精品解析：甘肃省天水市2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

2023—2024学年第二学期期中联考试卷 高二化学 本试卷共8页，满分100分．考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡—并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年1月23日12时03分，力箭一号遥三商业运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，将5颗卫星顺利送入预定轨道，彰显出中国制造和新材料不断增强的实力。下列有关叙述错误的是 A. 新能源使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为分子晶体 C. 核电站核裂变产生的放射性核素 与，互为同系物 D. 火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．足球烯C60是由C60分子通过分子间作用力形成的分子晶体，，B正确； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的关系，故与互为同位素，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；纳米气凝胶，可产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语的表述，正确的是 A. H2O2的电子式： B. 水分子的空间填充模型： C. 正丁烷的球棍模型： D. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2分子为共价键形成的极性分子，不存在离子键，其电子式为，故A错误； B．水分子氧原子半径大于氢原子半径，水的空间填充模型为，故B错误； C．正丁烷分子无支链结构，其球棍模型为，故C正确； D．基态Mn原子的价层电子3d轨道半充满，3s轨道的电子自旋相反，轨道表示式，故D错误； 故选C。 3. 下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A. 配合物Na[Al(OH)4]中，配位键数为4 B. 含有配位键的物质一定是配位化合物 C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为8mol D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物Na[Al(OH)4]中，铝原子与三个羟基形成共价键，与一个羟基形成配位键，配位数为4，而配位键数为1，故A项错误； B．含有配位键的物质不一定是配位化合物，例如氯化铵等，故B项错误； C．1mol[Cu(H2O)4]2+中，4molH2O中含有8molσ键，铜离子与水分子之间存在4mol配位键，则σ键的物质的量为12mol，故C项错误； D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故D项正确； 答案选D 4. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：a>c>b B. 最简单氢化物的稳定性：d<e C. c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水 D. a和b的二元化合物不含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P； 【详解】A．a为O，b为Na，c为Al，对应离子分别为O2-，Na+，Al3+，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，故A项错误； B．非金属性e(S)＞d(P)，故氢化物稳定性：e＞d，故B项正确； C．c为Al，c最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，故C项错误； D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D项错误； 故答案为B。 5. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有5种化学环境不同的氢原子，A不符合题意； B．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有3种化学环境不同的氢原子，B符合题意； C．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有4种化学环境不同的氢原子，C不符合题意； D．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有2种化学环境不同的氢原子，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. 唐汪大接杏脯是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸()是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。提纯方案中操作Ⅱ趁热过滤的目的是 A. 除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B. 增大苯甲酸的溶解度 C. 促使NaCl结晶析出 D. 除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大，粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加热溶解，苯甲酸、氯化钠溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出， 故选D。 7. 氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法将多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Co2+价层电子排布式为3d54s2 B. CO2，N2，CH4均为非极性分子 C. Co3+可降低反应的活化能 D. 基态原子未成对电子数：H<C<N 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co2+价层电子排布式为3d7，故A错误； B．CO2，N2均为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重合，CH4为正四面体形分子，正负电荷中心重合，其均为非极性分子，故B正确； C．Co3＋为催化剂，可降低反应的活化能，故C正确； D．