2025名校高考全真模拟试题(三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考B）

卷３ ２０２５名校高考全真模拟试题(三) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　Cl－３５．５　 Cu－６４　Ba－１３７　Hg－２０１ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰沈阳三模)我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法中错误的 是 (　　) A．国产大型客机C９１９采用的碳纤维与金刚石互为同素异形体 B．杭州亚运主火炬燃料为零增碳甲醇,甲醇具有还原性 C．“天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 D．人工智能首次成功从零生成原始蛋白质,蛋白质均含N元素 ２．(２０２４􀅰唐山二模)下列说法错误的是 (　　) A．根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维 B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C．天然植物油没有固定的熔、沸点,常温下难溶于水 D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 ３(２０２４􀅰东北三省三校三模)下列操作不能达到实验目的的是 (　　) A．用无水CuSO４检验甲苯中的少量水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH３ C．用FeCl３溶液检验水中是否含有苯酚 D．用KSCN溶液检验FeSO４溶液是否变质 ４．(２０２４􀅰吉林四模)下列示意图或图示正确的是 (　　) 配位键 [H ↓ N→ H H H ]＋ A．HClO的空间填充模型 B．NH＋４ 的结构式 C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体 ５．(２０２４􀅰保定二模)部分含铁的纯净 物的“价－类”关系如图所示.下列 叙述错误的是 (　　) A．图中相邻物质中c→d在空气里 最易转化 B．在隔绝空气条件下加热FeC２O４ 可得到b C．在高温下a与水蒸气反应生成b 和 H２ D．e溶液中加入铜粉,发生氧化还原 反应 ６．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)某有机物可参与氨基安息香酸、辅酶Q等生理活性物 质的合成.其结构简式如图.下列关于该有机物的叙述错误的是 (　　) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH COOH O CH２ 􀪅􀪅 COOH A．该有机物遇FeCl３显紫色 B．该有机物分子中碳原子的杂化方式有sp２、sp３两种 C．１mol该有机物最多能消耗２molNaOH D．该有机物一定共面的碳原子有７个 ７．(２０２４􀅰石家庄质检三)设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 (　　) A．１mol金属钠生成Na２O２,转移的电子数为２NA B．标准状况下,２２．４LN２中含π键的数目为２NA C．２２gCO２通入水中得到的溶液中含有的 H２CO３分子数为０．５NA D．由１molCH３COONa和少量CH３COOH形成的中性溶液中,CH３COO－ 数目小于NA ８(２０２４􀅰江西模拟)化合物a(如图所示)可用作化肥和森林灭火剂,其中短周 期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W 原子的电子层数和电子数相等. 下列说法错误的是 (　　) A．第一电离能:X＞Y B．a中X与Y均满足８电子稳定结构 C．a中阴离子和阳离子均可作配合物的配体 D．简单氢化物的还原性:Y＜X＜Z ９．(２０２４􀅰张家口三模)微生物燃料电池(MFC)是以微生物为催化剂氧化有机 物产生电能的装置.科学家发现处理有机废水时,用 Ag２O作正极材料的 MFC比用石墨更高效稳定,且正极材料经处理可反复使用,下列说法错误 的是 (　　) A．电池工作过程中有机废水的pH基本不变 B．电池工作时 H＋穿过质子交换膜向右迁移 C．正极的电极反应式为Ag２O＋H２O＋２e－􀪅􀪅２Ag＋２OH－ D．该电池在高温条件下不能正常工作 １０．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)下列实验方法不能达到相应实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方法 A 比较Na２CO３ 和NaHCO３ 的热稳定性 分别加热Na２CO３和NaHCO３ 固体,将产 生的气体通入澄清石灰水中,观察实验 现象 B 验 证 C２H５X(X 代 表 Cl、Br、I)中 卤 素 原 子 的种类 向C２H５X中加入过量的 NaOH 溶液,加 热一段时间后静置,取少量上层清液于试 管中,加入AgNO３溶液,观察实验现象 C 比较水分子中的氢原 子和乙醇羟基中的氢 原子的活泼性 相同条件下,用金属钠分别与水和乙醇反 应,观察实验现象 D 验 证 葡 萄 糖 中 含 有 醛基 在试管中加入２mL１０％ NaOH溶液,滴入 ５滴５％CuSO４溶液,振荡后加入２mL１０％ 葡萄糖溶液,加热,观察实验现象 １１．