2025名校高考全真模拟试题(六)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷６ ２０２５名校高考全真模拟试题(六) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Na－２３　S－３２ K－３９　Fe－５６　Cu－６４　I－１２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰合肥质检二)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(　　) A．含氟牙膏可以预防龋齿,利用了沉淀转化的原理 B．石墨烯和石墨炔都是全碳纳米结构材料,它们互为同位素 C．乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种新型化合物 D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多,与醋同服可提高疗效 ２．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)下列化学用语表述正确的是 (　　) A．基态Cr原子的价层电子排布图为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s B．CH３CH􀪅C(CH３)２的化学名称为３Ｇ甲基Ｇ２Ｇ丁烯 C．NH３分子的VSEPR模型为 D．用电子式表示CaCl２的形成过程为 ３．(２０２４􀅰 石 家 庄 联 考)«本 草 经 集 注»中 记 载:“其 黄 黑 者 名 鸡 屎 矾 [Cu２(OH)２CO３或Cu２(OH)２SO４]不入药用,惟堪镀作,以合熟铜(铜单 质).投苦酒(醋酸)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变.”下列说法不正 确的是 (　　) A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸,产生Cu２＋ B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”,反应前后各元素化合价不变 C．“惟堪镀作,以合熟铜”发生置换反应 D．“涂铁􀆺􀆺内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程 ４．(２０２４􀅰东北三省三校三模)以下类比结论中正确的是 (　　) A．NH３的沸点高于PH３,则CH４的沸点高于SiH４ B．CO２分子结构为直线形,则SO２分子结构也是直线形 C．BeO能与NaOH溶液发生反应,则 MgO也能与NaOH溶液发生反应 D．Al２O３用作耐火材料,则 MgO也可用作耐火材料 ５．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)１８８４年勒夏特列提出了平衡移动原理,下列现象或操 作不适宜用该原理解释的是 (　　) A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气 B．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．FeCl３溶液中加Fe粉,颜色由棕黄色变为浅绿色 ６．(２０２４􀅰吉林四模)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) A．明矾溶液与过量氨水混合:Al３＋ ＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅AlO－２ ＋４NH＋４ ＋２H２O B．氯水久置颜色逐渐褪去:４Cl２＋４H２O􀪅􀪅HClO４＋７HCl C．用Na２S２O３做碘量法实验时,pH 过低溶液变浑浊:S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅 SO２↑＋S↓＋H２O D．苯酚钠溶液中通入少量CO２,出现白色浑浊:２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O－ ＋CO２＋H２O →２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ↓＋CO２－３ ７．(２０２４􀅰保定二模)设NA 为阿伏加德罗常数的值.工业上接触法制备硫酸 的原理如下: ①４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋８SO２;②２SO２＋O２ 催化剂 加热 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３;③H２O＋ SO３􀪅􀪅H２SO４. 下列叙述正确的是 (　　) A．１２．０gFeS２中含离子总数为０．３NA B．①中生成１molFe２O３时转移的电子数为２２NA C．标准状况下,２．２４LSO３中含原子总数为０．３NA D．②中１molSO２和２molO２反应生成SO３的分子数为NA ８．(２０２４􀅰唐山二模)我国科学家通过催化剂协同作用,使氨类与醛类化合物 反应获得了手性氨基醇类化合物. 下列说法错误的是 (　　) A．该反应为加成反应 B．X既能与盐酸反应,又能与NaOH反应 C．Y中碳原子的杂化类型有sp２、sp３ D．Z分子中有２个手性碳原子 ９．(２０２４􀅰邢台一模)尿囊素(M)是优良的植物生长调节剂,可刺激植物生长, 对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果, 并有固果、催熟作用.下列叙述错误的是 (　　) A．M中含极性键和非极性键 B．M分子中含１个手性碳原子 C．１molM最多与３molH２发生加成反应 D．M中σ键、π键数目之比为１７∶３ １０．(２０２４􀅰石家庄质检三)下述装置或操作能实现相应实验目的的是 (　　) A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液 C．验 证 氧 化 性: Cl２＞Br２＞I２ D．检验１Ｇ溴丙烷的消去 反应产物丙烯 １１．(２０２４􀅰沈阳三模)三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行CO２ 电催化 还原的反应过程如图１所示,H＋还原为 H２ 的反应可同时发生,反应历程 如图２.下列说法中错误的是 (　　) A．由图１可知,反应过程中有HCOOH和CO的生成,且HCOOH是主要产物 B．由图１可知,反应过程过渡态中c为催化剂时∗CHO最稳定 C．由图２可知,用a催化剂最容易析出 H２ D．综合图１图２,电催化CO２还原为 HCOOH选择a催化剂最佳 １２．(２０２４􀅰张家口三模)磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO２、SiO２、 Al２O３、MgO、CaO以及少量的Fe２O３.为节约和充分利用资源,利用如图 流程制备TiO２􀅰xH２O并回收铝、镁等. 已知:“酸溶”后钛主要以TiO２＋形式存在.下列说法正确的是 (　　) A．“焙烧”尾气的主要成分为氮氧化物 B．用热水“水浸”的目的是促进Fe３＋水解 C．母液和尾气可循环使用 D．“酸溶”反应的离子方程式为TiO２＋４H＋􀪅􀪅Ti４＋＋２H２O １３．(２０２４􀅰辽宁三模)氧化锌(ZnO)的透明度高,具有优异的常温发光性能. 氧化锌的两种晶胞结构如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．甲、乙两种晶体类型的晶胞内O２－数目之比为２∶１ B．甲中Zn２＋位于O２－形成的四面体空隙中,空隙填充率为５０％ C．若原子１的坐标为(０,０,０),则原子２的坐标为 (３４, １ ４ ,３ ４ ) D．若晶胞甲边长为apm,则晶胞中Zn２＋和O２－之间的最短距离为 ３２apm １４．(２０２４􀅰江西模拟)浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类 电池.学习小组以浓差电池为电源,用如图所示装置从含Na２CrO４ 的浆液 中分离得到含Cr２O２－７ 的溶液并制备NaOH.下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷６ A．起始加入的CuSO４溶液浓度:c１＜c２ B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时,Na２SO４溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D．导线中通过１mole－,理论上电解池中两极共生成０．７５mol气体 １５．(２０２４􀅰长春质检)常温下,将 一定 量 稀 硫 酸 滴 入 高 铁 酸 钠 (Na２FeO４)溶液中,溶液 中 含 铁 微 粒 FeO２－４ 、 HFeO－４ 、 H２FeO４、H３FeO＋４ 的物质的量 分数δ(X)随pOH 的 变 化 如 图.下列说法正确的是 (　　) A．曲线Ⅲ表示 H３FeO＋４ 的变 化曲线 B．a、b、c三点水的电离程度相等 C．２５℃时,FeO２－４ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋３OH－的平衡常数K＝１０－１２．１ D．b点:c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H３FeO＋４ )＝c(OH－)＋２c(FeO２－４ )＋ c(HFeO－４ ) 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰辽宁二模)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止 碘缺乏病.碘酸钾(KIO３)是常用的食盐加碘剂,可采用如下方法进行 制备. 已知:①KIO３为无色或白色颗粒或粉末状结晶,是一种较强的氧化剂,其 水溶液呈中性. ②KIO３加热至５６０℃开始分解,不溶于乙醇. 方法一:采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,再经一系 列操作得到碘酸钾产品. (１)装置B中盛装的试剂为　　　　　　　,仪器a的名称为　　　　　　　. (２)装置C中多孔球泡的作用是 　; C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为 　. (３)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作.下 列说法正确的是　　　　(填序号). A．蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器 B．抽滤可以加快过滤速率,获得较为干燥的产品 C．产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失 D．干燥时高温烘干比低温烘干效果更好 方法二:采用如图实验流程,用碘单质制取碘酸钾产品. (４)步骤①需控制温度在７０℃左右,原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 　. (６)产品碘酸钾纯度的测定:准确称ag产品配成２５０mL溶液,取２５．００ mL该溶液于碘量瓶中,加入稍过量的碘化钾溶液,用适量硫酸酸化.用 cmol􀅰L－１的硫代硫酸钠标准溶液滴定,滴定至淡黄色,加入少许淀粉溶 液.平行滴定三次,平均消耗硫代硫酸钠标准 溶 液V mL.已 知I２＋ ２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ ,产品的纯度为　　　　　　　(用含a、c、V 的 代数式表示). １７．(１４分)(２０２４􀅰大连适应性测试)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含Ni２＋、Co２＋、Mg２＋、Fe２＋、Fe３＋、Mn２＋)实现镍、钴、镁元素的回收. 