2025名校高考全真模拟试题(十五)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷１５ ２０２５名校高考全真模拟试题(十五) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　O—１６　P—３１　S—３２　 Pb—２０７ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰安徽模拟)科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破, 下列说法错误的是 (　　) A．利用CO２合成淀粉,实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 C．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇,甲醇具有还原性 D．“神州十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅 ２．(２０２４􀅰邯郸第二次调研)下列说法错误的是 (　　) A．CO２－３ 的空间结构模型为 B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na＜Mg ＜Al C．过氧化钠的电子式为Na＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－Na＋ D．基态硫原子的价层电子排布图为↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ３．(２０２４􀅰河南联考)从某中草药中提取一种具有治疗癌 症作用的有机物,其结构简式如图所示.下列有关该 有机物的说法正确的是 (　　) A．有三种含氧官能团 B．１mol该有机物最多能与３molNaOH反应 C．可与FeCl２溶液发生显色反应 D．分子中含有２个手性碳原子 ４．(２０２４􀅰河南周口期末)物质的结构决定其性质.下列实例与解释不相符的 是 (　　) 选项 实例 解释 A 不存在稳定的 H３、H２Cl和Cl３ 共价键具有饱和性 B 分子的极性:BF３＜NF３ F—N键的极性小于F—B键的极性 C 冠醚１２Ｇ冠Ｇ４能够与Li＋形成超 分子,而不能与K＋形成超分子 该冠醚空腔的直径与Li＋的直径相当,与K＋ 的直径不匹配 D 沸点:N２ 低于CO 二者分子量相同,但分子的极性不同 ５．(２０２４􀅰广东深圳一模)磷烷(PH３)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产 的原材料.工业上制备PH３ 的反应原理为P４(s)＋３NaOH(aq)＋３H２O(l) 􀪅􀪅PH３(g)＋３NaH２PO２(aq).NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 是 (　　) A．常温下pH＝１３的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝０􀆰１mol/L B．０．１mol/L的NaH２PO２溶液中 H２PO－２ 的数目小于０􀆰１NA C．３􀆰１g白磷中共价键的数目为０．６NA D．每转移３个电子,生成３４NAg 磷烷 ６．(２０２４􀅰辽宁联考)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向NaHSO４ 溶液中加入 Ba(OH)２ 溶液使SO２－４ 完全沉淀:２OH－ ＋ SO２－４ ＋Ba２＋＋２H＋􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O B．Na２S溶液中通入少量SO２:３SO２＋２S２－􀪅􀪅３S↓＋２SO２－３ C．向漂白粉溶液中加入过量 NaHSO３ 溶液:２ClO－＋Ca２＋＋HSO－３ 􀪅􀪅 CaSO４↓＋Cl－＋HClO D．KI溶液与KClO３溶液反应后得到无色溶液:ClO－３ ＋６I－􀪅􀪅Cl－＋３I２ ７．(２０２４􀅰河北保定一模)工业上制备高纯硅,一般需 要先制得９８％左右的粗硅,再以粗硅为原料制备高 纯硅,工艺流程如下;工业上还以粗硅为原料采用熔 融盐电解法制取甲硅烷(SiH４),电解装置如图所示: 石英砂 焦炭 高温 →粗硅 HCl ５７３K以上 →SiHCl３(粗) 精馏 →SiHCl３(纯) H２ １３５７K → 高纯硅 下列有关说法正确的是 (　　) A．制备粗硅的化学方程式:SiO２＋C 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO２↑ B．制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有 HCl C．阴极发生的电极反应:H２＋２e－􀪅􀪅２H－ D．SiO２、Si、SiH４都属于共价晶体 ８．(２０２４􀅰河北模拟)某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示: ;已知 W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元 素,且原子序数依次增大.下列说法正确的是 (　　) A．简单氢化物的沸点:Z＞M＞Y B．由 W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe３＋发生显色反应 C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离 D．XZ２和 MZ２可用澄清石灰水鉴别 ９．(２０２４􀅰河北沧州一模)实验室制备水合肼 (N２H４􀅰H２O)溶液的反应原理为:将NaＧ ClO溶液和过量 NaOH 溶液缓慢滴入尿 素[CO(NH２)２]水溶液中,控制一定温度, 发生反应 NaClO＋CO(NH２)２＋２NaOH 一定温度 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅N２H４􀅰H２O＋NaCl＋Na２CO３, 实验装置如图所示(夹持及控温装置已省 略):充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸 馏获得水合肼粗品. 已知:N２H４􀅰H２O能与NaClO剧烈反应. 下列说法错误的是 (　　) A．仪器X的名称为球形冷凝管 B．NaClO溶液可用Cl２与NaOH溶液反应制得 C．