2025名校高考全真模拟试题(二十)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷２０ ２０２５名校高考全真模拟试题(二十) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:C—１２　Mg—２４　Fe—５６　Cu—６４ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰四川成都联考)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分.下列 说法错误的是 (　　) A．粮食酿酒过程中碳元素仅被还原 B．“白青[Cu２(OH)２CO３]得铁化为铜”,其中白青属于盐 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 D．“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,“味酸”是因绿矾水解产生 H＋ ２．(２０２４􀅰山西烟台期末)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　) A．中子数为８的碳原子:８６C B．CO２的空间填充模型: C．２pz 的电子云轮廓图: D．MgCl２的电子式:Mg２＋[︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－２ ３．(２０２４􀅰黑龙江期末)２０２３年于杭州举行的第１９届亚运会,办会理念是“绿 色、共享、开放、廉洁”.下列说法正确的是 (　　) A．参赛运动员剧烈运动后,需要及时补充的生理盐水是电解质 B．运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点,属于新型无机非金属 材料 C．场馆全部使用绿色能源,打造首届“碳中和”亚运会,“碳中和”就是不排放 二氧化碳 D．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE(聚四氟乙烯) 膜是天然有机高分子材料 ４．(２０２４􀅰湖北武汉二模)已知NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１２g石墨烯中含有C—C键数为３NA B．２mol[Ag(NH３)２]OH中含σ键个数为１８NA C．室温下,pH＝４的醋酸中,水电离出来的氢离子数目为１×１０－１０NA D．１００ mL４ mol/L 浓 盐 酸 与 １７􀆰４g MnO２ 反 应,转 移 电 子 的 数 目 为０􀆰２NA ５．(２０２４􀅰河南焦作期中)２０２３年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点” 的三位科学家.下图是一种量子点的结构,下列说法不正确的是 (　　) A．基态原子第一电离能:C＜O＜N B．基态Se原子的价层电子排布式为４s２４p４ C．该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同 D．该结构中Ru２＋提供空轨道,N原子提供孤电子对 ６．(２０２４􀅰江西宜春期末)化合物 M 的结构如图.下列关于 M 的说法错误的 是 (　　) A．存在顺反异构 B．１molM最多可与４molH２反应 C．其酸性水解的产物均可与溴水反应 D．可形成分子内氢键和分子间氢键 ７．(２０２４􀅰安徽二模)１９６５年,科学家合成出了一种Rh(铑)的配合物作为催化 剂,实现了温和条件下烯烃加氢,该反应的催化机理如图所示,其中Ph代表 苯基,１４e－表示中心体的价电子数与配体提供的孤电子数共有１４个电子. 已知:Rh(铑)与Co(钴)同族,下列说法错误的是 (　　) A．该 过 程 的 总 反 应 为 ＋ H２ → B． 为极性分子 C．该过程中有非极性键的断裂 D． 中Rh的化合价为＋２价 ８．(２０２４􀅰张家口一模)下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入CCl４ 溶液,观 察现象,然后加入 KI溶液, 振荡 分层,下 层 为 紫 红 色;加 入 KI 溶 液 后,下层变为浅粉红 色,上层呈棕黄色 碘在KI溶液中的溶解能力大 于碘在水中的溶解能力 B 冷却装有NO２ 的密闭烧瓶 烧 瓶 内 气 体 颜 色 变浅 ２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)　ΔH＜０ C 分别用pH计测量０􀆰１mol􀅰 L－１的 HClO４ 溶液和 HClO 溶液的pH HClO４ 溶 液 的 pH ＝１􀆰０,HClO 溶 液 的pH＝３􀆰８ HClO４ 为强酸,HClO为弱酸 D 向某Na２SO３ 样品溶液中依 次加入BaCl２ 溶液、稀硝酸 先产生白色沉淀,后 沉淀不溶解 样品溶液中含有SO２－４ ９．(２０２４􀅰天津三模)Y、Z、X、W、E为短周期主族元素,原子序数依次增大. X、Y、Z形成阴离子的结构如图所示,X、W 无最高正化合价,Y原子半径最 小,E和X位于同一族.下列说法错误的是 (　　) A．X２W２是一种强氧化剂 B．化合物ZW３的分子结构呈正三角形 C．该阴离子中X原子有两种化合价 D．同周期中第一电离能比E大的元素有２种 １０．(２０２４􀅰安徽模拟)Cr(OH)３ 可用于油漆颜料及羊毛处理.工业上以高铁 铬铁矿(主要成分为Cr２O３,含 Al２O３、SiO２、Fe２O３ 等杂质)为原料生产 Cr(OH)３的工艺流程如图所示. 已知:①“焙烧”时,Cr２O３转化为Na２CrO４;②滤渣１的主要成分为Fe２O３; ③“析铬”时S２－被Cr２O２－７ 氧化为SO２－４ . 