2025全国前十重点中学重组模拟卷(二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷２７ ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:C－１２　N－１４　O－１６　Al－２７　Si－２８　P－３１ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与生活、科技、环境密切相关.下列说法错误的是 (　　) A．太阳能电池不属于化学电源 B．在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应 C．月壤中的嫦娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]属于无机盐 D．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NOx 的排放 ２．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)下列化学用语使用正确的是 (　　) A．甲胺的电子式:H︰C 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 H ︰N 􀅰􀅰 H ︰H B．顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简式: C H３C H C􀪅 H CH３ C．SO３的VSEPR模型: D．基态Fe的价层电子排布式为↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ３．(２０２４􀅰上海中学联考)物质的性质决定物质的用途.下列叙述两者对应关 系不正确的是 (　　) A．SO２有还原性,可用作食品抗氧化剂 B．ClO２有还原性,可用于自来水消毒 C．Al２O３熔点高,可用于制作耐火材料 D．Na２O２能与CO２反应生成O２,可作潜水艇中的供氧剂 ４．(２０２４􀅰江西临川一中联考)下列化学反应与相应的离子(或化学)方程式不 相符的是 (　　) A．AgCl沉淀溶于氨水:AgCl＋２NH３􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋＋Cl－ B．将过量SO２通入冷氨水中:SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅HSO－３ ＋NH＋４ C．用盐酸处理铜器表面的铜锈:CuO＋２HCl􀪅􀪅CuCl２＋H２O D．氯水中加入小苏打提高漂白性:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－＋HClO＋CO２↑ ５．(２０２４􀅰河北衡水中学调研)实验装置为实验提供必要条件和测量手段.如 图装置不能达到实验目的的是 (　　) A．图a测定醋酸溶液的浓度 B．图b制备[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体 C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D．图d测定一定质量的Na２O２和Na２O混合物中Na２O２的含量 ６．(２０２４􀅰东北师大附中一模)氮化硅(Si３N４)是一种新型无机非金属材料,应 用广泛,可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备:３SiO２＋６C＋２N２ 高温 􀪅􀪅 Si３N４＋６CO,设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LN２中π键数为０．１NA B．３０gSiO２中Si—O共价键的数目为２NA C．１４g由N２和CO组成的混合气体含有的质子数为７NA D．上述反应中,当形成０．４molSi—N,转移的电子数为０．４NA ７．(２０２４􀅰成都七中质检)尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化,其结构简式如 图所示,下列说法正确的是 (　　) A．分子中 H原子的个数为偶数 B．分子中存在手性碳原子 C．１mol该物质与足量 NaOH溶液反 应,最多可消耗２molNaOH D．可以发生取代反应、氧化反应、还原 反应和聚合反应 ８．叔丁基氯制备 原 理:(CH３)３COH＋ HCl→(CH３)３CCl＋H２O.实验步骤: ①向分液漏斗中加入６．３mL叔丁醇和 １６．５mL浓盐酸,轻轻旋摇１min;再盖好分液漏斗上口玻璃塞,翻转后摇振并放 气,重复操作３min.②静置分层后分出有机相,依次用适量的水、５％ NaHCO３溶液、水洗涤.③产物经无水氯化钙干燥后,滤入蒸馏烧瓶中,蒸 馏,接收瓶用冰水浴冷却,收集４８~５２℃馏分.下列说法正确的是 (　　) A．本实验还需用到烧杯、冷凝管、温度计和１００mL容量瓶等仪器 B．步骤①及时放气的目的是防止分液漏斗内气压增大 C．步骤②两次用水洗涤有机层除去的杂质相同 D．步骤③采用油浴加热蒸馏烧瓶 ９．(２０２４􀅰河北衡水中学七调)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增 大,基态R原子核外电子占据３个能级且每个能级上电子数相等,基态Y原 子核外s、p能级上电子总数相等.X、Z至少能形成两种化合物,其中一种化 合物能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又恢复至原来红色.下列叙述 错误的是 (　　) A．X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数:YX＜YZ B．简单氢化物分子的键角:R＞X＞Z C．简单氢化物中键能:X＞Z D．上述四种元素中,第一电离能最大的元素是X １０．(２０２４􀅰上海中学联考)高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂.以软锰矿(主 要成分是MnO２,含有Fe２O３ 和SiO２ 等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺 流程如图所示: 已知:①“焙烧”中有K２MnO４生成. ②２０℃时各物质的溶解度如下表. 物质 KMnO４ K２CO３ K２SO４ 溶解度/g ６．３８ １１１ １１．