2025名校高考全真模拟试题(十六)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷１６ ２０２５名校高考全真模拟试题(十六) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H—１　Li—７　O—１６　Cl—３５􀆰５　Ni—５８􀆰７ 　Cu—６４　Zn—６５　As—７５ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰福建质检)在科技和生活中处处都有化学的影子,下列叙述错误的是 (　　) Ⅰ．C９１９大飞机 Ⅱ．红葡萄酒 Ⅲ．乒乓球拍橡胶皮 Ⅳ．台灯外壳 A．图ⅠC９１９大飞机的外壳主要材料为硬铝,它密度小、强度高,具有较强的 抗腐蚀能力 B．图Ⅱ红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．图Ⅲ乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料,橡胶硫化过程是把其线性结构 转化为网状结构 D．图Ⅳ台灯的外壳为酚醛树脂,可通过加聚反应合成酚醛树脂 ２．(２０２４􀅰河北邯郸二模)化学用语可表达化学过程,下列化学用语的表达正 确的是 (　　) A．用电子云轮廓图表示 H—Clσ键形成的示意图: B．用热化学方程式表示C的燃烧热:C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)　ΔH＝ －１１０􀆰５kJ􀅰mol－１ C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂: n 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋nHCHO 一定条件 → ＋nH２O D．用电子式表示CaCl２的形成过程: ３．(２０２４􀅰辽宁锦州模拟)氢元素有氕(１１H)、氘(D)、氚(T)三种核素,NA 为阿 伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２􀆰２４LT２含有的中子数为０􀆰４NA B．１gD２O中,中心原子上的孤电子对数为０􀆰２NA C．１L０􀆰１mol􀅰L－１FeCl３溶液中含有的Fe３＋数为０􀆰１NA D．电解水(１１H２O)生成０􀆰２g１１H２,外电路通过的电子数为０􀆰１NA ４．(２０２４􀅰贵州二模)下列离子方程式中书写正确的是 (　　) A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢:２MnO－４ ＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋＋３O２↑＋４H２O B．NiSO４ 溶 于 氨 水 形 成 硫 酸 六 氨 合 镍 溶 液:Ni２＋ ＋６NH３􀅰H２O 􀪅􀪅 [Ni(NH３)６]２＋＋６H２O C．将水垢中CaSO４转化为CaCO３的原理:Ca２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ５．(２０２４􀅰天津北辰二模)灰黄霉素是一种抗真菌药,可由A和B在一定条件 下合成,反应方程式如下: 下列说法正确的是 (　　) A．A的分子式为C１０H１０ClO４ B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C．A、B均含有２种含氧官能团 D．灰黄霉素分子中含有３个手性碳原子 ６．(２０２４􀅰湖北阶段练习)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CaF２ 与浓 H２SO４ 糊状混合物可用 于刻蚀玻璃 氢氟酸能与SiO２ 反应 B 液晶可用于电脑、手机和电视的显 示器 施加电场时,液晶的长轴取向发生不同 程度的改变 C 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖属于醛糖 D 钢闸门外接直流电源负极,可延长 其使用时间 牺牲阳极法适用于金属防护 ７．(２０２４􀅰四川成都联考)新型离子液体[BMIm]Cl表现出特殊的溶解性,广泛 用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制备等方向的溶剂,其结构如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．基态氯原子核外电子空间运动状态有９种 B．１mol[BMIm]Cl中含有σ键的数目为１６NA(NA 为阿伏加德罗常数的 值) C．[BMIm]Cl合成基础原料咪唑( )为平面分子,形成的大π键可表示 为π６５ D．相较于传统液态有机溶剂,[BMIm]Cl具有难挥发的优点 ８．(２０２４􀅰山西烟台期末)SiCl４ 和 NCl３ 均可发生水解反应,两者的水解机理 示意图如下: 下列说法正确的是 (　　) A．SiCl４和NCl３均为非极性分子 B．SiCl４和NCl３的水解反应机理不相同 C．Si(OH)４和NH３的中心原子采取的杂化方式不同 D．NHCl２能与 H２O形成氢键,Si(OH)Cl３不能与 H２O形成氢键 ９．(２０２４􀅰黑龙江期末)稀土被称为新材料的宝库. 稀土中的镧系离子可用离子交换法分离,其反应可 表示为Ln３＋(aq)＋３RSO３H(s)􀜩􀜨􀜑 (RSO３)３Ln(s) ＋３H＋(aq).某温度时,c(H＋)随时间变化关系 如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．反应达到平衡前,正反应速率始终大于逆反应 速率 B．t１~t２ 时间段的平均反应速率为v(Ln３＋)＝ c２－c１ ３(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１ C．t３时增大c(H＋),该平衡向逆反应方向移动,平衡常数K 减小 D．t３后,该离子交换反应的正反应仍在进行 １０．