2025名校高考全真模拟试题(十四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

新高考化学 A答案 —５０　 􀃊􀁉􀁖２０２５名校高考全真模拟试题(十四) １．A　[试题解析]利 用 赭 石 的 颜 色 可 知 其 主 要 成 分 为 Fe２O３,A正确;“鍮石像金”,但不是金,鍮石的主要 成分是铜锌合金,B错误;«本草纲目»中记载的酿酒 操作为蒸馏,没有过滤,C错误;说水为草木灰的水 浸液,内含大量的 K２CO３,D错误. ２．C　[试题解析]苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,是有机酸盐, 不是重金属盐,A 错误;茶多酚属于酚类,可用作食 品保鲜剂是由于 其 易 被 氧 化,B 错 误;氯 乙 烷 沸 点 低,喷在皮肤表面会迅速汽化,同时吸收大量热,使 皮肤迅速冷却,C正确;SO２ 可用于丝织品漂白是由 于其能与丝织品中的有色成分化合为不稳定的无色 物质,D错误. ３．C　[试题解析]制备 Fe(OH)３ 胶体应向３０mL沸水中 滴入５~６滴饱和氯化铁溶液,继续加热煮沸至溶液 呈红褐色,A错误;测定稀硫酸的pH 应用玻璃棒蘸 取稀硫酸滴在pH 试纸上,不能直接将试纸放入稀 硫酸中,会污染试剂,B错误;１Ｇ溴丁烷发生消去反 应生成１Ｇ丁烯,１Ｇ丁烯会使溴水褪色,C正确;酸性 K２Cr２O７ 溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶管,应装入酸 式滴定管中,D错误. ４．D　[试题解析]CH３I水解生成物中有 HI,由于 F元素 电负性强,导致 CF３I中I元素显正价,水解产物中 有 HIO,A 错误;ⅣA 族元素单质的晶体类型不相 同,如金刚石和 C６０,前者为共价晶体,后者为分子 晶体,晶体类型不同,B错误;N的电负性比P大,但 N与 Cl的电负性差距小,NCl３ 分子的极性小,C错 误;由 于 F 电 负 性 更 大,HF 分 子 间 氢 键 更 强,但 H２O熔沸点比 HF高,因为 H２O分子间氢键比 HF 分子间氢键多,D正确. ５．B　[试题解析]化合物 ATP和 ADP均有可以表现碱性 的氨基和可以表现酸性的磷酸基团,还有五碳糖上 的羟基,故既能与酸反应又能与碱反应,还可以和乙 酸、乙醇发生酯化反应,A 正确;高分子化合物的相 对分子质量通常在１０４ 以上,故 ATP和 ADP均不 属于 高 分 子 化 合 物,B 错 误;１ 个 ATP 有 ６ 个 —OH,０􀆰１molATP与足量的金属钠反应最多可生 成０􀆰３molH２,标准状况下的体积为６􀆰７２L,C 正 确;１个 ATP分子与１个 ADP分子之间差了１个 H、１个P、３个 O,故相对分子质量相差８０,D正确. ６．D　[试题解析]将氢氧化铜溶于浓氨水中,得到深蓝色 溶 液 即 得 到 [Cu(NH３)４]２＋ ,离 子 方 程 式 为 Cu(OH)２＋４NH３􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋ ＋２OH－ ,A 正确;向淡黄色 Na２O２ 固体中滴加蒸馏水,得到无 色溶液,反应方程式为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH ＋O２↑,离子方程式为２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,B正确;向氯化亚铁溶液中加入铁 氰化钾,产生蓝色沉淀即KFe[Fe(CN)６]沉淀,离子 方 程 式 为 K＋ ＋ Fe２＋ ＋ [Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)６]↓,C正确;将 SO２ 通入酸性 KMnO４ 溶液中,溶液紫色褪去即 Mn转化为 Mn２＋ ,则 S被 氧化 为 硫 酸 根,离 子 方 程 式 为 ５SO２ ＋２MnO－４ ＋ ２H２O􀪅􀪅５SO２－４ ＋２Mn２＋ ＋４H＋ ,D错误. ７．C　[试题解析]苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钾反 应生成茉莉醛,经过萃取、分液、干燥、过滤、蒸馏、 柱色谱法分离,得到茉莉醛.制备茉莉醛的反应原 理 是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO ＋ CH３ (CH２ )５CHO OH－ △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH C(CH２)４CH３ ＋H２O􀪅 CHO ,A 正确;无水 硫酸钠能吸收有机层中的水分,“干燥剂”可选用无 水硫酸钠,B正确;庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸 点接近的产物,“真空减压分馏”无法将两者分离,C 错误;用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分 子质量,D正确. ８．D　[试题解析]乙醇和二甲醚互为同分异构体,但由于 乙醇中存在分子间氢键,而二甲醚中不存在,导致 乙醇(７８􀆰３℃)的沸点高于二甲醚(－２９􀆰５℃),即与 氢键作用 有 关,A 不 符 合 题 意;AlF３ 是 离 子 晶 体, AlCl３ 是分子晶体,作用力:离子键＞范德华力,导 致 AlF３ 的熔点远高于 AlCl３,则 AlF３ 的熔点远高 于 AlCl３ 与晶体类型有关,B不符合题意;电负性: F＞Cl,故 PF３ 中 共 用 电 子 对 离 P 更 远,排 斥 力 更 小,键角更小,且原子半径:F＜Cl,故PF３ 的键角小 于PCl３,即与F、Cl的电负性差异有关,C不符合题意; 热分解温度:HBr为５００℃,HI为３００℃,稳定性 HBr＞ HI,是由于非金属性Br＞I,导致 H—Br的键能比H—I 的键能大,与分子间作用力无关,D符合题意. ９．