滴加NaClO溶液的速度不能过快 D．图中冷却水应a口进,b口出 １０．(２０２４􀅰石家庄质检)液化石油气的主要成分C３H８ 在光照条件下与Cl２ 反 应,可得到各种氯代丙烷.已知: ①C３H８与Cl２反应的机理为自由基反应,包括以下几步: Ⅰ．链引发:Cl２ 光照 　 →２Cl􀅰 Ⅱ．链传递:Cl􀅰＋CH３CH２CH３→􀅰CH２CH２CH３＋HCl,􀅰CH２CH２CH３＋Cl２ →ClCH２CH２CH３＋Cl􀅰,􀆺􀆺 Ⅲ．链终止:２Cl􀅰→Cl２,Cl􀅰＋􀅰CH２CH２CH３→ClCH２CH２CH３,􀆺􀆺 ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下. 下列说法正确的是 (　　) A．将液化石油气灶改用天然气为燃料,若进气口保持不变,则需要调大风门 B．先将Cl２用光照射,然后迅速在黑暗处与C３H８混合,可得到氯代丙烷 C．先将Cl２用光照射,然后在黑暗处放置较长时间,再与C３H８ 混合,可得 到氯代丙烷 D．断裂—CH３中１molC—H比断裂—CH２—中１molC—H所需能量小 １１．(２０２４􀅰河北保定模拟)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可形成多 种化合物.某化合物是潜在热电材料之一,其晶胞结构如图甲所示,晶胞参 数为apm,沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示. 下列说法错误的是 (　　) A．基态钾原子核外电子有１０种空间运动状态 B．Se和K的最短距离为 ３４apm C．该化合物的化学式为K４SeBr D．距离Se最近的Se有１２个 １２．(２０２４􀅰河北唐山联考)T０时,向容积为５L的恒容密闭容器中充入一定量 的A(g)和B(g),发生反应:２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋D(g)　ΔH＜０.反 应过程中的部分数据如下表,下列说法错误的是 (　　) t/min n(A)/mol n(B)/mol ０ ４．０ ２．０ ５ ２．０ １．０ １０ ２．０ １．０ A．其他条件不变,温度变为T１ 时,平衡时测得C的浓度为０􀆰８mol/L,则 T１＞T０ B．８min时,该反应的v(正)＝v(逆) C．平衡时,D的体积分数约为１４􀆰３％ D．５min时,向该容器中再充入４．０molA和２．０molB,达新平衡后,B的 百分含量变大 １３．(２０２４􀅰黑龙江联考)电 解 苯 酚 的 乙 腈 (CH３CN)水溶液可在电极上直接合成扑 热息痛( ),电极材料均 为石墨.下列说法错误的是 (　　) A．电极d为阴极 B．装置工作时,乙室溶液pH增大 C．电 极c的 电 极 反 应 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋CH３CN＋H２O－２e － → ＋２H＋ D．合成１mol扑热息痛,理论上甲室质量增重９６g １４．(２０２４􀅰河南联考)室温下,向Na２CO３ 和NaHCO３ 的混合溶液中逐滴加入CaCl２ 溶液或SrCl２ 溶液, 溶液中lgc(Ca２＋)或lgc(Sr２＋)与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变 化关系如图所示. 已知:①Ka１(H２CO３)＝４􀆰５×１０－７, Ka２(H２CO３)＝４􀆰７×１０－１１ ②Ksp(CaCO３)＝３􀆰３６×１０－９,Ksp(SrCO３)＝５􀆰６ ×１０－１０ 下列说法正确的是 (　　) A．曲线N代表lgc(Ca２＋)与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系 B．a、b点溶液的pH相等,c、d点溶液中的c(CO２－３ )之比为６∶１ C．b点溶液(W２＋ 为溶液中滴入的金属离子)中,２c(W２＋)＋c(Na＋)＋ c(H＋)＜３c(HCO－３ )＋c(Cl－)＋c(OH－) D．a点→c点、b点→d点的变化过程中,溶液中 c(H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋) 均逐渐减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１５ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)(２０２４􀅰天津模拟)[Co(NH３)６] Cl３[三氯化六氨合钴(Ⅲ)]易溶于热水, 难溶于冷水及乙醇,常用于制备钴的高 效催化剂.某化学兴趣小组在实验室 制备[Co(NH３)６]Cl３ 并测定产品中 氨和氯的含量. Ⅰ．[Co(NH３)６]Cl３的制备 药品:浓氨水、NH４Cl和CoCl２混合液、 H２O２溶液、活性炭. 已知:过量的浓氨水加入到含有Co２＋ 的水溶液时,即生成可溶性的六氨合钴配离子[Co(NH３)６]２＋,它不稳定,易 被氧化成[Co(NH３)６]３＋. 请回答下列问题: (１)实验过程中先向NH４Cl和CoCl２ 的混合液滴加过量的浓氨水,再滴加 H２O２溶液,加入 H２O２ 溶液后反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　. (２)经过一系列操作得到的粗产品(含活性炭及其他杂质),用重结晶法提 纯,将得到的晶体先用盐酸洗涤,后用乙醇洗涤.用盐酸洗涤的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．[Co(NH３)６]Cl３中氨和氯的测定 已知:[Co(NH３)６]Cl３ 在热的强碱溶液中发生反应:[Co(NH３)６]Cl３＋ ３NaOH􀪅􀪅Co(OH)３↓＋６NH３↑＋３NaCl; Ksp(AgCl,白色)＝１􀆰０×１０－１０,Ksp(Ag２CrO４,砖红色)＝２􀆰０×１０－１２. (３)氨的测定:准确称取mg[Co(NH３)６]Cl３ 样品放入三颈烧瓶,向其中加 入过量的NaOH溶液,用２０􀆰００mL０􀆰５mol􀅰L－１盐酸吸收生成的气体, 再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸,吸收装置如图所示: 用０．