１ 下列说法错误的是 (　　) A．“焙烧”时,主要反应的化学方程式为３MnO２＋６KOH＋KClO３ △ 􀪅􀪅 ３K２MnO４＋KCl＋３H２O B．通入CO２时,理论上生成的 MnO２和KMnO４的物质的量之比为２∶１ C．若“焙烧”时加入的KOH过量,则制得的MnO２中混有含Si元素的杂质 D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,滤渣２的主要成分为KMnO４ １１．(CH３)３CBr在碱性条件下水解生成(CH３)３COH,进程中势能变化如图. 下列说法错误的是 (　　) A．(CH３)３COH名称为２Ｇ甲基Ｇ２Ｇ丙醇 B．(CH３)３C＋中碳原子的杂化轨道类型有两种 C．增大OH－浓度,水解反应速率变化不大 D．升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动 １２．(２０２４􀅰河北衡水中学七模)一种新型富含氧空位的Co/CoO双功能催化 剂,可对Zn－空气电池的充放电过程双向催化.电池的工作原理及催化路 径如图所示.∗R表示R基团在催化剂表面的吸附态.下列说法错误的是 (　　) A．充电时,b极与直流电源的正极相连 B．放电时１１．２LO２(标准状况)参与反应,有２molOH－由a极区移向b极区 C．充电过程中a极的电极反应为[Zn(OH)４]２－＋２e－􀪅􀪅Zn＋４OH－ D．充电时决速步反应为∗＋OH－－e－􀪅􀪅∗OH,氧空位提供更多反应位 点,降低了反应的活化能 １３．(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)向体积为１L的绝热恒 容容器中,加入２molX和１molY发生反应:２X (g)＋Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)　ΔH,反应体系的压强随时间 变化曲线如图所示,下列说法中正确的是 (　　) A．ΔH＞０ B．气体密度不变说明反应达平衡状态 C．反应速率:va正＞vb正 D．a点平衡常数:K＞１２ １４．(２０２４􀅰上海中学联考)磷化铝遇水、酸时迅速分解, 放出毒性剧烈的磷化氢气体.磷化铝的晶胞结构如 图所示,已知晶体的密度为ρg􀅰cm－３,NA 表示阿伏 加德罗常数的值.下列说法错误的是 (　　) A．基态P原子中共有５种能量不同的电子 B．PH３和 H２O均是由极性键构成的极性分子 C．P原子周围最紧邻的P原子有８个 D．该立方晶胞的棱长为 ３ ５８ NA ×４ ρ ×１０１０pm １５．(２０２４􀅰长郡中学联考)类比pH,对于稀 溶液pc＝－lgc,pKa＝－lgKa.常 温 下,向某浓度 H２A溶液中加入 NaOH (s),保持溶液体积和温度不变,测得pH 与pc(H２A)、pc(HA－)、pc(A２－)变化如 图所示.下列说法正确的是 (　　) A．pH＝３．０５时,c(HA－)＞c(A２－)＞ c(H２A) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２７ B．Ka１(H２A)的数量级为１０－６ C．c点时,c(Na＋)＝(１０－８．７０＋３×１０－０．７－１０－５．３０)mol􀅰L－１ D．若醋酸的pKa＝４．７６,则 HA－与CH３COO－不能大量共存 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰河北衡水中学三模)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 (NH４)５[(VO)６(CO３)４(OH)９]􀅰１０H２O,M＝１０６５g􀅰mol－１}是一种难 溶于水的化合物,它是制备热敏材料 VO２ 的原料.实验室以 V２O５ 为原 料,通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下: V２O５ ⅰ．微沸数分钟 ６mol􀅰L－１盐酸和N２H４ →VOCl２溶液 NH４HCO３ ⅱ →氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知:＋４价钒在弱酸性条件下具有还原性. 回答下列问题: (１)N２H４为二元弱碱,其在水中的电离过程与NH３ 类似,其第一步电离方 程式为　　　　　　　　　　 ,第二步电离方程式为 N２H＋５ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 N２H２＋６ ＋OH－;N２H４与液氧接触能自燃,产物对环境无污染,写出发生反 应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　. (２)步骤ⅱ可通过如图装置完成. ①装置A的优点为　　　　　　　　 ,检查其气密性的操作为　　　　　 　　　　　　　　　　　. ②实验开始时,先打开　　　　　　　　　 (填“K１”或“K２”). ③盛装NH４HCO３溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　. (３)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度. 实验步骤:粗产品wg 已知:VO＋２ ＋Fe２＋＋２H＋􀪅􀪅VO２＋＋Fe３＋＋H２O. ①滴 入 NaNO２ 溶 液 的 目 的 是 除 去 KMnO４,写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式:　　　　　　　　　　. ②若平均消耗cmol/L(NH４)２Fe(SO４)２标准溶液的体积为amL,则氧钒 (Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为　　　　　　％. ③若其他操作均正确,但NaNO２的加入量不足,会引起测定结果　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”). １７．(１４分)(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)镉(Cd)是炼锌业的副产品,主要 用在电池、染料稳定剂,同时也是重要的污染源,回收再利用以减少排放是 重要课题.某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO,还含有Cu、Zn、Pb、Fe、 CuO和SiO２等杂质,从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示. 