(２０２４􀅰长春质检)１,２Ｇ丙二醇(HO OH )发生某一反应的历程如图所 示.下列说法错误的是 (　　) A．１,２Ｇ丙二醇能发生消去反应 B．１,２Ｇ丙二醇核磁共振氢谱有５组峰 C．MoO３为该反应的催化剂 D．若原料为乙二醇,则主要有机产物是甲醛、乙醛和乙烯 １２．(２０２４􀅰辽宁三模)硼氢化锰[Mn(BH４)２]是有潜力的储氢材料.以富锰 渣(主要为 MnO,还含有SiO２、Al２O３、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流 程如下.下列说法错误的是 (　　) A．滤渣１和滤渣２均可与NaOH溶液反应 B．试剂１可用MnO２,试剂２可用MnCO３ C．还原能力:AlH－４ ＞BH－４ D．Mn(BH４)２能与稀盐酸反应生成 H３BO３,化学方程式为 Mn(BH４)２＋ ２HCl＋６H２O􀪅􀪅MnCl２＋８H２↑＋２H３BO３ １３．(２０２４􀅰武汉二模)超导现象一直吸引着广大 科学家的关注.某超导材料的晶体结构属于 四方晶系,其晶胞如图所示.下列说法错误 的是 (　　) A．第一电离能:I１(Cu)＞I１(Ba) B．与Ba２＋等距且最近的Cu２＋有１２个 C．该超导材料的化学式为HgBa２CuO４ D．该晶体的密度为６．０３×１０ ３２ a２cNA g􀅰cm－３ １４．(２０２４􀅰邢台一模)CO２的回收和利用是实现“碳 中和”的有效途径.在一恒容密闭反应器中充入 体积之比为１∶１的CO２和H２,发生反应:①CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 HCOOH(g)　 ΔH１＝＋３１．２kJ􀅰mol－１,②CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２ ＝＋４１．２kJ􀅰mol－１.在相同时间内,CO２ 的转化率、HCOOH 的选择性 [HCOOH的选择性＝ n (HCOOH) n(HCOOH)＋n(CO)×１００％ ]与温度的关系如图所 示.下列叙述错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３ A．温度高于６７３K时,主要发生反应② B．温度低于６７３K时,HCOOH的选择性随温度升高而增大 C．平衡时,再充入０．１molCO２和０．１molH２,再次达到平衡时,HCOOH 的物质的量增大 D．６７３K下反应达到平衡时,CO２、HCOOH、CO的浓度之比为５∶５７∶１３３ １５．(２０２４􀅰辽宁二模)常温下,向Cu(OH)２ 饱和溶液[有足量Cu(OH)２ 固 体]中 滴 加 氨 水,发 生 反 应:Cu２＋ (aq)＋４NH３ 􀅰 H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋(aq)＋４H２O(l),溶液中lgc(M)与pH 的关系如图所示, 其中c(M)表示Cu２＋、[Cu(NH３)４]２＋、NH３􀅰H２O、NH＋４ 的浓度,单位为 mol􀅰L－１.下列说法正确的是 (　　) A．L２表示溶液中lgc(NH＋４ )与pH的关系 B．Cu(OH)２的溶度积常数Ksp＝１０－１６．７ C．pH＝９．３时,溶液中:c(NH３􀅰H２O)＋２c(Cu２＋)＋２c{[Cu(NH３)４]２＋}＝ １０－４．７mol􀅰L－１ D．Cu２＋(aq)＋４NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋(aq)＋４H２O(l)的平 衡常数K＝１０１３．３ 二、非选择题(本题共４小题,共５５分) １６．(１４分)(２０２４􀅰石家庄联考)铜(Ⅰ)配合物[Cu(CH３CN)４]ClO４ 的制备 及纯度分析步骤如下. Ⅰ．制备[Cu(CH３CN)４]ClO４ 将乙腈(H３C２N)、Cu(ClO４)２􀅰６H２O、过量铜粉混合于圆底烧瓶,控温 ８５℃、磁力搅拌至反应完全(装置如图).经一系列操作得到白色固体 产品. Ⅱ．纯度分析 取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中,再加水、醋酸 钠溶液配成２５０．０mL溶液.取２５．０mL溶液,加入 指示剂后,再用cmol􀅰L－１EDTA标准溶液滴定至终 点.平行滴定三次,消耗EDTA溶液的平均体积为 V mL. 已知:①CH３CN沸点为８１℃,酸性条件下遇水生成 CH３COONH４; ②[Cu(CH３CN)４]ClO４(M＝３２７．５g􀅰mol－１)较易 被空气氧化; ③EDTA与Cu２＋形成１∶１配合物; ④滴定需在弱碱性条件下进行. 回答下列问题: (１)图中仪器a的作用是　　　　　　　;b中应加入　　　　　　　作为 最佳传热介质. (２)加入过量铜粉能提高产物的纯度,可能的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (３)“一系列操作”依次为　　　　　　　、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥. (４)[Cu(CH３CN)４]＋与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　. (５)加入醋酸钠溶液的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　. (６)测得产品的纯度为　　　　　　　(用含m、c、V 的代数式表示). (７)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有　　　　　　　. A．