１０００mol􀅰L－１NaOH标准溶液滴定盐酸至终点,消耗NaOH标准 溶液２０􀆰００mL. ①滴定过程中选用　　　　作为指示剂; ②样品中氨的物质的量为　　　　mol; ③反应结束后,通入氮气的作用是 　. (４)氯的测定:将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤,滤液用硝酸调节pH至 中性,选用K２CrO４作为指示剂,用AgNO３标准溶液滴定. ①滤液用硝酸调整pH 至中性的原因是:若pH 过小,　　　　　　　　 　　;若pH过大,　　　　　　　　　　　　. ②滴定终点时,指示剂的物质的量浓度不能大于　　　　mol􀅰L－１. (５)假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确,所测氨气和氯离子 的物质的量之比应为２∶１,而实际测得结果大于２∶１,请解释原因:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １６．(１４分)(２０２４􀅰张家口一模)一 种 从 废 铅 膏(含 PbSO４５３􀆰２％,PbO２ ２９􀆰５％,PbO１１􀆰３％,其他６％)中回收铅和氧化铅的流程如下: 已知:Pb２＋(aq)＋２CH３COO－(aq)􀜩􀜨􀜑 Pb(CH３COO)２(aq)　K＝１×１０４, Ksp(PbCO３)＝８×１０－１４. 请回答: (１)已知Pb位于第六周期,与C同族,基态Pb原子的价层电子轨道表示式 为　　　　　　　. (２)“还原”时,PbO２ 会转化为PbSO４,发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　. (３)将滤液与SO２、Ca(OH)２ 混合反应,可实现原料 NaHSO３ 的再生.理 论上SO２与Ca(OH)２的物质的量之比为　　　　,此过程中会产生一种 副产物,其化学式为　　　　　　　　　　. (４)“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. (５)“沉淀”时,发生反应Pb(CH３COO)２(aq)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s)＋ ２CH３COO－(aq),该反应的平衡常数K′＝　　　　　　　. (６)“电解”时,阴极的电极反应式为 　. (７)“灼 烧”时 会 有 中 间 产 物 xPbCO３ 􀅰yPbO 生 成,固 体 残 留 率 ( 剩余固体的质量 原始固体的质量 ) 与温度的关系如图所示,则３５８℃时对应固体的成分为 　　　　　　　(填化学式). １７．(１４分)(２０２４􀅰河北联考)为了消除含金硫精矿中硫对金的浸出产生的不 利影响,使被硫化物包裹的金得以解离,获得孔隙率较高的氧化焙烧渣,需 对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理.已知焙烧过程中发生的反应有: 反应１:３FeS２(s)＋８O２(g)􀜩􀜨􀜑 Fe３O４(s)＋６SO２(g)　ΔH１＝－１３８５kJ 􀅰mol－１ 反应２:４FeS２(s)＋１１O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２Fe２O３(s)＋８SO２(g)　ΔH２＝－３３３９kJ 􀅰mol－１ 反 应 ３:４Fe３O４ (s)＋ O２ (g)􀜩􀜨􀜑 ６Fe２O３ (s)　 ΔH３ 　 ΔS ＝ －２６６J􀅰mol－１􀅰K－１ (１)ΔH３＝　　　　kJ􀅰mol－１,有利于反应３自发进行的条件为　　　　 (填“高温”或“低温”). (２)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图. 最佳的焙烧温度为　　　　℃;最佳焙烧时间为２h,理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. (３)在密闭容器中充入一定量的FeS２和O２进行反应,测得平衡时O２ 的体 积分数随X的变化关系如图. ①X表示的是　　　　(填“温度”或“压强”),判断的理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　. ②下列条件能判断反应１达到平衡状态的是　　　　(填标号). a．SO２的生成速率与O２的消耗速率相等 b．SO２和O２浓度相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．FeS２的质量保持不变 (４)T℃下,在恒压密闭容器中充入１􀆰５molFeS２和３􀆰５molO２进行反应,已 知起始压强为１４０kPa,经过１０min达到平衡,测得生成Fe３O４(s)、Fe２O３ 的 物质的量均为０􀆰２mol.①０~１０min内,O２ 分压的平均变化率为　　 　　kPa􀅰min－１. ②T ℃下,反应１的压强平衡常数Kp＝　　　　kPa－２(Kp为用分压表示 的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数,列计算式即可). １８．(１５分)(２０２４􀅰江苏泰州模拟)化合物 是合成药物TazverＧ ik的中间体,在医药工业中的一种合成方法如下: 回答下列问题: (１)A为苯的同系物,其化学名称为　　　　　　　　　. (２)B中的官能团名称是　　　　　　　　　. (３)反应①、④的反应类型分别为　　　　、　　　　. (４)反应②的化学方程式为 　. (５)在 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N 的同分异构体中,同时满足下列条件的化合物共有 　　　　种(不考虑立体异构),其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原 子的结构简式为　　　　　　　. ①属于芳香族化合物; ②苯环上连有两个取代基,其中一个取代基为—NO２; ③能发生水解反应和银镜反应. (６)化合物 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ H３C O２N Br 中,溴原子与碳原子形成　　　　σ键(填写 轨道重叠方式). (７)已知:苯环上连有甲基时再引入其他基团,其他基团主要进入它的邻位 或对位;苯环上连有羧基时再引入其他基团,其他基团主要进入它的间位. 设计由甲苯和CH３I制备 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ 的合成路线:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(其他试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５４　 􀃊􀁉􀁗２０２５名校高考全真模拟试题(十五) １．