精品解析：湖南省常德市西洞庭管理区第一中学2024-2025学年高一上学期9月摸底考试化学试题

2024年秋高一入学中考摸底卷·化学 说明：1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　K-39　Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。每小题2分，共40分) 1. 以下图标适合张贴在加油站的是 A. B. C. D. 2. 下列气体排入空气中，会污染空气的是 A 氢气 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 氦气 3. 化学元素与健康相关，下列元素缺少或过多都会引起甲状腺肿大的是 A. 锌 B. 钙 C. 碘 D. 铁 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是 A. 氧气用于气割气焊 B. 氮气用于食品防腐 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 5. 中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电 6. 2023年六五环境日主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，以下做法符合这一主题的是 A. 大力开发煤、石油等资源 B. 生活中多使用一次性木筷 C. 限制新能源汽车的使用 D. 提倡垃圾分类回收 7. 下列大力提倡的做法合理的是 A. 大量开采金属矿产 B. 大量使用太阳能 C. 大量使用化肥和农药 D. 大量使用一次性塑料制品 8. 下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 给液体加热 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 9. 下列使用试管的实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 10. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A. 苏打水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 苹果醋 11. 下列有关催化剂的说法不正确的是 A. 催化剂不能改变生成物的产量 B. 一个化学反应只能有一种催化剂 C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率 D. 在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变 12. 原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A. 294 B. 176 C. 118 D. 412 13. 工业制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. D. 14. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧元素组成 B. 由43个原子构成 C. 相对分子质量为354 D. 其中氢元素的质量分数最小 15. 最近，科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。下图是锗原子的结构示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 锗属于非金属元素 B. 锗原子核外有4个电子层 C. 锗的相对原子质量为72.63g D. 锗原子的中子数为32 16. 甲和乙反应制备燃料丙的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是有机物 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙的质量比为7∶9 D. 甲、丙在氧气中完全燃烧的产物不同 17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和二氧化锰 分别加入过氧化氢溶液 C 分离硝酸钾和氯化钠 溶解、过滤、蒸发 D 检验生石灰否变质 滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，所以碳酸盐都可以和盐酸反应 B. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 洗涤剂去油污利用了乳化作用，所以汽油去油污也利用了乳化作用 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气 B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 C. 加水稀释一定量的氢氧化钠溶液 D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度、等质量的稀盐酸 20. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧 C. 加热一定量氯酸钾固体 D. 分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 21. 地铁列常使用铝合金和钢铁组成车体，供电方式为接触网供电。 （1）列车上的电刷的主要成分是石墨，石墨的化学式为___________。 （2）地铁电路多用铜质导线制作，这是利用了铜的延展性和___________性。 （3）建造列车使用了大量钢铁，钢铁生锈是铁与___________发生作用的结果。 （4）比较铝合金片与铝片的硬度的方法是___________。 （5）铝合金表面的铝能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。 22. 我国科学家利用铜基单原子催化剂将二氧化碳转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸(CH2O2)，该成果于2021年12月14日在国际顶级学术期刊《自然》上发表。 （1）甲酸属于___________(选填“氧化物”、“有机物”或“混合物”)，甲酸显酸性，在甲酸溶液中存在的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）铜原子的结构示意图及铜在元素周期表中的部分信息如图所示，则x=___________，y=___________。 （3）下图是二氧化碳转化为甲酸的反应的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。  23. 某兴趣小组用工业上的废渣(Cu2S和Fe2O3的混合物)制取纯铜和绿矾(化学式为FeSO4⋅7H2O)产品，设计了如下工艺流程。[注：] （1）在实验室进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）操作②中加入硫酸的目的是___________。 （3）废渣煅烧时发生的反应的化学方程式为___________。 （4）溶液A中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 24. 最近，国家航天局发布了“天问一号”探测器从遥远的火星传回的精美图像。“天问一号”探测器及其示意图如下图所示，示意图中A~G是常见的七种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示，相邻的物质之间能发生反应，“→”表示物质相互之间的转化。A是胃液的主要成分，B俗称消石灰，E易潮解，F溶液呈蓝色，G是目前世界上年产量最高的金属。请回答下列问题： （1）C的化学式是___________。 （2）D→E的反应中观察到的明显现象是___________。 （3）F与G反应的基本反应类型是___________。 （4）A与B反应的化学方程式为___________。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 25. 兴趣小组用下列装置制取气体，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母)，在装入药品前应先进行的操作是检查装置的___________。 （3）可以用装置D收集氧气，其原因是___________，用装置D收集氧气时，其验满的方法是___________；若收集氢气，应选择的装置是___________(填字母)。 （4）制取气体选择发生装置时主要考虑的因素是___________。 26. 某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时，发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。 （1）小组同学在征得老师同意后进行了以下探究； 甲同学 乙同学 丙同学 实验操作 实验现象 生成无色气体 生成白色沉淀 溶液变为红色 实验结论 该盐是___________(选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”)，其水溶液呈___________性 实验解释 甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为___________ 实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，混合时可观察到的现象是___________。 小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： 【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl； 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2； 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl。 【讨论与交流】 （2）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想___________，理由是___________。 【进行实验】 （3）实验小组同学们为了验证猜想，设计了以下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量___________溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思】 （4）药品柜中药品标签受损的原因可能是___________。 五、综合计算题(本大题包括2小题，共18分) 27. 锌是人体健康必需的微量元素，缺乏锌容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息计算： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量___________。 （2）葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （3）每支口服液含葡萄糖酸锌的质量___________mg。 28. 运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH2。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为) 请回答下列问题： （1）中Al元素的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 （2）求该镁铝合金样品中镁的质量分数为___________。 （3）铝制品不易锈蚀原因是___________，铁生锈的原因是铁与___________共同作用。 （4）比较镁、铝的金属活动性的实验方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋高一入学中考摸底卷·化学 说明：1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　K-39　Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。每小题2分，共40分) 1. 以下图标适合张贴在加油站的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】加油站主要物质是各种烃类，属于易燃易爆物品，严禁烟火，适合张贴的为B，A、C、D均不适合张贴。 故选B。 2. 下列气体排入空气中，会污染空气的是 A. 氢气 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】B 【解析】 【分析】空气污染物是指进入环境后使环境的正常组成发生变化，直接或者间接有害于生物生长、发育和繁殖的物质。 【详解】A．氢气是无色、无味、无毒的气体，它在空气中燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，故A不符合题意； B．大气中的主要来源于化石燃料及汽车的排气，是一种有毒气体，可形成光化学烟雾，还可引起酸雨，故B符合题意； C．虽然会造成温室效应，但是并未归在空气污染物之列，故C不符合题意； D．氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此不会对环境造成污染，故D不符合题意； 故答案选B。 3. 化学元素与健康相关，下列元素缺少或过多都会引起甲状腺肿大的是 A. 锌 B. 钙 C. 碘 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故A不符合题意； B．钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故B不符合题意； C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，摄入量过大也会引起甲状腺肿大，故C符合题意； D．