2025名校高考全真模拟试题(十八)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷１８ ２０２５名校高考全真模拟试题(十八) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:C—１２　N—１４　F—１９　Mg—２４　K—３９　 Cu—６４　Eu—１５２ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰贵州二模)“增蓝天,保碧水,护净土”,下列关于推进生态环境治理现 代化建设的叙述正确的是 (　　) A．河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 B．在一定条件下,选择合适的催化剂将CO２氧化为甲酸 C．推广使用煤气化和液化技术,获得清洁燃料和化工原料 D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu２＋、Ag＋等重 金属离子 ２．(２０２４􀅰天津北辰二模)传世名画之一的«千里江山图»中青绿山水用“绿青” [主要成分为CuCO３􀅰Cu(OH)２]等矿物颜料绘制而成.下列有关说法正确 的是 (　　) A．氧元素位于元素周期表的s区 B．CO２－３ 中C原子的杂化方式为sp３ C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序:O＞C＞H D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为 CuCO３􀅰Cu(OH)２＋２HCl􀪅􀪅 CuCl２＋３H２O＋CO２↑ ３．(２０２４􀅰湖北阶段练习)下列物质的用途和解释不相符的是 (　　) 选项 用途 解释 A 主要成分为铝和氢氧化钠的厨 卫管道疏通剂 Al和NaOH反应产生 H２,且 NaOH能使油 脂水解 B 聚合硫酸铁能用作净水剂 聚合硫酸铁能水解形成胶体,具有吸附性 C 生石灰可用作食品干燥剂 生石灰具有吸水性 D 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有酸性 ４．(２０２４􀅰四川成都联考)用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２２􀆰４LCCl４中含有NA 个CCl４分子 B．６４g金属铜与足量硫完全反应时,转移的电子数为NA C．１mol􀅰L－１硫酸溶液中含 H＋数目为２NA D．标准状况下,１１􀆰２LCH４中含有C—H键的数目为４NA ５．(２０２４􀅰山西烟台期末)有机物Z是合成某药物的中间体,其制备原理如下 图所示.下列说法错误的是 (　　) A．Z中所有原子可能共平面 B．Y既能与银氨溶液反应,又能与NaHCO３反应 C．１molX最多能与４molH２发生加成反应 D．X、Y、Z中所有碳原子均采用sp２杂化 ６．(２０２４􀅰黑龙江期末)下列说法正确的是 (　　) A．COCl２的空间结构为三角锥形 B．SO２、SO３的中心原子轨道杂化类型均为sp２ C．NH３极易溶于水,只与氢键有关 D．硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS２,说明分子极性:H２O＜C２H５OH ＜CS２ ７．(２０２４􀅰湖北武汉二模)根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许疑似变质的 Na２SO３ 粉 末,加蒸馏水配成溶液,滴加盐 酸酸化的BaCl２ 溶液 有 气 泡 和 白 色 沉 淀 产生 Na２SO３ 粉末部分变质 B 向待 测 液 中 滴 加 NaOH 浓 溶 液,微热,再将湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 C 在两支盛有少许铁的氧化物粉 末的试管中分别加入稀硫酸,然 后分别滴入酸性KMnO４ 溶液、 KSCN溶液 滴入酸性 KMnO４ 的 溶液褪色;滴入KSCN 溶液后变为红色 铁 的 氧 化 物 粉 末 为Fe３O４ D 在待测液中滴加浓盐酸,将产生 的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待 测 液 中 含 SO２－３ 或 HSO－３ ８．(２０２４􀅰河南焦作期中)某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如 下图所示.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序 数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的２倍.下列说法错误的 是 (　　) A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同 B．电负性大小:W＜X＜Y＜Z C．Q的氯化物为离子晶体 D．沸点:XW４＜XZ４ ９．(２０２４􀅰江西宜春期末)丙烯是一种重要的有机化工原料,人们一直在寻求 更为广泛和经济的丙烯来源.以丙烷为原料制备丙烯的部分反应机理如图 所示(图中体现了由丙烷制备丙烯的２种历程).下列说法正确的是 (　　) A．消耗等量的NO时,反应①和②中转移 电子的数目相等 B．其 他 条 件 相 同 时,２ 种 反 应 历 程 的 C３H８的平衡转化率相同 C．丙 烷 制 备 丙 烯 的 反 应 为 C３H８＋O２ 􀪅􀪅C３H６＋２H２O D．反应过程中,N元素呈现的化合价仅有＋２价、＋４价 １０．