基态碳原子的轨道表示式为，未成对电子数为2，基态氮原子的轨道表示式为，未成对电子数为3，H原子只有1个电子，未成对电子数为1，基态原子未成对电子数：H<C<N，故D正确； 故选A。 8. 结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 选项 化学事实 解释 A 在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态 B 卤化氢(HX)的沸点随着原子序数递增而增大 分子间作用力递增 C 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 D CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强 Cl电负性大，使羧基中的羟基极性增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+的3d能级为3d6，Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态，所以在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定，故A正确； B．卤化氢(HX)中HF的沸点最高，其余是随着原子序数递增而增大，因为HF能形成分子间氢键，故B错误； C．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，所以冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子，故C正确； D．Cl电负性大，使CHCl2COOH中的羟基极性增大，羧基更容易电离出氢离子，所以CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强，故D正确； 选B。 9. 离子液体在合成化学与催化、电化学、功能材料等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体结构如图所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序数依次增大，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。该离子液体的有关说法正确的是 A. 电负性：R>X B. 氢化物的沸点：T<X C. R为B元素，采取sp3杂化 D. 该物质为离子化合物，固态时可导电 【答案】C 【解析】 【分析】由成键数目和题干可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素 【详解】A．电负性B<N，A错误； B．C的氢化物有很多种，N的氢化物也有很多种，二者的氢化物的沸点无法直接比较，B错误； C．在中B元素的电子对数为，故B原子采用sp3杂化，C正确； D．该物质为离子化合物，固态时没有可自由移动的离子，不能导电，D错误； 故选C。 10. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构，下列说法错误的是 A. Ru2+的配位键数目为6 B. N原子的杂化轨道类型均为sp2 C. 配体中所有原子可能在同一平面 D. 基态Se原子核外电子有18种空间运动状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由其结构知，Ru2+提供空轨道，每个N均可提供孤电子对，1个Ru2+形成6个配位键，故A项正确； B．由其结构可知，N原子轨道的杂化类型均为sp2，故B项正确； C．分子中含有甲基，甲基中碳原子为sp3杂化，则所有原子不可能在同一平面，故C项错误； D．Se的基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，则基态硒原子核外有18种不同空间运动状态的电子，故D项正确； 故本题选C。 11. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该分子构成的物质与苯互为同系物 C. 组成元素的第一电离能：C>O D. 该分子中碳原子的轨道杂化方式有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、醚键2种官能团，故A项正确； B．同系物具有相同种类和数量的官能团，且分子式相差一个或若干个CH2，故B项错误； C．同周期元素第一电离能从左到右依次增大，则第一电离能：O>C，故C项错误； D．该分子中碳碳三键上的C原子采取sp杂化，苯环上的C原子采取sp2杂化，其他碳原子采取杂化sp3杂化方式有3种，故D项错误； 故本题选A。 12. 某有机物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.33%。0.2mol该有机物质量为12g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收峰，则该有机物的结构简式可能是 A. CH3CH2CH2CH2OH B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2OCH3 D. CH3COOH 【答案】B 【解析】 【详解】由，其中碳元素的质量分数为60%，M(C)=36，可知碳原子数为3个；，，可知氢原子数为8个，氧元素的质量分数为1-60%-13.33%=26.67%，，，可知氧原子数为1个，则该有机物的分子式为C3H8O，其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收峰，则该有机物的结构简式可能是CH3CH(OH)CH3，故选B。 13. 纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是 A. 键角：H3O+>H2O B. H3O+的VSEPR模型为三角锥形 C. 中含1个氢键 D. 中含有配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水中H3O+与H2O分子通过氢键相互作用，形成系列阳离子，H3O+中O原子有1对孤电子对，而水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：，A项正确； B．的中心原子的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，B项错误； C．中含有1个氢键、9个共价键，C项正确； D．中含有配位键，所以中含配位键，D项正确； 答案选B。 14. 甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂．已知甲胺铅碘的摩尔质量为Mg·mol-1，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 晶胞中C代表I- B. Pb位于元素周期表中的p区 C. 