B　[试题解析]M、X、Y、Z、W 均为短周期元素,且原子 序数依次减小,结 合 化 合 物 的 结 构 可 知,M 为 带１ 个单位正电荷的阳离子,M 为 Na元素;阴离子中 X 形成２个共价键、Y形成３个共价键、Z形成４个共 价键、W 形成１个共价键,结合原子序数可知,X 为 O、Y为 N、Z为C、W 为 H.根据同一周期从左往右 元素第一电离能呈增大趋势,ⅡA 与 ⅢA、ⅤA 与 ⅥA反常,同一主族从上往下元素第一电离能依次 减小可知,第一电离能:N＞O＞C＞Na即 Y＞X＞Z ＞ M,A错误;X 为 O、Y 为 N 为同周期主族元素, 从左向右非金属性增强,对应氢化物的稳定性增强, 则简单氢化物的稳定性:H２O＞NH３ 即 X＞Y,B正 确;X为 O、W 为 H,故 X 与 W 形成的化合物 H２O 不能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,但 H２O２ 具有还原 性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误;由 M、X、 Z、W 四种元素组成的化合物若为碳酸氢钠,其水溶 液显碱性,但若为 NaHC２O４ 则显酸性,D错误. １０．C　[解题思路]由晶胞结构可知,NH＋４ 位于顶点,个 数为８×１８＝１ ,Hg２＋ 位于体心,个数为１,Cl－ 有４ 个位于棱心,２个位于体内,个数为４× １４ ＋２＝３ , NH＋４ 、Hg２＋ 、Cl－ 个数比为１∶１∶３;化合物 X 的 化学式为 NH４HgCl３,A正确;晶体中 Hg２＋ 周围有 ６个 Cl－ ,配位数为６,B正确;由晶胞结构可知Cl－ 部分位于棱心,部分位于体内,空间环境不相同,C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５１　 错 误;晶 胞 的 质 量 为 １８＋２０１＋３５．５×３ NA g ＝ ３２５．５ NA g ;晶胞体积为(４１９２×７９４×１０－３０)cm３,则晶 胞密度: ３２５．５ NA×(４１９２×７９４×１０－３０) g􀅰cm－３,D正确. １１．D　[试题解析]∗N２H→∗NHNH 过程中,有极性键的 形成,未发生非极性键的形成,A 正确;由图１可 知,Ⅰ、Ⅱ 表 示 的 微 粒 符 号 分 别 是∗ NHNH２、 ∗NH２,B正确;反应历程中放热最多的反应是Ⅰ 和 H３O＋ 、e－ 的 反 应,反 应 方 程 式 为∗ NHNH２ ＋ H３O＋ ＋e－ →∗ NH＋NH３＋H２O,C 正确;由图２ 可知,∗NH３ 的能量低于 NH３,D错误. １２．D　[试题解析]由题干信息可知,充电时该装置可吸 收 CO２ 合 成 甲 酸,即 N 极 将 CO２ 转 化 为 HCOOH,发生还原反应,则 N极为阴极,电极反应 为 CO２＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH,此时 M 极为阳 极发生氧 化 反 应,电 极 反 应 为[Fe(CN)６]４－ －e－ 􀪅􀪅[Fe(CN)６]３－ ,电源a电极为正极,b为负极, 阳离子由阳极区移向阴极区,即 P膜为阳离子交 换膜,L膜为阴离子交换膜,A 正确;充电时,N 电 极上发生的电极反应式为 CO２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅 HCOOH,B正确;放电时,N 为负极,M 为正极,a 为阳极,b为阴极,故电子由 N 流向b,再由a流向 电源 的 M 极,C 正 确;复 合 膜 中 H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ OH－ ,由于电子所带电荷数与 H＋ 或 OH－ 所带电 荷数相等,则外电路中每通过１mol电子,通过 P 膜的 H＋ 或L膜的 OH－ 物质的量均为１mol,即充 电时,外电路中每通过１mol电子,复合膜层间有 １molH２O解离,D错误. １３．B　[试题解析]根据 ΔH＝Ea正 －Ea逆 ＝－３７kJ/mol, 则Ea＝Ea逆 －３７kJ􀅰mol－１由于不知道 Ea逆 的数 值,故无法确定正反应的活化能的大小,A 错误;N 点到 M 点,温度降低平衡正向移动,CO 的转化率 增大,N点到 M 点, n(SO２) n(CO) 增大,CO 的转化率增 大,故 M、N点的转化率α(CO):M＞N,B正确;已 知 M 点对应的温度T１＜Q点对应的温度T２,温度 越高反应速率越快,故正反应速率v(CO):M＜Q, C错误;已知 S为液体,故该反应的化学平衡常数 表达式:K＝ c ２(CO２) c２(CO)×c(SO２) ,D错误. １４．B　[试题解析]Ksp[PbCO３]＝c(Pb２＋ )􀅰c(CO２－３ )、 Ksp[PbI２]＝c(Pb２＋ )􀅰c２(I－ ),平衡常数只与温度 有关,Ksp[PbCO３]＝c(Pb２＋ )􀅰c(CO２－３ )是反比例 函数,所 以 L１ 对 应 的 是 －lgc(Pb２＋ )与 －lgc(I－ ) 的 关 系 变 化、L２ 对 应 的 是 －lgc(Pb２＋ )与 －lgc(CO２－３ )的关 系 变 化,A 正 确;p点 PbCO３ 的 离子积大于 PbCO３ 溶度积常数,所以结晶速率大 于其溶解 速 率,B 错 误;PbCO３(s)＋２I－ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbI２(s)＋CO２－３ (aq),K＝ c(CO２－３ ) c２(I－ ) ＝１０ －１３．１ １０－８ ＝ １０－５．１,将PbCO３ 浸泡到饱和 KI溶液中几乎不能 转化为PbI２,故C正确;q点是L２ 对应溶液的悬浊 液,c(Pb２＋ )＞c(CO２－３ ),加水稀释,Ksp[PbCO３]不 变,c(Pb２＋ )减 小,c(CO２－３ )增 大,最 终c(Pb２＋ )、 c(CO２－３ )几乎相等,可以使浊液由q点向 m 点方向 移动,D正确. １５．[试题解析](１)镍片溶于稀硝酸中生成硝酸镍、一氧化 氮、水,发生反应的离子方程式为３Ni＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Ni２＋ ＋２NO↑＋４H２O; (２)仪器d的名称为干燥管; (３)若加入液体药品的顺序颠倒,盐酸会直接与浓氨水 反应并放出大量的热,所以步骤Ⅲ中加入液体药品的 顺序不能颠倒; (４)装置b中的液体起液封的作用,目的是吸收挥发出 来的氯化氢和氨气,氯化氢和氨气均极易溶于水,因此 最适宜选用的试剂是蒸馏水,故选 C; (５)NH４Cl可降低浓氨水的pH,利用平衡理论解释原 因,浓氨水溶液中存在 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ , 加入 NH４Cl可增大c(NH＋４ ),从而抑制 NH３􀅰H２O 的 电离,减少溶液中c(OH－ )的浓度,pH 降低; (６)装置c需置于冰水浴中的原因是氯化六氨合镍在 热水中分解并放出氨气,所以装置e所采用的控温方 式采用冰水浴; (７)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨 合镍的具体操作为:Ⅲ的悬浊液过滤、依次用冷的浓氨 水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥,可得到 较纯净氯化六氨合镍; (８)５．９g镍的物质的量为 ５．９g５９g􀅰mol－１ ＝０􀆰１mol,理 论上生成氯化六氨合镍的物质的量为０􀆰１mol,质量为 ２３􀆰２g;产率为１８􀆰９６g２３􀆰２g×１００％ ＝８１􀆰７％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)３Ni＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Ni２＋ ＋２NO↑＋４H２O (２)干燥管(１分)　(３)不能(１分)　(４)C (５)浓氨水溶液中存在 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ , 加入 NH４Cl可增大c(NH＋４ ),从而抑制 NH３􀅰H２O的 电离,减少溶液中c(OH－ )的浓度,pH 降低 (６)氯化六氨合镍在热水中分解并放出氨气 (７)Ⅲ的悬浊液过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、 室温下置于真空干燥器中干燥,可得到较纯净氯化六 氨合镍 (８)８１．７％ １６．[试题解析]软 锰 矿 (主 要 成 分 为 MnO２,含 少 量 的 CaO、MgO、Fe３O４、Al２O３ 和SiO２)和硫铁矿(主要成分 为FeS２)中加入４０％硫酸进行酸浸,然后加入 H２O２、 MnCO３,除铁、铝、硅,此时 Fe３＋ 、Al３＋ 都转化为沉淀, SiO２ 未参与反应,也进入沉淀中;过滤后,往滤液中加 入 NaF除钙、镁,生成 CaF２、MgF２ 沉淀;过滤后,将所 得滤液 (MnSO４ 溶 液)进 行 电 解,生 成 MnO２,加 入 Li２CO３ 灼烧,生成 LiMn２O４. (１)“酸浸”时,MnO２ 和FeS２ 转化成 Mn２＋ 、Fe２＋ 、SO２－４ 和S.若氧化产物S和SO２－４ 的物质的量之比为１∶１, 则 “酸浸”时 MnO２ 和FeS２ 发生主要反应的离子方程 式为４MnO２＋FeS２＋８H＋ 􀪅􀪅４Mn２＋ ＋Fe２＋ ＋SO２－４ ＋S＋４H２O,随着硫铁矿增加,反应生成的固体硫不断 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５２　 增多,在矿石表面的覆盖面积不断增大,锰浸出速率减 小,可能的原因是:生成的硫增多,覆盖在 MnO２ 固体 表面,阻止反应; (２)“除铁铝硅”时,通常需要将Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,便于 在较低pH 条件下生成沉淀,则加入 H２O２ 的目的是: 氧化Fe２＋ 生成 Fe３＋ ;将 Fe３＋ 、Al３＋ 转化为沉淀时,需 要调节溶液的 pH,则加入 MnCO３ 的作用是:调 pH, 促进Fe３＋ 、Al３＋ 转化成Fe(OH)３、Al(OH)３; (３)Ksp(MgF２)＝５􀆰０×１０－１１,Ksp(CaF２)＝５􀆰０×１０－９, 当 MgF２ 和 CaF２ 共 沉 淀 时,c(Ca２＋ )∶c(Mg２＋ )＝ Ksp(CaF２) Ksp(MgF２) ＝５．０×１０ －９ ５．０×１０－１１ ＝１００∶１(或１００); (４)“电解”时,以惰性材料为电极,在阳极,Mn２＋ 的失 电子产物与电解质反应生成 MnO２,则阳极反应式为 Mn２＋ ＋２H２O－２e－ 􀪅􀪅MnO２＋４H＋ ; (５)MnO２ 中加入 Li２CO３ 灼烧,温度在６００~７５０ ℃, 生成 LiMn２O４,同时放出两种气体,其中一种气体能使 澄清石灰水变浑浊,此气体为 CO２,按氧化还原反应中 价态变化规律可知,另一种气体为 O２,该过程发生反 应 的 化 学 方 程 式:８MnO２ ＋２Li２CO３ ６００~７５０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ４LiMn２O４＋２CO２↑＋O２↑; (６)某软锰矿含锰质量分数为a％,上述流程中锰的总 收率为b％,１００t这样的矿石中,被利用的锰质量为 １００t×a％×b％＝０􀆰０１abt,可制得 LiMn２O４ 的质量 为 ０．０１abt ２×５５g/mol×１８１g /mol＝１８１ab１１０００t . [参考答案](除注明外每空２分) (１)４MnO２＋FeS２＋８H＋ 􀪅􀪅４Mn２＋ ＋Fe２＋ ＋SO２－４ ＋ S＋４H２O　生成的硫增多,覆盖在 MnO２ 固体表面,阻 止反应 (２)氧化 Fe２＋ 生成 Fe３＋ (１分)　 调 pH,促进 Fe３＋ 、 Al３＋ 转化成Fe(OH)３、Al(OH)３ (３)１００∶１(或１００) (４)Mn２＋ ＋２H２O－２e－ 􀪅􀪅MnO２＋４H＋ (５)８MnO２ ＋ ２Li２CO３ ６００~７５０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ４LiMn２O４ ＋ ２CO２↑＋O２↑ (６)１８１ab１１０００ １７．[试题解析](１)由 H２ 燃烧热为２８６kJ􀅰mol－１,甲醇的 燃烧热为７２６kJ􀅰mol－１,可得热化学方程式①２H２(g) ＋O２ (g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH１ ＝ －５７２kJ/mol、② ２CH３OH(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋４H２O(l)　ΔH２ ＝－１４５２kJ/mol,由 盖 斯 定 律 可 得,反 应 CO２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(l) ＋ H２O (l) 　 ΔH ＝ ３×(－５７２kJ/mol)－(－１４５２kJ/mol) ２ ＝－１３２kJ /mol; (２)以惰性电极电解硫酸钠溶液制备氢气时,气体甲和 乙体积之比为２∶１,甲为氢气、乙为氧气,生成氧气时 发生的是氧化反应,所以b电极为阳极,其电极反应式 为２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ ; (３)由反应①、②、③的化学计量数可知,消耗的二氧化 碳的物质的量分别为１mol、０􀆰４mol、０􀆰２mol,而平衡 时甲醇 的 物 质 的 量 为 １ mol,所 以 甲 醇 的 选 择 性 为 １mol １􀆰６mol×１００％＝６２􀆰５％ ;三段式 　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 始/mol 　２ 　６ 　０ 　０ 转/mol 　１ 　３ 　１ 　１ 平/mol 　０．４ 　１．２ 　１ 　２ 　　　　CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g) 始/mol 　２ 　６ 　０ 　０ 转/mol 　０．４ 　１．６ 　０．４ 　０．８ 平/mol 　０．４ 　１．２ 　０．４ 　２ 　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 始/mol 　２ 　６ 　０ 　０ 转/mol 　０．２ 　０．２ 　０．２ 　０．２ 平/mol 　０．４ 　１．２ 　０．２ 　２ 所以 反 应 ② 的 平 衡 常 数 为 K＝c (CH４)􀅰c２(H２O) c(CO２)􀅰c４(H２) ＝ ０．４ ２ × ( ２ ２ ) ２ ０．４ ２ × ( １．２ ２ ) ４; (４)由选择性的定义可知,选择性越好,说明该物质的 产率越高,由图可知４００℃二氧化碳的转化率为６０％、 甲醇的 选 择 性 为 ５０％,６００℃ 二 氧 化 碳 的 转 化 率 为 ３０％、甲醇的选择性为７５％,８００℃二氧化碳的转化率 为２０％、甲醇的选择性为６０％,１０００℃二氧化碳的转 化率为４０％、甲醇的选择性为２５％,因为４００℃的二氧 化碳的转化率与甲醇的选择性之积最大,所以更适合 生产甲醇的温度为４００℃;反应①和反应②为放热反 应,温度高于８００℃,平衡逆向移动,反应③为吸热反 应,温度高于８００℃平衡正向移动且程度更大,所以二 氧化碳的平衡转化率增大; (５)反应速率越慢,说明反应的活化能越大,由结合图 可知活化能c＞d,则 MO＋ 与 CD４ 反应的能量变化曲 线为c;由反应进程－能量图可知,反应过程中,H 或 D 都有可能发生成键变化,分别生成 CD３OH、CHD２OD. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－１３２ (２)２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋４H＋ (３)６２．５％　K＝ ０．４ ２ × ( ２ ２ ) ２ ０．４ ２ × ( １．２ ２ ) ４ (４)A(１分)　温度高于８００℃,反应①和反应②为放热 反应,平衡逆向移动,反应③为吸热反应,平衡正向移 动且程度更大 (５)c(１分)　CD３OH、CHD２OD １８．[试题解析]由题干合成流程图可知,A 和 CH３COOH 发生成肽反应生成B,B和酸性高锰酸钾溶液反应将苯 环直接相连的甲基氧化为羧基生成 C,C在 NaOH 溶 液中发生 酰 胺 基 水 解 后 酸 化 生 成 D,D 和 CH３Cl在 AlCl３ 催化下反应生成 E,比较 E、F的结构简式可知, E与 CH３OH 在浓硫酸催化下发生酯化反应生成 F,F 与 发生题干信息①的反应生成 G,结合 H 的 结构简式可知,G 的结构简式为 ,G 被 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５３　 NaHB(OAC)３ 还原生成 H,H 与 CH３CHO 发生已知 信 息 ② 的 反 应 生 成 I,推 知 I 的 结 构 简 式 为 . (１)比较 E、F的结构简式可知,E与 CH３OH 在浓硫酸 催化下 发 生 酯 化 反 应 生 成 F,则 E→F 所 需 试 剂 