第三章 第一节 第二课时 铁盐、亚铁盐-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项）

第三章 铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 第二课时　铁盐、 亚铁盐 1．通过实验探究掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。2．结合实验探究掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。3．通过学习铁盐和亚铁盐的性质和应用，能较深刻地理解化学与技术、社会和环境之间的相互联系。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 1．铁盐、亚铁盐的性质 (1)常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，在溶液中为_____色，由Fe的化合价可知铁盐具有______性。 (2)常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等，在溶液中为_____色，由Fe的化合价可知亚铁盐既有______性，又有_____性。 黄 氧化 浅绿 氧化 还原 学习理解 5 红色 无变化 红色 学习理解 6 浅绿色 无明显变化 红色 学习理解 7 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 还原剂 氧化剂 学习理解 8 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。(　　) (2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。 (　　) (3)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有还原性。(　　) (4)Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。(　　) (5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋。(　　) × √ × × × 学习理解 9 探究应用 启思研讨　教师独具内容 某同学为了检验家中的一瓶补铁药(主要成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解、过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。 探究应用 11 【问题探究】 1．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，可以得出什么结论？ 2．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液后变红，可以得出什么结论？ 提示：根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2＋；滴入KSCN溶液后不变红，说明没有Fe3＋，从而确定补铁药没有被氧化。 提示 提示：根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明没有Fe2＋；滴入KSCN溶液后变红，说明有Fe3＋，从而确定补铁药完全被氧化。 探究应用 12 3．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后变红，可以得出什么结论？ 提示：根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2＋；滴入KSCN溶液后变红，说明有Fe3＋，从而确定补铁药部分被氧化。 提示 探究应用 13 知识点一　Fe2＋、Fe3＋的检验 1．只含Fe2＋或Fe3＋的溶液的检验 (1)直接观察法 (2)加NaOH溶液沉淀法 探究应用 14 (3)加KSCN溶液显色法 [注意]　Fe3＋与SCN－作用后的“溶液”显红色，并不是生成沉淀。 探究应用 15 (4)强氧化剂法 探究应用 16 2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液的检验 Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。 [注意]　Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋的存在(尤其是Fe3＋溶液中是否含Fe2＋)。 探究应用 17 [练1]　要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水　②加足量酸性KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液，则最佳顺序是(　　) A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析：检验的原理是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫红色，使Fe3＋与SCN－的反应现象不明显。 答案 解析 探究应用 18 [练2]　下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案 探究应用 19 解析：A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现题述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀。 解析 探究应用 20 知识点二　Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化 1．从氧化还原反应视角分析“铁三角”转化关系 铁元素的常见价态有0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”： 探究应用 21 (1)Fe只具有还原性，被氧化成Fe2＋或Fe3＋。 (2)Fe2＋既有氧化性又具有还原性 [注意]　虽然Fe2＋既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。 (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe [注意]　金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3＋被还原时可能得到的是Fe2＋。 探究应用 22 探究应用 23 [练3]　已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中正确的是(　　) A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由黄色到浅绿色 C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 答案 探究应用 24 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 [练4]　下列叙述不正确的是(　　) 答案 探究应用 25 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 27 随堂提升 1．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2＋和Fe3＋的是(　　) A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液 答案 总结提升 28 2．下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是(　　) A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解 答案 总结提升 29 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 答案 解析：A项，反应离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，错误；C项，反应离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；D项，无法比较Zn和Cu的活泼性，应用Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag来测定，错误。 解析 总结提升 30 4．铁的“价—类”二维图如图所示，下列说法 正确的是(提示：HI具有较强的还原性)(　　) A．a在纯氧中燃烧可生成b B．通过化合反应或复分解反应均能直接得到f C．固体b溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D．向e的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证明e的溶液完全变质 答案 总结提升 31 解析：a是Fe、b是Fe2O3、c是FeO、d是铁盐、e是亚铁盐、f是Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。a是铁，铁在氧气中燃烧的生成物是Fe3O4，A错误；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，通过化合反应或复分解反应均能直接得到Fe(OH)3，B正确；Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2O，C错误；向含Fe2＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证明含Fe3＋，无法证明含Fe2＋的溶液是否完全变质，D错误。 