已知:１．过一硫酸(H２SO５)的电离第一步完全,第二步微弱. ２．２５℃时,相关物质的Ksp如下: 物质 Fe(OH)３ Co(OH)２ Ni(OH)２ Mg(OH)２ Ksp １０－３８ １０－１４．７ a b 回答下列问题: (１)Ni属于元素周期表的　　　　区. (２)混合气在“氧化”中,产生 H２SO５,其中S的化合价为　　　　　　　. (３)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分,由H２SO５氧化产生,该反应的 离子方程式为 　; 其可用于实验室制取氯气,该反应的离子方程式为 　. (４)若使Fe３＋沉淀完全(浓度≤１．０×１０－５),需调节pH不低于 　. (５)上述表格中a　　　　　　　b(填“大于”“小于”或“无法确定”). (６)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净,实验室检验其是否洗净的方法 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (７)滤液２中含有的金属阳离子是　　　　　　　. １８．(１４分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)CO２ 回收与利用是实现“双碳达标”的重要 途径.工业上利用CO２催化还原制备CH３OH原理: ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１．６kJ􀅰mol－１ (１)反应ⅰ部分反应历程如图甲所示(已知:１eV＝９６kJ􀅰mol－１;标“∗”的 为吸附在催化剂上的物质). 根据题示信息,反应历程①~⑥中能垒最大的一步反应式为　　　　　. CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在恒容密闭容器中充入２molCO２(g)和２molH２(g),加入固体催化剂 M,若只发生反应ⅰ,下列说法正确的是　　　　(填标号). A．达到平衡时放出热量为４８kJ B．CO２体积分数不变时一定达到平衡状态 C．增大 M的质量,H２的平衡转化率增大 D．平衡后充入少量Ar,平衡不移动 (３)在密闭容器中充入１molCO２(g)和３molH２(g),发生上述反应ⅰ和 ⅱ,测得CO２(g)的平衡转化率与压强(１MPa、３MPa、５MPa)、温度(T)的 关系如图乙所示. ①表示压强为１MPa的曲线是 　　　　(填“L１”“L２”或“L３”), 判断依据是　　　　　　　　　 　　　　　.温度升高,三条曲 线逐渐靠近的主要原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. ②W 点时,CH３OH 的物质的量 为amol,则５００℃反应ⅱ的平衡 常数 Kp 为　　　　　　　(用 含a的代数式表示,用平衡分压 代替平衡浓度计算的平衡常数为 Kp,分压＝总压×物质的量分数). (４)我国科学家开发了高效电催化装置,实现CO２ 在酸性条件下氢化制备 CH３OH.阴极反应式为　　　　　　　　　　　　. １９．(１３分)(２０２４􀅰武汉二模)化合物F是合成药物的重要中间体,其合成路线 如图所示. 已知 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)RBr,Mg,乙醚 ２)H＋,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅􀪅 R 回答下列问题: (１)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　　　　. (２)C中官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　. (３)D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　. (４)F中有　　　　　个手性碳原子. (５)A的同分异构体中,遇FeCl３溶液显色的共有　　　　　　　　种. (６)以苯、乙烯和 为含碳原料,利用上述原理合成化合物 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 . ①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应,其化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　. ②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为　　　　　　　 　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１８　 及时分离出 H２,使得反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ正向移动,可以提 高甲醇的平衡转化率,E正确; (３)假设反应Ⅰ转化的甲醇为x,反应Ⅱ转化的甲醇为 y,则: 　　　CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋３H２(g) 起始(mol) １ １ ０ ０ 转移(mol) x x x ３x 平衡(mol) １－x １－x x ３x 　　　CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋２H２(g) 起始(mol)１－x ０ ３x 转移(mol)y y ２y 平衡(mol)１－x－y y ３x＋２y 由三段式可知３x＋２y＝４(１－x),x＝２(１－x－y),解 得x＝１２mol ,y＝１４ mol ,则平衡时甲醇的物质的量为 １ ４ mol ,水的物质的量为１ ２ mol ,二氧化碳的物质的量 为１ ２ mol ,氢气的物质的量为２mol,一氧化碳的物质 的量 为 １ ４ mol ,则 p(H２)＝ ４ ７p０ ,p(CH３OH)＝ p(CO)＝１１４p０ ; ①加入的甲醇和水一共进行了３个反应,把三个式子相加 可知理论上满足２CH３OH~６H２,投入１mol的CH３OH, 理论上应该生成３molH２,根据三段式可知,实际上生成 了２mol的 H２,则产率为 ２ ３×１００％＝６６．