已知:①Ksp[CaSO４]＝９．１×１０－６,Ksp[PbSO４]＝１．６×１０－８ ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示: 离子 Zn２＋ Cd２＋ Fe２＋ Pb２＋ Cu２＋ Fe３＋ 开始沉淀时(c＝０．０１mol􀅰L－１) ８．２ ７．８ ７．５ ６．７ ５．２ ２．２ 完全沉淀时(c＝１．０×１０－５mol􀅰L－１) ９．７ ９．３ ９．０ ８．５ ６．７ ３．２ 回答下列问题: (１)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是　　　　　　　　　. (２)“压滤”所得滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　(填化学式);“酸 浸”后滤液中还含有微量的Pb２＋,其微量存在的主要原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)“除铁”时,加入的石灰乳调节溶液pH的范围是　　　　　　　,若石 灰乳加过量,缺陷是　　　　　　　. (４)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”,再用硫 酸进行“酸溶”,“置换净化”处理是将残余的微量的Cu２＋和Pb２＋进行深度 脱除,以提高阴极镉产品的纯度,写出“置换净化”除Pb２＋的离子反应方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度.在２５℃ 下,部分电对的电极电位如表所示. 电对 Fe３＋/Fe２＋ Cu２＋/Cu H＋/H２ Pb２＋/Pb 电极电位/V ＋０．７７１ ＋０．３３７ ０ －０．１２６ 电对 Cd２＋/Cd Fe２＋/Fe Zn２＋/Zn Ca２＋/Ca 电极电位/V －０．４０２ －０．４４２ －０．７６２ －２．８６ 根据表中信息和已有知识可知,采用低电流条件“电积”时,阴极主要得到 的是镉不是锌的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　. １８．(１３分)(２０２４􀅰北京人大附中质检三)CO２ 选择性加氢制二甲醚(DME)是 实现CO２资源化利用的重要途径之一.近日,我国某研究团队通过镓改性 的疏水二氧化硅负载铜基催化剂(Me:—CH３),实现了CO２ 加氢制二甲醚 的高效催化.其主要反应为: 反应Ⅰ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝－４９．０１kJ 􀅰mol－１ 反应Ⅱ:２CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－２４．５２kJ 􀅰mol－１ 反应Ⅲ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH３＝＋４１．１７kJ 􀅰mol－１ (１)则反应Ⅳ:２CO２(g)＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋３H２O(g)　ΔH＝ 　　　　　　　kJ􀅰mol－１,该反应在　　　　　(填“低温”或“高温”)下 可自发进行. (２)已知:生成物A的选择性＝A 物质含有的碳原子数×n(A) n(二氧化碳)转化 ×１００％ ,在 ４．０MPa下,密闭容器中充入１molCO２ 和４molH２ 发生反应,CO２ 的平 衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响): ①在２２０℃条件下,平衡时n(CO)＝　　　　　mol,计算反应Ⅱ的平衡常 数Kp为　　　　　　　(保留３位有效数字); ②温度高于２８０℃,CO２ 的平衡转化率随温度升高而上升,从平衡移动的 角度分析原因: 　. ③其他条件不变,压强改为３．０MPa,图中点C将可能调至点　　　　(填 “A”“B”或“D”). (３)结合图像解释“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行过程中的重要作用:　 　　　　　　. １９．(１４分)(２０２４􀅰北京四中质检)化合物 M是一种药物合成的中间体.实验 室以A为原料制备 M的一种合成路线如图所示(部分反应条件略去): 已知:① 􀜏􀜏 􀜏 RCl FeCl３ → 􀜏􀜏 􀜏 R ; ②R１COR２ HCN → C OH CN R１ R２ H２O/H＋ → C OH COOH R１ R２ . 回答下列问题: (１)B的结构简式为　　　　　;C的化学名称为　　　　　. (２)Q是F的同分异构体,同时满足下列条件的Q的结构有　　　　种(不 考虑立体异构). ①属于芳香族化合物,能与NaHCO３溶液反应.②１molQ最多能与２mol Na反应.③核磁共振氢谱中有５组吸收峰. (３)G中官能团的名称为　　　　　　　;H的分子式为　　　　　　　. (４)根据化合物 M的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表. 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a NaOH溶液,加热 　　　　　　　　　　　　 水解反应 b 足量 H２,催化剂、加热 　　　　　　　　　　　　 　　　　 (５)参照上述合成路线和信息,以乙醛和 为原料(无机试剂任选)合成 ,并根据所设计的合成路线分析下列问题. ①除 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质的结构简式为　　 　　　　　. ②从乙醛出发,最后一步反应的化学方程式为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —９９　 醛基氧化为羧基,生成 ,接着 分子内 脱 水 生 成 ,最 后 转 化 为 ,即 其 中 N、Z 的 结 构 简 式 分 别 为 、 . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C８H８Cl２　１４ (２)羧基、碳氯键(２分) (３) (２分) (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH ＋O２ △ Cu → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ＋ ２H２O(２分) (５)氧化反应　 取代反应 (６)６(２分) (７)N: 　Z: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁙２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) １．B　[试题解析]太阳能电池是将太阳能(即光能)转化为 电能,化学电源是将化学能转化为电能,故太阳能电 池不属于化学电源,A正确;在燃煤中添加生石灰的 主要目的是脱除硫元素,以减少煤燃烧时产生的二 氧化硫气体污染大气,添加生石灰并不能减少二氧 化碳的排放,故并不能减缓温室效应,B错误;由化 学式可知,月壤中的嫦娥石是磷酸盐,属于无机盐, C正确;汽车尾气中 NOx 是发动机工作时高温下氮 气与氧气化合产生的,乙醇汽油的广泛使用不能减 少汽车尾气中 NOx 的排放,D正确. ２．C　[试题解析]甲胺中 N 为８电子结构,其电子式为 H︰C 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 H ︰ N 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 ︰H,A错误;２Ｇ丁烯中相同原子团或原 子在双键同一侧的为顺Ｇ２Ｇ丁烯,顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简 式为 H３C H 􀪅 CH３ H ,B 错 误;SO３ 的 中 心 原 子 S 原子的价层电子对数为３＋ １２× (６－３×２)＝３,则 其价层电子对互斥模型为平面三角形,所以SO３ 的 VSEPR模 型 为 ,C 正 确;Fe原 子 序 数 ２６,基态Fe原子的价层电子排布式３d６４s２,D错误. ３．B　[试题解析]SO２ 具有还原性,可用作食品抗氧化剂, 防止食品被氧化,A正确;ClO２ 有氧化性,可用于自 来水消毒,B错误;Al２O３ 熔点高,因此可用于制作 耐火材料,C正确;Na２O２ 能与 CO２ 反应生成 O２,可 作供氧剂,D正确. ４．C　[试题解析]AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH３)２]Cl, 离子方程式为 AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋ Cl－ ,A 正 确;将 过 量 SO２ 通 入 冷 氨 水 中 生 成 NH４HSO３,故离子方程式为SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅 HSO－３ ＋ NH＋４ ,B 正 确;铜 锈 的 主 要 成 分 是 Cu２(OH)２CO３而不是 CuO,故用盐酸处理铜器表面 的铜锈的反应方程式为 Cu２(OH)２CO３＋４HCl􀪅􀪅 ２CuCl２＋３H２O＋CO２↑,C 错误;已知酸性:HCl＞ H２CO３＞HClO,故氯水中加入小苏打提高漂白性的 离子方程式为:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２↑, D正确. ５．A　[试题解析]标准 NaOH 溶液滴定未知浓度醋酸溶 液,生成醋酸钠,溶液为碱性,应选酚酞作指示剂,A 符合题意;向[Cu(NH３)４]SO４ 溶液中加入一定量 的９５％乙醇,由于乙醇极性比水的弱,故图 b能制 备[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体,B不符合题意;Br２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaBr＋NaBrO＋H２O,而 溴 苯 不 反 应,故图c用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质,能 够达到实 验 目 的,C 不 符 合 题 意;已 知 ２Na２O２ ＋ ２H２O 􀪅􀪅４NaOH ＋ O２ ↑,Na２O ＋ H２O 􀪅􀪅 ２NaOH,故图d通过测量产生气体的体积可测定一 定质量的 Na２O２ 和 Na２O混合物中 Na２O２ 的含量, D不符合题意. ６．A　[试题解析]１个 N２ 分子中氮氮三键有２个π键,标 准状况下２．２４LN２ 物质的量为０．１mol,含π键数 为０．２NA,A 错误;SiO２ 中n(SiO２)∶n(Si—O)＝ １∶４,３０gSiO２ 物质的量为 ３０g ６０g/mol＝０．５mol ,含 共价键的数目为２NA,B正确;N２ 和 CO 的摩尔质 量都为２８g/mol,１４g由 N２ 和 CO 组成的混合气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１００　 体中分子物质的量为０．５mol,１个 N２、１个 CO 中 都含１４个质子,１４g由 N２ 和 CO 组成的混合气体 含有质子数为７NA,C 正确;反应中 C 元素的化合 价由０价升至＋２价、N 元素的化合价由０价降至 －３价,生成１molSi３N４ 转移１２mol电子,１mol Si３N４ 中含１２molSi—N键,则形成０．４molSi—N 转移电子数为０．４NA,D正确. ７．D　[试题解析]尼达尼布的分子式为 C３１H３３N５O４,分子 中氢原子的个数为奇数,A 错误;尼达尼布分子中 不含有连有４个不同原子或原子团的手性碳原子, B错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与 氢氧化钠溶液反应,则１mol尼达尼布分子与足量 氢氧化钠溶液反应,最多可消耗３mol氢氧化钠,C 错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生 取代反应,含有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚 反应,含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气 发生加成反应,与氢气的加成反应属于还原反应,D 正确. ８．B　[试题解析]上述实验涉及分液、过滤、蒸馏等操作, 不需要容量瓶,A 错误;本实验需多次排气,因为浓 盐酸易挥发,导致分液漏斗内气压增大,液体可能喷 出,B正确;第一次水洗主要除去盐酸;第二次水洗 主要除去碳酸氢钠,二者洗涤除去的杂质不相同,C 错误;本实验蒸馏温度低于１００℃,应选用水浴加热 蒸馏烧瓶,D错误. ９．