产品中含有Cu(ClO４)２　　　　　　B．滴定终点时俯视读数 C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D．产品干燥不充分 １７．(１３分)(２０２４􀅰合肥质检二)焦锑酸钠[NaSb(OH)６]可用于制作电视机显 像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳 白 剂.以 某 含 锑 净 渣(主 要 成 分 是 SbOCl,还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下 图所示. 已知:①NaSb(OH)６难溶于水. ②Ksp[Cu(OH)２]＝２．２×１０－２０,Ksp[CuS]＝６．３×１０－３６. 回答下列问题: (１)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是　　　　　　　,“浸渣”的主要成 分是　　　　　　　[填“Cu(OH)２”或“CuS”]. (２)“碱溶”时SbOCl转化为Na３SbS３,转化的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　. (３)“氧化”时,溶液中的AsS３－３ 转化为易溶于水的 Na３AsO４ 与锑分离,同 时生成S,写出该反应的离子方程式 　. (４)“滤液”的主要成分是　　　　　　　　　　　　. (５)产品纯度测定:称取１．３０gNaSb(OH)６样品,酸溶后加入适量硫酸肼 固体配成２５０mL溶液,取２５．００mL溶液于锥形瓶中,用０．０５００mol􀅰 L－１Ce(SO４)２标准液滴定(Sb３＋＋２Ce４＋􀪅􀪅Sb５＋＋２Ce３＋),平均消耗标 准液２０．００mL. ①硫酸肼的作用是　　　　　　　　　. ②产品的纯度为　　　[NaSb(OH)６的摩尔质量为２４７g􀅰mol－１]. １８．(１４分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)环氧乙烷(H２C CH２ O ,简称EO) 是在有机合成中常用的试剂.EO常温下易燃易爆,其爆炸极限为３~ １００％.近年来,常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备 EO.部分涉及反应为: 主反应:C２H４(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅EO(g)　ΔH＝－１０７kJ􀅰mol－１ 副反 应:C２H４ (g)＋３O２ (g)􀪅􀪅２CO２ (g)＋２H２O (g)　 ΔH ＝－１３２３kJ􀅰mol－１ (１)已知 H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝＋４４kJ􀅰mol－１,则EO的燃烧热 ΔH 为　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在温度为T,压强为p０的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,需　　　 　　　体系中氮气分压(填“增大”或“减小”).但在实际生产中并非如此, 其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)向温度为T,刚性容器中加入投料比为２∶３∶３的乙烯、氧气、氮气.已 知平衡后: n (CO２) n(二碳化合物)＝ １ ２ ,n (O２) n(N２) ＝１２ (其中二碳化合物为分子中含 两个碳原子的化合物).忽略其他反应,乙烯的平衡转化率为　　　　　 　　,副反应的平衡常数Kp为　　　　　　　(列出计算式即可). (４)以Ag为催化剂的反应机理如下: 反应Ⅰ:Ag(s)＋O２(g)􀪅􀪅Ag＋O－２ (s)　慢 反应Ⅱ:C２H４(g)＋Ag＋O－２ (s)→EO(g)＋Ag＋O－(s)　快 反应Ⅲ:C２H４(g)＋６Ag＋O－(s)→２CO２(g)＋６Ag(s)＋２H２O(g)　快 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有　　　　　(填标号). A．降低温度 B．通入氦气 C．增大CO２浓度 D．增大O２浓度 ②加入１,２Ｇ二氯乙烷会发生２Cl(g)＋２Ag＋O－(s)􀪅􀪅２AgCl(s)＋O２(g). 一定条件下,反应经过一定时间后,EO产率及选择性与１,２Ｇ二氯乙烷浓度 关系如图.１,２Ｇ二氯乙烷能使EO产率先增加后降低的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　. １９．(１４分)(２０２４􀅰南昌二模)有机物H(分子式C１０H７BrO３)主要用于生产盐 酸仑氨西林的中间体,其合成过程如图: 回答下列问题: (１)有机物 Cl O 􀪅􀪅 Cl中,存在　　　　中心　　　　电子的大π键. (２)B的结构简式为　　　　　　　. (３)D中官能团的名称为　　　　　　　. (４)由F生成G的反应类型为　　　　　　　. (５)由G生成H为取代反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　. (６)J是E的同分异构体,其苯环上只有１个取代基,且含有手性碳原子,若 与银氨溶液反应后,手性碳原子则会消失.