７％ ; ②反 应 Ⅱ 的 以 分 压 表 示 的 化 学 平 衡 常 数 Kp ＝ p(CO)p２(H２) p(CH３OH) ＝１６４９p ２ ０; (４)①升高温度,反应Ⅱ正向进行生成的 CO 变多,反 应Ⅲ逆向移动,消耗 CO变少;②③由图可知制氢产物 可以用于车载燃料电池,CO含量太高会对电池产生巨 大危害.甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是２２０ ℃, １．５L􀅰h－１; (５)在允许 O２－ 自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池 中,H２ 为 负 极,电 极 反 应 式 为 H２ －２e－ ＋ O２－ 􀪅􀪅H２O. [参考答案](除注明外每空２分) (１)９０．５　(２)BCE　(３)６６．７％　 １６p２０ ４９ (４)升高温度,反应Ⅱ正向进行生成的 CO 变多,反应 Ⅲ逆向移动,消耗CO变少　２２０(１分)　１．５(１分) (５)H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅 H２O(１分) １９．[试题解析](１)G的分子式为 C１９H２５NO; (２)在c中甲基为推电子基团,碱性最强,F、Br电负性 强,C—F、C—Br键极性强,使 N 原子核外的电子偏离 更多,N原子的电子云密度减小,F的电负性大于 Br, 则d的碱性最弱,则碱性由弱到强顺序为dabc; (３)B的名称是:２Ｇ溴丙酸;H 中含氧官能团是:酯基; (４)A→B的反应类型是取代反应;有机物y具有碱性, 作用是:吸收 HCl,提高产率; (５)E→F的化学方程式:Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋NH(CH３)２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH (６)在 C( Br COOEt )的同分异构体中,能发生银镜 反应说明 有 醛 基,１ mol有 机 物 最 多 能 消 耗 ２ mol NaOH,含有酯基,可知为甲酸某酯,同时含碳溴键,在 核磁共振氢谱上峰的面积比为１∶２∶６,说明有两个 甲基,可得结构简式为 Br O O 􀪅􀪅 或 Br O O 􀪅􀪅 ; (７) 产 物 是 对 称 结 构,逆 推 N 为 OH COOH ,M → N 可 知 是 引 入 羟 基,则 M 为 Br COOH . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C１９H２５NO　(２)dabc(２分) (３)２Ｇ溴丙酸　酯基 (４)取代反应　吸收 HCl,提高产率(２分) (５ ) Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋ NH (CH３ )２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH(２分) (６) 或 (２分) (７) Br COOH OH COOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑥２０２５名校高考全真模拟试题(六) １．A　 [试题 解 析]含 氟 牙 膏 中 的 F－ 使 牙 齿 表 面 的 Ca５(PO４)３OH转化 成 溶 解 度 更 小 的 Ca５(PO４)３F 以抵抗食物残渣的腐蚀,含氟牙膏可以预防龋齿, 利用了沉淀转化的原理,A 正确;石墨烯和石墨炔 都是全碳纳米结构材料,是碳 元 素 组 成 的 不 同 单 质,它们互为同素异形体,B错误;乙醇汽油是在汽 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１９　 油里加入适量乙醇制成的一种混合物,C 错误;碳 酸氢钠能够与胃酸反应,降低胃酸的浓度,本身对 人体无刺激性,因此碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸 过多,但由于醋酸的酸性比碳酸强,碳酸氢钠能与 醋酸反应,而降低碳酸氢钠的含量,从而导致疗效 降低,D错误. ２．A　[试题解析]基 态 Cr原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 ３d５４s１,则 价 层 电 子 排 布 图 为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ,A正确;CH３CH􀪅C(CH３)２ 的化学名称为２Ｇ 甲基Ｇ２Ｇ丁烯,B错误;NH３ 分子中 N 原子的价层电 子 对 数 为 ３＋ ５－３×１２ ＝ ４ ,VSEPR 模 型 为 ,C错误;用电子式表示CaCl２ 的形成过程 为 ,D错误. ３．D　[试题解析]胃酸的主要成分是盐酸,“不入药用”的 主要原 因 是 鸡 屎 矾 溶 于 胃 酸,产 生 重 金 属 离 子 Cu２＋ ,能使蛋白质变性,A 正确;鸡屎矾“投苦酒(醋 酸)中”,生成醋酸铜、二氧化碳、水,反应前后各元 素化合价不变,B正确;“惟堪镀作,以合熟铜”描述 的是铁和铜的置换过程,铜覆盖在铁上面,C正确; “涂铁􀆺􀆺内质不变”描述的是铁和铜的置换过程, 铜覆盖在铁上面,而不是钝化过程,D错误. ４．D　[试题解析]氨气的沸点之所以高于 PH３,是因为氨 气的分子间可以形成氢键,而甲烷分子间不能形成 氢键,所以 甲 烷 的 沸 点 低 于 SiH４,A 不 符 合 题 意; CO２ 分子的中心原子 C的价层电子对数为２,无孤 电子对,空间结构是直线形,SO２ 分子的中心原子S 的价层电子对数为３,有１对孤电子对,空间结构是 V形,B不 符 合 题 意;根 据 对 角 线 规 则,BeO 能 与 NaOH 溶液发生反应,是因为 BeO 具有两性,MgO 不具有两性,不可以与 NaOH 溶液反应,C 不符合 题意;Al２O３、MgO都具有较高的熔点,均可作耐火 材料,D符合题意. ５．