甲胺铅碘中N原子为sp3杂化 D. C与A最小核间距为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据图中信息B的个数为1，C位于面心，共3个，因此若B代表Pb2+，则C代表I-，故A项正确； B. Pb属于第ⅣA元素，位于周期表中p区，故B项正确； C. 甲胺铅碘中N原子形成的σ键数目为3，孤电子对数为1，杂化轨道类型为sp3杂化，故C项正确； D. C与A最小核间距为面对角线的，即，故D项错误； 答案选D。 二、非选择题：共58分。 15. M、X、Y、Z是原子序数依次递增的前四周期元素．其中基态M原子没有成对电子，X元素基态原子s能级的电子数是p能级电子数的2倍．基态Y原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，基态Z原子核外有6个未成对电子。回答下列问题： （1）M、X、Y电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。 （2）基态Z原子的价层电子的轨道表示式为_______；Z在元素周期表中的位置为________。 （3）X与Y核外未成对电子数之比为________；XY2分子中X的轨道杂化方式为________，σ键与π键数目之比为________。 （4）M与X、Y所形成的简单分子，键角：X>Y，可能原因是_______。 【答案】（1）O>C>H （2） ① ②. 第四周期第ⅥB族 （3） ①. 1：1 ②. sp ③. 1：1 （4）H与C、O所形成的简单分子分别为CH4、H2O、CH4中C无弧电子对，H2O中O有2个弧电子对，弧电子对对成键电子对的排斥力大，键角小 【解析】 【分析】M、X、Y、Z是原子序数依次递增的前四周期元素．其中基态M原子没有成对电子，且其原子序数最小，为氢；X元素基态原子s能级的电子数是p能级电子数的2倍，则为1s22s22p2，为碳；基态Y原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，1s22s22p4，为氧；基态Z原子核外有6个未成对电子，则价电子排布为3d54s1，为铬； 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M、X、Y电负性由大到小的顺序为：O>C>H； 【小问2详解】 基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族。 小问3详解】 C与O核外未成对电子数之比为2:2=1：1；CO2分子为直线形分子，C的轨道杂化方式为sp，σ键与π键数目之比2:2=1：1； 【小问4详解】 H与C、O所形成的简单分子分别为CH4、H2O、CH4中C无弧电子对，H2O中O有2个弧电子对，弧电子对对成键电子对的排斥力大，导致水分子中键角小。 16. 有机物种类繁多，在工农业生产和生活中应用广泛，请按要求回答下列问题。 （1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)： 从官能团角度判断有机物A类别：________；某烷烃能与Cl2反应生成A，该烷烃的结构式为________，有机物B中的官能团是________(填名称)。 （2）烯烃分子中，最多有________个原子共平面。 （3）乙醇是重要的清洁能源，其与醋酸反应的化学方程式为_______。 （4）已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的有机物分子式为_____。 （5）分子式为C5H10O的有机物，属于醛的同分异构体有________种。 【答案】（1） ①. 卤代烃 ②. ③. 碳氯键、酯基 （2）9 （3） （4）C5H6O2 （5）4 【解析】 【分析】HCCl3与C6H5CHO在一定条件下发生加成反应生成，与CH3COOH在浓硫酸、加热条件下反应生成B，B的结构式为：。 【小问1详解】 从官能团角度判断有机物A的类别：卤代烃；某烷烃能与Cl2反应生成A，该烷烃的结构式为：；由B的结构式可知，有机物B中的官能团是：碳氯键、酯基； 【小问2详解】 烯烃分子中，最多有9个原子共平面； 【小问3详解】 乙醇与醋酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据键线式为结构可知，有机物分子式为C5H6O2； 【小问5详解】 分子式为C5H10O的有机物，属于醛的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CHO)CH3、(CH3) 2C(CHO)CH3、(CH3) 2CHCH2CHO共4种。 17. “固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。回答下列问题： （1）该“固态双铍化合物”化学式为________，基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为________ (填名称)。 （2）在元素周期表中，锂、硼与铍相邻，其第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)<I1(Be)，原因是_______。 I1(kJ·mol-1) Li Be B 520 900 801 （3）下列4种铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是_____ (填标号，下同)，最多的是______。 A．1s2 　　　　B．1s22s2　　　　C．1s22s12p1　　　　　D．1s22s1 （4）卤化铍的熔点如表所示。 BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 545 399 488 480 BeBr2属于________ (填“极性”或“非极性”)分子；BeI2中Be的杂化轨道类别为________；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是_______。 【答案】（1） ①. Be2C10H10 ②. 球形 （2）Li的半径比Be大，核外电子受原子核吸引力小，易失电子，第一电离能小 （3） ①. C ②. A （4） ①. 非极性 ②. sp ③. BeF2和BeCl2均为sp杂化，F元素的电负性大，BeF2中离子键成分的百分数大 【解析】 【小问1详解】 ①根据结构图可知固态双铍化合物的化学式为Be2C10H10；基态Be原子最外层电子能级为2s，电子云轮廓图为球形； 【小问2详解】 I1(Li)<I1(Be)，是因为Li的半径比Be大，核外电子受原子核吸引力小，易失电子，第一电离能小； 【小问3详解】 1s2为+2价铍离子，最难失电子，1s22s2为基态铍原子，1s22s12p1为激发态铍原子，最易失电子，1s22s1为+1价铍离子，则失去1个电子吸收能量最少的是C；最多的是A； 【小问4详解】 BeBr2中Be为sp杂化，无孤电子对，属于非极性分子；BeI2中Be的价电子对数为：2+0=2，杂化轨道类别为sp杂化；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是BeF2和BeCl2均为sp杂化，F元素的电负性大，BeF2中离子键成分的百分数大。 