第四章 第二节 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项）

第四章　物质结构 元素周期律 第二节　元素周期律 第二课时　元素周期表 和元素周期律的应用 1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、元素周期表的分区及化合价规律 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 增强 Si 非金属 金属 增强 学习理解 5 在分界线附近的元素，既能表现出一定的_____性，又能表现出一定的___________性。 2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 (1)主族元素的最高正化合价等于它所处的_______ (O、F除外)，因为_______与________________________相同。 (2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_______________，而它的负化合价则等于使原子达到_________________所需_____的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于____ (H、B、O、F除外)。 金属 非金属 族序数 族序数 最外层电子(价电子)数 最外层电子数 8电子稳定结构 得到 8 学习理解 6 二、元素周期表和元素周期律的应用 1．对化学研究的指导作用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其___________________，并研究元素性质的变化规律。 (2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的_________________。 (3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的__________________提供线索。 原子结构和性质 位置和性质 原子结构和性质 学习理解 7 2．指导其他与化学相关的科学技术 半导体 过渡 农药 学习理解 8 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。(　　) (2)Si是非金属，故Si元素只表现非金属性。(　　) (3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。(　　) (4)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素。(　　) (5)氧元素为第ⅥA族元素，其最高正化合价为＋6价。(　　) (6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数。(　　) × √ × × × × 学习理解 9 探究应用 启思研讨　教师独具内容 1782年，奥地利科学家米勒·冯·赖兴施泰因(F．J．Müller von Reichenstein)从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。已知Te与O、S同主族。 探究应用 11 [问题探究] 1．运用元素周期律判断常温下单质碲的状态，并说明判断依据。 2．碲元素的常见化合价有哪些？ 3．碲单质可用作半导体材料吗？请说明理由。 提示：固态。第ⅥA族非金属单质的熔点从上到下逐渐升高，常温下硫单质是固体，故碲单质也是固体。 提示 提示：类比硫元素可知，碲元素的主要化合价有－2、＋4、＋6价。 提示：可以。碲位于金属与非金属的分界线附近，既表现金属性，又表现非金属性。 探究应用 12 知识点　元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 探究应用 13 探究应用 14 探究应用 15 [知识拓展]　元素“位—构—性”的特殊规律 (1)“三角形”规律 所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族 (图中A、B、C位置)，可推出三者原子结构、性质方面的 规律。如原子序数：C>B>A；原子半径：r(C)>r(A)>r(B)。 A、B、C若为非金属元素，则非金属性：B>A>C；单质的氧化性：B>A>C；气态氢化物的稳定性：B>A>C；阴离子的还原性：C>A>B。 若A、B、C为金属元素，则金属性：C>A>B：单质的还原性：C>A>B；最高价氧化物对应水化物的碱性：C>A>B；阳离子的氧化性：B>A>C。 探究应用 16 (2)“对角线”规则 在第二、三周期中，某些元素处于不同的主族，但其化学性质却很相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律称为“对角线”规则[注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即第二周期第N主族元素与第三周期第(N＋1)主族元素的性质相似](图中A、D位置)。应用此规则可根据已知元素及其化合物的性质，推导陌生元素及其化合物的性质。 探究应用 17 [练1]　在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是(　　) A．锗位于周期表中金属与非金属的交界处 B．锗的最高价含氧酸是强酸 C．锗的单质具有半导体的性能 D．热稳定性：GeH4<SiH4 解析：锗是半导体材料，位于周期表中金属和非金属的交界处，A正确；同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，锗的非金属性比碳弱，碳酸是弱酸，则锗的最高价含氧酸也是弱酸，B错误；锗是半导体材料，其单质具有半导体的性能，C正确；非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，故热稳定性：GeH4<SiH4，D正确。 答案 解析 探究应用 18 [练2]　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述不正确的是(　　) A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．利用水可证明单质Y与单质Na的金属性相对强弱 D．原子半径的大小顺序：Y>Z>W>X 答案 探究应用 19 解析：根据题设条件可推得X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S。A项，O、S同主族，O的非金属性大于S的，所以H2O的稳定性大于H2S的；B项，Si、S同周期，S的非金属性大于Si的，所以H2SO4酸性大于H2SiO3的；C项，Na能与冷水迅速反应产生H2，Mg与冷水反应缓慢，所以Na的金属性比Mg的强；D项，O元素在第二周期，Mg、Si、S在第三周期，所以O的原子半径最小，同周期的Mg、Si、S的原子半径逐渐减小。 解析 探究应用 20 [练3]　元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是(　　) A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C．锗与硅位于金属元素与非金属元素的交界处，都能作半导体材料 D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se 答案 探究应用 21 解析：aX2＋的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b＋1，由核外电子层结构相同可知a－2＝b＋1，则a＝b＋3，A正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B错误；锗与硅位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料，C正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，D正确。 解析 探究应用 22 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 24 随堂提升 1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 解析：由H2XO3知X呈＋4价，则最外层有4个电子，其最低负价为－4价，氢化物为XH4，故选D。 答案 解析 总结提升 25 2．部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．金属性：X<Z B．Y元素的最高正价为＋6价 C．Z、R两种元素的最高价氧化物对应的 水化物能相互反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<Q 答案 总结提升 26 3．下列有关元素化合价的说法正确的是(　　) A．主族元素的最高正价均等于其族序数 B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8 C．金属元素无负价，氟元素无正价 D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态 答案 总结提升 27 4．下面有关过渡元素的说法正确的是(　　) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．过渡元素的单质不能与酸反应 解析：高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关，B错误；过渡元素多数都具有变价，C错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，有的过渡元素的单质可与酸发生反应，D错误。 