2025名校高考全真模拟试题(九)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷９ ２０２５名校高考全真模拟试题(九) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:O－１６　Al－２７　K－３９　Fe－５６ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰大连适应性测试)中国的古诗词非常优美,其中蕴含着许多化学知 识.下列说法错误的是 (　　) A．“出水蛤蟆穿绿祆,落汤螃蟹着红袍”,包含了化学变化 B．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”,涉及了氧化还原反应 C．“纷纷灿烂如星陨, 喧豗似火攻”,形容了金属元素焰色试验的现象 D．“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”,描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” ２．(２０２４􀅰沧衡八校二模)下列化学用语错误的是 (　　) A．次氯酸(HClO)的电子式:H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ B．２px 能级电子云轮廓图: C．基态Fe３＋的价层电子排布图:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d D．[Zn(NH３)４]２＋的空间结构: ３．(２０２４􀅰唐山二模)物质的结构决定性质.下列说法错误的是 (　　) A．金刚石的硬度高于晶体硅,是因为金刚石的原子化热大 B．MgO的熔点高于NaCl,是因为 MgO的晶格能大 C．乙醇能与水任意比互溶,是因为乙醇分子和水分子间可形成氢键 D．H２O的沸点高于 H２S,是因为水中存在氢键 ４．(２０２４􀅰东北三省四市二模)NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的 是 (　　) A．１mol羟基(—１８OH)中所含有的中子数为１０NA B．常温下,２．７gAl片与足量浓硝酸反应转移的电子数为０．３NA C．标准状况下,４４８mLNO２与水反应转移电子数为０．０２NA D．常温下,１L０．１mol/LNaHCO３溶液中含 HCO－３ 的数目为０．１NA ５．(２０２４􀅰沈阳三模)某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如 图,下列关于该有机物说法中正确的是 (　　) A．该有机物的溶液呈碱性 B．基态氟原子核外有９种不同空间运动状态的电子 C．碱性条件下完全水解消耗３molNaOH D．该有机物分子式为C１２H１２N２O２F２Cl ６．(２０２４􀅰东北三省三校三模)利用下列装置完成相应实验,能达到实验目的 的是 (　　) A．验证乙醇脱水生成乙烯 B．利用分水器制备 乙 酸 乙 酯 并 提 高 产率 C．验证苯与液溴 发生取代反应 D．分 离 I２ 和NH４Cl ７．(２０２４􀅰武汉二模)方程式是物质转化的符号表征形式.下列符号表征错误 的是 (　　) A．铅酸蓄电池放电正极反应:PbO２＋２e－＋４H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O B．顺式聚异戊二烯的合成: C．乙酰胺在酸性条件下加热水解:CH３CONH２＋H＋＋H２O △ →CH３COOH ＋NH＋４ D．向Na２S２O３ 溶液滴入稀硫酸出现乳白色浑浊:S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅SO２↑ ＋S↓＋H２O ８．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 (　　) 选项 操作及现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入Cl２,溶液先变红后褪色 Cl２ 体现酸性和漂白性 B 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 NO２,溶 液红色褪去 NO２ 体现漂白性 C 向酸性KMnO４溶液中通入SO２,溶液紫红色褪去 SO２ 体现还原性 D 向盛满NH３ 的集气瓶中通入 HCl,产生白烟 NH３ 体现还原性 ９．(２０２４􀅰东北三省三校三模)砷化镓是一种高性能半导体材料,被广泛应用 于光电子器件等领域.砷化镓立方晶胞(晶胞参数为apm)如图１.下列说 法正确的是 (　　) A．Ga的配位数为２ B．该晶胞沿z轴方向的平 面投影如图２ C．晶体中配位键占共价键 总数的２５％ D．晶胞中砷原子与镓原子 间的最短距离为 ２ ２apm １０．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)如图所示化合物是重要的有机合成中间体,由短周期 元素X、Y、Z、Q、W组成,且各元素的原子半径依次增大,X和 W 同主族但 不相邻,Y和Q同周期且最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍, T元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对. 