(２０２４􀅰安徽二模)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞是立方体(结 构如图１所示),当部分K＋被Eu２＋取代后可获得高性能激光材料,其基本 重复单元如图２所示.下列说法正确的是 (　　) A．图１中K＋的配位数为６ B．图２晶体的密度为３．５３×１０ ２３ ２a３NA g 􀅰cm－３ C．图１晶胞若以 Mg２＋作为晶胞的 顶点,则K＋位于晶胞的棱心 D．图 ２ 表 示 的 化 学 式 为 K２EuMg４F１２ １１．(２０２４􀅰张家口一模)工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、 Mg、Ni、Si等元素)制备 MnSO４,工艺流程如图: 下列说法正确的是 (　　) A．已知“滤渣１”中含有S,则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为１∶２ B．“氧化”中添加适量的MnO２的作用是将Fe２＋氧化为Fe３＋以保证铁元素 全部进入“滤渣２” C．为提高生产效率,“调pH”工序应该在较高温度下进行 D．已知“除杂２”的目的是生成 MgF２ 沉淀,则溶液酸度越高越能减少氢氧 化物形式沉淀,除杂效果越好 １２．(２０２４􀅰天津三模)丙烯在催化剂上选择 性还原 NO 的反应为 C３H６(g)＋９NO (g)􀜩􀜨􀜑 ９２N２ (g)＋３CO２(g)＋３H２O(g). 在三个２L的恒容密闭容器中分别加入 ０􀆰５molC３H６ 和４􀆰５molNO发生上述 反应,实验测得三个容器中n(NO)随时 间(t)的变化如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．５００℃条件下,曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂 B．５００℃条件下,２０min时达到平衡,则该容器中０~２０min内用N２ 表示 的平均反应速率为０􀆰０５mol􀅰L－１􀅰min－１ C．正反应速率:v(M)＞v(N) D．８００℃条件下,混合气体的起始压强与平衡压强之比为９０∶９１ １３．(２０２４􀅰安徽模拟)在直流电场作用下 双极膜中间层中的 H２O解离为 H＋ 和OH－,并分别向两极迁移.如图所 示装置,可将捕捉的二氧化碳转化为 CaCO３ 而矿化封存,减少碳排放,同时 得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品. 下列说法正确的是 (　　) A．电极a的电势高于电极b的电势 B．两个双极膜中间层的OH－均向右移动 C．去掉双极膜,两极的电极反应式不变 D．电极b为阴极,电极反应式为２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ １４．(２０２４􀅰邯郸第二次调研)常温下,向２０􀆰００mL０􀆰１０mol􀅰L－１CH３COOH 溶液中滴加０􀆰１０mol􀅰L－１NaOH溶液,溶液中lg c(CH３COO－) c(CH３COOH) 随pH的 变化关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．y＝３􀆰８７ B．a点 对 应 的 溶 液 中:c(Na＋)＞ c(CH３COOH) C．消耗 NaOH 溶液小于１０􀆰００mL 时, 溶 液 中 c(H＋ ) ＋ c(CH３COOH)＞c(OH－) D．滴定过程中溶液的pH 每增大１ 个单位,lg c(CH３COO－) c(CH３COOH) 增大量 小于１个单位 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１８ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰河南联考)氰化亚铜(CuCN)主要用于电镀铜及其他合金、 合成抗结核药及防污涂料,可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得.已知: CuCN为白色固体,几乎不溶于水和乙醇.回答下列问题: 　 Ⅰ．制备Cl２ (１)装置a的名称为　　　　　. (２)用如图１装置制备氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　. Ⅱ．合成CuCN (３)向图２的三颈瓶中通入Cl２ 发生反应,一段时间后向其中加入适量 NaCN溶液,充分反应后可得含有CuCN的浊液. ①写出三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式:　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. ②实验结束时向装置中通入N２,该实验操作的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (４)反应完成后将上述所得混合物过滤,固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙 醇洗涤和干燥后可得产品,洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是　　　　　 　　　　　　　　　　　. Ⅲ．产品纯度测定 (５)准确称取氰化亚铜产品mg,溶于过量的FeCl３ 溶液中得V１mL待测 液,从中量取V２mL于锥形瓶中,加入２滴邻菲罗啉指示剂,立即用amol 􀅰L－１硫酸铈Ce(SO４)２标准溶液滴定至终点,消耗Ce(SO４)２溶液bmL,产 品中CuCN的质量分数为　　　　.(不用化简,用上述字母列出表达式. 