1.2离子反应 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应随堂检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．NaOH溶液 C．NH3 D．NaCl 2．下列化学反应的离子方程式其中正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O B．氨水与盐酸反应：OH—+ H+ = H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2O D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 3．属于电解质的是 A．二氧化硫 B．蔗糖 C．稀硫酸 D．固体氯化钠 4．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 纯碱 氯水 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 盐酸 NH3 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是 A．Na B．SO3 C．CO2 D．HCl 6．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl- 7．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO、Ba2+ C．Na+、K+、HCO、Cl- D．Fe2+、I-、MnO、Cl- 8．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．NaOH C．CO2 D．乙醇 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Fe3+、、Cl- B．含有大量Mg2+的溶液：H+、Na+、Cl-、 C．强酸性溶液中：Fe2+、K+、I-、 D．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、、、 10．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH− = CO+ H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ SO+ Ba2++2OH− =BaSO4↓+2H2O C．NH4HCO3溶液中逐滴滴加大量NaOH  ：HCO+OH− =CO+H2O D．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO+ CO2 +H2O=2HCO 11．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 NaCl B CaCl2 K2CO3 NaOH HNO3 C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl A．A B．B C．C D．D 13．某化学兴趣小组做了如下两个实验：①向20mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的KAl(SO4)2溶液至过量；②向20mL0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至过量。下列说法正确的是 A．实验①在滴定过程中没有同时生成两种沉淀 B．实验①消耗KAl(SO4)2溶液的体积与实验②消耗Ba(OH)2溶液的体积相同 C．两个实验结束后产生沉淀的质量相同 D．实验②滴定至反应完全时，溶液中所含溶质不止一种 14．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是 反应物 A＋B A＋C B＋C C＋D B＋D 现象 白↓ 白↓ 白↓ 白↓ 无色↑ A．BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl B．Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2 C．HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2 D．AgNO3、Na2CO3、 BaCl2、 HCl 15．某溶液中可能含有等物质的量的、、、、、的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性溶液，发现溶液褪色；另一份加入溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是 A．可能含有 B．可能含有 C．可能含有 D．可能含有 16．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O C．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 17．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．Na+、K+、MnO、SO B．Mg2+、NH、SO、Cl- C．Na+、Cl-、K+、SO D．Na+、K+、CO、NO 18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ） A．0.1 mol·L-1Na2SO4溶液：Ba2+、OH-、NO3-、Cl- B．0.1 mol·L-1KMnO4溶液：Na+、SO32-、Cl-、I- C．0.1 mol·L-1KOH溶液：Na+、Cl-、CO32-、AlO2- D．0.1 mol·L-1HCl溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- 19．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．向AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH B．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO_ + SO2 + 2H2O = HClO + SO C．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2 Cl-+ 2 H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH- D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H+ +OH- +SO + Ba2+ = BaSO4+ H2O 20．下列有关物质分类的说法中正确的是（     ） A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准 C．根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电，判断化合物是否为电解质 D．胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同 21．把各组中气体通入到对应的溶液中(忽略溶液体积变化)，溶液导电能力显著增强的是 A．通入到NaOH溶液中 B．通入到溶液中 C．通入到澄清石灰水中 D．通入到盐酸中 22．实验室需配制一种仅含四种离子(不考虑水的电离)的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。