下列说法正确的是 (　　) A．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 B．第一电离能:Z＞Y＞Q＞W C．T的基态原子价层电子排布式为４s１ D．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 W＋ X Z X Q X X Q Y Y 􀪅 é ë ê ê ê ê ê êê ù û ú ú ú ú ú úú － １０题图 　　 １１题图 １１．(２０２４􀅰石家庄质检三)高性能钠型电池工作原理如图所示,电池反应为 Cx(PF６)＋NaSn 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 Cx＋Sn＋NaPF６．下列说法正确的是 (　　) A．放电时,a为正极 B．充电时,阴极反应为Sn＋Na＋＋e－􀪅􀪅NaSn C．放电时,Sn在很大程度上被腐蚀 D．充电时,当电路中通过１mole－,理论上有１molPF－６ 从石墨烯中脱嵌 并向左迁移 １２．(２０２４􀅰保定二模)东北师范大学某团队报道了一种银催化的高效O—to—C 的替换反应,使用氟烷基ＧNＧ邻三氟甲基苯磺酰(T)作为单碳原子试剂,在 温和条件下将环氧化物一步转化为环丙烷.一种脱氧/环加成串联反应机 理如图所示.下列叙述错误的是 (　　) 已知:Ph—代表苯基. A．物质B、C、D都是中间产物 B．D分子中所有碳原子可能共平面 C．甲、乙、丁都能与溴水发生加成反应 D．C转化为D的过程中断裂和形成了极性键 １３．Mn３O４常用于制造软磁材料、半导体电子材料、三元电池材料、锰酸锂电池 材料、磷酸铁锰锂电池材料、锌锰电池材料以及玻璃等.Mn３O４ 可由阳极 渣和黄铁矿FeS２制得.阳极渣的主要成分为 MnO２且含有少量Pb、Fe、Cu 等元素的化合物.制备流程如下: 已知:２５℃时,Ksp(MnF２)＝５．０×１０－３,Ksp(CaF２)＝３．５×１０－１１. 下列说法错误的是 (　　) A．X为稀硫酸 B．滤渣２的主要成分是Fe(OH)３ C．净化时,发生的反应为MnF２(s)＋Ca２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 CaF２(s)＋Mn２＋(aq) D．利用MnCO３替代CaO可优化该流程 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷９ １４．(２０２４􀅰河北二模)选择性催化还原 法脱硝技术是目前国际上应用最为 广泛的烟气脱硝技术,其反应如下: 主反应:４NH３(g)＋４NO(g)＋O２(g) 􀜩􀜨􀜑 ４N２(g)＋６H２O(g)　ΔH＜０; 副 反 应:４NH３(g)＋５O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４NO(g)＋６H２O(g)　ΔH＜０. 恒容密闭的容器中,分别在甲、乙催 化剂作用下进行上述反应,１０min时 测得体系温度与NO转化率的关系如 图所示.下列说法正确的是 (　　) A．若初始c(NO)＝２mol􀅰L－１,则P点时 NO的反应速率为０．０４mol􀅰 L－１􀅰min－１ B．图中 M点对应的转化率是NO在该温度下的平衡转化率 C．温度高于２００℃时,温度升高,平衡逆向移动导致甲、乙作用下NO的转 化率降低 D．工业上选择催化剂乙的原因是其在较低温度下有很强的催化活性 １５．(２０２４􀅰江西模拟)常温下,用氢氟 酸或氢氧化钠溶液调节Mg(OH)２、 MgF２沉淀共存体系中溶液的pH, 溶液中粒子浓度lgc(M)与pH 的 关系如图所示(其中 M 代表Mg２＋ 或F－).下列说法正确的是 (　　) A．L１表示lgc(Mg２＋)与pH的关系 B．常温下溶度积常数: Ksp[Mg(OH)２]＞Ksp(MgF２) C．Q点对应状态下有Mg(OH)２沉 淀生成 D．pH 在８~１３之间,溶液中均存 在c(OH－)＜c(F－) 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰辽宁三模)K２FeO４是一种高效多功能的绿色消毒剂和水处 理剂.但是由于存在自催化现象[即分解产物Fe(OH)３ 可催化高铁酸盐 的分解],限制了它的大规模应用,研究使其稳定的方法尤为关键. 已知:①Fe３＋(aq)＋３F－(aq)􀜩􀜨􀜑 FeF３(aq)　K＝１０１２．１ ②Fe３＋(aq)＋３C２O２－４ (aq)􀜩􀜨􀜑 [Fe(C２O４)３]３－(aq)　K＝１０２０．２ Ⅰ．制备高铁酸盐 (１)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反应式 是　　　　　　　. Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究 (２)碱性环境下,久置的FeO２－４ 溶液中除了产生红褐色Fe(OH)３ 外,同时 还会 产 生 绿 色 的FeO２－３ ,此 过 程 的 反 应 为 ４FeO２－４ ＋１０H２O 􀪅􀪅 ４Fe(OH)３↓＋３O２↑＋８OH－、　　　　　　　　　　　　　　. 