2025名校高考全真模拟试题(十四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷１４ ２０２５名校高考全真模拟试题(十四) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H—１　N—１４　O—１６　Cl—３５．５　Ni—５９ 　Cu—６４ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰河北联考)我国取得的让世界瞩目的科技成果,化学功不可没.下列 说法不正确的是 (　　) A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物 B．“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的硅为半导体材料 C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染 D．冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化 ２．(２０２４􀅰江苏泰州模拟)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A．用电子云轮廓图表示 H—H的sＧsσ键形成的示意图: B．CO２的电子式:︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰C︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为↑↓↑↓ ↑ ３d ↑ ４s D．乙醇的核磁共振氢谱: ３．(２０２４􀅰福建质检)化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　　) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐 B．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 C．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低 D．SO２可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 ４．(２０２４􀅰河北邯郸二模)下列实验能达到实验目的的是 (　　) A．图１装置可制备Fe(OH)３胶体 B．图２装置可准确测定稀硫酸的pH C．图３装置可制备１Ｇ丁烯并利用溴水检验１Ｇ丁烯 D．图４装置可准确量取３０􀆰００mL酸性K２Cr２O７溶液 ５．(２０２４􀅰辽宁锦州模拟)下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是 (　　) A．CH３I与CF３I发生水解反应,水解产物中都有 HI B．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 C．N的电负性比P大,可推断NCl３分子的极性比PCl３分子的极性大 D．H２O的熔沸点高于HF,可推断H２O分子间氢键比HF分子间氢键多 ６．(２０２４􀅰贵州二模)植物光合作用提供的能量可使 ADP与磷酸重新反应合 成ATP.生物体内ATP－ADP循环示意图如图所示,下列说法错误的是 (　　) A．ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应,还可以和盐酸、NaOH 发生中和反应 B．ATP和ADP均属于高分子化合物 C．０．１molATP与足量的金属钠反应最多可生成６􀆰７２LH２(标准状况) D．ATP转化为ADP,相对分子质量减小８０ ７．(２０２４􀅰天津北辰二模)化学反应中常伴有颜色变化,下列颜色变化对应的 离子方程式错误的是 (　　) A．将氢氧化铜溶于浓氨水中,得到深蓝色溶液:Cu(OH)２＋４NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋＋２OH－ B．向淡黄色Na２O２固体中滴加蒸馏水,得到无色溶液:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Na＋＋４OH－＋O２↑ C．向 氯 化 亚 铁 溶 液 中 加 入 铁 氰 化 钾,产 生 蓝 色 沉 淀:K＋ ＋Fe２＋ ＋ [Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓ D．将SO２通入酸性KMnO４溶液中,溶液紫色褪去:５SO２＋２MnO－４ ＋８H＋ 􀪅􀪅５SO２－４ ＋２Mn２＋＋４H２O ８．(２０２４􀅰湖北阶段练习)工业制备茉莉醛( )的工艺流程如图所 示.下列说法错误的是 (　　) 已知:庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物;萃取、分液过程中需 要进行酸洗和水洗. A．制备茉莉醛的反应原理是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO ＋CH３(CH２)５CHO OH－ △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH C(CH２)４CH３＋H２O􀪅 CHO B．“干燥剂”可选用无水硫酸钠 C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” D．用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 ９．物质的结构决定其性质.下列实例与解释不相符的是 (　　) 选项 实例 解释 A 熔点:NH４NO３ 低于NaNO３ 摩尔质量 M(NaNO３)＞M(NH４NO３) B 酸性: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH Cl 强于 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH 羟基极性: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH Cl 强于 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH C 冠醚１５Ｇ冠Ｇ５能够与Na＋形成 超分子,而不能与 K＋ 形成超 分子 Na＋的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H３、H２Cl和Cl３ 共价键具有饱和性 １０．