18. 2024年全国两会期间，“新质生产力”成为当之无愧的热词，“新质生产力”就是绿色生产力，强调绿色低碳。复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。 （1）下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是________ (填标号)。 （2）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+ )，与B原子相连的H呈负电性(δ-)，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为________ (用元素符号表示)，N—B化学键称为________键，N原子提供________。 （3）CN-与Fe3+可以形成配离子[Fe(CN)6]3-，其中CN-为配体，C和N均有孤电子对，配位原子为________，原因是_______。 （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中N原子的配位数为________；若该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________ pm。(用含、NA的代数式表示) 【答案】（1）C （2） ①. B<H<N ②. 配位 ③. 孤电子对 （3） ①. C ②. C的电负性小，易提供孤电子对，形成的配合物更稳定 （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的能量最低，发生跃迁的电子数目越多，激发态的能量越高，由轨道表示式可知，B为基态氮原子，A、C、D为激发态氮原子，其中C中发生跃迁的电子数目多于A、D，则能量最高的是C； 【小问2详解】 BH3中B为+3价，H为-1价，则电负性H＞B；在NH3中N为-3价，H为+1价，则电负性N＞H，故电负性：N＞H＞B；BH3与NH3形成配位键，则N—B化学键称为配位键；Be原子提供空轨道，N原子提供孤电子对； 【小问3详解】 配离子[Fe(CN)6]3-，其中CN-为配体，C和N均有孤电子对，但由于C的电负性小，易提供孤电子对，形成的配合物更稳定，则配位原子为C； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氮原子与位于棱上的硼原子的距离最近，则与氮原子距离最近且相等的钛原子有6个，该晶体结构中N原子的配位数为6；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钛原子个数为12×+1=4，设晶胞中钛原子与氮原子的最近距离为apm，则晶胞的边长为2apm，由晶胞的质量公式可得：，解得； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年第二学期期中联考试卷 高二化学 本试卷共8页，满分100分．考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡—并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年1月23日12时03分，力箭一号遥三商业运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，将5颗卫星顺利送入预定轨道，彰显出中国制造和新材料不断增强的实力。下列有关叙述错误的是 A. 新能源使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为分子晶体 C. 核电站核裂变产生的放射性核素 与，互为同系物 D. 火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 下列化学用语的表述，正确的是 A. H2O2电子式： B. 水分子的空间填充模型： C. 正丁烷的球棍模型： D. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A. 配合物Na[Al(OH)4]中，配位键数为4 B. 含有配位键物质一定是配位化合物 C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为8mol D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 4. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：a>c>b B. 最简单氢化物的稳定性：d<e C. c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水 D. a和b的二元化合物不含共价键 5. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是 A. B. C. D. 6. 唐汪大接杏脯是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸()是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。提纯方案中操作Ⅱ趁热过滤的目的是 A. 除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B. 增大苯甲酸的溶解度 C 促使NaCl结晶析出 D. 除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出 7. 氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法将多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Co2+价层电子排布式为3d54s2 B. CO2，N2，CH4均为非极性分子 C. Co3+可降低反应的活化能 D. 基态原子未成对电子数：H<C<N 8. 结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 选项 化学事实 解释 A 在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态 B 卤化氢(HX)的沸点随着原子序数递增而增大 分子间作用力递增 C 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 D CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强 Cl电负性大，使羧基中的羟基极性增大 A. A B. B C. C D. D 9. 