2025全国前十重点中学重组模拟卷(四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷２９ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(四) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　Na－２３　 Fe－５６ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰河北衡水中学三模)我国在新材料领域的累累硕果为中国制造注入 活力.下列说法正确的是 (　　) A．石墨烯与富勒烯均属于烯烃 B．新型储氢合金室温下吸、放氢的速率均较快 C．钻井平台蓝鲸二号的钢骨架结构主要由高碳钢制成 D．等离子体主要由阴离子、阳离子和电中性粒子组成 ２．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)实验室根据化学试剂性质的不同,采用不同的 保存方法.下列说法正确的是 (　　) A．金属锂保存在煤油中 B．少量的白磷保存在冷水中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．液溴保存在棕色试剂瓶中,上层加CCl４液封 ３．(２０２４􀅰上海中学联考)可以正确表示下列过程的离子方程式是 (　　) A．过量的Fe与稀硝酸反应:Fe＋４H＋＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋＋NO↑＋２H２O B．Zn与浓硫酸反应:Zn＋２H＋􀪅􀪅Zn２＋＋H２↑ C．NO２通入水中:３NO２＋H２O􀪅􀪅２H＋＋２NO－３ ＋NO D．SO２与足量NaOH溶液反应:SO２＋OH－􀪅􀪅HSO－３ ４．(２０２４􀅰江西临川一中联考)实验是探究化学过程的重要途径.下列装置能 达到相应目的的是 (　　) A．制 备 Fe(OH)３ 胶体 B．测量 NO２ 气体 的体积 C．将剩余钠放回 试剂瓶 D．分离碘和氯化 铵固体 ５．(２０２４􀅰河北衡水中学调研)用 H２O２ 溶液处理火箭发射场附近废水中偏二 甲肼[(CH３)２NNH２]的反应原理为(CH３)２NNH２＋８H２O２ 􀪅􀪅N２↑＋ ２CO２↑＋１２H２O,NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．６g(CH３)２NNH２中所含氮原子数目为０．４NA B．２L１mol􀅰L－１H２O２溶液中氧原子数目为４NA C．标准状况下,２２．４LN２中孤电子对数目为２NA D．反应生成０．５molCO２时转移电子数目为２NA ６．(２０２４􀅰东北师大附中一模)黄铁矿(主要成分FeS２)在空气中会被缓慢氧 化,过程如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．发生反应a时,每０．２molFeS２被还原,转移２．８mole－ B．２５℃时Ksp[Fe(OH)３]＝２．６９×１０－３９,则该温度下d的逆反应平衡常数 K＝２．６９×１０３ C．c发生反应的离子方程式为４Fe３＋＋FeS２＋８H２O􀪅􀪅５Fe２＋＋２SO２－４ ＋１６H＋ D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 ７．(２０２４􀅰成都七中质检)中国科学院化学研究所以开环 —关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚 合新方法合成了有机物(M１),其结构如图所示.下列说 法正确的是 (　　) A．M１的含氧官能团有３种 B．１molM１最多能消耗１６０gNaOH C．M１属于芳香烃类化合物 D．M１是手性分子 ８．(２０２４􀅰河北衡水中学七调)物质 W 常用作漂白剂和氧 化剂,其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径 与原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS２ 洗涤残留在试管壁上的 N 单质.下列说法错误的是 (　　) M＋ Z Y Z 􀪅􀪅 Z é ë ê ê ù û ú ú ２－ M＋􀅰X—Z—Z—X　 A．X、Z形成的化合物与 M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B．实验室中用CS２洗涤残留在试管壁上的N单质,利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物 W常用作氧化剂,不宜在高温下使用 ９．(２０２４􀅰上海中学联考)CO２ 电化学传感器是 将环境中CO２ 浓度转变为电信号的装置,工 作原理如图所示,其中YSZ是固体电解质,当 传感器在一定温度下工作时,在熔融Li２CO３ 和YSZ之间的界面X会生成固体Li２O.下 列说法错误的是 (　　) A．CO２－３ 迁移方向为界面X→电极b B．电极a上消耗的 O２ 和电极b上产生的 CO２的物质的量之比为１∶１ C．电极b为负极,发生的电极反应为２CO２－３ －４e－􀪅􀪅O２↑＋２CO２↑ D．电池总反应为Li２CO３􀪅􀪅Li２O＋CO２↑ １０．(２０２４􀅰河北衡水中学七模)SiHCl３ 被应 用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域.５０ ℃时将nmolSiHCl３置于密闭容器中发生 如下反应:２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋ SiCl４(g),SiHCl３ 的转化率随时间变化的 曲线如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．SiH２Cl２和SiCl４ 均为由极性键构成的 非极性分子 B．０~１００min内,v(SiHCl３)＝１０－３nmol􀅰L－１􀅰min－１ C．５０℃时该反应的平衡常数K＝１０．５ ２ ７９２ D．b~c段平均速率大于a~b段平均速率 １１．(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)乙二醇锑[Sb２(OCH２CH２O)３]是一种白色晶 状粉末,可用作聚酯缩聚催化剂,其生产工艺流程如图: 辉锑矿 (Sb２S３) 煅烧 →Sb２O３ 　　　　 CH２OH CH２OH ù û ú ú ú 醇化 １４０℃ → ⅰ． 冷却结晶 ⅱ．过滤 乙二醇锑 粗品→ ⅰ．洗涤 ⅱ．干燥 →产品 滤液→ 下列说法正确的是 (　　) A．“煅烧”过程中每生成１mol氧化产物转移２mol电子 B．“醇化”反应方程式为３HOCH２CH２OH＋Sb２O３ 􀜩􀜨􀜑 Sb２(OCH２CH２O)３ ＋２H２O C．增大乙二醇的用量和移走水均可提高Sb２O３的平衡转化率 D．可用原子光谱检验产品中的乙二醇基(—O—CH２—CH２—O—) １２．(２０２４􀅰上海中学联考)N２H４ 是一种强还原性的高能物质,在航天、能源 等领域有广泛应用.我国科学家合成的某 Ru(Ⅱ)催化剂(用[L—Ru— NH３]＋表示)能高效电催化氧化 NH３ 合成 N２H４,其反应机理如图所示 (图中L为原子团).下列说法错误的是 (　　) A．[L—Ru—NH３]２＋中Ru的化合价为＋３ B．反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成 C．电催化氧化NH３合成N２H４发生在电解池阳极区 D．N２H４与NH３中 N原子的 VSEPR模型均为四面体形 １３．(２０２４􀅰长郡中学联考)FeSO４􀅰７H２O的结构如图１所示,FeS２(M＝１２０) 晶胞为立方体,棱长为anm,如图２所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,下 列说法错误的是 (　　) A．图１与图２中的Fe２＋的配位数都是６ B．相邻两个S２－２ 的最短距离为 ２ ２anm C．FeS２晶胞的密度为 ４．８×１０２３ a３NA g/cm３ D．FeSO４􀅰７H２O中存在配位键、极性键、氢键等化学键 １４．(２０２４􀅰河北衡水中学三模)CuＧH２O体系 中电极电势φ与pH 的关系如图,水溶液 中电解精炼铜接直流电源后,两极起始电 势为０．４V和０．３V.下列说法中错误的 是 (　　) A．起始电势为０．４V的电极为阳极 B．如阴极电势过低,此时可能有 H＋放电 C．电解液的pH小于２．３,可以提高精炼铜 的效率 D．保持起始电势不变,若溶液pH＝７,阴 极有CuO析出 １５．(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)２５℃时,用 HCl气体调节０．１mol􀅰 L－１氨水的pH,体系中粒子浓度的对数(lgc)、反应物的物质的量之比 n(HCl) n(NH３􀅰H２O) 与溶液pH的关系如图所示.若忽略通入气体后溶液体积 的变化,下列有关说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２９ A．P１点溶液中:c(Cl－)＞c(NH３􀅰H２O) B．P２点溶液中:c(NH＋４ )＝c(Cl－) C．２５℃时,NH４Cl的水解平衡常数的数量级为１０－９ D． n (HCl) n(NH３􀅰H２O) ＝０．５时,c(NH３􀅰H２O)＋c(NH＋４ )＝２c(Cl－) 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰北京人大附中质检三)羟基氧化铁(FeOOH)为淡黄色固 体,简称铁黄,可作颜料.制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种,否则只能得 到稀薄的、颜色暗淡的色浆,不具备颜料性能.实验室以硫酸亚铁铵为主 要原料制备铁黄的实验步骤如下: Ⅰ ．产品制备及产率计算 ①制备晶种:称取７．０g(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O放入三颈烧瓶中,加入 １５mL去离子水,恒温水浴加热至２０~２５℃,搅拌溶解,慢慢滴加２mol/L NaOH溶液,用pH试纸检验至溶液pH为４~４．５,停止加碱,观察到出现 沉淀并伴随沉淀颜色变化. ②氧化过程:称取足量KClO３,加入上述溶液,于８０~８５℃恒温水浴中进行 氧化.氧化过程中,边搅拌边不断滴加NaOH溶液至pH为４~４．５时,停 止加热. ③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固 体.将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干、称量、计算产率. 回答下列问题: (１)用pH试纸检验溶液pH的操作为 　. (２)①中观察到沉淀的颜色变为　　　　色时,证明已经成功制备晶种. (３)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　. (４)抽滤装置如图,仪器c的作用为　　　　　　, 和普通过滤相比,抽滤的优点有过滤速度更快和 　　　　　　　. Ⅱ ．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定. Wg铁黄 H２SO４ 标准液 溶解 →溶液A Na２C２O４ 溶液 →溶液B NaOH标准液 酚酞 →溶液C 已知:Fe３＋＋３C２O２－４ 􀪅􀪅Fe(C２O４)３－３ ,Fe(C２O４)３－３ 不与稀 NaOH溶液 反应. (５)铁黄溶于 H２SO４标准液的离子方程式为　　　　　　　　　　　. (６)H２SO４标准液和NaOH标准液浓度均为０．１０００mol/L,消耗两溶液的 体积依次为V１mL、V２mL,计算铁黄的纯度为 　 (列出计算式,不需化简). (７)若Na２C２O４溶液过量,会使测定结果　　　　　　(填“偏大”“偏小”或 “无影响”).(已知草酸的电离平衡常数:Ka１＝５．９×１０－２,Ka２＝６．４× １０－５) １７．(１４分)(２０２４􀅰北京四中质检)GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型 半导体材料.综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga２(Fe２O４)３]、铁酸锌 (ZnFe２O４),还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐,并进一步利 用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如图. 已知:①Fe２O２－４ 在酸性条件下不稳定,易转化为Fe３＋. ②常温下,“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表, 离子浓度小于１×１０－５mol􀅰L－１时可视为沉淀完全. 氢氧化物 Fe(OH)２ Fe(OH)３ Zn(OH)２ Ga(OH)３ Ksp ４．９×１０－１７ ２．８×１０－３９ １．８×１０－１４ ８．０×１０－３２ ③lg２≈０．３,lg５≈０．７. 回答下列问题: (１)写出两条加快“浸出”速率的措施: 　. (２)ZnFe２O４ 中铁元素的化合价为　　　　　　,ZnFe２O４ 与稀硫酸反应 的化学方程式为　　　　　　　　　　　. (３)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为　　　　　　　　　. (４)“滤液１”中主要含有的金属阳离子为　　　　　　　　,检验“滤液１” 中是否含有Fe３＋的试剂为　　　　　　　(填名称). (５)“转化２”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　. (６)“电解”反萃取液(溶质为NaGaO２)制粗镓后的电解废液经处理后可循 环使用,电解废液的主要溶质为　　　　　　　　　　 (填化学式). (７)采用 MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时,反应 会产生一种标准状况下密度约为０．７１g􀅰L－１的可燃性气体,写出该反应 的化学方程式:　　　　　　　　　　　(不写条件). １８．(１４分)(２０２４􀅰上海中学质量监测)绿色能源是未来能源发展的重要方向, 氢能是重要的绿色能源. (１)氢气是一种环保的气体,不会污染大气且热值高.已知:H２O(g)􀪅􀪅 H２O(l)　ΔH＝－４４kJ􀅰mol－１,相关化学键的键能表示如下: 化学键 O􀪅O H—H O—H 键能E/(kJ􀅰mol－１) ４９７ ４３６ ４６３ 表示氢气燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　. (２)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)　ΔH＝－４１．２kJ􀅰mol－１.在T１℃时,将０．１０molCO 与０．４０molH２O充入５L的容器中,反应平衡后CO的物质的量分数 x(CO)＝０．１２. ①H２O的平衡转化率α１＝　　　　　　　％. ②由T１℃时上述实验数据计算得到v正~x(CO)和v逆~x(H２)的关系可 用图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 　　　　　(填字母). ③研究表明,一氧化碳催化变换反应的速率方程为:v ＝k[x(CO)􀅰x(H２O)－ x(CO２)􀅰x(H２) Kp ],Kp 为平 衡常数,k为反应的速率常数,在气体组成和催化剂一 定的情况下,反应速率与温度变化的关系曲线如图所 示.温度升高时,CO催化变换反应的Kp　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”),根据速率方程分析,T＞Tm 时,v逐渐减小的 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)在国际空间站中可利用 H２ 处理 CO２,反应为CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g),在一定条件下该反应存在:v正(H２)＝k１􀅰c４(H２)􀅰c(CO２), v逆(H２O)＝k２􀅰c２(H２O)􀅰c(CH４),则该 反应的平衡常数 K＝　　　　(用含k１,k２ 的代数式表示). (４)光催化 H２O制 H２ 技术也是研究热点. 光催化材料还原 H２O的机理如图所示,光 照时,低能价带失去电子并产生空穴(h＋,具 有强氧化性).在低能价带上,H２O直接转 化为O２的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. １９．(１３分)(２０２４􀅰河北衡水中学五模)PHB(聚３Ｇ羟基丁酸酯)可作为面粉面 制品的添加剂,用于强化面粉的加工品质.以异戊二烯合成聚３Ｇ羟基丁酸 酯合成路线图如下: 请回答下列问题: (１)CH≡C—CH(CH３)２ 用系统命名法命名为　　　　　　　,D中官能 团的名称是　　　　　　　. (２)B与 H２反应后的产物的结构简式为 ,则B的结构简式为 　　　　　　　. (３)写出反应④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　. (４)C的同分异构体X满足下列条件:①能发生水解反应和银镜反应:②１个分 子中含有２个 C O 􀪅􀪅 碳氧双键.则符合条件的X共有　　　　　　　种. (５)C的另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体,能发生银镜 反应,核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为１∶１∶２∶２,则Y的结构 简式为　　　　　　. (６)设计一条由D为起始原料制备 􀰷CH CH(CH３)２ CH COOCH３ 􀰻 的合成路线中⑤反 应类型和⑥的反应条件分别是⑤　　　　　　　、⑥　　　　　　　. D ⑤ → (CH３)２CH CH OH CH２COOH ⑥ →F CH３OH 浓硫酸,△ →G 一定条件下 → 􀰷CH CH(CH３)２ CH COOCH３ 􀰻 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０７　 体中,含有一个苯环,能与 FeCl３ 溶液发生显色反应, 说明含有酚羟基,且能发生银镜反应,说明含有醛基或 甲 酸 形 成 的 酯 基.若 苯 环 有 ２ 个 侧 链,为—OH、 —OOCH,两种取代基在苯环上有邻、间、对３种位置 关系;若 苯 环 有 ３ 个 侧 链,为—OH、—OH、—CHO, ２个酚羟基有邻、间、对３种位置关系,对应的—CHO 分别有２种、３种(含F本身)、１种位置,故符合条件的 同分异构体共有３＋(２＋３＋１)－１＝８种,其中核磁共 振氢谱有４组峰,且峰面积之比为１∶１∶２∶２的结构 简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OOCH ; (７)根据F＋J→K 可知: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２Cl 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH 生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ,然 后 用 新 制 氢 氧 化 铜 氧 化 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC 的 醛 基, 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC ,而 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 Cl２ 在光照条件下反 应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl,故甲苯( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 )和邻羟基苯甲 醛( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH )为原料合成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC 的路线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl２、光照 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH NaHCO３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ①新制氢氧化铜/△ ②稀盐酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC . [参考答案](除注明外每空１分) (１)间苯二酚(１,３Ｇ苯二酚) (２)C６H６NOCl (３)醛基、醚键(２分) (４)取代反应 (５)２ ＋SOCl２→ ２ ＋H２O＋SO２↑(２分) (６)８(２分)　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OOCH (２分) (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl２、光照 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH NaHCO３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ①新制氢氧化铜/△ ②稀盐酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁛２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(四) １．B　[试题解析]石墨烯与富勒烯均为碳元素形成的单 质,即均不属于烯烃,A 错误;新型储氢合金室温下 吸、放氢的速率均较快,便于新能源的储存和使用, B正确;高碳钢硬而脆,并不适合做钻井平台蓝鲸二 号的钢骨架结构,C错误;等离子体主要由电子、阳 离子和电中性粒子组成,D错误. ２．B　[试题解析]因锂的密度小于煤油的密度,故不能将金 属锂保存在煤油中,可将金属锂保存在固体石蜡中以 隔绝空气,A错误;白磷易自燃,应将白磷保存在冷水 中以隔绝空气,B正确;浓硝酸见光易分解,保存在棕色 试剂瓶中并放置在阴凉处,C错误;液溴易挥发,应保存 在棕色试剂瓶中,且上层加水液封,D错误. ３．C　[试题解析]过量的 Fe与稀硝酸反应的离子方程式 为３Fe＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋２NO↑＋４H２O, A错误;Zn 与 浓 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Zn＋ ２H２SO４(浓)􀪅􀪅Zn２＋ ＋SO２－４ ＋２H２O＋SO２ ↑,B 错误;NO２ 通 入 水 中,离 子 方 程 式 为 ３NO２ ＋H２O 􀪅􀪅２H＋ ＋２NO－３ ＋NO,C正确;SO２ 与足量 NaOH 溶液反应,离子方程式为 SO２＋２OH－ 􀪅􀪅H２O＋ SO２－３ ,D错误. ４．C　[试题解析]制备Fe(OH)３ 胶体时应向沸腾的蒸馏 水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０８　 红褐色,不能用自来水,A 错误;NO２ 能与水反应: ３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以该装置不能测 量 NO２ 气体的体积,B错误;钠的性质非常活泼,随 意丢弃易发生事故,实验室中剩余的钠要放回试剂 瓶,钠的密度大于煤油,可放回盛装煤油的试剂瓶 中,C正确;氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢, 遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵,碘易 升华,加热碘和氯化铵的固体混合物后,升华的碘遇 冷重新变为固体,所以不能用该方法分离碘和氯化 铵固体,D错误. ５．C　[试题解析]６g(CH３)２NNH２ 物质的量为 ６g ６０g/mol ＝０．１mol,所 含 氮 原 子 数 目 为 ０．１mol×２×NA mol－１＝０􀆰２NA,A错误;２L１mol􀅰L－１ H２O２ 物质 的量为２L×１mol􀅰L－１＝２mol,含４molO原子, 溶液中水分子还含有氧原子,则溶液中氧原子数目 大于４NA,B错误;标准状况下,２２．４LN２ 的物质的 量为 ２２．４L ２２．４L/mol＝１mol ,N２ 电子式为 􀅰 􀅰N⋮⋮N􀅰􀅰 , 所以含有的孤电子对数为２NA,C正确;该反应中只 有过氧化氢中 O元素化合价降低,由－１价降低至 －２价,生成２mol二氧化碳时转移１６mol电子,则 生成０．５molCO２ 时转移电子数目为４NA,D错误. ６．B　[试题解析]发生反应a即２FeS２＋７O２＋２H２O􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋４SO２－４ ＋４H＋ 时,每０．２molFeS２ 被氧化, 转移２．８mole－ ,A 错误;２５ ℃时 Ksp[Fe(OH)３] ＝２．６９×１０－３９,则该温度下d的逆反应即Fe(OH)３ ＋ ３H＋ 􀜩􀜨􀜑 Fe３＋ ＋ ３H２O,K ＝ c(Fe３＋ ) c３(H＋ ) ＝ c(Fe３＋ )􀅰c３(OH－ ) c３(H＋ )􀅰c３(OH－ ) ＝２．６９×１０ －３９ １×１０－４２ ＝２．６９×１０３,B 正确;c发生反应的离子方程式为１４Fe３＋ ＋FeS２＋ ８H２O􀪅􀪅１５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ ,原离子方程式 电荷不守恒,C错误;黄铁矿是工业制备硫酸的原料 之一,但不为必选原料,D错误. ７．A　[试题解析]M１含有酯基、硝基和酰胺基三种官能 团,A正确;１个 M１分子含２个羧基酯基、１个酰胺 基、１ 个 碳 酸 酯 基,其 中 １ mol碳 酸 酯 基 能 消 耗 ２molNaOH,生 成 的 酚 羟 基 也 会 消 耗 １ mol NaOH,故１molM１最多能消耗２４０gNaOH,B错 误;M１除 C、H 外,还含 N、O,属于烃类衍生物,C 错误;连接四个不同原子或基团的碳原子,称为手 性碳原子.M１分子不含手性碳原子,不是手性分 子,D错误. ８．B　[试题解析]物质 W 常用作漂白剂和氧化剂,其构成 元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子 序数的关系如图所示,X 位于第一周期,为 H,Y、Z 位于第二周期,M、N 位于第三周期;实验室中常用 CS２ 洗涤残留在试管壁上的 N单质,则 N为S;Y形 成４个共价键,Z形成２个共价键,M 形成＋１价阳 离子,则 Y为 C,Z为 O,M 为 Na.X、Z形成的化合 物为水和过氧化氢,M、N 形成的化合物为硫化钠, 过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应,A 正确; N的单质为硫,硫单质为非极性分子,CS２ 为非极性 溶剂,根据相似相溶原理,硫单质易溶于 CS２,所以 实验室中用 CS２ 洗涤残留在试管壁上的硫单质,与 S单质的还原性无关,B错误;Y的氢化物为烃,Z的 氢化物为水、双氧水,碳原子数较多的烃常温下为固 态,其沸点大于水和双氧水,Z的氢化物的沸点不一 定大于 Y的氢化物的沸点,C 正确;W 分子中含有 H—O—O—H 结构,结合过氧化氢的性质可知,化 合物 W 具有强氧化性,可用作氧化剂,但过氧化氢 不稳定,该物质不宜在高温下使用,D正确. ９．B　[试题解析]根据图示可知:电极a上 O２ 得到电子变 为 O２－ ,所以a电极为正极;在电极b上熔融Li２CO３ 失去电子 变 为 CO２、O２,所 以 金 属 电 极 b为 负 极. CO２－３ 会向负极区移动,故 CO２－３ 迁移方向为界面 X →电极b,A 正确;在电极a上发生反应:O２＋４e－ 􀪅􀪅２O２－ ,在电极 b上发生反应:２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅 O２↑＋２CO２↑,在同一闭合回路中电子转移数目相 等,可知电极a上消耗的 O２ 和电极b上产生的CO２ 的物质的量之比为１∶２,B错误;电极b为负极,失 去电子发生氧化反应,则负极的电极反应为２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋ ２CO２↑,C 正确;负极上熔融的 Li２CO３ 失去电子被氧化产生 O２、CO２ 气体,反应式 为 Li２CO３ (熔 融)􀪅􀪅２Li＋ ＋CO２－３ ;２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋２CO２↑,正极上发生反应:O２＋４e－ 􀪅􀪅 ２O２－ ,根据在同一闭合回路中电子转移数目相等, 将正、负 极 电 极 式 叠 加,可 得 总 反 应 方 程 式 为 Li２CO３ 􀪅􀪅Li２O＋CO２↑,D正确. １０．C　[试题解析]SiCl４ 是正四面体结构的分子,正负电 性中心重合,属于非极性分子,但 SiH２Cl２ 是四面 体结构,正负电性中心不重合,属于极性分子,A 错 误;由图可知,０~１００min内,Δn(SiHCl３)＝nmol ×１０％＝０．１nmol,但容器体积未知,不能用浓度 变化来表示v(SiHCl３),B错误;由图知,达到平衡 时,转化率为２１％,反应三段式为 　　　　　２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g) 起始/mol n ０ ０ 变化/mol ０．２１n ０．１０５n ０．１０５n 平衡/mol ０．７９n ０．１０５n ０．１０５n 则 平 衡 常 数 K ＝ c (SiH２Cl２)􀅰c(SiCl４) c２(SiHCl３) ＝ ０．１０５n V × ０．１０５n V (０．７９n V ) ２ ＝ １０．５２ ７９２ ,C 正 确;随 着 反 应 的 进 行,反应物浓度减小,反应物浓度a~b段大于b~c 段,反应物浓度越大,反应速率越快,即a~b段平 均速率大于b~c段平均速率,D错误. １１．C　[试题解析]“煅烧”过程中得反应为２Sb２S３＋９O２ 高温 􀪅􀪅２Sb２O３＋６SO２,每 生 成１mol氧 化 产 物 转 移 ６mol电 子,A 错 误;“醇 化 ”反 应 方 程 式 为 ３HOCH２CH２OH＋Sb２O３ 􀜩􀜨􀜑 Sb２(OCH２CH２O)３ ＋３H２O,B错误;增大乙二醇的用量和移走水均可 使平衡正向移动,提高 Sb２O３ 的平衡转化率,C正 确;可 用 质 谱 法 检 验 产 品 中 的 乙 二 醇 基 (—O—CH２—CH２—O—),D错误. １２．B　[试题解析]反应Ⅰ中２个[L—Ru—NH３]＋ 失去２个 电子生成２个[L—Ru—NH３]２＋ ,[L—Ru—NH３]＋ 中 Ru 为 ＋２ 价,[L—Ru—NH３]２＋ 中 Ru 为 ＋３ 价,A正确;由图可知反应Ⅳ中只有非极性键的形 成,B错误;电催化氧化 NH３ 合成 N２H４ 为氧化反 应,失电子,发生在电解池阳极区,C正确;N２H４ 与 NH３ 中 N原子价层电子对数都是４,VSEPR 模型 均为四面体形,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０９　 １３．D　[试题解析]图１中 Fe２＋ 与６个水分子形成配位 键,图２中距离Fe２＋ 最近且相等的S２－２ 共６个,故 配位数是６,A正确;由晶胞结构图可知,相邻两个 S２－２ 的最短距离为面对角线的一半,为 ２ ２anm ,B 正确;由晶胞结构图可知,一个晶胞中有８×１８＋６ ×１２＝４ 个Fe２＋ ,１２×１４＋１＝４ 个S２－２ ,即一个晶 胞 中 有 ４ 个 FeS２,则 FeS２ 晶 胞 的 密 度 为 ４×１２０ NA(a×１０－７)３ g/cm３＝４．８×１０ ２３ a３NA g/cm３,C 正 确; 氢键不是化学键,D错误. １４．D　[试题解析]由题意知,两极起始电势为０．４V 和 ０．３V,０．４V 电势较高,为电源正极,连接电解池 的阳极,A正确;如果阴极电势为０,此时发生的电 极反应式为２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,有 H＋ 放电,B正 确;电解液的pH 小于２．３,阴极主要由 Cu２＋ 放电 生成 Cu,可以提高精炼铜的效率,C 正确;保持起 始电势不变,若溶液pH＝７,阴极有 Cu２O 析出,D 错误. １５．C　[试题解析]P１ 点反应后是氯化铵溶液,溶液显酸 性,c(Cl－ )＞c(NH＋４ )＞c(H＋ )＞c(NH３􀅰H２O) ＞c(OH－ ),A正确;P２ 点c(H＋ )＝c(OH－ ),由电 荷守恒得c(NH＋４ )＋c(H＋ )＝c(Cl－ )＋c(OH－ ), 故c(NH＋４ )＝c(Cl－ ),B正确;NH３􀅰H２O的Kb＝ c(NH＋４ )c(OH－ ) c(NH３􀅰H２O) ,根 据 图 可 知 当 lgc(NH＋４ )＝ lgc(NH３􀅰H２O),即c(NH＋４ )＝c(NH３ 􀅰H２O) 时,溶 液 pH＝９．２５,则 此 时c(OH－ )＝１０－４．７５ mol/L,所 以 NH３ 􀅰 H２O 的 电 离 平 衡 常 数 为 １０－４．７５,NH＋４ 的水解常数 Kh＝ Kw Kb ＝１０－９．２５,数量 级为１０－１０,C错误; n (HCl) n(NH３􀅰H２O) ＝０．５时,溶液 相当于等浓度的 NH３􀅰H２O和 NH４Cl混合,根据元 素守恒,c(NH３􀅰H２O)＋c(NH＋４ )＝２c(Cl－),D正确. １６．[试题解析](１)用pH 试纸检验溶液pH 的操作为:用 干燥洁净的 玻 璃 棒 蘸 取 待 测 液 点 在 干 燥 的 pH 试 纸 上,待颜色稳定后与标准比色卡对比读数; (２)已知羟基氧化铁(FeOOH)为淡黄色固体,所以① 中观察到沉淀的颜色变为淡黄色时,证明已经成功制 备晶种; (３)碱性条件下,KClO３ 将 Fe２＋ 氧化为 FeOOH,所以 ②氧 化 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ６Fe２＋ ＋ １２OH－ ＋ClO－３ 􀪅􀪅６FeOOH＋Cl－ ＋３H２O; (４)根据抽滤装置图,仪器c是安全瓶,防止倒吸;抽滤 是指一种操作,其原理与普通的常压过滤相同,相比普 通过滤,此方法过滤速度快,沉淀抽得较干,有时候还 可以过滤掉气体,并能达到快速干燥产品的作用; (５)铁黄溶于 H２SO４ 标准液生成 Fe３＋ 和水,反应的离 子方程式为FeOOH＋３H＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋２H２O; (６)H２SO４ 标准液和 NaOH 标准液浓度均为０．１０００ mol/L,消耗两溶液的体积依次为V１ mL、V２ mL,则与 铁黄反应的硫酸的物质的量为０．１０００×V１×１０－３－ １ ２×０．１０００×V２×１０ －３ mol,根据FeOOH＋３H＋ 􀪅􀪅 Fe３＋ ＋ ２H２O 的 系 数 关 系,铁 黄 的 纯 度 为 (０．１０００×V１×１０－３－ １２ ×０．１０００×V２×１０－３ ) × ２３ mol×８９g/mol W g ×１００％; (７)若 Na２C２O４ 溶 液 过 量,会 引 入 过 量 C２O２－４ ,而 NaOH 滴定的是剩余酸的含量,而这些 H＋ 均来自于 硫酸标准液,所以消耗的 NaOH 的量不会发生任何变 化,因此 Na２C２O４ 溶 液 过 量,不 会 对 实 验 结 果 造 成 影响. [参考答案](除注明外每空２分) (１)用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上,待颜色稳定后与标准比色卡对比读数 (２)淡黄(１分) (３)６Fe２＋ ＋１２OH－ ＋ ClO－３ 􀪅􀪅６FeOOH ＋ Cl－ ＋３H２O (４)防止倒吸(１分)　得到的沉淀更干燥 (５)FeOOH＋３H＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋２H２O (６) (０．１０００×V１×１０－３－ １２ ×０．１０００×V２×１０－３ ) × ２３ ×８９ W ×１００％ (７)无影响 １７．[试题解析]炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga２(Fe２O４)３]、 铁酸锌(ZnFe２O４),还含少量 Fe及一些难溶于酸的物 质}用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离 子、铁 离 子、锌 离 子、Ga３＋ ,加 入 双 氧 水 氧 化 亚 铁 离 子,调 节 pH,沉淀铁离子和 Ga３＋ ,滤液１中含有锌离子;得到的 滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓,加入固体铁 把 铁 离 子 转 化 为 亚 铁 离 子,然 后 利 用 萃 取 剂 萃 取 Ga３＋ ,加入氢氧化钠溶液 使 Ga３＋ 转 化 为 NaGaO２,电 解 NaGaO２ 溶液生成粗 Ga,粗 镓 与 CH３Br反 应 生 成 Ga(CH３)３,MOCVD通入氨气制备 GaN. (１)适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等均可加快“浸 出”速率; (２)ZnFe２O４ 中锌为＋２价、氧为－２价,根据化合物中 各元素化合价代数和为０可知,铁元素的化合价为＋３ 价,ZnFe２O４ 与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水, 反应的化学方程式为ZnFe２O４＋４H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋ Fe２(SO４)３＋４H２O; (３)调节pH,沉淀铁离子和 Ga３＋ ,滤液１中含有锌离 子,Ksp [Ga(OH)３]＝c(Ga３＋ )c３ (OH－ )＝１０－５ × c３(OH－ )＝８．０×１０－３２,c(OH－ )＝ ３ ８．０×１０－３２ １０－５ ＝２．０ ×１０－９mol/L,c(H＋ )＝５×１０－６,pH＝６－lg５＝５．３, 则“调pH”时需调节溶液pH 的最小值为５．３; (４)根据分析可知,“滤液１”中主要含有的金属阳离子 为Zn２＋ ,检验“滤液１”中是否含有 Fe３＋ 的试剂为硫氰 化钾(或亚铁氰化钾); (５)“转化２”加入铁粉时铁离子被还原为亚铁离子,主 要发生反应的离子方程式为２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ; (６)“电解”反萃取液(溶质为NaGaO２)制粗镓后的电解 废液 经 处 理 后 可 循 环 使 用,电 解 反 应 方 程 式 为 ４NaGeO２＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅４Ge＋３O２＋４NaOH,则电解废 液的主要溶质为 NaOH; (７)采用 MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技 术制备 GaN时,反应会产生一种标准状况下密度约为 ０．７１g􀅰L－１的可燃性气体,则 M＝ρVm ＝０．７１g/L× ２２．４L/mol≈１６g/mol,则为甲烷气体,故该反应的化 学方程式:Ga(CH３)３＋NH３ 􀪅􀪅GaN＋３CH４. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１１０　 [参考答案](除注明外每空２分) (１)适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等合理答案 (２)＋３(１ 分)　 ZnFe２O４ ＋４H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４ ＋ Fe２(SO４)３＋４H２O (３)５．３ (４)Zn２＋ (１分)　硫氰化钾(或亚铁氰化钾)(１分) (５)２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ (６)NaOH(１分) (７)Ga(CH３)３＋NH３ 􀪅􀪅GaN＋３CH４ １８．[试题解析](１)H２ 燃烧热是１mol可燃物 H２ 完全燃 烧产生１molH２O(l)时放出的热量.反应热等于断裂 反应物化学键吸收的总热量与形成生成物化学键释放 的热量的差,结合 H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－４４kJ 􀅰mol－１,可知 该 反 应 的 反 应 热 ΔH＝(４３６kJ/mol＋ １ ２ ×４９７kJ /mol)－２×４６３kJ/mol－４４kJ/mol＝ －２８５．５kJ/mol,故反应的热化学方程式为 H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(１)　ΔH＝－２８５．５kJ􀅰mol－１; (２)①在T１℃时,将０．１０molCO与０．４０molH２O 充 入５L 的 容 器 中,发 生 反 应 CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g),假设反应的 CO 的物质的量是a,根 据物质反应转化关系,可知平衡后各种气体的物质的 量分别是n(CO)＝(０．