第三章 铁 金属材料 单元检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项）

第三章　单元检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 铁合金 铁的氧化物 铝的性质 铁的性质 铝及其化合物 铝的性质 铁盐、亚铁盐 铁的氢氧化物 物质的量有关计算 铁盐 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 铁盐、亚铁盐的性质 铁盐、亚铁盐的转化 铝合金 含铁物质转化及计算 Na、Mg、Al、Fe的性质 铁的氧化物 Fe3O4、Fe2＋、Fe3＋的检验 含铁物质 合金 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢。亦谓之灌钢。此乃伪钢耳。”下列说法正确的是(　　) A．生铁和钢都是铁碳合金，钢中碳的含量较高 B．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能 C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大 D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si) 时间：75分钟　 满分：100分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 2．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2价、＋3价 B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑ D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是(　　) A．Cl－ B．Mg2＋ C．OH－ D． 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 4．在一些食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是(　　) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 5．铝材在人们的生活中使用广泛。有关铝及其化合物的说法正确的是(　　) A．铝暴露在空气中易生锈 B．建筑用的铝材属于合金 C．Al溶于强碱溶液中产生O2 D．加过量NaOH溶液除去废水中含有的Al3＋ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 6．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关 于反应中镁和铝的叙述正确的是(　　) A．二者物质的量之比为3∶2 B．二者质量之比为3∶2 C．二者摩尔质量之比为2∶3 D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3 解析：由题图可知，两个反应生成的氢气一样多，即两种金属失去的电子一样多，则反应中镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C错误；由于反应生成的氢气一样多，故消耗H2SO4的物质的量之比为1∶1，D错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 7．根据下列实验： ①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。 判断下列说法正确的是(　　) A．氧化性Cu2＋>Fe3＋ B．①中所得固体只含铜 C．①中滤液含有Cu2＋和Fe2＋ D．②中不会观察到溶液变红 解析：由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知Fe3＋为氧化剂，Cu2＋为氧化产物，氧化性Fe3＋>Cu2＋，A错误；①中所得固体含有过量的Fe和置换出的Cu，B错误；由于加入的铁粉过量，溶液中不可能有Cu2＋，C错误；①反应后的溶液中只有Fe2＋，无Fe3＋，加入KSCN溶液不会变红，D正确。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 8．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提 供的试剂：铁屑、6 mol/L的硫酸溶液、NaOH溶 液。下列说法错误的是(　　) A．已知b中盛有一定量的NaOH溶液，则a中应预先加入的试剂是铁屑，c中收集到的气体主要是H2 B．实验开始时应先将E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，将a中溶液压入b中 D．取下b的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 解析：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭E，会将未反应完的硫酸压入b中，所以要打开E，B错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 9．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　) A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 A B C D X Na2CO3溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y NaHCO3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z NaOH溶液 Fe NaOH溶液 Cu 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) 答案 解析 解析： NaHCO3与NaOH反应可转化为Na2CO3，但NaOH的量不容易控制，无法除去过量的NaOH，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；Cu与Fe2(SO4)3反应有新的杂质CuSO4生成，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 12．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是(　　) A．试剂a是铁、试剂b是盐酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 解析：由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，A正确；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 13．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，下列有关说法不恰当的是(　　) A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点 B．若将铝钠合金投入一定量的水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na) C．将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小 D．将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 解析：合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，故A正确；铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解。根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则n(Al)≤n(Na)，故B正确；根据金属钠和金属铝分别与酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量两种金属与盐酸反应，金属铝产生的氢气多，所以放出的H2越多，铝钠合金中铝的质量分数越大，故C错误；铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，NaOH也可以和铝反应，若Na和水反应生成的NaOH被完全消耗后，仍有Al剩余，金属铝也可能会置换出金属铜，故D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 14．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作： Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末； Ⅱ.取一定量的粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4 mL(标准状况下)H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。 已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。 下列说法错误的是(　　) A．样品中铁元素的含量约为96% B．上述实验的反应中共有2种基本反应类型 C．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无Fe3＋ D．若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，最多可得到0.384 g铜单质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三、非选择题 15．钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答： (1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。 (2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填标号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 (3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。 强 答案 bc FeCl3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 (4)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_____(填标号)。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．[Al(OH)4]－ (5)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是____________。 B 答案 Mg2＋、Al3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 16．已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化 性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生 如图所示的转化关系： (1)写出步骤③发生反应的离子方程式： _______________________________________________________________(共有3个)。 (2)若D固体是纯净物，该固体是____________(填化学式)。 (3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为__________________________。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ 答案 Cu 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 解析：(1)①中的反应为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B是铁。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 17．(13分)在80～100 ℃时能产生稳 定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气反 应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在 500 ℃左右进行。某化学兴趣小组同学采 用西红柿(或洋葱)作为供水剂，设计了如 图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸 气反应的产物进行检验。 回答下列问题： (1)A中铁与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。 (2)C中碱石灰的作用是____________。 (3)D处的实验现象为______________________。 干燥氢气 答案 固体由黑色变为红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 (4)上述实验结束后，取出A中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图2所示的实验： ①加入稀硫酸发生反应的离子方程式为________________________________； ②试剂A是___(填标号)，对应的实验现象为____________________________。 a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．酚酞 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 答案 b 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 18．(12分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是0．3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为________。 0.15 mol 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 (2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是______(填标号)。 a．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物 b．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 c．FeO在空气里受热能迅速生成Fe3O4 d．Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4 (3)维生素C易溶于水，可将Fe3＋转化为Fe2＋被人体吸收。为检验转化产物Fe2＋，设计如下实验：取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验Fe2＋并说明理由：_______________________________________________________________________。 cd 答案 不能，过量维生素C也会使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2＋生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 (4)FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备Fe2O3。 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式。 ②若100 mL该溶液最终制得1．6 g Fe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的浓度为____________。 FeCl3 答案 NaOH Fe(OH)3 △ 0.2 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 19．(13分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。 (1)滤渣B的主要成分为__________(填化学式)。 (2)步骤1加入NaOH溶液发生反应的化学方程式： ____________________________________________。 (3)检验滤液D中是否含有Fe3＋的方法为________________________________ ____________________________________。 