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D不符合题意； 故选：C。 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是 A. 氧气用于气割气焊 B. 氮气用于食品防腐 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气用于气割气焊使利用了可燃物在氧气中燃烧放热，属于化学变化，故不选A； B．氮气用于食品防腐是利用了氮气化学性质不活泼，属于化学性质，故不选B； C．干冰用于人工降雨是利用了CO2固体气化吸热，属于物理性质，故选C； D．熟石灰用于改良酸性土壤利用了氢氧化钙和酸的反应，属于化学性质，故不选D。 故答案选C。 5. 中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A不符合题意； B．火力发电，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故B符合题意； C．植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C不符合题意； D．节约用电，节约了电能，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故D不符合题意； 故选：B。 6. 2023年六五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，以下做法符合这一主题的是 A. 大力开发煤、石油等资源 B. 生活中多使用一次性木筷 C. 限制新能源汽车的使用 D. 提倡垃圾分类回收 【答案】D 【解析】 【详解】A．大力开发煤、石油等资源会加剧环境污染，且煤、石油等资源属于不可再生能源，不符合这一主题，A不符合题意； B．生活中多使用一次性木筷会加剧资源的消耗，不符合这一主题，B不符合题意； C．限制新能源汽车的使用会加重环境污染，不符合这一主题，C不符合题意； D．垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，符合这一主题，D符合题意； 故选D。 7. 下列大力提倡的做法合理的是 A. 大量开采金属矿产 B. 大量使用太阳能 C. 大量使用化肥和农药 D. 大量使用一次性塑料制品 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属矿物资源是不可再生的，同时开采金属矿物资源会破坏自然资源，所以不能大力提倡，故A错误； B．太阳能是对环境无污染的能源，是清洁能源，所以能大力提倡，故B正确； C．大量施用化肥、农药，会对土壤、水体造成严重的污染，所以不能大力提倡，故C错误； D．大量使用一次性塑料制品，不仅浪费资源，而且造成白色污染，所以不能大力提倡，故D错误； 故答案选B。 8. 下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 给液体加热 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，在小烧杯中称量，A不正确； B．给液体加热时试管中液体不超过试管的三分之一，B不正确； C．读取液体体积时视线和凹液面相切，C正确； D．点燃酒精灯时不能用另外的酒精灯去点燃其它的酒精灯，防止发生事故，D不正确； 故选C。 9. 下列使用试管实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．取用块状固体时，需将试管平放，用镊子夹持块状固体放在试管口，然后将试管慢慢直立，让固体缓缓滑入试管底部，A不正确； B．检查装置气密性时，将出气导管口插入水中，用手握住试管，若导管口有气泡逸出，松开手掌，导管内形成一段水柱，表明装置不漏气，B正确； C．往试管内滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，C不正确； D．往试管内倾倒液体时，瓶塞应反放在桌面上，试剂瓶口与试管口紧挨着，D不正确； 故选B。 10. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A. 苏打水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 苹果醋 【答案】A 【解析】 【详解】能使无色酚酞溶液变红的物质显碱性，苏打水显碱性，柠檬汁显酸性，食盐水显中性，苹果醋显酸性，能使无色酚酞溶液变红的物质为苏打水，故选A。 11. 下列有关催化剂的说法不正确的是 A. 催化剂不能改变生成物的产量 B. 一个化学反应只能有一种催化剂 C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率 D. 在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而不是改变生成物的质量或数量，故A正确； B．一个化学反应可以有多种催化剂，例如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可以作催化剂，故B错误；. C．催化剂是一种能改变其他物质的化学反应速率的物质，例如，化学反应A+B→AB需要活化能E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F和G，其中F和G均小于E，对应的物质发生了改变，因此总体而言，催化剂可以降低反应的活化能，使得反应更容易进行，从而加快反应速度，故C正确； D．根据催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变，故D正确； 故答案选B。 12. 原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A. 294 B. 176 C. 118 D. 412 【答案】C 【解析】 【详解】根据质子数=核外电子数，Og核外电子数为118，故选C。 13. 工业制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可知，反应前的钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、1、2、3，反应前的钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、2、2、5，有原子守恒得，X中含有1个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为，故选A。 14. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧元素组成 B. 由43个原子构成 C. 相对分子质量为354 D. 其中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A．C16H18O9由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B．绿原酸由C16H18O9分子构成，不存在单个原子，故B错误； C．C16H18O9相对分子质量12×16+18+16×9=354，故C正确； D．