2025全国前十重点中学重组模拟卷(三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷２８ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(三) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　F－１９　O－１６　 K－３９　Fe－５６　Cu－６４ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰上海中学质量监测)«天工开物»中记载了提炼金银的过程:“欲去银 存金,则将其金打成薄片,剪碎,每块以土泥裹涂,入坩埚中硼砂熔化,其银 即吸入土内,让金流出,以成足色.”下列说法错误的是 (　　) A．金的密度比银大 B．薄片的成分为金银合金 C．金银的延展性较好 D．硼砂的作用是使银被氧化 ２．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)下列实验能达到预期目的的是 (　　) A．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 B．用澄清石灰水鉴别Na２CO３溶液和NaHCO３溶液 C．用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子 D．用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐 ３．(２０２４􀅰北京人大附中第二次模拟)化学助力体育事业的发展.下列说法错 误的是 (　　) 选项 用途 物质 原因 A “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量 B 泳池消毒剂 漂粉精 在空气中易生成强氧化性物质 C 羽毛球拍网线 尼龙Ｇ６６ 强度高且弹性好 D 运动场人造草坪 聚乙烯 无毒、耐腐蚀、耐磨性好 ４．(２０２４􀅰北京人大附中质检三)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．将CO２通入BaCl２溶液中:CO２＋Ba２＋＋H２O􀪅􀪅BaCO３↓＋２H＋ B．向AgCl的悬浊液中继续滴加氨水:AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ C．将少量SO２气体通入Ca(ClO)２ 溶液中:Ca２＋＋ClO－＋SO２＋H２O􀪅􀪅 CaSO４↓＋２H＋＋Cl－ D．乙酰胺在盐酸中加热水解:CH３CONH２＋H２O △ 　 →CH３COOH＋NH３ ５．(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列说 法正确的是 (　　) A．标准状况下,１１．２LHF含有的原子数目为NA B．电解熔融CuCl２,阴极增重６．４g,外电路中通过电子的数目为０．１NA C．NaCl和NH４Cl的混合物中含１molCl－,则混合物中质子数为２８NA D．１．７gNH３完全溶于１LH２O所得的溶液中,NH３􀅰H２O微粒的数目为０．１NA ６．(２０２４􀅰河北衡水中学三模)我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类 天然产物,结构如图所示,它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性.下列关 于该二萜类化合物说法错误的是 (　　) A．化合物Ⅰ不属于芳香族化合物 B．化合物Ⅱ能使Br２的CCl４溶液褪色 C．化合物Ⅲ不能发生水解反应 D．等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 H２的物质的量之比为２∶２∶３ ７．(２０２４􀅰长郡中学联考)从炼钢粉尘(主要含Fe３O４、Fe２O３和ZnO)中提取锌 的流程如下: “盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH３)４]２＋并有少量Fe２＋和Fe３＋浸出.下列 说法错误的是 (　　) A．[Zn(NH３)４]２＋中心离子采取sp３杂化 B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)３ C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH３)４]２＋＋４H２O＋S２－􀪅􀪅ZnS↓＋４NH３􀅰H２O D．应合理控制(NH４)２S用量,以便滤液循环使用 ８．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)物质结构决定物质性质.下列关于物质性质的 比较或解释错误的是 (　　) 选项 性质 解释 A 水中的溶解度:吡啶( )＞苯 吡啶能与水形成分子间氢键 B 酸性:Cl３CCOOH＞Br３CCOOH Cl吸引电子的能力比Br强 C 键角:N２H４ 中的∠N—N—H 大于 H２O２中的∠O—O—H N原子的孤电子对数比 O 原子少 D 碳原子杂化轨道中s成分占比: —C≡CH＜—CH􀪅CH２ 三键、双键中C原子分别为 sp、sp２杂化 ９．(２０２４􀅰上海中学联考)某医疗上常用抑酸剂{W[Q(ZX)２YZ３]}的结构如 下图所示.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Y、Z 原子的未成对电子数目相同.下列说法正确的是 (　　) W＋ Z Y􀪅 Z Q Z X Z XZ é ë ê ê êê ù û ú ú úú － A．电负性:Z＞X＞Y B．基态Q原子的价层电子排布式为３s２３p２ C．简单氧化物中离子键成分的百分数:W＜Q D．１mol该抑酸剂最多可消耗４molH＋ １０．(２０２４􀅰江西临川一中联考)常温下用S－In催化剂电催化还原CO２ 制甲 酸的机理如图１所示,反应历程如图２所示,其中吸附在催化剂表面的物种 用∗标注.下列说法错误的是 (　　) A．使用S－In催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数 B．