离子液体在合成化学与催化、电化学、功能材料等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体结构如图所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序数依次增大，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。该离子液体的有关说法正确的是 A 电负性：R>X B. 氢化物的沸点：T<X C. R为B元素，采取sp3杂化 D. 该物质为离子化合物，固态时可导电 10. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构，下列说法错误的是 A. Ru2+的配位键数目为6 B. N原子的杂化轨道类型均为sp2 C. 配体中所有原子可能在同一平面 D. 基态Se原子核外电子有18种空间运动状态 11. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该分子构成的物质与苯互为同系物 C. 组成元素的第一电离能：C>O D. 该分子中碳原子的轨道杂化方式有2种 12. 某有机物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.33%。0.2mol该有机物质量为12g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收峰，则该有机物的结构简式可能是 A. CH3CH2CH2CH2OH B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2OCH3 D. CH3COOH 13. 纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是 A. 键角：H3O+>H2O B. H3O+的VSEPR模型为三角锥形 C. 中含1个氢键 D. 中含有配位键 14. 甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂．已知甲胺铅碘的摩尔质量为Mg·mol-1，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 晶胞中C代表I- B. Pb位于元素周期表中的p区 C. 甲胺铅碘中N原子为sp3杂化 D. C与A最小核间距为 二、非选择题：共58分。 15. M、X、Y、Z是原子序数依次递增的前四周期元素．其中基态M原子没有成对电子，X元素基态原子s能级的电子数是p能级电子数的2倍．基态Y原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，基态Z原子核外有6个未成对电子。回答下列问题： （1）M、X、Y电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。 （2）基态Z原子的价层电子的轨道表示式为_______；Z在元素周期表中的位置为________。 （3）X与Y核外未成对电子数之比为________；XY2分子中X的轨道杂化方式为________，σ键与π键数目之比为________。 （4）M与X、Y所形成的简单分子，键角：X>Y，可能原因是_______。 16. 有机物种类繁多，在工农业生产和生活中应用广泛，请按要求回答下列问题。 （1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)： 从官能团角度判断有机物A的类别：________；某烷烃能与Cl2反应生成A，该烷烃的结构式为________，有机物B中的官能团是________(填名称)。 （2）烯烃分子中，最多有________个原子共平面。 （3）乙醇是重要的清洁能源，其与醋酸反应的化学方程式为_______。 （4）已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的有机物分子式为_____。 （5）分子式为C5H10O的有机物，属于醛的同分异构体有________种。 17. “固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。回答下列问题： （1）该“固态双铍化合物”化学式为________，基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为________ (填名称)。 （2）在元素周期表中，锂、硼与铍相邻，其第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)<I1(Be)，原因是_______。 I1(kJ·mol-1) Li Be B 520 900 801 （3）下列4种铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是_____ (填标号，下同)，最多的是______。 A．1s2 　　　　B．1s22s2　　　　C．1s22s12p1　　　　　D．1s22s1 （4）卤化铍的熔点如表所示。 BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 545 399 488 480 BeBr2属于________ (填“极性”或“非极性”)分子；BeI2中Be的杂化轨道类别为________；BeF2的熔点比BeCl2的熔点高的原因是_______。 18. 2024年全国两会期间，“新质生产力”成为当之无愧的热词，“新质生产力”就是绿色生产力，强调绿色低碳。复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。 （1）下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是________ (填标号)。 （2）BH3·NH3是一种有效、安全固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+ )，与B原子相连的H呈负电性(δ-)，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为________ (用元素符号表示)，N—B化学键称为________键，N原子提供________。 （3）CN-与Fe3+可以形成配离子[Fe(CN)6]3-，其中CN-为配体，C和N均有孤电子对，配位原子为________，原因是_______。 （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中N原子的配位数为________；若该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________ pm。(用含、NA的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $