第二章 第二节 第一课时 氯气的性质-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第一课时　氯气的性质 1．从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。2．掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。3．了解氯水的成分及性质。4．掌握氯气与碱溶液的反应及应用。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃) 特性 ____色 气体 ______气味 ______ 1体积水溶解约____体积氯气 易液化 一、氯气的物理性质 黄绿 刺激性 有毒 2 学习理解 5 二、氯气的化学性质 1．氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构 原子结构示意图为_________，氯原子很容易_____________而形成Cl－，因此氯气是很活泼的非金属单质，具有________性。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以______态存在，除了以____________________等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 得到1个电子 强氧化 化合 NaCl、MgCl2、CaCl2 学习理解 6 2．氯气与金属单质的反应 氯气能与大多数金属化合，生成_____________。 金属氯化物 学习理解 7 3．氯气与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 (2)现象 H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出_____色火焰，集气瓶口有白雾产生。 (3)反应原理 ______________________ (用化学方程式表示)。 苍白 学习理解 8 4．氯气和水的反应 (1)氯水的漂白性 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水 ①干燥的Cl2无_______作用，氯水有_______作用。 ②氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的______，反应的化学方程式是_______________________。 漂白 漂白 HClO 学习理解 9 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为___________________________。 ②不稳定性，见光易分解放出氧气。反应的化学方程式为__________________。 ③强氧化性，其氧化性比Cl2的强，可用于自来水的___________，还可以用作__________。 杀菌消毒 漂白剂 学习理解 10 5．氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：_________________________________；离子方程式：_______________________________。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是______。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取原理的化学方程式：_________________________________________。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是________。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使__________成为主要成分，则得到漂粉精。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 学习理解 11 × √ × × × × 学习理解 12 探究应用 启思研讨　教师独具内容 你知道如何用自来水养金鱼吗？ 首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天以上，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢适应新的水源。 [问题探究] 1．自来水用Cl2消毒的原理是什么？写出反应的化学方程式。氯水中含氯的微粒有哪些？ 提示 探究应用 14 2．将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡的成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？ 3．能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 提示：不能。因为氯水中含次氯酸，能将pH试纸漂白，无法测得溶液的pH。 提示 探究应用 15 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 1．氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属(如Fe)反应时得到高价金属氯化物(如FeCl3)；氯气不但能与大多数金属反应，还能与某些非金属单质如H2、P、S等反应。 2．纯净H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。 3．“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”，H2在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。 探究应用 16 [练1]　氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 解析： C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成“雾”而非“烟雾”。 答案 解析 探究应用 17 [练2]　下列各化合物不能由单质直接化合制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 解析：因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，故最后生成物中，Fe元素显＋3价。 答案 解析 探究应用 18 知识点二　氯水的成分与性质 1．氯水的成分和性质 (1)氯水的成分——“三分子、四离子”： 探究应用 19 (2)氯水的性质 探究应用 20 2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 [说明]　新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强。 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 探究应用 21 [练3]　下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　) A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 解析：常温常压下，液氯会汽化为氯气，故A错误。 答案 解析 探究应用 22 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水 试纸变蓝色 氯水具有氧化性 [练4]　(2024·北京师大附中高一期中)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方 法和现象不能得出相应结论的是(　　) 答案 探究应用 23 解析：新制氯水中存在的微粒有H2O、Cl2、HClO、H＋、ClO－、Cl－和少量的OH－。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A能得出相应结论；向NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B不能得出相应结论；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C能得出相应结论；向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，说明氯水具有氧化性，D能得出相应结论。 解析 探究应用 24 知识点三　常见含氯消毒剂和漂白剂 1．漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 (1)制取原理 ①漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 探究应用 25 探究应用 26 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 [特别提示]　①Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 ②HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 (3)洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 探究应用 27 [练5]　下列物质具有漂白性的是(　　) ①湿润的氯气　②液氯　③硫酸酸化的漂白粉溶液　④干燥的漂白粉　⑤湿润的HCl　⑥硫酸酸化的NaClO溶液 A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑥ 解析： Cl2无漂白性，而HClO有漂白性。