结合分子式，1molC16H18O9中氢元素质量为18g，氧元素质量为16×9=144g，碳元素质量为12×16=192g，所以氢元素的质量分数最小，故D正确； 故答案选B。 15. 最近，科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。下图是锗原子的结构示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 锗属于非金属元素 B. 锗原子核外有4个电子层 C. 锗的相对原子质量为72.63g D. 锗原子的中子数为32 【答案】B 【解析】 【详解】A．锗元素位于元素周期表金属区，从“锗”偏旁也可看出，锗属于金属元素，A不正确； B．从原子结构示意图可以看出，锗原子核外有4个电子层，B正确； C．从图中可以看出，锗的相对原子质量为72.63，其单位不是“g”，C不正确； D．锗原子的质子数为32，我们无法确定该元素对应核素的质量数，也就无法求出该核素的中子数，D不正确； 故选B。 16. 甲和乙反应制备燃料丙的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是有机物 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙的质量比为7∶9 D. 甲、丙在氧气中完全燃烧的产物不同 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质结构模型可知：甲是CH2=CH2，乙是H2O，丙是CH3CH2OH，然后根据问题分析解答。 【详解】A．甲是CH2=CH2，乙是H2O，丙是CH3CH2OH，水为无机物，A错误； B．该反应为乙烯和水发生反应生成乙醇，属于化合反应，B正确； C．根据反应原理，参加反应的甲和乙的质量比为28:18=14∶9，C错误； D．根据上述分析可知：甲是CH2=CH2，丙是CH3CH2OH，它们完全燃烧时都生成CO2和H2O，D错误； 故合理选项是B。 17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和二氧化锰 分别加入过氧化氢溶液 C 分离硝酸钾和氯化钠 溶解、过滤、蒸发 D 检验生石灰是否变质 滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO能与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，不符合除杂原则，故A错误； B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则产生气泡速率较快的是二氧化锰，能鉴别木炭粉和二氧化锰，故B正确； C．硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质，溶解、过滤、蒸发得到的仍然是硝酸钾和氯化钠的混合物，该C错误； D．生石灰与酚酞试液中的水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液检验生石灰是否变质，故D错误； 故选：B。 18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，所以碳酸盐都可以和盐酸反应 B. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 洗涤剂去油污利用了乳化作用，所以汽油去油污也利用了乳化作用 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，碳酸盐都可以和盐酸反应，故A正确； B．质子数相同的粒子可能是同位素，故B错误； C．汽油去油污利用了相似相溶原理，故C错误； D．能使紫色石蕊溶液变红可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误； 故选A。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气 B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 C. 加水稀释一定量的氢氧化钠溶液 D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度、等质量的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，两份等质量的氯酸钾产生氧气的量相同，故A错误； B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先发生酸碱中和反应，不产生沉淀，故B错误； C．加水稀释一定量的氢氧化钠溶液，最终pH接近7，但是不会低于7，故C错误； D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度、等质量的稀盐酸，结合图像，盐酸足量时，Fe和盐酸反应生成的氢气的量比Zn多，故D正确； 故选D。 20. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧 C. 加热一定量氯酸钾固体 D. 分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热一定量高锰酸钾固体，氧气的质量从0开始增加，故不选A； B．碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧，反应为2C+O22CO、C+O2CO2，CO2+C2CO，气体的量不会减少到0，故不选B； C．加热一定量氯酸钾固体，最终剩余固体为KCl和催化剂MnO2，图像正确，故选C； D．分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉，最终生成氢气的量相同，故不选D。 故答案选C。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 21. 地铁列常使用铝合金和钢铁组成车体，供电方式为接触网供电。 （1）列车上的电刷的主要成分是石墨，石墨的化学式为___________。 （2）地铁电路多用铜质导线制作，这是利用了铜的延展性和___________性。 （3）建造列车使用了大量钢铁，钢铁生锈是铁与___________发生作用的结果。 （4）比较铝合金片与铝片的硬度的方法是___________。 （5）铝合金表面的铝能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2）导电 （3）氧气和水 （4）相互刻画 （5）2Al＋3O2=Al2O3 【解析】 【小问1详解】 列车上的电刷的主要成分是石墨，石墨主要成分为碳，化学式为C。 【小问2详解】 地铁电路多用铜质导线制作，这是利用了铜的延展性和导电性。 【小问3详解】 铁锈主要成分为氧化铁，是铁与氧气和水发生作用的结果。 【小问4详解】 比较铝合金片与铝片的硬度的方法是相互刻画。 【小问5详解】 铝合金表面的铝能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为2Al＋3O2=Al2O3。 