答案 解析 总结提升 28 5．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　) A．B为第二周期元素 B．C为第ⅤA族元素 C．A、C元素简单氢化物的稳定性：A>C D．C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质 解析：由题中信息可知：A为N，B为S，C为F。B为S，是第三周期元素，A错误；非金属性：F>N，则简单氢化物的稳定性：HF>NH3，C错误；C为F，为第ⅦA族元素，其单质是化学性质最活泼的非金属单质，B错误，D正确。 答案 解析 A C B 总结提升 29 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 31 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期 表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素 性质之间的关系；元素周期表的应用 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系；元素周期 表的应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 33 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　) A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 34 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 35 4．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断(　　) A．R可能是第二周期元素 B．R一定是ⅥA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 答案 解析：某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明最高价是＋7价，最低价是－1价，因此是氯元素。氯元素是第三周期元素，A错误；氯元素是第ⅦA族元素，B错误；氯的气态氢化物化学式为HCl，D错误。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 36 5．第85号元素砹(At)属于卤素，下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是(　　) ①At2可能是一种有色固体，难溶于水　 ②AgAt见光易分解，是一种能溶于水的有色固体 ③相同条件下，HAt比HI更稳定 ④由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 37 解析： ①卤族元素从上到下单质的颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐增大，则砹是有色固体，溴、碘在水中溶解度小，根据同一主族元素性质的相似性知，砹难溶于水，正确；②AgAt见光易分解，结合AgCl、AgBr、AgI的性质可知，AgAt是一种不溶于水的有色固体，颜色应比AgI深，错误；③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性I>At，相同条件下，HAt比HI更不稳定，错误；④由同主族元素性质变化规律可知，氯气氧化性大于At2，则发生反应2KAt＋Cl2===2KCl＋At2，正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 38 6．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　) A．X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C．对应简单离子半径：X>W D．Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 39 解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是O，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是Cl。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Cl2能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，D正确。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 40 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 41 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 42 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是(　　) A．X一定是活泼的非金属元素 B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol D．氢化物的稳定性：Y<Z 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 43 解析：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，可知X位于第一周期，已知X元素原子的最外层电子数为2，则X为He，结合位置关系可知Y为F、Z为S。X为稀有气体元素，性质不活泼，A错误；Y为F，没有正价，不存在含氧酸，B错误；1 mol F2跟足量水反应时，F元素的化合价由0价降低为－1价，转移的电子为2 mol，C正确；非金属性：F>S，则稳定性：HF>H2S，D错误。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 44 9．短周期主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是(　　) A．简单离子的半径：Y>X B．气态氢化物稳定性：W<X C．Y的氧化物具有两性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 45 解析：由题图可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W原子的最外层电子数为x，则X、Y、Z原子的最外层电子数分别为x＋1、x－2、x＋2，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则有x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，即W、X、Y、Z原子的最外层电子数分别为5、6、3、7，则W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl。X为O，Y为Al，则简单离子的半径：O2－>Al3＋，A错误；W为N，X为O，则气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，B正确；Y为Al，其氧化物Al2O3是两性氧化物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3，D错误。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 46 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期元素的简单离子中Z离子的半径最小。W与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z B．气态氢化物的热稳定性：X<W C．X分别与Z、W形成的化合物的熔点：Z<W D．简单离子的还原性：X<W 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 47 解析： Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na，同周期元素的简单离子中Z离子的半径最小，则Z是Al，W与X 同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则W是S，X是O。元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，A错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，B错误；O与Al、S形成的化合物分别是氧化铝和二氧化硫，则熔点：Al2O3>SO2，C错误；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，则简单离子的还原性：O2－<S2－，D正确。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 48 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。 (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于________(填“强酸”或“弱酸”)。 