满足条件的有机物有　　　　 　　　种(不考虑立体异构),请写出其中一种的结构简式　　　　　　　. (７)参照上述反应路线,写出以 H３C O 􀪅􀪅 OH 和 Cl O 􀪅􀪅 Cl 为原料制备 的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用)　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —８　 浓硫酸 浓硝酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N COOH H２ Pb－C → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N COOH (CH３CO)２O → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３CONH COOH ⅰ．浓硝酸 ⅱ．OH－ 、H２O → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H２N O２N COOH [参考答案](除注明外每空２分) (１)２Ｇ羟基苯甲酸(１分)　小于(１分) (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N OC３H７ COOH 　 氨基、醚键、羧基 (３)取代反应(１分)　还原反应(１分) (４) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏O２N OC３H７ COOH ＋ HO (CH２)２N(C２H５)２ 浓 H２SO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏O２N OC３H７ COO(CH２)２N(C２H５)２ ＋H２O (５)３６(１分) (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 浓硫酸 浓硝酸 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N COOH H２ Pb－C → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N COOH (CH３CO)２O → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３CONH COOH ⅰ．浓硝酸 ⅱ．OH－ 、H２O → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H２N O２N COOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ③２０２５名校高考全真模拟试题(三) １．A　[试题解析]碳纤维是无机材料,不属于单质,A 错 误;甲醇燃烧过程中碳元素的化合价升高被氧化, 甲醇是反应的还原剂,表现还原性,B正确;铝合金 属于合金,属于金属材料,C正确;蛋白质均含 N 元 素,D正确. ２．B　[试题解析]棉纤维的主要成分是纤维素,属于糖类, 燃烧时无明显的气味,而蛋白质纤维燃烧时有烧焦 羽毛的气味,故可根据燃烧产生的气味区分两者,A 正确;煤的气化和液化均为化学变化,B错误;天然 植物油是混合物,故没有恒定的熔、沸点,油脂都难 溶于水,C正确;聚四氟乙烯性质稳定,具有抗酸抗 碱、抗各种有机溶剂的特点,几乎不溶于所 有 的 溶 剂,可用于厨具表面涂层,D正确. ３．B　[试题解析]无水CuSO４ 遇水变蓝色,所以可以用无 水CuSO４ 检验甲苯中的少量水,A 不符合题意;应 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH３,试纸变蓝色,不 能用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH３,B符合题意; 苯酚与FeCl３ 溶液作用显紫色,可以用FeCl３ 溶液检 验水中是否含有苯酚,C不符合题意;FeSO４ 溶液变 质说明溶液中含有 Fe３＋ ,KSCN 遇 Fe３＋ 变红色,可 以用 KSCN溶液检验FeSO４ 溶液是否变质,D 不符 合题意. ４．D　[试题解析]HClO中 O原子在中间,分别与 H 和 Cl 形成共价键,原子半径:H＜O＜Cl,空间结构为 V 型结构,A错误;NH＋４ 结构式中形成一个配位键,N 原子提供孤对电子,配位键应表示为 N→H,B 错 误;HF分子间的氢键是分子间作用力,氢键比化学 键弱,F—H􀆺F中的实线是共价键,虚线是氢键,C 错误;手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子, 丙 氨 酸 的 手 性 异 构 体 为 ,D正确. ５．C　 [试题解析]由 图 可 知,a 为 Fe、b 为 FeO、c 为 Fe(OH)２、d为Fe(OH)３、e为 FeCl３.Fe(OH)２ 具 有强还 原 性,易 与 空 气 中 的 氧 气 和 水 反 应 生 成 Fe(OH)３,A正确;草酸亚铁在隔绝空气条件下加 热分解生成 FeO、CO 和 CO２,B正确;铁在高温条 件下 与 水 蒸 气 反 应 生 成 Fe３O４ 和 H２,C 错 误; FeCl３ 溶液与加入的铜粉反应生成FeCl２ 和 CuCl２, 反应中有元素发生化合价变化,属于氧化还原反 应,D正确. ６．