为研究使FeO２－４ 稳定的方法,分别做以下４个实验: 序号 X 现象 a b c d ２滴０．０１mol/LKI溶液 ２滴蒸馏水 ２滴０．０１mol/LNaF溶液 ２滴０．０１mol/LNa２C２O４ 溶液 紫色迅速褪去 分别 用 紫 外 可 见 分光 光 度 计 测 三 支试 管 内 溶 液 的 吸光度,结果如下 图所示. 资料:吸光度大小与溶液中c(FeO２－４ )成正比. (３)甲同学预测d试管内的实验现象应 与a试管相似,依据是　　　　　　　, 但吸光度结果图显示甲同学预测并不 正确,原因可能是d试管加入的C２O２－４ 与Fe３＋发生配位反应的速率　　　　 (填“快”或“慢”),且进行程度大,导致催 化剂Fe(OH)３ 量减少,FeO２－４ 的分解 速率　　　　(填“快”或“慢”). (４)乙同学推测“ ”曲线为试管c 的实验结果,依据是　　　　　　　　　　　　. (５)综合以上分析,为增强高铁酸盐的稳定性,可向其中加入　　　　　　　 (填化学式). Ⅲ．高铁酸盐产品纯度的测定 称取mg高铁酸钾粗品,配成２５０mL溶液,准确量取２５．００mL放入锥形 瓶,加入足量CrCl３和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得到Fe３＋和 Cr２O２－７ ,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用cmol/L(NH４)２Fe(SO４)２ 标准溶 液 滴 定 至 终 点(溶 液 显 浅 紫 红 色),平 行 测 定 三 次,平 均 消 耗 (NH４)２Fe(SO４)２标准溶液V mL. (６)粗品中K２FeO４的质量分数为　　　　　　　.[已知:M(K２FeO４)＝ １９８g/mol] １７．(１３分)(２０２４􀅰张家口三模)五氧化二钒主要用作合金添加剂,含钒钢具有 强度高、韧性大、耐磨性好等优良特性.工业上常用炼钢残渣(主要含 V２O３及少量铁粉、Fe２O３、SiO２、Al２O３ 等杂质)为原料制取 V２O５ 的一种 工艺流程如图所示: 已知:NH４VO３难溶于水,Ksp(NH４VO３)＝１．６×１０－３. 回答下列问题: (１)基态钒原子的价层电子排布式为　　　　　　　. (２)“焙烧”时通入大量空气的作用是　　　　　　　. (３)“碱浸”所得滤渣的主要成分是　　　　　　　. (４)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式: 　、 　　　　　　　　　　　　　　. (５)若滤液中c(VO－３ )＝０．１mol􀅰L－１,为使钒元素沉淀率达到９８％,应使 “沉钒”后溶液中的c(NH＋４ )不低于　　　　　　　. (６)“沉钒”析出的NH４VO３晶体需要洗涤,证明NH４VO３已洗涤干净的实 验操作及现象为　　　　　　　　　　　　　　　. (７)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　. １８．(１４分)(２０２４􀅰江西新八校联考)我国力争２０３０年前实现“碳达峰”,２０６０ 年前实现“碳中和”.其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的 综合利用.CO２资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放, 有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源.二氧化碳催化加氢制 甲醇有利于减少温室气体排放,涉及的反应如下: Ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝－４９．４kJ􀅰mol－１ Ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４０．９kJ􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)CO加 H２生成气态甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　　　. (２)在恒温恒容的容器中发生上述反应,下列说法正确的有　　　　. a．加入催化剂,可提高CO２的平衡转化率 b．气体密度保持不变,反应体系已达平衡 c．气体平均摩尔质量保持不变,反应体系已达平衡 d．平衡后缩小体积增大体系压强,有利于提高CH３OH产率 e．平衡后升高温度,反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正移 (３)不同压强下,按照n(CO２)∶n(H２)＝１∶３投料,发生反应Ⅰ,实验测得 CO２的平衡转化率随温度的变化关系如图１所示. ①压强P１、P２由大到小的顺序为　　　　　　　. ②图中A点对应的甲醇的体积分数是　　　　　(计算结果保留１位小 数) ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp＝　　　　　　　(用P１表示). (４)０．５MPa下,将n(H２)∶n(CO２)＝３∶１的混合气体以一定流速通过装 有催化剂的反应器,测得 CO２ 的转化率、CH３OH 或 CO 的选择性以及 CH３OH的收率(CH３OH的收率＝CO２ 的转化率×CH３OH的选择性)随 温度的变化如图２所示 　 曲线a表示　　　　　　(填“CH３OH”或“CO”)的选择性随温度的变化, ２７０℃时,对应CO的收率为　　　　　　;在２１０~２５０℃之间,CH３OH 的收率增大的原因是 　. １９．(１４分)(２０２４􀅰合肥质检二)恩杂鲁胺(J)是一种雄性激素受体拮抗剂,可 以通过以下方法合成: (１)A中官能团的名称为　　　　　,B的结构简式为　　　　　,C生成 D的反应类型为　　　　　　　. (２)D生成F的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　. (３)与E具有相同官能团的同分异构体还有　　　　　　　种(不考虑立 体异构),写出任一种含有手性碳的结构简式　　　　　　　. (４)I生成J时还得到了另一小分子产物,该产物的结构简式为　　　　　 　　　　　. (５)参照上述流程,写出用 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏为主要原料制备 的合 成路线　　　　　　　(其他原料、试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３０　 一定条件下 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN Br 与 ZnBr 发生取代反 应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN 酸性条件下发生 水解反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)N,NＧ二甲基甲酰胺(１分)　 (２)醚键、羧基 (３) ＋HCl 一定条件 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋ CH３ NH２ClH３C 　(４)ab (５)取代反应(１分)　(６)９ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN Br 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑨２０２５名校高考全真模拟试题(九) １．B　[试题解析]“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质 生成,属于化学变化,A 正确;“忽闻海上有仙山,山 在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼,与 胶体的丁达尔效应有关,与氧化还原反应无关,B错 误;“纷纷灿烂如星陨, 喧豗似火攻”形容灿烂 美丽的烟花是某些金属的焰色反应,C正确;“独忆 飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主 要化学成分为纤维素,D正确. ２．A　 [试 题 解 析]HClO 是 共 价 化 合 物,电 子 式 为 H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,A错误;p能级电子云轮廓图为哑 铃形,B正确;根据核外电子排布规则,Fe３＋ 的５个 未成对电子占据３d轨 道,且 自 旋 方 向 相 同,C 正 确;氨分子以及锌离子构成的配合物的空间结构 为正四面体形,D正确. ３．A　[试题解析]金刚石、晶体硅都属于原子晶体,都是 空间网状正四面体结构,碳原子半径小于硅原子半 径,金刚石的硬度高于晶体硅,是因为金刚石的键 长短、键能大,A 错误;MgO 的熔点高于 NaCl,是因 为 MgO离子 半 径 小,所 带 电 荷 数 多,晶 格 能 大,B 正确;乙醇能与水任意比互溶,其原因是乙醇分子 和水分子间可形成氢键,还有相似相溶原理,C 正 确;水中存在分子间氢键,硫化氢不存在氢键,因此 H２O的沸点高于 H２S,D正确. ４．A　[试题解析]每个—１８OH 中含１０个中子,１mol羟 基(—１８OH)中所含有的中子数为１０NA,A正确;常 温下,Al遇 浓 硝 酸 钝 化,B 错 误;标 准 状 况 下,４４８ mLNO２ 物质的量为０．０２mol,根据反应:３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 可知３molNO２ 反应转移 ２mol电子,则４４８mLNO２ 与水反应转移电子数为 １ ７５NA ,C错误;HCO－３ 在溶液中发生水解,１L０．１ mol/L NaHCO３ 溶 液 中 含 HCO－３ 的 数 目 小 于 ０􀆰１NA,D错误. ５．A　[试题解析]呋喃的亲电性使其具有较强的碱性,A 正确;基态氟原子核外电子 排 布 式:１s２２s２２p５ 有５ 种不同空间运动状态的电子,B错误;碱性条件下完 全水解,三条碳卤键消耗３molNaOH,一个酯基消 耗１molNaOH,共４mol,C错误;该有机物分子式 为 C１２H１１N２O２F２Cl,D错误. ６．