解析 总结提升 32 5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、_____________________________、______________ __________________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_____________。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式______________________________。 答案 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ KSCN溶液 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 总结提升 33 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 Fe2＋、Fe3＋的性质 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转化 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转化 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋的性质及转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋ 的性质 及转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋ 的性质 及转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋ 的性质 及转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋ 的性质 及转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋ 的性质 及转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋ 的性质 及转化 Fe、 Fe2＋、 Fe3＋ 的性质 及转化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 35 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 36 2．下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①氯水　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④H2O2溶液　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 37 3．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液的体积不变)(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 38 4．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋。下列说法错误的是(　　) A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋的物质的量比Cu2＋的物质的量多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋ 答案 解析：在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，Fe3＋先与铁反应，再与铜反应，溶液中有Cu2＋，说明铁反应完全，A正确；如果铜过量，则反应后有铜剩余，B正确；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应生成Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2，溶液中还存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故溶液中Fe2＋的物质的量大于Cu2＋的物质的量，C正确；若Fe3＋过量，在固体完全溶解后，溶液中还会存在Fe3＋，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 39 5．某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 下列推断不正确的是(　　) A．A可能为FeBr2 B．淡黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定不含Fe2＋ D．溶液D中有Fe(SCN)3 答案 解析：根据B为淡黄色沉淀可以判断B为AgBr，则A中含Br－；根据D为红色溶液可以判断C中一定含有Fe3＋，则A中至少含有Fe2＋和Fe3＋中的一种。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 40 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是(　　) A．铁粉无剩余 B．向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液仍呈无色 C．反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 答案 解析：n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，反应后Fe3＋剩余0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2＋，A、C正确；Fe3＋过量，滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；氧化产物为由铁粉生成的Fe2＋，为0.02 mol，还原产物为由Fe3＋生成的Fe2＋，为0.04 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 41 7．部分含铁物质的“价—类”二维图关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．c既可被氧化，也可被还原 B．a可与f反应生成c C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D．g→e的转化能由一步反应实现 答案 解析：根据含铁物质的“价—类”二维图关系可知a是Fe，b是FeO，c是亚铁盐，d是Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是铁盐，g是Fe2O3。Fe2＋既有氧化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A合理；单质铁和Fe3＋反应生成Fe2＋，即a可与f反应生成c，B合理；Fe(OH)2和O2、H2O化合生成Fe(OH)3，铁盐和强碱发生复分解反应生成Fe(OH)3，通过化合反应或复分解反应均能直接得到e，C合理；Fe2O3不溶于水，不能直接转化为Fe(OH)3，即g→e的转化不能由一步反应实现，D不合理。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 42 8．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．加稀硫酸是为了除去过量的Na2CO3 B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe3＋ C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．溶液A为FeSO4和Fe2(SO4)3的混合液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 43 解析：加入稀硫酸后，与铁反应生成FeSO4，A错误；通入N2是为了防止Fe2＋被空气中的O2氧化生成Fe3＋ ，B错误；加适量的H2O2将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；向溶液A中加入NaOH溶液，并通入N2，加热，得到Fe3O4胶体粒子，该过程不发生氧化还原反应，据此推知溶液A中含Fe2＋、Fe3＋，故溶液A为FeSO4和Fe2(SO4)3的混合液，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 44 9．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是(　　) A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C．