已知:CuCN＋Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋Fe２＋ ＋CN－,Fe２＋ ＋Ce４＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋ Ce３＋) 下列有关滴定的说法错误的是　　　　(填字母). A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B．锥形瓶要用待测溶液润洗 C．在接近终点时,使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D．滴定前正确读数,滴定后仰视读数,会使测定结果偏低 １６．(１５分)(２０２４􀅰河南周口期末)钼具有耐腐耐磨的特性,目前广泛应用于化 工、医疗和国防领域.一种使用先进的碱性氧化焙烧法从镍钼矿(主要成 分是 MoS２、NiS、FeS２)中回收钼的流程如图所示: 已知:①“焙烧”后钼元素以Na２MoO４的形式存在,Ni的化合价不变且以氧 化物的形式存在,“焙烧”过程中未见有含S气态物的生成. ②Ksp[Mg(OH)２]＝５􀆰６×１０－１２,Ksp(MgCO３)＝６􀆰５×１０－６. ③一般离子浓度达到１０－５mol􀅰L－１以下视为沉淀完全. 回答下列问题: (１)写出“焙烧”过程中 MoS２发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　 　　　　　　　. (２)“滤渣１”的主要成分为　　　　(填化学式). (３)Na２CO３ 实验用量与理论用量的比值为１􀆰０、１􀆰１、１􀆰２、１􀆰３时,Mo的浸 出率和CO２－３ 残留浓度的关系如图所示,则Na２CO３ 的最佳用量比为　　 　　,结合图中信息说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (４)常温下,“水浸”过程完成后溶液中c(CO２－３ )＝３􀆰００g􀅰L－１,试计算“净 化”过程中每升溶液中需加入　　　　(保留两位有效数字)molMgSO４, 若“净化”完成后溶液的pH＝８,则此时溶液中　　　　(填“不存在”或“存 在”)Mg(OH)２沉淀. (５)MoSy 被称为润滑之王,其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图 所示,晶胞参数α＝β＝９０°,γ＝６０°,原子间距a＝b＝c,则y＝　　　　;晶 胞中与 Mo原子距离最近且相等的S原子数目为　　　　. １７．(１４分)(２０２４􀅰广东深圳一模)CO２—CH４ 干气重整反应制合成气(H２、 CO)是CO２资源化利用的重要研究方向.其反应主要包括: 反应Ⅰ　CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２(g)＋２CO(g)　ΔH１＝＋２４７􀆰３４kJ 􀅰mol－１ 反应Ⅱ　H２(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 H２O(g)＋CO(g)　ΔH２ (１)已知 H２(g)、CO(g)的燃烧热分别为２８５􀆰８kJ􀅰mol－１和２８３kJ􀅰 mol－１,水的汽化热为４４kJ􀅰mol－１,则ΔH２＝　　　　kJ􀅰mol－１;能同 时提高CH４(g)的平衡转化率和反应速率的措施为　　　　(写一条即 可). (２)向T ℃２􀆰８MPa的恒压密闭容器中,充入１molCH４(g)和１molCO２ (g)发生反应Ⅰ和Ⅱ,达到平衡时,CO２ 的转化率为８０％, n(CO) n(H２) ＝３,则平 衡时气体的总物质的量n总＝　　　　mol;反应Ⅰ的压强平衡常数 Kp＝ 　　　　(MPa)２;若反应在刚性容器中达到平衡,则CO２(g)的转化率　　 　　(填“＞”“＝”或“＜”)８０％. (３)实验研究发现,在(２)条件下,催化剂表面产生积碳与下列２个反应 有关: 反应Ⅲ　CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２H２(g)　ΔH３＝＋７４􀆰８７kJ􀅰mol－１ 反应Ⅳ　２CO(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋C(s)　ΔH４＝－１７２􀆰４７kJ􀅰mol－１ ①已知ΔG＝ΔH－TΔS,ΔG 的值只取决 于反应体系的始态和终态,忽略ΔH、ΔS 随温度的变化,反应Ⅲ和反应Ⅳ的ΔG 与 T 的关系如图１所示,其中表示反应Ⅲ的 曲线为　　　　(填“a”或“b”);在２００~ ４００℃时,催化剂表面产生的积碳主要来 自于反应　　　　(填“Ⅲ”或“Ⅳ”). ②实验表明,反应温度、压强和进料比 n(CH４) n(CO２) 对催化剂表面积碳生成量的 影响如图２、３所示. 据此判断,有利于减少积碳量的措施为　　　　(填选项字母). A．压强一定时,增大 n(CH４) n(CO２) 且升高温度 B． n(CH４) n(CO２) 一定时,升高温度且减小压强 C．温度一定时,增大 n(CH４) n(CO２) 且增大压强 D．温度一定时,降低 n(CH４) n(CO２) 且减小压强 １８．(１５分)(２０２４􀅰辽宁联考)在医药工业中一种合成抗失眠药物 W的合成路 线如图: 已知:ⅰ． ⅱ． ⅲ． (—Ph为苯基) 回答下列问题: (１)CH２Cl２的名称为　　　　,B中官能团的名称为　　　　,反应③的反 应类型是　　　　. (２)写出反应④的化学方程式: 　. (３)已知:W的分子式为C１７H１４O２N２FBr.写出 W的结构简式:　　　　. (４)H分子比D分子多１个氧原子,则满足下列条件的 H 的结构有　　 　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱显示峰面积比为２∶２∶２∶２ ∶１的同分异构体的结构简式为　　　　(填一种). ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连;②含有—NO２;③含有手性碳原 子,且该碳原子上不连接 H原子. (５)写出以 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 、􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ 和 为原料制备 的合成路线流 程图　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６６　 (３)CH２ 􀪅CHCH２Cl＋NaOH H２O △ →CH２ 􀪅CHCH２OH ＋NaCl(２分) (４)＞　D分子间存在氢键,因此沸点高于E (５ ) CH２ 􀪅 CHCHO ＋ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH NH２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CH２CHO OH (２分) (６)１２(２分) (７ ) Fe/HCl → → H２SO４ △ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁚２０２５名校高考全真模拟试题(十八) １．C　[解题思路]明矾水溶液形成胶体,可以除去河水中 悬浮物质,但不能消毒杀菌,故加入明矾后不可以 直接饮用,A错误;CO２ 转化为甲酸,碳元素化合价 降低,CO２ 被还原,应加入还原剂,只用催化剂不能 实现,B错误;推广使用煤气化和液化技术,减少环 境污染物的排放,从而获得清洁燃料和化工原料,C 正确;纳米铁粉可以从溶液中将 Cu２＋ 、Ag＋ 等重金 属离子置换成单质,与吸附性无关,D错误. ２．C　[试题解析]氧元素位于元素周期表的p区,A错误; CO２－３ 中 C原子的价层电子对为３＋ ４＋２－３×２ ２ ＝ ３,没有孤电子对,故 C原子的杂化方式为sp２,B错 误;H、C、O 三种元素的电负性由大到小的顺序:O ＞C＞H,C正确;“绿青”与盐酸反应的化学方程式 为 CuCO３􀅰Cu(OH)２＋４HCl􀪅􀪅２CuCl２＋３H２O ＋CO２↑,D错误. ３．D　[试题解析]加入氢氧化钠,可导致油脂水解,且铝 和氢氧化钠溶液反应生成气体,压强增大,利于疏 通,A正确;聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶 体,利用胶体的吸附性而净水,B正确;生石灰用作 食品的干燥剂是利用生石灰的吸水性,C正确;苯甲 酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此,其可 作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,D错误. ４．B　[试题解析]已知 CCl４ 在标准状况下是液体,故不能 用气体摩尔体积２２．４L􀅰mol－１来计算２２􀆰４LCCl４ 中含有 CCl４ 的分子数目,A错误;已知２Cu＋S △ 　 􀪅􀪅 Cu２S,故６４g金属铜与足量硫完全反应时,转移的 电子数 为 ６４g ６４g􀅰mol－１ ×１×NA mol－１ ＝NA,B 正 确;题干 未 告 知 溶 液 的 体 积,故 无 法 计 算 １mol􀅰 L－１硫酸 溶 液 中 含 H＋ 数 目,C 错 误;已 知 １ 分 子 CH４ 中含有４个 C—H 键,故标准状况下,１１􀆰２L CH４ 中含有 C—H 键的 数 目 为 １１．２L ２２．４L􀅰mol－１ ×４ ×NA mol－１＝２NA,D错误. ５．D　[试题解析]Z中所有碳原子均为sp２ 杂化,与苯环 直接相连的原子共面,单键可以旋转,则所有原子 可能共平面,A正确;Y含有醛基、羧基,既能与银氨 溶液反应,又能与 NaHCO３ 反应,B正确;苯环、羰 基均可以和氢加成,则１molX 最多能与４molH２ 发生加成反应,C正确;Y、Z中所有碳原子除了苯环 碳就是双 键 碳、羰 基 碳、羧 基 碳,故 碳 原 子 均 采 用 sp２ 杂 化,但 是 X 中 含 有 甲 基 碳,为 sp３ 杂 化,D 错误. ６．B　[试题解析]COCl２ 的中心原子价层电子对数为３, 且没有孤电子对,COCl２ 的空间结构为平面三角形, A错误;SO２ 中σ键数目为２,S的孤电子对数为１, SO３ 中σ键数目为３,S的孤电子对数为(６－２×３) ÷２＝０,中心原子轨道杂 化 类 型 均 为sp２,B 正 确; NH３ 极 易 溶 于 水,因 为 NH３ 和 水 均 为 极 性 分 子, NH３ 和水能形成分子间氢键,且 NH３ 与水反应生 成一水合氨等,C错误;根据相似相溶规律,硫是非 极性分子,难溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS２,说明 分子极性:H２O＞C２H５OH＞CS２,D错误. ７．A　[试题解析]有气泡产生,说明盐酸与 Na２SO３ 反应, 有白色沉淀产生,说明含 SO２－４ ,A 正确;待测液可 能是铵盐 溶 液 或 氨 水,B 错 误;不 能 排 除 是 FeO、 Fe２O３ 的混合物,C错误;不能排除溶液中可能存在 高锰酸根等强氧化性离子,D错误. ８．C　[试题解析]W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短 周期元素,根据 L的结构,W 核电荷数最小且只形 成１条单键,则 W 为 H,X形成４条单键,核电荷数 大于 H,且小于其他三种元素,则 X 为 C,Y 形成２ 条单键,核电荷数大于 C,则 Y为 O,W、Y原子序数 之和等于Z,则Z为F,Y原子价电子数为 Q 原子价 电子数的２倍,则 Q 为 Al.