B　[试题解析]乙醇发生消去反应应该在１７０℃,温度 计应该插入液面以下,A错误;乙醇和乙酸在浓硫酸 作催化剂的条件下发生酯化反应,碎瓷片用于防止 暴沸,球形冷凝管用于将有机物冷凝回流,通过分水 器分离出水,使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产 率,B正确;苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发 生取代反应生成溴苯和溴化氢,由于溴具有挥发性, 会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液,溴和水反应生 成溴化氢,与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀,干扰 对反应产物的验证,C错误;温度升高,I２ 会升华,后 在烧瓶底部凝结为碘固体,同时 NH４Cl受热分解, 后在 烧 瓶 底 部 NH３ 和 HCl 又 重 新 反 应 生 成 NH４Cl,无法分离两者,D错误. ７．B　[试题解析]二氧化铅是铅蓄电池的正极,酸性条件下 二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和 水,电 极 反 应 式 为PbO２ ＋２e－ ＋４H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅 PbSO４＋２H２O,A正确;催化剂作用下顺式异戊二烯发 生加聚反应生成顺式聚异戊二烯,反应的化学方程式 为 ,B 错 误;乙 酰胺在酸性条件下加热发生水解反应生成乙酸和铵 根离子,反应的离子方程式为 CH３CONH２＋H＋ ＋ H２O △ →CH３COOH＋NH＋４ ,C 正 确;硫 代 硫 酸 钠 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气 体和水,反应的离子方程式为S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２ ↑＋S↓＋H２O,D正确. ８．C　[试题解析]Cl２ 没有漂白性,向紫色石蕊溶液中通 入 Cl２,溶液先变红后褪色是因为 Cl２ 和水反应生成 的次氯酸具有漂白性,A错误;向含有酚酞的 NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３１　 溶液 中 通 入 NO２,溶 液 红 色 褪 去 是 因 为 NO２ 与 NaOH 溶液反应生成 NaNO３、NaNO２ 和水,使溶液 的碱性减弱,与漂白性无关,B错误;SO２ 具有还原 性,能与酸性 KMnO４ 溶液反应使溶液紫红色褪去,C 正确;NH３ 具有碱性,能与 HCl气体反应生成 NH４Cl 而产生大量白烟,与 NH３ 的还原性无关,D错误. ９．C　[试题解析]晶胞中 Ga与周围等距且最近的 As形 成的空间构型为正四面体结构,所以 Ga的配位数 为４,A 错 误;该 晶 胞 沿z 轴 方 向 的 平 面 投 影 为 ,B错误;该晶胞中,每个 As 形成３个共价键和１个配位键,则该晶胞中,普通共 价键有１２个,配位键有４个,共价键总数为１６个, 所以晶体中配位键占共价键总数的２５％,C 正确; 晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为１/４体对角 线的距离,所以是 ３ ４apm ,D错误. １０．B　[试题解析]短周期元素 X、Y、Z、Q、W 的原子半径 依次增大,X和 W 同主族但不相邻,W 原子在短周 期元素中半径最大,则 X为 H、W 为 Na;由化合物 的阴离子结构可知,Y、Z、Q 形成的共价键数目分 别为２、３、４,Y和 Q 同周期,且二者原子最外层电 子数之和是Z原子 L层电子数的二倍,则 Y 为 O、 Z为 N、Q 为 C.H、O、N 可以形成含有离子键和 共价键的 NH４NO３,A 错误;同周期主族元素第一 电离能从左到右呈增大趋势,第ⅤA族元素第一电 离能比相邻主族的都大,第一电离能,(Z)N＞(Y) O＞(Q)C＞(W)Na,B正确;T 的最外层只有一个 电子,可能是 K,也可能是 Cr或铜,次外层的所有 轨道 电 子 都 成 对,则 应 是 铜,价 层 电 子 排 布 式 为 ３d１０４s１,C错误;Y(O)和 Q(C)的氢化物的熔沸点, 没说最简单的氢化物,碳的氢化物是烃,有固态烃, 熔沸点要高于水或过氧化氢,D错误. １１．B　[试题解析]根据电池反应可知,放电时,NaSn电极 为负极,失电子生成 Na＋ 和Sn,即a电极为负极,A 错误;充电时,NaSn电极为阴极,Na＋ 得电子与 Sn 反应生成 NaSn,电极反应式正确,B正确;放电时, NaSn电极为负极,失电子生成 Na＋ 和Sn,Sn未被 腐蚀,C错误;充电时,阳极上PF－６ 失电子结合 Cx 生成 Cx(PF６),电极反应式为PF－６ －e－ ＋Cx􀪅􀪅 Cx(PF６),当电路中 通 过１mol电 子 时,理 论 上 有 １molPF－６ 失电子向阳极移动,并嵌入石墨烯中,D 错误. １２．C　[试题解析]根据图示可知,B、C、D 是反应过程中 的中间产物,A正确;D中存在苯环和碳碳双键,苯 环和碳碳双键中间的—CH２—以单键方式连接,因 此 D中的碳原子可能共平面,B正确;乙和丁都不 存在双键结构,不能和溴水发生加成反应,C错误; C转化为D的过程中,断裂了碳氧单键键形成了碳 氧双键都属于极性键,D正确. １３．B　[试题解析]MnO２ 在酸性条件下有强氧化性,FeS２ 有强还原性,二者在酸浸的时候会发生氧化还原反 应,结合题图中后续操作后得到的是 MnSO４ 溶液, 可知所用的稀酸 X为稀硫酸.