第二、三章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版2019，不定项）

第二、三章 滚动检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ 对点 金属元素 物质转化 Na、Cl的性质 NA的有关计算 Na的化合物 Na2CO3、NaHCO3 铝合金 溶液配制 物质的量浓度 Fe2＋、Fe3＋的检验 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★ ★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 FeCl3的制备 含氯物质 NaOH、Na2CO3 Al的性质 Na、Cl2、Al的性质 含氯物质 FeCl3的制备 物质的量有关计算 含Fe物质的性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是(　　) A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色 B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金 C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐 D．《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙 时间：75分钟　 满分：100分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4 3．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是(　　) A．钠与氧气反应条件不同，产物不同 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D．Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA C．32 g Cu与Cl2完全反应转移的电子数为NA D．在反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中生成1 mol H2转移的电子数为3NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 5．已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，相关转化关系如图所示，则下列有关C的说法错误的是(　　) A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(　　) A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量CO2 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 7．某化学兴趣小组按照如图所示流程用镁铝合金制备硫酸铝晶体。下列有关说法错误的是(　　) A．金属X是镁 B．滤渣B的化学式为Al(OH)3 C．镁铝合金与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ D．操作①包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 解析：向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则金属X是Mg，A、C正确；向滤液A中加入稀硫酸，调节溶液的pH为8～9，得到氢氧化铝沉淀，B正确；向滤渣B中加入足量稀硫酸，得到的溶液C为硫酸与硫酸铝的混合溶液，再将溶液C蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 8．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是(　　) A．两份溶液混合后，仍需加入100 mL蒸馏水 B．转移洗涤液时可不用玻璃棒引流 C．容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol/L D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 解析：混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，故A错误；容量瓶的瓶口比较小，直接向容量瓶加液体容易流到瓶外，所以转移洗涤液时需要用玻璃棒引流，故B错误；若定容时液面超过刻度线，用胶头滴管快速吸出多余液体，则溶液中溶质的量偏小，瓶中溶液的浓度偏低，故D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 选项 试剂 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 稀溴水 酸性KMnO4溶液 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 10．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是(　　) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 11．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法不正确的是(　　) A．导管g的作用是平衡压强 B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可 防止堵塞 D．F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E 答案 解析：试剂X为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，试剂Y为浓硫酸，用于干燥氯气，顺序不能颠倒，B错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 12．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(　　) A．a可以作氧化剂，也可以作还原剂 B．d的浓溶液与c的固体反应生成b与e C．实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 14．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　) A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 三、非选择题 15．已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G的溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 回答下列问题： (1)单质A应保存在_______________中。 (2)F的化学式是________。 (3)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33．6 L E气体，被氧化的G的物质的量为________。 (4)描述D在E中燃烧的实验现象：_____________________________________。 (5)写出C溶液与F反应的化学方程式：______________________ ___________________。 (6)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为________。 煤油(或石蜡油) 答案 Al 3 mol 安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 1∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 解析：B为黑色粉末，B与G的浓溶液在加热的条件下反应生成E，E是黄绿色气体，由此可知E为Cl2，B为MnO2，G为HCl；C的焰色试验呈黄色，则C中含钠元素，A和水生成C和D，A为金属单质，则A为Na，D为H2，则C为NaOH；F和C生成D，F和G也能生成D，F既能与碱反应还能与酸反应，F为金属单质，则F为Al。 (6)相同质量的两份Al，分别放入足量的HCl和NaOH溶液中反应，因为Al的物质的量相同，即转移电子数都相同，故生成的氢气的物质的量都相同，又因为在同温同压下，Vm相同，故两者产生气体体积也相同。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 16．(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，在碱性环境中能稳定存在。某化学兴趣小组的同学查阅资料后，设计了生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)，回答下列问题： (1)利用焰色试验原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可鉴别某些金属盐。灼烧NaClO3样品时的焰色为________。 答案 黄色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 (2)NaClO2中氯元素的化合价是________，根据氯元素的化合价，请从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是________________________。 (3)实验中需要400 mL 1 mol·L－1的硫酸，若用18．4 mol·L－1的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸的体积为________mL。 (4)Ⅰ中发生的反应之一为2NaClO3＋H2SO4＋Na2SO3===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则每生成2 mol ClO2反应中转移电子的数目为________。 答案 ＋3价 氧化性和还原性 27．2 2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 (5)过程Ⅰ常伴有Cl2生成，Cl2的存在会造成最终产品中含有NaCl，请用离子方程式解释其原因：______________________________。 答案 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 解析：(3)实验室没有400 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶，因此配制的是500 mL 1 mol·L－1的硫酸，稀释前后溶质的物质的量不变，则0．5 L×1 mol·L－1＝V(H2SO4)×18．4 mol·L－1，V(H2SO4)≈0．0272 L＝27．2 mL。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 17．(12分)某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，硬质玻璃管(E)中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试回答： (1)该装置中有一明显错误是__________________________________________。 ______________。 　　　　　　装置D中左端导气管未插入液面下，右端导气 管插在液面下 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 (2)D中所装试剂为_________，C装置的作用是_____________________。 (3)A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。G中发生反应的离子方程式是________________________________。 (4)若用100 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6．72 L。 (5)若用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体分散质粒子________(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。 浓H2SO4 答案 除去Cl2中的HCl气体 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 小于 能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 答案 25∶21 盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是______________________________。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 19．(13分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。如图是生产高铁酸钾的一种工艺流程： 已知：ⅰ．Cl2与NaOH的反应产物与温度有关，温度较低时生成NaClO，温度较高时生成NaClO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 ⅱ．K2FeO4的部分性质如下： 回答下列问题： (1)写出①中反应的离子方程式：_________________________________。 (2)②加入NaOH固体的目的是________(填标号)。 A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4 C．为后续反应提供碱性环境 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 答案 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 (3)写出④中反应的离子方程式：______________________________________ ______；④中一般加铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是____________________________________________________。 (4)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到K2FeO4湿产品的原因是____________________________。 (5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_____(填标号)。 A．H2O B．KOH溶液 C．异丙醇 D．FeCl2溶液 答案 NaClO易氧化Cl－产生氯气进而使生成的Na2FeO4的量减少 K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 解析：(2)根据题图可知，①中氯气过量，②加入NaOH固体后会与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应生成更多的NaClO，故A正确；温度较高时NaOH与Cl2反应生成的是NaClO3，而不是NaClO，故B错误；由K2FeO4的稳定性及④中反应知反应过程需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确。 (4)④中反应后，溶液Ⅱ中含有大量Na2FeO4，往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到K2FeO4湿产品，结合题中已知信息分析，原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小。 (5)K2FeO4溶于水，难溶于有机物，为减少产品损失，⑥中洗涤K2FeO4时应选用有机物，故答案为C。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 　　　　　　　　　　　　　 R 2．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是(　　) FeCl2eq \o(――→,\s\up13(①))Cl2eq \o(――→,\s\up13(②))Ca(ClO)2eq \o(――→,\s\up13(③))HClOeq \o(――→,\s\up13(④))O2 A．① B．② C．③ D．④ 解析：5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为eq \f(0.8,3)NA，故A错误；标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1 mol，1 mol He含有NA个原子，1 mol Cl2含有2NA个原子，故B错误；D项反应中，生成1 mol H2转移的电子数为2NA，故D错误。 解析：根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SOeq \o\al(2－,4)和eq \f(b,2) mol Mg2＋，则每份溶液中K＋为2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(b,2))) mol＝(2a－b) mol，故原混合溶液中c(K＋)＝eq \f(2（2a－b）,V) mol·L－1。 9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　) A.eq \f(a－b,V) mol·L－1 B.eq \f(2a－b,V) mol·L－1 C.eq \f(2（a－b）,V) mol·L－1 D.eq \f(2（2a－b）,V) mol·L－1 解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰，所选试剂应具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应，二是与Fe3＋不反应。新制氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋，但溶液中本就存在Fe3＋，无法检验；KOH与Fe3＋反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，掩盖Fe(OH)2的白色；稀溴水呈橙黄色，与Fe2＋反应生成Fe3＋和Br－，溶液颜色变化不明显；只有酸性KMnO4溶液符合条件，发生反应：5Fe2＋＋MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液紫红色变浅或褪去。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液即可，Fe2＋不会造成干扰。 13．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，生成CO2的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．在0～a范围内，有中和反应发生 B．ab段发生反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 解析：在0～a范围内，先发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，A正确；ab段发生反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；生成的二氧化碳的物质的量为0.01 mol，由NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，可知ab段消耗HCl的物质的量为0.01 mol，消耗盐酸的体积为0.01 mol÷0.1 mol/L＝0.1 L，故a＝0.4－0.1＝0.3，C正确；由碳原子守恒可知Na2CO3的物质的量为0.01 mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.4 L×0.1 mol/L＝0.04 mol，由钠原子守恒可得n(NaOH)＝n(NaCl)－2n(Na2CO3)＝0.04 mol－2×0.01 mol＝0.02 mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 解析：根据反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，A错误；反应③为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，其中氧化剂CuSO4与还原剂Al的物质的量之比为3∶2，B正确；反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)，D错误。 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O eq \f(92a,375) 18．(12分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应(题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)。 (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。 (2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。 (3)若盐酸过量，则生成CO2的体积为________L。 (4)如果反应后溶液中仍有HCOeq \o\al(－,3)，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________________________________。 eq \f(23a,2100) 解析：(5)利用“极限”的思想，假设混合物全部为KHCO3，则V(CO2)＝eq \f(a,100)×22．4 L，假设混合物全部为NaHCO3，则V(CO2)＝eq \f(a,84)×22．4 L，则eq \f(22．4a,100) L<V(CO2)<eq \f(22．4a,84) L。 eq \f(22．4a,100) L＜V(CO2)＜eq \f(22．4a,84) L 溶解性 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物 稳定性 温度为0～5 ℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \o\al(2－,4)＋3Cl－ ＋5H2O $$