(２０２４􀅰山西烟台期末)M、X、Y、Z、W 均为短周期 元素,原子序数依次减小,能形成如图所示化合 物,下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能:M＞Y＞X＞Z B．简单氢化物的稳定性:X＞Y C．X与 W形成的化合物不能使酸性KMnO４溶液褪色 D．由 M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性 １１．镓是重要的战略金属.镓与氮的某种化合物的晶胞 结构如下图所示,晶胞参数为apm.下列说法错误 的是 (　　) A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为８ C．Ga原子与N原子之间的最短距离为 ３４apm D．该晶体的密度为４×８４ a３NA ×１０３０g􀅰cm－３ １２．(２０２４􀅰湖北武汉二模)科研人员利用高压N２ 气流将水微滴喷射到涂覆催 化剂的石墨网上,研究常温制氨,其反应历程中微粒转化关系如图１,相对 能量变化关系如图２,图中“∗”表示催化剂表面吸附位.下列说法错误的 是 (　　) A．∗N２H→∗NHNH过程中,未发生非极性键的形成 B．Ⅰ、Ⅱ表示的微粒符号分别是∗NHNH２、∗NH２ C．反应历程中放热最多的反应是∗NHNH２＋H３O＋＋e－→∗NH＋NH３ ＋H２O D．∗NH３的能量高于NH３ １３．(２０２４􀅰河南焦作期中)我国科学 家研发了一种可逆电池装置,充电 时该装置可吸收CO２ 合成甲酸,其 具体工作原理如图所示.已知将 阴离子、阳离子复合组成双极膜, 双极 膜 中 间 层 中 的 H２O 解 离 为 H＋和OH－,并在直流电场作用下 分别向两极迁移.下列说法错误 的是 (　　) A．L膜是阴离子膜,P膜是阳离子膜 B．充电时,N电极上发生的电极反应式为CO２＋２e－＋２H＋􀪅􀪅HCOOH C．放电时,电子由a流向电源的 M极 D．充电时,外电路中每通过１mol电子,理论上复合膜层间有０􀆰５molH２O 解离 １４．(２０２４􀅰江西宜春期末)从烟道废气中回收硫的原理之一: ２CO(g)＋SO２(g)􀜩􀜨􀜑 S(l)＋２CO２(g)　ΔH＝－３７􀆰０kJ􀅰 mol－１,在恒压密闭容器中,平衡时SO２ 的转化率α(SO２) 与起始充入的 n(SO２) n(CO) 和温度(T)的关系如图所示.下列说 法中正确的是 (　　) A．正反应的活化能Ea＞３７kJ􀅰mol－１ B．CO的转化率α(CO):M＞N C．正反应速率v(CO):M＞Q D．该反应的化学平衡常数表达式:K＝ c２(CO２)×c(S) c２(CO)×c(SO２) １５．(２０２４􀅰安徽二模)某些难溶性铅盐可用作涂 料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO３)和黄金 雨中黄色的PbI２.室温下PbCO３ 和PbI２ 在 不 同 的 溶 液 中 分 别 达 到 溶 解 平 衡 时, －lgc(Pb２＋)与－lgc(CO２－３ )或－lgc(I－)的关 系如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．L１对应的是－lgc(Pb２＋)与－lgc(I－)的关 系变化 B．p点PbCO３的结晶速率小于其溶解速率 C．将PbCO３浸泡到饱和 KI溶液中几乎不能 转化为PbI２ D．q点是L２ 对应溶液的悬浊液,通过加水可 以使浊液由q点向m点方向移动 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１４ 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰张家口一模)氯化六氨合镍{[Ni(NH３)６]Cl２}易溶于冷水、 稀氨水,不溶于浓氨水、乙醇,它能在热水中分解并放出氨气.利用镍制备 氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下. Ⅰ．Ni(OH)２的制备:称取５．９g镍片,加入稀硝酸中,水浴加热使镍片溶 解,当溶液中无气泡逸出时,加入蒸馏水稀释溶液,再用 NaOH 将溶液的 pH调至１０,将Ni２＋转化为Ni(OH)２沉淀. Ⅱ．将Ⅰ中Ni(OH)２固体转移至１００mL锥形瓶中加稀硝酸溶解,置于冰 水浴中,缓慢加入６０mL浓氨水至沉淀完全,抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉 淀两次,得蓝紫色固体[Ni(NH３)６](NO３)２. Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c 中,加 入２０mL６mol􀅰L－１的 HCl溶液至固体完全溶解,慢慢加 入６０mL浓氨水和氯化铵的混合 溶液,静置至沉淀完全. Ⅳ．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物, 最终得到目标产品氯化六氨合镍 １８􀆰９６g. 请回答下列问题: (１)镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　. (２)仪器d的名称为　　　　　　　. (３)步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序　　　　(填“能”或“不能”)颠倒. (４)装置b中的液体起液封的作用,目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气, 下列最适宜选用的试剂是　　　　(填标号). A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．浓硫酸 (５)NH４Cl可降低浓氨水的pH,利用平衡理论解释原因　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. (６)装置c需置于冰水浴中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. (７)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为 　　　　　　　　　　. (８)本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为　　　　　　　(保留３位有 效数字). １７．