(２０２４􀅰湖北武汉二模)根据实验操作和现象,下列结论中正确的是 (　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中, 前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向BaCl２ 溶液中通入SO２,无明显现象;再 通入X气体,出现沉淀 气体X一定具有强氧化性或溶于 水显碱性 C 向两支分别盛有少量等物质的量的白色 Ag２SO４ 固体和黑色 Ag２S固体的试管中, 同时加入等体积、等浓度的氨水,振荡,白色 固体溶解,黑色固体不溶解 Ksp(Ag２SO４)＞Ksp(Ag２S) D 向盛有２mL甲苯的试管中加入几滴酸性 高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色 苯环受甲基影响,可被酸性高锰酸 钾溶液氧化 １１．(２０２４􀅰河南焦作期中)短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示, 其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大,且分布于三个短周期,下列说法正 确的是 (　　) A．氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 B．五种元素中,W 的非金属性最强,其最高价含氧酸的 酸性最强 C．E的含氧酸中,E的价态越高,其氧化性越强 D．X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子 １２．(２０２４􀅰江西宜春期末)有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe２＋、 Fe３＋分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而 CN－位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构 如图示,下列说法错误的是 (　　) A．该晶体是离子晶体 B．若 M离子位于上述立方体的体心,立方体的棱 长为apm,M的相对原子量为b,则晶体密度为 (b＋１３４)×１０３０ NAa３ g/cm３ C．晶体的化学式可表示为 MFe２(CN)６,且 M呈＋１价 D．若 M离子位于上述立方体的体心,则 M＋空缺率(体心中没有 M＋的占 总体心的百分比)为５０％ １３．(２０２４􀅰安徽二模)羟基自由基(􀅰OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化 剂.我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO２和 H２O的原电池－电解 池组合装置,实现了发电、环保两位一体.下列说法错误的是 (　　) A．a是正极,c是阴极 B．氧化１mol苯酚,理论上NaCl溶液中减少的离子为２０NA C．电池工作时,b极电极反应为C６H５OH－２８e－＋１１H２O􀪅􀪅６CO２↑ ＋２８H＋ D．d极电极反应为 H２O－e－􀪅􀪅H＋＋􀅰OH １４．(２０２４􀅰张家口一模)室温下,向１０mL ０􀆰０５mol􀅰L－１的 NaHCO３ 溶液中滴加 ０􀆰０５mol􀅰L－１的盐酸(或０􀆰０５mol􀅰 L－１NaOH溶液),溶液的pH 随加入酸 (或碱)体积的变化如图所示.下列说法 正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１６ A．根据题中信息不能判断NaHCO３溶液中 HCO－３ 的水解程度与电离程度 的大小 B．a→n→m过程中:c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(OH－)逐渐减小 C．a→b→c过程中:c(Na＋)＜c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋c(H２CO３) D．m点的[c(Na＋)＋c(H＋)]小于c点的[c(Na＋)＋c(H＋)] 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)(２０２４􀅰天津三模)氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂,为白色晶体, 不溶于乙醇,微溶于水,在潮湿的空气中迅速被氧化成碱式盐Cu(OH)Cl. 工业上用含铜化工原料铜矿砂(主要成分为CuS及少量铁的硫化物等)来 生产氯化亚铜(如图所示).回答下列问题: (１)铜矿砂在焙烧前,要进行粉碎处理,目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸,然后氧化、调pH除杂、过 滤,得到纯净的硫酸铜溶液.其中氧化、调pH除杂的试剂分别可以是　　 　　、　　　　(均填化学式). (３)取一定量硫酸铜溶液于２５０mL烧杯中,向其中加入５g NaCl晶体,并将其放在磁力搅拌器上.然后用仪器A称量４ gNa２SO３和２􀆰５gNa２CO３,并向仪器A中加入２０mL蒸馏 水,搅拌,使其溶解,将溶液转移至仪器B中,边搅拌边滴加 Na２SO３和Na２CO３的混合溶液(如图所示).仪器A、仪器B 的名称分别为　　　　、　　　　.加入 NaCl的 作 用 是 　　　　　　　　　　　. (４)配制Na２SO３和Na２CO３的混合溶液时,加入Na２CO３ 的作用是　　　 　　　　　　　.反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件,否则会发生 副反应生成[Cu(SO３)２]３－,发生副反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　. (５)滴加完成后,继续搅拌１０min,减压过滤分离,用无水乙醇洗涤沉淀,干 燥,称量. ①检验沉淀已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　. ②干燥CuCl需要在真空干燥箱中进行,不能在潮湿的空气中进行,原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③称取０􀆰２５００gCuCl产品和过量的FeCl３溶液于锥形瓶中,不断摇动,待 固体完全溶解后,用０􀆰１０００mol􀅰L－１的Ce(SO４)２标准溶液滴定至终点, 平行滴定三次,消耗Ce(SO４)２标准溶液分别为２６􀆰３５mL、２５􀆰０２mL、２４􀆰９８ mL.相关反应如下:Fe３＋＋CuCl􀪅􀪅Fe２＋＋Cu２＋＋Cl－;Ce４＋＋Fe２＋ 􀪅􀪅Ce３＋＋Fe３＋.则产品中CuCl的纯度为　　　　(保留三位有效数 字). １６．(１４分)(２０２４􀅰安徽模拟)铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一 种高活性催化剂,主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程.经反复使 用后,其活性逐渐降低,失活后变成废镍催化剂,该废镍催化剂的原料组成 见下表: 名称 有机物 Ni Al Fe Cu SiO２ 质量分数/％ １３．５ ４０．２ ３６．３ ２．７ １．３ ６ 工业上对该催化剂进行处理并回收 Al和 Ni.工艺流程如下,请回答下列 问题: (１)焙烧的目的是 　. (２)请任写一条“滤渣１”在工业上的用途:　　　　　　　　　. (３)调pH之前先加入 H２O２ 的目的是　　　　　.“滤液３”与过量CO２ 发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)“一系列操作”是　　　　　　　　　　　. (５)“滤渣３”中含有两种金属元素,向“滤渣３”中加入过量　　　　(填试剂 名称),过滤,可以分离两种元素. (６)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料,其晶体结构与NaCl相同,其中 每个镍离子周围有　　　　个最近的氧离子,Ni２＋与最近的O２－核间距离 为anm,则NiO晶体的密度是　　　　g􀅰cm－３(写出表达式即可). １７．(１４分)(２０２４􀅰邯郸第二次调研)丙烯是一种用途广泛的有机原料,可制备 多种化工产品.请回答: 已知:CH２􀪅CHCH３与 H２O发生加成反应的化学方程式如下(a、b均大 于０): Ⅰ:CH２􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH３(g)　ΔH１＝－a kJ/mol Ⅱ:CH２􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH３(g)　ΔH２＝－b kJ/mol “反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程lnKp＝－ ΔH R × １ T＋C (R为热力 学常数,C为不同反应常数),其平衡常数与温度的关系如图１所示,T１℃ 时,在初始压强为４００kPa的恒容密闭容器中,按１∶１的物质的量之比充 入CH２􀪅CHCH３(g)和 H２O(g)发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,产物的分压随时间 变化如图２所示: (１)表示CH３CH(OH)CH３(g)转化为 HOCH２CH２CH３(g)的热化学方程 式为　　　　　　　　　　　　. (２)若反应Ⅱ的熵变为ΔS(Ⅱ),则反应Ⅲ:CH２􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH３(l)的熵变ΔS(Ⅲ)　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)ΔS(Ⅱ). (３)由图可知“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变ΔH１ 　　　　(填“＞”“＝”或 “＜”)ΔH２. (４)若在绝热恒容容器中发生上述反应,则下列事实能说明反应达到平衡 状态的是　　　　(填标号). A．容器内气体的压强不变 B．容器内温度不变 C．容器内气体的密度不再改变 D．容器内n(CH２􀪅CHCH３)∶n(H２O)的比值不变 (５)①图２中表示CH３CH(OH)CH３的曲线为　　　　(填“M”或“N”). ②图２中CH２􀪅CHCH３(g)的平衡转化率为　　　　％. ③T１℃时,反应Ⅱ的平衡常数Kp＝　　　　kPa－１(Kp为以分压表示的平 衡常数). ④若其他条件不变,T１℃时,向压强为４００kPa的恒压密闭容器中,充入 n(CH２􀪅CHCH３)∶n(H２O)＝１∶１ 的 混 合 气 体,达 到 新 平 衡 时, CH３CH(OH)CH３(g)的平衡产率将　　　　(填“变大”“变小”或“不变”). １８．(１５分)(２０２４􀅰河南联考)伯舒替尼(J)是一种激酶抑制剂,可用于治疗成 人慢性粒细胞性白血病.其一种合成路线如图.请回答下列问题: (１)A→B的反应类型为　　　　,设计A→B、G→H的目的为　　　　　 　　　　　　. (２)物质B中所含官能团的名称为　　　　,C的结构简式为　　　　. (３) Br的化学名称为　　　　　　. (４)D→E的反应方程式为 　. (５)K比化合物 少两个 H原子,K的芳香族同分异构 体中,符合下列条件的结构有　　　　种,核磁共振氢谱图上只有３组峰的 结构简式为　　　　(写一种即可). a．苯环上有４个取代基 b．—NO２与苯环直接相连 c．能与氯化铁溶液发生显色反应 (６) 是一种新型的 HIVＧ１整合酶链转移抑制剂,设计以 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 、 为含碳原料制备 的 合成路线(其他无机试剂或溶剂等任选). 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５８　 应产生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH ,该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热 发 生 硝 化 反 应 产 生 间 硝 基 甲 苯 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ 与 CH３I、Na２CO３、DMF加热时发生酯化 反应 产 生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ ,􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ 与 Fe、NH４Cl、 EtOH 加热时发生还原反应产生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ ,合成路 线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ 空气 环烷酸钴 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 浓硝酸 浓硫酸,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ CH３I,Na２CO３ DMF,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ Fe,NH４Cl EtOH,△ →􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯)(１分) (２)硝基、羧基、碳溴键 (３)氧化反应(１分)　取代反应(１分) (４ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C ＋ HNO３ 浓硫酸 △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N ＋H２O (５)３　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２OOCH NO２ (６)pＧsp２(１分) (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ 空气 环烷酸钴 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 浓硝酸 浓硫酸,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ CH３I,Na２CO３ DMF,△ →􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ Fe,NH４Cl EtOH,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁘２０２５名校高考全真模拟试题(十六) １．D　[试题解析]图Ⅰ的 C９１９大飞机的外壳主要材料为 硬铝,硬铝属于铝合金,它的密度小、强度高,具有 较强的抗腐蚀能力,A 正确;由于 SO２ 能够抑制霉 菌滋生,且同时具有强的还原性,因此图Ⅱ的红葡 萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧 化的作用,可以保持红酒品质,B正确;图Ⅲ中乒乓 球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料,橡胶硫化过程是使 线性分子结构发生交联而转化为网状结构,从而使 其强度和弹性增强,C正确;图Ⅳ中台灯的外壳为酚 醛树脂,酚醛树脂是苯酚与甲醛在一定条件下发生 缩聚反应形成的,D错误. ２．A　[试题解析]用电子云轮廓图表示 H—Cl的σ键形 成的示意图: , A正确;燃烧热指在一定条件下,１mol纯物质完全 燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,C完全燃烧 生成的稳定化合物为 CO２,B错误;甲醛与苯酚制备 线型酚醛树脂化学方程式为n 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋nHCHO 一定条件 → ＋ (n－１)H２O,C 错误;用 电 子 式 表 示 氯 化 钙 的 形 成 过 程 为 ,D错误. ３．A　[试题解析]T 为３１H,中 子 数 为 ２,标 准 状 况 下, ２􀆰２４LT２ 的物质的量为０􀆰１mol,含有的中子的物 质的量为０􀆰１mol×２×２＝０􀆰４mol,即０􀆰４NA,A 正确;D２O 为２１H２O,１gD２O 的 物 质 的 量 为 ０􀆰０５ mol,１个 D２O分子中,中心原子上的孤电子对数为 ２,则０􀆰０５molD２O 中,中心原子上的孤电子对数 为０􀆰１NA,B错误;Fe３＋ 在水溶液中会发生水解反 应,存在 水 解 平 衡,０􀆰１ mol􀅰L－１ FeCl３ 溶 液 中, Fe３＋ 的浓度小于０􀆰１mol􀅰L－１,故１L０􀆰１mol􀅰 L－１FeCl３ 溶液中含有的 Fe３＋ 数小于０􀆰１NA,C错 误;０􀆰２g １１H２ 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１ mol,电 解 水 (１１H２O)每生成１mol１１H２,外电路通过的电子数为 ２NA,故电解水(１１H２O)生成０􀆰１mol１１H２,外电路 通过的电子数为０􀆰２NA,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５９　 ４．B　[试题解析]向 酸 性 KMnO４ 溶 液 中 滴 加 双 氧 水, H２O２ 被 氧 化 为 O２,离 子 方 程 式 为 ２MnO－４ ＋ ５H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑ ＋８H２O,A 错 误;NiSO４ 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液,离子 方程式为 Ni２＋ ＋６NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Ni(NH３)６]２＋ ＋６H２O,B正确;将水垢中 CaSO４ 转化为 CaCO３, 属于沉淀转化,离子方程式为 CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋SO２－４ ,C 错误;向盐酸中滴加少量碳酸 钠溶液生成水和二氧化碳,离子方程式为 CO２－３ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,D错误. ５．C　[试题解析]A的分子式为 C１０H９ClO４,A 错误;与碳 碳双键中的碳直接相连的原子与碳碳双键中的碳共 平面,与碳碳三键中的碳直接相连的原子与碳碳三 键中的碳在同一直线上,且单键可以旋转,则 B分 子中的所有碳原子可能处于同一平面,B错误;A、B 分子均有醚键、羰基这２种含氧官能团,C正确;灰 黄霉素分子中含有２个手性碳原子,如图中标注有 “∗”的碳原子( ), D错误. ６．D　[试题解析]CaF２ 与浓 H２SO４ 反应生成CaSO４ 和氢 氟 酸,氢 氟 酸 能 与 SiO２ 反 应,所 以 CaF２ 与 浓 H２SO４ 糊状混合物可用于刻蚀玻璃,A 正确;液晶 是介于液态和晶态之间的物质状态,施加电场时, 液晶的长轴取向发生不同程度的改变,从而显示数 字、文字或图像,所以液晶可用于电脑、手机和电视 的显示器,B正确;葡萄糖分子中含有醛基,属于醛 糖,所以能与银氨溶液共热发生银镜反应,C正确; 钢闸门外接直流电源负极,可延长其使用时间,是 外加直流 电 源 的 阴 极 保 护 法,适 用 于 金 属 防 护,D 错误. ７．B　[试题解析]氯元素的原子序数为１７,电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p５,核外有９种原子轨道,故基态原子 的核外电子的空间运动状态有９种,A正确;根据题 目所给结构,１mol[BMIm]Cl中含有σ键的数目为 ２５NA,B错误;咪唑( )为平面分子,形成的大 π键可表示 为 π６５,C 正 确;相 较 于 传 统 液 态 有 机 溶 剂,由于 离 子 液 体 内 离 子 对 之 间 的 吸 引 力 较 强, [BMIm]Cl具有难挥发的优点,D正确. ８．B　[试题解析]SiCl４ 和 NCl３ 的中心原子上的价层电子 对数都是４,均采用sp３ 杂化,SiCl４ 的中心原子上没 有孤电子对,SiCl４ 分子的空间结构为正四面体形, 属于非极性分子,NCl３ 的中心原子上有１个孤电子 对,NCl３ 分子的空间结构为三角锥形,属于极性分 子,A错误;由 NCl３ 反应历程图可知,NCl３ 水解时 首先 H２O中的 H 原子与 NCl３ 上的孤电子对结合, O与 Cl结合形成 HClO,而SiCl４ 上无孤电子对,故 SiCl４ 和 NCl３ 的 水 解 反 应 机 理 不 相 同,B 正 确; Si(OH)４和 NH３ 的中心原子采取的杂化方式相同, 均为sp３ 杂化,C错误;Si(OH)Cl３ 也能与 H２O形成 氢键,D错误. ９．C　[试题解析]随着反应的进行,反应物浓度逐渐下降, 生成物浓度逐渐上升,直到达到平衡,即正反应速率 逐渐下降,逆反应速率逐渐上升,直到相等,期间正 反应速率始终大于逆反应速率,A正确;物质的化学 反 应 速 率 之 比 等 于 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比,即 v(Ln３＋ )＝ c２－c１３(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１,B正确;温度 不变,平 衡 常 数 K 不 变,C 错 误;t３ 时 反 应 达 到 平 衡,化学平衡是一种动态平衡,v正 ＝v逆 ,反应并未停 止,故t３ 后,该离子交换反应的正反应和逆反应仍 在进行,D正确. １０．C　[试题解析]常温下,铝片插入浓硝酸中,铝的表面 迅速被浓硝酸氧化,生成了一层致密的氧化物薄 膜,这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属铝的进一步 反应,即铝被浓硝酸钝化,所以无明显现象,但稀硝 酸与铝能发生反应,产生无色气体 NO,所以不能 简单地根据该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧 化性强弱,A错误;气体 X可以是 Cl２、NO２ 等强氧 化性气体,也可以是溶于水显碱性的 NH３,还可以 是具有强还原性、溶于水显酸性的 H２S气体(发生 的反应为SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O 或 H２SO３ ＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋３H２O),B错误;加入等体积、 等浓度的氨水,白色 Ag２SO４ 固体溶解,黑色 Ag２S 固体不溶解,可知 Ag２S的溶度积更小,C正确;向 盛有２mL甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾 溶液,振荡后溶液褪色,高锰酸钾将甲苯分子中的 甲基氧化成了羧基,是甲基受苯环影响,D错误. １１．A　[试题解析]由题可知,X、W、E形成１个化学键,Y 形成４个化学键,Z形成２个化学键,则 X、Y、Z、 W、E分别为 H、C、O、F、Cl.氮元素和氢元素可形 成 NH５,即 NH４H,既含有离子键,又含共价键,A 正确;W 为F,F无最高正价,B错误;E为 Cl,其含 氧酸中氧化性最强的是 HClO,C 错误;X 和 Z分 别为 H 和 O 元素,可以形成 H２O 和 H２O２,H２O２ 是含有极性键和非极性键的极性分子,D错误. １２．B　[解题思路]该晶体由阴阳离子构成的,所以该晶体 为离子晶 体,A 正 确;根 据 晶 胞 结 构 可 知,Fe２＋ 、 Fe３＋ 、CN－ 的个数比为１∶１∶６,根据化合价代数 和为零可知,M 的化合价为＋１价,晶体的化学式 可表示为 MFe２(CN)６,每个立方体平均含有 M 是 ０􀆰５个,所 以 晶 体 密 度 应 该 为 (０．５b＋１３４)×１０３０ NAa３ g/cm３,B错误;C正确;根据晶胞结构,可知每个立 方体平均含有 M 也是０􀆰５个,而 M 的离子位于上 述立方 体 的 体 心 上,所 以 两 个 立 方 体 中 一 个 有 M＋ ,而另一个必无 M＋ ,所以 M＋ 空缺率为５０％, D正确. １３．B　[试题解析]题图中装置,左边为原电池,a极上铬 由＋６价变为＋３价,得电子发生还原反应,是正 极,b是负极,右边是电解池,c是阴极,d是阳极,A 正确;原 电 池 工 作 时,a 极 Cr２O２－７ 得 电 子 生 成 Cr(OH)３,发 生 反 应:Cr２O２－７ ＋６e－ ＋７H２O 􀪅􀪅 ２Cr(OH)３↓＋８OH－ ,b极 电 极 反 应 为 C６H５OH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６０　 －２８e－ ＋１１H２O 􀪅􀪅６CO２ ↑ ＋２８H＋ ,１ mol C６H５OH 参与反应,转移２８mol电子,理论上a极 有２８molOH－ 、b极有２８molH＋ 进入氯化钠溶 液中生成水,NaCl溶液中离子几乎不变,B错误; 原电池工作时,a极Cr２O２－７ 得电子生成Cr(OH)３, 发生反应:Cr２O２－７ ＋６e－ ＋７H２O􀪅􀪅２Cr(OH)３↓ ＋８OH－ ,b 极 电 极 反 应 为 C６H５OH－２８e－ ＋ １１H２O􀪅􀪅６CO２↑＋２８H＋ ,C正确;结合题干信 息,􀅰OH 是水在 d电极上失电子生成的,所以 d 极电极反应为 H２O－e－ 􀪅􀪅H＋ ＋􀅰OH,D正确. １４．B　[试题解析]a点溶液的pH＞７,溶液显碱性,说明 NaHCO３ 溶液中 HCO－３ 的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度,A错误;a→n→m 是滴加 NaOH 溶液的变化曲 线,存 在 电 荷 守 恒:c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋ c(OH－ )＝c(Na＋ )＋c(H＋ ),滴加 NaOH 的过程 中c(Na＋ )不 变,c(H＋ )减 小,c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(OH－ )逐 渐 减 小,B 正 确;NaHCO３ 溶液 中 存 在c(Na＋ )＝c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋ c(H２CO３),a→b→c过程中加入盐酸,生成 NaCl、 H２CO３,c点时pH＝４􀆰０,则有二氧化碳气体逸出, 可知c(Na＋ )＞c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋c(H２CO３), C错误;m 点和c点分别加入１０mLNaOH 溶液和 １０mL盐酸,c点c(Na＋ )＝０􀆰０２５mol/L,c(H＋ )＝ １０－４ mol/L,m 点c(Na＋ )＝０􀆰０５mol/L,c(H＋ )＝ １０－１０ mol/L,则 m 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )]大于c 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )],D错误. １５．[试题解析](１)铜矿砂在焙烧前,要进行粉碎处理,目的 是增大固体的表面积,加快反应速率,提高焙烧效率; (２)向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸,然后 氧化、调pH 除杂、过滤,得到纯净的硫酸铜溶液.其 中氧化时可以选择绿色氧化剂 H２O２,反应时生成水, 不引 入 新 的 杂 质、调 pH 除 杂 时 可 选 择 CuO[或 Cu(OH)２或 CuCO３ 等],与硫酸反应生成硫酸铜和水, 不引入新的杂质且没反应完的与沉淀一起过滤除去; (３)根据仪器的构造可知,仪器 A、仪器 B的名称分别 为烧杯、分液漏斗;NaCl为流程中提供作沉淀剂,提供 Cl－ (或使 Cu＋ 转化为 CuCl沉淀); (４)配 制 Na２SO３ 和 Na２CO３ 的 混 合 溶 液 时,加 入 Na２CO３ 的作用是除去 Cu２＋ 和 SO２－３ 、Cl－ 的反应中生 成的 H＋ ,使溶液呈弱碱性或中性;反应环境尽可能维 持在弱 碱 性 或 中 性 条 件,否 则 会 发 生 副 反 应 生 成 [Cu(SO３)２]３－ ,同时生成 硫 酸 等,发 生 副 反 应 的 离 子 方程式为２Cu２＋ ＋５SO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅２[Cu(SO３)２]３－ ＋SO２－４ ＋２H＋ ; (５)①沉淀上附有硫酸盐,检验沉淀已洗涤干净的方法 是检测SO２－４ 是否存在,即:取最后一次洗涤液少量于 试管中,加入 BaCl２ 溶液,若无沉淀产生,证明沉淀已 洗涤干净; ②干燥 CuCl需要在真空干燥箱中进行,不能在潮湿的 空气中进行,原因是 CuCl在潮湿的空气中会迅速被氧 化成碱式盐 Cu(OH)Cl而变质; ③舍弃第一次数据,根据关系式 CuCl~Fe２＋ ~Ce４＋ , 可得出样品中 CuCl的纯 度 ＝０．１０００×０．０２５×９９．５０．２５００ ×１００％＝９９􀆰５％. [参考答案](除注明外每空１分) (１)增大固体的表面积,加快反应速率,提高焙烧效率 (２)H２O２　CuO[或Cu(OH)２ 或CuCO３ 等] (３)烧杯　分液漏斗　作沉淀剂,提供 Cl－ (或使 Cu＋ 转化为CuCl沉淀) (４)除去Cu２＋ 和SO２－３ 、Cl－ 的反应中生成的 H＋ ,使溶 液呈 弱 碱 性 或 中 性 (２ 分)　２Cu２＋ ＋５SO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅２[Cu(SO３)２]３－ ＋SO２－４ ＋２H＋ (２分) (５)①取最后一次洗涤液少量于试管中,加入 BaCl２ 溶 液,若无沉淀产生,证明沉淀已洗涤干净(２分) ②CuCl在 潮 湿 的 空 气 中 会 迅 速 被 氧 化 成 碱 式 盐 Cu(OH)Cl而变质 ③９９．５％(２分) １６．[试题解析]废镍触媒焙烧后加入硫酸酸溶过滤除去滤 渣１为SiO２,滤液１加入 H２O２、NiCO３ 调节 pH 后过 滤,滤液２经一系列操作后得到 NiSO４ 晶体;一系列操 作应该 为 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤;滤 渣 ２ 中 加 入 NaOH 碱溶后过滤得到滤渣３主要为 Fe(OH)３ 和 Cu (OH)２ 的混合物,滤液３通入过量 CO２ 反应得到的沉 淀固体 A为 Al(OH)３. (１)将废镍触媒焙烧,主要是将有机物转化成 CO２ 除 掉,同时将难溶于酸的 Cu转化成 CuO; (２)经硫酸酸浸后,得到的滤渣１是SiO２; (３)金属元素溶于硫酸存在于滤液１中,其中铁元素可 能有二价,用 H２O２ 氧化后,用 NiCO３ 调整pH,使铁元 素、铝元 素 和 铜 元 素 均 转 化 为 氢 氧 化 物 沉 淀,使 用 NiCO３ 不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铝溶 解,反 应 的 离 子 方 程 式 为 AlO－２ ＋２H２O＋CO２ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋HCO－３ ; (４)过滤后,滤液２中为 NiSO４,经蒸发浓 缩、冷 却 结 晶、过滤后得到硫酸镍晶体; (５)滤渣３是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物,加入过量氨 水,氢氧化铜转化为铜氨溶液,过滤,铁、铜元素分离; (６)NiO晶胞与 NaCl相同,所以一个镍离子周围最近 的氧离子有６个,同样一个氧离子周围最近的镍离子 也有６个,一个晶胞中含有４个 NiO,氧和镍的最近距 离为anm,用晶胞的１８ 为研究对象,含有０􀆰５个 NiO, １ ８ 晶胞的体积为(a×１０－７)３cm３,M＝７４􀆰７g􀅰mol－１, 根据ρ＝m/V＝ ０．５M NAV ,代入数据得到结果. [参考答案](除注明外每空２分) (１)将有机物转化成 CO２ 除掉,同时将难溶于酸的 Cu 转化成CuO (２)制玻璃、光导纤维(１分) (３)氧化 Fe２＋ 　AlO－２ ＋２H２O＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋HCO－３ (４)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (５)氨水(１分) (６)６　 ０．５×７４．７ NA×a３×１０－２１ １７．[试题解析](１)已 知 反 应 Ⅰ:CH２ 􀪅CHCH３ (g)＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH３(g)　ΔH１＝－akJ/mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６１　 Ⅱ:CH２ 􀪅CHCH３(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH３(g) 　ΔH２＝－bkJ/mol 根据 盖 斯 定 律,将 反 应 Ⅰ － 反 应 Ⅱ,整 理 可 得 CH３CH(OH)CH３(g)转 化 为 HOCH２CH２CH３(g)的 热 化 学 方 程 式 为 CH３CH (OH)CH３ (g)􀪅􀪅 HOCH２CH２CH３(g)　ΔH＝＋(b－a)kJ/mol; (２)反应Ⅲ的气体分子数减小量大于反应Ⅱ气体分子 数的减小量,故反应Ⅲ熵值减小的绝对值大于反应Ⅱ 的熵值减小值,故熵变关系为 ΔS(Ⅲ)＜ΔS(Ⅱ); (３)根据图１可知:降低温度,两个反应的化学平衡常 数都增大,说明两个反应的正反应都是放热反应,反应 Ⅱ斜率大于反应Ⅰ,说明反应Ⅱ平衡正向移动的程度 更大,反应放出的热量更多,反应放出热量越多,则反 应热越小,所以 ΔH１＞ΔH２; (４)反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数减小的反应,反应在绝 热恒容容器中发生,若容器内气体的压强不变,则气体 的物质的量不变,反应达到平衡状态,A 符合题意;反 应过程中有热量变化,反应在绝热恒容容器中发生,若 容器内温度不变,则反应达到了平衡状态,B 符合 题 意;反应混合物都是气体,气体的质量不变,反应在恒 容容器中发生,气体的体积不变,则无论反应是否达到 平衡状态,气体的密度始终不变,因此不能据此判断反 应是 否 达 到 平 衡 状 态,C 不 符 合 题 意;两 个 反 应 中 n(CH２􀪅CHCH３)∶n(H２O)反应的物质的量的比是１∶１, 加入的n(CH２ 􀪅CHCH３)∶n(H２O)的比也是１∶１,则无 论反应是否达到平衡状态,n(CH２ 􀪅CHCH３)∶n(H２O) 的比值始终不变,因此不能据此判断反应是否达到平 衡状态,D不符合题意; (５)①根据图１变化趋势看,降低温度,化学平衡常数增 大,说明降低温度,化学平衡正向移动,正反应为放热反 应,温度对反应Ⅱ影响更大,所以曲线变化程度大的曲线 M 表示的反应Ⅱ的生成物 CH３CH(OH)CH３(g)的分压 变化;曲线 N表示 HOCH２CH２CH３(g)的分压变化; ②加入的n(CH２ 􀪅CHCH３)∶n(H２O)的比是１∶１, 反应时两者物质的量的比也是１∶１,开始时总压强为 p０＝４００kPa,p(H２O)开始 ＝p(CH２ 􀪅CHCH３)开始 ＝ ０􀆰５p０,反应 达 到 平 衡 时,p[CH３CH(OH)CH３]＝１００ kPa＝１００４００p０＝０􀆰２５p０ ;p[HOCH２CH２CH３]＝２０kPa＝ ２０ ４００p０＝０􀆰０５p０ ;物质反应时压强比等于气体的物质的量 的比,则根据物质反应转化关系可知平衡时p(H２O)平衡 ＝ p(CH２ 􀪅CHCH３)平衡 ＝０􀆰５p０ －０􀆰２５p０ －０􀆰０５p０ ＝ ０􀆰２p０,则 CH２ 􀪅 CHCH３ 的 平 衡 转 化 率 为 ０．２５p０＋０．０５p０ ０．５p０ ×１００％＝６０％; ③根据②计算可知:在 T１ 温度下恒容绝热反应体系 中,反 应 Ⅱ 达 到 平 衡 后,p[CH３CH(OH)CH３]＝ ０􀆰２５p０;p(H２O)平衡 ＝p(CH２ 􀪅CHCH３)平衡 ＝０􀆰２p０, 则反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝ ０．２５p０ ０．２p０×０．２p０ ＝２５４p０ ＝ ２５ ４×４００kPa＝ ２５ １６００kPa －１; ④若其它条件不变,T１℃的恒容绝热条件改为恒压条 件,由于两个反应均为气体体积减小的反应,反应达到 平衡后气体压强比开始小.若改为恒压,相当于对恒容 反应达到平衡后增大体系压强,增大压强化学平衡正向 移动,在反应达到新平衡时,CH３CH(OH)CH３(g)的 平衡产率将变大. [参考答案](除注明外每空２分) (１)CH３CH(OH)CH３(g)􀪅􀪅HOCH２CH２CH３(g)　 ΔH＝＋(b－a)kJ/mol (２)＜(１分)　(３)＞(１分)　(４)AB (５)①M　②６０％　③ ２５１６００　④ 变大 １８．[试题解析]A 发生取代反应生成 B,根据 B和 C的分 子 式 及 反 应 条 件 可 知,B 发 生 还 原 反 应 生 成 C ,C发生取代反应生成 D;F发生取 代反应生成 G,G发生取代反应生成 H,H 发生取代反 应生成I,I取代生成J. (１)A→B的反应类型为取代反应;设计 A→B、G→H 的目的是保护酚羟基; (２)物质B中所含官能团的名称:硝基、醚键;C的结构 简式: ; (３) Br 的化学名称为２Ｇ溴丙烷; (４)D→ E 的 反 应 方 程 式: 联苯－联苯醚 → ＋CH３CH２OH; (５)由题意可知,化合物 的分 子式为 C８H１１NO３,则 K 的分子式为 C８H９NO３,由给 定条件知,K 的芳香族同分异构体的结构中含有１个 —NO２、１个—OH和２个—CH３,全部连在苯环上,分 情况讨 论 如 下:① 两 个 甲 基 处 于 对 位( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ) 时,—NO２的位 置 有１种,即 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ ,—OH 在 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 上的位置只有３种,符合条件的结构有 ３种;②两个甲基处于邻位( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 )时,—NO２ 的 位 置有２种,即 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 和 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ ,—OH 在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６２　 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 上的位置有３种,—OH 在 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 上的位置有３种,符合条件的结构共有６种;③两个甲 基处于间位( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 )时,—NO２ 的位置有３种,即 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 和 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ ,—OH 在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 上的位置有２种,—OH 在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 上 的位置有３种,—OH 在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ 上的位置有２种,符 合条件的结构共有７种;综合上述三种情况分析,符合 条件的结构共有１６种;核磁共振氢谱图上只有３组峰 即 分 子 内 有 ３ 种 氢 原 子 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH H３C NO２ CH３ 　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ H３C OH CH３ ; (６)参考合成路线, 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ 与氢气发 生 还 原 反 应生 成 苯 胺,苯 胺 与 发 生 取 代 反 应 生 成 ,联 苯Ｇ联 苯 醚 生 成 , 具 体 合 成 路 线 如 下: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ H２ Pd/C → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ → 联苯－联苯醚 → . [参考答案](除注明外每空２分) (１)取代反应(１分)　保护酚羟基(１分) (２)硝基、醚键(１分)　 (３)２Ｇ溴丙烷(１分) ( ４ ) 联苯－联苯醚 → ＋CH３CH２OH (５)１６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH H３C NO２ CH３ 　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ H３C OH CH３ (６ ) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ H２ Pd/C → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ → 联苯－联苯醚 → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁙２０２５名校高考全真模拟试题(十七) １．B　[试题解析]FeSO４􀅰７H２O 为绿矾,为绿色固体,A 正确;“木”的主要成分 是 纤 维 素,为 糖 类,B 错 误; “青 矾 厂 气”的 主 要 成 分 为 SO２ 和 SO３,含 有 硫 元 素,C 正 确;SO２、SO３ 和 水 生 成 酸 性 物 质,导 致 酸 雨,D正确. ２．C　[试题解析]O３ 是极性分子,中心氧原子呈正电性, 两端的氧原子呈负电性,A 错误;Mg位于元素周期 表的s区,B错误;CO２－３ 的中心碳原子呈sp２ 杂化, 因此其空间构型为平面三角形,C正确;HCl为共价 化合物,而 非 离 子 化 合 物,形 成 过 程 应 为 H􀅰 ＋ 􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