，C02的平衡转化率会升高，其可能的原因为▲一。 (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负 极的电极反应式： 100 粒80 .c4c0)A(2s0,50》 20 B(250,30) 情性电极 惰性电极 b 甲醇、KOH溶液 160180200220240260280 T℃ 20题图(1) 20题图(2) 21.(14分)我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，TiC4是生产钛的重要中间原料，某小组利用 如图所示装置在实验室制备并收集TiC4(夹持装置略去)。 装置单元 FeTio,和碳粉 控温箱 浓硫酸： 管式炉瓷舟 己知：①FeTiO,中Ti元素为+4价 ②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FCl3外，同时还生成一种有毒氧化物气体 ③相关物质的部分物理性质如表： 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 TiCl -23.2 136.4 TiCL4高温时能与O2反应，极易与水反应；能 溶于CCl4等有机溶剂 FeCl3 306 315 易与水反应 ④PdC2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd 高二化学10月四校联考试题卷 第7页共8页 回答下列问题： (1)该小组利用图(1)所示装置制备C2。 浓格敏 21题图(1) 21题图(2) 盛放浓盐酸的仪器名称为▲，圆底烧瓶内所装试剂可为▲（填编号）。 a.MnO2 b.KMnO4 c.浓H2S04 (2)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为▲。 (3)装置单元X如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为▲ 齦 A.PdCL2的盐酸溶液 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.浓硫酸 蜘 (4)实验过程中需要先后通入N2两次，第二次通入2作用是▲。 胸 (5)控温箱的温度在150~200℃，目的是▲。 (6以N2为载体，用TiCL4和水蒸气反应生成Ti(OH4,再控制温度可生成纳米xTiO2yH2O。 长 实验室可采用如下方法测定纳米xTO2yH2O组成： 区 步骤一：取样品纳米xTiO2yH203.47g,用稀疏酸充分溶解得到TiOS04,再用足量单质A1将 TiO*+还原为Ti+,过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到 数 待测液。 杯 步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定（图中电压计的示数与溶 液中c(T+)有关)。向烧杯中逐滴滴入0.1000molL1NH4Fe(SO42溶液，Ti+被氧化为TiO2+。 ①确定NH4Fe(SO4h与Ti+恰好反应的现象为▲； ②滴入40.00mLNH4Fe(SO2溶液时Ti+恰好被反应完全。该样品的组成为▲一。 电压计 电极A 电极B 搅拌 转子 试液 电磁搅拌器 21题图(3) 高二化学10月四校联考试题卷 第8页共8页