(１３分)(２０２４􀅰天津三模)马日夫盐[Mn(H２PO４)２􀅰２H２O]是一种用于机 械设备的防锈磷化剂,工业上利用软锰矿(主要成分为 MnO２,含少量硅、 铁、铝等氧化物)为主要原料,联合处理含SO２ 的烟气并制备马日夫盐的一 种工艺流程如下.请回答下列问题: 已知:①Mn(OH)２不稳定,易被空气氧化 ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为 H２A２)的磺化煤油,萃取 时发生的反应主要为Fe３＋＋３H２A２􀜩􀜨􀜑 Fe(HA２)３＋３H＋ ③Ksp[Fe(OH)３]＝２􀆰８×１０－３９,Ksp[Al(OH)３]＝１􀆰０×１０－３３, Ksp[Mn(OH)２]＝１􀆰０×１０－１２．８ (１)若含SO２ 的烟气中混有空气,不同的浸出时间下,浸出液中 Mn２＋、 SO２－４ 的浓度和pH测定结果如下图,在“浸锰”步骤中,主反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,２h后曲线产生明显差异的 原因　　　　　　　　　　　　　　　　　.(用化学方程式表示). (２)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型.萃取率随搅拌速度的增 加而进一步增加称为扩散萃取,浸出液受化学反应的控制称为动力学萃 取.萃取时搅拌速度和溶液pH对金属离子萃取率的影响如图所示.萃取 时,应采用的最佳实验条件为　　　　,pH过大或过小都会降低Fe３＋萃 取率,结合平衡移动原理解释其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (３)若浸出液中 Mn２＋的浓度为１􀆰０mol/L,则“调pH”的范围为　　　　 (当离子浓度小于１􀆰０×１０－６mol/L时认为沉淀完全). (４)“沉锰”步骤中为减少副产物 Mn(OH)２ 的生成,正确的操作是将　　 　　溶液逐量加入　　　　溶液中,并不断搅拌. (５)“酸溶”后的操作步骤包括　　　　、过滤、洗涤、干燥. １８．(１４分)(２０２４􀅰安徽模拟)通过捕捉空气中的CO２ 和电解水产生的 H２ 可 以合成“零碳甲醇”,实现碳中和.回答下列问题: (１)已知 H２燃烧热为２８６kJ􀅰mol－１,甲醇的燃烧热为７２６kJ􀅰mol－１,反 应CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(l)＋H２O(l)　ΔH,ΔH＝ 　　　　kJ 􀅰mol－１ (２)采用绿色光伏发电电解 Na２SO４ 溶液制备 H２,同时获得 H２SO４ 和 NaOH.已知a、b均为惰性电极,气体甲和乙的体积比为２∶１,b极的电极 反应式为　　　　　　　. (３)在２L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入２molCO２和６molH２, 发生如下反应: 主反应①:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＜０ 副反应②:CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH２＜０ 副反应③:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH３＞０ 某温度下反应均达平衡后,测得CH３OH为１mol、CH４ 为０􀆰４mol、CO为 ０􀆰２mol,则 CH３OH 的选择性为　　　　　　　(CH３OH 选 择 性＝ CH３OH的物质的量 转化的CO２的物质的量 ×１００％).反应②的平衡常数　　　　　　　(只 列出计算式). (４)若测得上述反应在不同温度下CO２ 的平衡转化率和甲醇的选择性如 下图: 通过图示分析,更适合生产甲醇的温度为　　　　(填标号), A．４００℃ B．６００℃ C．８００℃ D．１０００℃ 高于８００℃时,CO２转化率增大的主要原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (５)利用电喷雾电离等方法可得 MO＋,MO＋与CH４ 反应能高选择性地生 成甲醇,反应机理如下图所示: 己知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时,反应速率会变慢,则 MO＋与CD４ 反应的能量变化曲线为　　　　(填c、d),写出 MO＋ 与 CHD３反应生成的氘代甲醇的结构简式　　　　　　　　. １９．(１４分)(２０２４􀅰邯郸第二次调研)药物Q能阻断血栓形成,它的一种合成路 线如下所示. 已知:ⅰ． ⅱ．R′CHO R″NH２ 弱酸 →R′CH􀪅NR″ (１) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH２ A→ 的反应方程式是 　. (２)B的分子式为C１１H１３NO２,E的结构简式是　　　　. (３)M→P的反应类型是　　　　. (４)M能发生银镜反应,M分子中含有的官能团是　　　　. (５)J的结构简式是　　　　. (６)W 是 P的同分异构体,写出一种符合下列条件的 W 的结构简式: 　　　　. ⅰ．包含２个六元环,不含甲基 ⅱ．W可水解,W与NaOH溶液共热时,１molW最多消耗３molNaOH (７)Q的结构简式是 ,也可经由P与Z合成. 已知: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NO２ Fe粉、酸 　 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH２ 合成Q的路线如下(无机试剂任选),写出 X、Y、Z的结构简式:　　　 　　　. 