精品解析：江苏省滨海县明达中学2024-2025学年高三上学期第一次阶段检测 化学试题

滨海县明达中学高三年级第一次阶段检测 化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。) 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质 2. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 3. 某无色透明溶液中已含有大量Na＋、K＋、Cl-、H＋，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A. Fe3+ B. C. Ag＋ D. 4. 下列叙述正确的是 A. 0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1 B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C. 气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D. 若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 5. 某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A. 称量 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 6. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 用金属钠制备人造金刚石的反应方程式为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 9. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 10. “芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子的结构示意图为 C. 硅在元素周期表内位列第三周期 D. 硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 11. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 12. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 溶解后未经冷却就移液 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 13. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. N2的化学性质稳定，可用于冷却镁蒸气制造镁粉 B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水 C. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀覆铜板 14. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化硫： 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有 B. “酸溶"的离子方程式为 C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁 二、解答题(每空3分，共55分。) 16. 完成下列问题： （1）以下物质： ①NaCl溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精 其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出下列物质的电离方程式 ①CH3COOH___________。 ②NH3·H2O___________。 ③NaHCO3___________。 ④KAl(SO4)2___________。 17. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_______。 A. B. C. D. （2）下列有关A物质的说法错误的是_______。 A. 含有不饱和碳原子 B. 所有原子在同一平面上 C. 能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D. 可以用作水果催熟剂 （3）乙酸分子的结构简式为_______。 （4）反应Ⅰ的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 （5）在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用标记反应物，下列有关说法正确的是_______。 A. 质子数为18 B. 电子数为10 C. 与16O互为同位素 D. 中子数为18 （6）乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置_______。(填写编号) 18. 用铝灰(含有、FeO、和少量)来制备碱式硫酸铝，其工艺流程如下： （1）“酸浸”时，提高铝元素浸出率可采取的措施有_______(填字母)。 A.适当缩短酸浸时间 B.适当提高硫酸浓度 C.适当加快搅拌速度 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氧化”步骤中的离子反应方程式为_______。 （4）证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是_______。 （5）求碱式硫酸知中，其测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体1.1650g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入EDTA标准溶液12.50mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL。 已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1，请确定碱式硫酸铝中_____ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海县明达中学高三年级第一次阶段检测 化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。) 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，选项A不正确； B．钛合金铆钉属于金属材料，选项B正确； C．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确； D．客机所用燃油属于烃类物质，选项D正确； 答案选A。 2. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，A正确； B．采取节能低碳生活方式，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，B正确； C．焚烧秸秆会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，C错误； D．风能是可再生的清洁能源，不会排放二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，D正确； 故选C。 3. 某无色透明溶液中已含有大量Na＋、K＋、Cl-、H＋，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A. Fe3+ B. C. Ag＋ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，不可能大量存在Fe3+，A不符合题意； B．在无色透明溶液中，与Na＋、K＋、Cl-、H＋都不发生化学反应，都能大量共存，B符合题意； C．Ag＋与Cl-在溶液中不能大量存在，会发生反应生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．与H+在溶液中不能大量存在，会发生反应生成二氧化碳等，D不符合题意； 故选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1 B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C. 气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D. 若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】A 【解析】 【详解】A．0℃、101kPa是标准状况，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1，A正确； B．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积小于22.4L，B不正确； C．气体摩尔体积是指一定温度和压强下1mol气体的体积，不一定指标准状况下，C不正确； D．若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件不一定是“标准状况”，可能是2×273K、2×101kPa条件下，D不正确； 故选A。 5. 某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A. 称量 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应在左盘称量，故A错误； B．图示为移液操作，操作正确，故B正确； C．读数时，视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，操作错误，故C错误； D．摇匀时用食指顶住瓶塞同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，故D错误； 故答案选B。 6. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 7. 用金属钠制备人造金刚石的反应方程式为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】熔融的Na与CCl4发生反应，生成C和NaCl，化学方程式为，反应类型为置换反应，故选C。 8. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO ＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，C正确； D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正确； 故选B。 9. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 10. “芯片”决定手机的发展，芯片中的主要材质是硅。如图所示是硅原子的构成示意图，下列说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子的结构示意图为 C. 硅在元素周期表内位列第三周期 D. 硅原子不带电的原因是其质子数与核外电子数目相同，电性相反 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅带“石”字旁，属于非金属元素，A说法错误； B．由硅原子的构成示意图可知：第一、二、三层上电子数分别为2，8，4，又根据原子中“质子数=核外电子数”，则核内质子数为，故硅原子的结构示意图为，B故说法正确； C．