基态 Al原子核外电子 排布为１s２２s２２p６３s２３p１,基态 F原子核外电子排布 为１s２２s２２p５,Al和 F的基态原子核外未成对电子 数相同,均为１,A正确;同周期从左到右,金属性减 弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６７　 而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性 减弱;电负性大小:H＜C＜O＜F,B正确;Al的氯化 物氯化铝为分子晶体,C错误;甲烷和四氟化碳均为 分子晶体,四氟化碳相对分子质量更大,沸点更高, D正确. ９．B　[试题解析]由图可知,如果都消耗１molNO,反应 ①转化 为 NO２,转 移 ２ mol电 子;反 应 ② 转 化 为 HONO,转移１mol电子,A 错误;反应的历程与平 衡转化率无关,B正确;在转化过程中,反应物是丙 烷和氧气,生成物是丙烯和水,总反应式为２C３H８＋ O２ 􀪅􀪅２C３H６＋２H２O,C 错误;在 HONO 中,N 元 素为＋３价,D错误. １０．D　[试题解析]图１中 K＋ 周围的 F－ 个数是 K＋ 的配 位数,故 K＋ 的配位数为１２,A错误;图２中根据电 荷守恒分析,在垂直的棱心处的４个 K＋ 只能被２ 个 Eu２＋ 取代,有２个空位,故图２晶体结构中含有 ０􀆰５个 Eu２＋ 、１个 K＋ 、２个 Mg２＋ 和６个 F－ ,原子 的总质量为(０􀆰５×１５２＋３９＋６×１９＋２×２４)÷NA ＝２７７NA (g),晶胞的体积为２a３×１０－２１cm３,因此晶 胞的密度为２．７７×１０ ２３ ２a３NA g􀅰cm－３,B错误;图１晶胞 若以 Mg２＋ 作为晶胞的顶点,则 K＋ 位于晶胞的体 心,C错误;由B项可知图２所表示物质的化学式 为 K２EuMg４F１２,D正确. １１．B　[试题解析]在硫酸的溶浸过程中,二氧化锰和硫化 锰发生了氧化还原反应,二氧化锰作氧化剂,硫化 锰作还原剂,方 程 式 应 为 MnO２＋MnS＋２H２SO４ 􀪅􀪅２MnSO４＋S＋２H２O,氧化剂与还原剂的物质 的量之比为１∶１,A 错误;二氧化锰作为氧化剂, 将溶液中的Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,以保证铁元素全部 进入“滤渣２”,B正确;“调pH”工序,用到了氨水, 应该在较低温度下进行防止氨水挥发或分解造成 损失,C 错误;由 HF􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋F－ 知,酸 度 过 大, F－ 浓度减小,使得 MgF２ 􀜩􀜨􀜑 Mg２＋ ＋２F－ 平衡向 沉淀溶解方向移动,Mg２＋ 沉淀不完全,D错误. １２．B　[试题解析]５００ ℃条件下,曲线a反应速率加快, n(NO)物质的量不变,平衡不移动,所在的容器中 使用 了 合 适 的 催 化 剂,A 正 确;５００ ℃ 条 件 下, ２０min时达到平衡,则 该 容 器 中０~２０min内 用 NO 表示的 反 应 速 率 为v(NO)＝ (４．５－２)mol ２L ２０min ＝ ０􀆰０６２５mol􀅰L－１􀅰mim－１,用 N２ 表示的平均反 应速率为０􀆰０３１２５mol􀅰L－１􀅰min－１,B错误;M 点温度较高,反应物浓度较大,反应速率快,C 正 确;根据三段式: 　　C３H６(g)＋９NO(g)􀜩􀜨􀜑 ４􀆰５N２(g)＋３CO２(g)＋３H２O(g) n０ 　０．５ 　４．５ 　０ 　０ 　０ Δn 　 １９ 　１ 　 １ ２ 　 １ ３ 　 １ ３ n平 ０．５－ １９ 　３．５ 　 １ ２ 　 １ ３ 　 １ ３ P０∶P平 ＝n０∶n平 ＝９０∶９１,D正确. １３．B　[试题解析]根据酸室中得到高浓度盐酸可知,中间 室的 Cl－ 通过阴离子交换膜移向酸室,判断电极a 为阴极,电极 b为阳极,电极a的电势低于电极 b 的电势,A错误;由图可知,电极 b是阳极,右侧双 极膜中 H＋ 进入酸室生成盐酸,OH－ 向右迁移进入 阳极室,电极a为阴极,左侧双极膜中 H＋ 向左迁 移进入阴极室,OH－ 向右迁移进入碱室,B 正确; 去掉双极膜,电极b的电极反应变为 Cl－ 失电子,C 错误;电极b是阳极,应发生氧化反应,电极a为阴 极,电 极 a 反 应 式 为 ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２ ↑ ＋ ２OH－ ,D错误. １４．C　[试题解析]常温下,由a点数据可知,CH３COOH 的电离常数 Ka＝ c(CH３COO－ )c(H＋ ) c(CH３COOH) ＝１０－４．７６, 平衡常数只受温度影响,则b点时, c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝１０３．９７,则y＝３􀆰９７,A 错 误;a点 对 应 的 溶 液 中 c(CH３COO－ )＝c(CH３COOH),由电荷守恒可知: c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(CH３COO－ )＝ c(OH－ )＋c(CH３COOH),此时溶液显酸性c(H＋ ) ＞c(OH－ ),则c(Na＋ )＜c(CH３COOH),B错误;等 量的醋酸、醋 酸 钠 溶 液 中 醋 酸 钠 水 解 常 数 Kh＝ １０－１４ １０－４．７６ ＜１０－４．７６,溶液显酸性;消耗 NaOH 溶液小于 １０􀆰００mL时,溶液中溶质醋酸的量大于醋酸钠,则 溶液也显酸性,故溶液中c(H＋ )＋c(CH３COOH) ＞c(OH－ ),C 正 确;Ka＝ c(CH３COO－ )c(H＋ ) c(CH３COOH) ＝ １０－４．