然后向滤液中加入 H２O２ 可以将杂质离子 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,再加入 CaO调整溶液 pH,使 Fe３＋ 、Cu２＋ 形成 Fe(OH)３、 Cu(OH)２ 沉淀,但是用 CaO 来调 pH 又会导致溶 液中留下较多的 Ca２＋ ,净化阶段加入 MnF２ 的目 的就是使 Ca２＋ 转化为难溶物 CaF２ 除去,过滤得到 的滤 液 含 有 MnSO４,然 后 经 一 系 列 处 理 得 到 Mn３O４.MnO２ 在酸性条件下有强氧化性,FeS２ 有 强还原性,二者在酸浸的时候会发生氧化 还 原 反 应,结合滤渣１中含 有PbSO４ 和 净 化 后 得 到 的 是 MnSO４ 溶液,可知 X 为稀硫酸,A 正确;向酸浸后 的滤液中加入 H２O２,目的是将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ , 再加 入 CaO 调 节 溶 液 的 pH,使 Fe３＋ Cu２＋ 形 成 Fe(OH)３、Cu(OH)２沉淀,大部分 Ca２＋ 形成CaSO４ 沉淀(因为CaSO４ 微溶于水),故滤渣２的主要成分 是Fe(OH)３、Cu(OH)２ 和CaSO４,B错误;净化时 加入 MnF２ 固体,目的是使溶液中剩余的 Ca２＋ 转 化为难溶物CaF２ 除去,发生的反应为 MnF２(s)＋ Ca２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaF２(s)＋Mn２＋ (aq),C 正 确;利 用 MnCO３ 替代CaO也可以调节溶液的pH 且不会引 入杂质 Ca２＋ ,可优化该流程,D正确. １４．D　[试题解析]v(NO)＝２×８０％１０ mol 􀅰L－１􀅰min－１＝ ０．１６mol􀅰L－１􀅰min－１,A 错误;M 点的转化率小 于 N点的,说明反应还未达到平衡态,B错误;若 达到平衡,则同种催化剂升高温度,不影响平衡转 化率,则说明温度高于２００℃时,还未达到平衡,C 错误;由图知,乙催化剂作用下,在低温时,NO 的 转化率很高,D正确. １５．D　[试题解析]在一定pH 范围内,随着 HF加入,溶 液pH 减小,c(OH－ )减小,c(Mg２＋ )增大,c(F－ ) 减小,则 L１、L２ 分 别 表 示lgc(F－ )、lgc(Mg２＋ )与 pH的关系,A错误;由图中数据计算,取 L２(１２,－７) 点可得Ksp[Mg(OH)２]＝c(Mg２＋ )􀅰c２(OH－ )＝ １０－７×(１０－２)２＝１０－１１,Ksp[Mg(OH)２]的数量级 为１０－１１,同理取 L１(１１,－２)点可得Ksp(MgF２)的 数量级为１０－９,则Ksp[Mg(OH)２]＜Ksp(MgF２), B错误;Q 点c(Mg２＋ )小于氢氧化镁溶解平衡时的 浓度,Qc＝c(Mg２＋)􀅰c(OH－)２＜ Ksp[Mg(OH)２],则 Q点对应状态下没有 Mg(OH)２ 生成,C错误;L１ 表示lgc(F－ )与 pH 的 关 系,由 图 知,pH＝８ 时 c(F－)＞１０－５ mol/L,c(OH－)＝１０ －１４ １０－８ ＝１０－６ mol/L, 存在c(OH－ )＜c(F－ ),pH＝１３时溶液中c(OH－ ) ＝０．１mol/L,根 据 Ksp[Mg(OH)２]的 数 量 级 为 １０－１１,得c(Mg２＋ )的 数 量 级 为 １０－９,由 图 知 此 时 c(F－ )大于０．１mol/L,D正确. １６．[试题解析](１)阳极发生失去电子的氧化反应,在碱性 条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐,四 氧化三铁失去电子得到高铁酸根离子,则阳极电极反 式是Fe３O４＋１６OH－ －１０e－ 􀪅􀪅３FeO２－４ ＋８H２O; (２)FeO２－３ 中铁元素的化合价是＋４价,则产生绿色的 反应为高铁酸根离子发生自身氧化还原生成FeO２－３ 和 氧气或高铁酸根离子和氢氧化铁发生归中反 应 生 成 FeO２－３ ,方 程 式 为FeO２－４ ＋２Fe(OH)３ ＋４OH－ 􀪅􀪅 ３FeO２－３ ＋５H２O或２FeO２－４ 􀪅􀪅２FeO２－３ ＋O２↑; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３２　 (３)碘离子与草酸根离子都有还原性,可将高铁酸根还 原,故推测现象相似;由于配位反应速率快,试管d溶 液中 主 要 发 生 配 位 反 应:Fe(OH)３ ＋３C２O２－４ 􀜩􀜨􀜑 [Fe(C２O４)３]３－ ＋３OH－ ,加入草酸根 离 子 后,平 衡 正 移,使得氢氧化铁催化剂减少,自催化速率减慢,所以 试管内的现象与试管不同; (４)由 于 F－ 与 C２O２－４ 均 可 与 Fe３＋ 结 合 从 而 减 少 Fe(OH)３,从而减缓FeO２－４ 的分解.由资料可知,相同条 件下F－ 与Fe３＋ 反应的K 更小,减缓FeO２－４ 的分解作用 更小,使得c(FeO２－４ )相对较小,因此该曲线表示试管c; (５)酸性条件下高铁酸根不稳定,在有 F－ 存在时,高铁 酸根的自催化分解速率明显降低,故保存高铁酸根溶 液时,加入适量 NaF和氢氧化钠的混合溶液; (６)由题意可知,反 应 中 高 铁 酸 根 离 子 中 铁 化 合 价 由 ＋６变为＋３、标准液中铁化合价由＋２变为＋３,结合 电子守恒可知,K２FeO４~３e－ ~３(NH４)２Fe(SO４)２,则 粗 品 中 K２ FeO４ 的 质 量 分 数 为 cmol/L×V×１０－３L×１３× ２５０ ２５×１９８g /mol m × １００％ ＝０．