制甲酸过程的决速步骤为HCOO∗＋H２O＋e－→HCOOH∗＋OH－ C．催化剂S２－活性位点在催化过程中的作用是使水分解 D．电催化还原CO２制甲酸反应的ΔS＜０ １１．(２０２４􀅰河北衡水中学调研)下列实验操作、现象及相关表述错误的是 (　　) 选项 操作及现象 相关表述 A 将盛有２mL０．５mol/LCuCl２ 溶液加 热,溶液由蓝色变为蓝绿色 [Cu(H２O)４]２＋转化为 [CuCl４]２－反应为吸热反应 B 向两支盛有５mL不同浓度高锰酸钾溶 液的试管中分别加入足量同浓度同体 积的草酸溶液,观察现象 探究 浓 度 对 反 应 速 率 的 影响 C 向圆底烧瓶中加入 NaOH、无水乙醇、 １Ｇ溴丁烷和碎瓷片,微热,将产生的气 体直接通入溴水中,溶液褪色 该实验可以证明１Ｇ溴丁烷 发生消去反应 D 注射器吸入 NO２ 和 N２O４ 的混合气体 并密封,向内推动注射器活塞,混合气 体颜色先变深又逐渐变浅 颜色逐渐变浅的原因是平 衡移动,消耗了更多的NO２ １２．(２０２４􀅰东北师大附中一模)利用电 解原理可以实现环氧化合物的选择 性电氢化.下列说法正确的是 (　　) A．a电极与电源负极连接 B．４．４８LH２ 参与反应时有０．４mol H＋向b极迁移 C．一段时间后,a极区电解质溶液的 pH升高 D．b极反应式为 O R ＋２e－＋２H＋ → OH R １３．(２０２４􀅰成都七中质检)一定条件下, K、CuCl２ 和F２ 反应生成 KCl和化合 物X,化合物X的晶胞结构如图所示 (晶胞参数a≠c,α＝β＝γ＝９０°),其中 灰球代表Cu、黑球代表 K、白球代表 F.若阿伏加德罗常数的值为 NA.下 列说法错误的是 (　　) A．上述反应中CuCl２ 与F２ 的物质的 量之比为１∶２ B．基态F原子核外电子有５种空间运 动状态 C．Cu原子填充在由 F原子构成的八 面体空隙中 D．化合物X的密度ρ＝ ２．１８×１０３２ a２cNA g􀅰cm－３ １４．(２０２４􀅰河北衡水中学七调)将１mol CO２(g)和３molH２(g)充入２L恒容密 闭容器中发生反应: Ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋ H２O(g)　ΔH１＜０(慢反应) Ⅱ．CO２(g)＋ H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g)　ΔH２＞０(快反应) 测得相同时间内c(CO２)、v正(CO２)与温 度的关系如图所示,下列说法错误的是 (　　) A．２００℃前,加入催化剂可使a线转化为b线 B．３００℃时,M点对应的反应体系中,v正(CO２)＞v逆(CO２) C．４００℃时,若５min时达到平衡,则v(CO２)＝０．０４mol􀅰L－１􀅰min－１ D．４００℃后,温度对正反应速率的影响比浓度大 １５．(２０２４􀅰上海中学联考)配合物的中心离子 M 与配体L之间存在平衡关 系:M＋L􀜩􀜨􀜑 ML　K１,ML＋L􀜩􀜨􀜑 ML２　K２,􀆺􀆺MLn－１＋L􀜩􀜨􀜑 MLn 　Kn.向CuSO４溶液中滴加氨水,含铜微粒的分布系数(δ)与溶液中－lgc (NH３)关系如图.下列说法错误的是 (　　) A．曲线甲表示的含铜微粒是[Cu(NH３)４]２＋ B．当c [Cu(NH３)４]２＋{ }＝c [Cu(NH３)３]２＋{ }时,c(NH３)的数量级为１０－３ C．溶液中c(NH３)＝１０－４mol/L时,c(Cu２＋)＞c [Cu(NH３)２]２＋{ } D．反应Cu２＋＋４NH３􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋的平衡常数为K,lgK＝－１３．３２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２８ 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰河北衡水中学七模)草酸亚铁晶体(FeC２O４􀅰２H２O)是一 种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体,具有较强还原性,受热易分解,是生 产电池、涂料以及感光材料的原材料.某化学活动小组分别设计了相应装 置进行草酸亚铁的制备及其性质实验.回答下列问题: Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示) (１)从b中获得产品的操作为　　　　　 、　　　　　 、过滤、洗涤、干燥. (２)实验过程:先打开K１和K３,待a中反应一段时间后,需要对开关进行的 操作为　　　　　　. Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究 (３)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为　　　　　　　. (４)装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是　　　　　　　. (６)实验结束后,E中黑色固体变为红色,B、F中澄清石灰水变浑浊,a中无 水硫酸铜变为蓝色,A中残留FeO,则 A处反应管中发生反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　　　. Ⅲ．运用热重分析法推测产物 称取５４．０g草酸亚铁晶体(FeC２O４􀅰２H２O) 加热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲 线如图所示: (７)已知B点时,固体只含有一种铁的氧化物, 根据上图可知B点固体物质的化学式为　　 　　　　　　　　　. １７．(１４分)(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)我国是最 早制得和使用金属锌的国家.某湿法炼锌的 萃余液中含有 H＋、Na＋、Zn２＋、Fe２＋、Mn２＋、Co２＋、Cd２＋、Ni２＋、SO２－４ 等, 逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图: 已知: 沉淀物 Fe(OH)３ Fe(OH)２ Zn(OH)２ Ksp近似值 １０－３８ １０－１７ １０－１７ 回答下列问题: (１)按照核外电子排布可把元素周期表分成５个区,Zn元素在　　　　区. (２)“氧化”时,pH＝１,所用氧化剂过二硫酸钠(Na２S２O８)中硫元素化合价 为　　　　　,Mn２＋被氧化为 MnO２,Fe２＋与Na２S２O８反应的离子方程式 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“调pH”时,pH＝４,所得滤渣１中除含有 MnO２外,还有　　　　　. (４)“除钴镍”时,有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物,其净 化 原 理 可 表 示 为 Ni２＋ Co２＋ → , Co２＋、Ni２＋能发生上述转化而Zn２＋不能,推测可能的原因为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. (５)“沉锌”所得滤液经处理可得Na２SO４溶液,已 知Na２SO４的溶解度随温度变化如图所示,由该 溶液制备无水Na２SO４的操作为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　、洗涤、干燥. (６)“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后,用惰性电极 电解可制备Na２S２O８,从而实现原料的循环利用, 该电解过程中总反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　. １８．(１３分)(２０２４􀅰上海中学联考)油、气发动机会产生CO和氮氧化物等污染气 体,研究污染气体对环境的影响和减少污染气体的排放是重要的课题.回答下 列问题: (１)研究表明污染气体能破坏臭氧层. 已知:２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO(g)＋O２(g)　ΔH１＝ ＋１１５．２kJ􀅰mol－１ ２O３(g)􀜩􀜨􀜑 ３O２(g)　ΔH２＝－２８６．６kJ 􀅰mol－１ ①写出１molO３与１molNO作用产生NO２ 和O２的热化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　. ②恒容密闭体系中发生①的反应,在相同时 间,NO氧化率随 n(O３) n(NO) 值的变化以及随温度 的变化曲线如图所示.NO氧化率随 n(O３) n(NO) 值增大而增大的主要原因是　　　　　　　　　　　　　. (２)实验测得反应２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)　ΔH＜０的瞬时反应速率满足 以下关系式:v正＝k正􀅰c２(NO)􀅰c(O２);v逆＝k逆􀅰c２(NO２),k正、k逆 为速率常 数,受温度影响. ①温度为T１时,在１L的恒容密闭容器中,投入０．６molNO和０．３molO２,达 到平衡时O２为０．２mol;当温度为T２且该反应达到平衡时,存在k正＝k逆,则 T１　　　　　　T２(选填“大于”“小于”或“等于”). ②研究发现该反应按如下步骤进行: 第一步:NO＋NO k１正 k１逆 􀜩􀜨􀜑 N２O２快速平衡 第二步:N２O２＋O２ k１ →２NO２慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v１正＝k１正× c２(NO);v１逆＝k１逆×c(N２O２).下列叙述正确的是　　　　. A．同一温度下,平衡时第一步反应的k１正/k１逆越大反应正向程度越大 B．第二步反应速率低,因而转化率也低 C．第二步的活化能比第一步的活化能低 D．整个反应的速率由第二步反应速率决定 (３)目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器,尾气中反应物或生成物浓度 随温度变化如图２、图３所示. ①请选择使用三元催化剂的最佳温度　　　　　　　,并说明理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②为探究温度对催化剂催化效果的影 响,将固定比例NO、CO混合气体,以一 定流 速 发 生２NO(g)＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋N２(g)　ΔH１＝－７５１kJ􀅰 mol－１,通过三元催化剂排气管,相同 时间内测量尾气中 NO的含量,得到 脱氮率随温度变化如图所示,已知图 中BC段为平衡状态,且平衡脱氮率为 m－n×１０－４T２,１００℃≤T≤１０００℃,m、n为常数.下列说法错误的是　 　　　　. A．平衡脱氮率m－n×１０－４T２表达式中:m＝０．６９,n＝２．５×１０－３ B．CD段处于平衡状态,因该反应正向放热,升温平衡逆向移动,故脱氮率降低 C．D点平衡脱氮率为４４％ D．BA段因温度下降,催化剂活性降低,故平衡脱氮率下降 １９．(１４分)(２０２４􀅰长郡中学联考)Voxelotor(化合物K)是首个被批准直接抑 制镰状血红蛋白聚合的治疗药物,用于１２岁及以上镰状细胞病(SCD)儿童 和成人患者的治疗.Voxelotor的合成路线如下: (１)A的化学名称是　　　　　　　　　. (２)H的分子式为　　　　　　　　　　　. (３)Et为乙基(—CH２CH３),E的分子式为C１５H２２O５,则E中官能团的名 称为　　　　　　　　　. (４)反应⑥的化学反应类型为　　　　　　　　　. (５)写出反应⑤化学方程式　　　　　　　　　　　　　　. (６)在F的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有　　　　　种,其中 核磁共振氢谱有４组峰,且峰面积之比为１∶１∶２∶２的结构简式为　　　 　　　　(写出一种). a．含有一个苯环 b．能发生银镜反应 c．能与FeCl３溶液发生显色反应 (７)设 计 以 甲 苯( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 )和 邻 羟 基 苯 甲 醛( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO OH )为 原 料 合 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HOOC 的路线　　　　　　　. [用流程图表示,可选无机试剂有:Cl２、NaHCO３、新制Cu(OH)２、O２、Cu、 Ag、稀盐酸、酸性KMnO４溶液,不超过３步] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０３　 的有机产物为 ; (５)① 由 上 述 合 成 路 线 和 题 中 信 息 ② 可 知,乙 醛 与 HCN发生加成反应后再水解可得 CH３CHOHCOOH, 然 后 CH３CHOHCOOH 和 NH３ 反 应 得 CH３CHOHCONH２,一 定 条 件 下 CH３CHOHCONH２ 与 反 应 生 成 , 所 以 除 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质 的 结 构 简 式 为 CH３CHOHCOOH、 CH３CHOHCONH２; ②从 乙 醛 出 发,最 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH３CHOHCONH２＋ 一定条件 　 → ＋H２O. [参考答案](除注明外每空１分) (１) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 　邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯) (２)２ (３)羟基、酰胺基　C８H４O３ (４)a． 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa b． (２分)　 还原反应或加成 反应 (５)① CH３CHOHCOOH、CH３CHOHCONH２ (各 １ 分 )　 ② CH３CHOHCONH２ ＋ 一定条件 → ＋H２O(２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁚２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(三) １．D　[试题解析]金单质的密度比银单质的密度大,A 正 确;欲去银存金,则将其金打成薄片,说明薄片中含 有金银,为金银合金,B正确;“打成薄片”反映了金 属良好的延展性,C正确;硼砂的作用是帮助熔化, 不和银发生化学反应,D错误. ２．A　[试题解析]食醋与碳酸盐反应生成二氧化碳、二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以可用食醋和澄清 石灰 水 验 证 蛋 壳 中 是 否 含 有 碳 酸 盐,A 正 确; Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液均可以与澄清石灰水 反应生成碳酸钙沉淀,即现象相同,所以不能用澄 清石灰水鉴别 Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液,B错 误;溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子均可以与 硝酸钡溶液反应生成沉淀,分别生成硫酸钡和亚硫 酸钡沉淀,即现象相同,所以不能用硝酸钡溶液鉴 别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子,C错误;含 碘食盐中的碘元素并不是以I２ 的形式存在,所以不 能用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐,D错误. ３．A　[试题解析]“球场大夫”的主要成分是沸点低的氯 乙烷,氯乙烷挥发时会吸收热量,A 错误;泳池消毒 剂漂粉精的有效成分为次氯酸钙,次氯酸钙易与空 气中的二氧化碳和水蒸气反应生成具有强氧化性 的次氯酸,而起到杀菌消毒的作用,B正确;羽毛球 拍网线是由尼龙Ｇ６６制成,尼龙Ｇ６６具有强度高且弹 性好的优良性能,C正确;运动场人造草坪的主要成 分是聚乙烯,聚乙烯具有无毒、耐腐蚀、耐磨性好的 优良性能,D正确. ４．B　[试题解析]二氧化碳通入氯化钡溶液无现象,A 错 误;向 AgCl的悬浊液继续滴加氨水,形成一氯二氨 合银,AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ ,B正 确;少量SO２ 通入漂白粉溶液中生成 HClO,Ca２＋ ＋ ３ClO－ ＋SO２＋H２O􀪅􀪅CaSO４↓＋Cl－ ＋２HClO, C错误;乙酰胺在盐 酸 中 加 热 水 解,CH３CONH２＋ H＋ ＋H２O △ 　 􀪅􀪅CH３COOH＋NH＋４ ,D错误. ５．C　[试题解析]在 标 准 状 况 下,HF 是 以 聚 合 分 子 (HF)n存在,而不是以气体形式存在,因此不能根 据 HF的体积计算其中含有的分子数,A 错误;电 解熔 融 CuCl２ 时,阳 极 反 应 为 ２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅 Cl２↑,阴极反应为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,阴极增加的 重量为 Cu的 质 量,６．４gCu 的 物 质 的 量 为 ０．１ mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质 的量为０．２mol,数目为０．２NA,B错误;混合物中 含１molCl－ ,则含有钠离子和铵根离子的总物质 的量为１mol,而钠离子和铵根离子的质子数均为 １１,所以混合物中质子数为１１NA＋１７NA＝２８NA, C正确;氨气溶于水后存在 NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０４　 H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ,所以 NH３􀅰H２O 微粒的数 目小于０．１NA,D错误. ６．C　[试题解析]化合物Ⅰ分子中不含苯环,不属于芳香 族化合物,A 正 确;化 合 物 Ⅱ 含 有 碳 碳 双 键,能 使 Br２ 的CCl４ 溶液褪色,B正确;化合物Ⅲ分子中含有 酯基,能发生水解反应,C 错误;物质的量为１mol 的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 H２ 的物质的量分别为 ２mol、２mol、３mol,D正确. ７．B　[试题解析][Zn(NH３)４]２＋ 中心离子为Zn２＋ ,与４个 配体形成４个配位键,杂化类型为sp３杂化,A正确; Fe２O３、Fe３O４ 只 有 少 量 溶 解,所 以 滤 渣 中 除 Fe(OH)３,还有 Fe２O３ 和 Fe３O４,B错误;“沉锌”过 程发生反应[Zn(NH３)４]２＋ ＋４H２O＋S２－ 􀪅􀪅ZnS↓ ＋４NH３􀅰H２O,C 正 确;合 理 控 制(NH４)２S用 量, 可使滤液循环使用,D正确. ８．D　[试题解析]极性分子吡啶能与水形成分子间氢键, 所以吡啶在水中的溶解度大于苯,A 正确;Cl吸引 电子的能力比Br强,三氯乙酸的羧基中羟基的极性 强于三溴乙酸的羧基中羟基的极性,所以三氯乙酸 的酸性比三溴乙酸的酸性强,B正确;N２H４ 中 N 原 子的孤电子对数为１,而 H２O２ 中 O 原子的孤电子 对数为２,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越 大,键角越小,C正确;碳碳三键中 C原子杂化方式 为sp杂化,碳 碳 双 键 中 C 原 子 杂 化 方 式 为sp２ 杂 化,故碳原子杂化轨道中s成分占比:—C≡CH＞ —CH􀪅CH２,D错误. ９．D　[试题解析]由题意知,X、Y、Z、W、Q 是原子序数依 次增大的短周期主族元素,W 形成＋１价的阳离子, 则 W 为 Na元素,X 形成一个共价键,则 X 为 H,Z 形成２个共价键,原子序数小于 Na,则Z为 O,Y 形 成４个共价键,基态 Y、Z原子的未成对电子数目相 同,则 Y为 C,Q形成了３个共价键,１个配位键,Q 最外层有３个电子,则 Q为 Al.同一周期从左到右 元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下元素的 电负性逐渐减小,则电负性:O＞C＞H,A 错误;Q 为 Al,则基态 Al原子的价层电子排布式为３s２３p１, B错误;Na比 Al活泼,因此简单氧化物中离子键成 分的百分数:Na＞Al,C错误;该抑酸剂的化学式为 NaAl(OH)２CO３,１molNaAl(OH)２CO３ 最多可消 耗４molH＋ ,D正确. １０．C　[试题解析]催化剂降低反应的活化能,提高反应物 分子中 活 化 分 子 的 百 分 数,A 正 确;HCOO∗ ＋ H２O＋e－ →HCOOH∗ ＋OH－ 为相对能量差值最 大的一步,反应速率较慢,为制甲酸过程的决速步 骤,B正确;催化剂 S２－ 活性位点在催化过程中的 作用是活化水分子,C错误;由图２可知,电催化还 原 CO２ 制 甲 酸 总 反 应 为 CO２ ＋２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 HCOOH＋２OH－ ,反 应 后 气 体 分 子 数 减 少,则 熵 变 ΔS＜０,D正确. １１．B　[试题解析]由于[Cu(H２O)４]２＋ 为蓝色,[CuCl４]２－ 为蓝 绿 色,升 高 温 度 [Cu(H２O)４]２＋ ＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２＋ ＋４H２O 平衡正向移动,溶液由蓝色变 为蓝绿色,[Cu(H２O)４]２＋ 转化为[CuCl４]２－ 反应为 吸热反应,A正确;不同浓度高锰酸钾溶液颜色不 同,应控制少量高锰酸钾的浓度相同且等量,改变 草酸的浓度,探究浓度对反应速率的影响,B错误; 向圆底烧瓶中加入 NaOH、无水乙醇、１Ｇ溴丁烷和 碎瓷片,微热,发生消去反应,生成１Ｇ丁烯,１Ｇ丁烯 能使溴水褪色,C正确;注射器吸入 NO２ 和 N２O４ 的混合气体并密封,向内推动注射器活塞,混合气 体颜色先变深,是由于体积减小,NO２ 浓度增大, 又逐渐变浅是由于发生２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４ 反应,压强 增大,平衡正向移动,NO２ 浓度变小,D正确. １２．D　[试题解析]a电极上 H２ 失去电子变为 H＋ ,为阳 极,与电源 正 极 连 接,A 错 误;没 有 指 定“标 准 状 况”,不能计算 H２ 的物质的量,B错误;a极反应式 为 H２－２e－ 􀪅􀪅２H＋ ,生成的 H＋ 通过质子交换膜 转移至 b极区,a极区电解质溶液 pH 不变,C 错 误;b极为阴极,环氧化合物发生还原反应,电极反 应 式 为 O R ＋２e－ ＋２H＋ → OH R ,D 正确. １３．D　[试题解析]由晶胞结构图,晶胞中 Cu的个数为８ ×１８＋１＝２ ,K的个数８× １４＋２＝４ ,F的个数１６ ×１４＋４× １ ２＋２＝８ ,则Cu、K、F的个数比为１∶２ ∶４,所以化合物 X的化学式为 K２CuF４,反应的方 程式为４K＋CuCl２＋２F２ 􀪅􀪅２KCl＋K２CuF４,所 以 CuCl２ 与 F２ 的物质的量之比为１∶２,A 正确; 基态 F原子电子排布为１s２２s２２p５,电子占据５个 原子轨道,有５种空间运动状态,B正确;由晶胞结 构图,Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙 中,C正确;化合物 X的密度即晶体的密度,即ρ＝ ２×２１８NA a２c×１０－２１g 􀅰cm－３,D错误. １４．B　[试题解析]２００ ℃前,升高温度,二氧化碳的浓度 减小、反应速率加快,说明反应未达到平衡,则加入 催化剂,二氧化碳的反应速率加快,反应消耗二氧 化碳的浓度 增 大,可 使a线 转 化 为 b线,A 正 确; ３００℃时,二氧化碳的浓度呈增大趋势,说明平衡 向逆反应方向移动,则二氧化碳的正反应速率小于 逆反应速 率,B 错 误;４００ ℃ 时,反 应 达 到 平 衡 状 态,二氧化碳的浓度为０．３mol/L,则５min内二氧 化碳的反应速率为０．５mol/L－０．３mol/L ５min ＝０．０４ mol/(L􀅰min),C 正确;由图可知,４００ ℃后,二氧 化碳正反应速率增大,而二氧化碳的浓度减小,说 明温度对正反应速率的影响比浓度大,D正确. １５．D　[试题解析]随着氨气浓度的增加,溶液中含铜微 粒 的 变 化:Cu２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)]２＋ , [Cu(NH３)]２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)２]２＋ , [Cu(NH３)２]２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)３]２＋ , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０５　 [Cu(NH３)３]２＋ ＋NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋ ,横 坐 标是氨气浓度的负对数,－lgc(NH３)越大,氨气浓 度越小,从右至左,氨气浓度增大,故曲线戊代表 Cu２＋ 浓度变化,曲线丁代表[Cu(NH３)]２＋ 浓度变化, 曲线丙代表[Cu(NH３)２]２＋ 浓度变化,曲线乙代表 [Cu(NH３)３]２＋ 浓 度 变 化,曲 线 甲 代 表 [Cu (NH３)４ ]２＋ 浓 度 变 化, A 正 确; 当 c [Cu(NH３)４]２＋{ } ＝c [Cu(NH３)３]２＋{ } 时,即 曲线 甲 和 曲 线 乙 的 交 点,此 时 NH３ 的 浓 度 为 １０－２．３０ mol/L,数量级为１０－３,B正确;根据图示, Cu２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)]２＋ , K１ ＝ c [Cu(NH３)]２＋{ } c(Cu２＋ )􀅰c(NH３) ＝ １ １０－４．３１ ,[Cu(NH３ )]２＋ ＋ NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)２]２＋ , K２ ＝ c [Cu(NH３)２]２＋{ } c [Cu(NH３)]２＋{ }􀅰c(NH３) ＝ １ １０－３．６７ ,K１􀅰K２＝ c [Cu(NH３)２]２＋{ } c(Cu２＋ )􀅰c２(NH３) ＝ １ １０－７．９８ ,溶液中c(NH３)＝ １０－４ mol/L 时,则 c [Cu(NH３)２]２＋{ } c(Cu２＋ ) ＝ １ １００．０２ ＜ １,即c(Cu２＋ )＞c [Cu(NH３)２]２＋{ },C正确;同 C 的原理,由 A点可求 K４＝ １ １０－２．３ ,由 B点可求 K３ ＝ １ １０－３．０４ ,C 点 可 求 K２ ＝ １ １０－３．６７ ,D 点 求 K１ ＝ １ １０－４．３１ ,则 Cu２＋ ＋４NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋ 平衡 常数K＝K１􀅰K２􀅰K３􀅰K４＝１０１３．３２,lg１０１３．３２＝ １３．３２,D错误. １６．[试题解析](１)b装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成 草酸亚铁,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 FeC２O４ 􀅰２H２O晶体; (２)先打开 K１,将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭 K１, 让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行上述 操作的同时关闭 K２ 打开 K３,一段时间后,打开 K２ 关 闭 K３,将 A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中; (３)盛 放 无 水 硫 酸 铜 的 装 置 a的 装 置 名 称 为 球 形 干 燥管; (４)C中盛放 NaOH 溶液的作用是吸收二氧化碳; (５)反应会产生 CO,缺少处理 CO尾气装置; (６)E中FeC２O４􀅰２H２O加热分解,E中黑色固体变为 红色,说明有 Cu单质生成,B、F中澄清石灰水变浑浊, 说明有 CO２ 和 CO生成,a中无水硫酸铜变为蓝色,说 明有 H２O生成,A 中残留 FeO,则 A 处反应管中发生 反应 的 化 学 方 程 式 为 FeC２O４ 􀅰２H２O △ 􀪅􀪅FeO＋ ２H２O＋CO２↑＋CO↑; (７)n(FeC２O４􀅰２H２O)＝ ５４．０g １８０g/mol＝０．３mol ,n(Fe) ＝n(FeC２O４􀅰２H２O)＝０．３mol,B点时,已知固体产 物只含一种铁的氧化物,m(Fe)＝０．３mol×５６g/mol ＝１６．８g,m(O)＝２３．２g－１６．８g＝６．４g,n(O)＝０．４ mol,n(Fe)∶n(O)＝０．３mol∶０．４mol＝３∶４,所以铁 的氧化物的化学式为Fe３O４. [参考答案](除注明外每空２分) (１)蒸发浓缩　冷却结晶 (２)打开 K２、关闭 K３ (３)球形干燥管(１分) (４)吸收二氧化碳(１分) (５)缺少处理CO的尾气装置 (６)FeC２O４􀅰２H２O △ 􀪅􀪅FeO＋２H２O＋CO２↑＋CO↑ (７)Fe３O４ １７．[试 题 解 析](１)基 态 Zn 原 子 核 外 电 子 排 布 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２;位于ds区; (２)过二硫酸钠(Na２S２O８)中钠化合价为＋１,８个 O 中有２个为－１价、６个为－２价,由化合价代数和为 零可知,硫元素化合价为＋６;Fe２＋ 与 Na２S２O８ 反应, 铁化合价由＋２变 为 ＋３、２个 O 化 合 价 由 －１变 为 －２,结合电子守恒可知,反应为２Fe２＋ ＋S２O２－８ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２SO２－４ ; (３)Fe(OH)３ 完全沉淀时,c(OH－ )＝ １０－３８ １０－５ mol/L＝ １０－１１ mol/L,pOH＝１１、pH＝３,则pH＝４时,铁离子 沉淀完全;结合分析可知,所得滤渣１中除含有 MnO２ 外,还有Fe(OH)３、CaSO４; (４)有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的 聚合物,Co２＋ 、Ni２＋ 的离子半径与有机净化剂网格孔 径大小匹配,可形成配位键,而Zn２＋ 不能(答出“Zn２＋ 的离子半径大小不匹配”即可),故 Co２＋ 、Ni２＋ 能发生 上述转化而Zn２＋ 不能; (５)由溶解度曲线可知,４０ ℃以上可蒸发结晶得到无 水硫酸钠,故操作为:升温至４０℃以上蒸发至大量固 体析出、趁热过滤、洗涤、干燥; (６)“沉锌”后所得滤液中含有硫酸钠,经硫酸酸化后, 用惰性电极电解可制备 Na２S２O８,则氧元素化合价升 高发生氧化反应,那么阴极上氢离子放电发生还原反 应生成氢气,故反应为 Na２SO４＋H２SO４ 电解 􀪅􀪅Na２S２O８ ＋H２↑. [参考答案](每空２分) (１)ds (２)＋６　２Fe２＋ ＋S２O２－８ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２SO２－４ (３)Fe(OH)３、CaSO４(写名称也可以) (４)Co２＋ 、Ni２＋ 的离子半径与有机净化剂网格孔径大 小匹配,可形成配位键,而Zn２＋ 不能(答出“Zn２＋ 的离 子半径大小不匹配”即可) (５)升温至４０℃以上蒸发至大量固体析出、趁热过滤 (６)Na２SO４＋H２SO４ 电解 􀪅􀪅Na２S２O８＋H２↑ １８．[试题解析](１)①已知:反应①２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO(g)＋ O２(g)　ΔH１＝＋１１５．２kJ􀅰mol－１; 反应②２O３(g)􀜩􀜨􀜑 ３O２(g)　ΔH２＝－２８６．６kJ􀅰mol－１;利 用盖斯定律可知,②式－①式后再除以２即得 NO(g)＋ O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g),则 对 应 的 热 效 应 ΔH＝ ΔH２－ΔH１ ２ ＝ －２８６．６kJ􀅰mol－１－(＋１１５．２kJ􀅰mol－１) ２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０６　 ＝－２００．９kJ􀅰mol－１; ②根据平衡移动原理,增大 n(O３) n(NO) 的比值,O３ 浓度增 加,有利于平衡 NO(g)＋O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g)正 向移动,使 NO的氧化率增大; (２)①温度为T１ 时:可列三段式: 　　　　　　　　　２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g) 起始(mol􀅰L－１) ０．６ ０．３ ０ 转化(mol􀅰L－１) ０．２ ０．１ ０．２ 平衡(mol􀅰L－１) ０．４ ０．２ ０．２ 则温度为T１ 时,平衡常数 K１＝ ０．２２ ０．４２×０．２ ＝１．２５,由 于平衡时v正 ＝v逆 ,不难推出平衡常数等于速率常数之 比,即:K１＝ k正 k逆 ＝１．２５ ;温度为T２ 时,该反应存在 K２ ＝ k正 k逆 ＝１ ,显然K２＜K１,由于该反应为放热反应,则温 度越高,对应的平衡常数越小,所以T１＜T２; ②当第一步反应达平衡状态时,v１正 ＝v１逆 ,由于速率常 数之比实际上就是平衡常数,平衡常数越大,反应正向 进行的程度越大,A正确;反应速率快慢与转化率之间 无因果关系,B错误;相同温度下,第一步反应快速达 到平衡,第二步是慢反应,所以第二步活化能比第一步 高,C错误;整个反应的化学反应速率由第二步慢反应 决定,D正确; (３)①图２、图３的横坐标的每个小格是２５ ℃,选 择 NO、CO、N２O尽可能地转化为无污染的 N２ 和 CO２,节 约热源.因此选择４２５℃左右,此时反应物 CO 和 NO 浓度较低,副产物 N２O浓度很低,CO２ 和 N２ 浓度较高 (或４２５℃左右时,以主反应生成 CO２ 和 N２ 为主,抑 制了副反应 N２O的生成); ②此处可以通过表格给出,也可以通过坐标给出并列 方程.平衡脱氮率 m－n×１０－４T２ 表达式中,根据 B (６００,６０),C(８００,５３),建立方程０．６＝m－n×１０－４× ６００２,０．５３＝m－n×１０－４×８００２,解之 m＝０．６９,n＝ ２．５×１０－３,A正确;CD 段从图中可以看到,温度没变 时,脱氮率还在下降,故不处于平衡状态,B错误;D 点 时,根据 A项知平衡脱氮率＝０．６９－２．５×１０－３×１０－４ ×１０００２＝０．４４,即４４％,C正确;BA 段因温度下降, 反应速率减慢,故平衡脱氮率下降,D错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)①NO(g)＋O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g)　ΔH＝ －２００．９kJ􀅰mol－１　②随 n(O３) n(NO) 值增大,相当于 NO 浓度不 变,加 大 O３ 的 浓 度,有 利 于 平 衡 NO(g)＋ O３(g)􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋O２(g)正向移动 (２)① 小于　②AD (３)①４２５℃左右(１分)　此时反应物 CO和 NO浓度 较低,副产物 N２O 浓度很低,CO２ 和 N２ 浓度较高. (或４２５℃左右时,以主反应生成 CO２ 和 N２ 为主,抑 制了副反应 N２O的生成)　②BD １９．[试题解析]A与 B发生加成反应生成 C,对比 C与 F 的结构,结合反应条件(３)中 Et为乙基(—CH２CH３), E 的 分 子 式 为 C１５H２２O５, 推 知 E 为 ,对比 G与J的结构简 式,结 合 反 应 条 件 中 物 质, 推 知 I 为 ,F 与 J发 生 取 代 反 应 生 成 K 和 HCl. (１)根据 A 的结构简式可知:２个羟基在苯环的间位 上,因此该物质名称为间苯二酚(１,３Ｇ苯二酚); (２)根据 H 结构简式,可知 H 的分子式是 C６H６NOCl; (３)Et为乙基(—CH２CH３),E的分子式为 C１５H２２O５, 对 比 C、F 的 结 构 简 式, 可 推 知 E 为 ,则 E 中 官 能 团 的 名 称为醛基、醚键; (４ ) 反 应 ⑥ 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH ＋ NaHCO３ → ＋HCl,因此该反 应的化学反应类型为取代反应; (５)根据流程图可知反应⑤的化学方程式为 ２ ＋SOCl２→ ２ ＋H２O＋SO２↑; (６)F的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH ,F 的 同 分 异 构 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０７　 体中,含有一个苯环,能与 FeCl３ 溶液发生显色反应, 说明含有酚羟基,且能发生银镜反应,说明含有醛基或 甲 酸 形 成 的 酯 基.若 苯 环 有 ２ 个 侧 链,为—OH、 —OOCH,两种取代基在苯环上有邻、间、对３种位置 关系;若 苯 环 有 ３ 个 侧 链,为—OH、—OH、—CHO, ２个酚羟基有邻、间、对３种位置关系,对应的—CHO 分别有２种、３种(含F本身)、１种位置,故符合条件的 同分异构体共有３＋(２＋３＋１)－１＝８种,其中核磁共 振氢谱有４组峰,且峰面积之比为１∶１∶２∶２的结构 简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OOCH ; (７)根据F＋J→K 可知: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２Cl 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH 生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ,然 后 用 新 制 氢 氧 化 铜 氧 化 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC 的 醛 基, 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC ,而 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 与 Cl２ 在光照条件下反 应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl,故甲苯( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 )和邻羟基苯甲 醛( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH )为原料合成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC 的路线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl２、光照 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH NaHCO３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ①新制氢氧化铜/△ ②稀盐酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC . [参考答案](除注明外每空１分) (１)间苯二酚(１,３Ｇ苯二酚) (２)C６H６NOCl (３)醛基、醚键(２分) (４)取代反应 (５)２ ＋SOCl２→ ２ ＋H２O＋SO２↑(２分) (６)８(２分)　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO CHO OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OOCH (２分) (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl２、光照 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO OH NaHCO３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OHC ①新制氢氧化铜/△ ②稀盐酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁛２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(四) １．B　[试题解析]石墨烯与富勒烯均为碳元素形成的单 质,即均不属于烯烃,A 错误;新型储氢合金室温下 吸、放氢的速率均较快,便于新能源的储存和使用, B正确;高碳钢硬而脆,并不适合做钻井平台蓝鲸二 号的钢骨架结构,C错误;等离子体主要由电子、阳 离子和电中性粒子组成,D错误. ２．B　[试题解析]因锂的密度小于煤油的密度,故不能将金 属锂保存在煤油中,可将金属锂保存在固体石蜡中以 隔绝空气,A错误;白磷易自燃,应将白磷保存在冷水 中以隔绝空气,B正确;浓硝酸见光易分解,保存在棕色 试剂瓶中并放置在阴凉处,C错误;液溴易挥发,应保存 在棕色试剂瓶中,且上层加水液封,D错误. ３．C　[试题解析]过量的 Fe与稀硝酸反应的离子方程式 为３Fe＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋２NO↑＋４H２O, A错误;Zn 与 浓 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Zn＋ ２H２SO４(浓)􀪅􀪅Zn２＋ ＋SO２－４ ＋２H２O＋SO２ ↑,B 错误;NO２ 通 入 水 中,离 子 方 程 式 为 ３NO２ ＋H２O 􀪅􀪅２H＋ ＋２NO－３ ＋NO,C正确;SO２ 与足量 NaOH 溶液反应,离子方程式为 SO２＋２OH－ 􀪅􀪅H２O＋ SO２－３ ,D错误. ４．C　[试题解析]制备Fe(OH)３ 胶体时应向沸腾的蒸馏 水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