下列叙述正确的是 (　　) A．在实验室中“焙烧”在蒸发皿中进行 B．Cr２O３转化为Na２CrO４,说明Cr２O３是酸性氧化物 C．气体X是NH３ D．生成Cr(OH)３的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为４∶３ １１．(２０２４􀅰邯郸第二次调研)一种镁铜合金的晶胞拉维斯结构如图(a),该晶胞 可看成由８个小立方体构成,其中４个小立方体体心填入 Mg,另外４个小 立方体的体心填入以四面体方式排列的Cu,其余 Mg占据晶胞的顶点和面 心.图(b)是对图(a)沿立方格子对角面取得的截图.设阿伏加德罗常数的 值为NA,下列说法错误的是 (　　) A．基态 Mg原子核外电子有１２种不同的运动状态 B．x∶y＝ ３∶ ２ C．上述合金的组成可表示为 MgCu２ D．上述合金晶体的密度为 １２１６ a３􀅰NA ×１０３０g􀅰cm－３ １２．(２０２４􀅰河南联考)室温下,某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应:① A􀜩􀜨􀜑 B＋C;②A􀜩􀜨􀜑 B＋D,反应①的速率可表示为v１＝k１c(A),反应② 的速率可表示为v２＝k２c(A)(k１、k２ 为速率常数),图１为T２ 温度时,该体 系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线,图２为反应①和②的lnk~１T 曲 线,下列说法正确的是 (　　) A．L４表示D浓度随时间变化的曲线 B．t１＝２s时曲线L１表示的物质的化学反应速率为２mol􀅰L－１􀅰s－１ C．T２温度时,反应①的活化能比反应②的活化能小 D．若图１的温度降低,t０时刻体系中 c(D) c(C) 值变大 １３．(２０２４􀅰河南周口期末)二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题.从高 炉气回收CO２制取储氢物质 HCOOH的综合利用示意图如图所示.已知 该温度下,Ka１(H２CO３)＝５􀆰０×１０－７ mol􀅰L－１,Ka２(H２CO３)＝５􀆰０× １０－１１mol􀅰L－１.下列说法错误的是 (　　) A．玻碳电极上发生氧化反应 B．溶液中质子向铂电极方向移动 C．该温度下,当吸收池中溶液的pH＝８时,此时该溶液中 c(H２CO３) c(CO２－３ ) ＝４ D．阴极反应为CO２＋２e－＋２H２O􀪅􀪅HCOOH＋２OH－、２H＋＋２e－􀪅􀪅 H２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２０ １４．(２０２４􀅰广东深圳一模)常温下,向Co(NO３)２、Pb(NO３)２和HR的混合液中滴 加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示.已知:pM＝－lgc(M),c(M)代表 c(Co２＋)、c(Pb２＋)或c (R－) c(HR) ,Ksp[Co(OH)２]＞Ksp[Pb(OH)２]. 下列叙述错误的是 (　　) A．X、Z分别代表－lgc(Pb２＋)、－lgc (R－) c(HR) 与pH的关系 B．常温下,弱酸 HR的电离常数Ka＝１×１０－５ C．图中a点对应的pH为６．５ D．常温下,Co(OH)２和Pb(OH)２共存时:c(Pb２＋)∶c(Co２＋)＝１０５∶１ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰辽宁联考)氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优 异的配合物,其化学式为[Fe３O(CH３COO)６(H２O)３]NO３􀅰４H２O,是一种 红棕色晶体.其制备、元素分析及结构研究如下: (一)晶体制备: 将硝酸铁固体在８０℃加热条件下溶于去离子水得到溶液,将此溶液逐滴滴 入乙酸钠溶液中,充分反应,室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并 记录. 资料显示:硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体 [(H２O)４Fe(OH)２Fe(H２O)４]４＋. (１)硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是　　　　,加热的目的是 　　　　　　　　　　　　　　. (２)试写出由Fe３＋生成中间体的离子方程式:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (二)铁含量测定: 准确称取ag产品配制成２５０mL溶液,取２５􀆰００mL溶液于锥形瓶中,加入 盐酸酸化使配合物酸解为Fe３＋,再加入２滴磺基水杨酸钠(NaH２SSA)指 示剂,用cmol/LEDTA二钠盐(H２Y２－)溶液滴定至终点,重复三次,平均 消耗EDTA二钠盐溶液的体积为V mL.已知滴定过程中发生的反应 如下: Fe３＋＋H２Y２－ →FeY－(黄色)＋２H＋; FeSSA(紫色)＋H２Y２－ →FeY－(黄色)＋H２SSA－. (３)该测定实验无需使用的实验仪器有　　　　(填序号). (４)滴定终点的现象是 　. (５)产品中铁元素的含量是　　　　(用含a、c、V 的符号表示并化成百分 数). (三)结构研究: 用XＧ射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图１,对该晶 体进行热重分析获得的热重曲线如图２: (６)该阳离子中,Fe(Ⅲ)的配位数为　　　　. (７)由热重曲线可知,当升温至１７０℃时失去２分子水,研究发现这部分水 属于配合物外界,简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １６．(１４分)(２０２４􀅰河北保定一模)胆矾(CuSO４􀅰５H２O)是一种重要化工原 料,某研究小组以生锈的工业铜屑废料[主要成分是Cu,含有少量的油污、 Fe３O４、CuO、Cu２(OH)２CO３]为原料制备胆矾,其简易工艺流程如下: 已知:常温下,Ksp[Fe(OH)３]＝２􀆰７×１０－３９,Ksp[Cu(OH)２]＝２􀆰０× １０－２０;lg２＝０􀆰３,lg３＝０􀆰５.依据所学知识回答下列问题: (１)基态Cu２＋的价电子排布式为　　　　,“浸取”的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　. (２)“溶解、氧化”时利用稀硫酸和 H２O２,与直接用浓硫酸相比优点是　　 　　　　　　　　　　　　　　(写出两点). (３)试剂F可能为　　　　;当溶液中剩余c(Fe３＋)≤１×１０－７mol􀅰L－１ 时,Fe３＋与溶液中铜离子(浓度为０􀆰０１mol􀅰L－１)可以彻底分离,则需调 节pH的范围是　　　　. (４)“一系列操作”是　　　　　　　　　　　　、过滤. (５)向滤液３中逐滴加入氨水至生成的难溶物恰好完全溶解,再向难溶物溶 解后的溶液中滴加极性较小的溶剂,并用玻璃棒摩擦器壁,得到深蓝色晶 体{[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O}.写出难溶物溶解发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　;NH３的空间结构的名称为　　　　. １７．(１５分)(２０２４􀅰河北模拟)研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要 意义,二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应: Ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１　K１ Ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１􀆰２kJ􀅰mol－１　K２ Ⅲ．CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH３＝－９０􀆰６kJ􀅰mol－１　K３ (１)ΔH１＝　　　　;K１＝　　　　(用含K２、K３的代数式表示). (２)反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有 ∗的为吸附在催化剂表面上的物种,TS为过渡态): 使用催化剂的曲线是　　　　(填“甲”或“乙”),该催化剂可使反应历程中 决速步骤的活化能降低　　　　eV,平衡转化率　　　　(填“增大”“减 小”或“不变”)．达到化学平衡后再升高温度,正反应速率　　　　(填“加 快”或“减慢”),平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动. (３)向恒容密闭容器中按初始进料比n(CO２)∶n(H２)＝１∶３投入反应物, 只发生反应Ⅰ和Ⅱ.在不同温度下达到平衡,体系中CH３OH、CO的选择 性和CO２的平衡转化率与温度的关系如图所示. 已知:选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的 反应物的物质的量之比.图中表示CO２平衡转化率的曲线是　　　　(填 “a”“b”或“c”),其如图变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. (４)一定温度下,向体积为V L的恒容密闭容器中通入１molCO２ 气体和 ３molH２气体发生上述三个反应．达到平衡时,容器中 CH３OH(g)为 amol,CO(g)为bmol,反应Ⅱ的平衡常数为 　 (用含a、b的式子表示). １８．(１５分)(２０２４􀅰河北沧州一模)化合物 H在医药应用以及合成方面有潜在 价值,其合成路线之一如图: 已知: (Z＝—COOR、—COOH等) (１)已知 的名称为３Ｇ甲基Ｇ２Ｇ丁烯Ｇ１Ｇ醇,按此命名原则,B的名称 为　　　　. (２)D中含氧官能团的名称为　　　　;１molD最多能与　　　　molH２ 发生加成反应. (３)指出反应类型:A→B　　　　;G→H　　　　. (４)写出F转化为G的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　. (５)E的同分异构体X满足以下结构与性质: ⅰ．遇FeCl３溶液发生显色反应; ⅱ．能发生水解反应,酸性条件下水解产物分子中均只有２种不同化学环境 的氢 则X的结构简式可能为　　　　(列举１种) (６)写出以异戊二烯和 为原料制备 的合成路线:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任用) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —７４　 ＋H２O; (４)F 与 足 量 氢 气 加 成 后 的 产 物 为 ,数字为手性碳原子的位 置,共４个手性碳原子; (５)制备 G 的过程中,副产物的空间位阻较大,不利于 生成,故产率远低于 G; (６)满 足 条 件 的 X 的 结 构 简 式 可 能 为 或 ; (７)丙酮与氢气发生加成反应得到: OH , OH 消 去得到丙烯,丙烯与 HCl加成反应得到 Cl , Cl 与 苯 