D　[解题思路]CO２ 属于无机小分子,淀粉属于有机高 分子,A正确;纳米气凝胶属于胶体,可产生丁达尔 效应,B正确;甲醇属于醇类有机物,含官能团羟基, 可被氧化,具有还原性,C正确;太阳能电池板的主 要成分是硅单质,D错误. ２．B　[试题解析]CO２－３ 的中心原子是碳原子,碳原子上 的价层电子对数为３,无孤电子对,故 CO２－３ 的空间 结构模型为平面三角形,A 正确;钠、镁、铝三种元 素的第一电离能由小到大的顺序为 Na＜Al＜Mg, B错误;过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,其电 子式为 Na＋ [︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－ Na＋ ,C 正确;基态硫 原子的价层电子排布式为３s２３p４,根据泡利原理、 洪特 规 则,基 态 硫 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为 ↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,D正确. ３．B　[试题解析]该有机物中含有羧基、酯基、羟基、醚键 四种含氧官能团,A错误;羧基、酯基、酚羟基均可以 和 NaOH 反应,故１mol该有机物最多能与３mol NaOH 反应,B正确;该有机物中含有酚羟基,可与 FeCl３ 溶液发生显色反应,与FeCl２ 溶液不发生显色 反应,C 错 误;分 子 中 的 手 性 碳 原 子 如 图 所 示: ,只有１个手性碳原子,D 错误. ４．B　[试题解析]氢原子达到２电子稳定结构,氢原子只 能共用１对电子对,氯原子最外层有７个电子,只能 共用一对电子满足８电子稳定结构,因此自然界不 存在稳定的 H３、H２Cl和 Cl３,A 不符合题意;BF３ 中 B原子为sp２ 杂化,空间构型为平面正三角形,为非 极性分子;NF３ 中 N为sp３ 杂化,空间构型为三角锥 形,为极性分子,故分子的极性:BF３＜NF３,与 F—N 键的极性和 F—B键的极性相对大小无关,符合题 意;冠醚１２Ｇ冠Ｇ４能够与 Li＋ 形成超分子,而不能与 K＋ 形成超分子,是由于该冠醚空腔的直径与 Li＋ 的 直径相当,与 K＋ 的直径不匹配,C不符合题意;N２ 和 CO均形成分子晶体,但由于 CO 为极性分子,而 N２ 为非极性分子,尽管二者分子量相同,但分子的 极性不同,导致沸点:N２ 低于 CO,D不符合题意. ５．D　[试题解析]常 温 下 pH＝１３的 NaOH 溶 液 中,由 NaOH 电离产生的c(OH－ )＝０􀆰１mol/L,则由水电离 出的c(OH－ )＝１０－１３ mol/L,A不正确;０􀆰１mol/L的 NaH２PO２ 溶液的体积未知,无法求出 H２PO－２ 的数 目,B不正确;白磷的分子结构为 ,平 均每个P原子形成１􀆰５个共价键,３􀆰１g白磷中 P 原子的 物 质 的 量 为 ０􀆰１ mol,则 共 价 键 的 数 目 为 ０􀆰１５NA,C不正确;由化学方程式可建立如下关系 式:PH３ ~３e－ ,则 每 转 移 ３ mole－ ,生 成 １ mol PH３,质量为３４g,每生成３个电子,生成 ３４ NA g 磷 烷,D正确. ６．B　[试题解析]向 NaHSO４ 溶液中加入 Ba(OH)２ 溶液 使SO２－４ 完全沉淀,离子方程式为 OH－ ＋SO２－４ ＋ Ba２＋ ＋H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,A 错误;Na２S溶液 中通入少量SO２,发生归中反应生成硫单质,离子方 程式为３SO２＋２S２－ 􀪅􀪅３S↓＋２SO２－３ ,B正确;向漂 白粉溶液中加入过量 NaHSO３ 溶液,二者发生氧化 还原反应,且由于亚硫酸氢钠过量,次氯酸 根 无 剩 余,离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋Ca２＋ ＋２HSO－３ 􀪅􀪅 CaSO４↓＋Cl－ ＋H２O＋SO２↑,C 错误;KI溶液与 KClO３ 溶 液 反 应 后 得 到 无 色 溶 液,不 会 有 I２,D 错误. ７．C　[试题解析]制 备 粗 硅 的 化 学 方 程 式 为 SiO２ ＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑,A错误;制备高纯硅的工艺中可循 环使用的物质有 H２ 和 HCl,B错误;阴极氢气得电 子产生 H－ ,发生的电极反应:H２＋２e－ 􀪅􀪅２H－ ,C 正确;SiH４ 属于分子晶体,D错误. ８．B　[试题解析]W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素,且 原子序数依次增大,W 连接１个共价键,W 为 H 元 素,X连接４个共价键,X为C,Y连接４个共价键且 带一个正电荷,Y 为 N,Z连接２个共价键,Z为 O, M 也连接２个共价键,M 为 S.H２O 和 NH３ 分子 间能形成氢键,且 H２O 分子间形成的氢键更多,而 H２S不能形成氢键,则简 单 氢 化 物 的 沸 点:H２O＞ NH３＞H２S,A错误;由 H、C、N、S四种元素组成的 NH４SCN可与 Fe３＋ 发生显色反应,B正确;C 最高 价氧化物对应的水化物为 H２CO３,H２CO３ 是二元弱 酸,其电离抑制水的电离,C错误;CO２ 和 SO２ 都和 澄清石灰水反应生成白色沉淀,且气体过量时沉淀 都溶 解,不 能 用 澄 清 石 灰 水 鉴 别 CO２ 和 SO２,D 错误. ９．D　[试题解析]根据仪器的构造可知,仪器 X的名称为 球形冷凝管,A正确:NaClO溶液可用 Cl２ 与 NaOH 溶液反应 制 得,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋ H２O,B 正 确;滴 加 NaClO溶液的速度如果过快,生成的 N２H４􀅰H２O 会被 NaClO氧化,C 正确;图中冷却水应 b口进,a 口出,冷凝效果好,D错误. １０．B　[试题解析]当将液化石油气灶改用为天然气燃料 时,如果进气口保持不变,即燃料气体的流量不变, 由于天然气的的耗氧量低,则可以调小风门,A 错 误;在光照条件下,氯气分子会吸收光能并分解成 自由基,在黑暗处,已经生成的氯自由基与丙烷反 应,可以生成氯代丙烷,B正确;在黑暗条件下,已 经生成的氯自由基会很快失去活性,因为它们无法 继续吸收光能来维持链式反应.因此,即使氯气在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５５　 光照下已经部分分解,但在黑暗处放置较长 时 间 后,这些自由基的数量会大大减少,甚至可能几乎 不存在,几乎不可能生成氯代丙烷,C错误;键能越 大的化学键越稳定,越不容 易 被 断 裂.甲 基 中 的 C—H 键比亚甲基中的 C—H 键更强,那么断裂甲 基中的 C—H 键所需的能量应该更大,D错误. １１．C　 [试 题 解 析]基 态 钾 原 子 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６４s１,占据１０个轨道,故有１０种 空间运动状态,A 正确;Se原子位于八面体的体 心,处于晶胞的顶点和面心,所以Se和 K的最短 距离为晶胞体对角线的 １ ４ ,为 ３ ４apm ,B正确; 根据均推法,一个晶胞中含有８个 K 和４个 SeＧ Br６,所以化学式为 K２SeBr６,C 错误;由于 Se位 于晶胞顶点和面心,根据面心立方模型,距离 Se 最近的Se原子有１２个,D正确. １２．A　[试题解析]正反应放热,升高温度平衡逆向移动, 根据图表数据,T０ 时达到平衡,消耗１molB,则生 成３molC,C 的 浓 度 为 ０􀆰６mol/L,其 他 条 件 不 变,温 度 变 为 T１ 时,平 衡 时 测 得 C 的 浓 度 为 ０􀆰８mol/L,说明平衡正向移动,则 T１＜T０,A 错 误;根据图表数据,５min后气体物质的量不再改 变,说明５min后反应达到平衡状态,所以８min 时,该反应的v(正)＝v(逆),B正确;由三段式: ２Ag ＋Bg 􀜩􀜨􀜑 开始(mol) ４ ２ 变化(mol) ２ １ 平衡(mol) ２ １ ３Cg ０ ３ ３ ＋Dg ０ １ １ 平衡时,D的体积分数约为 １２＋１＋３＋１×１００％＝ １４􀆰３％,C 正 确;５ min 时,向 该 容 器 中 再 充 入 ４􀆰０molA 和２􀆰０molB,则相当于增大容器的压 强,上述平衡逆向移动,故达新平衡后,B的百分含 量变大,D正确. １３．D　[试题解析]由题意可知,右侧装置为电解池,则左 侧装置为原电池.由 SO２－４ 迁移的方向,可确定a 极为负极,b极为正极,c极为阳极,d极为阴极,A 正确;装置工作时,乙室发 生 反 应:H２O２＋２e－ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅２H２O,反应需要消耗 H＋ ,溶液pH 增大, B正确;电极c为阳极,CH３CN 在电极上失电子产 物与苯酚等反应,生成 等, 电 极 反 应 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋CH３CN＋H２O－ ２e－ → ＋２H＋ ,C 正确;a 极为负极,H２O２ 失电子生成 H２O和 O２,电极反应 式为 H２O２－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O＋O２↑,合成 １mol扑 热 息 痛,需 要 转 移２mole－ ,理 论 上 有 １ molSO２－４ 由乙室转移入甲室,同时甲室生成１mol O２,则甲室质量增重１mol×９６g/mol－１mol×３２ g/mol＝６４g,D错误. １４．B　[试题解析]Ka２(H２CO３)＝ c(CO２－３ )􀅰c(H＋ ) c(HCO－３ ) ,则 c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) ＝ c (H＋ ) Ka２(H２CO３) .根据a、b点的横坐标 lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 相 同,则 可 推 知 a、b 点 溶 液 中 的 c(H＋ )也相同.c(H＋ )相 同 时,溶 度 积 Ksp大 的, 金属离子的浓度也大,由于纵坐标a点＞b点,再 根据Ksp(CaCO３)＞Ksp(SrCO３),可知曲线 M 代表 lgc(Ca２＋ )与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系,曲线 N 代表 lgc(Sr２＋ )与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系,A 错误;a、b 点的横坐标相同,即溶液的 pH 相等.c、d点溶液 中,c(Ca２＋ )＝c(Sr２＋ )＝１􀆰０×１０－５ mol􀅰L－１,c点 溶液 中 的c(CO２－３ )＝ Ksp(CaCO３) c(Ca２＋ ) ＝３．３６×１０ －９ １．０×１０－５ mol􀅰L－１＝３􀆰３６×１０－４ mol􀅰L－１,d点溶液中的 c(CO２－３ )＝ Ksp(SrCO３) c(Sr２＋ ) ＝５．６×１０ －１０ １．０×１０－５ mol􀅰L－１＝ ５􀆰６×１０－５ mol􀅰L－１,c、d点溶液中的c(CO２－３ )之 比为(３􀆰３６×１０－４)∶(５􀆰６×１０－５)＝６∶１,B正确; b点的横坐标等于０,说明c(HCO－３ )＝c(CO２－３ ),b 点 溶 液 中 的 W２＋ 为 Sr２＋ ,再 根 据 电 荷 守 恒 ２c(Sr２＋ )＋c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(Cl－ )＋c(OH－ ),可 知２c(Sr２＋ )＋ c(Na＋ )＋c(H＋ )＝ ３c(HCO－３ )＋c(Cl－ )＋ c(OH－ ), C 错 误; c (H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋ ) ＝ c(H２CO３) c(H＋ )􀅰c(HCO－３ ) × c(HCO－３ ) c(H＋ )􀅰c(CO２－３ ) ＝ １ Ka１(H２CO３)􀅰Ka２(H２CO３) ,温度不变,电离常数 不变,故a点→c点、b点→d点的变化过程中,溶 液中 c(H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋ ) 均保持不变,D错误. １５．[试题解析](１)由已知条件“过量的浓氨水加入到含有 Co２＋ 的水溶 液 时,即 生 成 可 溶 性 的 六 氨 合 钴 配 离 子 [CO(NH３)６]２＋ ,它不稳定,易被氧化成[CO(NH３)６]３＋”可 知,加入 H２O２ 后,反应的离子方程式为２[Co(NH３)６]２＋ ＋H２O２ ＋２NH＋４ 活性炭 ５０~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２[Co(NH３)６]３＋ ＋２NH３ 􀅰H２O; (２)对固体粗产品的提纯用重结晶法,由于该物质难溶 于冷水及乙醇,所以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤,用盐 酸洗涤可增大氯离子浓度,减少产品因溶解而损失; (３)盐酸吸收氨气后有剩余,用 NaOH 标准溶液滴定, 溶液中含有氯化铵和盐酸,所以用甲基橙作指示剂,不 能用酚酞,否则,所用 NaOH 标准溶液体积偏大,会导 致所测氨气含量偏小;n(NH３)＝(２０×１０－３×０􀆰５－２０ ×１０－３×０􀆰１)mol＝０􀆰００８mol;通入氮气将样品中产 生的氨气排出,保证被盐酸完全吸收; (４)① 若 pH 过 小,H＋ 与 CrO２－４ 反 应 生 成 Cr２O２－７ , CrO２－４ 的浓度减小,使滴定终点滞后,所测 Cl－ 含量偏 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５６　 大,若pH 过大,碱性增强,Ag＋ 与 OH－ 反应,生成黑 色的 Ag２O,干扰终点判定.如果指示剂的浓度过大, Cl－ 还没有反应完全时,CrO２－４ 与 Ag＋ 就会提前反应, 致使终点提前到达,所以 CrO２－４ 的浓度不能过大,根 据Ksp(AgCl)＝１􀆰０×１０－１０,溶液 中c(Cl－ )＝c(Ag＋ ) ＝１􀆰０×１０－５ mol􀅰L－１,再根据Ksp(Ag２CrO４)＝２􀆰０× １０－１２,计算得到c(CrO２－４ )＝０􀆰０２mol􀅰L－１; (５)氯的测定过程中,应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀 洗涤,并将洗涤液合并到滤液中,否 则 导 致 氯 离 子 损 失,所测氯离子含量结果偏小,氨气和氯离子的物质的 量之比大于２∶１. [参考答案](除注明外每空２分) (１)２[Co(NH３)６]２＋ ＋ H２O２ ＋ ２NH＋４ 活性炭 ５０~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]３＋ ＋２NH３􀅰H２O (２)用盐酸洗涤,可增大氯离子浓度,减少产品因溶解 而损失 (３)①甲基橙(１分)　②０􀆰００８　③将样品中产生的氨 气排出,保证被盐酸完全吸收(１分) (４)①H＋ 与CrO２－４ 反应生成Cr２O２－７ ,CrO２－４ 的浓度减 小,使滴定终点滞后,所测 Cl－ 含量偏大　碱性增强, Ag＋ 与 OH－ 反应,生成黑色的 Ag２O,干扰终点判定 ②０．０２(１分) (５)氯的测定中,三颈烧瓶中反应后的所得物质过滤后 的沉淀没有洗涤,导致滤液中氯离子有损失,所测氯离 子含量偏小,氨气和氯离子的物质的量之比大于２∶１ １６．[试题解析](１)铅位于元素周期表第六周期第ⅣA 族, 位于p区,基态Pb原子６s、６p能级上的电子为其价层 电 子,则 基 态 Pb 原 子 价 层 电 子 轨 道 表 示 式 为 ↑↓ ６s ↑ ↑ ６p ; (２)“还原”时PbO２ 中加入亚硫酸氢钠、硫酸反应生成 PbSO４,发生反应的化学方程式为２PbO２＋２NaHSO３ ＋H２SO４ 􀪅􀪅２PbSO４＋２H２O＋Na２SO４; (３)将 滤 液 硫 酸 钠 与 SO２、Ca(OH)２ 混 合 发 生 反 应 Na２SO４＋２SO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅２NaHSO３＋CaSO４,可 实现原料 NaHSO３ 的再生,故理论上SO２ 与Ca(OH)２ 的物质的量之比为２∶１;生成的副产物为 CaSO４; (４)“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为 PbSO４ ＋CH３COO－ 􀪅􀪅Pb(CH３COO)２＋SO２－４ ; (５)Pb(CH３COO)２(aq)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s)＋ ２CH３COO－ (aq),该反应的平衡常数 K′＝ c ２(CH３COO－ ) c[Pb(CH３COO)２]c(CO２－３ ) ＝ c２(CH３COO－ )c(Pb２＋ ) c[Pb(CH３COO)２]c(CO２－３ )c(Pb２＋ ) ＝ １K×Ksp(PbCO３) ＝１􀆰２５×１０９; (６)“电 解”时,阴 极 的 电 极 反 应 式 为 Pb２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Pb; (７)根据题意可知,(x＋y)PbCO３ →xPbCO３􀅰yPbO ＋yCO２,x＋y＝１,２６７x＋２２３y＝２６７×８８．９％＝２３７, 解得x＝ ７２２ ,y＝１５２２ ,则 ３５８℃ 时 对 应 固 体 的 成 分 为 ７PbCO３􀅰１５PbO. [参考答案](除注明外每空２分) (１)↑↓ ６s ↑ ↑ ６p (１分) (２)２PbO２＋２NaHSO３ ＋H２SO４ 􀪅􀪅２PbSO４ ＋２H２O ＋Na２SO４ (３)２∶１　CaSO４(１分) (４)PbSO４＋CH３COO－ 􀪅􀪅Pb(CH３COO)２＋SO２－４ (５)１􀆰２５×１０９ (６)Pb２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Pb (７)７PbCO３􀅰１５PbO １７．[试题解析](１)根 据 盖 斯 定 律 可 知,ΔH３ ＝３ΔH２ － ４ΔH１＝３×(－３３３９kJ􀅰mol－１)－４×(－１３８５kJ􀅰 mol－１)＝－４４７７kJ􀅰mol－１;根据复合判据 ΔG＝ΔH －TΔS,ΔG＜０时有利于反应自发进行,反应３的 ΔH ＜０、ΔS＜０,所以低温有利于反应自发进行; (２)由图可知最佳的焙烧温度为７００℃,最佳焙烧时间 为２h,理由是小于２h,金的浸出率较低,大于２h,金 的浸出率提升不大; (３)①根据图可知,O２ 的体积分数随着 X 的增大而增 大,三个反应均为放热反应,温度越高,反应会逆向移 动,O２ 的体积分数越大,所以 X表示的是温度,判断的 理由是三个反应均为放热反应,温度越高,O２ 的体积 分数越大; ②SO２ 的生成速率与 O２ 的消耗速率均为正反应速率, 不能判断反应是 否 达 到 平 衡 状 态,a错 误;SO２ 和 O２ 浓度相等,不能确定浓度是否变化,不能判断反应是否 达到平衡状态,b错误;容器中气体的平均摩尔质量不 变,说明物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率, 反应达到平衡状态,c正确;FeS２ 的质量保持不变,说 明FeS２ 的生成速率与消耗速率相等,反应达到平衡状 态,d正确; (４)①由铁元素守恒可知 FeS２ 物质的量 的 变 化 量 为 ０􀆰２mol×２＋０􀆰２mol×３＝１mol,故 生 成 的 SO２ 为 ２mol,由氧元素守恒可知未反应的 O２ 的物质的量为 ７．０mol－０．２mol×３－０．２mol×４－２mol×２ ２ ＝０􀆰８mol , 容器中的气体的总物质的量为２􀆰８mol,故 O２ 的分压 为０．８ ２．８×１４０kPa＝４０kPa ,则 SO２ 的分压为１００kPa, 所以 ０~１０ min 内,O２ 分 压 的 平 均 变 化 率 为 １４０kPa－４０kPa １０min ＝１０kPa 􀅰min－１; ②T ℃下,反 应 １的 压 强 平 衡 常 数 Kp＝ p６(SO２) p８(O２) ＝ １００６ ４０８ kPa－２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－４４７７　低温(１分) (２)７００(１分)　小于２h,金的浸出率较低,大于２h, 金的浸出率提升不大 (３)①温度(１分)　三个反应均为放热反应,温度越 高,O２ 的体积分数越大(１分)　②cd (４)①１０　② １００ ６ ４０８ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５７　 １８．[试题解析]化合物 A 分子式是 C８H１０,分子在转化过 程中碳链结构不变,则根据生成物可知 A 分子结构简 式 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ CH３ ,A 发 生 氧 化 反 应 产 生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CH３ ,􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CH３ 与 浓 硝 酸、浓 硫 酸 混 合 加 热 发 生 取 代 反 应 产 生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N 与二溴海因及 H２SO４ 作用下反应产 生 B: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N Br ,B与 CH３I、Na２CO３ 在 DMF、 加热条件下反应产生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ H３C O２N Br ,然后在 Fe、 NH４Cl及 EtOH、加 热 条 件 下 发 生 还 原 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ H３C H２N Br ,该 物 质 与 、AcOH/ CH２Cl２、NaBH (OAc)３ 作 用 下 反 应 产 生 ,该 物 质 与 CH３CHO、AcOH/ CH２Cl２、NaBH (OAc)３ 作 用 下 反 应 产 生 化 合 物 . (１)化合物 A为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ CH３ ,名称为邻二甲苯或名称 为１,２Ｇ二甲苯; (２)化合物 B结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N Br ,其中所含 官能团包括硝基、羧基、碳溴键; (３)反应①是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ CH３ 与空气在环烷酸钴作用下发 生 氧 化 反 应,—CH３ 被 氧 化 变 为—COOH, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ CH３ 反应产生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CH３ ,因此反应①是氧 化反 应;反 应 ④ 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N Br 与 CH３I、Na２CO３ 在 DMF、加 热 条 件 下 反 应 产 生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ H３C O２N Br 和 HI,反应类型为取代反应; (４)反应②是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CH３ 与浓硝酸、浓硫酸混合加热发 生取代反应产生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N ,该反应的化学方程式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH CH３ ＋ HNO３ 浓硫酸 △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N ＋H２O; (５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N 的同分异 构 体 有 很 多,同 时 满 足 条件:①属于芳香族化合物,说明其中含有苯环;②苯 环上连有两个取代基且其中一个为—NO２;③能水解, 且能发生银镜反应,说明其中含有酯基、含有醛基,应 该 是 含 有 甲 酸 酯 基,则 符 合 条 件 的 同 分 异 构 体 有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH２OOCH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２OOCH NO２ 、􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH２OOCH, 共三种不同结构;其中苯环上仅有两种不同化学环境 的氢原子的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２OOCH