６６cVm ×１００％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)Fe３O４＋１６OH－ －１０e－ 􀪅􀪅３FeO２－４ ＋８H２O (２)FeO２－４ ＋２Fe(OH)３＋４OH－ 􀪅􀪅３FeO２－３ ＋５H２O 或２FeO２－４ 􀪅􀪅２FeO２－３ ＋O２↑ (３)碘离子与草酸根离子都有还原性,可将高铁酸根 还原　 快(１分)　 慢(１分) (４)由 于 F－ 与 C２O２－４ 均 可 与 Fe３＋ 结 合 从 而 减 少 Fe(OH)３,从而减缓 FeO２－４ 的分解.由资料可知,相同 条件下F－ 与Fe３＋ 反应的K 更小,减缓FeO２－４ 的分解作 用更小,使得c(FeO２－４ )相对较小,因此该曲线表示试管c (５)NaF和 NaOH　(６)０．６６cVm ×１００％ １７．[试题解析]炼钢残渣加入碳酸钠、空气焙烧,空气中氧 气具有氧化性,将 V２O３ 氧化为NaVO３,二氧化硅转化 为硅酸钠、氧化铝转化为含铝钠盐,焙烧后加入氢氧化 钠碱浸,氧化铁不反应成为滤渣,滤液加入碳酸氢钠使 得硅、铝转化为沉淀除去,滤液加入硫酸铵得到 NH４ VO３ 晶体沉淀,煅烧得到 V２O５; (１)钒为２３号元素,基态 V原子价电子排布为３d３４s２; (２)空气中氧气具有氧化性,将 V２O３ 氧化为NaVO３; (３)“碱浸”所得滤渣的主要成分是Fe２O３; (４)“沉硅、铝”中加入碳酸氢钠和硅酸钠反应生成硅酸 沉淀:SiO２－３ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅H２SiO３↓＋２CO２－３ ,和四羟 基合铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀:[Al(OH)４]－ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O; (５)若滤液中c(VO－３ )＝０．１mol􀅰L－１,为使钒元素沉淀率 达到９８％,则使“沉钒”后c(VO－３ )＝０．１mol􀅰L－１×(１－ ９８％)＝０．００２ mol􀅰L－１,溶 液 中 的c(NH＋４ )不 低 于 c(NH＋４ )＝ Ksp(NH４VO３) c(VO－３ ) ＝１．６×１０ －３ ０．００２ mol 􀅰L－１ ＝０．８ mol􀅰L－１; (６)证明 NH４VO３ 已洗涤干净,就是证明洗涤液中不 含硫酸根离子,则实验操作及现象为:取最后一次洗涤 液,加入氯化钡溶液没有生成沉淀,则洗涤干净; (７)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中, 则没有生成污染性的含氮气体,则氮元素被空气中氧 气氧化为氮气,故反应为４NH４VO３＋３O２ 煅烧 􀪅􀪅２N２＋ ８H２O＋２V２O５. [参考答案](除注明外每空２分) (１)３d３４s２(１分) (２)将 V２O３ 氧化为NaVO３(１分) (３)Fe２O３(１分) (４)SiO２－３ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅H２SiO３↓＋２CO２－３ [Al(OH)４]－ ＋HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O (５)０．８mol􀅰L－１ (６)最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液没有生成沉淀, 则洗涤干净 (７)４NH４VO３＋３O２ 煅烧 􀪅􀪅２N２＋８H２O＋２V２O５ １８．[试题解析](１)根据盖斯定律可知,反应Ⅰ－反应Ⅱ可 得 CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH＝ΔH１ － ΔH２＝－９０．３kJ􀅰mol－１; (２)催化剂不影响平衡移动,CO２ 的平衡转化率不变,a 错误;恒温恒容的容器,气体体积不变,质量不变,气体 密度保持不变,无法确定体系已达平衡,b错误;恒温 恒容的容器,气体质量不变,气 体 的 物 质 的 量 为 可 变 量,气体平均摩尔质量保持不变,反应体系已达平衡,c 正确;反应Ⅰ正向是气体体积减小的反应,平衡后缩小 体积增大体系压强,有利于提高 CH３OH 产率,压强对 反应Ⅱ的平衡无影响,d正确;平衡后升高温度,反应 Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率也增大,但增大程度 小于正反应,平衡正移,e错误; (３)①n(CO２)∶n(H２)＝１∶３ 投 料,发 生 反 应 Ⅰ, CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),压强增大,平 衡正向移动,CO２ 的平衡转化率增大,得出P２＞P１; ②n(CO２)∶n(H２)＝１∶３投 料,设 物 质 的 量 分 别 为 xmol和３xmol根据方程式在平衡状态列三段式: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)x ３x ０ ０ 转移(mol)０．