下面四个选项中能达到此目的是(　　) A．Na+、K+、、Cl- B．K+、Ba2+、OH-、 C．H+、K+、、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、 23．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．； B．， C．； D．； 24．下列有关叙述，正确的是(　　) A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质 B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则c(OH-)为5×10-8mol/L D．常温下0.1 mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH为2.2，则亚硝酸是弱电解质 25．某溶液可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl－、、、、Na＋、K＋。 为了确认溶液的组成，进行了如下实验： ①.取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解； ②.向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）； ③.原溶液焰色反应呈黄色。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A．一定存在Cl－、Na＋、、、，可能存在K＋ B．至少存在五种离子，且c(Cl－)≥0.05mol/L C．c()=0.05mol/L D．c()＞c() 二、填空题 26．写出下列化学方程式的离子方程式 (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式： 。 (2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式： 。 (3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式： 。 27．室温下，现有9种物质：①CaO固体②溶液③④固体⑤⑥⑧固体⑨固体。根据所学知识回答下列问题： (1)上述物质中属于碱性氧化物的有 (填标号，下同)，属于钠盐的有 。 (2)上述物质在所处的状态下，可以导电的有 (填标号)。 (3)的化学名称为 。 (4)④在水中的电离方程式为 。 (5)⑥→⑦仅通过一步反应可实现，化学方程式为，该反应中氧化性：⑥ (填“>”“<”或“=”)⑦。 28．(1)(2)(3)写出下列反应的离子方程式，(4)(5)(6)写出下列反应的化学方程式 (1)NaOH溶液与稀硝酸的反应： 。 (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： 。 (3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应： 。 (4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应： 。 (5)锌和硝酸银溶液反应： 。 (6)少量的CO2与澄清石灰水反应： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C D D B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A A C D C C A C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D D D B 1．D 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NH3是非电解质，C错误； D．NaCl是盐，属于电解质，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A、碳酸钙难溶于水，在离子方程式中要用化学式表示，A错误； B、一水合氨是弱碱，在离子方程式中要用化学式表示，B错误； C、氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式应该是Ba2++ 2OH—+2H++ SO42—＝BaSO4↓+2H2O，C错误； D、铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，D正确。 答案选D。 【点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 3．D 【详解】A. 二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，故A不符合题意； B. 蔗糖是有机物，属于非电解质，故B不符合题意； C. 稀硫酸是混合物，不是电解质，故C不符合题意； D. 固体氯化钠是盐，属于电解质，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】属于电解质的主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物，属于非电解质的是绝大多数非金属氧化物、绝大多数有机物、非酸性气态氢化物。 4．C 【详解】A.烧碱属于碱，不属于盐；CuSO4·5H2O属于纯净物，不是混合物；CO2是非电解质，不是电解质，故A错误； B. Na2O2属于过氧化物，不是酸性氧化物；Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C. SO3属于酸性氧化物、H2SiO3属于酸、纯碱属于盐、氯水是混合物、NaCl属于电解质，故C正确； D. NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物，不是酸；氨气是非电解质，不是电解质，故D错误； 综上所述，本题选C。 5．D 【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质。 【详解】A．Na属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．SO3属于化合物，属于非电解质，B错误； C．CO2属于化合物，属于非电解质，C错误； D．HCl属于电解质，在水溶液中可以导电，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误； B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误； C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误； D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确； 故答案为D。 7．B 【分析】强酸性溶液含有大量氢离子。 【详解】A．Fe3+、SCN-发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．Na+、K+、、Ba2+之间不反应，且都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故B符合题意； C． 与氢离子反应生成二氧化碳，不能在强酸性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．在强酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 8．