6.1奇光异彩的金属-2024-2025学年九年级化学沪教版（上海） 下册

6．1 奇光异彩的金属 第1课时 应用广泛的金属材料 一、选择 1．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铁 B．钠 C． 铝 D．氧 2．常用于制造电线的金属是（ ） A．铁 B．铝 C．银 D．铜 3．金属具有广泛的用途，当今时代，冶炼最多、使用最广的金属是（ ） A．铝 B．铜 C．铁 D．金 4．物质的用途主要由其性质决定，下列金属的用途与其性质不相匹配的是（ ） A．水银制作体温计，是利用其银白色的色泽，便于人们观察 B．铁用作建筑材料是利用其具有较好的韧性和硬度 C．铝制炒锅是利用其具有良好的导热性 D．铜制作导线是利用其具有良好的导电性 5．下列不属于金属的是（ ） A．镁 B．锈 C．汞 D．银 6．爱迪生发明电灯时，历尽千辛万苦才找到制作灯丝的理想材料—钨，这是因为钨（ ） A．硬度大 B．熔点很高 C．导电性好 D．颜色更闪亮 7．下列物质是由原子直接构成的是（ ） A．金 B．氢气 C．氧化镁 D．水 8．生活中遗弃的废铁锅、易拉罐、零星的导线等物质可以回收再利用，上述物质属于（ ） A．金属 B．氧化物 C．盐 D．碱 9．日常生活中用到的锄、刀等器具都是由以下哪种材料制成的（ ） A．铝 B．塑料 C．陶瓷 D．金属 10．下列所列的性质中，属于金属物理性质的是（ ） ①良好的导电性 ②较低的熔点 ③有金属光泽 ④良好的导热性 ⑤良好的延展性 ⑥较差的导电性 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④ 11．根据你已掌握的知识，下列金属大规模冶炼利用的先后顺序是（ ） A．铁→铜→铝 B．铜→铁→铝 C．铁→铝→铜 D．铜→铝→铁 12．食品包装(如包装薯片等)常用铝箔，铝能制成铝箔的原因是（ ） A．银白色的光泽 B．良好的导电性 C．良好的延展性 D．良好的导热性 13．上海世博会是上海人民也是全国人民的一件大喜事，在世博会的筹备过程中，用到了 大量的物品，其中属于金属材料的是（ ） A．部分用纸使用了再生纸 B．部分相册用再生塑料生产 C．建设场馆使用了大量钢材 D．建设场馆使用了大量的水泥 14．化学研究的目的是帮助人们认识、改造、利用物质，将金属矿物冶炼成金属，满足人们生产、生活的需求，就是人们利用化学知识改造物质的一个典范。不同金属大规模开发利用的年代为：铜、锡6000年前，铁2500年前，铝一百多年前。从化学角度看，决定这一年代早晚的主要是（ ） A．矿物在地壳中含量的高低 B．矿物开采的难易 C．人们的需求 D．该金属的活泼性程度 15．石油产品在油罐车内储存运输时，由于振荡而可能产生静电引起火灾，所以在油罐车 的尾部常有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（ ） A．硬度较大 B．延展性较好 C．熔点较低 D．导电性较好 16．金属中熔点最低的是（ ） A．钨 B．汞 C．金 D．银 17．联合国卫生署经大量研究，向世界人民推广中国铁锅，这是因为（ ） A．铁的硬度较大，经久耐用 B．铁资源丰富，价格便宜 C．铁的导热性好，煮食物速度快 D．煮食物时，少量铁元素进入食物中，可以帮助人们增加铁元素的摄入量 18．世界卫生组织确定将铝作为食品污染源之一，铝的下列用途必须加以控制的是（ ） A．制铝合金门窗 B．用铝制导线 C．用铝制作盛放碳酸饮料的易拉罐 D．用铝制作飞机的材料 二、填空 1．金属有各种不同的分类，如习惯上将金属分成黑色金属和___________，属于黑色金属的有______、______和______。金属根据密度大小分成____________和____________。 2．人体中的金属元素都以____________态存在。人体若缺乏________元素，会导致青少年发育不良，中老年人骨质疏松；若缺乏______元素，会导致贫血。 3．填写下列金属之最： 熔点最低的金属____________；熔点最高的金属____________；硬度最大的金属____________；导电性最好____________；延展性最好的金属_______；冶炼最多的金属_______；地壳中含量最高的金属_______。 4．白钨矿是冶炼钨的主要原料，其主要成分是钨酸钙，化学式为 CaWO4，则钨酸钙中钨元素(W)的化合价为_________。 5．绝大多数金属元素在地壳中都以_________态存在。金属的冶炼是将_________态的金属元素转化为_________态的金属元素；而金属的锈蚀是金属在空气中的水分和_________等物质的作用下，金属元素由_________态转化成_________态的过程。 6．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题： (1)用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需要的铁元素，缺铁会引起__________________。 (2)银的导电性比铜的好，但是电线一般用铜制而不用银制的原因是__________________。 (3)铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，其原因是_________ _______________________________________________________________。 (4)下列有关保护金属资源的说法中合理的是__________________(填字母) A．