５x １．５x ０．５x ０．５x 平衡(mol)０．５x １．５x ０．５x ０．５x A 点 对 应 的 甲 醇 的 体 积 分 数 ＝ ０．５x ０．５x＋１．５x＋０．５x＋０．５x×１００％＝１６．７％ ; ③ 平 衡 常 数 Kp ＝ P(H２O)P(CH３OH) P(CO２)P３(H２) ＝ ０．５ ３P１× ０．５ ３P１ ０．５ ３P１× ( １．５ ３P１ ) ３＝ ４ ３P２１ ; (４)温度升高,反应Ⅱ正向进行,所以曲线a为CO的选 择 性 随 温 度 的 变 化;CH３OH 的 选 择 性 为 ３０％, CH３OH 的收率为６．３,CO 的选择性为７０％,CO 的收 率为６．３ ３０％×７０％＝１４．７％ ;２１０~２５０ ℃之间,温度升 高,生成 CH３OH 的反应速率增大(合理即可). [参考答案](除注明外每空２分) (１)CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH１＝－９０．３ kJ􀅰mol－１ (２)cd　(３)①P２＞P１　②１６．７％　③ ４ ３P２１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —３３　 (４)CO(１分)　 １４．７％　温度升高,生成 CH３OH 的 反应速率增大(合理即可)(１分) １９．[试题解析]结合 A 的结构简式和 B的分子式可以推 知 A发生氧化反应生成B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N COOH F ,B 到 C 发 生 取 代 反 应,C 发 生 还 原 反 应 生 成 D,D 和 HO CN 发生取代反应生成 F,F和 G 发生加成反 应生成 H. (１)A中官能团的名称为硝基、碳氟键,B的结构简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HOOC F NO２ ,C 生成 D 的反应类型为 还 原反应; (２)D 和 HO CN 发 生 取 代 反 应 生 成 F, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O; (３)与E具有相同官能团的同分异构体还有４种(不考虑 立 体 异 构 ),即 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH NCCH２CH２CH２OH,含有手性碳的结构 式有 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH ; (４)根据I和J的结构简式,可以推出I生成J时还得 到了另一小分子产物,该产物的结构简式为 CH３OH; (５)根 据 流 程,可 以 得 到 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)硝基、碳氟键　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HOOC F NO２ (１分)　还 原反应(１分) (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O (３)４　 NCCH２CHOH CH３ 、NCCHCH２OH CH３ 、 NCCHCH２CH３ OH (４)CH３OH(１分) (５) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑩２０２５名校高考全真模拟试题(十) １．B　[试题解析]正十一烷的分子式为 C１１H２４,正十一烷 只由 C、H 两种元素组 成,属 于 烃 类,A 正 确;由 于 Zn比Fe活泼,Zn为负极被腐蚀,钢铁为正极被保 护,此依据是牺牲阳极法防腐,B错误;氮化硼陶瓷 属于新型无机非金属材料,C正确;测定晶体结构最 常用的仪器是 X射线衍射仪,故可用 X射线衍射仪 测定磷酸盐晶体的结构,D正确. ２．C　[试题解析]CH４ 为正四面体结构,最多三个原子共 平面,A错误;甲醛结构式为 H C O 􀪅􀪅 H ,CH２O 为 分子式,B错误;氨基中氮原子有一个未成对电子, 故氨基电子式为 H︰ N 􀅰􀅰 􀅰 ︰H,C正确;Mn的价层电 子排 布 图 ↑↓↑↓ ↑ ３d ↑↓ ４s 不 符 合 洪 特 规则,D错误. ３．D　[试题解析]氯水中的次氯酸也能与硫化钠发生反 应,无法证明氯气与水的反应存在限度,A 错误;由 KI溶液提取碘单质,不能用乙醇溶解碘单质,因为 乙醇与水任意比互溶,B错误;醛基和碳碳双键都能 与溴水反应,醛基发生氧化反应,碳碳双键发生加 成反应,不能证明丙烯醛中含有碳碳双键,C错误; 取少量淀粉水解液,向其中滴加碘水,若显蓝色,说 明淀粉水解不完全,D正确. ４．D　[试题解析]乙醇和二甲醚互为同分异构体,但由于 乙醇中存在分子间氢键,而二甲醚中不存在,导致 乙醇(７８．３ ℃)的沸点高于二甲醚(－２９．５ ℃),即 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