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHCH２CH３ CN X→ Y→ Z→ P 弱酸 → H２ 一定条件 →Q 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —５０　 发生 消 去 反 应 制 得,CH３CH(OH)CH２CH２COOH可 由 发生水解反应制得,据此确定由有机物 A 制 备 的 合 成 路 线 为 １)NaOH 溶液 ２)H＋ → 浓硫酸 △ → 一定条件 　 → CH􀰷 CH３ CH CH２COOH 􀰻 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)４Ｇ羟基戊酸(１分)　酮羰基和羧基 (２)氧化反应(１分) (３ ) ＋ Br２ ＋ NaOH → ＋NaBr＋２H２O (４)消耗反应生成的 HBr,使上述平衡正向移动,提高 反应物的利用率(１分) (５) ＋２H２O H＋(aq) → ＋ ＋CH３OH (６)８ (７) １)NaOH 溶液 ２)H＋ → 浓硫酸 △ → 一定条件 　 → CH􀰷 CH３ CH CH２COOH 􀰻 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁖２０２４名校高考全真模拟试题(十四) １．A　[试题解析]氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料,属 于无机物,A 符合题意;硅单质是常用的半导体材 料,可用于制作芯片,B不符合题意;液氧液氢作推 进剂,产物是水,对环境没有污染,C不符合题意;当 细菌受到紫外线照射后,其核酸会发生化学反应, 导致 DNA 和 RNA 分 子 链 损 坏,细 菌 失 去 生 命 活 力,D不符合题意. ２．A　 [试题解析]H—H 的 sＧsσ 键 形 成 的 示 意 图 为 ,A 正确;CO２ 是氧原子和碳原子之间通过共价键形成 的共价化合物,其电子式为︰ O 􀅰􀅰 ︰︰C︰︰ O 􀅰􀅰 ︰,B 错误;Cr的价层电子排布式为３d５４s１,电子填充时 需要遵循洪特规则“优先分占,且自旋平行”,轨道 式 为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ,C 错 误;乙 醇 CH３CH２OH 氢原子中有三种,个数比为３∶２∶１, 核磁共振氢谱: ,D错误. ３．C　[试题解析]苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,是有机酸盐, 不是重金属盐,A 错误;茶多酚属于酚类,可用作食 品保鲜剂是由于 其 易 被 氧 化,B 错 误;氯 乙 烷 沸 点 低,喷在皮肤表面会迅速汽化,同时吸收大量热,使 皮肤迅速冷却,C正确;SO２ 可用于丝织品漂白是由 于其能与丝织品中的有色成分化合为不稳定的无色 物质,D错误. ４．C　[试题解析]制备 Fe(OH)３ 胶体应向３０mL沸水中 滴入５~６滴饱和氯化铁溶液,继续加热煮沸至溶液 呈红褐色,A错误;测定稀硫酸的pH 应用玻璃棒蘸 取稀硫酸滴在pH 试纸上,不能直接将试纸放入稀 硫酸中,会污染试剂,B错误;１Ｇ溴丁烷发生消去反 应生成１Ｇ丁烯,１Ｇ丁烯会使溴水褪色,C正确;酸性 K２Cr２O７ 溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶管,应装入酸 式滴定管中,D错误. ５．D　[试题解析]CH３I水解生成物中有 HI,由于 F元素 电负性强,导致 CF３I中I元素显正价,水解产物中 有 HIO,A 错误;ⅣA 族元素单质的晶体类型不相 同,如金刚石和 C６０,前者为共价晶体,后者为分子 晶体,晶体类型不同,B错误;N的电负性比P大,但 N与 Cl的电负性差距小,NCl３ 分子的极性小,C错 误;由 于 F 电 负 性 更 大,HF 分 子 间 氢 键 更 强,但 H２O熔沸点比 HF高,因为 H２O分子间氢键比 HF 分子间氢键多,D正确. ６．B　[试题解析]化合物 ATP和 ADP均有可以表现碱性 的氨基和可以表现酸性的磷酸基团,还有五碳糖上 的羟基,故既能与酸反应又能与碱反应,还可以和乙 酸、乙醇发生酯化反应,A 正确;高分子化合物的相 对分子质量通常在１０４ 以上,故 ATP和 ADP均不 属 于 高 分 子 化 合 物,B 错 误;１ 个 ATP 有 ６ 个 —OH,０􀆰１molATP与足量的金属钠反应最多可生 成０􀆰３molH２,标准状况下的体积为６􀆰７２L,C 正 确;１个 ATP分子与１个 ADP分子之间差了１个 H、１个P、３个 O,故相对分子质量相差８０,D正确. ７．D　[试题解析]将氢氧化铜溶于浓氨水中,得到深蓝色 溶 液 即 得 到 [Cu(NH３)４]２＋ ,离 子 方 程 式 为 Cu(OH)２＋４NH３􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋ ＋２OH－ ,A 正确;向淡黄色 Na２O２ 固体中滴加蒸馏水,得到无 色溶液,反应方程式为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —５１　 ＋O２↑,离子方程式为２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,B正确;向氯化亚铁溶液中加入铁 氰化钾,产生蓝色沉淀即KFe[Fe(CN)６]沉淀,离子 方 程 式 为 K＋ ＋ Fe２＋ ＋ [Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)６]↓,C正确;将 SO２ 通入酸性 KMnO４ 溶液中,溶液紫色褪去即 Mn转化为 Mn２＋ ,则S被 氧化为 硫 酸 根,离 子 方 程 式 为 ５SO２ ＋２MnO－４ ＋ ２H２O􀪅􀪅５SO２－４ ＋２Mn２＋ ＋４H＋ ,D错误. ８．C　[试题解析]苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钾反 应生成茉莉醛,经过萃取、分液、干燥、过滤、蒸馏、 柱色谱法分离,得到茉莉醛.制备茉莉醛的反应原 理 是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO ＋ CH３ (CH２)５CHO OH－ △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH C(CH２)４CH３ ＋H２O􀪅 CHO ,A 正确;无水 硫酸钠能吸收有机层中的水分,“干燥剂”可选用无 水硫酸钠,B正确;庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸 点接近的产物,“真空减压分馏”无法将两者分离,C 错误;用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分 子质量,D正确. ９．