答案 ⅤA 弱酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 49 (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____________________________________。 (4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：____________(填元素符号)。 答案 SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O S>O>F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 50 解析：(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。 (3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 51 12．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示： ，A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为＋1的非金属元素。 (1)C在周期表中的位置是__________________。 (2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为____________；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为_______________。 第二周期第ⅦA族 答案 HNO3、H2SO4 N3－>F－>Na＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 52 (3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：____________________________。 (4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：__________________________________；A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为__________________________。 HF比H2S稳定(其他合理答案也可) 答案 2Na＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋2OH－ 8NH3＋3F2===6NH4F＋N2 解析：由题给信息可知，D是钠元素，E是氢元素，由A、B、C三种元素形成酸的情况可知，A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素。 　 (2)N3－、F－、Na＋三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。 (4)F2与NH3之间发生置换反应时生成的单质是N2，盐是NH4F。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 53 13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0．089 nm)。 (1)A是________元素，C元素在元素周期表中的位置是________________。 (2)B的原子结构示意图为________________。 氢 答案 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0．037 0．160 0．143 0．102 0．099 0．074 0．075 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 ＋5、－3 第三周期第ⅢA族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 54 (3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为__________________(用化学式表示)。 (4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。 (5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。 Mg(OH)2>Al(OH)3 答案 S2－>Cl－>N3－>O2－ Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 55 (6)碲(52Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有________(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体 B．H2Te比H2S稳定 C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 ACD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 56 解析：题表中所列七种短周期元素中，D、F都有－2价，则D、F位于第ⅥA族，D有＋6价且原子半径：D>F，则D为硫、F为氧；E有－1价，且原子半径大于氧、小于硫，故E为氯；B、C的主要化合价分别为＋2价、＋3价，分别处于第ⅡA族、第ⅢA族，原子半径：B>C>硫，故B为镁、C为铝；A的主要化合价为＋1价，处于第ⅠA族，且原子半径：A<氧，故A为氢；G的主要化合价为＋5价、－3价，处于第ⅤA族，且原子半径：氯>G>氧，则G为氮。 (6)A项，碲元素在周期表中的位置为第五周期第ⅥA族，单质碲在常温下是固体，正确；B项，S与Te同主族，非金属性：Te<S，故H2S比H2Te稳定，错误；C项，非金属性：Te<I，则H2Te不如HI稳定，正确；D项，非金属性：Te<S，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，正确。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 57 　　　　　　　　　　　　　 R 1．原子(离子)结构eq \o(――→,\s\up17(决定))元素在周期表中的位置 (1)掌握四个基本关系 对于原子： ①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 ②电子层数＝周期序数。 ③最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；最低负价＝主族序数－8(H、B除外)。 (2)掌握周期表中“序、层”规律 若一种阳离子和阴离子的电子层结构相同，则“阴前右”“阳后左”，即阴离子对应元素在前一周期右侧，阳离子对应元素在后一周期左侧。 2．原子结构eq \o(――→,\s\up17(决定))元素的化学性质 (1)最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。 (2)最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。 (3)同主族元素原子的最外层电子数相同，其化学性质具有相似性。 3．元素在周期表中的位置eq \o(――→,\s\up17(推测))原子结构和元素性质 同周期：[从左到右]eq \o(―――――――――――――――――――――→,\s\up27(最外层电子数递增（结构）),\s\do27(非金属性增强，金属性减弱（性质）)) 同主族：[从上到下]eq \o(――――――――――――――――――――――→,\s\up27(电子层数递增（结构）),\s\do27(金属性增强，非金属性减弱（性质）)) 3．在一定条件下，ROeq \o\al(n－,3)和I－发生反应的离子方程式为ROeq \o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋=== R－＋3I2＋3H2O，则ROeq \o\al(n－,3)中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是(　　) A．＋5价，第ⅦA族 B．＋5价，第ⅤA族 C．＋7价，第ⅦA族 D．＋7价，第ⅤA族 解析：根据电荷守恒可知n＝1，所以ROeq \o\al(－,3)中R元素的化合价是＋5价；还原产物是R－，说明R元素的最低化合价是－1价，所以R是第ⅦA族元素。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 7．已知钍原子(eq \o\al(232, 90)Th)可发生放射性变化：eq \o\al(232, 90)Th→eq \o\al(228, 88)X＋eq \o\al(4,2)He，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是(　　) A．X位于第七周期 B．X的氢氧化物具有强碱性 C．eq \o\al(228, 88)X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应 解析：X的质子数为88，位于第七周期，A正确；X位于第七周期第ⅡA族，第ⅡA族元素从上到下金属性增强，则X的金属性比Ba还强，故其氢氧化物具有强碱性，B正确；eq \o\al(228, 88)X的质子数为88，质量数为228，中子数＝228－88＝140，C错误；X具有强的金属性，X的单质与冷水剧烈反应，D错误。 $$