７６,lg c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＋lgc(H＋ )＝ －４􀆰７６, lg c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) －pH＝－４􀆰７６,则滴定过程中溶 液的pH 每增大１个 单 位,lg c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) 增 大 量等于１个单位,D错误. １５．[试题解析](１)装置a的仪器名称为恒压分液漏斗; (２)图示装置由 K２Cr２O７ 和浓盐酸反应生成 Cl２,根据 氧化还原反应配平原则,可知离子方程式为 Cr２O２－７ ＋ １４H＋ ＋６Cl－ 􀪅􀪅２Cr３＋ ＋３Cl２↑＋７H２O; (３)①向三颈瓶中通入 Cl２ 发生反应,一段时间后向其 中加入适量 NaCN 溶液,充分反应后可得含有 CuCN 的浊液,根据反应步骤的描述可 知,三 颈 烧 瓶 中 生 成 CuCN 的总反应的化学方程式为２Cu＋Cl２＋２NaCN 􀪅􀪅２CuCN＋２NaCl; ②反应物中存在 Cl２,反应结束后装置中会残留部分 Cl２,根据绿色化学思想可知通入 N２ 的目的是将剩余 的 Cl２ 推入c中,使其完全被吸收,防止污染空气; (４)根据已知信息 CuCN几乎不溶于水和乙醇,又因为 亚铜离子易被氧化,所以洗涤时用乙醇代替蒸馏水的 优点是乙醇 更 易 挥 发,便 于 快 速 干 燥,防 止 CuCN 被 氧化; (５)已知 CuCN＋Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋Fe２＋ ＋CN－ ,Fe２＋ ＋ Ce４＋ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋Ce３＋ 可 得 到 关 系 式:CuCN~Fe２＋ ~ Ce４＋ ~Ce(SO４)２,则V２ mL 中 CuCN 的 物 质 的 量 为 (ab×１０－３)mol,则V１ mL 中 CuCN 的 物 质 的 量 为 V１ V２ ×ab×１０－３mol,质 量 为 (V１V２×ab×１０ －３ ) mol[ × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６８　 ９０g􀅰 mol－１ ] ,因 此 产 品 中 CuCN 的 质 量 分 数 为 ab×１０－３× V１ V２ ×９０ m ×１００％ ;未 用 标 准 溶 液 润 洗 滴 定 管,会使得消耗的标准溶液体积偏大,最终结果偏高, A错误;滴定时锥形瓶不需要润洗,否则消耗的标准液 体积偏大,B错误;当滴定接近终点时,用锥形瓶内壁 将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁,可减小实验 误差,提高滴定的准确度,C正确;滴定前正确读数,滴 定后仰视读数,使读得的消耗标准溶液的体积偏大,最 终结果偏高,D错误. [参考答案](每空２分) (１)恒压分液漏斗 (２)Cr２O２－７ ＋１４H＋ ＋６Cl－ 􀪅􀪅２Cr３＋ ＋３Cl２↑＋７H２O (３)①２Cu＋Cl２＋２NaCN 􀪅􀪅２CuCN＋２NaCl　②将 剩余的Cl２ 推入c中,使其完全被吸收,防止污染空气 (４)乙醇更易挥发,便于快速干燥,防止CuCN被氧化 (５) ab×１０－３× V１ V２ ×９０ m ×１００％　ABD １６．[试题解析](１)由 题 中 信 息 可 知,含 Mo 的 产 物 为 Na２MoO４,S没有生成气体物质,故被氧化为最高价的 盐 Na２SO４,流程中生成 CO２,可写出反应物与生成物, 再由氧化还原配平的规则进行还原剂 MoS２ 和氧化剂 O２ 的配平,再根据元素质量守恒配平其他原子,写上 焙烧条件可得２MoS２＋６Na２CO３＋９O２ 焙烧 　 􀪅􀪅２Na２MoO４ ＋４Na２SO４＋６CO２; (２)FeS２ 被氧化为Fe２O３,不溶于碱性的碳酸钠溶液成 为滤渣,由题中 信 息 可 知 Ni以＋２价 氧 化 物 NiO 存 在,也不溶于碱性碳酸钠溶液,成为滤渣; (３)由 图 可 知,当 Na２CO３ 用 量 比 从 １􀆰０ 增 加 到 １􀆰２ 时,钼的浸出率明显增加,当 Na２CO３ 用量比从１􀆰２增 加到１􀆰３时,钼的浸出率增加不大,但 CO２－３ 的残留浓 度显著增大,故最佳用量比选择１􀆰２; (４)c(CO２－３ )＝３􀆰００g􀅰L－１,转 换 单 位 为c(CO２－３ )＝ ３．００g􀅰L－１ ６０g􀅰mol－１ ＝０􀆰０５mol􀅰L－１,完全沉淀此部分 CO２－３ 需c(Mg２＋ )＝０􀆰０５mol􀅰L－１,当 CO２－３ 沉淀完全后溶 液中c(Mg２＋ )＝ Ksp(MgCO３) c(CO２－３ ) ＝６．５×１０ －６ １×１０－５ mol􀅰L－１ ＝０􀆰６５mol􀅰L－１,合计c(Mg２＋ )＝(０􀆰０５＋０􀆰６５)mol 􀅰L－１＝０􀆰７０mol􀅰L－１,故 每 升 溶 液 中 需 加 入 ０􀆰７０ molMgSO４,若“净化”完成后溶液pH＝８,则此时溶液 中c(H＋ )＝１０－８ mol􀅰L－１,c(OH－ )＝１０ －１４ １０－８ mol􀅰 L－１＝１０－６ mol􀅰L－１,此 时c(Mg２＋ )􀅰c２ (OH－ )＝ ０􀆰６５×(１０－６)２＝６􀆰５×１０－１３＜Ksp[Mg(OH)２],故不 存在 Mg(OH)２ 沉淀; (５)由图可知,一个晶胞中含有２个 Mo原子,４个S原 子,故１∶y＝２∶４,y＝２;晶胞中与S原子距离最近且 相等的 Mo原子数目为３,故晶胞中与 Mo原子距离最 近且相等的S原子数目为６. [参考答案](除注明外每空２分) (１)２MoS２ ＋ ６Na２CO３ ＋ ９O２ 焙烧 　 􀪅􀪅 ２Na２MoO４ ＋ ４Na２SO４＋６CO２ (２)Fe２O３、NiO (３)１．