胺 发 生 取 代 反 应 得 到, 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ , 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ 与丙 酮 在 一 定 条 件 下 反 应 得 到 产 物,合成路线为: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)浓硫酸、浓硝酸、５５~６０℃　对硝基苯酚(１分) (２)取代反应(１分) (３) ＋ → ＋H２O (４)３(１分) (５)副产物的空间位阻较大,不利于生成,故产率远低 于 G (６) 或 (任写一个即可) (７) (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁒２０２５名校高考全真模拟试题(二十) １．A　[试题解析]粮食酿酒过程中,粮食中的淀粉水解生 成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧 化碳,该过程中碳元素部分被还原,部分被氧化,A 错误;从组成分析 Cu２(OH)２CO３ 属于碱式盐,B正 确;陶瓷 由 黏 土 高 温 烧 结 而 成,C 正 确;绿 矾 为 FeSO４􀅰７H２O,溶于水电离出 Fe２＋ ,Fe２＋ 水解产生 H＋ 使溶液呈酸性,D正确. ２．C　[试题解析]中 子 数 为 ８ 的 碳 原 子:１４６C,A 错 误; 为球棍 模 型,B 错 误;２pz 的 电 子 云 轮 廓 图: ,C正确;MgCl２ 的电子式为 [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ Mg２＋ [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ ,D错误. ３．B　[试题解析]生理盐水是混合物,不是电解质,A 错 误;碳纤维为 新 型 无 机 非 金 属 材 料,B 正 确;“碳 中 和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温 室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式, 实现正负抵消,达到相对“零排放”,C错误;白色棚 罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的 PTFE 膜,PTFE膜的主要化学成分是聚四氟乙烯,属于合 成有机高分子材料,D错误. ４．B　[试题解析]１２g石墨烯含有１mol碳原子,石墨烯 中每个碳原子平均拥有 ３ ２ 个 C—C键,则１２g的石 墨烯中含 有 C—C 键 数 为 NA × ３ ２ ＝１􀆰５NA ,A 错 误;１mol[Ag(NH３)２]OH 中含有６molN—H 键, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —７５　 １molO—H 键,２mol氨气和银离子形成的２mol 配位键,都是σ键,即１mol[Ag(NH３)２]OH 中含σ 键个数为９NA,则２mol[Ag(NH３)２]OH 中含σ键 个数为 １８NA,B 正 确;室 温 下,pH＝４ 的 醋 酸 中, c水 (H＋ )＝c水 (OH－ )＝c(OH－ )＝ Kw c(H＋ ) ＝ １×１０－１４ １０－４ mol􀅰L－１＝１×１０－１０ mol􀅰L－１,但溶液体 积未知,则无法计算水电离出来的氢离子数目,C错 误;MnO２ 与 浓 盐 酸 发 生 反 应:MnO２ ＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,与稀盐酸不反应,随着 反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,则１００mL４mol/L 浓盐酸(０􀆰４molHCl)与１７􀆰４gMnO２(即０􀆰２mol) 反应,转移电子的数目小于０􀆰２NA,D错误. ５．C　[试题解析]同一周期元素,第一电离能随着原子序 数增大而呈增大趋势,但第ⅡA 族、第ⅤA 族第一 电离能大于其相邻元素,则基态原子第一电离能:C ＜O＜N,A不符合题意;Se的原子序数为３４,基态 Se原子的 价 层 电 子 排 布 式 为 ４s２４p４,B 不 符 合 题 意;由其结构可知,C原子轨道的杂化类型有sp２ 和 sp３ 两种,N原子轨道的杂化类型均为sp２,C符合题 意;由其结构知,Ru２＋ 提供空轨道,每个 N均可提供孤 电子对,１个Ru２＋ 形成６个配位键,D不符合题意. ６．C　[试题解析]由题干有机物结构简式可知,该有机物 存在碳碳双键,且双键两端的碳原子分别连有互不 相同的原子或原子团,故该有机物存在顺反异构,A 正确;该结 构 中 有 一 个 苯 环、一 个 碳 碳 双 键,故 １ molM 最多可与４molH２ 反应,B正确;其酸性水 解 产 物 有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HO HO OH 、HOOC—CH 􀪅CH— COOH、 HO HO OH OH ,其中 HO HO OH OH 不 能与溴水反应,C错误;相邻的两个羟基可以形成分 子内氢键,羟基间可以形成分子间氢键,D正确. ７．D　[试题解析]根据图示,该过程为丙烯和氢气在催化 剂作用下发生加成反应生成丙烷,A 正确;丙烯分 子结构不对称,丙烯为极性分子,B正确;该过程中 有非极性键 H—H 键断裂,C正确; 中 Rh的价电子数与配体提供的孤电子数共有１４ 个电子,配体 提 供４个 电 子,则 Rh的 价 电 子 数 为 １０,所以化合价为＋１价,D错误. ８．