A　[试题解析]NH４NO３ 和 NaNO３ 都是离子晶体,其 熔点受离子半径和离子所带电荷的影响,离子半径 越小、离子所带电荷越多,则该离子晶体的熔点越 高,由于铵根离子半径大于钠离子半径,因此熔点: NH４NO３ 低于 NaNO３,与摩尔质量无关,A错误;Cl 原子的电负性大于 H,使羟基极性增强,易发生断 裂,导致酸性增强,B正确;超分子有“分子识别”的 特性,冠醚１５Ｇ冠Ｇ５能够与 Na＋ 形成超分子,而不能 与 K＋ 形成超分子,可知 Na＋ 的直径与冠醚空腔的 直径相当,C正确;根据共价键的饱和性,H 原子达 到２电子稳定结构,H 只能共用１对电子对,Cl原 子最外层有７个电子,达到８电子稳定结构,Cl原 子只能共用１对电子对,因此只存在 H２、HCl、Cl２ 分子,不存在稳定的 H３、H２Cl和 Cl３,D正确. １０．B　[试题解析]M、X、Y、Z、W 均为短周期元素,且原子 序数依次减小,结合化合物的结构可知,M 为带１ 个单位正电荷的阳离子,M 为 Na元素;阴离子中 X形成２个共价键、Y形成３个共价键、Z形成４个 共价键、W 形成１个共价键,结合原子序数可知,X 为 O、Y为 N、Z为 C、W 为 H.根据同一周期从左 往右元素第一电离能呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、ⅤA 与ⅥA反常,同一主族从上往下元素第一电离能依 次减小可知,第一电离能:N＞O＞C＞Na即 Y＞X ＞Z＞ M,A错误;X为 O、Y为 N为同周期主族元 素,从左向右非金属性增强,对应氢化物的稳定性 增强,则简单氢化物的稳定性:H２O＞NH３ 即 X＞ Y,B正确;X为 O、W 为 H,故 X与 W 形成的化合 物 H２O不能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,但 H２O２ 具 有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;由 M、X、Z、W 四种元素组成的化合物若为碳酸氢钠,其 水溶液显碱性,但若为 NaHC２O４ 则显酸性,D错误. １１．B　[试题解析]该晶胞中,Ga为８× １８＋６× １ ２＝４ ,N 原子为４,该物质的化学式为 GaN,A 正确;晶体结 构中 Ga位于顶点和面心,配位数为４,B错误;Ga 原子与 N原子之间的最短距离为体对角线的 １４ , 为 ３ ４a pm ,C 正 确;该 晶 体 的 密 度 为 ρ＝ ４M a３NA×１０－３０ ＝４×８４ a３NA ×１０３０g􀅰cm－３,D正确. １２．D　[试题解析]∗N２H→∗NHNH 过程中,有极性键的 形成,未发生非极性键的形成,A 正确;由图１可 知,Ⅰ、Ⅱ 表 示 的 微 粒 符 号 分 别 是∗ NHNH２、 ∗NH２,B正确;反应历程中放热最多的反应是Ⅰ 和 H３O＋ 、e－ 的 反 应,反 应 方 程 式 为∗ NHNH２ ＋ H３O＋ ＋e－ →∗ NH＋NH３＋H２O,C 正确;由图２ 可知,∗NH３ 的能量低于 NH３,D错误. １３．D　[试题解析]由题干信息可知,充电时该装置可吸 收 CO２ 合 成 甲 酸,即 N 极 将 CO２ 转 化 为 HCOOH,发生还原反应,则 N 极为阴极,电极反 应为 CO２＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH,此时 M 极为 阳极发生 氧 化 反 应,电 极 反 应 为[Fe(CN)６]４－ － e－ 􀪅􀪅[Fe(CN)６]３－ ,电源a电极为正极,b为 负 极,阳离子由阳极区移向阴极区,即 P膜为阳离子 交换膜,L膜为阴离子交换膜,A 正确;充电时,N 电极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为 CO２ ＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅HCOOH,B正确;放电时,N 为负极,M 为正 极,a为阳极,b为阴极,故电子由 N 流向b,再由a 流向电源的 M 极,C正确;复合膜中 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－ ,由于电子所带电荷数与 H＋ 或 OH－ 所带 电荷数相等,则外电路中每通过１mol电子,通过 P膜的 H＋ 或L膜的 OH－ 物质的量均为１mol,即 充电时,外电路中每通过１mol电子,复合膜层间 有１molH２O解离,D错误. １４．B　[试题解析]根据 ΔH＝Ea正 －Ea逆 ＝－３７kJ/mol, 则Ea＝Ea逆 －３７kJ􀅰mol－１由于不知道 Ea逆 的数 值,故无法确定正反应的活化能的大小,A 错误;N 点到 M 点,温度降低平衡正向移动,CO 的转化率 增大,N 点到 M 点, n(SO２) n(CO) 增大,CO 的转化率增 大,故 M、N点的转化率α(CO):M＞N,B正确;已 知 M 点对应的温度T１＜Q点对应的温度T２,温度 越高反应速率越快,故正反应速率v(CO):M＜Q, C错误;已知 S为液体,故该反应的化学平衡常数 表达式:K＝ c ２(CO２) c２(CO)×c(SO２) ,D错误. １５．B　[试题解析]Ksp[PbCO３]＝c(Pb２＋ )􀅰c(CO２－３ )、 Ksp[PbI２]＝c(Pb２＋ )􀅰c２(I－ ),平衡常数只与温度 有关,Ksp[PbCO３]＝c(Pb２＋ )􀅰c(CO２－３ )是反比例 函数,所 以 L１ 对 应 的 是 －lgc(Pb２＋ )与 －lgc(I－ ) 的 关 系 变 化、L２ 对 应 的 是 －lgc(Pb２＋ )与 －lgc(CO２－３ )的关 系 变 化,A 正 确;p点 PbCO３ 的 离子积大于 PbCO３ 溶度积常数,所以结晶速率大 于其溶解 速 率,B 错 误;PbCO３(s)＋２I－ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbI２(s)＋CO２－３ (aq),K＝ c(CO２－３ ) c２(I－ ) ＝１０ －１３．１ １０－８ ＝ １０－５．１,将PbCO３ 浸泡到饱和 KI溶液中几乎不能 转化为PbI２,故C正确;q点是L２ 对应溶液的悬浊 液,c(Pb２＋ )＞c(CO２－３ ),加水稀释,Ksp[PbCO３]不 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —５２　 变,c(Pb２＋ )减 小,c(CO２－３ )增 大,最 终c(Pb２＋ )、 c(CO２－３ )几乎相等,可以使浊液由q点向 m 点方向 移动,D正确. １６．