2025名校高考全真模拟试题(十三)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷１３ ２０２５名校高考全真模拟试题(十三) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:O—１６　P—３１　Cu—６４　I—１２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰安徽二模)«茶经»是世界上第一部关于茶的专著,更是中华优秀传统文 化的重要组成部分．其内容中蕴含着丰富的化学知识,下列说法错误的是(　　) A．«茶经􀅰四之器»:“鍑”,以生铁为之,今人有业冶者所谓急铁.“鍑”的主 要材质为合金 B．«茶经􀅰四之器»:越州瓷、岳瓷皆青,青则益茶,茶作白红之色.“白瓷”的 主要成分是二氧化硅、氧化铜 C．«茶经􀅰三之造»:“晴采之,蒸之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣. “蒸”是蒸青工艺,利用高温破坏酶的活性 D．«茶经􀅰六之饮»:茶茗久服,令人有力、悦志,“茶茗”中具有提神功能成分 是咖啡因,促进大脑思维活跃,提神醒脑 ２．(２０２４􀅰张家口一模)化学用语是化学专用术语.下列化学用语表示错误的 是 (　　) A．NH５的电子式:[H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋[︰H]－ B．基态砷原子的电子排布式:[Ar]４s２４p３ C．C２H４分子的空间填充模型: D．２,２,３,３Ｇ四甲基丁烷的键线式: ３．(２０２４􀅰天津三模)关于下列有机转化过程的说法错误的是 (　　) A．M中所有碳原子均在同一平面上 B．利用Na２CO３溶液可鉴别 M和N C．N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有４种 D．等物质的量的 M与N,分别与足量的 H２ 发生加成反应,消耗 H２ 的物质 的量相同 ４．(２０２４􀅰安徽模拟)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能,可由PCl５(易水 解)和NaN３制备:２PCl５＋１０NaN３􀪅􀪅２P＋１５N２↑＋１０NaCl.设 NA 为阿 伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１１．２LN２含π键数目为NA B．每生成３．１gP转移电子数目为NA C．０．１molNaN３晶体中含离子数目为０􀆰２NA D．０．１molPCl５与足量水反应,所得溶液中 H＋的数目为０．８NA ５．(２０２４􀅰 邯 郸 第 二 次 调 研 )甲 基 氯 硅 烷 (CH３SiH２Cl)、乙 二 胺 (NH２CH２CH２NH２)和乙二醇(HOCH２CH２OH)常用于制备硅橡胶和聚合 物树脂.下列说法错误的是 (　　) A．上述物质中硅和氮的杂化方式相同 B．上述物质所含元素中,电负性的大小顺序为O＞N＞C＞Si C．乙二胺中氢键(N—H􀆺N)的键能高于乙二醇中氢键(O—H􀆺O)的键能 D．上述物质所含元素中,第一电离能的大小顺序为N＞O＞C＞Si ６．(２０２４􀅰河南联考)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A．Cl２与烧碱溶液反应制备８４消毒液:Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O B．食醋去除水垢中的CaCO３:２CH３COOH＋CaCO３􀪅􀪅Ca２＋＋２CH３COO－＋ H２O＋CO２↑ C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合:Cu２＋＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O D．在１０mL０􀆰１mol􀅰L－１(NH４)２Fe(SO４)２溶液中滴加１０mL０􀆰１mol􀅰 L－１Ba(OH)２ 溶 液:２NH＋４ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２NH３􀅰H２O ７．(２０２４􀅰河南周口期末)化学是以实验为基础的学科.下列实验操作或做法 正确且能达到目的的是 (　　) 选项 实验操作或做法 目的 A 用稀硝酸和Cu反应,将生成的气体用排水法收集 制备NO B 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应,待充分反 应后,将体系中液体稀释,再加入饱和NaHCO３溶液 检验体系中是否有未反应 的乙酸 C 向５mLAgNO３ 稀溶液中滴加５~６滴相同浓度的 NaCl溶液,生成白色沉淀,继续滴加 KI溶液,有黄 色沉淀生成 证明 AgI的 溶 解 度 小 于 AgCl的 D 先用稀硝酸酸化待测液,再滴加BaCl２ 溶液,生成白 色沉淀 检 验 溶 液 中 是 否 含 有SO２－４ ８．(２０２４􀅰广东深圳一模)硫酸镁是一种重要的工业盐,工业上利用矿石废料 (主要成分为 MgO和SiO２,还含有少量的PbO、FeO、Fe２O３、Al２O３等)制取 硫酸镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是 (　　) A．滤渣１的成分为SiO２ B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 H２O２＋２H＋ ＋２Fe２＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O C．