22. 我国科学家利用铜基单原子催化剂将二氧化碳转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸(CH2O2)，该成果于2021年12月14日在国际顶级学术期刊《自然》上发表。 （1）甲酸属于___________(选填“氧化物”、“有机物”或“混合物”)，甲酸显酸性，在甲酸溶液中存在的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）铜原子的结构示意图及铜在元素周期表中的部分信息如图所示，则x=___________，y=___________。 （3）下图是二氧化碳转化为甲酸的反应的微观示意图，该反应的化学方程式为___________。  【答案】（1） ①. 有机物 ②. H+ （2） ①. 29 ②. 2 （3）2CO2+2H2OO2+2HCOOH 【解析】 【小问1详解】 甲酸属于有机物，甲酸显酸性，可以电离生成HCOO-、H+，在甲酸溶液中存在的阳离子是H+； 【小问2详解】 原子的核内质子数=原子序数，则x=29，核内质子数等于核外电子数，则29=2+8+17+y，则y=2； 【小问3详解】 由微观示意图，二氧化碳和H2O转化为甲酸，该反应的化学方程式为2CO2+2H2OO2+2HCOOH。 23. 某兴趣小组用工业上的废渣(Cu2S和Fe2O3的混合物)制取纯铜和绿矾(化学式为FeSO4⋅7H2O)产品，设计了如下工艺流程。[注：] （1）在实验室进行操作①时，需要用到玻璃仪器有___________。 （2）操作②中加入硫酸的目的是___________。 （3）废渣煅烧时发生的反应的化学方程式为___________。 （4）溶液A中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）除去固体B中的铁粉 （3）Cu2S+2O22CuO+SO2 （4）H+、Fe3+、Cu2+ 【解析】 【分析】废渣煅烧后，硫化亚铜转化为氧化铜和二氧化硫，故气体A为二氧化硫，固体A为CuO和Fe2O3，固体中加过量硫酸溶解，得到溶液A，主要成分为硫酸铜、硫酸铁和过量的硫酸，即溶液A中含有的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+。溶液A中加过量铁粉，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤(操作①)后得到固体B，故固体B为Cu、Fe，固体B中加入硫酸，除去固体B中的铁粉，过滤(操作②)，得到粗铜，精炼后得到纯铜；溶液B为硫酸亚铁溶液，经过一系列操作得到绿矾产品。 【小问1详解】 根据分析，操作①为过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 操作②中加入硫酸的目的是：除去固体B中的铁粉； 【小问3详解】 废渣煅烧时发生的反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2； 【小问4详解】 根据分析，溶液A中含有的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+。 24. 最近，国家航天局发布了“天问一号”探测器从遥远的火星传回的精美图像。“天问一号”探测器及其示意图如下图所示，示意图中A~G是常见的七种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示，相邻的物质之间能发生反应，“→”表示物质相互之间的转化。A是胃液的主要成分，B俗称消石灰，E易潮解，F溶液呈蓝色，G是目前世界上年产量最高的金属。请回答下列问题： （1）C的化学式是___________。 （2）D→E的反应中观察到的明显现象是___________。 （3）F与G反应的基本反应类型是___________。 （4）A与B反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CO2 （2）有沉淀生成 （3）置换反应 （4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【解析】 【分析】A是胃液的主要成分为HCl，B俗称消石灰为Ca(OH)2，E易潮解为NaOH，F溶液呈蓝色为CuSO4，G是目前世界上年产量最高的金属，为Fe，则C为CO2，D为Na2CO3。 【小问1详解】 根据分析，C的化学式是CO2。 【小问2详解】 D→E为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应中观察到的明显现象是有沉淀生成。 【小问3详解】 F与G为Fe和CuSO4发生置换反应； 【小问4详解】 A与B反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 25. 兴趣小组用下列装置制取气体，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母)，在装入药品前应先进行的操作是检查装置的___________。 （3）可以用装置D收集氧气，其原因是___________，用装置D收集氧气时，其验满的方法是___________；若收集氢气，应选择的装置是___________(填字母)。 （4）制取气体选择发生装置时主要考虑的因素是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. 气密性 （3） ①. 氧气的密度比空气的大 ②. 把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则表示氧气收集满 ③. E(或C) （4）反应条件和反应物状态 【解析】 【分析】装置A为固固加热发生装置，装置B为固液常温型发生装置，装置C为排水法收集气体，装置D为向上排空气法收集气体，装置E为向下排空气法收集气体。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾的反应属于固体加热的反应，故发生装置选A；实验开始前应先检查装置的气密性。 【小问3详解】 可以用装置D收集氧气，其原因是：氧气的密度比空气的大； 氧气能使带火星的木条复燃，用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满； 若收集氢气，氢气密度比空气小，不难溶于水，因此可以选择向下排空气法收集或是排水集气法，应选择的装置是E(或C)。 【小问4详解】 根据上述可知，根据反应条件可以选择是否需要加热灯，根据反应物的状态可以选择哪种类型的装置，因此制取气体选择发生装置时主要考虑的因素是：反应条件和反应物状态。 26. 某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时，发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。 （1）小组同学在征得老师同意后进行了以下探究； 甲同学 乙同学 丙同学 实验操作 实验现象 生成无色气体 生成白色沉淀 溶液变为红色 实验结论 该盐是___________(选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”)，其水溶液呈___________性 实验解释 甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为___________ 实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，混合时可观察到的现象是___________。 小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： 【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl； 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2； 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl。 【讨论与交流】 （2）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想___________，理由是___________。 【进行实验】 （3）实验小组同学们为了验证猜想，设计了以下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量___________溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思】 （4）药品柜中药品标签受损的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 碱 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④. 溶液由红色变为无色且有气泡产生 （2） ①. 三 ②. 混合后烧杯中还有少量白色沉淀，说明盐酸无剩余 （3）Na2CO3 （4）倾倒液体时标签没有向着手心，从而导致标签部分或完全受损 【解析】 【分析】标签受损的无色试剂钠盐，加入盐酸后有气泡逸出，表明其可能为碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠；加入CaCl2溶液后有白色沉淀生成，表明其不可能是碳酸氢钠、亚硫酸氢钠，可能是碳酸钠、亚硫酸钠；滴加酚酞后溶液变红，则仍可能是碳酸钠、亚硫酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，该钠盐可能为碳酸钠、亚硫酸钠，对本题来说，只能为Na2CO3。Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与CaCl2反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3水溶液呈碱性。实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，说明甲同学实验后的废液中含有盐酸，和CaCO3反应生成氯化钙和二氧化碳气体，乙同学实验后的废液中含有CaCl2，丙同学实验后的废液中含有Na2CO3，混合后Na2CO3转化为CaCO3，溶液的碱性减弱，可观察到的现象是：溶液由红色变为无色且有气泡产生。 【小问2详解】 烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，也就是说仍有CaCO3剩余，则溶液中一定不含有盐酸。所以不合理的是猜想三，理由是：混合后烧杯中还有少量白色沉淀，说明盐酸无剩余。 【小问3详解】 取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量Na2CO3溶液，产生CaCO3白色沉淀，说明滤液中的溶质是NaCl、CaCl2，猜想二成立。 【小问4详解】 药品柜中药品标签受损的原因可能是：倾倒液体时标签没有向着手心，从而导致标签部分或完全受损。 五、综合计算题(本大题包括2小题，共18分) 27. 锌是人体健康必需的微量元素，缺乏锌容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息计算： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量___________。 （2）葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （3）每支口服液含葡萄糖酸锌的质量___________mg。 【答案】（1）455 （2）31.6% （3）45.5 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455。 【小问2详解】 萄糖酸锌C12H22O14Zn中碳元素的质量分数==31.6%。 【小问3详解】 每支口服液含锌6.5mg，n(Zn)= =1×10-4mol，则n(C12H22O14Zn)=1×10-4mol，m(C12H22O14Zn)=1×10-4mol×455g/mol=0.0455g=45.5mg。 28. 运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH2。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为) 请回答下列问题： （1）中Al元素的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 （2）求该镁铝合金样品中镁的质量分数为___________。 （3）铝制品不易锈蚀的原因是___________，铁生锈的原因是铁与___________共同作用。 （4）比较镁、铝的金属活动性的实验方法是___________。 【答案】（1）22.9% （2）70% （3） ①. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 ②. 氧气、水 （4）取少量相同大小的镁片和铝片加入等浓度的盐酸溶液中，观察产生气泡的速率。镁条产生气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性大于铝（其它合理答案也可） 【解析】 【小问1详解】 中Al元素的质量分数为 【小问2详解】 设6g镁铝合金中铝的质量为xg，Mg与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为，完全反应时产生0.2gH2，可得关系式：2Al~3H2，x==1.8g，则6g镁铝合金中镁的质量为6-1.8=4.2g，样品中镁的质量分数为=70%； 【小问3详解】 ‌铝制品不易锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；‌铁生锈的原因是铁与氧气和水共同作用的结果； 【小问4详解】 金属活动性越强，与酸反应越剧烈，取少量相同大小的镁片和铝片加入等浓度的盐酸溶液中，观察产生气泡的速率，镁片产生气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性大于铝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$