２　当Na２CO３ 的用量比从１􀆰０增加到１􀆰２时,钼 的浸出率明显增加,当 Na２CO３ 用量比从１􀆰２增加到 １􀆰３时,钼的浸出率增加不大,但 CO２－３ 的残留浓度显 著增大 (４)０􀆰７０　 不存在(１分) (５)２　６ １７．[试题解析](１)已知 H２(g)、CO(g)的燃烧热分别为 ２８５􀆰８kJ􀅰mol－１和２８３kJ􀅰mol－１,水的汽化热为４４ kJ􀅰mol－１,则可得到下列热化学方程式: ①H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－２８５􀆰８kJ􀅰mol－１ ②CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝－２８３kJ􀅰mol－１ ③H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝＋４４kJ􀅰mol－１ 利用盖斯定律,反应①－②＋③得:ΔH２＝－２８５􀆰８kJ 􀅰mol－１ － (－２８３kJ􀅰mol－１)＋４４kJ􀅰mol－１ ＝ ＋４１􀆰２kJ􀅰mol－１;增大 CO２ 的浓度,能使平衡正向移 动,能同时提高 CH４(g)的平衡转化率和反应速率,则 措施为增大 CO２ 的浓度(其他合理答案也正确); (２)反应Ⅰ　CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２(g)＋２CO(g) 　ΔH１＝＋２４７􀆰３４kJ􀅰mol－１ 反应Ⅱ　H２(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 H２O(g)＋CO(g)　ΔH２ 向 T ℃、２􀆰８ MPa 的 恒 压 密 闭 容 器 中,充 入 １ mol CH４(g)和１molCO２(g)发生反应Ⅰ和Ⅱ,达 到 平 衡 时,CO２ 的转化率 为８０％, n(CO) n(H２) ＝３,设 参 加 反 应 的 CH４ 的物质的量为x,参加反应的 H２ 的物质的量为 y,则可建立如下三段式: 　　　　　　CH４(g)＋ CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋ ２H２(g) 起始量(mol)　１ 　１ 　０ 　０ 变化量(mol)　x 　x 　２x 　２x 平衡量(mol) １－x １－x－y ２x＋y ２x－y 　　　　　　CO２(g)＋ H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g) 起始量(mol)　０ 　１ 　０ 　０ 变化量(mol)　y 　y 　y 　y 平衡量(mol) １－x－y ２x－y ２x＋y 　y 则x＋y＝０􀆰８、２x＋y２x－y＝３ ,解方程组得:x＝y＝０􀆰４mol. 则平衡时 CH４、CO２、CO、H２、H２O 的物质的量分别为 ０􀆰６mol、０􀆰２mol、１􀆰２mol、０􀆰４mol、０􀆰４mol,气体的总 物质的量n总 ＝０􀆰６mol＋０􀆰２mol＋１􀆰２mol＋０􀆰４mol ＋０􀆰４mol＝２􀆰８mol;反应Ⅰ的压强平衡 常 数 Kp＝ (０．４２．８×２．８MPa) ２ × (１．２２．８×２．８MPa) ２ ０．６ ２．８×２．８MPa× ０．２ ２．８×２．８MPa ＝１􀆰９２(MPa)２; 若反应在刚性容器中达到平衡,则相当于恒压容器达 平衡后加压,平衡逆向移动,CO２(g)的转化率减小,即 CO２(g)的转化率＜８０％; (３)反 应 Ⅲ 　CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２H２(g)　ΔH３ ＝ ＋７４􀆰８７kJ􀅰mol－１ 反 应 Ⅳ 　２CO(g)􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋C(s)　ΔH４ ＝ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６９　 －１７２􀆰４７kJ􀅰mol－１ ①反应Ⅲ中,ΔS＞０,ΔH＞０,则升高温度,ΔG 减小,曲 线为b;在２００~４００℃时,反应Ⅲ(b曲线)的 ΔG＞０, 反应Ⅲ未发生,则催化剂表面产生的积碳主要来自于 反应Ⅳ; ②从图２可看出,压强一定时,升高温度,积碳量不断 减少,增大n (CH４) n(CO２) ,积碳量不断增大,A 不符合题意; 从图２可看出, n(CH４) n(CO２) 一定时,升高温度,积碳量不断 减少,从图３可看出,减小压强,积碳量不断减少,B符 合题意;从图２可看出,温度一定时,增大 n(CH４) n(CO２) ,积 碳量不断增大,从图３可看出,增大压强,积碳量不断 增大,C不符合题意;从图２可看出,温度一定时,降低 n(CH４) n(CO２) ,积碳量不断减少,从图３可看出,减小压强, 积碳量不断减少,D符合题意. [参考答案](除注明外每空２分) (１)＋４１􀆰２　增大CO２ 的浓度(其他合理答案也正确) (２)２􀆰８　１．９２　＜ (３)①b(１分)　Ⅳ(１分)　②BD １８．