有 CH３OH 和浓硫酸; (２)由题干流程图中 H 的结构简式可知,化合物 H 中 含氧官能团名称为酯基、醚键,D和 CH３Cl在 AlCl３ 催 化下反应生成 E,比较 D、E的结构简式可知,D→E的 反应类型为取代反应; (３)由题干合成流程图可知,B到C转化过程中使用的酸 性高锰酸钾溶液也能氧化氨基,故上述合成路线设置反应 A→B、C→D的目的是保护氨基,使其不被氧化; (４)由题干合成流程图中D的结构简式可知,化合物D中 含有羧基和氨基,二者能够发生脱水缩合发生成肽反应, 故化合物 D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为 n 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH NH２ Br 一定条件 　 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H􀰷HN Br C O 􀪅􀪅 􀰻OH ＋ (n－１)H２O; (５)化合物I的结构简式为 ; (６)由题干合成流程图可知,E的分子式为C８H８O２NBr, 不饱和度为５,则满足下列条件①含有苯基和氨基,且 二者直接相连,但 Br原子不与苯环直接相连;②属于 酯类,可发生银镜反应,即含有甲酸酯基;③含有手性 碳原子即含有同时连有四个互不相同的原子或原子团 的碳原子,故 E 的同分异构体有 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHBr OOCH NH２ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHBr OOCH NH２ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHBr OOCH NH２ ; (７)采用逆向合成法,根据题干 D 到 E 的转化信息可 知, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NHCH２CH３ 可由 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CH３ 和 CH３Cl在 AlCl３ 催化作用下制得,根据 G到 H 的转化信息可知, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CH３ 可由 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N CHCH３􀪅 还原得到,根据已知 信 息 ① 可 知 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N CHCH３􀪅 可 由 CH３CHO 和 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ 反 应 得 到,据 此 分 析 确 定 合 成 路 线 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ CH３CHO 　 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N CHCH３􀪅 NaHB(OAC)３ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CH３ CH３Cl AlCl３ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NHCH２CH３ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)CH３OH 和浓硫酸 (２)酯基、醚键　取代反应(１分) (３)保护氨基,使其不被氧化(１分) (４)n 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH NH２ Br 一定条件 　 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H􀰷HN Br C O 􀪅􀪅 􀰻OH ＋(n－１)H２O (５) (６ ) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHBr OOCH NH２ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHBr OOCH NH２ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHBr OOCH NH２ (任写一种) (７ ) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ CH３CHO 　 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 N CHCH３􀪅 NaHB(OAC)３ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CH３ CH３Cl AlCl３ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NHCH２CH３ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１４ ２０２５名校高考全真模拟试题(十四) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H—１　Li—７　N—１４　O—１６　P—３１ Cl—３５．