“净化”时加入 MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D．“操作２”可直接将 MgSO４􀅰７H２O加热失水制备 MgSO４ ９．(２０２４􀅰辽宁联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X 与另外三种元素不在同一周期,Y原子的最外层电子数比内层电子数多３,Z与 W同族,由这四种元素与Ce元素组成的化合物M[化学式:(YX４)４Ce(WZ４)４]是 分析化学常用的滴定剂.下列说法错误的是 (　　) A．化合物 M中Ce的化合价为＋４ B．简单离子半径:W＞Y＞Z C．与X形成的简单化合物的沸点:Z＜W D．YX＋４ 、WZ２－４ 的空间结构均为正四面体形 １０．(２０２４􀅰河北保定一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示.设 NA 为 阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是 A．在 光 催 化 剂 表 面 会 发 生 反 应 H２O＋h＋􀪅􀪅H＋＋􀅰OH B．CH３OOH为中间产物 C．上述过程中有非极性键的断裂与 生成 D．每生成３０gHCHO,总反应转移 电子数目为４NA １１．(２０２４􀅰河北模拟)BP晶体硬度大、耐磨、耐高温,是飞行器红外增透的理想 材料,其合成途径之一为BBr３＋PBr３＋３H２ 高温 　 􀪅􀪅BP＋６HBr,BP立方晶胞 结构如图所示(已知:以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 各原子的位置,称作原子分数坐标).图中原子１的坐标为 (１２, １ ２ ,０),下列 说法正确的是 (　　) A．BP晶体属于分子晶体 B．PBr３分子的空间构型是平面三角形 C．氢化物的稳定性与沸点:HF＞HCl＞HBr D．原子２和３的坐标分别为 (１４, １ ４ ,１ ４ )、( １ ４ ,３ ４ ,３ ４ ) １２．(２０２４􀅰河北沧州一模)CH４ 联合 H２O和CO２ 制取 H２ 时,发生的主要反 应如下: ①CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋３H２(g)　ΔH１＝＋２０６kJ􀅰mol－１ ②CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋２H２(g)　ΔH２＝＋２４７kJ􀅰mol－１ 将CH４、H２O和CO２按一定比例通入填 充有催化剂的恒容反应器,在不同温度 下,反应相同时间内(反应均未达到化学 平衡状态)测得n (H２) n(CO) 的值如图所示. 下列说法正确的是 (　　) A．由①②可知,CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)　ΔH＝ ＋４１kJ􀅰mol－１ B．反应条件不变,若反应足够长时间,①比②先达到化学平衡状态 C．其他条件不变时,升高温度,①②反应的v、K、ΔH 均增大 D．其他条件不变时,增大原料中H２O的浓度可以提高产物中 n(H２) n(CO) 的值 １３．(２０２４􀅰石家庄质检)退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用,是 解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法,也是该产业可持续 发展的关键.回收过程中产生的沉锂后的母液中的溶质主要是 Na２SO４, 可根据电化学原理采用双极膜(BP)与离子交换膜(A、C)组合技术处理沉 锂后的母液,实现废水的净化和资源回收(如图所示).下列说法错误的是 (　　) A．双极膜(BP)可有效阻隔Na＋和SO２－４ 的通过,膜A为阴离子交换膜 B．阳极的电极反应为２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋,阴极的电极反应为 ２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ C．阳极与直流电源的正极相连,阳极上的电势比阴极上的高 D．当阳极上放出２２􀆰４L(标准状况)气体时,该装置有２molH２SO４ 和４ molNaOH生成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１３ １４．(２０２４􀅰河北保定模拟)常温下,用０􀆰１００ ０mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液滴定２０􀆰００ mL未知浓度的氨水.溶液中pH、分布 系 数 δ 随 滴 加 H２SO４ 溶 液 体 积 V(H２SO４)的变化关系如图所示.[比如 NH＋４ 的 分 布 系 数 δ(NH＋４ ) ＝ c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O)＋c(NH＋４ ) ] 下列叙述错误的是 (　　) A．曲线①代表δ(NH３􀅰H２O) B．氨水的浓度为０􀆰２０００mol􀅰L－１ C．氨水的电离常数Kb＝１０－５．０ D．V(H２SO４)＝１０mL时,溶液中c(H＋)＋２c(SO２－４ )＝c(OH－)＋c(NH３ 􀅰H２O) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)(２０２４􀅰河北唐山联考)碘酸铜[Cu(IO３)２]是一种化工产品,难溶于 水.