[试题解析]根据 A 的分子式,可知 A 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ F ;由B的分子式、反应条件可知,A 中甲基被 氧化为—COOH 生成 B,故 B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH F ;由 C→D 的第一步 反 应 条 件,可 知 C→D 的 第 一 步 发 生 信 息 (ⅰ)中反应,C中存在—COCl结构,对比 B、C的分子 式,可知 B 中—OH 被 氯 原 子 替 代 生 成 C,故 C 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 C O 􀪅􀪅 Cl F ;对比 C、D 的结构,结合 X 的分子式,可推 知 X为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br NH２ ;F发生信息(ⅱ)中反应生成 W,可以理解为—NH—先与羰基之间发生加成反应, 然后羟基之间脱去１分子水成环,结合F的结构简式: 可以推知 W 的结构简式为 ,D与 Y反 应 生 成 和 HBr,发 生 取 代 反 应,对比 D与F的结构,则 Y为 . (１)CH２Cl２ 的 名 称 为 二 氯 甲 烷;B 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH F ,官能团的名称为碳氟键、羧基;C→D 的第 一步发生信息(ⅰ)中反应,发生取代反应; (２)反应④为 和 发生取代 反应生成 和 HBr,反应的化学方程 式 为 ＋ → ＋HBr; (３)W 的结构简式为 ; (４)D的结构简式为 ,H 比其多一个 O,满足的条件为①含有两个苯环且苯环与苯环不直 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —７０　 接相连;②含有—NO２;③含有手性碳原子,且该碳原 子 上 不 连 接 H 原 子, 同 分 异 构 体 有: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 Br (溴 原 子 共 有 ３ 种 位 置 ); 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C Br NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 F (氟 原 子 共 有 ３ 种 位 置 ); 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F Br 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ (硝基共有３种位置),所以 共有９种同分异构体;其中核磁共振氢谱显示峰面积 比为２∶２∶２∶２∶１ 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 Br 或 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C Br NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 F 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F Br 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ ; (５)以 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 、􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ 和 为 原 料 制 备 ,先用 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 在 SOCl２ 的作用下生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COCl ,再 根 据 信 息 ⅰ 的 原 理 与 苯 胺 反 应 得 到 ,根 据 信 息 ⅲ 原 理 继 续 与 得 到 ,最后根 据 信 息 ⅱ 得 到 产 品;流 程可 以 表 示 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH SOCl２ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COCl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ １)ZnCl２ ２)NaOH → → CH３COOH C２H５OH → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)二氯甲烷(１分)　碳氟键、羧基　取代反应(１分) (２ ) ＋ → ＋HBr (３) (４)９　 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 Br 或 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C Br NO２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 F 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C F Br 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ (５ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH SOCl２ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COCl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ １)ZnCl２ ２)NaOH → → CH３COOH C２H５OH → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