５　Mn—５５　Ni—５９　Cu—６４ 一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰张家口一模)中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识.下列说法正 确的是 (　　) A．唐代三彩釉陶中,黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的,赭石的主要成分 为Fe２O３ B．三国时期魏国谋士、将领钟会在«刍荛论»中写道:“夫莠生似金,鍮石像 金”.鍮石的主要成分为Au C．«本草纲目»中对酿酒有如下记载:“􀆺以大麦蒸热,和曲酿瓮中七日,以甑 蒸取,其清如水,味极浓烈􀆺”.其中用到的操作为蒸馏和过滤 D．战国时期«周礼􀅰考工记»中记载:“以说水沤其丝”.说水为草木灰的水 浸液,内含大量的KOH ２．(２０２４􀅰河北联考)化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　　) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐 B．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 C．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低 D．SO２可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 ３．(２０２４􀅰江苏泰州模拟)下列实验能达到实验目的的是 (　　) A．图１装置可制备Fe(OH)３胶体 B．图２装置可准确测定稀硫酸的pH C．图３装置可制备１Ｇ丁烯并利用溴水检验１Ｇ丁烯 D．图４装置可准确量取３０􀆰００mL酸性K２Cr２O７溶液 ４．(２０２４􀅰福建质检)下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是 (　　) A．CH３I与CF３I发生水解反应,水解产物中都有 HI B．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 C．N的电负性比P大,可推断NCl３分子的极性比PCl３分子的极性大 D．H２O的熔沸点高于HF,可推断H２O分子间氢键比HF分子间氢键多 ５．(２０２４􀅰河北邯郸二模)植物光合作用提供的能量可使 ADP与磷酸重新反 应合成ATP.生物体内ATP－ADP循环示意图如图所示,下列说法错误的 是 (　　) A．ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应,还可以和盐酸、NaOH 发生中和反应 B．ATP和ADP均属于高分子化合物 C．０．１molATP与足量的金属钠反应最多可生成６􀆰７２LH２(标准状况) D．ATP转化为ADP,相对分子质量减小８０ ６．(２０２４􀅰辽宁锦州模拟)化学反应中常伴有颜色变化,下列颜色变化对应的 离子方程式错误的是 (　　) A．将氢氧化铜溶于浓氨水中,得到深蓝色溶液:Cu(OH)２＋４NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋＋２OH－ B．向淡黄色Na２O２固体中滴加蒸馏水,得到无色溶液:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Na＋＋４OH－＋O２↑ C．向 氯 化 亚 铁 溶 液 中 加 入 铁 氰 化 钾,产 生 蓝 色 沉 淀:K＋ ＋Fe２＋ ＋ [Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓ D．将SO２通入酸性KMnO４溶液中,溶液紫色褪去:５SO２＋２MnO－４ ＋８H＋ 􀪅􀪅５SO２－４ ＋２Mn２＋＋４H２O ７．(２０２４􀅰贵州二模)工业制备茉莉醛( )的工艺流程如图所 示.下列说法错误的是 (　　) 已知:庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物;萃取、分液过程中需 要进行酸洗和水洗. A．制备茉莉醛的反应原理是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO ＋CH３(CH２)５CHO OH－ △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH C(CH２)４CH３＋H２O􀪅 CHO B．“干燥剂”可选用无水硫酸钠 C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” D．用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 ８．(２０２４􀅰天津北辰二模)物质结构决定物质性质.下列性质差异与结构因素 匹配错误的是 (　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:乙醇(７８．３℃)高于二甲醚(－２９．５℃) 氢键作用 B 熔点:AlF３(１０４０℃)远高于AlCl３(１７８℃升华) 晶体类型 C 键角:PF３(９４°)小于PCl３(１０９．５°) 电负性差异 D 分解温度:HBr(５００℃)高于 HI(３００℃) 范德华力作用 ９．(２０２４􀅰湖北阶段练习)M、X、Y、Z、W 均为短周 期元素,原子序数依次减小,能形成如图所示化 合物,下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能:M＞Y＞X＞Z B．简单氢化物的稳定性:X＞Y C．X与 W形成的化合物不能使酸性KMnO４溶液褪色 D．由 M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性 １０．