A　[试题解析]基态 R 原子电子排布式为１s２２s２２p２,R 为 C;基态 Y原子电子排布式为１s２２s２２p６３s２,Y 为 Mg;SO２ 能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又 恢复红色,故 X为 O,Z为 S.电负性:O＞S＞Mg, 故 MgO中离子键百分数比 MgS大,A 错误;杂化 类型相同的分子,中心原子上孤电子对数越多,键 角越小;杂化类型相同、孤电子对数相等的分子,中 心原子电负性越大,成键电子对之间排斥力越大, 键角越大,故键角:CH４＞H２O＞H２S,B正确;O 的 原子半径小于S的原子半径,故 H—O 的键能大于 H—S的键能,C正确;在 C、O、S、Mg中,O 的第一 电离能最大,D正确. １０．B　[试题解析]“焙烧”中有 K２MnO４ 生成,该步骤主 要反应的化学方程式为３MnO２＋６KOH＋KClO３ △ 􀪅􀪅３K２MnO４ ＋KCl＋３H２O,A 正 确;通 入 CO２ 后,在酸性条件下,锰酸钾发生歧化反应得到二氧 化锰固体和高锰酸钾、碳酸钾,根据得失电子守恒 和原子守恒配平化学方程式为３K２MnO４＋２CO２ 􀪅􀪅２KMnO４ ＋ MnO２ ＋２K２CO３,理 论 上 生 成 的 MnO２ 和KMnO２ 的物质的量之比为１∶２,B错误; 若“焙烧”时加入的 KOH 过量,SiO２ 也能和 KOH 反应生成 K２SiO３,导致制得的MnO２ 中混有含 Si 元素 的 杂 质,C 正 确;根 据 表 格 中 的 溶 解 度, KMnO４的溶解度远小于 K２CO３,可用重结晶的方 法将它们分离,操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤,D正确. １１．D　[试题解析](CH３)３COH 展 开 后 的 结 构 简 式 为 C CH３ OH H３C CH３ ,名称为２Ｇ甲基Ｇ２Ｇ丙醇,A 正确; (CH３)３C＋ 中甲基上的 C为sp３杂化,C＋ 为sp２杂 化,杂化轨道类型有两种,B正确;反应分成两步 进行,第一 步 反 应 活 化 能 较 大,是 反 应 的 决 速 步 骤,但第一步没有OH－ 参与,增大OH－ 溶液浓度, 总反应速率不会增大,故水解反应速率变化不大, C正确;由图知反应物总能量比生成物总能量高, 反应为放热反 应,升 高 温 度,平 衡 往 逆 向 移 动,D 错误. １２．B　[试题解析]根据Zn－空气电池分析,放电时,锌失 去电子,作负极即a为负极,b为正极,则充电时,b 极与直流电源的正极相连,A 正确;根据 O２＋４e－ ＋２H２O􀪅􀪅４OH－ ,则放电时１１．２LO２(标准状 况物质的量为０．５mol)参与反应,有２mol电子转 移,则有２molOH－ 由b极区移向a极区,B错误; 放电过程中a极的电极反应为 Zn＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－ ,则充电过程中a极的电极反应 为[Zn(OH)４]２－ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn＋４OH－ ,C正确;决 速步反应是指活化能最高的一步,由图可以看出充 电过程中活化能最大的是∗O→∗OH,催化剂从 O上吸附到 OH 上的反应为∗＋OH－ －e－ 􀪅􀪅∗ OH,氧空位提供更多反应位点,降低了反应的活 化能,D正确. １３．D　[试题解析]由图像可知,恒容绝热容器中,压强增 大,说明反应温度升高,故反应为放热反应,所以 ΔH＜０,A错误;反应过程中气体质量不变,容器 体积不变,故密度一直未变,气体密度不变不能说 明反应达平衡 状 态,B 错 误;由 图 知,在 绝 热 容 器 中,b点的压强高于a 点,压强增大,说明反应温度 升高,故b点的温度和压强都高于a 点,故反应速 率va正 ＜vb正 ,C错误;由图知,a点已达到平衡,设 平衡时Z的物质的量为xmol,则由三段式 　　　　　　２X(g)　＋　Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g) 起始/mol ２ １ ０ 变化/mol ２x x x 平衡/mol ２－２x １－x x 恒温恒容条件下,压强之比等于物质的量之比,则 ２＋１ ３－２x＝ ２p p ,x＝０．７５mol,根据 K＝ c (Z) c２(X)c(Y) ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝１２,但由于该容器是绝热容器,随着 反应的进行,温度升高,压强增大,则气体的总物 质的量n(a)＜１２n (始),故x＞０．７５mol,故a点平 衡常数:K＞１２,D正确. １４．C　[试题解析]基态P原子在１s、２s、２p、３s、３p运动的 电子能量不同,其中在２p的３个简并轨道、３p的３ 个简并轨道上运动的电子能量相同,共５种,A 正 确;PH３ 和 H２O均是由极性键构成的极性分子,B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０１　 正确;由于晶胞中 Al和 P的个数相等,位置等价 (若将 Al和P原子都看作是碳原子,则该晶胞为金 刚石晶胞),P原子周围最紧邻的 P原子数,跟 Al 原子周围最紧邻的 Al原子数相等,而 Al原子周围 最紧邻的 Al原子数(晶胞中 Al的排布与干冰中 CO２ 分子的排布相同)容易得出是１２个,C错误; 该晶胞中含 有４个 AlP,由 立 方 晶 胞 密 度 计 算 公 式:ρ＝ nM NAa３ ,得 到 晶 胞 的 棱 长a＝ ( ４MρNA ) －３ ,D 正确. １５．C　[试题解析]根 据 题 意 和 图 中 信 息,随 pH 增 大, c(H２A)逐渐减小,c(HA－ )先增大后减小,c(A２－ ) 逐渐增大,pM＝－lgc(M),则pc(H２A)逐渐增大、 pc(HA－ )先减小后增大、pc(A２－ )逐渐减小,即曲 线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为 H２A、A２－ 、HA－ , pH＝３．０５时,c(A２－ )＝c(H２A),A 错 误;a点, c(H２A)＝c(HA－ ),则 Ka１＝ c(HA－ )􀅰c(H＋ ) c(H２A) ＝ c(H＋ )＝１０－０．