Fe、Cu 答案 2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 取少量滤液D于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 (4)从滤液D中得到绿矾晶体，需进行的操作为_____________________、过滤、洗涤、干燥。 (5)试剂Y最可能为________(填标号)。 A．Cl2 B．H2 C．H2O2 D．SO2 (6)反应①的离子方程式：__________________________________。 答案 　蒸发浓缩、冷却结晶 　 C 　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 (7)工业上常用滤液D制得净水剂Na2FeO4，流程如图所示。 测得滤液D中c(Fe2＋)为0．4 mol·L－1，若要处理0．1 m3滤液D，理论上需要消耗20%的H2O2溶液_____kg。 　 3.4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 解析： Al和NaOH溶液反应生成可溶 性的Na[Al(OH)4]，Cu和Fe与NaOH溶液不 反应，所以滤液A中含有Na[Al(OH)4]，滤 渣B中含Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀 硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应， 所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，故试剂Y为H2O2，Na[Al(OH)4]和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。 (5)试剂Y是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是SO2或H2，氯气虽然能作氧化剂，但会引入杂质，生成氯化铜，只有H2O2符合。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 　　　　　　　　　　　　　 R eq \o(=====,\s\up15(△)) 解析：与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，HCOeq \o\al(－,3)在酸性条件下反应生成水和二氧化碳：H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===H2O＋CO2↑；在强碱性条件下反应生成水和COeq \o\al(2－,3)：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O。 HCOeq \o\al(－,3) 解析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入250 mL 2．00 mol·L－1 NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可得n(NaCl)＝n(NaOH)＝0．250 L×2．00 mol·L－1＝0．5 mol，根据氯原子守恒可得n(HCl)＝n(NaCl)＝0．5 mol，故HCl的物质的量浓度＝eq \f(0．5 mol,0．5 L)＝1 mol·L－1。 11．下列说法正确的是(　　) A．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 D．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中，K＋、NHeq \o\al(＋,4)、MnOeq \o\al(－,4)、S2－不能大量共存 解析：在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中有Fe3＋，但不能确定原溶液中是否含有Fe2＋，A错误；FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C错误；Fe2＋、S2－具有还原性，MnOeq \o\al(－,4)具有氧化性，因此不能大量共存，D正确。 解析：取一定量的粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4 mL(标准状况下为0.006 mol)H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应恰好生成氯化亚铁，不存在铁离子。反应恰好生成氯化亚铁，根据氯原子守恒可知，铁原子的物质的量为0.028 L×1 mol·L－1÷2＝0.014 mol；HCl的物质的量为0.028 mol，生成水的氢原子的物质的量为0.028 mol－0.006 mol×2＝0.016 mol，则样品中氧原子的物质的量为0.016 mol÷2＝0.008 mol，故样品中铁元素的含量为eq \f(0.014×56,0.014×56＋0.008×16)×100%≈85.96%，A错误；铁和稀盐酸的反应为置换反应，四氧化三铁和稀盐酸的反应为复分解反应，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁为化合反应，故发生的反应中共有3种基本反应类型，B错误；溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应后所得的溶液中一定无Fe3＋，C正确；若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，H2～CuO～Cu，最多可得到0.006 mol的Cu，则质量为0.384 g，D正确。 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up15(高温))Fe3O4＋4H2 eq \x(\a\al(部分变质,的FeCl2,溶液)) eq \o(――――――→,\s\up15(H2O2、HCl)) eq \x(　　　) eq \o(――――→,\s\up15(（ 　　）)) eq \x( 　　　) eq \o(――――→,\s\up15(（　　）)) eq \x(Fe2O3) 解析：(1)ClO－是氧化剂，1 mol ClO－得到2 mol 电子，则反应转移电子数为0．3NA时，消耗ClO－的 物质的量为0．15 mol。 (2)Fe3O4具有磁性，铁元素显＋2价、＋3价，但 不是混合物，a错误；Fe3O4不是两性氧化物，不能与 碱反应，b错误；FeO不稳定，在空气中受热被氧化为Fe3O4，c正确；高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，d正确。 (4)②最终得到1．6 g Fe2O3，则有n(Fe2O3)＝eq \f(1．6 g,160 g·mol－1)＝0．01 mol，据Fe原子守恒可知未变质前FeCl2的物质的量为0．01 mol×2＝0．02 mol，故有c(FeCl2)＝eq \f(0．02 mol,0．1 L)＝0．2 mol·L－1。 eq \x(滤液D) eq \o(――――→,\s\up15(①H2O2),\s\do15(②调pH)) eq \o(――→,\s\up15(过滤)) eq \x(\a\al(Fe（OH）3,　固体)) eq \o(――――――→,\s\up15(NaClO/NaOH),\s\do15(混合溶液)) eq \x(\a\al(含Na2FeO4,　溶液)) eq \x(滤液D) eq \o(――――→,\s\up15(①H2O2),\s\do15(②调pH)) eq \o(――→,\s\up15(过滤)) eq \x(\a\al(Fe（OH）3,　固体)) eq \o(――――――→,\s\up15(NaClO/NaOH),\s\do15(混合溶液)) eq \x(\a\al(含Na2FeO4,　溶液)) (7)D为FeSO4，D被H2O2氧化生成Fe2(SO4)3，然后调节溶液pH，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于NaClO、NaOH溶液中得到Na2FeO4，测得滤液D中c(Fe2＋)为0．4 mol·L－1，若要处理0．1 m3滤液D，n(Fe2＋)＝0．4 mol·L－1×100 L＝40 mol，根据方程式2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O得n(H2O2)＝20 mol，理论上需要消耗20%的H2O2溶液质量＝eq \f(20 mol×34 g·mol－1,20%)＝3400 g＝3．4 kg。 $$