B 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电的化合物是电解质，据此判断。 【详解】A．Cu是金属单质，不是电解质也不是非电解质，A不符合； B．NaOH是强碱，属于电解质，B符合； C．CO2不能电离，属于非电解质，C不符合； D．乙醇不能电离，属于非电解质，D不符合； 答案选B。 9．B 【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，故无色溶液中一定不存在大量的Fe3+，A不合题意； B．含有大量Mg2+的溶液：Mg2+、H+、Na+、Cl-、各离子间互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中含大量的H+、Fe2+、K+、I-、，则Fe2+、I-具有强还原性，在酸性条件下具有强氧化性，前后两类物质发生反应而不能大量共存，C不合题意； D．使pH试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-、OH-+=NH3+H2O，D不合题意； 故答案为：B。 10．D 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和水，CO2+OH− = HCO，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀：H++ SO+ Ba2++OH− =BaSO4↓+H2O，B错误， C．NH4HCO3溶液中逐滴滴加大量NaOH，铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子完全反应生成氨气、碳酸根离子、水：NH+HCO+2OH− =CO+NH3↑+2H2O，C错误； D．向碳酸钠溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢根离子：CO+ CO2 +H2O=2HCO，D正确； 故选D。 11．C 【详解】①能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，则酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，硫酸钡溶于水和熔融状态下均能导电，水有微弱导电能力，二者都属于电解质，③正确； ④纯碱为碳酸钠，属于盐，④错误； ⑤胶粒和溶质粒子均能透过滤纸，不可以用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； 综上所述，正确的有3个，答案选C。 12．C 【详解】A．丙[Ba(OH)2]和丁（NaCl）不能反应，丁（NaCl）不能一步转化为乙（Na2CO3），A不符合要求； B．乙（K2CO3）和丙（NaOH）不能反应，丁（HNO3）和甲（CaCl2）也不反应，B不符合要求； C．甲（O2）与乙（CO），乙（CO）与丙（CuO），丙（CuO）与丁（C），丁（C）与甲（O2）均可以反应，丁（C）可以转化为乙（CO），C符合要求； D．乙（CuCl2）和丙（Ag）不能反应，D不符合要求； 故选C。 13．A 【详解】A. 实验①在滴定过程中一开始氢氧化钡过量，产生硫酸钡和偏铝酸根离子，没有氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4，同时Al3++4OH-= +2H2O，故A正确； B. 氢氧化钡与硫酸铝钾完全反应时，前者与后者的物质的量之比为2：1，实验①需消耗硫酸铝钾10mL，实验②需消耗氢氧化钡40mL，B项错误； C. 两组实验结束后均只生成1种沉淀，实验①结束后生成0.01mol硫酸钡，实验②结束后生成0.02mol硫酸钡，C项错误； D. 实验②反应完全时，溶液中的溶质只有偏铝酸钾，D项错误； 故选A。 14．A 【详解】B和D会生成气体，所以B、D是盐酸或碳酸钠中的一种；A和B会生成白色沉淀，A和C、B和C、C和D也会生成白色沉淀，所以A是BaCl2，B就是碳酸钠，D是盐酸和C会生成白色沉淀，所以C是硝酸银，选项A符合题意。 15．C 【分析】一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，含有、中的至少一种； 另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有、中的一种，以此解答该题。 【详解】由以上分析可知可能含有、，如含有，则不含，则应含有、，如含，则应含，可知不含， 故选C。 16．D 【详解】A. 盐酸滴入氨水中，反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，选项A错误； B. 过量的SO2通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，选项B错误； C. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，反应生成硝酸铁、一氧化氮和碘，反应的离子方程式为：2Fe3++14I-+ 4NO3-+16H+=2Fe2++7I2+4NO↑+8H2O，选项C错误； D. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合，生成硫酸铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D正确。 答案选D。 17．C 【分析】无色溶液能与铝反应放出氢气，说明溶液中含有氢离子或者是氢氧根离子，据此回答问题。 【详解】A．含有高锰酸根离子的溶液为紫色，无色溶液中不能含有 ，故A错误； B．无色溶液能与铝反应放出氢气，说明溶液中含有氢离子或者是氢氧根离子， 反应不能大量共存，故B错误； C．Na+、Cl-、K+、SO之间不反应，与氢离子或者氢氧根离子也不反应，故C正确； D． 与氢离子反应生成二氧化碳和水，在酸性条件下不能大量共存，故D错误； 故选：C。 18．C 【详解】A．Na2SO4电离产生的SO42-会与Ba2+形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误； B．MnO4-具有氧化性，选项中的SO32-、Cl-、I-具有还原性，SO32-、Cl-、I-与MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．KOH电离产生的离子与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．HCl溶液电离产生的H+与HCO3-会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 19．A 【详解】A．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A正确； B．“84”消毒液主要成分是NaClO，将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO，故B错误； C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，为Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故C错误； D．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水，为2H++Ba2++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选：A。 