D　[试题解析]浓氨水加入 CaO固体,CaO 固体与水反 应放热,使一水合氨分解生成氨气的化学平衡 NH３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ,逆向进 行,能用化学平衡移动原理解释,A 不符合题意;饮 用汽水后温度升高,导致 H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 H２O＋CO２ 平 衡正向移 动,生 成 二 氧 化 碳 气 体,故 常 常 出 现“打 嗝”现象,能用化学平衡移动原理解释,B不符合题 意;饱和食盐水中氯离子浓度较大,抑制了氯气在 水中的溶解,能用化学平衡移动原理解释,C 不符 合题意;溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅 ３Fe２＋ ,Fe３＋ 具有氧化性,Fe具有还原性,不是可逆 反应,不能用化学平衡移动原理解释,D符合题意. ６．C　[试题解析]明矾溶液与过量氨水混合,反应的离子方 程式为Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,A 错误;氯水久置颜色逐渐褪去是因为Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,次氯酸见光易分解,B错误;用 Na２S２O３ 做碘量法实验时,pH 过低溶液变浑浊,离子方程式为 S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋H２O,C正确;苯酚 钠溶液中通入少量 CO２ 生成苯酚和碳酸氢钠,离子 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O－ ＋ CO２ ＋ H２O → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ↓＋HCO－３ ,D错误. ７．B　[试题解析]１２．０gFeS２ 物质的量为０．１mol,FeS２ 中S２－２ 是一个整体,离子总数为０．２NA,A 错误;① 反应,转移４４mol电子生成２molFe２O３,生成１mol Fe２O３ 时转移的电子数为２２NA,B正确;标准状况 下,SO３ 不 为 气 体,不 适 用 ２２．４L/mol,C 错 误; ２SO２＋O２ 催化剂 加热 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 反应是可逆反应,不能进行 到底,D错误. ８．C　[试题解析]X中亚甲基与 Y 中醛基发生加成反应, A正确;X含亚氨基具有碱性,能与盐酸反应,含碳 氯键能与 NaOH 发生水解反应,B正确;Y 中 C 杂 化类型只有sp２,C错误;已知同时连有四个互不相 同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,Z分子 中与亚氨基相连的亚甲基、与羟基相连的碳原子是 手性碳,则有２个手性碳原子,D正确. ９．C　[试题解析]M 中存在碳碳单键,为非极性键,存在 碳氧双键、碳氮单键、碳氢键、氮氢键,均为极性键, A正确;如图所示: ,M 分 子中含１个手性碳原子,B正确;M 分子存在酰胺 基,酰胺基中的碳氧双键不能与 H２ 发生加成反应, C错误;１molM 中含有σ键１７mol、π键 ３mol,所 以其数目之比为１７∶３,D正确. １０．A　[试题解析]题干电解装置中铁与电源负极相连为 阴极,铜与电源正极相连作阳极,硫酸铜作电解质 溶液,能够实现在铁钉表面镀铜,A 符合题意;配 制银氨溶液的操作为:向一洁净的试管中加入一 定量的２％ AgNO３ 溶液,向其中逐滴加入稀氨水 至产生的沉淀恰好完全溶解为止,题干图示试剂 加入顺序反了,B不符合题意;题干图示装置可以 看到 NaBr溶液处变橙黄色,淀粉ＧKI溶液处变蓝 色,说 明 氯 气 可 分 别 氧 化 NaBr、KI,但 不 能 说 明 Br２ 氧化 KI,即不能比较溴、碘的氧化性强弱,C不 符合题意;挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色, 紫色褪去不能证明生成丙烯,D不符合题意. １１．D　[试题解析]由图１可知,反应过程中有 HCOOH 和 CO的生成,且生成 HCOOH 的活化能较低,属 于快反应,选择性较高,故 HCOOH 是主要产物,A 正确;由图１可知,反应过程过渡态中c为催化剂 时生成的∗CHO的能量最低,能量越低越稳定,故 c为催化剂时∗CHO最稳定,B正确;由图２可知, 用a催化剂时的活化能最低,H２ 最容易析出,C正 确;综合图１图２,电催化 CO２ 还原为 HCOOH 选 择c催化剂催化效果最佳,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２０　 １２．C　[试题解析]由题给流程可知,高钛炉渣与硫酸铵混 合后焙烧时,氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙转化 为相应的硫酸盐,尾气为氨气;将焙烧后物质加入 热水水浸,二氧化钛、SiO２ 不溶于水,CaSO４ 微溶, 硫酸铁和硫酸铝铵溶于水,过滤得到含有 CaSO４、 二氧化钛、SiO２ 的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、 硫酸铝铵的滤液;向滤液中加入氨水,溶液中铁离 子、铝离子、镁离子依次沉淀;向水浸渣中加入硫酸 加热酸溶,二氧化钛与稀硫酸 反 应 得 到 TiOSO４, 过滤得到含有硫酸钙和 SiO２ 的酸溶渣和 TiOSO４ 溶液;将 TiOSO４ 溶液加入热水稀释并适当加热, 使 TiOSO４ 完全水解生成 TiO２􀅰xH２O 沉淀和硫 酸,过滤得到含有硫酸的母液和 TiO２􀅰xH２O.