８０,则Ka１(H２A)的数量级为１０－１, B错误;c点c(HA－ )＝c(A２－ )＝１０－０．７,根据电荷 守恒:c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－ )＋c(HA－ )＋ ２c(A２－ ),c点时,c(Na＋ )＝c(OH－ )＋３c(HA－ ) －c(H＋ )＝(１０－８．７０＋３×１０－０．７－１０－５．３０)mol􀅰 L－１,C 正 确;由 c点c(HA－ )＝c(A２－ ),Ka２ ＝ c(A２－ )􀅰c(H＋ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ )＝１０－５．３０,若 醋 酸 的 pKa ＝ ４．７６ 则 Ka ＝ １０－４．７６ ＞ Ka２,酸 性: CH３COOH＞HA－ ,则 HA－ 与 CH３COO－ 能大量 共存,D错误. １６．[试题解析](１)N２H４ 为二元弱碱,其在水中的电离过 程与 NH３ 类似,则第一步电离方程式为 N２H４􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋ OH－ (或 N２H４ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋ OH－ ),第 二 步 电 离 方 程 式 为 N２H＋５ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H２＋６ ＋OH－ ;N２H４ 与液氧接触能自燃,产物对环境 无污染即产生 N２ 和 H２O,根据氧化还原反应配平可 得,该过程发生反应的化学方程式为 N２H４＋O２ 􀪅􀪅 N２＋２H２O; (２)①由题干实验装置图可知,装置 A 使用了启普发 生器装置,其优点为随开随用,随关随停(或易于控制 反应的发生与停止等合理答案),检查其气密性的操作 为关闭 K１,然后向漏斗内加水,一段时间后,若漏斗内 的液面不再发生变化,则气密性良好(或其他合 理 答 案); ②由题干信息可知,＋４价钒在弱酸性条件下具有还 原性,故实验开始时,先打开 K１,产生一段时间CO２ 将 装置内的空气排空,防止 O２ 氧化＋４价钒; ③由题干实验装置图可知,盛装 NH４HCO３ 溶液的仪 器名称为三颈烧瓶或三颈瓶; (３)①滴入 NaNO２ 溶液的目的是除去 KMnO４,酸性高 锰酸钾具有强氧化性,能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠, 反应 的 离 子 方 程 式 为 ５NO－２ ＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋３H２O; ②由题干信息可知,本实验先用酸性高锰酸钾溶液将 ＋４ 价 钒 氧 化 为VO＋２ ,然 后 用 NaNO２ 除 去 KMnO４ 后,再用尿素除去 NaNO２,最后用(NH４)２Fe(SO４)２ 来 滴 定 VO＋２ 离 子, 故 根 据 V 守 恒 可 知, n{(NH４)５[(VO)６ (CO３)４ (OH)９]􀅰１０H２O}＝ １ ６n (VO＋２ ) ＝１６ac×１０ －３mol,则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯 度为 １ ６ac×１０ －３mol×１０６５g/mol wg ×１００％＝ １０６．５ac ６w (或１７．７５ac w ); ③若其他 操 作 均 正 确,但 NaNO２ 的 加 入 量 不 足,则 KMnO４ 过量,KMnO４ 在酸性条件下能够氧化 Fe２＋ , 即将导致消耗(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液的体积偏大,即a 偏大,故会引起测定结果偏大. [参考答案](除注明外每空２分) (１)N２H４􀅰H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋OH－ (或 N２H４＋H２O 􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋OH－ )　N２H４＋O２ 􀪅􀪅N２＋２H２O (２)①随开随用,随关随停(或易于控制反应的发生与 停止等合理答案)　关闭 K１,然后向漏斗内加水,一段 时间后,若漏斗内的液面不再发生变化,则气密性良好 (或其他合理答案)(１分) ②K１(１分)　③三颈烧瓶或三颈瓶(１分) (３)①５NO－２ ＋２MnO－４ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５NO－３ ＋３H２O ②１０６．５ac６w (或１７．７５ac w )　③偏大(１分) １７．[试题解析]某冶炼厂的镉废渣中主要含有 Cd、CdO, 还含有 Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO２ 等杂质.将镉废渣 浆化、再加入稀硫酸进行酸化,可增大废渣与稀硫酸的 接触面积,提高浸取率;加入稀硫酸后,Cd、CdO、Zn、 Pb、Fe、CuO都发生溶解,此时 SiO２、Cu、PbSO４ 不溶, 由于PbSO４ 的溶度积较大,溶液中仍溶有少量 Pb２＋ ; 加入 H２O２ 将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,再加入石灰乳除铁, 此时Fe３＋ 转化为Fe(OH)３ 沉淀;滤液中加入足量Zn, Cd２＋ 被还原为 Cd,少量的 Cu２＋ 、Pb２＋ 也会被还原;将 海绵镉自然氧化,再用硫酸酸溶,加入新制海绵镉,此 时对残余的微量的Cu２＋ 和Pb２＋ 进行深度脱除,以提高 阴极镉产品的纯度;然后进行二次处理,再进行电积, 得到阴极镉. (１)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是增大接触面积, 加快“酸浸”速率和提高浸出率; (２)“压 滤”所 得 滤 渣 Ⅰ 的 主 要 成 分 是 Cu、SiO２ 和 PbSO４;Ksp[PbSO４]＝１．６×１０－８,溶度积常数较大,使 得“酸浸”后滤液中还含有微量的 Pb２＋ ,其微量存在的 主要原因是:PbSO４ 的 Ksp不足够小或硫酸的浓度不 够大,使溶液中仍有微量Pb２＋ 存在; (３)“除铁”时,加入的石灰乳,目的是除去 Fe３＋ ,不让 其它离子(如 Cu２＋ )产生沉淀,则调节溶液pH 的范围 是３．２≤pH＜５．２.