[试题解析](１)镍片溶于稀硝酸中生成硝酸镍、一氧化 氮、水,发生反应的离子方程式为３Ni＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Ni２＋ ＋２NO↑＋４H２O; (２)仪器d的名称为干燥管; (３)若加入液体药品的顺序颠倒,盐酸会直接与浓氨水 反应并放出大量的热,所以步骤Ⅲ中加入液体药品的 顺序不能颠倒; (４)装置b中的液体起液封的作用,目的是吸收挥发出 来的氯化氢和氨气,氯化氢和氨气均极易溶于水,因此 最适宜选用的试剂是蒸馏水,故选 C; (５)NH４Cl可降低浓氨水的pH,利用平衡理论解释原 因,浓氨水溶液中存在 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ , 加入 NH４Cl可增大c(NH＋４ ),从而抑制 NH３􀅰H２O 的 电离,减少溶液中c(OH－ )的浓度,pH 降低; (６)装置c需置于冰水浴中的原因是氯化六氨合镍在 热水中分解并放出氨气,所以装置e所采用的控温方 式采用冰水浴; (７)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨 合镍的具体操作为:Ⅲ的悬浊液过滤、依次用冷的浓氨 水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥,可得到 较纯净氯化六氨合镍; (８)５．９g镍的物质的量为 ５．９g５９g􀅰mol－１ ＝０􀆰１mol,理 论上生成氯化六氨合镍的物质的量为０􀆰１mol,质量为 ２３􀆰２g;产率为１８􀆰９６g２３􀆰２g×１００％ ＝８１􀆰７％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)３Ni＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Ni２＋ ＋２NO↑＋４H２O (２)干燥管(１分)　(３)不能(１分)　(４)C (５)浓氨水溶液中存在 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ , 加入 NH４Cl可增大c(NH＋４ ),从而抑制 NH３􀅰H２O的 电离,减少溶液中c(OH－ )的浓度,pH 降低 (６)氯化六氨合镍在热水中分解并放出氨气 (７)Ⅲ的悬浊液过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、 室温下置于真空干燥器中干燥,可得到较纯净氯化六 氨合镍 (８)８１．７％ １７．[试题解析]该 工 艺 流 程 原 料 为 软 锰 矿(主 要 成 分 为 MnO２,含少量硅、铁、铝 等 氧 化 物),产 品 为 马 日 夫 盐 [Mn(H２PO４)２􀅰２H２O],流程主 线 中 的 主 元 素 为 锰, 硅、铁、铝等元素在流程工艺中被依次除去,“浸锰”过 程二氧化硅不溶,过滤除去,滤渣１为二氧化硅,Mn、 Fe、Al以离子形式进入“萃取分液”过程,加入有机萃 取剂,除去铁离子,调节水层的pH 除去铝离子,滤渣２ 为氢氧化铝,溶液中主要含有硫酸锰,加入碳酸钠溶液 “沉锰”,过滤后再加入磷酸反应,一系列操作 后 得 到 Mn(H２PO４)２􀅰２H２O. (１)在“浸锰”步骤中,主反应为 MnO２ 转化为 Mn２＋ ,锰 元素化合价降低,为还原反应,故 MnO２ 与具有还原性 的SO２ 反应,化学方程式为 MnO２＋SO２ 􀪅􀪅MnSO４; ２h后浸出液中相同时间内 Mn２＋ 的浓度增加量小于 SO２－４ 的浓度增加量,且 pH 下降不明显,说明有副反 应２SO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅２H２SO４ 发生,故产生明显 差异的原因为２SO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅２H２SO４; (２)萃取时搅拌速度在３５０~４００rpm 时,萃取率最大, 溶液pH＝１时,Fe３＋ 萃取率最大,且 Mn２＋ 不会被 萃 取;pH 小于１时,Fe３＋ 萃取率下降,从萃取时的反应 Fe３＋ ＋３H２A２ 􀜩􀜨􀜑 Fe(HA２)３＋３H＋ 可知,氢离子浓度 过大,反应的平衡逆移,导致 Fe３＋ 萃取率下降,pH 过 大,氢 离 子 浓 度 减 小 Fe３＋ ＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)３ ＋ ３H＋ 该水解平衡正移,生成氢氧化铁,且 Mn２＋ 萃取率 提高而造成损失; (３)“调pH”的目的是使 Al３＋ 完全沉淀除去,Mn２＋ 不 被沉淀出来,Al３＋ 完全沉淀,则 Qc≥Ksp[Al(OH)３], c(OH－ )≥ ３Ksp[Al(OH)３] c(Al３＋ ) ＝ ３ １．０×１０－３３ １．０×１０－６ ＝１０－９ mol/L,c(H＋ )≤１０ －１４ １０－９ ＝１０－５ mol/L,pH≥５􀆰０,故 Al３＋ 完全沉淀,溶液pH≥５􀆰０,Mn２＋ 不被沉淀出来,Qc ≤Ksp[Mn(OH)２],c(OH－ )≤ Ksp[Mn(OH)２] c(Mn２＋ ) ＝ １．０×１０－１２．８ １．０ ＝１０ －６．４ mol/L,c(H＋ )≥ １０ －１４ １０－６．４ ＝ １０－７．６ mol/L,pH ≤７􀆰６,Mn２＋ 不 被 沉 淀 出 来,pH ≤７􀆰６; (４)碳 酸 钠 溶 液 显 碱 性,与 硫 酸 锰 “反 应 时 可 能 有 Mn(OH)２生成,为减少副产物 Mn(OH)２ 的生成,应 使混合溶液的pH＜７􀆰６,则碳酸钠溶液不能过量,故正 确的操作是将碳酸钠溶液逐量加入硫酸锰溶液中,并 不断搅拌; (５)“沉锰”反应后过滤、洗涤,得到的 MnCO３ 固体再加入 适量磷酸反应,得Mn(H２PO４)２溶液,从溶液中得到结晶 水化合物操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥. [参考答案](除注明外每空２分) (１)MnO２ ＋SO２ 􀪅􀪅 MnSO４ 　２SO２ ＋ O２ ＋２H２O 􀪅􀪅２H２SO４ (２)３５０~４００rpm,pH＝１(１分)　pH 小于１时,氢离 子浓度过大,反应的平衡逆移,萃取率下降,pH 过大, Fe３＋ 水解生成氢氧化铁 (３)５．０~７．６ (４)碳酸钠(１分)　硫酸锰(１分) (５)蒸发浓缩、冷却结晶 １８．