尾 气为氨气,A 错 误;用 热 水“水 浸”的 目 的 是 减 少 CaSO４ 的溶解,B错误;母液含有硫酸、尾气含有氨 气,氨气溶于水得到氨水,故母液和尾气可循环使 用,C正确;“酸溶”后钛主要以TiO２＋ 形式存在,则 “酸溶”反 应 的 离 子 方 程 式 为TiO２ ＋２H＋ 􀪅􀪅 TiO２＋ ＋H２O,D错误. １３．D　[试题解析]甲类型晶胞中含有 O２－ 的数目为８× １ ８＋６× １ ２＝４ ,乙类型晶胞中含有 O２－ 的数目为８ ×１８＋１＝２ ,故甲、乙两种晶体类型的晶胞内 O２－ 数 目之比为４∶２＝２∶１,A正确;甲中Zn２＋ 位于 O２－ 形 成的八个四面体空隙中有４个Zn２＋ ,故空隙填充率 为５０％,B正确;若原子１的坐标为(０,０,０),则原子２ 的坐标为 ( ３４, １ ４ ,３ ４ ) ,C 正确;若晶胞甲边长为 apm,则晶胞中Zn２＋ 和O２－ 之间的最短距离为体对角 线的四分之一,即 ３ ４apm ,D错误. １４．C　[试题解析]从图中可知,左侧为浓差电池,右边为 电解池,NaOH 稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧 根离子,钠离子向 NaOH 区移动,从而生成 NaOH 使 NaOH 溶液浓度增大,因此惰性电极Ⅱ为阴极, 则惰性电极Ⅰ为阳极,阳极上水失电子生成氧气和 氢离子,CrO２－４ 向阳极区 移 动 与 氢 离 子 反 应 生 成 Cr２O２－７ ,则左侧 Cu(Ⅱ)为正极,Cu(Ⅰ)为负极,浓 度大的 CuSO４ 溶液中的 Cu电极为正极,故起始时 CuSO４ 溶液浓度c２＞c１,A 正确;浓差电池中硫酸 根离子通过膜a从右向左移动,电解池中CrO２－４ 通 过膜b从右向左移动,故膜a和膜b均选用阴离子 交换膜,B正确;Na２SO４ 溶液中逸出１mol氧气的 同时移入２molCrO２－４ ,Na２SO４ 溶液质量增加,C 错误;电解池阴、阳极反应分别为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ 、２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,转移 １mol电子,阴极上生成０．５mol氢气,阳极上生成 ０．２５mol氧气,共生成０．７５mol气体,D正确. １５．C　[试题解析]溶液pOH 越大,溶液中氢氧根离子浓 度越小,FeO２－４ 的物质的量分数越小,H３FeO＋４ 的 物质的量分数越大,由图可知,曲线Ⅰ代表FeO２－４ 的变化、曲线Ⅱ代表 HFeO－４ 的变化、曲线Ⅲ代表 H２FeO４ 的变化、曲线Ⅳ代表 H３FeO＋４ 的变 化,A 错误;a、b、c三点溶液中微粒成分不同,溶液pOH 不同,对水的电离影响程度不同,则水的电离程度 不相等,B错误;FeO２－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HFeO－４ ＋OH－ 的 平 衡 常 数 K１ ＝ c(OH－ )c(HFeO－４ ) c(FeO２－４ ) ,当 c(FeO２－４ )＝c(HFeO－４ )时,K１＝c(OH－ ),由图可 知a点c(FeO２－４ )＝c(HFeO－４ ),pOH＝１．６,则 K１ ＝１０—１．６,同理可知 HFeO－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２FeO４＋ OH－ 的平衡常数 K２＝１０－３．２,H２FeO４＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋OH－ 的平衡常数 K３＝１０ —７．３,FeO２－４ ＋ ３H２O 􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋３OH－ 的 平 衡 常 数 K ＝ c３(OH－ )c(H３FeO＋４ ) c(FeO２－４ ) ＝ c(OH－ )c(HFeO－４ ) c(FeO２－４ ) × c(OH－ )c(H２FeO４) c(HFeO－４ ) × c(OH－ )c(H３FeO＋４ ) c(H２FeO４) ＝ K１ ×K２ × K３ ＝１０－１２．１,C 正 确;b 点 溶 液 中 c(HFeO－４ )＝c(H２FeO４),溶液中存在电荷守恒关 系c(Na＋ )＋c(H＋ )＋c(H３FeO＋４ )＝c(OH－ )＋ ２c(FeO２－４ )＋c(HFeO－４ )＋２c(SO２－４ ),则 b点溶液 中c(Na＋ )＋c(H＋ )＋c(H３FeO＋４ )≠c(OH－ )＋ ２c(FeO２－４ )＋c(HFeO－４ ),D错误. １６．[试题解析](１)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水,将 氯气中混有的氯化氢气体除去;由图知,仪器a的名称 为三颈烧瓶; (２)装置 C中多孔球泡可以增大氯气与氢氧化钾和碘 化钾的混合溶液的接触面积,使氯气充分反应,提高产 率;C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为６KOH＋ KI＋３Cl２ 􀪅􀪅KIO３＋６KCl＋３H２O; (３)三脚架、泥三角、坩埚等仪器可用于固体灼烧,蒸 发浓缩过程中需要使用蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃 棒等仪器,A 错误;抽滤可以加快过滤速率,获得较为 干燥的产品,B正确;由已知得,碘酸钾难溶于乙醇,故 产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失,C正确;由于KIO３ 加热至５６０℃开始分解,故不能采用高温烘干,D错误; (４)在步骤①中由于硝酸和过氧化氢受热易分解,故需 控制温度在７０℃左右; (５)步骤②中,HIO３ 为强酸,碳酸钾与碘酸反应生成气体的 反应的离子方程式为２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑; (６)由IO－３ ＋５I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O 和I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ 得,IO－３ ~３I２~６S２O２－３ ,则n(IO－３ )＝ １ ６n (S２O２－３ )＝ ２５０．