NO２ ; (６)化合物 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ H３C O２N Br 中,溴 原 子 p轨 道 与 碳 原子中形成的sp２ 杂化轨道形成pＧsp２σ键; (７)甲苯 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ 与空气及环烷酸钴作用下发生氧化反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５８　 应产生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH ,该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热 发 生 硝 化 反 应 产 生 间 硝 基 甲 苯 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ 与 CH３I、Na２CO３、DMF加热时发生酯化 反应 产 生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ ,􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ 与 Fe、NH４Cl、 EtOH 加热时发生还原反应产生 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ ,合成路 线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ 空气 环烷酸钴 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 浓硝酸 浓硫酸,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ CH３I,Na２CO３ DMF,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ Fe,NH４Cl EtOH,△ →􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)邻二甲苯(或１,２Ｇ二甲苯)(１分) (２)硝基、羧基、碳溴键 (３)氧化反应(１分)　取代反应(１分) (４ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C ＋ HNO３ 浓硫酸 △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH H３C O２N ＋H２O (５)３　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２OOCH NO２ (６)pＧsp２(１分) (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ 空气 环烷酸钴 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 浓硝酸 浓硫酸,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH NO２ CH３I,Na２CO３ DMF,△ →􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NO２ Fe,NH４Cl EtOH,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３ NH２ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁘２０２５名校高考全真模拟试题(十六) １．D　[试题解析]图Ⅰ的 C９１９大飞机的外壳主要材料为 硬铝,硬铝属于铝合金,它的密度小、强度高,具有 较强的抗腐蚀能力,A 正确;由于 SO２ 能够抑制霉 菌滋生,且同时具有强的还原性,因此图Ⅱ的红葡 萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧 化的作用,可以保持红酒品质,B正确;图Ⅲ中乒乓 球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料,橡胶硫化过程是使 线性分子结构发生交联而转化为网状结构,从而使 其强度和弹性增强,C正确;图Ⅳ中台灯的外壳为酚 醛树脂,酚醛树脂是苯酚与甲醛在一定条件下发生 缩聚反应形成的,D错误. ２．A　[试题解析]用电子云轮廓图表示 H—Cl的σ键形 成的示意图: , A正确;燃烧热指在一定条件下,１mol纯物质完全 燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,C完全燃烧 生成的稳定化合物为 CO２,B错误;甲醛与苯酚制备 线型酚醛树脂化学方程式为n 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋nHCHO 一定条件 → ＋ (n－１)H２O,C 错误;用 电 子 式 表 示 氯 化 钙 的 形 成 过 程 为 ,D错误. ３．A　[试题解析]T 为３１H,中 子 数 为 ２,标 准 状 况 下, ２􀆰２４LT２ 的物质的量为０􀆰１mol,含有的中子的物 质的量为０􀆰１mol×２×２＝０􀆰４mol,即０􀆰４NA,A 正确;D２O 为２１H２O,１gD２O 的 物 质 的 量 为 ０􀆰０５ mol,１个 D２O分子中,中心原子上的孤电子对数为 ２,则０􀆰０５molD２O 中,中心原子上的孤电子对数 为０􀆰１NA,B错误;Fe３＋ 在水溶液中会发生水解反 应,存在 水 解 平 衡,０􀆰１ mol􀅰L－１ FeCl３ 溶 液 中, Fe３＋ 的浓度小于０􀆰１mol􀅰L－１,故１L０􀆰１mol􀅰 L－１FeCl３ 溶液中含有的 Fe３＋ 数小于０􀆰１NA,C错 误;０􀆰２g １１H２ 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１ mol,电 解 水 (１１H２O)每生成１mol１１H２,外电路通过的电子数为 ２NA,故电解水(１１H２O)生成０􀆰１mol１１H２,外电路 通过的电子数为０􀆰２NA,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