[试题解析](１)由 H２ 燃烧热为２８６kJ􀅰mol－１,甲醇的 燃烧热为７２６kJ􀅰mol－１,可得热化学方程式①２H２(g) ＋O２ (g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH１ ＝ －５７２kJ/mol、② ２CH３OH(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋４H２O(l)　ΔH２ ＝－１４５２kJ/mol,由 盖 斯 定 律 可 得,反 应 CO２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(l) ＋ H２O (l) 　 ΔH ＝ ３×(－５７２kJ/mol)－(－１４５２kJ/mol) ２ ＝－１３２kJ /mol; (２)以惰性电极电解硫酸钠溶液制备氢气时,气体甲和 乙体积之比为２∶１,甲为氢气、乙为氧气,生成氧气时 发生的是氧化反应,所以b电极为阳极,其电极反应式 为２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ ; (３)由反应①、②、③的化学计量数可知,消耗的二氧化 碳的物质的量分别为１mol、０􀆰４mol、０􀆰２mol,而平衡 时甲醇 的 物 质 的 量 为 １ mol,所 以 甲 醇 的 选 择 性 为 １mol １􀆰６mol×１００％＝６２􀆰５％ ;三段式 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —５３　 　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 始/mol 　２ 　６ 　０ 　０ 转/mol 　１ 　３ 　１ 　１ 平/mol 　０．４ 　１．２ 　１ 　２ 　　　　CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g) 始/mol 　２ 　６ 　０ 　０ 转/mol 　０．４ 　１．６ 　０．４ 　０．８ 平/mol 　０．４ 　１．２ 　０．４ 　２ 　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 始/mol 　２ 　６ 　０ 　０ 转/mol 　０．２ 　０．２ 　０．２ 　０．２ 平/mol 　０．４ 　１．２ 　０．２ 　２ 所以 反 应 ② 的 平 衡 常 数 为 K＝c (CH４)􀅰c２(H２O) c(CO２)􀅰c４(H２) ＝ ０．４ ２ × ( ２ ２ ) ２ ０．４ ２ × ( １．２ ２ ) ４; (４)由选择性的定义可知,选择性越好,说明该物质的 产率越高,由图可知４００℃二氧化碳的转化率为６０％、 甲醇的 选 择 性 为 ５０％,６００℃ 二 氧 化 碳 的 转 化 率 为 ３０％、甲醇的选择性为７５％,８００℃二氧化碳的转化率 为２０％、甲醇的选择性为６０％,１０００℃二氧化碳的转 化率为４０％、甲醇的选择性为２５％,因为４００℃的二氧 化碳的转化率与甲醇的选择性之积最大,所以更适合 生产甲醇的温度为４００℃;反应①和反应②为放热反 应,温度高于８００℃,平衡逆向移动,反应③为吸热反 应,温度高于８００℃平衡正向移动且程度更大,所以二 氧化碳的平衡转化率增大; (５)反应速率越慢,说明反应的活化能越大,由结合图 可知活化能c＞d,则 MO＋ 与 CD４ 反应的能量变化曲 线为c;由反应进程－能量图可知,反应过程中,H 或 D 都有可能发生成键变化,分别生成 CD３OH、CHD２OD. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－１３２ (２)２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ (３)６２．５％　K＝ ０．４ ２ × ( ２ ２ ) ２ ０．４ ２ × ( １．２ ２ ) ４ (４)A(１分)　温度高于８００℃,反应①和反应②为放 热反应,平衡逆向移动,反应③为吸热反应,平衡正向 移动且程度更大 (５)c(１分)　CD３OH、CHD２OD １９．[试题解析] 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH２ 和乙酸发生取代反应生成 A,A为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HN C O 􀪅􀪅 CH３ ,A 发生信息ⅰ的反应生成 B, B的分子式为 C１１H１３NO２,B发生水解反应生成 D,D 和氢气发生加成反应生成 E,结合 E、P反应产物的结 构简式知,B 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏CH３CH２C O 􀪅􀪅 NHCCH３ O 􀪅􀪅 ,D 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏CH３CH２C O 􀪅􀪅 NH２ , E 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏CH３CH２CH OH NH２ ,E和P发生信息ⅱ的反 应,则P为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ CHO ,M 和甲醇发生酯化反应 生成P,M 能发生银镜反应,结合 M 的分子式可知,M 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CHO ,F与溴单质发生取代反应,结合 F 的分子式知,F为 ;根据 G 的结构简式及J的 分子式知,J为 ,J和 HBr发生 取代反应生成 G,由 G可制得药物 Q. (１)A为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HN C O 􀪅􀪅 CH３ , 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH２ A→ 的反应方 程式: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH２ ＋CH３COOH △ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HN C O 􀪅􀪅 CH３ ＋H２O; (２)E的结构简式: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏CH３CH２CH OH NH２ ; (３)P 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ CHO ,M 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CHO ,M 和甲醇发生酯化反应生成 P和水,则 M→P的反应类 型是取代反应; (４)M 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CHO ,M 分子中含有的官能团:羧 基、醛基; (５)根 据 G 的 结 构 简 式 及 J 的 分 子 式 可 知,J 为 ,J和 HBr发生取代反应生成G; (６)P为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ CHO ,W 是 P的同分异构体,则 其分子式也为 C９H８O３,且 W 满足:ⅰ．