①湿润的氯气中含有HClO；②液氯就是液态的干燥氯气，不含HClO；③硫酸酸化的漂白粉溶液中含有HClO；④干燥的漂白粉中不含HClO；⑤湿润的HCl中无HClO；⑥硫酸酸化的NaClO溶液中含有HClO。 答案 解析 探究应用 28 [练6]　(2024·江苏南京高一期末)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是(　　) A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 答案 探究应用 29 解析：由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，由实验2中红色花瓣褪色，说明溶液中有次氯酸，故实验1和实验2说明漂白粉部分变质，B错误；由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误。 解析 探究应用 30 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 32 随堂提升 1．下列事实的解释正确的是(　　) A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 答案 解析 总结提升 33 2．“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是(　　) A．ClO－能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B．加少量NaOH可提高其杀菌效果 C．应低温、避光、密封保存 D．使用时空气中的CO2会参与反应 答案 总结提升 34 3．0．9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3．55 g，则这种元素是(　　) A．Cu B．Mg C．Al D．Fe 答案 解析 总结提升 35 4．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变为红色，最后红色慢慢褪去，溶液颜色发生变化的原因是(　　) ①氯气具有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液显酸性　④次氯酸具有漂白性　⑤氯化钠具有漂白性　⑥NaOH溶液显碱性 A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．④⑤⑥ 答案 解析：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，通入氯气后，氯气与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，溶液变为红色，但HClO具有漂白性，溶液最后慢慢变为无色，故选B。 解析 总结提升 36 5．根据所学知识回答下列有关问题： (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，该反应的化学方程式为________________________________________，漂白粉的有效成分为________。 (2)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为________________________________________。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 答案 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 总结提升 37 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 氯的原子结构 氯气的性质 久置氯水与新制氯水的比较 氯及其化合物的性质 氯及其化合物的性质 氯气的性质 氯及其化合物的性质 含氯物质的性质及转化 含氯物质的性质 氯水的成分及性质 含氯物质的性质及 转化 氯水的成分及性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是(　　) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯原子的原子核外有7个电子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 40 2．下列说法正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 41 3．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是(　　) A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 42 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 43 5．化学就在我们身边。表中是生活中常见的两种清洁剂，且有NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A.X为Cl2 B．洁厕灵可用于清洁大理石地面 C．84消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价显＋1价 D．混合后发生氧化还原反应 答案 解析：洁厕灵中的盐酸会与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误。 解析 清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液 有效成分 HCl NaClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 44 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 6．如图所示，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D瓶中装的溶液是(　　) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 答案 解析：关闭B阀，Cl2进入D中，C处湿润的红色布条没有明显变化，说明Cl2被D中溶液完全吸收，各选项中只有NaOH溶液能完全吸收Cl2。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 45 答案 解析：Ag＋与Cl－会生成AgCl沉淀，故不能大量共存，同时H＋与ClO－反应生成HClO，不能大量共存，A错误；CO2与NaClO反应生成HClO，B错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 46 8．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(　　) A．若要实现甲→乙的转化，需要加入氧化剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 C．丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO D．辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 47 9．曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。现利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的反应，将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，以下说法错误的是(　　) A．可观察到试管内产生黄绿色气体 B．湿润pH试纸先变红，后褪色 C．湿润淀粉­KI试纸变蓝色 D．棉花团蘸有的溶液A是饱和NaCl溶液，其作用 是防止氯气外逸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 48 解析：“洁厕灵”的主要成分是稀盐酸，“84”消毒液 中的次氯酸钠与稀盐酸发生氧化还原反应会产生黄绿色的 氯气，A正确；氯气溶于水会形成盐酸和漂白性的次氯酸， 使湿润的pH试纸先变红后褪色，B正确；氯气遇到KI会发 生氧化还原反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，产生的碘单质会使 湿润淀粉­KI试纸变蓝色，C正确；次氯酸钠与盐酸反应后 有氯气产生，氯气有毒，不能随意排放到空气中，棉花团蘸取NaOH溶液，其作用是吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染，饱和氯化钠溶液会降低氯气在水中的溶解度，达不到实验目的，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 49 三、非选择题 10．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。氯水 可分别与图中四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代 表物质间的反应)，请回答下列问题。