常用水清洗铁制品表面 B．不顾国家的利益乱采矿 C．铁生锈后没有回收价值 D．用塑料代替金属作水管 7．炼铁厂常以焦炭、铁矿石(主要成分是Fe2O3)、 空气等原料来冶炼铁，其流程如下： (1)写出①②③步反应的化学方程式：①__________________；②___________________； ③______________________________________________。在这三个反应中，作还原剂的物质分别是______、_____________、____________。 (2)若某炼铁厂购得含 Fe2O3 80%的铁矿石2万吨，理论上能炼铁多少吨?(要求写出计算过程，相对原子质量：Fe：56，O：16) 第2课时 金属和酸反应 一、选择 1．下列金属不能与稀盐酸反应的是（ ） A．铝 B．铁 C．铜 D．锌 2．在钠、银、铜、铁四种金属中，活动性最弱的金属是（ ） A．钠 B．银 C．铜 D．铁 3．下列金属最容易和空气中的氧气发生反应的是（ ） A．镁 B．钙 C．铁 D．铜 4．下列物质可以由金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ） A．AlCl3 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl 5．下列金属在相同条件下，最容易和酸发生反应的是（ ） A．镁 B．锌 C．铜 D．铁 6．下列图像能正确反映等物质的量的锌、镁分别和足量的稀硫酸充 分反应产生氢气的速率和质量的关系的是「横坐标：反应时间t(秒)；纵坐标：产生H2的质量m(克)]（ ） 7．下列不属于置换反应的是（ ） 8．下列说法正确的是（ ） 金属能和酸反应生成盐和水 B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．单质和化合物之间发生的反应一定是置换反应 D．置换反应不一定在溶液中进行 9．下列化学方程式正确的是（ ） 10．下列关于将一支表面洁净光亮的铁钉放到稀硫酸中所产生的现象的描述正确的是（ ） ①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变为浅绿色 ③铁钉质量逐渐减少 ④液体质量逐渐减少 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 11．将甲、乙、丙三块表面积大小相同的金属分别放入等浓度的足量的稀硫酸中，观察到的现象是甲表面无明显现象发生，乙表面缓慢地产生气泡，丙表面急剧地产生气泡。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>乙>甲 D．丙>甲>乙 12．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ） A．放出的H2的质量是A>B>C B．金属活动性顺序A>B>C C．相对原子质量A>B>C D．反应速率最大的是A 13．废旧家电的电路板上有很多种金属可以回收利用。某废品金属处理公司回收到一批废旧电脑的电路板，其中含有金、银、铜、铁、锌、铝等金属。该公司先利用物理手段除去非金属材料，再将这些金属放入足量的稀盐酸中充分反应，过滤，最终所得的金属固体是（ ） A．金、银、铜 B．锌、铁、铝 C．铜、铁、锌 D．铜、银、铁 14．从同一古墓挖掘出来的分别由甲、乙、丙三种金属制成的各种古代器皿，考古学家发现由甲金属制得的器皿完好无损，且光泽依旧；而用乙金属制得的器皿表面色暗，存有锈迹；用丙金属制得的器皿表面锈迹斑斑，几乎认不出原貌。请你推测甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的大致顺序是（ ） A．甲>乙>丙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙 15．铁是当前冶炼最多，使用最广的金属，下列关于铁的有关叙述中错误的是（ ） A．在潮湿的空气中，铁容易生锈被腐蚀 B．细铁丝在氧气中燃烧时产生的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和氢气 D．用铁锅炒菜，可以使人们增加铁的摄入量 二、填空 1．在常见金属活动性顺序中，金属活动性最强的是_________，最的是_________。能与酸反应产生氢气的金属是排在_________元素前面的金属。 2．在酸的质量和质量分数相同的条件下，金属和酸反应产生氢气的速率主要取决于金属活动性的大小，请你根据所学知识，完成下列任务： 如右图所示，A、B、C、Zn是四块表面积相同的金属，将它们同时投放到同一容器的稀盐酸中(金属周围的小黑点疏密表示单位时间内产生氢气质量的多少)，则： (1)根据图示信息，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________________。 (2)写出锌粒与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 (3)若 A 是一种当代用量最大的金属，则该金属的化学式为_________，A与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________，该反应的基本反应类型是_________反应。若B是一种亮红色金属，则B的名称是_________。 3．