20．C 【详解】A.物质分类时，既可用树状分类法，还可以用交叉分类法等，A错误； B.在物质分类时，应先确定分类标准后再分类，B错误； C.电解质为在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，用此法判断化合物是否为电解质，C正确； D.三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D错误； 答案为C。 21．B 【分析】溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，离子浓度越大，溶液导电能力越强。 【详解】A．通入到溶液中生成了碳酸，碳酸为弱酸，故导电能力变化不大，故A不符合题意； B．通入到溶液中，溶液由醋酸(弱电解质)变为醋酸铵(强电解质), 故导电能力显著增强，故B符合题意； C．通入到澄清石灰水中，溶液由澄清石灰水变为碳酸钙，导电能力变弱，故C不符合题意； D．通入到盐酸中，溶液由盐酸变为氯化铵，故导电能力变化不大，故D不符合题意； 故选B。 22．D 【详解】A．四种离子均能共存，但硫酸根带2个单位的负电荷，不满足电荷守恒，A错误； B．Ba2+与结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．H+与反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误； D．四种离子均能共存，且满足电荷守恒，D正确； 答案选D。 23．D 【详解】A．的产物是水和可溶性盐，的产物是水和难溶性盐，不能用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．中是弱酸不能拆，中HCl是强酸可以拆，不能用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．中NaOH是强碱可以拆，中是弱碱不能拆，不能用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．和都可以用离子方程式 表示，D符合题意； 故选D。 24．D 【详解】A．Cl2的水溶液能导电，是由于Cl2与H2O反应产生HCl和HClO是电解质，二者电离产生自由移动的离子，但Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，是因为其中存在NH3·H2O部分电离产生了OH-，使溶液显弱碱性，说明NH3·H2O是弱电解质，而氨水是混合物，不是化合物，因此不能说氨水是电解质，B错误； C．纯水中水电离产生的c(H+)=c(OH-)，若在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则c(OH-)=2×10-7 mol/L，C错误； D．常温下0.1 mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH为2.2，c(H+)=10-2.2＜c(HNO2)=0.1 mol/L，说明亚硝酸是弱电解质，D正确； 故答案为D。 25．B 【详解】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成, 说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g, 则溶液中含有CO、SO， 向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g= 1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是= 0.05mol, 说明溶液中有NH的物质的量是0.05mol；③原溶液焰色反应呈黄色，说明含有Na+； A.原溶液焰色反应呈黄色，说明含有Na+，依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n (+) =n (-)，即0.05 +n (Na+)十n (K+) =20.01+ 20.01+n (Cl-)，据此得出n (Cl-) =n (Na+)+n (K+)+0.01>0.01，所以溶液一定存在的离子有: CI-、CO、SO、NH、Na+；可能存在的离子有: K+；故A正确； B.依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n (+) = n (-)，即0.05+n (Na+) +n (K+) =20.01 + 20.01+n (Cl-)，则n (Cl-) =n (Na+) +n (K+) +0.01>0.01，由于Na+一定存在，所以n (Cl-) > 0.01mol，则c (Cl)>=0.05mol/L；故B错误； C.依据计算得出c（CO）==0.05 mol/L；故C正确； D.硫酸根为0.01mol，铵根为0.05mol，故c(NH)＞c(SO)，故D正确； 故答案为B 26．(1)OH-+H+= H2O (2)SO+Ba2+= BaSO4↓ (3)Cu+2OH-= Cu(OH)2↓ 【分析】(1) NaOH、HCl、NaCl均为可溶于水的强电解质，可以写成离子，水不能拆，所以离子方程式为OH-+H+= H2O； (2) Na2SO4、BaCl2、NaCl均为可溶于水的强电解质，可以写成离子，BaSO4为沉淀不能拆，所以离子方程式为SO+Ba2+= BaSO4↓； (3) CuSO4、NaOH、Na2SO4均为可溶于水的强电解质，可以写成离子，Cu(OH)2为沉淀不能拆，所以离子方程式为Cu+2OH-= Cu(OH)2↓。 27．(1) ① ④⑨ (2)②⑤ (3)磷酸 (4)NaHSO4=Na++H++ (5)> 【详解】（1）碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，只有CaO固体符合，故为①；钠盐是指钠离子和酸根离子化合而成的盐类，NaHSO4固体和NaNO3符合，故为④⑨； （2）金属和具有自由移动的阴阳离子可以导电，H3PO4溶液和Zn符合，故为②⑤； （3）H3PO4的化学名称为磷酸； （4）NaHSO4固体是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； （5）反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，化合价降低Cl2是氧化剂，氧元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高H2O2是还原剂，O2是氧化产物，故氧化性⑥>⑦。 28． OH－+H+=H2O Ba2++=BaSO4↓ +2H+=H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】(1)NaOH溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O； (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓； (3)K2CO3溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑； (4)AgNO3溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； (5)锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； (6)少量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$