１０－a)mol,n(H２O)＝(０．４０－ a)mol,n(CO２)＝n(H２)＝amol,由于平衡时 CO 的物 质的量 分 数 x(CO)＝０．１２,则 (０．１０－a)mol (０．１０＋０．４０)mol＝ ０．１２,解得a＝０．０４mol,则水的转化率为０．０４mol０．４０mol× １００％＝１０％; ②根据 CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)　ΔH ＝－４１．２kJ/mol,可知反应的正反应是放热反应,在 反应达到平衡时 CO 的物质的量分数x(CO)＝０．１２. 在其它条件不变时,升高温度时,化学反应速率v正 、v逆 都增大,由于温度对吸热反应速率影响更大,因此升高 温度后v逆 ＞v正 ,化学平衡逆向移动,使 CO 的转化率 降低,CO的含量增大,H２ 的含量降低,故当升高到某 一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 E、B; ③该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向 吸热的逆向移动,导致化学平衡常数 Kp减小;根据图 示可知:在温度T＞Tm时,v逐渐减小,这是由于Kp 减 小对反应速率v的降低的影响大于k 增大对v 的提高 的影响,因此温度升高,化学反应速率反而降低; (３)根据平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数 K＝c (CH４)􀅰c２(H２O) c(CO２)c４(H２) .由 于 当 反 应 达 到 平 衡 时, v正 ＝v逆 ,则根 据v正 (H２)＝k１ 􀅰c４(H２)􀅰c(CO２), v逆 (H２O)＝k２􀅰c２(H２O)􀅰c(CH４),平衡时v正 (H２) ＝v逆 (H２)＝２v逆 (H２O),可知k１􀅰c４(H２)􀅰c(CO２)＝ ２k２􀅰c２(H２O)􀅰c(CH４),则 K＝ c(CH４)􀅰c２(H２O) c(CO２)c４(H２) ＝ k１ ２k２ ; (４)根据图示可知:在低能价带,H２O得到h＋ 变为 O２, 发生反 应:２H２O＋４h＋ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２ ↑;也 可 写 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑;在高能价带,H＋ 得到电 子变 为 H２ 逸 出,电 极 反 应 式 为 ４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅 ２H２↑. [参考答案](每空２分) (１)H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５．５kJ􀅰mol－１ (２)①１０　②EB　③减小　Kp 减小对v的降低大于k 增大对v的提高 (３) k１ ２k２ (４)２H２O＋４h＋ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑或写为２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑ １９．[试题解析]已知B与 H２ 反应后的产物的结构简式为 ,再结合B的分子式,可以确定B是环状二 烯的结构,A为二烯烃,与CH≡C—CH(CH３)２ 发生加成 反应生成环状结构的B,B的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,B被高 锰酸钾氧化,生成 (CH３)２CH C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 OH 和C, C的结构简式为 CH３ C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 OH ,C与氢气发 生加成反应生成E结构简式为 HO CH CH３ CH２COOH , E在一定条件下发生缩聚反应生成PHB. (１)CH≡C—CH(CH３)２ 的主链为四个碳,从左往右编 号,属于炔烃,根据系统命名法则可知其名称为３Ｇ甲基 Ｇ１Ｇ丁炔;根据有机物 D 的结构简式可知,其含有的官 能团为羧基、酮羰基(或羰基). (２)B 与 H２ 反 应 后 的 产 物 的 结 构 简 式 为 ,则B的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ; (３)HO CH CH３ CH２COOH 在 一 定 条 件 下 发 生 缩 聚 反应生成PHB,反应方程式如下: nHO CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 OH 一定条件下 → H􀰷O CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 􀰻OH＋(n－１)H２O ; (４)有机物C的结构简式为CH３COCH２COOH,与它互为 同分异构体,且满足①能发生水解反应和银镜反应;②１个 分子中含有２个碳氧双键,含有—CO—;因此符合条件的 X 有 ７ 种:HCOOCH２COCH３、HCOOCOCH２CH３、 HCOOCH２CH２CHO、HCOOCHCHO CH３ 、CH３CH２OOCCHO、 CH３OOCCH２CHO、CH３COOCH２CHO; (５)另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气 体,结构中含有羧基;能发生银镜反应,结构中含有醛基; 核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为１∶１∶２∶２, 符合条件下 Y的结构简式为 HOOCCH２CH２CHO. [参考答案](除注明外每空２分) (１)３Ｇ甲基Ｇ１Ｇ丁炔(１分)　羧基、酮羰基(或羰基) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１１１　 (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 (３)nHO CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 OH 一定条件下 → H􀰷O CH CH３ CH２ C O 􀪅􀪅 􀰻OH＋(n－１)H２O (４)７ (５)HOOCCH２CH２CHO (６)加成反应(或还原反应)(１分)　浓硫酸加热(１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁒２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(五) １．