因CaSO４ 微溶,“除铁”时,所得滤 渣Ⅱ的成 分 除 Fe(OH)３ 外 还 有CaSO４;若 石 灰 乳 过 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０２　 量,滤渣Ⅱ中含有 Cd(OH)２ 和 Cu(OH)２,则缺陷是: Cd(OH)２ 进入滤渣Ⅱ而损失; (４)根据题意判断海绵镉中有 Zn、Cd和微量 Cu、Pb. “酸溶”所得的溶液中含有微量的 Cu２＋ 和Pb２＋ ,在“置 换净化”时加入更活泼的新制海绵镉,可以将 Cu２＋ 和 Pb２＋ 转化为单质而除去,离子反应方程式为 Cd＋Pb２＋ 􀪅􀪅Pb＋Cd２＋ . (５)根据金属活动性顺序和题表中电对的电极电位,可 推断表中元素的活动性顺序为 Ca＞Zn＞Fe＞Cd＞Pb ＞H＞Cu,由此可以判断电对的电极电位数值越大,电 对中氧化态的氧化能力越强.根据电极电位可知氧化 性:Cd２＋ ＞Zn２＋ ,故采用低电流密度条件“电积”时,阴 极主要发生的电极反应为Cd２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cd,则阴极 主要得到的是镉不是锌的原因:从表中可知 Zn２＋ 氧化 性弱于 Cd２＋ ,不被还原. [参考答案](每空２分) (１)增大接触面积,加快“酸浸”速率和提高浸出率 (２)Cu、SiO２ 和PbSO４　PbSO４ 的Ksp不足够小或硫酸 的浓度不够大,使溶液中仍有微量Pb２＋ 存在 (３)３．２≤pH＜５．２　Cd(OH)２ 进入滤渣Ⅱ而损失 (４)Cd＋Pb２＋ 􀪅􀪅Pb＋Cd２＋ (５)从表中可知Zn２＋ 氧化性弱于Cd２＋ ,不被还原 １８．[试题解析](１)根据盖斯定律,２×Ⅰ＋Ⅱ得:２CO２(g) ＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３ (g)＋３H２O(g)　ΔH ＝ (－４９．０１×２－２４．５２)kJ􀅰 mol－１ ＝ －１２２．５４kJ􀅰 mol－１;该反应 ΔS＜０,根据 ΔH－TΔS＜０知,在低温 下可自发进行; (２)① 在 ２２０ ℃ 条 件 下,CO２ 平 衡 转 化 率 为 ４０％,即 CO２ 转化了０．４mol,CO 的 选 择 性 为 ５％,则 平 衡 时 n(CO)＝０．４×５％ mol＝０．０２mol;二甲醚的选择性为 ８０％,则有０．３８molCO２ 参与反应Ⅰ,０．０２CO２ 参与 反应Ⅲ,反应生成 CH３OCH３(g)０．１６mol,所以平衡 时n(H２O)＝(０．３８＋０．１６＋０．０２)mol＝０．５６mol,达 到平衡时 CH３OH(g)的物质的量为(０．３８－０．１６×２) mol ＝ ０．０６ mol,反 应 Ⅱ 的 平 衡 常 数 Kp 为 ０．１６ n总 ×４MPa× ０．５６ n总 ×４MPa (０．０６n总 ×４MPa) ２ ＝２４．９; ②反应ⅠΔH＜０,反应Ⅲ ΔH＞０,升温时反应Ⅰ左移, 反应Ⅲ右移,温度高于２８０℃时,反应Ⅲ右移程度大于 反应Ⅰ左移程度,使 CO２ 的平衡转化率上升,则温度 高于２８０℃,CO２ 的平衡转化率随温度升高而上升; ③反应Ⅰ是气体分子数减小的反应,反应Ⅱ与反应Ⅲ 是气体分子数不变的反应,其他 条 件 不 变,压 强 改 为 ３．０MPa,反应Ⅰ逆向移动,甲醇物质的量减小,则反 应Ⅱ逆向移动,二甲醚的物质的量减小,二甲醚的选择 性减小,则图中点 C将可能调至点 D ; (３)结合图像可知“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行 过程中的重要作用:镓物种作为催化剂加快了化学反 应速率;疏水甲基基团的引入促进水分子在催化剂表 面的扩散并抑制其二次吸附,有利于反应正向进行,也 为催化剂持续高效工作提供了有利条件,从而实现甲 醇到二甲醚反应的高效转化. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－１２２．５４　低温(１分) (２)①０．０２　２４．９　②反应ⅠΔH＜０,反应Ⅲ ΔH＞ ０,升温时反应Ⅰ左移,反应Ⅲ右移,温度高于２８０ ℃ 时,反应Ⅲ右移程度大于反应Ⅰ左移程度,使 CO２ 的 平衡转化率上升　③D (３)镓物种作为催化剂加快了化学反应速率;疏水甲基 基团的引入促进水分子在催化剂表面的扩散并抑制其 二次吸附,有利于反应正向进行,也为催化剂持续高效 工作提供了有利条件,从而实现甲醇到二甲醚反应的 高效转化 １９．[试题解析]苯与 CH３Cl在FeCl３ 作用下发生取代反应 生成B为甲苯,甲苯在氯气光照下发生取代反应生成 D为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCl２ ,D与足量CaCO３ 悬浊液反应生成 E为苯甲醛,E在１)HCN、２)H２O/H＋ 条件下转化为 F 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COOH ,F 与 NH３ 反 应 生 成 G;苯 与 CH３Cl在 FeCl３ 作 用 下 发 生 取 代 反 应 生 成 C 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,C在 V２O５ 作催化剂、加热条件下与氧气反 应生成 H,H 与 G 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 M,据 此 解答. (１)B的结构简式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ;C 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,其化学 名称为邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯); (２)F为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COOH ,F的分子式为 C８H８O３,Q 是F的同分异构体,同时满足条件①属于芳香族化合 物,能与NaHCO３ 溶液反应,含有羧基.②１molQ 最 多能与２molNa反应,还含有１个羟基.