将一枚表面附有锈迹的铁钉投放到足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是______________________________，然后________________。相应反应的化学方程式为________________________________、________________________________。由此可知，用酸给铁制品除锈时，___________(填“能”或“不能”)浸泡过久。 4．将铜粉、铁粉、银粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，观察到的现象是_______________，有关反应的化学方程式为_________________________________。 充分反应后，过滤，所得滤渣的组成是______________________，滤液中的溶质是______________________。 5．甲、乙、丙、丁是各不相同但表面积相同的金属，现将它们同时放入足量的等溶质质量分数的稀硫酸中，所得氢气质量和反应时间关系如右图所示，根据图示信息，回答下列问题： (1)甲、乙、丙、丁四种金属中，活动性最强的金属是___________，活动性小于H的是___________。 (2)若丙是锌粒，它与稀硫酸反应的现象是______________________，有关反应的化学方程式是_________________________________，反应的基本类型是______________________。 6．将铜粉中的少量锌粉除去，可以将该混合物加入到足量的___________中，充分反应后再___________，所得的滤渣即是___________，有关反应的化学方程式为______________________。 三、简答 1．如右图所示，试管中盛有固体A，向试管中加入一种液体B后，观察到有气泡产生。请根据上述实验现象，写出符合下列要求的固体A与液体B的组合(要求；①要写出三种A与B的组合；②A是三种不同类别的物质），并写出相应的化学方程式。 (1)A是______________，B是______________，化学方程式为_____________________。 (2)A是______________，B是______________，化学方程式为_____________________。 (3)A是______________，B是______________，化学方程式为_____________________。 2．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整 [ 实验目的]___________________________________ [实验用品]试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。 [实验内容] 实验步骤 实验现象 紫色石蕊试液变为______色 稀酸中的Fe片表面都有_____产生。 Cu片表面都没有明显现象 溶液由红色变为______色 分析与结论 结论：稀酸能与指示 剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为____________________ 结论；稀酸能与较活泼金属反应 结论：酸能________ ________________ [实验思考]从物质组成的角度稀酸具有酸的通性的原因：_____________________。 第3课时 实验室制取氢气及氢气的性质和用途 1．以下是实验室制取气体的一些常用装置。 (1)实验室制取氢气的原料是________________和________________或________________。有关反应的化学方程式为________________________或________________________。实验室制氢气之所以不用镁或铝，其原因是由于镁、铝的金属活动性太________，导致反应速率太________，使产生的氢气来不及收集；而不用铁的原因是由于铁的金属活动性太________，导致反应速率大________而不宜收集。 (2)从反应原理可知，锌粒和酸混合，直接反应，故实验室制取氢气常采用________(填“A”或 “B”) 发生装置。其理由是制氢气的原料是一种________体和一种________体，且________(填“需要”或“不需要”)加热。 (3)实验室收集氢气常采用________或________(均填编号)装置，理由分别是_____________和________________。收集满氢气的集气瓶应__________(填“正”或“倒”)放于桌面上。 (4)F装置称启普发生器，它的优点是________________________。它的适用条件是________和________直接反应，________(填“需要”或“不需要”)加热。 (5)制取氢气的操作步骤有①加锌粒；②加稀硫酸；③检验装置气密性；④开始收集气体正确的操作顺序是________________(填序号)。用B装置制取气体时长颈漏斗应________________，否则，会使________________________。当用 E 来收集气体时，当_______________时，说明已收满。用C 或 D 收集气体时，导管应伸到________________，这样做的目的是________________________________________。 2．物质的性质决定了物质的用途。氢气具有以下性质：A．密度小于空气；B．具有可燃性；C．具有还原性。