A　[试题解析]该有机物中不含有酚羟基官能团,所以 不能与FeCl３ 发生显色反应,A 错误;该有机物的结 构中碳碳双键和羧基中碳原子杂化是sp２ 杂化,还 有碳碳、碳氢、碳氧单键,有两个碳原子是sp３ 杂化, B正确;１mol该有机物中含２mol羧基可与 NaOH 反应,(醇)羟 基 不 能 与 NaOH 反 应,最 多 消 耗 的 NaOH 为２mol,C正确;该有机物结构中含共轭二 烯烃的结构,双键之间的单键不能旋转,所以一定 共平面的碳原子有７个,D正确. ７．B　[试题解析]１molNa完全反应失去１mol电子,无 论产物为氧化钠还是过氧化钠,转移电子的物质的 量都为１mol,转移电子总数为 NA,A 错误;标准状 况下,２２􀆰４LN２ 的物质的量为１mol,氮原子之间 为三键,故含π键的数目为２NA,B正确;由于 CO２ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３ 是可逆反应,因此２２gCO２ 通 入水中 得 到 的 溶 液 中 含 有 的 H２CO３ 分 子 数 小 于 ０􀆰５NA,C错误;溶液呈中性,根据电荷守恒,则钠离 子与 CH３COO－ 的物质的量相等,溶液中含有１mol 钠离 子,所 以 含 有 的 CH３COO－ 数 目 也 为 NA,D 错误. ８．C　[试题解析]短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次 增大,W 原子的电子层数和电子数相等,W 为 H,X 与 H 形成４条键,X为 N,与 H 形成铵根离子,Y形 成２条键为 O,Z形成５条键为P.形成的阴离子为 P２O４－７ .N的２p轨道半充满,较稳定,第一电离能 大于相邻元素,则第一电离能 N＞O,A 正确;a中 N 形成铵根离子,满足８电子稳定结构,O部分形成两 条键,部分虽形成１条键,但是带一个负电荷,也满 足８电子稳定结构,B正确;配合物的配体一定要有 孤电子对,铵根离子没有孤电子对,不能用作配体, C错误;非金属性 O＞N＞P,则简单氢化物的还原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —９　 性 H２O＜NH３＜PH３,D正确. ９．C　[试题解析]溶液保持电中性,因此负极产生的 H＋ 会转移到 正 极 消 耗,电 池 工 作 过 程 中 有 机 废 水 的 pH 基本不变,A正确;H＋ 带正电荷,从负极穿过质 子交换膜向正极迁移,即 H＋ 穿过质子交换膜向右 迁移,B正确;Ag２O电极为正极,得到电子发生还原 反应,电极反应式为Ag２O＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Ag＋ H２O,C错误;通 常 微 生 物 在 高 温 条 件 下 会 失 去 活 性,故该电池在高温下不能正常工作,D正确. １０．B　[试题解析]Na２CO３ 受热不分解,澄清石灰水不会 变浑浊.NaHCO３ 受热分解,产生的 CO２ 能使澄 清石 灰 水 变 浑 浊,说 明 热 稳 定 性 Na２CO３ 强 于 NaHCO３,A正确;向 C２H５X中加入过量的 NaOH 溶液,加热一段时间后静置,取少量上层清液于试 管中,未加入稀硝酸中和 NaOH 溶液并使溶液呈 酸性,直接加入AgNO３ 溶液,OH－ 会干扰 X－ 的检 验,无法确定卤代烃中卤素原子的种类,B错误;钠 与水反应非常剧烈,钠与乙醇反应极其缓和,说明 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼, C正确;在试管中加入２mL１０％ NaOH 溶液,滴 入５滴５％ CuSO４ 溶液,振荡后加入２mL１０％葡 萄糖溶液,加热,有砖红色沉淀产生,说明葡萄糖中 含有醛基,D正确. １１．D　[试题解析]１,２Ｇ丙二醇分子中羟基连接的碳原子 的邻位碳原子上含有氢原子,所以能发生消去反 应,A正确;１,２Ｇ丙二醇分子中含有５种化学环境 不同的 氢 原 子,HO １ CH２ 　２ C OH 　３ H ４ CH３ 　５ ,所 以 其 核磁共振氢 谱 有５组 峰,B 正 确;由 流 程 图 可 知, MoO３ 在过程中①中消耗、在过程④中生成且量相 等,所以其为该反应的催化剂,C正确;由流程图可 知,１,２Ｇ丙二醇的有机产物是甲醛、乙醛和丙烯,则 原料为乙二醇时,主要有机产物是甲醛和乙烯,没 有乙醛生成,D错误. １２．A　[试题解析]由流程可知,加入盐酸酸浸,过滤分离 出滤渣１为 SiO２,滤液１含 Mn２＋ 、Fe２＋ 、Al３＋ 等, 向滤液１中加入试剂１,根据不引入新的杂质原则 可知,可以为 MnO２,将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,自身被 还原为 Mn２＋ ,加入试剂２调节pH,过滤分离出滤 渣２为Al(OH)３、Fe(OH)３,根据不引入新的杂质 原则可知,可以为碳酸锰,滤液２经过系列操作为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰,最后 与 NaBH４ 反应生成 Mn(BH４)２.滤渣１为SiO２, 属于 酸 性 氧 化 物,能 与 NaOH 反 应,滤 渣 ２ 为 Al(OH)３、Fe(OH)３,Al(OH)３ 可 与 NaOH 溶 液 反应,但Fe(OH)３ 不能与 NaOH 溶液反应,A 错 误;试剂１可用MnO２ 将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,自身被 还原为 Mn２＋ ,试剂２可用 MnCO３ 调节pH,过滤 分离出滤渣２为 Al(OH)３、Fe(OH)３,B正确;已 知B的电负性大于 Al,则AlH－４ 中共用电子对偏 向 H 的程度比 BH－４ 中更小,即AlH－４ 中 H 显的 负电性比BH－４ 中更多,且 Al的原子半径比 B大, 导致 Al—H 的极性比 B—H 的强,Al—H 比 B— H 更容 易 断 裂,故 还 原 能 力:AlH－４ ＞BH－４ ,C 正 确;Mn(BH４)２能与稀盐酸反应生成 H３BO３,该反 应的化 学 方 程 式 为 Mn(BH４)２ ＋２HCl＋６H２O 􀪅􀪅MnCl２＋８H２↑＋２H３BO３,D正确. １３．B　[试题解析]同一主族随原子序数变大,原子半径变 大,第一电离能变小;同一周期随着原子序数变大, 第一电离能变大,第一电离能:I１(Cu)＞I１(Ba),A 正确;由 图 可 知,与Ba２＋ 等 距 且 最 近 的 Cu２＋ 有 ４ 个,B错误;根据“均摊法”,晶胞中含４× １４ ＝１ 个 Hg、２个Ba、８×１８ ＝１ 个 Cu、１６× １４ ＝４ 个 O,则 化学式为HgBa２CuO４,C 正确;结合 C 分 析 可 知, M NA a２c ×１０３０g􀅰cm－３ ＝ ６０３a２cNA ×１０３０g􀅰cm－３ ＝ ６．０３×１０３２ a２cNA g􀅰cm－３,D正确. １４．D　[试题解析]根据图像可知,当温度高于６７３K 时, CO２ 的转化率增加,但 HCOOH 的选择性降低,故 以发生反应②为主,A 正确;根据图像可知,当温 度低于６７３K时,HCOOH 的选择性随温度升高而 增大,B正确;平衡时再通入０．１molCO２ 和０．１ molH２,平衡一定正向移动,HCOOH 的物质的量 一定增大,C正确;根据题意,利用转化率和选择性 表达式可知,６７３K 时 CO２ 的转化率为９５％,其中 HCOOH 的选择 性 为３０％,那 么 CO 的 选 择 性 为 ７０％,设起始时二氧化碳的物质的量为amol,根 据化学 方 程 式 利 用 元 素 守 恒,平 衡 时 二 氧 化 碳 ０􀆰０５amol,HCOOH 和 CO物质的量之和为０．９５a mol,那么 HCOOH 的物质的量为０．９５a×３０％＝ ０．２８５a mol,CO 的 物 质 的 量 为 ０．９５a×７０％ ＝ ０􀆰６６５amol,容密闭容器中 CO２、HCOOH、CO 的 浓度之比为１０∶５７∶１３３,D错误. １５．D　[试题解析]向有足量Cu(OH)２ 固体的饱和氢氧化 铜溶液中滴加氨水,Cu２＋(aq)＋４NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋(aq)＋４H２O(l),随着氨水的加入,由 于 氢 氧 化 铜 持 续 提 供 铜 离 子,故 使 得 c{[Cu(NH３)４]２＋ }的浓度迅速增大、c(NH３􀅰H２O) 增大程度远小于c{[Cu(NH３)４]２＋ }增大程度,由于 K＝ c {[Cu(NH３)４]}２＋ c(Cu２＋ )c４(NH３􀅰H２O) 不变,则c(Cu２＋ )浓 度 减小,则L３、L４ 分别为c(Cu２＋ )、c{[Cu(NH３)４]２＋ } 曲线;由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水, 氨水的电离程度被抑制,则会使得最终一水合氨 的浓 度 大 于 铵 根 离 子 的 浓 度,故 L１、L２ 分 别 为 c(NH＋４ )、c(NH３􀅰H２O)曲 线,A 错 误;由 q点 可 知,c(Cu２＋ )＝１０－１３．７ mol/L、pH＝１１,则pOH＝３, 则Cu(OH)２的溶度积常数 Ksp＝１０－１３．７×(１０－３)２ ＝１０－１９．７,B错误;pH＝９．３时,pOH＝４．７,溶液中 由电荷守恒可知,c(H＋ )＋c(NH＋４ )＋２c(Cu２＋ )＋ ２c{[Cu (NH３)４]２＋ }＝c(OH－ )＝１０－４．７ mol􀅰 L－１,由图可知此时c(NH＋４ )＝c(NH３􀅰H２O),则 c(H＋ )＋c(NH３ 􀅰 H２O)＋ ２c(Cu２＋ )＋ ２c{[Cu(NH３)４]２＋ }＝１０－４．７mol􀅰L－１,c(NH３􀅰 H２O)＋２c(Cu２＋ )＋２c{[Cu(NH３)４]２＋ }＜１０－４．７ mol􀅰L－１,C 错 误;由 pH＝１１时 数 据 可 知,K＝ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１０　 c{[Cu(NH３)４]２＋ } c(Cu２＋ )c４(NH３􀅰H２O) ＝ １０ －５．６ １０－１３．７×(１０－１．３)４ ＝ １０１３．３,D正确. １６．