③核磁共振 氢谱中有５ 组 吸 收 峰,则 满 足 要 求 的 同 分 异 构 体 有 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CH２COOH 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HOCH２ COOH ,即两种; (３)根据 G的结构简式可判断其官能团的名称为羟基、 酰胺基;依据 H 的结构简式可知其分子式为 C８H４O３; (４)化合物 M 中含有酰胺基,能与 NaOH 溶液在加热 条 件 发 生 水 解 反 应,生 成 的 有 机 产 物 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 和 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa ;M 与足 量 H２ 在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应,生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０３　 的有机产物为 ; (５)① 由 上 述 合 成 路 线 和 题 中 信 息 ② 可 知,乙 醛 与 HCN发生加成反应后再水解可得 CH３CHOHCOOH, 然 后 CH３CHOHCOOH 和 NH３ 反 应 得 CH３CHOHCONH２,一 定 条 件 下 CH３CHOHCONH２ 与 反 应 生 成 , 所 以 除 外,合成路线中涉及的含手性碳的物质 的 结 构 简 式 为 CH３CHOHCOOH、 CH３CHOHCONH２; ②从 乙 醛 出 发,最 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH３CHOHCONH２＋ 一定条件 　 → ＋H２O. [参考答案](除注明外每空１分) (１) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 　邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯) (２)２ (３)羟基、酰胺基　C８H４O３ (４)a． 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa COONa 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH COONa b． (２分)　 还原反应或加成 反应 (５)① CH３CHOHCOOH、CH３CHOHCONH２ (各 １ 分 )　 ② CH３CHOHCONH２ ＋ 一定条件 → ＋H２O(２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁚２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(三) １．D　[试题解析]金单质的密度比银单质的密度大,A 正 确;欲去银存金,则将其金打成薄片,说明薄片中含 有金银,为金银合金,B正确;“打成薄片”反映了金 属良好的延展性,C正确;硼砂的作用是帮助熔化, 不和银发生化学反应,D错误. ２．A　[试题解析]食醋与碳酸盐反应生成二氧化碳、二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以可用食醋和澄清 石灰 水 验 证 蛋 壳 中 是 否 含 有 碳 酸 盐,A 正 确; Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液均可以与澄清石灰水 反应生成碳酸钙沉淀,即现象相同,所以不能用澄 清石灰水鉴别 Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液,B错 误;溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子均可以与 硝酸钡溶液反应生成沉淀,分别生成硫酸钡和亚硫 酸钡沉淀,即现象相同,所以不能用硝酸钡溶液鉴 别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子,C错误;含 碘食盐中的碘元素并不是以I２ 的形式存在,所以不 能用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐,D错误. ３．A　[试题解析]“球场大夫”的主要成分是沸点低的氯 乙烷,氯乙烷挥发时会吸收热量,A 错误;泳池消毒 剂漂粉精的有效成分为次氯酸钙,次氯酸钙易与空 气中的二氧化碳和水蒸气反应生成具有强氧化性 的次氯酸,而起到杀菌消毒的作用,B正确;羽毛球 拍网线是由尼龙Ｇ６６制成,尼龙Ｇ６６具有强度高且弹 性好的优良性能,C正确;运动场人造草坪的主要成 分是聚乙烯,聚乙烯具有无毒、耐腐蚀、耐磨性好的 优良性能,D正确. ４．B　[试题解析]二氧化碳通入氯化钡溶液无现象,A 错 误;向 AgCl的悬浊液继续滴加氨水,形成一氯二氨 合银,AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ ,B正 确;少量SO２ 通入漂白粉溶液中生成 HClO,Ca２＋ ＋ ３ClO－ ＋SO２＋H２O􀪅􀪅CaSO４↓＋Cl－ ＋２HClO, C错误;乙酰胺在盐 酸 中 加 热 水 解,CH３CONH２＋ H＋ ＋H２O △ 　 􀪅􀪅CH３COOH＋NH＋４ ,D错误. ５．C　[试题解析]在 标 准 状 况 下,HF 是 以 聚 合 分 子 (HF)n存在,而不是以气体形式存在,因此不能根 据 HF的体积计算其中含有的分子数,A 错误;电 解熔 融 CuCl２ 时,阳 极 反 应 为 ２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅 Cl２↑,阴极反应为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,阴极增加的 重量为 Cu的 质 量,６．４gCu 的 物 质 的 量 为 ０．１ mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质 的量为０．２mol,数目为０．２NA,B错误;混合物中 含１molCl－ ,则含有钠离子和铵根离子的总物质 的量为１mol,而钠离子和铵根离子的质子数均为 １１,所以混合物中质子数为１１NA＋１７NA＝２８NA, C正确;氨气溶于水后存在 NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