将氢气的上述有关性质，填入下列相应的空格中，氢气可以用来冶炼金属_______(填编号，下同),氢气可作优质燃料_______，氢气填充高空气球_______。 3．氢气和其他可燃性气体在混合点燃前，一定要_____________________。 4．在氢气还原氧化铜的实验中，实验开始时，应先_____________，再______________，这样做的目的是_____________________，以免高温下_______和_______的混合物发生爆炸；实验结束时，应先______________，直到冷却至室温时，再____________，这样做的目的是 _____________________。氢气还原氧化铜的实验现象是_____________________，并有_______产生。有关反应的化学方程式为___________________________________，该反应属于______________反应。在该反应中，作还原剂的是______________。 5．氢气在空气中燃烧的现象是______________________________，有关反应的化学方程式为____________________________，该反应属于_________反应。 6．某用排水法收集的气体如下图放置，由此可以推测该气体具有的性质是________________和________________________________。 7．某气体A可能是H2、CO和CO2的混合气体，也可能只含其中的两种或一种。将该气体进行如下实验，请填写下列空格。 (1)如果黑色氧化铜没有变色，无水硫酸铜仍为白色，澄清石灰水变浑浊，则A气体中一定 不含_______________，一定含有_______________。 (2)如果黑色氧化铜变成亮红色，无水硫酸铜仍为白色，澄清石灰水变浑浊，则A气体中一定不含有__________，一定含有__________，可能含有__________。 (3)如果黑色氧化铜变成亮红色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊。则A气体一定含有__________，同时含有_________________________。 第4课时 金属和盐反应 一、选择 1．用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ） A．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3 C．Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 D．Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2 2．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别放入等浓度的稀硫酸中，观察到丙。了表商产生气泡，而且丁表面产生的气泡速率远大于丙，甲、乙表面无明显现象产生，再将甲放入乙的硝酸盐溶液中，观察到甲的表面逐渐被乙覆盖。则甲、乙、丙、了四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲>乙>丙>丁 B．丁>丙>乙>甲 C．丁>丙>甲>乙 D．丙>丁>乙>甲 3．一只表面洁净光亮的铁桶可以盛放下列中的（ ） A．稀盐酸 B．氯化镁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液 4．将锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量会减少的是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．食盐水 D．硝酸铜溶液 5．将甲、乙两种金属分别加入硫酸铜溶液中，甲表面无明显现象，而乙表面有红色固体产生，并且溶液中的蓝色逐渐消退。据此可推断：甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲>铜>乙 B．铜>乙>甲 C．乙>铜>甲 D．乙>甲>铜 6．将过量的铁粉投放到盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在 滤纸上的物质是（ ） A．铁、铜 B．铁、锌 C．锌、铜 D．铁、锌、铜 7．将下列各组药品进行实验，不能判断出铁比铜活泼的一组是（ ） A．Fe、Cu、H2SO4 B．Fe、Cu、Cu(NO3)2 C．Fe、Cu、FeSO4 D．Fe、Cu、ZnSO4 8．有X、Y、Z三种均为+2价的金属，在实验中发现它们之间存在着以下关系：①X+Y(NO3)2→不反应，② X+2HCl→XCl2+H2↑，③Z+Y(NO3)2→Y+Z(NO3)2，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．Z>X>Y 9．为比较四种金属A、B、C、D的金属活动性，小军进行了一些实验，结果记录如下表。(其中“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示该实验未做) 参与反应的物质 A B C D D(NO3)2溶液 × √ × — CNO3溶液 √ √ — √ 稀盐酸 × √ × √ 则它们的金属活动性顺序为（ ） A．B>D>A>C B．B>D>C>A C．B>A>D>C D．A>B>D>C 10．