００mL ２５．００mL × １ ６ ×cV×１０ －３ mol＝ ５ ３cV×１０ －３ mol,m(KIO３)＝n(KIO３)×Mr＝ ５ ３cV× １０－３ mol×２１４g/mol＝１．０７３ cVg ,故 产 品 的 纯 度 为 １．０７ ３ cVg ag ×１００％＝ １０７ ３acV％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)饱和食盐水(１分)　三颈烧瓶 (１分) (２)增大氯气与氢氧化钾和碘化钾的混合溶液的接触 面积,使氯气充分反应,提高产率　６KOH＋KI＋３Cl２ 􀪅􀪅KIO３＋６KCl＋３H２O (３)BC　(４)硝酸和过氧化氢受热易分解 (５)２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ (６)１０７３acV％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２１　 １７．[试题解析](１)镍元素的原子序数为２８,基态原子的 价电子排布式为３d８４s２,位于元素周期表的d区; (２)过一 硫 酸 可 以 看 做 过 氧 化 氢 中 的 一 个 氢 原 子 被 —SO３H取代,分子的结构式为 H O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O O H , 由结构式可知,分子中硫元素形成６个共价键,化合价 为＋６价; (３)由题意可知,生成二氧化锰的反应为溶液中的锰离 子与过一硫酸溶液反应生成二氧化锰沉淀、硫酸根离 子和氢离子,反应的离子方程 式 为 Mn２＋ ＋HSO－５ ＋ H２O􀪅􀪅 MnO２↓＋SO２－４ ＋３H＋ ;二氧化锰制备氯气 的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯 气和水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO２ ＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O; (４)由溶 度 积 可 知,溶 液 中 Fe３＋ 完 全 沉 淀 时,溶 液 中 OH－ 浓度大于 ３ １０－３８ １．０×１０－５ mol/L ＝１０－１１ mol/L,则溶 液的pH 不低于３; (５)加入 NaOH 溶液时,溶液中 Ni２＋ 优先产生沉淀,说 明 Ni(OH)２ 的溶度积小于 Mg(OH)２; (６)检验钴镍渣是否洗净实际上就是检验溶液中是否 存在硫酸根离子,具体操作为取最后一次洗涤液少许 于试管中,加入酸化的BaCl２ 溶液,若没有白色沉淀生 成,说明洗涤干净; (７)沉 钴 镍 中 加 入 NaOH 溶 液 的 目 的 将 溶 液 中 的 Ni２＋ 、Co２＋ 转化为 Ni(OH)２、Co(OH)２ 沉淀,过滤得到 钴镍渣和含 Na＋ 、Mg２＋ 的滤液２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)d(１分)　(２)＋６(１分) (３)Mn２＋ ＋HSO－５ ＋H２O􀪅􀪅 MnO２↓＋SO２－４ ＋３H＋ 　MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O (４)３　(５)小于 (６)取最后一次洗涤 液 少 许 于 试 管 中,加 入 酸 化 的 BaCl２ 溶液,若没有白色沉淀生成,说明洗涤干净 (７)Na＋ 、Mg２＋ １８．[试题解析](１)根据图甲,过渡态能垒计算如表: 过渡态 TS１ TS２ TS３ TS４ TS５ 能垒/eV ０．８７ １．１５ ０．９６ ０．１４ ０．１ 能垒最大的一步反应为HCOO∗ ＋H∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅 HCOOH∗ ＋２H２(g),根据图甲可知:CO２(g)＋３H２(g) 􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ＝－４８kJ􀅰mol－１. 根据盖斯定律 可 知,(ⅰ)—(ⅱ)得 目 标 反 应:ΔH１－ ΔH２＝(－４８－４１．６)kJ􀅰mol－１＝－８９．６kJ􀅰mol－１; (２)反 应 ⅰ 为 可 逆 反 应,转 化 CO２ 的 物 质 的 量 小 于 １mol,放 出 热 量 小 于４８kJ,A 错 误;代 入 数 据 计 算, CO２ 体积分数始终为５０％,B错误;M 为催化剂,对平 衡转化率无影响,C错误;恒容条件下,充入氩气,浓度 不变,平衡不移动,D正确; (３)①反应ⅱ的反应前后气体分子数不变,增大压强对 其无影响,反应ⅰ合成甲醇是气体分子数减小的反应, 其他条件不变时增大压 强,CO２ 平 衡 转 化 率 增 大,故 L３ 曲线代表压强为１MPa.温度升高,反应ⅰ平衡向 左移动,反应ⅱ平衡向右移动,对反应ⅱ影响大于反应 ⅰ,反应ⅱ是气体分子数不变的反应,压强对平衡转化 率的影响逐渐减小,故不同压强下,CO２ 平衡转化率趋 向相等; ②根据三段式: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)１ ３ ０ ０ 变化(mol)a ３a a a 平衡(mol)１－a ３－３a a a 　　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol) １－a ３－３a ０ a 变化(mol) ０．５－a ０．５－a ０．５－a ０．５－a 平衡(mol) ０．５ ２．５－２a ０．５－a ０．５ 平衡时n(CO２)＝０．５mol,n(H２)＝(２．５－２a)mol, n(CO)＝(０．５－a)mol,n(H２O)＝０．