硅原子核外有3个电子层，根据周期数=电子层数，可知硅在元素周期表内位列第三周期，C说法正确； D．硅原子质子数等于核外电子数，数目相等，电性相反，所以硅原子不带电，D说法正确； 故选A。 11. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，故A错误； B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确； C．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，故C错误； D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误； 综上所述答案为B。 12. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 溶解后未经冷却就移液 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意； C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意； 故选B。 13. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. N2的化学性质稳定，可用于冷却镁蒸气制造镁粉 B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水 C. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的化学性质稳定，但在点燃条件下能与镁反应，所以不可用N2冷却镁蒸气制造镁粉，A不正确； B．H2O2处理含氰废水时，将氰根离子氧化物二氧化碳、氮气，过氧化氢表现出氧化性，B不正确； C．NaHCO3能与盐酸反应并产生CO2气体，所以可用于治疗胃酸过多症，C不正确； D．FeCl3具有氧化性，能与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，可用于刻蚀覆铜板，D正确； 故选D。 14. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化硫： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，同时生成MnCl2等，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．FeS难溶于水，工业废水中的用FeS去除：，B不正确； C．醋酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，用醋酸除水垢：，C不正确； D．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫，由于SO2具有还原性，所以ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为等：，D不正确； 故选A。 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有 B. “酸溶"的离子方程式为 C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成[Zn(OH)4]2-和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含[Zn(OH)4]2-，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。 【详解】A．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：，故A正确； B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，故C错误； D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是充当保护气，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D错误； 答案选A。 二、解答题(每空3分，共55分。) 16. 完成下列问题： （1）以下物质： ①NaCl溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精 其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出下列物质的电离方程式 ①CH3COOH___________。 ②NH3·H2O___________。 ③NaHCO3___________。 ④KAl(SO4)2___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③⑤ ③. ②⑥ （2） ①. CH3COOHCH3COO-+H+ ②. NH3·H2O+OH- ③. NaHCO3=Na++ ④. KAl(SO4)2=K++Al3++2 【解析】 【小问1详解】 NaCl溶液能发生离子导电，铜能发生电子导电，则其中能导电的是①④；冰醋酸(纯净的醋酸)、K2SO4固体分别属于酸和盐，它们的水溶液中都能导电，则属于电解质的是③⑤，②NH3、酒精不管是在水溶液还是在熔融状态下，自身都不能电离出离子，则属于非电解质的是②⑥。 【小问2详解】 ①CH3COOH为弱酸，在水溶液中只发生部分电离：CH3COOHCH3COO-+H+。 ②NH3·H2O为弱碱，在水溶液中只发生部分电离：NH3·H2O+OH-。 ③NaHCO3属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离：NaHCO3=Na++。 ④KAl(SO4)2属于复盐，在水溶液中发生完全电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2。 17. 以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。 （1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_______。 A. B. C. D. （2）下列有关A物质的说法错误的是_______。 A. 含有不饱和碳原子 B. 所有原子在同一平面上 C. 能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 D. 可以用作水果催熟剂 （3）乙酸分子的结构简式为_______。 （4）反应Ⅰ的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 （5）在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用标记反应物，下列有关说法正确的是_______。 A. 质子数为18 B. 电子数为10 C. 与16O互为同位素 D. 中子数为18 （6）乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置_______。(填写编号) 【答案】（1）D （2）C （3） （4）BD （5）C （6）① 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物质B聚乙烯；乙醇被氧气氧化为C乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有机物D乙酸乙酯； 【小问1详解】 乙醇为易燃物质，故选D； 【小问2详解】 A为乙烯，含有碳碳不饱和双键，碳碳双键两端原子共面，碳碳双键的存在能使溴水、酸性溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟剂；故选C； 【小问3详解】 乙酸含有羧基，分子的结构简式为：； 【小问4详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应（属于取代反应）生成果香味的有机物D乙酸乙酯，故选BD； 【小问5详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；则 质子数为8、电子数为8、中子数为18-8=10，与16O质子数相同、中子数不同，互为同位素；故选C； 【小问6详解】 酯化反应中酸脱羟基、醇脱氢，故选①。 18. 用铝灰(含有、FeO、和少量)来制备碱式硫酸铝，其工艺流程如下： （1）“酸浸”时，提高铝元素浸出率可采取的措施有_______(填字母)。 A.适当缩短酸浸时间 B.适当提高硫酸浓度 C.适当加快搅拌速度 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氧化”步骤中的离子反应方程式为_______。 （4）证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是_______。 （5）求碱式硫酸知中，其测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体1.1650g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入EDTA标准溶液12.50mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL。 已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1，请确定碱式硫酸铝中_____ (写出计算过程)。 【答案】（1）BC （2）SiO2 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）取少量所得溶液滴加少量KSCN溶液，溶液不变红 （5）9:10 【解析】 【分析】“酸浸”时氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，FeO、与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，SiO2不溶于硫酸过滤后形成滤渣Ⅰ，“氧化”是过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入萃取剂除去铁元素，经过CaCO3调节pH形成CaSO4与碱式硫酸铝，滤渣II为CaSO4； 【小问1详解】 “酸浸”时，提高铝元素浸出率可采取的措施有：适当提高硫酸浓度、适当加快搅拌速度，缩短酸浸时间不利于铝元素完全浸出，故选BC； 【小问2详解】 SiO2不溶于硫酸过滤后形成滤渣I，则滤渣I的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “氧化”步骤中过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 氧化后铁元素以Fe3+形成存在，可用KSCN溶液检验铁离子，则证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是：取少量所得溶液滴加少量KSCN溶液，溶液不变红； 【小问5详解】 ①中样品中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，1.1650gBaSO4中；②中已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1，n(Al3+)= n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1×12.50×10-3-0.04×20.00×10-3=0.45×10-3mol，溶液体积为25.00mL时，n(Al3+)=0.0045mol，碱式硫酸铝中=0.0045：0.005=9:10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $