2025名校高考全真模拟试题(十七)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷１７ ２０２５名校高考全真模拟试题(十七) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H—１　Li—７　C—１２　N—１４　O—１６　 Mn—５５　Zn—６５　As—７５　Te—１２７．６ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰河南周口期末)«物理小识»中记载:“青矾(主要成分为FeSO４􀅰 ７H２O)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂.”下列叙述错误的是 (　　) A．常温下,FeSO４􀅰７H２O为绿色固体 B．“木”的主要成分是蛋白质 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 ２．(２０２４􀅰广东深圳一模)下列符号表征或说法正确的是 (　　) A．O３是非极性分子 B．Mg位于元素周期表的p区 C．CO２－３ 空间结构:平面三角形 D．HCl的形成过程:H＋＋􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →H＋[︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ ３．(２０２４􀅰辽宁联考)下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 (　　) 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 溴苯(溴) 苯酚 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C CO２(HCl) 浓硫酸 洗气 D 苯甲酸(泥沙,NaCl) 蒸馏水 重结晶 ４．(２０２４􀅰河北保定一模)NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A．标准状况下４．４８LHCl气体中含有０．２molH＋ B．４４gC２H４O中含有σ键数目最多为７NA C．１８９g三肽C６H１１N３O４(相对分子质量:１８９)中的肽键数目为２NA D．１L１mol􀅰L－１溴化铵水溶液中NH＋４ 与 H＋离子数之和大于NA ５．(２０２４􀅰河北模拟)某有机物 M的结构如图.下列关于该分子的说法错误的 是 (　　) A．M分子中处于同一平面的原子最多有１６个 B．等量 M分别与NaOH溶液、溴水发生反应,最多消耗NaOH与Br２ 的物 质的量之比为２∶１ C．M的分子式为C１０H１０O４ D．M能发生加成反应、取代反应 ６．(２０２４􀅰河北沧州一模)钠的化合物存在广泛,下列说法错误的是 (　　) A．溶解度(室温,g/１００g水):Na２SO４􀅰１０H２O＞Na２SO４ B．热稳定性:Na２CO３＞NaHCO３ C．水解平衡常数Kh(同温): 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NaO ＞ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NaO CH３ D．化学键中的离子键百分数:Na２O＞Na２S ７．(２０２４􀅰石家庄质检)下列有关物质结构与性质的理解正确的是 (　　) A．电负性大的元素,其第一电离能一定大 B．σ键存在于所有分子中 C．３px、３py、３pz 三个轨道相互垂直,能量相等 D．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 ８．(２０２４􀅰河北保定模拟)烯丙醇制备丙醛的 反应机理如图所示,此过程中Co的配位数 不变.下列说法错误的是 (　　) A．该反应的原子利用率为１００％ B．反应过程中Co的化合价发生了变化 C．反应过程中涉及π键的断裂与形成 D．Co(CO)４H作催化剂 ９．(２０２４􀅰河北唐山联考)由短周期主族元素 组成的某种化合物结构如图,基态Y原子的s轨道 电子数目与p轨道电子数目相等,元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大.下列有关叙述正确的是 (　　) A．第一电离能:Y＜X B．原子半径:Y＞X＞W C．简单离子半径:Y＞Z D．基态Z原子核外占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形 １０．(２０２４􀅰黑龙江联考)以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成,还含有Cu 元素)为原料制备脱硫剂 MnxOy的工艺流程如下. 已知:氨浸时,CO将结核中的 MnO２转化为 MnCO３.下列说法错误的是 (　　) A．“氨浸”时,快速鼓入CO可起到搅拌加快反应速率的作用 B．铜元素以Cu２＋的形式进入“氨浸”的浸出液中 C．“浸锰”时主要反应的离子方程式:MnCO３＋２NH＋４ 􀪅􀪅Mn２＋＋２NH３ ↑＋H２O＋CO２↑ D．上述过程中NH３(或NH３􀅰H２O)、(NH４)２SO４可循环利用 １１．(２０２４􀅰河南联考)中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂 调控的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙),该材料是LiZnAs晶体(如图 甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被 Mn原子代替后制成的.已知a点原子 的分数坐标为 (３４, １ ４ ,１ ４ ),图甲晶体的密度为dg􀅰cm －３,晶胞参数为 cpm.下列说法错误的是 (　　) A．b点As原子的分数坐标为 (３４, ３ ４ ,３ ４ ) B．图乙晶体的最简化学式为LiZn０．７５Mn０．２５As C．图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中 D．阿伏加德罗常数NA＝ ５８８×１０３０ dc３ mol－１ １２．(２０２４􀅰天津模拟)某密闭容器中含有X和 Y,同时发生以下两个反应:①X＋Y􀜩􀜨􀜑 M ＋Q;②X＋Y􀜩􀜨􀜑 N＋Q.反应①的正反应 速率v１(正)＝k１c(X)􀅰c(Y),反应②的正反 应速率v２(正)＝k２c(X)􀅰c(Y),其中k１、k２ 为速率常数.某温度下,体系中生成物浓度 (c)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列说 法正确的是 (　　) A．１０s时,正反应速率v１(正)＞v２(正) B．０~６s内,X的平均反应速率v(X)＝０􀆰５mol􀅰L－１􀅰s－１ C．若升高温度,４s时容器中c(N)∶c(M)的比值减小 D．反应①的活化能大于反应② １３．(２０２４􀅰张家口一模)利用如图装置处理碱性含CN－的废水,同时淡化海水 (用NaCl溶液模拟海水),a电极和b电极均为惰性电极.下列说法错误的 是 (　　) 已知:阳极区溶液中离子放电顺序为CN－＞Cl－＞OH－,Cl２＋CNO－＋ OH－———N２＋Cl－＋H２O＋CO２(未配平). A．CN－在阳极发生的电极反应为CN－－２e－＋２OH－􀪅􀪅CNO－＋H２O B．通电过程中阴极区溶液pH不断增大 C．隔膜１为阴离子交换膜,隔膜２为阳离子交换膜 D．将１molCN－完全转化成无污染物质时,外电路中至少需要转移４mol 电子 １４．(２０２４􀅰河北联考)已知:常温下 Ksp(AgCl)＝１􀆰８×１０－１０;Ag＋＋２SO２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(SO３)２]３－,K１＝１􀆰０×１０８．６８,某实验小组利用AgCl与Na２SO３ 反 应生成[Ag(SO３)２]３－来“分银”,“分银”时,[Ag(SO３)２]３－的浓度与溶液 pH的关系如图１;SO２－３ 及其与 H＋形成的微粒的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图２,下列叙述错误的是 (　　) A．AgCl与Na２SO３反应生成[Ag(SO３)２]３－,该反应的平衡常数 K＝１􀆰８ ×１０－１．３２ B．“分银”时,pH需控制的范围大约是８~９ C．“分银”溶液中存在c(Na＋)＝２[c(HSO－３ )＋c(SO２－３ )＋c(H２SO３)] D．在[Ag(SO３)２]３－中的∠O—S—O大于SO２－３ 中的∠O—S—O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１７ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰江苏泰州模拟)亚硝酸钠也称工业盐,能有效地控制、减少 钢筋锈蚀,延长其使用寿命,还可用作织物染色的媒染剂,金属热处理剂. 某实验小组在实验室中制备少量亚硝酸钠的实验装置如图所示(夹持、加 热装置略): 回答下列问题: (１)加热仪器 M使木炭呈红热状态,然后通过恒压分液漏斗逐滴滴入浓硝 酸,则仪器 M中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　.加热仪器 M的合适装置是　　　　(填序号). (２)简述侧管N的作用: 　. (３)装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　. (４)装置Ⅲ中盛有的试剂是　　　　(填序号). a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水CaCl２ d．P２O５ (５)装置Ⅳ中Na２O２附着在蓬松的玻璃丝上,使用蓬松玻璃丝,而不是直接 将Na２O２粉末放在玻璃管中的主要目的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　. (６)实验过程中,装置Ⅴ中酸性KMnO４溶液颜色逐渐变浅的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　.若该装置不采用倒扣漏斗,而是直接将导 气管插入酸性KMnO４溶液中,可能导致的后果是　　　　　　　. １６．(１５分)(２０２４􀅰福建质检)碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能.某 科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲 化镉量子点的流程如下: 回答下列问题: (１)电解精炼铜时原料富碲渣将在　　　　(填“阴”或“阳”)极区获得. (２)“硫酸酸浸”时,取含单质Te６􀆰３８％的富碲渣２０g,为将Te全部溶出转 化为Te(SO４)２,需加质量分数为３０％的 H２O２(密度:１􀆰１３４g/cm３)　　 　　mL.但实际操作中,H２O２用量远高于该计算值,原因之一是Cu同时 也被 H２O２浸出,请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式:　　　　　 　　　　　　　　　　　　　. (３)化学中用标准电极电势Eθ(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力 的强弱,一般这个数值越大,氧化态转化为还原态越容易.已知硫酸酸浸 液中部分微粒的标准还原电极电势为Eθ(Cu２＋/Cu)＝０􀆰３３７V、Eθ(Te４＋/ Te)＝０􀆰６３０V,则SO２“还原”酸浸液时,主要发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)①在研究“还原”步骤实验条件时,发现 Te、Cu单位时间内沉淀率随 NaCl溶液浓度的变化如图所示,则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为 　　　　. ②结合下列反应机理(反应中水及部分产物已省略),推测 NaCl在“还原” 步骤中的作用是　　　　　. (５)①合成量子点时,加入柠檬酸钠作为包覆剂,利用柠檬酸钠的憎水基团 修饰CdTe,亲水基团则用于增强其生物相容性,下列最可能替代柠檬酸钠 生产具备以上特征量子点的物质是　　　　(填字母). A．硬脂酸钠 B．甲苯 C．乙酸乙酯 D．碳酸钠 ②量子点在微观尺寸发生变化时,可以在特定波长的激光照射下发出不同 颜色的光,关于这一现象下列说法正确的是　　　　(填字母). A．属于物理变化 B．属于化学变化 C．由光化学反应产生 D．由电子跃迁形成 １７．(１４分)(２０２４􀅰河北邯郸二模)正丁烷除可直接用作燃料外,还可用作亚临 界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料.已知: 反应１:C４H８(顺Ｇ２Ｇ丁 烯,g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 C４H１０(正 丁 烷,g)　ΔH１＝ －１１８􀆰９kJ􀅰mol－１ 反应２:C４H８(反Ｇ２Ｇ丁烯,g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 C４H１０(正丁烷,g)　ΔH２ 反应３:C４H８(顺Ｇ２Ｇ丁烯,g)􀜩􀜨􀜑 C４H８(反Ｇ２Ｇ丁烯,g)　ΔH３＝－４􀆰２kJ 􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)①ΔH２＝　　　　kJ􀅰mol－１,反应２正反应的活化能　　　　(填“大 于”“等于”或“小于”,下同)逆反应的活化能;稳定性:顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)　　 　　反Ｇ２Ｇ丁烯(g). ②随着温度的升高,反应１的平衡常数 Kx１与反应２的平衡常数 Kx２的比 值 Kx１ Kx２ 　　　　(填“增大”或“减小”).[反应dD(g)＋eE(g)􀜩􀜨􀜑 gG(g)＋ hH(g)的物质的量分数平衡常数 Kx＝ xg(G)􀅰xh(H) xd(D)􀅰xe(E) ,其中x(D)、x(E)、 x(G)、x(H)为各组分的物质的量分数] (２)恒温恒压下,向某反应容器中加入一定量顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)、反Ｇ２Ｇ丁烯(g)和 ２molH２,同时发生反应１和反应２,顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)的物质的量分数x(A)和 反Ｇ２Ｇ丁烯(g)的物质的量分数x(B)随反应时间的变化如图. ①已知,反应中顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)的平衡转化率大于反Ｇ２Ｇ丁烯(g),则图中表示 x(A)随反应时间变化的曲线是　　　　(填“m”或“n”). ②设反应体系中气体总压强为pkPa,反应tmin后达到平衡,此时,体系中 顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)的物质的量为　　　　mol;０~tmin内,H２ 的分压平均变化 率为　　　　kPa􀅰min－１;该条件下,反应３的平衡常数Kx３＝　　　　. ③恒温恒压下,再向该容器中充入一定量惰性气体 He,反应１的化学平衡 将　　　　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”). １８．(１５分)(２０２４􀅰辽宁锦州模拟)某受体拮抗剂的中间体J的常见合成路线 如图所示. 已知: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏＋ H２SO４ △ → ＋H２O 回答下列问题: (１)G→H的反应类型为　　　　,E→F的反应条件为　　　　　　　　. (２)B的名称是　　　　　　,步骤Ⅰ、步骤Ⅲ的目的是　　　　　　　　 　　　　　　. (３)写出B→C的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)沸点:D　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)E,原因为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　. (５)写出F＋H→I的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　. (６)化合物I的同分异构体中能同时满足下列条件的有　　　　种.(不考 虑立体异构) ①能与FeCl３溶液发生显色反应且能发生银镜反应 ②含有—NH２　③苯环上有两个取代基 (７)综 合 上 述 信 息,写 出 由 和 制 备 的合成路线　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(其他试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６２　 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 上的位置有３种,—OH 在 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 上的位置有３种,符合条件的结构共有６种;③两个甲 基处于间位( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 )时,—NO２ 的位置有３种,即 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ ,—OH 在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 上的位置有２种,—OH 在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 上 的位置有３种,—OH 在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 上的位置有２种,符 合条件的结构共有７种;综合上述三种情况分析,符合 条件的结构共有１６种;核磁共振氢谱图上只有３组峰 即 分 子 内 有 ３ 种 氢 原 子 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH H３C NO２ CH３ 　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ H３C OH CH３ ; (６)参考合成路线, 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 与氢气发 生 还 原 反 应生 成 苯 胺,苯 胺 与 发 生 取 代 反 应 生 成 ,联 苯Ｇ联 苯 醚 生 成 , 具 体 合 成 路 线 如 下: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ H２ Pd/C → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ → 联苯－联苯醚 → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)取代反应(１分)　保护酚羟基(１分) (２)硝基、醚键(１分)　 (３)２Ｇ溴丙烷(１分) ( ４ ) 联苯－联苯醚 → ＋CH３CH２OH (５)１６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH H３C NO２ CH３ 　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ H３C OH CH３ (６ ) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ H２ Pd/C → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ → 联苯－联苯醚 → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁙２０２５名校高考全真模拟试题(十七) １．B　[试题解析]FeSO４􀅰７H２O 为绿矾,为绿色固体,A 正确;“木”的主要成分 是 纤 维 素,为 糖 类,B 错 误; “青 矾 厂 气”的 主 要 成 分 为 SO２ 和 SO３,含 有 硫 元 素,C 正 确;SO２、SO３ 和 水 生 成 酸 性 物 质,导 致 酸 雨,D正确. ２．C　[试题解析]O３ 是极性分子,中心氧原子呈正电性, 两端的氧原子呈负电性,A 错误;Mg位于元素周期 表的s区,B错误;CO２－３ 的中心碳原子呈sp２ 杂化, 因此其空间构型为平面三角形,C正确;HCl为共价 化合物,而 非 离 子 化 合 物,形 成 过 程 应 为 H􀅰 ＋ 􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６３　 ３．D　[试题解析]溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中,除 去溴苯中的溴,可用氢氧化钠溶液反复洗涤,并用 分液漏斗分离出有机层,A 错误;乙酸乙酯和乙酸 均能和氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸钠溶液, 既可以降低乙酸乙酯的溶解,又可以吸收乙酸将其 转化为易 溶 性 的 盐,再 经 过 分 液 即 可 提 纯 乙 酸 乙 酯,B错误;CO２ 和 HCl都不能与浓硫酸反应,不能 使用浓硫酸进行除杂,除去CO２ 中的 HCl应用饱和 NaHCO３ 溶液洗气,C错误;苯甲酸的溶解度随温度 升高而增 大,氯 化 钠 的 溶 解 度 受 温 度 影 响 变 化 不 大,可配成热饱和溶液,趁热过滤,降温结晶,为进 一步提纯,可采取重结晶的方法,D正确. ４．A　[试题解析]氯化氢是共价化合物,化合物中不含有 氢离子,A错误;分子式为 C２H４O 的有机物可能为 乙醛或环氧乙烷,乙醛分子中σ键数目为６个,环氧 乙烷分子中σ键数目为７个,则４４gC２H４O分子中 含有 σ键 数 目 最 多 为 ４４g４４g/mol×７×NA mol －１ ＝ ７NA,B正确;一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩 合反应生成含有２个肽键的三肽和水,则１８９g三 肽 C６H１１N３O４ 中 的 肽 键 数 目 为 １８９g １８９g/mol×２× NA mol－１＝２NA,C正确;１L１mol􀅰L－１溴化铵溶 液中溴离子的物质的量为１mol,由电荷守恒关系 n(NH＋４ )＋n(H＋ )＝n(Br－ )＋n(OH－ )可知,溴化 铵溶 液 中 NH＋４ 与 H＋ 数 目 之 和 大 于 １ mol× NA mol－１＝NA,D正确. ５．A　[试题解析]有机物 M 中苯环及与苯环直接相连的 原子处于同一平面,羧基、酮羰基中存在双键,双键 及与其直 接 相 连 的 原 子 处 于 同 一 平 面,单 键 可 旋 转,分子中处于同一平面的原子最多大于１６,A 错 误;M 分 子 中 含 酚 羟 基 和 羧 基,１ molM 可 消 耗 ２molNaOH;酚与溴水发生取代反应,邻对位取代, １molM 消耗１molBr２,物质的量之比为２∶１,B 正确;根据结构简式可知,其分子式为 C１０H１０O４,C 正确;M 中苯环可发生加成反应,含酚羟基和羧基, 可发生取代反应,D正确. ６．C　[试题解析]Na２SO４ 􀅰１０H２O 含 有 结 晶 水,溶 于 １００g水达到饱和时,溶解 Na２SO４􀅰１０H２O 的质 量更大,A 正确;NaHCO３ 受热易分解,热稳定性: Na２CO３＞NaHCO３,B正确;甲基是推电子基团,酸 性:苯酚＞对甲基苯酚,水解平衡常数 Kh(同温): 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NaO ＜ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 NaO CH３ ,C 错 误;电 负性相差越大,化学键中的离子键百分数越大,O 的电负性 大 于 S,O、Na之 间 电 负 性 差 值 更 大,D 正确. ７．C　[试题解析]电负性大的元素,其第一电离能不一定 大,例如:电负性 O＞N,第一电离能 O＜N,A 错误; 氦气等稀有气体的分子是单原子分子,不存在σ键, B错误;p能级在空间有三种取向,相互垂直且能量 相同,例如３px、３py、３pz 三个轨道是相互垂直且能 量相等,C正确;范德华力不具有方向性,氢键具有 方向性,D错误. ８．B　[试题解析]没有副反应,所有的原子都参加了利用, 原子利 用 率 是 １００％,A 正 确;根 据 配 合 物 的 结 构 式,其中中心原子 Co的化合价为＋１价,没有发生 变化,B错误;根据反应机理图可以看出,该过程涉 及π键的断裂与形成,C正确;反应前后 Co(CO)４H 没有发生改变,作催化剂,D正确. ９．C　[试题解析]短周期主族元素,基态 Y 原子的s轨道 电子数目与 p轨道电子数目相等,则 Y 为 O,元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且 W 形成１条共 价键,一价阴离子内X形成４条共价键,其中１个为 配位键,则 W 为 H,X为B,Z显＋１价,则Z为 Na. X为B,Y为O,第一电离能:Y＞X,A错误;根据“层 多径大,序大径小”,可知原子半径:X＞Y＞W,B错 误;根据“层多径大,序大径小”,可知离子半径:Y＞ Z,C正确;基态Z原子核外占据最高能级的电子的 电子云轮廓图为球形,D错误. １０．B　[试题解析]由流程可知大洋锰结核(主要由锰、铁 的氧化物组成,还含有 Cu元素),氨浸时,CO 将结 核中的 MnO２ 转化为 MnCO３;过滤得到 MnCO３ 和 Fe２O３;滤渣加硫酸铵溶液,其中碳酸 锰 与 硫 酸 铵 反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳,过滤出 Fe２O３; 再经过滤,滤液中加碳酸铵使锰离子转化 为 碳 酸 锰,过滤后,煅烧碳酸锰得到脱硫剂 MnxOy.“氨 浸”时,快速鼓入 CO可起到搅拌,有利于大洋锰结 核与氨水充分接触,加快反应速率,A 正确;Cu２＋ 与氨水反应首先生成 Cu(OH)２,Cu(OH)２ 继续与 氨水反应最终生成[Cu(NH３)４]２＋ 进入浸出液中, B错误;浸锰时的主要离子反应为 MnCO３＋２NH＋４ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２NH３↑＋H２O＋CO２↑,C正确;由流程 可知,上述过程中 NH３(或 NH３􀅰H２O)、(NH４)２SO４ 可循环利用,D正确. １１．C　[试题解析]由图甲晶胞结构及a点分数坐标可知, ４个 As位于Zn原子形成的四面体空隙中,则b位 于朝向外最近的右上角的四面体空隙中,其分数坐 标为 ( ３４, ３ ４ ,３ ４ ) ,A 正确;由图乙晶胞可知,４个 Mn原子位于顶点,１个 Mn原子位于面心,平均下 来属于１个 晶 胞 的 原 子 数 为 ４× １８ ＋１× １ ２ ＝１ 个,因图甲晶胞中含４个 Zn,故 LiZnqMnpAs中p ＝１４＝０􀆰２５ ,则q＝０􀆰７５,B正确;Zn原子与 Mn原 子的半径不相等,故其形成的四面体不是正四面 体,C错误;图甲晶胞的质量 m＝４× (７＋６５＋７５) NA ＝５８８NA g ,晶胞的体积V＝c３pm３＝c３×１０－３０cm３, 则晶体的密度d＝mV ＝ ５８８×１０３０ NAc３ ,则阿伏加德罗 常数 NA＝ ５８８×１０３０ dc３ mol－１,D正确. １２．A　[试题解析]由图可知,初始生成 M 的速率大于 N, 则k１＞k２,１０s时两个反应均达到平衡状态,由于 v１(正)＝k１c(X)􀅰c(Y)、v２(正)＝k２c(X)􀅰c(Y),则正 反应速率v１(正)＞v２(正),A 正确;①②反应中 X、Q 的系数均 为 １,则 ０~６s内,X 的 平 均 反 应 速 率 v(X)＝v(Q)＝６６ mol 􀅰L－１􀅰s－１＝１mol􀅰L－１􀅰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６４　 s－１,B错误;４s后 M 浓度减小,可能为 Q 浓度增 大导致①逆向移动所致,不确定２个反应的吸热 放热情况,不能确定升高温度,４s时容器中c(N) ∶c(M)的比值变化情况,C错误;由图可知,初始 生成 M 的速率大于 N,则反应①的活化能小于反 应②,D错误. １３．D　[试题解析]根据图示,CN－ 在阳极发生失电子被 氧化为 CNO－ ,阳 极 的 电 极 反 应 为 CN－ －２e－ ＋ ２OH－ 􀪅􀪅CNO－ ＋H２O,A 正确;阴极发生反应: ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,通 电 过 程 中 阴 极 区溶液pH 不断增大,B正确;模拟海水中氯离子 向阳极移动、钠离子向阴极移向,所以隔膜１为阴 离子交换膜,隔 膜２为 阳 离 子 交 换 膜,C 正 确;将 １molCN－ 完全转化成无污染碳酸根离子和氮气, 碳元素化合价升高２、N元素化合价升高３,外电路 中至少需要转移５mol电子,D错误. １４．C　[试题解析]氯化银与亚硫酸钠溶液反应存在如下 平衡:AgCl＋２SO２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(SO３)２]３－ ＋Cl－ ,反 应 的 平 衡 常 数 K ＝c [Ag(SO３)３－２ ]c(Cl－ ) c２(SO２－３ ) ＝ c[Ag(SO３)３－２ ]c(Cl－ )c(Ag＋ ) c２(SO２－３ )c(Ag＋ ) ＝Ksp(AgCl)×K１ ＝１􀆰８×１０－１０×１􀆰０×１０８．６８＝１􀆰８×１０－１．３２,A 正 确;由 图 １ 可 知,溶 液 pH 在 ８~９ 范 围 内 时, [Ag(SO３)２]３－ 离子浓度最大,所以“分银”时,pH 需控制的范围大约是８~９,B正确;亚硫酸钠溶液 中存 在 物 料 守 恒 关 系c(Na＋ )＝２[c(HSO－３ )＋ c(SO２－３ )＋c(H２SO３)],分 银 溶 液 中 还 存 在 [Ag(SO３)２]３－ 离 子,则 分 银 溶 液 中 的 物 料 守 恒 c(Na＋ )＝２c(HSO－３ )＋２c(SO２－３ )＋２c(H２SO３)＋ ４[Ag(SO３)２]３－ ,C错误;亚硫酸根离子中硫原子的 价层电子对数为４、孤对电子数为１,[Ag(SO３)２]３－ 离 子中硫原子的价层电子对数为４、孤对电子对数为０, 孤对电 子 对 数 越 多,对 成 键 电 子 对 的 斥 力 越 大, ∠O—S—O 键 角 越 小,则 在 [Ag(SO３)２]３－ 中 的 ∠O—S—O大于SO２－３ 中的∠O—S—O,D正确. １５．[试题解析](１)装置Ⅰ中浓硝酸与木炭在加热条件下 生成 CO２、NO２,化 学 方 程 式 是 C＋４HNO３(浓) △ 　 􀪅􀪅 CO２↑＋４NO２↑＋２H２O.加热方式采用明火,但因三 颈烧瓶底 部 面 积 较 大,隔 着 陶 土 网 加 热 可 使 其 受 热 均匀; (２)恒压分液漏斗侧管 N 的作用是平衡压强,便于液 体顺利流下; (３)装置Ⅱ中的水可吸收装置Ⅰ中逸出的 NO２,发生反 应:３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,生成的 HNO３(稀) 与Cu反应生成 NO,两个反应生成的 NO 进入装置Ⅳ 作为反应气体参与生成目标产物; (４)装置Ⅲ为 U 形干燥管,其作用是除去 NO中混有的 水蒸气、CO２,故试剂为碱石灰; (５)蓬松的玻璃丝面积大,附着其上的 Na２O２ 与 NO接 触面积增大,反应速率增大,使反应充分; (６)装 置 Ⅳ 中 未 及 时 反 应 的 NO 逸 出,进 入 酸 性 KMnO４溶 液 中,发 生 反 应:MnO－４ ＋NO →Mn２＋ ＋ NO－３ ,故酸性 KMnO４ 溶液颜色逐渐变浅;倒置的漏斗 可防止倒吸. [参考答案](除注明外每空２分) (１)C＋４HNO３(浓) △ 　 􀪅􀪅CO２↑＋４NO２↑＋２H２O　a (１分) (２)平衡压强,便于液体顺利流下 (３)使 NO２ 转化为 NO (４)a(１分) (５)增大 Na２O２ 与 NO的接触面积,提高反应速率,使 反应充分 (６)NO还原 KMnO４ 生成 Mn２＋ 、NO－３ 　造成倒吸 １６．[试题解析](１)电解精炼铜得到富碲渣,其中含贵金 属,电解精炼铜时阳极产生阳极泥,含贵金属,故应在 阳极区得到; (２)反应中 Te转化为 Te(SO４)２,H２O２ 转化为 H２O, 根据得失电子守恒,可找出关系式:Te~２H２O２,故消 耗 的 H２O２ 的 体 积 为 ２０．０×６．３８％ １２７．６ ×２×３４ ３０％×１􀆰１３４ mL≈ ２mL;Cu 被 浸 出 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式:Cu＋ H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O; (３)根据题意,标准电极电势Eθ 数值越大,氧化态转化 为还原态越容易,故SO２“还原”酸浸液时,主要发生反 应的化学方程式是２SO２＋Te(SO４)２＋４H２O 􀪅􀪅Te ＋４H２SO４; (４)①当 NaCl溶液浓度为３０g/L时 Te的沉淀率高而 Cu的沉淀率低,该步骤应选择的 NaCl溶液适宜浓度 为３０g/L; ②根据反应机理图,氯离子参与反应,最终又生成,推 测 NaCl在“还原”步骤中的作用是作催化剂; (５)①根据题干信息,合成量子点时选择的包覆剂应含 亲水基和憎水基,硬脂酸钠含憎水基烃基,含亲水基羧 基,故选 A;甲苯和乙酸乙酯只含憎水基,碳酸钠只含 亲水基,不符合题意; ②量子点在微观尺寸发生变化时,可以在特定波长的 激光照射下发出不同颜色的光,这种现象是发生了电 子的跃迁,属于物理变化,故选 AD. [参考答案](除注明外每空２分) (１)阳 (２)２　Cu＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O (３)２SO２＋Te(SO４)２＋４H２O􀪅􀪅Te＋４H２SO４ (４)①３０g/L　②作催化剂(１分) (５)①A　②AD １７．[试题解析](１)①反应１－反应３＝反应２,ΔH２＝ΔH１ －ΔH３＝－１１４􀆰７kJ􀅰mol－１;反应２为放热反应,正反 应的活化能小于逆反应的活化能;能量越低越稳定,稳 定性:顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)小于反Ｇ２Ｇ丁烯(g); ②反应１－反应２＝反应３, Kx１ Kx２ ＝Kx３,反应３为放热 反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数的值减小,故 随着温度的升高,Kx１ Kx２ 减小; (２)①已 知,反 应 中 顺Ｇ２Ｇ丁 烯(g)的 平 衡 转 化 率 大 于 反Ｇ２Ｇ丁烯(g),平 衡 时 顺Ｇ２Ｇ丁 烯(g)的 物 质 的 量 分 数 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６５　 x(A)小,则 图 中 表 示x(A)随 反 应 时 间 变 化 的 曲 线 是n; ②由图知顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)、反Ｇ２Ｇ丁烯(g)起始的物质的量 分数均为０􀆰２５,则氢气起始的物质的量分数为０􀆰５,起 始加入２molH２,则顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)、反Ｇ２Ｇ丁烯(g)起始 的物质的量均为１mol,列三段式: 　　　　C４H８(顺Ｇ２Ｇ丁烯,g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 C４H１０(正丁烷,g) 起始 mol　　　１ 　２ 　　　０ 变化 mol　　　x 　x 　　　x 平衡 mol　 　１－x ２－x－y 　　x＋y 　　　　C４H８(反Ｇ２Ｇ丁烯,g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 C４H１０(正丁烷,g) 起始 mol　　　１ 　２ 　　　０ 变化 mol　　　y 　y 　　　y 平衡 mol　 　１－y ２－x－y 　　x＋y 平衡时气体共(４－x－y)mol,平衡时顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)的 物质的量分数为０􀆰０４,反Ｇ２Ｇ丁烯(g)的物质的量分数 为０􀆰１６,可得 １－x４－x－y＝０􀆰０４ ,１－y ４－x－y＝０􀆰１６ ,解得x ＝０􀆰９,y＝０􀆰６,此时,体系中顺Ｇ２Ｇ丁烯(g)的物质的量 为０􀆰１mol;反Ｇ２Ｇ丁烯(g)的物质的量为０􀆰４mol;起始 氢 气 分 压 为 ０􀆰５p kPa,平 衡 时 氢 气 分 压 为 ２－０．９－０．６ ４－０．９－０．６＝０􀆰２pkPa ,H２ 的 分 压 平 均 变 化 率 为 ０．３p t kPa 􀅰min－１;反应３的平衡常数Kx３＝ ０．４ ０．１＝４ ; ③恒温恒 压 下,再 向 该 容 器 中 充 入 一 定 量 惰 性 气 体 He,反应１的分压减小,化学平衡将逆向移动. [参考答案](除注明外每空２分) (１)①－１１４．７　小于(１分)　小于(１分)　②减小(１分) (２)①n　②０．１　０．３pt 　４　③ 逆向移动(１分) １８．[试题解析]由流程可知,A 和氯气发生取代反应生成 B:CH２ 􀪅CHCH２Cl,B在氢氧化钠水溶液中加热发生 取代反应生成 C,C发生加成反应生成 D,D 中羟基发 生氧化反应生成醛基得到 E:CH２BrCH２CHO,E发生 消去反应生成 F;苯酚发生硝化反应在酚羟基邻位引 入硝基得到 G:􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH NO２ ;G 中硝基被还原为氨基 得到 H:􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH NH２ ;F和 H 生成I,I发生已知反应 原理生成J. (１)G中硝基被还原为氨基得到 H,反应类型为还原反 应;E中溴原子在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反 应生成F,故反应条件为 NaOH 的乙醇溶液、加热; (２)B为 CH２ 􀪅CHCH２Cl,B的名称是３Ｇ氯Ｇ１Ｇ丙烯(或 ３Ｇ氯丙烯);步骤Ⅰ、步骤Ⅲ中将双键加成,然后又将双 键生成,故其目的是保护碳碳双 键,防 止 碳 碳 双 键 被 氧化; (３)B在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成 C, 反应为CH２ 􀪅CHCH２Cl＋NaOH H２O △ →CH２ 􀪅CHCH２OH ＋NaCl; (４)D分子中存在羟基,使得 D 分子间存在氢键,导致 沸点高于 E; (５)F中含有醛基,醛基和 H 中氨基发生加成反应生成 I,反 应 为 CH２ 􀪅 CHCHO ＋ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH NH２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CH２CHO OH ; (６)化合物I除苯环外含有３个碳、１个氮、２个氧;其 同分异构体中能同时满足下列条件:①能与 FeCl３ 溶 液发生显色反应且能发生银镜反应,则含有酚羟基、醛 基;②含有—NH２;③苯环上有两个取代基,则氨基和醛 基在一条支链上;其中一个取代基为酚羟基,另一个取 代基可以为—CHNH２CH２CHO、—CH２CHNH２CHO、 C CH３ NH２ CHO 、 CH CHO CH２NH２ ,４个取代基均存在 邻间对３种情况,故共１２种情况; (７) 中 硝 基 还 原 为 氨 基,再 和 发 生 已 知 反 应 原 理 生 成 ,在浓硫酸加热条件下转化为产物, 故 流 程 为 Fe/HCl → → H２SO４ △ → . [参考答案](除注明外每空１分) (１)还原反应　NaOH 的乙醇溶液,加热 (２)３Ｇ氯Ｇ１Ｇ丙烯(或３Ｇ氯丙烯)　保护碳碳双键,防止碳 碳双键被氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６６　 (３)CH２ 􀪅CHCH２Cl＋NaOH H２O △ →CH２ 􀪅CHCH２OH ＋NaCl(２分) (４)＞　D分子间存在氢键,因此沸点高于E (５ ) CH２ 􀪅 CHCHO ＋ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH NH２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CH２CHO OH (２分) (６)１２(２分) (７ ) Fe/HCl → → H２SO４ △ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁚２０２５名校高考全真模拟试题(十八) １．C　[解题思路]明矾水溶液形成胶体,可以除去河水中 悬浮物质,但不能消毒杀菌,故加入明矾后不可以 直接饮用,A错误;CO２ 转化为甲酸,碳元素化合价 降低,CO２ 被还原,应加入还原剂,只用催化剂不能 实现,B错误;推广使用煤气化和液化技术,减少环 境污染物的排放,从而获得清洁燃料和化工原料,C 正确;纳米铁粉可以从溶液中将 Cu２＋ 、Ag＋ 等重金 属离子置换成单质,与吸附性无关,D错误. ２．C　[试题解析]氧元素位于元素周期表的p区,A错误; CO２－３ 中 C原子的价层电子对为３＋ ４＋２－３×２ ２ ＝ ３,没有孤电子对,故 C原子的杂化方式为sp２,B错 误;H、C、O 三种元素的电负性由大到小的顺序:O ＞C＞H,C正确;“绿青”与盐酸反应的化学方程式 为 CuCO３􀅰Cu(OH)２＋４HCl􀪅􀪅２CuCl２＋３H２O ＋CO２↑,D错误. ３．D　[试题解析]加入氢氧化钠,可导致油脂水解,且铝 和氢氧化钠溶液反应生成气体,压强增大,利于疏 通,A正确;聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶 体,利用胶体的吸附性而净水,B正确;生石灰用作 食品的干燥剂是利用生石灰的吸水性,C正确;苯甲 酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此,其可 作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,D错误. ４．B　[试题解析]已知 CCl４ 在标准状况下是液体,故不能 用气体摩尔体积２２．４L􀅰mol－１来计算２２􀆰４LCCl４ 中含有 CCl４ 的分子数目,A错误;已知２Cu＋S △ 　 􀪅􀪅 Cu２S,故６４g金属铜与足量硫完全反应时,转移的 电子数 为 ６４g ６４g􀅰mol－１ ×１×NA mol－１ ＝NA,B 正 确;题干 未 告 知 溶 液 的 体 积,故 无 法 计 算 １mol􀅰 L－１硫酸 溶 液 中 含 H＋ 数 目,C 错 误;已 知 １ 分 子 CH４ 中含有４个 C—H 键,故标准状况下,１１􀆰２L CH４ 中含有 C—H 键的 数 目 为 １１．２L ２２．４L􀅰mol－１ ×４ ×NA mol－１＝２NA,D错误. ５．D　[试题解析]Z中所有碳原子均为sp２ 杂化,与苯环 直接相连的原子共面,单键可以旋转,则所有原子 可能共平面,A正确;Y含有醛基、羧基,既能与银氨 溶液反应,又能与 NaHCO３ 反应,B正确;苯环、羰 基均可以和氢加成,则１molX 最多能与４molH２ 发生加成反应,C正确;Y、Z中所有碳原子除了苯环 碳就是双 键 碳、羰 基 碳、羧 基 碳,故 碳 原 子 均 采 用 sp２ 杂 化,但 是 X 中 含 有 甲 基 碳,为 sp３ 杂 化,D 错误. ６．B　[试题解析]COCl２ 的中心原子价层电子对数为３, 且没有孤电子对,COCl２ 的空间结构为平面三角形, A错误;SO２ 中σ键数目为２,S的孤电子对数为１, SO３ 中σ键数目为３,S的孤电子对数为(６－２×３) ÷２＝０,中心原子轨道杂 化 类 型 均 为sp２,B 正 确; NH３ 极 易 溶 于 水,因 为 NH３ 和 水 均 为 极 性 分 子, NH３ 和水能形成分子间氢键,且 NH３ 与水反应生 成一水合氨等,C错误;根据相似相溶规律,硫是非 极性分子,难溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS２,说明 分子极性:H２O＞C２H５OH＞CS２,D错误. ７．A　[试题解析]有气泡产生,说明盐酸与 Na２SO３ 反应, 有白色沉淀产生,说明含 SO２－４ ,A 正确;待测液可 能是铵盐 溶 液 或 氨 水,B 错 误;不 能 排 除 是 FeO、 Fe２O３ 的混合物,C错误;不能排除溶液中可能存在 高锰酸根等强氧化性离子,D错误. ８．C　[试题解析]W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短 周期元素,根据 L的结构,W 核电荷数最小且只形 成１条单键,则 W 为 H,X形成４条单键,核电荷数 大于 H,且小于其他三种元素,则 X 为 C,Y 形成２ 条单键,核电荷数大于 C,则 Y为 O,W、Y原子序数 之和等于Z,则Z为F,Y原子价电子数为 Q 原子价 电子数的２倍,则 Q 为 Al.基态 Al原子核外电子 排布为１s２２s２２p６３s２３p１,基态 F原子核外电子排布 为１s２２s２２p５,Al和 F的基态原子核外未成对电子 数相同,均为１,A正确;同周期从左到右,金属性减 弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