Y一定能使高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色 D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 45 解析：铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3＋＞H＋，所以还会依次发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，A错误；若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3＋，可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，B错误；不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2＋，所以一定能使高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色，C正确；若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，D错误。　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 46 三、非选择题 10．小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。 (1)由实验①可得到的结论是Fe3＋具有______性。 实验编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液黄色褪去 …… 立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色 氧化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 47 (2)由实验②得出结论“Fe2＋具有还原性”，所依据的实验现象是________________________。 (3)由实验③中现象“产生白色沉淀”，可推测FeSO4溶液能与碱发生______(填字母)。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 (4)实验③中产生现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 酸性KMnO4溶液紫色褪去 答案 d 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 48 11．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________。 (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________。 防止Fe2＋被氧化 答案 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 49 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______________________________。 (4)丙同学取10 mL 0．1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，说明有I2生成，则发生反应的离子方程式为_________________________。 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________。 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 答案 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 50 [创新·提高] 12．(2024·衡水中学高一期末)已知A～L 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。E、F含有两种相同的元素，G为红棕色粉末。它们有如图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)。 (1)G的化学式为________。 Fe2O3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 51 (2)写出反应③中的离子方程式：___________________________。 (3)检验L中阳离子的最合适试剂是________(填化学式)。 (4)MnO2在反应②和④中的作用分别是________、________。 (5)向K的溶液中滴加NaOH溶液的现象为____________________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为________________________________ (用化学方程式表达)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 答案 KSCN 氧化剂 催化剂 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 52 解析：根据题图转换关系可知，FeC2O4受热分解生成的E、F含有两种相同的元素，G为红棕色粉末，所以G是Fe2O3，E是CO2，F是CO，H是Fe；由A和C的转化关系可知，A是H2O2，C是O2，I是Fe3O4，由B和D的转化关系可知，B是HCl，D是Cl2，L是FeCl3，K是FeCl2。 　 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 53 　　　　　　　　　　　　　 R 2．Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe3＋的检验方法 Fe3＋eq \o(――→,\s\up15(KSCN))溶液呈_______。 (2)Fe2＋的检验方法 Fe2＋eq \o(――→,\s\up15(KSCN))溶液颜色eq \x(\s\up1(02))_______ eq \o(――→,\s\up15(氯水))溶液变成eq \x(\s\up1(03))______。 3．Fe2＋与Fe3＋的转化 (1)实验及现象 溶液颜色变化：由黄色→eq \x(\s\up1(01))_______→eq \x(\s\up1(02))_____________→eq \x(\s\up1(03))______。 (2)反应的离子方程式 ①中eq \x(\s\up1(04))__________________，③中eq \x(\s\up1(05))________________________________ _______________________。 (3)结论 Fe3＋eq \o(,\s\up16(铁等\x(\s\up1(06))_______),\s\do18(氯气等\x(\s\up1(07)) _______)) Fe2＋。 [注意]　(1)加KSCN溶液前，不能加氧化性试剂，防止Fe2＋被氧化，如H2O2、NOeq \o\al(－,3)(H＋)等。 (2)氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的红色有干扰。 (3)用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋时，注意阴离子Cl－的干扰。 2．“铁三角”转化关系的应用 (1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法(括号内为杂质) ①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或通入足量Cl2。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ④除去废水中Fe2＋，先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋(如通入Cl2或加入H2O2)，再调节溶液的pH，使Fe3＋转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀过滤除去。 (2)离子的共存问题 ①Fe3＋与I－、S2－等还原性离子不能大量共存。 ②Fe2＋与MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、ClO－等氧化性离子不能大量共存。 解析：由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2＋，则所得溶液中Fe2＋的物质的量为0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，c(Fe2＋)＝eq \f(0.4 mol,0.5 L)＝0.8 mol·L－1。 eq \x(废铁屑) eq \o(―――――――→,\s\up15(Na2CO3溶液),\s\do15(除表面油污)) eq \o(――――→,\s\up15(稀硫酸)) eq \o(――――――→,\s\up15(适量H2O2)) eq \x(溶液A) eq \o(――――――――→,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(通入N2，加热))Fe3O4(胶体粒子) eq \x(废铁屑) eq \o(―――――――→,\s\up15(Na2CO3溶液),\s\do15(除表面油污)) eq \o(――――→,\s\up15(稀硫酸)) eq \o(――――――→,\s\up15(适量H2O2)) eq \x(溶液A) eq \o(――――――――→,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(通入N2，加热))Fe3O4(胶体粒子) $$