某探究性学习小组的同学在学习了金属的化学性质后，想通过实验来验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，于是他们准备了以下几组试剂，分别进行实验。你认为能实现实验目的的试剂组别有（ ） ① FeCl2溶液，CuCl2溶液，Ag片 ② Fe片，CuSO4溶液，AgNO3溶 ③ Fe片，CuSO4溶液，Ag片 ④ FeSO4溶液，Cu片，AgNO3溶液 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 11．将过量的铁片放入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后，过滤，则滤渣的组成是（ ） A．铁、锌 B．铁、银 C．银、锌 D．锌、铁、银 二、填空 1．用化学方程式表示不能用铁桶盛放波尔多液(硫酸铜溶液和石灰乳的混合物)的原因：________________________________________________。 2．传统的炼铜方式有两种，即湿法炼铜(利用金属和铜盐溶液进行反应)和干法炼铜(在加热条件下，铜的氧化物和某些还原剂，如H2等进行反应)两种。现以铁、稀硫酸、氧化铜为原料制取铜，请写出有关反应的化学方程式： (1)干法炼铜：____________________________________________________________。 (2)湿法炼铜______________________________________________________________。 (3)从原料利用率、安全环保等角度比较，_____(填“干法”或“湿法”)炼铜的方法较好。 3．将过量锌粒放入硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤。则反应的化学方程式为_________________________________________________________________ ___________________________________。反应后滤液中的溶质有____________________，滤渣的组成是___________________________________。 4．指出下列物质间能否发生置换反应，不能反应的说明原因，能反应的写出反应的化学方程式： (1)铁和硝酸锌溶液 _______________，________________________________________。 (2)铜和氯化银 _______________，________________________________________。 (3)铁和硫酸铜溶液 _______________，________________________________________。 (4)铜和硝酸银溶液 _______________，________________________________________。 5．用化学方法除去下列物质中的少量杂质，其中括号内是杂质，用化学方程式表示杂质除去的方法。 (1)铁粉(锌粉)：____________________________________ (2)硫酸亚铁溶液(硫酸铜溶液)：____________________________________ 三、简答 1．某班同学学习了金属的有关化学性质之后，想通过实验来验证铜、铁、银三种金属的活 动性顺序。于是，他们设计了以下实验方案，请你一起参与，并完成下列任务。 [实验试剂]洁净光亮的铜丝和铁丝，硝酸银溶液，氯化铜溶液。 [实验方案] 实验步骤 实验现象 结论和化学方程式 1．将铁丝插入盛有氯化铜溶液的试管中 ________________________ ________________________ 2．将铜丝插入盛有硝酸银溶液的试管中 ____________________________ ________________________ [实验结论]铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。 2．某工厂排放的废水中含有一定量的硝酸铜和硝酸银，不仅浪费资源，而且污染环境，因 此，工厂技术革新小组的工人决定回收其中的铜和银。于是他们设计了如下方案。 根据上述流程，完成下列任务： (1)操作A是____________，在此操作过程中，用到的玻璃仪器有_________、_________、___________。加人铜粉后发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)所加入的过量X是___________(写物质名称)，其中反应的化学方程式为____________________________。加入X的量需过量的目的是_____________________。操作B是____________，该操作属于____________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)最终所得固体为铜、铁混合物，现请你将其分离，以得纯净的铜。若用物理方法，可 用____________将铜、铁分离。若用化学方法，以你所学的知识，可以有____________种方法 实现铜、铁分离，分别写出所用试剂____________和__________________。任选一种方 法，模仿上述流程图，设计出铜、铁分离的方法。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$