[试题解析](１)图中仪器a为球形冷凝管,作用是冷凝 回流;控温８５℃进行反应,温度低于水的沸点,故b中 应加入水作为最佳传热介质; (２)铜具有还原性,加入过量铜粉能提高产物的纯度, 可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一 价铜,提高产物纯度; (３)经一系列操作得到白色固体产品,则“一系列操作” 为得到晶体的过程,依次为过滤除去过量铜粉,分离出 滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥; (４)已知:①CH３CN酸性条件下遇水生成CH３COONH４;② [Cu(CH３CN)４]ClO４ 易被空气氧化;则[Cu(CH３CN)４]＋ 与 足量浓硝酸发生反应,生成弱酸醋酸、铵根离子,一价铜被 硝酸氧化为二价铜,同时硝酸被还原生成二氧化氮气体,离 子方程式为[Cu(CH３CN)４]＋ ＋６H＋ ＋NO－３ ＋７H２O􀪅􀪅 Cu２＋ ＋NO２↑＋４CH３COOH＋４NH＋４ ; (５)醋酸钠溶液水解显碱性,已知:滴定需在弱碱性条 件下进行,故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提 供碱性环境; (６)EDTA 与Cu２＋ 形成１∶１配合物,则２５．０mL溶液中 n{[Cu(CH３CN)４]ClO４}＝n(EDTA)＝cmol􀅰L－１×V× １０－３ L ＝ cV × １０－３ mol,故 产 品 的 纯 度 为 cV×１０－３mol×２５０２５×３２７．５g 􀅰mol－１ mg ×１００％＝ ３２７．５cV m ％ ; (７)产品中含有 Cu(ClO４)２,使得标准液用量偏大,导 致测定结果偏高,A 正确;滴定终点时俯视读数,使得 标准液读数偏小,测定结果偏低,B错误;盛装 EDTA 溶液的滴定管未润洗使得标准液用量偏大,导致测定 结果偏高,C正确;产品干燥不充分,使得样品m 偏大, 导致测定结果偏低,D错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)冷凝回流(１分)　 水(１分)　 (２)能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜 (３)过滤分离出滤液 (４)[Cu(CH３CN)４]＋ ＋６H＋ ＋NO－３ ＋７H２O􀪅􀪅Cu２＋ ＋NO２↑＋４CH３COOH＋４NH＋４ (５)为滴定提供碱性环境 (６)３２７．５cVm ％　 (７)AC １７．[试题解析]含锑净渣(主要成分是SbOCl,还含有少量 Cu、As等元素),加入氢氧化钠和过量硫化钠进 行 碱 溶,SbOCl转化 为 Na３SbS３,Cu元 素 形 成 沉 淀 过 滤 除 去;加入过氧化氢将溶液中的 AsS３－３ 转化为易溶于水 的 Na３AsO４ 与锑分离,同时氧化生成S,加入盐酸进行 酸溶,Na３SbO４ 转化为 H３SbO４,S被过滤除去,最后加 入 NaOH,将 H３SbO４ 转化为 NaSb(OH)６,同时生成 NaCl. (１)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是增大反应物的 接 触 面 积,加 快 浸 锑 速 率,使 反 应 更 充 分;根 据 Ksp[Cu(OH)２]＝２．２×１０－２０,Ksp[CuS]＝６．３×１０－３６ 可知滤渣为 CuS; (２)“碱 溶”时 SbOCl转 化 为 Na３SbS３,化 学 方 程 式: SbOCl＋３Na２S＋H２O􀪅􀪅Na３SbS３＋２NaOH＋NaCl; (３)“氧 化”时,溶 液 中 的AsS３－３ 转 化 为 易 溶 于 水 的 Na３AsO４,同时生 成 S,反 应 的 离 子 方 程 式:AsS３－３ ＋ ４H２O２ 􀪅􀪅AsO３－４ ＋３S↓＋４H２O; (４)滤液的主要成分为 NaCl; (５)①加入硫酸肼,使得 NaSb(OH)６ 中 Sb元素化合 价由＋５价降为＋３价,作用是为还原剂; ②结 合 Sb 元 素 守 恒 及 得 失 电 子 守 恒,得 关 系 式: NaSb(OH)６~Sb３＋ ~２Ce４＋ ,产品纯度: ０．０５mol/L×０．０２L×２５０２５× １ ２×２４７g /mol １．３g × １００％ ＝９５％. [参考答案](除注明外每空２分) (１)增大反应物的接触面积,加快浸锑速率,使反应更 充分　CuS(１分) (２)SbOCl＋３Na２S＋ H２O 􀪅􀪅 Na３SbS３ ＋２NaOH ＋NaCl (３)AsS３－３ ＋４H２O２ 􀪅􀪅AsO３－４ ＋３S↓＋４H２O (４)NaCl　(５)①还原剂　②９５％ １８．[试题解析](１)EO燃烧热的热化学方程式为EO(g)＋ ５ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l),根据盖斯定律该反 应的 ΔH＝＋１０７kJ/mol＋(－１３２３kJ/mol)－２×４４ kJ/mol＝ －１ ３０４ kJ/mol,故 EO 的 燃 烧 热 ΔH 为－１３０４kJ/mol; (２)在温度为T、压强为p０ 的环境下,减小氮气分压, 相当于给反应体系增大压强,对于主反应来说,增大压 强平衡正向移动,对于副反应来说改变压强平衡不移 动,故乙烯平衡转化率增大应减小体系中氮气分压;但 在实际生产中并非如此,其可能原因是 EO 在常温下 易燃易爆,其爆炸极限为３％~１００％,需加入氮气稀 释气体,防止环氧乙烷浓度高而爆炸; (３)设起 始 时,乙 烯、氧 气、氮 气 分 别 为２mol、３mol、 ３mol,氮气不参与反应,设乙烯在主反应中的平衡转 化量为xmol,在副反应中的平衡转化量为ymol,列出 三段式: 　　　　　　C２H４(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 EO(g) 起始量(mol) ２ ３ ０ 转化量(mol) x １２x x 平衡量(mol) ２－x ３－１２x x 　　　　C２H４(g)＋３O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２ (g)＋２H２O(g) 起始量/ (mol) ２－x ３－ １ ２x ０ ０ 转化量/ (mol) y ３y ２y ２y 平衡量/ (mol) ２－x－y ３－ １ ２x－３y ２y ２y 根 据 题 目 n(CO２) n(二碳化合物)＝ １ ２ ,n(O２) n(N２) ＝ １２ ,则 ２y ２－x－y＋x＝ １ ２ , ３－１２x－３y ３ ＝ １ ２ ,则x＝０．