D　[试题解析]向碘水中加入 CCl４ 溶液,分层,下层为 紫红色,再加入碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层, 下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色说明碘 的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反 应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色,证明碘在 KI 溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力,能得 出相应结论,A 不符合题意;２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g), 烧瓶内气体颜色变浅,说明降温平衡正向移动,则 反应为放热反应,焓变 小 于０,能 得 出 相 应 结 论,B 不符合 题 意;０􀆰１ mol􀅰L－１ HClO４ 溶 液 的 pH＝ １􀆰０,０􀆰１mol􀅰L－１ HClO 溶液的 pH＝３􀆰８,说明高 氯酸完全电离,次氯酸部分电离,则 HClO４ 为强酸、 HClO为弱酸,能得出相应结论,C 不符合题意;硝 酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,生成硫酸钡 沉淀,不能得出相应结论,D符合题意. ９．D　[试题解析]由阴离子的结构可知,离子中 X、Y、Z形 成共价键的数目分别为２、１、４,X、W 无最高正化合 价,阴离子带２个单位负电荷,所以Z最外层有３个 电子,则 X为 O、Z为B,Y原子半径最小,Y为 H;X 和 E同主族,E 为 S;W 无最高正化合价,W 为 F. X２W２ 为 O２F２,其中 O 为＋１价,具有强氧化性,是 一种强氧化剂,A正确;BF３ 的中心原子 B为sp２ 杂 化,无孤电子对,所以分子呈平面正三角形,B正确; 由阴离子 的 结 构 可 知,该 阴 离 子 中 存 在 过 氧 键 和 —OH,则 O原子有－１、－２两种化合价,C正确;同 一周期随着原子序数 变 大,第 一 电 离 能 变 大,P 的 ３p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期 相邻元素,同周期中第一电离能比S大的元素有 P、 Cl、Ar,３种,D错误. １０．D　[试题解析]工 业 上 以 高 铁 铬 铁 矿(主 要 成 分 为 Cr２O３,含 Al２O３、SiO２、Fe２O３ 等杂质)为原料生产 Cr(OH)３,高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧 生成二氧化碳,“焙烧”过程中,Cr２O３ 反应转化为 Na２CrO４,二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠,氧 化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠,过滤得到滤渣 为Fe２O３,通入二氧化碳气体调节溶液 pH 可使 偏铝酸根和硅酸根转化为沉淀从而使铝元素、硅 元素与铬元素分离,便于后续达到“析铬”的目的, 加入硫化钠生成 Cr(OH)３. 在实验室中“焙烧”在坩埚中进行,A 错误;Cr２O３ 转化为 Na２CrO４,Cr元素化合价由＋３价变成＋６ 价,无法说明Cr２O３ 是酸性氧化物,B错误;气体 X 为二氧化碳,C错误;根据已知条件③可知加硫化 钠析铬的离子方程式为３S２－ ＋４Cr２O２－７ ＋１６H２O 􀪅􀪅８Cr(OH)３↓＋３SO２－４ ＋８OH－ ,Na２Cr２O７ 是 氧化剂,Na２S是还原剂,氧化剂与还原剂的物质 的量之比为４∶３,D正确. １１．B　[试题解析]Mg核外有１２个电子,所以基态 Mg原 子核外电子有１２种不同的运动状态,A 正确;由图 (b)可知,x等于立方体面对角线长度的 １４ ,即４x ＝ ２a,则x＝ ２４a ,根据图(a)、(b)分析可知,y 等 于立方体体对角线长度的 １ ４ ,即４y＝ ３a,则y＝ ３ ４a ,x∶y＝ ２∶ ３,B错误;该晶胞中 Mg原子有 ８个位于顶点上、６个面心上,４个在晶胞内部,则 Mg的个数为８× １８ ＋６× １ ２ ＋４＝８ 个,１６个 Cu 原子 都 位 于 晶 胞 内 部,合 金 的 组 成 可 表 示 为 MgCu２,C正确;晶胞的质量为 ８×１５２ NA g ,晶胞的体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —７６　 积为(a×１０－１０)３ cm３,则 晶 胞 的 密 度 为１２１６ a３NA × １０３０g􀅰cm－３,D正确. １２．D　[试题解析]由方程式可知,两个反应中 A 都是反 应物、B都是生成物,则 L２ 代表 A 浓度随时间变 化的曲线、L１ 代表B浓度随时间变化的曲线;由图 ２可知,温度为T２ 时,平衡常数k１＜k２,则图１中 对应曲线L３ 代表D浓度随时间变化的曲线、L４ 代 表 C浓度随时间变化的曲线,A错误;L１ 代表B浓 度随时间变化的曲线,２s时,B的浓度小于４mol/L, 则２s内,B的平均速率小于４mol 􀅰L－１ ２s ＝２mol 􀅰 L－１􀅰s－１,B错误;反应的活化能越大,反应速率越 小,由图２可知,T２ 温度时,反应①的反应速率慢 于反应②,则反应①的活化能大于反应②,C错误; 由图２可知,温度降低时,体系中反应①的速率降 低幅度大于反应②,则图１的温度降低时,t０ 时刻 体系中c(D) c(C) 值变大,D正确. １３．D　[试题解析]玻碳电极上 H２O被氧化生成 O２,发生 氧化反应,A 正确;玻碳电极作阳极,铂电极作阴 极,溶液中质子从阳极移向阴极,即向铂电极方向 移 动,B 正 确;该 温 度 下,因 Ka１(H２CO３)＝ c(H＋)􀅰c(HCO－３ ) c(H２CO３) 、Ka２(H２CO３)＝ c(H＋)􀅰c(CO２－３ ) c(HCO－３ ) , 则Ka１(H２CO３)􀅰Ka２(H２CO３)＝ c(H＋)􀅰c(HCO－３ ) c(H２CO３) 􀅰 c(H＋ )􀅰c(CO２－３ ) c(HCO－３ ) ＝ c２(H＋ )􀅰c(CO２－３ ) c(H２CO３) ,当吸收池 中溶液的 pH＝８时,此 时 该 溶 液 中 c(H２CO３) c(CO２－３ ) ＝ c２(H＋) Ka１(H２CO３)􀅰Ka２(H２CO３) ＝ (１０－８)２ ５．０×１０－７×５􀆰０×１０－１１ ＝４,C 正 确;阴 极 上 CO２ 被 还 原 生 成 HCOOH、 H＋ 被还原为 H２,则阴极反应为 CO２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅HCOOH、２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,D错误. １４．D　[试题解析]常温下,pCo＝－lg Ksp[Co(OH)２] c２(OH－ ) ＝－lg Ksp[Co(OH)２]c２(H＋ ) K２w ＝２pH－lgKsp[Co(OH)２]－２８、 pPb＝－lg Ksp[Pb(OH)２] c２(OH－ ) ＝－lg Ksp[Pb(OH)２]c２(H＋ ) K２w ＝２pH－lgKsp[Pb(OH)２]－２８, 由于Ksp[Co(OH)２]＞Ksp[Pb(OH)２]可 知,X 代 表－lgc(Pb２＋ )与pH 的关系,Y 代表－lgc(Co２＋ ) 与pH 的关系,Z代表－lgc (R－ ) c(HR) 与pH 的关系,A 正确;－lgc (R－) c(HR)＝－lg K(HR) c(H＋) ＝－pH－lgK(HR), 取Z中点(５,０)带 入 得,K(HR)＝１×１０－５,B 正 确;Y 代表－lgc(Co２＋ )与 pH 的关系,pCo＝２pH －lgKsp[Co(OH)２]－２８,将 点 (１０,７)代 入 得, Ksp[Co(OH)２]＝１×１０－１５,则 pCo＝２pH－１３,a 点时 pCo＝０,则 pH 为 ６􀆰５,C 正 确;X 代 表 －lgc(Pb２＋ )与 pH 的 关 系,pPb ＝ ２pH － lgKsp[Pb(OH)２]－２８,则Ksp[Pb(OH)２]＝１× １０－２０,Y 代 表 －lgc(Co２＋ )与 pH 的 关 系,pCo＝ ２pH－lgKsp[Co(OH)２]－２８,则Ksp[Co(OH)２]＝ １×１０－１５,常温下,Co(OH)２ 和 Pb(OH)２ 共存时: c(Pb２＋)∶c(Co２＋ )＝Ksp[Pb(OH)２]∶Ksp[Co(OH)２] ＝１∶１０５,D错误. １５．[试题解析](１)硝酸铁固体在８０℃加热条件下溶于去 离子水得到溶液,则可以选用水浴加热;水解为吸热过 程,加热的目的是促进铁离子水解; (２)硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要 的中间 体[(H２O)４Fe(OH)２Fe(H２O)４]４＋ ,则 反 应 为 ２Fe３＋ ＋１０H２O 􀜩􀜨􀜑 [(H２O)４Fe(OH)２Fe(H２O)４]４＋ ＋２H＋ ; (３)配制一定物 质 的 量 浓 度 的 溶 液,所 需 的 步 骤 有 计 算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴 签;滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作; 故该铁含量测定实验需要的仪器有:２５０mL容量瓶、 酸式滴定管等,无需使用的仪器有量筒、蒸发皿、分液 漏斗、冷凝管;故选②④⑤⑥; (４)由已知反应可知,当滴定结束时,溶液紫色消失,故 滴定终点的现象是:最后半滴标准液加入后,溶液紫色 消失,且半分钟内不变色; (５)由已知反应可知,Fe３＋ ~H２Y２－ ,则产品中铁元素 的含量是 cmol/L×V×１０－３L×２５０２５×５６g /mol ag ×１００％ ＝５６cVa ％ ; (６)由结构可知,该阳离子中,Fe(Ⅲ)的配位数为６; (７)内界水和铁通过配位键结合,而外界结晶水通过分 子间作用力结合,配位键键能较大,故该配合物中外界 水较内界水易失去. [参考答案](除注明外每空２分) (１)水浴加热(１分)　促进铁离子水解(１分) (２)２Fe３＋ ＋１０H２O􀜩􀜨􀜑 [(H２O)４Fe(OH)２Fe(H２O)４]４＋ ＋２H＋ (３)②④⑤⑥ (４)最后半滴标准液加入后,溶液紫色消失,且半分钟 内不变色 (５)５６cVa ％　 (６)６ (７)内界水和铁通过配位键结合,而外界结晶水通过分 子间作用力结合,配位键键能较大,故该配合物中外界 水较内界水易失去 １６．[试题解析](１)铜是２９号元素,则基态 Cu２＋ 的价电子 排布式为３d９,“浸取”的目的是除去油污; (２)“溶解、氧化”时利用稀硫酸和 H２O２,将铜、四氧化 三铁分别转化为铜离子、铁离子,浓硫酸与铜、四氧化 三铁反应分别生成铜离子、铁离子同时还有二氧化硫, 则与直接用浓硫酸相比优点是不产生污染性气体,且 硫酸用量小; (３)试剂F是调节pH 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —７７　 则试剂 F 可 能 为 CuO;当 溶 液 中 剩 余c(Fe３＋ )≤１× １０－７ mol􀅰L－１时,c(OH－ )＝ ３Ksp[Fe(OH)３] １０－７ ＝３× １０－１１ mol/L,溶 液 的 pH＝３􀆰５,铜 离 子 浓 度 为 ０􀆰０１ mol􀅰L－１时,溶液中c(OH－ )＝ Ksp [Cu(OH)２] １０－２ ＝ ２ ×１０－９ mol/L,溶液的pH≈５􀆰１５,则 Fe３＋ 与溶液中铜 离子 彻 底 分 离,则 需 调 节 pH 的 范 围 是 ３􀆰５≤pH ＜５􀆰１５; (４)硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥得到胆矾,则“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶; (５)氢氧化铜与氨水反应生成氢氧化四氨合铜,其反应 的 化 学 方 程 式 为 Cu (OH )２ ＋ ４NH３ 􀪅􀪅 [Cu(NH３)４](OH)２,NH３ 中 中 心 原 子 的 价 层 电 子 对 数为３＋１＝４,则空间结构的名称为三角锥形. [参考答案](除注明外每空２分) (１)３d９(１分)　除去油污(１分) (２)不产生气体污染物,硫酸用量小 (３)CuO　３􀆰５≤pH＜５􀆰１５(或３􀆰５~５􀆰１５) (４)蒸发浓缩、冷却结晶 (５)Cu(OH)２＋４NH３ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４](OH)２　三角 锥形 １７．[试题解析](１)由盖斯定律可知,反应Ⅱ＋反应Ⅲ可得 反应Ⅰ,则 ΔH１＝ΔH２＋ΔH３＝－４９􀆰４kJ􀅰mol－１,则 K１＝K２×K３; (２)使用催化剂能够降低反应的活化能,使反应速率大 大加快,从而缩短了达到平衡所需时间,根据图示可知 曲线乙表示的是使用催化剂的曲线;对于多步反应,活 化能最大的慢反应对总反应起决定作用．未使用催化 剂 时,慢 反 应 的 活 化 能 为 １􀆰８０eV－０􀆰２０eV＝ １􀆰６０eV;当使用了催化剂后,活化能变为０􀆰４０eV－ (－１􀆰００eV)＝１􀆰４０eV,可见催化剂可使反应历程中 决速步骤的活化能降低１􀆰６０eV－１􀆰４０eV＝０􀆰２０eV; 催化剂不能改变平衡转化率.该反应的正反应是放热 反应,当反应达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率均 加快,化学平衡向吸热的逆反应方向移动; (３)反应Ⅰ为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,甲醇 选择性下降,故图中表示 CH３OH 选择性变化的曲线 是a;Ⅱ为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,一氧化 碳选择性升高,故图中表示 CO 选择性变化的曲线是 b;则图中曲线c表示 CO２ 平衡转化率; (４)设达到平衡时 H２ 为xmol,H２O 为ymol,根据碳 原 子 守 恒 可 得:n(CO)＋n(CO２)＋n(CH３OH)＝ １mol,故n(CO２)＝(１－a－b)mol,根据氢原子守恒可 得:２n(H２)＋４n(CH３OH)＋２n(H２O)＝６mol,即 ２x ＋４a＋２y＝６,根据氧原子守恒可得:n(CO)＋２n(CO２) ＋n(CH３OH)＋n(H２O)＝２mol,即b＋２×(１－a－b) ＋a＋y＝２,联立方程解得:x＝３－３a－b,y＝a＋b,故 反 应 Ⅱ 的 平 衡 常 数 为 c(CO)􀅰c(H２O) c(CO２)􀅰c(H２) ＝ b× (a＋b) (１－a－b)×(３－３a－b) . [参考答案](除注明外每空２分) (１)－４９􀆰４kJ􀅰mol－１　K２×K３ (２)乙　０．２０　不变　加快　逆向(各１分) (３)c　低于２４０℃时以反应Ⅰ为主,反应Ⅰ是放热反 应,温度升高,转化率降低;高于２４０ ℃时以反应Ⅱ为 主,反应Ⅱ是吸热反应,温度升高,转化率增大 (４) b× (a＋b) (１－a－b)×(３－３a－b) １８．[试题解析]A 通过取代反应生成 B,经一系列反应得 到物质 C,C在一定条件下结构中的羟基发生酯化反 应生成 D,D在加热条件下成环异构得到物质 E,物质 E在加热条件下脱氢得到F,F与一碘甲烷发生取代反 应生成 G和碘化氢,G到 H 发生加成反应羰基转变为 羟基. (１)B的名称为３Ｇ戊炔Ｇ１Ｇ醇; (２)D中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基,１molD中 存在２mol碳碳双键、１mol碳碳三键、１mol羰基,所 以最多能与５molH２ 发生加成反应; (３)A→B是取代反应;G→H 是与氢气发生反应,所以 是加成反应(还原反应); (４)F与一碘甲烷发生取代反应生成 G和碘化氢,方程 式 为 ＋２CH３I NaH → ＋２HI; (５)E 的 同 分 异 构 体 X 满 足 以 下 结 构 与 性 质:ⅰ．遇 FeCl３ 溶液发生显色反应说明结构中存在酚羟基;ⅱ． 能发生水解反应说明存在酯基,酸性条件下水解产物 分子中均只有２种不同化学环境的氢说明生成物的结 构 具 有 对 称 性, 结 构 简 式 为 或 ; (６)异 戊 二 烯 与 发 生 １,４ 加 成 生 成 , 与氢气加成生 成 , 中羟基发生 催化 氧 化 得 到 ,合 成 路 线 为 △ → H２ 催化剂 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —７８　 O２ Cu,△ → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)３Ｇ戊炔Ｇ１Ｇ醇 (２)酮羰基、酯基　５ (３)取代反应(１分)　加成反应(还原反应)(１分) (４) ＋２CH３I NaH → ＋２HI (５) 或 (６ ) △ → H２ 催化剂 → O２ Cu,△ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁓２０２５名校高考全真模拟试题(二十一) １．C　[试题解析]镜子是银单质和其他物质混合制成,是 一种合金制品,A 正确;铸镜,用灰沙,灰沙中含有 二氧化硅,B正确;“水银”附着在镜子表面,是采用 银镜反应,古代没有电镀技术,C错误;“铜用锡和” 形成合金,主 要 目 的 是 增 强 其 硬 度 和 耐 腐 蚀 性,D 正确. ２．A　[试题解析]碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠, A错误;Na２O２ 的电子式为 Na＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－Na＋ , B 正 确;基 态 Cr 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]３d５４s１,C 正 确;葡 萄 糖 的 结 构 简 式: CH２OH(CHOH)４CHO,D正确. ３．C　[试题解析]FeS２ 中阳离子和阴离子间含离子键,S 与S原子间含共价键,A 错误;二氧化硫和氧气反 应生成三氧化硫２SO２＋O２ 􀪅􀪅２SO３ 是放热反应, 温度较高会使平衡逆向移动,不利于提高SO２ 的转 化率,选择４００~５００℃是因为 V２O５ 作催化剂时保 持催化活性较好,B错误;SO２－４ 中心原子的价层电 子对数为４＋６＋２－２×４２ ＝４ ,为正四面体结构,键 角是１０９°２８′,SO２ 中心原子的价层电子对数为２＋ ６－２×２ ２ ＝３ ,为 V型结构,含１个孤电子对,SO３ 中 心原子的价层电子对数为３＋６－２×３２ ＝３ ,为正三 角形结构,键角１２０°,由于孤电子对对成键电子对 有排 斥,所 以 SO２ 的 键 角 比 SO３ 的 小,则 键 角: SO２－４ ＜SO２＜SO３,C 正确;吸收 SO３ 不能用水,用 水会生成酸雾,会阻碍 SO３ 的吸收,故工业制硫酸 用９８􀆰３％的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以 使SO３ 吸收完全,事实上SO３ 易溶于水,D错误. ４．B　[试题解析]二氧化碳不能与 NaCl溶液反应,还需先 通入大量氨气,A错误;铁丝网在氯化钠溶液中发生 吸氧腐蚀,使试管中压强减小,导管内红墨水液面上 升,B正确;丙装置只能证明石蜡油裂解得到不饱和 烃,但不一定是乙烯,C错误;醋酸具有挥发性,不能 证明碳酸的酸性强于苯酚,D错误. ５．A　[试题解析]NH４NO３ 和 NaNO３ 都是离子晶体,其 熔点受离子半径和离子所带电荷的影响,离子半径 越小、离子所带电荷越多,则该离子晶体的熔点越 高,由于铵根离子半径大于钠离子半径,因此熔点: NH４NO３ 低于 NaNO３,与摩尔质量无关,A错误;Cl 原子的电负性大于 H,使羟基极性增强,易发生断 裂,导致酸性增强,B正确;超分子有“分子识别”的 特性,冠醚１５Ｇ冠Ｇ５能够与 Na＋ 形成超分子,而不能 与 K＋ 形成超分子,可知 Na＋ 的直径与冠醚空腔的 直径相当,C正确;根据共价键的饱和性,H 原子达 到２电子稳定结构,H 只能共用１对电子对,Cl原 子最外层有７个电子,达到８电子稳定结构,Cl原 子只能共用１对电子对,因此只存在 H２、HCl、Cl２ 分子,不存在稳定的 H３、H２Cl和 Cl３,D正确. ６．B　[试题解析]１molNa完全反应失去１mol电子,无 论产物为氧化钠还是过氧化钠,转移电子的物质的 量都为１mol,转移电子总数为 NA,A 错误;标准状 况下,２２􀆰４LN２ 的物质的量为１mol,氮原子之间 为三键,故含π键的数目为２NA,B正确;由于 CO２ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３ 是可逆反应,因此２２gCO２ 通入 水中得到的溶液中含有的 H２CO３ 分子数小于０􀆰５NA, C错 误;溶 液 呈 中 性,根 据 电 荷 守 恒,则 钠 离 子 与 CH３COO－ 的物质的量相等,溶液中含有１mol钠离子, 所以含有的CH３COO－ 数目也为NA,D错误. ７．B　[试题解析]M 分子中碳碳双键两端连有不同基团, 存在顺反异构,但 M 是反式结构,A错误;M 中含有 １３种 H 原子,故 M 的一溴代物有１３种,B正确;有 机物中酯基和—Cl原子都消耗氢氧化钠,故１mol M 最多消耗２molNaOH,C错误;M 结构中不存在 手性碳原子,D错误. ８．B　[试题解析]滤渣溶解,并产生气泡,说明沉淀为碳酸 钡;饱和碳酸钠溶液中碳酸根浓度较大,导致碳酸根 离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积,使硫酸钡 沉淀转化为碳酸钡,但据此无法判断 Ksp(BaCO３)、 Ksp(BaSO４)的 大 小 关 系,实 际 上 Ksp (BaCO３)＞ Ksp(BaSO４),A 错 误;室 温 下,测 定 ０􀆰１ mol/L NaCN 溶 液 和 ０􀆰１ mol/L NaClO 溶 液 的 pH, pH(NaCN)＞pH(NaClO),说明 NaCN 的水解程度 更大,根据越弱越水解可知,酸性:HClO＞HCN,B 正确;品红溶液褪色,也可能是生成了氯气等气体, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