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 (2)反应c的现象是__________________；反应e的现象是__________________，产生该现象的化学方程式为________________________________；反应b的化学方程式为____________________________________。 (3)氯水久置最终会变成________，用化学方程式表示为___________________。 (4)实验室保存氯水的方法是___________________________________。 答案 d 有白色沉淀生成 氯水的黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 盐酸 在棕色试剂瓶中并置于阴凉处密封保存 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 50 11．现有金属单质A，气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应，其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出物质的名称：丙________。 (2)写出物质的化学式：F________。 氯化氢 答案 Ca(ClO)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 51 (3)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是__________________，请你解释其中的原因：__________________________________________________ ____________________________。 ②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为(用化学方程式表示)________________________________________。 溶液先变红后褪色 答案 　　　　　　　　　氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使溶液变红，HClO具有漂白性使溶液褪色 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 52 解析：金属单质A，气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G中，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；A和氧气反应生成淡黄色固体G，则A是Na，G是Na2O2；A和水反应生成气体甲和B，则气体甲是H2，B是NaOH；氢气和氯气反应生成的丙为HCl，C是盐酸，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气和E反应生成F，F为漂白粉的有效成分，则F为Ca(ClO)2，所以E是Ca(OH)2，该小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D，则D是NaClO和NaCl。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 53 12．某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如图所示： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有________(填化学式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和________性。 Cl2 答案 漂白 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 54 (3)氯气与水反应的化学方程式为__________________________。 (4)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：______________________________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 55 (5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 【实验四】 1 mL蒸馏水 答案 红色褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 56 (6)进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。 写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式：______________________________________________。 Cl2＋2AgNO3＋H2O===AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 57 解析： (6)取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2＋2AgNO3＋H2O===AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 58 　　　　　　　　　　　　　 R 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))2NaCl 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))2FeCl3 Cu+Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))CuCl2 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2HClOeq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑ 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) (2)Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。(　　) (3)任何物质的燃烧必须有O2参与。(　　) (4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (5)可将氯气通入澄清石灰水制漂白粉。(　　) (6)Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性。(　　) 提示：Cl2通入水中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消毒。氯水中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－。 提示：不是。因反应2HClOeq \o(=====,\s\up13(光照))2HCl＋O2↑放出O2，有HCl生成，酸性增强。 (2)漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClOeq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑。 解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性，故A错误；氯气、液氯为纯净物，氯水是氯气的水溶液，为混合物，故C错误；氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO不稳定易分解：2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误。 解析：增加的质量就是Cl2的质量，所以0．9 g这种元素的单质能与3．55 g Cl2反应，由Cl2与四种金属反应的化学方程式中金属与消耗Cl2的质量关系可计算出所需金属的质量，如： 由Cu　＋　Cl2eq \o(=====,\s\up13(点燃))CuCl2 64 71 m(Cu) 3．55 g 得m(Cu)＝3．2 g 同理计算出m(Mg)＝1．2 g，m(Al)＝0．9 g，m(Fe)≈1．87 g。 解析：氯气溶于水时只有部分Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A错误；HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水变为盐酸，不能使有色布条褪色，B错误；久置的氯水中H＋浓度较大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C错误。 4．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．向稀漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NHeq \o\al(＋,4)、Ag＋能大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂 D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 2HClOeq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑ Cl2＋H2OHClO＋HCl 2HClOeq \o(=====,\s\up13(光照))2HCl＋O2↑ $$