５mol,反应ⅱ平衡 常数:Kp ＝ p(CO)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p(H２) ＝ n(CO)􀅰n(H２O) n(CO２)􀅰n(H２) ＝ (０．５－a)mol×０．５mol (２．５－２a)mol×０．５mol＝ ０．５－a ２．５－２a＝ １－２a ５－４a ; (４)CO２ 在阴极上发生还原反应生成 CH３OH,电极反 应式为 CO２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅CH３OH＋H２O. [参考答案](除注明外每空２分) (１)HCOO∗ ＋H∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅HCOOH∗ ＋２H２(g) (或HCOO∗ ＋H∗ 􀪅􀪅HCOOH∗ )(１分)　－８９．６ (２)D (３)① L３(１分)　反应ⅰ是气体分子数减小反应,反应 ⅱ是气体分子数相等反应,其他条件相同,增大压强, CO２ 平衡转化率增大　温度升高,对反应ⅱ影响大于 ⅰ,反应ⅱ是气体分子数相等的反应,增大压强,CO２ 平衡转化率趋向相等　②１－２a５－４a (４)CO２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅CH３OH＋H２O １９．[试题解析]由有机物的转化关系可知,氯化铝作用下 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ 与 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH OCH３ , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH OCH３ 与 盐 酸 和 铁 共 热 发 生 还 原 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ 在PPA作用下发生取代反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ ,则 D 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ ; 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —２２　 与 CH３Br 发 生 题 给 信 息 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ 经多步转化生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOC２H５ OCH３ (１)B→C 的反应为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH OCH３ 与盐酸和铁共 热发生还原反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ ; (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ 的官能团为羧基和醚键; (３)D的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ ; (４)F 分 子 中 含 有 如 图 ∗ 所 示 的 ２ 个 手 性 碳 原 子: ; (５)A的同分异构体遇氯化铁溶液显色说明同分异构 体分子中含有酚羟基,同分异构体可以视作乙苯、邻二 甲苯、对二甲苯、间二甲苯分子中苯环上的氢原子被酚 羟基取代所得结构,共有９种; (６)由 题 给 有 机 物 的 转 化 关 系 可 知,以 苯、乙 烯 和 为含碳原料合成化合物 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 的合 成步骤为催化剂作用下乙烯与溴化氢共热发生加成反 应生成溴乙烷;催化剂作用下苯与 反应生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH 与 盐 酸 和 铁 共 热 发 生 还 原 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH 在 PPA 作 用 下 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 与 溴 乙 烷 发 生 题 给 信 息 反 应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ; ①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应为催化剂作用 下乙烯与溴化氢共热发生加成反应生成溴乙烷,反应的 化学方程式为CH２ 􀪅CH２＋HBr 催化剂 △ →CH３CH２Br; ②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)还原反应(１分)　(２)羧基、醚键 (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ (４)２　(５)９ (６)CH２ 􀪅CH２＋HBr 催化剂 △ →CH３CH２Br 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑦２０２５名校高考全真模拟试题(七) １．C　[试题解析]纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶 体的范围内,但是没有分散剂,不属于胶体,A 错误; 食品脱氧剂使用后,其中的铁粉与空气中的氧气反 应转化成Fe２O３,B错误;骨白[Ca５(PO４)３(OH)]遇 氟盐转化为更难溶的 Ca５(PO４)３F,C 正确;可溶性 的铝盐和铁盐可用于水质净化,但没有杀菌作用,D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