(２０２４􀅰四川成都联考)一 定 条 件 下,NH４Cl和 HgCl２ 反应生成化合物 M.己知 M 属于四方晶 系,晶胞结构如图所示(晶胞参数a＝b＝４１９pm;c ＝７９４pm;ɑ＝β＝γ＝９０°),NH＋４ 与Cl－距离为３３５ pm,若阿伏加德罗常数的值为 NA.下列说法错误 的是 (　　) A．化合物X的化学式为NH４HgCl３ B．晶体中 Hg２＋的配位数为６ C．晶体中Cl－的空间环境均相同 D．晶体的密度为 ３２５．５ NA×(４１９２×７９４×１０－３０) g􀅰cm－３ １１．(２０２４􀅰山西烟台期末)科研人员利用高压N２ 气流将水微滴喷射到涂覆催 化剂的石墨网上,研究常温制氨,其反应历程中微粒转化关系如图１,相对 能量变化关系如图２,图中“∗”表示催化剂表面吸附位.下列说法错误的 是 (　　) A．∗N２H→∗NHNH过程中,未发生非极性键的形成 B．Ⅰ、Ⅱ表示的微粒符号分别是∗NHNH２、∗NH２ C．反应历程中放热最多的反应是∗NHNH２＋H３O＋＋e－→∗NH＋NH３ ＋H２O D．∗NH３的能量高于NH３ １２．(２０２４􀅰黑龙江期末)我国科学家 研发了一种可逆电池装置,充电时 该装置可吸收CO２ 合成甲酸,其具 体工作原理如图所示.已知将阴 离子、阳离子复合组成双极膜,双 极膜中间层中的 H２O解离为 H＋ 和OH－,并在直流电场作用下分 别向两极迁移.下列说法错误的 是 (　　) A．L膜是阴离子膜,P膜是阳离子膜 B．充电时,N电极上发生的电极反应式为CO２＋２e－＋２H＋􀪅􀪅HCOOH C．放电时,电子由a流向电源的 M极 D．充电时,外电路中每通过１mol电子,理论上复合膜层间有０􀆰５molH２O 解离 １３．(２０２４􀅰湖北武汉二模)从烟道废气中回收硫的原理之 一:２CO(g)＋SO２(g)􀜩􀜨􀜑 S(l)＋２CO２(g)　ΔH＝ －３７􀆰０kJ􀅰mol－１,在恒压密闭容器中,平衡时SO２ 的 转化率α(SO２)与起始充入的 n(SO２) n(CO) 和温度(T)的关系 如图所示.下列说法中正确的是 (　　) A．正反应的活化能Ea＞３７kJ􀅰mol－１ B．CO的转化率α(CO):M＞N C．正反应速率v(CO):M＞Q D．该反应的化学平衡常数表达式:K＝ c２(CO２)×c(S) c２(CO)×c(SO２) １４．(２０２４􀅰河南焦作期中)某些难溶性铅盐可 用作 涂 料,如 秦 俑 彩 绘 中 使 用 的 铅 白 (PbCO３)和黄金雨中黄色的PbI２.室温下 PbCO３和PbI２ 在不同的溶液中分别达到 溶解平衡时,－lgc(Pb２＋)与－lgc(CO２－３ ) 或－lgc(I－)的关系如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．L１ 对应的是－lgc(Pb２＋)与－lgc(I－) 的关系变化 B．p点PbCO３的结晶速率小于其溶解速率 C．将PbCO３浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为PbI２ D．q点是L２对应溶液的悬浊液,通过加水可以使浊液由q点向 m点方向 移动 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１４ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰江西宜春期末)氯化六氨合镍{[Ni(NH３)６]Cl２}易溶于冷 水、稀氨水,不溶于浓氨水、乙醇,它能在热水中分解并放出氨气.利用镍 制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下. Ⅰ．Ni(OH)２的制备:称取５．９g镍片,加入稀硝酸中,水浴加热使镍片溶 解,当溶液中无气泡逸出时,加入蒸馏水稀释溶液,再用 NaOH 将溶液的 pH调至１０,将Ni２＋转化为Ni(OH)２沉淀. Ⅱ．将Ⅰ中Ni(OH)２固体转移至１００mL锥形瓶中加稀硝酸溶解,置于冰 水浴中,缓慢加入６０mL浓氨水至沉淀完全,抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉 淀两次,得蓝紫色固体[Ni(NH３)６](NO３)２. Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中,加入２０mL６mol􀅰L－１的 HCl溶液 至固体完全溶解,慢慢加入６０mL浓氨水和氯化铵的混合溶液,静置至沉 淀完全. Ⅳ．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物,最终得到目标产品氯化六氨合镍１８􀆰９６g. 请回答下列问题: (１)镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　. (２)仪器d的名称为　　　　　　　. (３)步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序　　　　(填“能”或“不能”)颠倒. (４)装置b中的液体起液封的作用,目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气, 下列最适宜选用的试剂是　　　　(填标号). A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．浓硫酸 (５)NH４Cl可降低浓氨水的pH,利用平衡理论解释原因　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. (６)装置c需置于冰水浴中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. (７)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为 　　　　　　　　　　. (８)本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为　　　　　　　(保留３位有 效数字). １６．(１５分)(２０２４􀅰安徽二模)LiMn２O４(锰酸锂)是一种新型的锂离子电池的 正极材料.以“两矿”[软锰矿(主要成分为 MnO２,含少量的CaO、MgO、 Fe３O４、Al２O３和SiO２)和硫铁矿(主要成分为FeS２)]为原料制备锰酸锂的 流程如下: 请回答下列问题: (１)“酸浸”时,MnO２和FeS２转化成 Mn２＋、Fe２＋、SO２－４ 和S.若氧化产物 S和SO２－４ 的物质的量之比为１∶１,写出“酸浸”时MnO２和FeS２发生主要 反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　,随着硫铁矿增加,锰浸 出速率减小,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　. (２)“除铁铝硅”时,加入 H２O２ 的目的是　　　　　　　　　　　,MnCO３ 的作用是　　　　　　　　　　　　. (３)已知:Ksp中(MgF２)＝５􀆰０×１０－１１,Ksp(CaF２)＝５􀆰０×１０－９,当 MgF２ 和CaF２共沉淀时,c(Ca２＋)∶c(Mg２＋)＝　　　　. (４)“电解”时,以惰性材料为电极,阳极反应式为　　　　. (５)“灼烧”时温度在６００~７５０℃,放出两种气体,其中一种气体能使澄清石 灰水变浑浊,写出该过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　. (６)某软锰矿含锰质量分数为a％,上述流程中锰的总收率为b％,１００t这 样的矿石可制得LiMn２O４ 的质量为　　　　t(写出用a、b表示的代数 式). １７．(１４分)(２０２４􀅰张家口一模)通过捕捉空气中的CO２ 和电解水产生的 H２ 可以合成“零碳甲醇”,实现碳中和.回答下列问题: (１)已知 H２燃烧热为２８６kJ􀅰mol－１,甲醇的燃烧热为７２６kJ􀅰mol－１,反 应CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(l)＋H２O(l)　ΔH,ΔH＝ 　　　　kJ 􀅰mol－１ (２)采用绿色光伏发电电解 Na２SO４ 溶液制备 H２,同时获得 H２SO４ 和 NaOH.已知a、b均为惰性电极,气体甲和乙的体积比为２∶１,b极的电极 反应式为　　　　　　　. (３)在２L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入２molCO２和６molH２, 发生如下反应: 主反应①:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＜０ 副反应②:CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH２＜０ 副反应③:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH３＞０ 某温度下反应均达平衡后,测得CH３OH为１mol、CH４ 为０􀆰４mol、CO为 ０􀆰２mol,则 CH３OH 的选择性为　　　　　　　(CH３OH 选 择 性＝ CH３OH的物质的量 转化的CO２的物质的量 ×１００％).反应②的平衡常数　　　　　　　(只 列出计算式). (４)若测得上述反应在不同温度下CO２ 的平衡转化率和甲醇的选择性如 下图: 通过图示分析,更适合生产甲醇的温度为　　　　(填标号), A．４００℃ B．６００℃ C．８００℃ D．１０００℃ 高于８００℃时,CO２转化率增大的主要原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (５)利用电喷雾电离等方法可得 MO＋,MO＋与CH４ 反应能高选择性地生 成甲醇,反应机理如下图所示: 己知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时,反应速率会变慢,则 MO＋与CD４ 反应的能量变化曲线为　　　　(填c、d),写出 MO＋ 与 CHD３反应生成的氘代甲醇的结构简式　　　　　　　　. １８．(１５分)(２０２４􀅰天津三模)化合物I是某抗肿瘤药物的中间体,其合成路线 如下图: 已知: ① ＋H２NR２ → ②RCH２CHO＋R１NHR２ → CHNRCH 􀪅 R１ R２ ③苯环上的卤原子较难水解. 回答下列问题: (１)E→F所需试剂有　　　　　　　　　. (２)化合物 H中含氧官能团名称为　　　　　　　,D→E的反应类型为 　　　　　　　. (３)上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是　　　　　　　　　. (４)化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　. (５)化合物I的结构简式为　　　　　　　. (６)写出任意一种满足下列条件E的同分异构体　　　　　　　. ①含有苯基和氨基,且二者直接相连,但Br原子不与苯环直接相连; ②属于酯类,可发生银镜反应; ③含有手性碳原子. (７)参照题干中的合成路线,设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料,制备 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ NHCH２CH３ 的合成路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.(无机试剂任选) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