A　[试题解析]“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是 无机非金属材料,A 错误;制作航天器外壳的铝合 金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点,B正确;“可 降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的 过程,C正确;轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体 的作用,其原理是牺牲阳极法,D正确. ２．A　[试题解析]硫黄分子中存在硫原子间形成的非极 性键,A正确;H３O＋ 中 O原子的价层电子对数为３ ＋１２ (６－１－３×１)＝４,孤电子对数为１,空间结构 为三角锥形,B错误;Zn位于元素周期表 ds区,C 错误;BaSO４ 属 于 强 电 解 质,在 水 中 完 全 电 离,D 错误. ３．C　[试题解析]聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加 工,属于热塑性塑料,A 正确;网状结构的酚醛树脂 主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料,可 用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽车的零部 件,火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧 蚀材料,B正确;再生纤维指用化学方法将农林产品 中的纤维素、蛋白质等天然高分子加工为粘胶纤维、 大豆蛋白纤维等,C错误;天然橡胶为线型高分子, 经硫化后转变成网状结构,性能提高,增加了它的弹 性和强度,D正确. ４．B　[试题解析]醋酸是弱酸,不能拆开,应为 Mg(OH)２ ＋２CH３COOH􀪅􀪅Mg２＋ ＋２CH３COO－ ＋２H２O,A 错误;向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳,反应生 成碳酸氢钙和次氯酸,离子方程式为ClO－ ＋CO２＋ H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,B正确;实验室电解饱和 食盐水:２H２O＋２Cl－ 通电 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑＋２OH－ ,C 错误;向滴有酚酞的Ba(OH)２ 溶液中加入 NaHSO４ 溶液至溶液恰好变为无色,即恰好完全中和,离子方 程式:２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２H２O,D错误. ５．C　[试题解析]操作(１)是分离固液混合物,其操作为过 滤,A正确;操作(２)分离互不相溶的液体混合物,需 进行分液,由于甲苯的密度小于水,故下层为水层, 分液时水层溶液从下口放出,上层为有机层,需从上 口倒出,B正确;操作(３)是从溶液中得到固体,操作 为蒸发,需要蒸发皿而不需要用坩埚,C错误;操作 (４)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到 甲苯,D正确. ６．B　[试题解析]标准状况下,乙酸不是气体,不能依据体 积确定其物质的量,因此无法 确 定 σ键 数 目,A 错 误;钠在反应中转变为钠离子,１molNa完全反应转 移１mol电子,则２．３g金属钠即０．１mol,转移电子 数为０．１NA,B正确;该反应为可逆反应,乙醇不能 完全反应,因此生成乙酸乙酯分子的数目小于 NA, C错误;０．１mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中 性,此 时:c(OH－ )＝c(H＋ ),根 据 电 荷 守 恒: c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＝c(Na＋ )＋c(H＋ ),可得 c(CH３COO－ )＝c(Na＋ ),则溶液中 CH３COO－ 数目 等于钠离子数目,等于０．１NA,D错误. ７．A　[试题解析]有机物 X( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO )中苯环上的 C、醛基上的 C均是sp２杂化,A 正确;有机物 Y 中 与羟基相连的碳是饱和碳原子,是四面体结构,与 其直接相连的碳原子不一定共平面,B错误;X生成 Y 的反应分两步,第一步是醛基的加成反应,C 错 误;有机 物 Z 中 含 有 羟 基,能 与 金 属 Na反 应,D 错误. ８．C　[试题解析]加入氯化铵浸出与 Ca(OH)２ 反应生成 氯化钙、水和氨气,氯化钙和二氧化碳、氨气反应生 成碳酸钙沉淀和氯化铵,可以循环使用的物质是氨 气和氯化铵,A正确;滤渣２为碳酸钙沉淀,表面附 着可溶性氯化铵,加水洗涤、干燥即可得到高纯碳酸 钙,系列操作为洗涤和干燥,B正确;CaCO３ 难溶,溶 于水的部分能完全电离,属于强电解质,C错误;已 知浸出液的金属阳离子只有 Ca２＋ ,则滤渣１的成分 为Al２O３、Fe２O３ 和 C,D正确. ９．B　[试题解析]该超分子形成的 B—N 配位键中,N 原 子提供孤电子对,B提供空轨道,A 正确;H 元素不 属于p区元素,B错误;超分子是由两种或两种以上 的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,具 有分子识别和自组装的特征,C正确;同周期元素从 左到右第一电离能有增大趋势,ⅡA 族原子s能级 全充满、ⅤA族原子p能级半充满,结构稳定,第一 电离能大于同周期相邻元素,同一主族,随着能层 数的增加,第一电离能依次减小,因此第一电离能: F＞N＞O＞C＞B,D正确. １０．D　[试题解析]由图可知,Zn元素价态升高失电子,则 b极为负极,a为正极,原电池中阴离子移向负极, OH－ 通过阴离子交换膜向 b电极移动,A 错误;a 为正极,发生还原反应,电极反应式为 C２H２＋２e－ ＋２H２O􀪅􀪅C２H４＋２OH－ ,B错误;b极为负极, 电极反应式为 Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅ZnO＋H２O, OH－ 通过阴离子交换膜向 b电极移动,根据电子 守恒可知,左侧极室中n(KOH)不变,但反应中消 耗了水,导致左侧极室中c(KOH)增大,C错误;根 据电子守恒可知,每转移１mole－ ,有１molOH－ 由左 室 移 入 右 室,根 据 反 应 方 程 式 Zn－２e－ ＋ ２OH－ 􀪅􀪅ZnO＋H２O 可知,右侧极室中溶液质量 增大９g,D正确. １１．B　[试题解析]气体 W２ 分子中σ键和π键数目之比 为１∶２,说明含有三键,该气体为 N２,则 W 为 N, X、Y、Z的半径都比 N 原子的大,则三种元素均在 第三周期,X的化合价为＋１,则 X 为 Na,Y 为＋３ 价,则 Y为 Al,Z为＋４价则Z为Si.SiH４ 的中心 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