包含２个六元 环,不含甲基;ⅱ．W 可水解,W 与 NaOH 溶液共热时, １molW 最多消耗３molNaOH(说明 W 含酚酯基和 酚羟基),则符合以上条件的 W 的结构简式: 或 或 或 ; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —５４　 (７)Q 的 结 构 简 式 是 ,P 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ CHO ,P、Z发生信息ⅱ的反应,然后和氢气 发生加成反应生成 Q,Z为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H２N CHCH２CH３ COOH , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCH２CH３ CN 和浓硝酸发生取代反应生成 X,X 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏O２N CHCH２CH３ CN ,X发生还原反应生成 Y, Y为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H２N CHCH２CH３ CN ,Y发生水解反应生成 Z,所以X、Y、Z分别是: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏O２N CHCH２CH３ CN 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H２N CHCH２CH３ CN 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H２N CHCH２CH３ COOH . [参考答案](除注明外每空２分) (１) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NH２ ＋CH３COOH △ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HN C O 􀪅􀪅 CH３ ＋H２O (２) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏CH３CH２CH OH NH２ (３)取代反应(１分) (４)羧基、醛基 (５) (６ ) ( 或 或 也可以) (７) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏O２N CHCH２CH３ CN 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H２N CHCH２CH３ CN 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H２N CHCH２CH３ COOH (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁗２０２４名校高考全真模拟试题(十五) １．A　[试题解析]氮化镓是化合物,不是金属材料,A 错 误;根据液晶的特性可知,液晶既有液体的流动性, 又具有单晶体的各向异性,B正确;高浓度的氯化钠 溶液可以使细菌细胞脱水死亡,可用作食品防腐剂, C正确;碳酸氢铵、碳酸氢钠在加热的条件下能分解产 生氨气、二氧化碳,从而使糕点变的蓬松,D正确. ２．B　[试题解析]CO２－３ 的中心原子是碳原子,碳原子上 的价层电子对数为３,无孤电子对,故 CO２－３ 的空间 结构模型为平面三角形,A 正确;钠、镁、铝三种元 素的第一电离能由小到大的顺序为 Na＜Al＜Mg, B错误;过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,其电 子式为 Na＋ [︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－ Na＋ ,C 正确;基态硫 原子的价层电子排布式为３s２３p４,根据泡利原理、 洪特 规 则,基 态 硫 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为 ↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,D正确. ３．B　[试题解析]该有机物中含有羧基、酯基、羟基、醚键 四种含氧官能团,A错误;羧基、酯基、酚羟基均可以 和 NaOH 反应,故１mol该有机物最多能与３mol NaOH 反应,B正确;该有机物中含有酚羟基,可与 FeCl３ 溶液发生显色反应,与FeCl２ 溶液不发生显色 反应,C 错 误;分 子 中 的 手 性 碳 原 子 如 图 所 示: ,只 有 １ 个 手 性 碳 原 子,D 错误. ４．B　[试题解析]氢原子达到２电子稳定结构,氢原子只 能共用１对电子对,氯原子最外层有７个电子,只能 共用一对电子满足８电子稳定结构,因此自然界不 存在稳定的 H３、H２Cl和 Cl３,A 不符合题意;BF３ 中 B原子为sp２ 杂化,空间构型为平面正三角形,为非 极性分子;NF３ 中 N为sp３ 杂化,空间构型为三角锥 形,为极性分子,故分子的极性:BF３＜NF３,与 F—N 键的极性和 F—B键的极性相对大小无关,符合题 意;冠醚１２Ｇ冠Ｇ４能够与 Li＋ 形成超分子,而不能与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