６mol,y ＝０．４mol,则平衡时乙烯的物质的量为１mol,氧气为 １．５mol,二氧化碳为０．８mol,水为０．８mol,EO为０．６ mol,平衡时气体的总物质的量为１＋１．５＋０．８＋０．８ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学B答案 —１１　 ＋０．６＋３＝７．７mol,乙 烯 的 平 衡 转 化 率 为１mol２mol＝ ５０％,副反应的平衡常数为Kp＝ (０．８７．７) ２ × (０．８７．７) ２ １ ７．７× ( １．５ ７．７) ３ ; (４)①降低温度反应速率减慢,A 错误;若在刚性容器 中通入惰性气体,反应体系中各物质的浓度不变,则不 影响反应速率,B错误;增大 CO２ 浓度不影响主反应的 速率,C 错误;反应Ⅰ是慢反应,决定反 应 速 率,增 大 O２ 浓度,可以加快主反应速率,D正确;故选 D. ②加入少量１,２Ｇ二氯乙烷会消耗Ag＋O－ ,减少Ag＋O－ 与 乙烯的副反应,即减少反应Ⅲ的发生,但１,２Ｇ二氯乙烷 过量,会使 Ag催化剂转化为氯化银,使银不能再生, 催化循环受阻,降低 EO 产量,故１,２Ｇ二 氯 乙 烷 能 使 EO产量先增加后降低的原因是:１,２Ｇ二氯乙烷浓度低 时抑制副反应增加主反应选择性,１,２Ｇ二氯乙烷浓度 较高时则会使催化剂失活降低催化效果. [参考答案](每空２分) (１)－１３０４　(２)减小　EO 在常温下易燃易爆,其爆 炸极限为３％~１００％,需加入氮气稀释气体,防止环 氧乙烷浓度高而爆炸 (３)５０％　 (０．８７．７) ２ × (０．８７．７) ２ １ ７．７× ( １．５ ７．７) ３ (４)① D　②１,２Ｇ二氯乙烷能使 EO 产量先增加后降 低的原因是:１,２Ｇ二氯乙烷浓度低时抑制副反应增加 主反应选择性,１,２Ｇ二氯乙烷浓度较高时则会使催化 剂失活降低催化效果 １９．[试题解析]由B的分子式和 C的结构式可知,B到 C 为取代反应,由此可推知 B为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 ,C在氢氧 化 钠 水 溶 液 中 发 生 水 解 反 应 生 成 的 D 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 OH ,D 与 Cl O 􀪅􀪅 Cl 反 应 生 成 E,结 合 E 的分子式可推知 E 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 ,E 反 应 生 成 F ,F 发 生 消 去 反 应 生 成 G,G 与 发生取代反应生成 H,据此回答. (１)有机物 Cl O 􀪅􀪅 Cl 中,存在４中心６电子的大π键; (２)B的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 ; (３)D( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 OH )中 官 能 团 的 名 称 为 羟 基 和 羰基; (４)由F生成 G发生消去反应; (５)由 G生成 H 为取代反应,其化学方程式为 ; (６)J是E的同分异构体,其苯环上只有１个取代基,且 含有手性碳原子,若与银氨溶液反应后,手性碳原子则 会消失.满 足 条 件 的 有 机 物 有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ClH２C CHO COOH 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl CHO COOH 两种; (７)参照上述反应路线,以 H３C O 􀪅􀪅 OH 和 Cl O 􀪅􀪅 Cl 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 为 H３C O 􀪅􀪅 OH Cl O 􀪅􀪅 Cl → H３C O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)４(１分)　６(１分) (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 (１分) (３)羟基、羰基　(４)消去反应(１分) (５) (６)①２　② 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ClH２C CHO COOH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl CHO COOH (７) H３C O 􀪅􀪅 OH Cl O 􀪅􀪅 Cl → H３C O 􀪅􀪅 O Cl O 􀪅􀪅 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