某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其纯度. (１)“氧化”中制得 HIO３装置如图甲所示: ①写出A中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　. ②“氧化”在　　　　(填仪器名称)中进行,KI３ 发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③证明B中不含I２的实验方法是 　. (２)分离产品.相对普通过滤,用如图乙所示装置分离产品的主要优点有 　　　　　　　　　　　　.其中安全瓶的作用是　　　　　　　. (３)测定产品纯度. 取W g产品溶于水,加入足量的经酸化的KI溶液,充分反应后,滴加几滴 指示剂,用cmol/LNa２S２O３溶液滴定至终点,消耗滴定液体积V mL,有关 反应:２Cu２＋ ＋４IO－３ ＋２４I－ ＋２４H＋ 􀪅􀪅２CuI↓＋１３I２＋１２H２O,I２＋ ２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ . ①滴定终点的现象是 　. ②该产品纯度为　　　　　　. ③如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长,导致空气进入,则测定结果　　 　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”). １６．(１４分)(２０２４􀅰黑龙江联考)稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“２１世 纪新材料宝库”,广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领 域,由普通级氯化镧(LaCl３)料液制备高纯氧化镧(La２O３)的新工艺流程如 图所示. 已知:淋洗液pH太高,EDTA和[La(EDTA)]Cl３会结晶沉淀. 回答下列问题: (１)普通级氯化镧料液中La３＋通过树脂(GＧSO３H－)时,在树脂吸附柱上发 生反应生成(GＧSO３)３La２,La３＋被吸附在树脂内部,反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　. (２)经氨水处理过的淋洗液,再经 EDTA淋洗,发生反应(GＧSO３)３La２ ＋ ３NH＋４ ＋ ２EDTA 􀪅􀪅 ３GＧSO３NH－４ ＋２[La(EDTA)]３＋, 淋洗液的pH 对分离效率的影响如 图所示.则淋洗时,淋洗液的pH应 调到pH＝　　　　. (３)淋洗液的pH＞１１时,分离效率 就迅速下降,原因是　　　　　　 　　　　　　　　. (４)用草酸溶液将[La(EDTA)]３＋中的La３＋沉淀出来,最后进行高温焙烧. 在空气中高温焙烧La２(C２O４)３,若空气中氧气的体积分数为２０％,则消耗 的空气与高温焙烧生成的CO２的物质的量之比为　　　　. (５)锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构(底面 是正方形的长方体)如图所示,晶胞中锶 (Sr)原子与镧(La)原子的个数比为１∶３, 体心与顶点的Cu原子有着相同的化学环 境,Sr、La原子１的分数坐标为(０,０,０． ６３).则该超导体的化学式为　　　　,Sr、 La原子２的分数坐标为　　　　,体心Cu 原子与Sr、La原子之间的最近距离为　　 　　pm(列出含a、c的计算式). １７．(１４分)(２０２４􀅰河南联考)一氯甲烷广泛 用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化 试剂,用于生产农药、医药等.６００K 时, CH３Cl和 H２O作用生成CH３OH,CH３OH可继续反应生成(CH３)２O.反 应原理如下: ①CH３Cl(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋HCl(g)　ΔH１ ②２CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 (CH３)２O(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－２３􀆰５kJ􀅰mol－１ (１)已知反应①中相关化学键的键能数据如表: 化学键 C—Cl C—H C—O H—Cl H—O 键能/(kJ􀅰mol－１) ３３１ ４１４ ３４３ ４２９ ４６０ 则ΔH１＝　　　　kJ􀅰mol－１. 上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是　　　　(填 标号). A．升高温度反应①正向移动,反应②逆向移动 B．加入反应①的催化剂,可以降低反应的活化能及反应热 C．增大水蒸气浓度有利于提高CH３OH的产量 D．及时分离出CH３OH可以使反应①的正反应速率增大 (２)对于反应②,反应速率与浓度之间存在如下关系: v正＝k正􀅰c２(CH３OH),v逆 ＝k逆 􀅰c[(CH３)２O]􀅰 c(H２O),k正、k逆 为速率常数,只受温度影响,k和温 度的关系为Rlnk＝RlnA－ Ea T (Ea为活化能,k为速率 常数,R、A 为常数).右图中两条直线分别表示lnk正 和lnk逆 与１T 的关系,表示lnk逆 的是　　　　(填“a” 或“b”),温度为T１时,反应②的平衡常数K＝　　　　. (３)在恒温条件下,向２L恒容密闭容器中, 充入１molCH３Cl和３molH２O发生反应, 甲醇的物质的量随时间变化如图所示: t２时,水的体积分数为６５％,则CH３Cl的转 化率为　　　　,反应①的平衡常数 Kx＝ 　　　　[对于反应mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC (g)＋qD(g),Kx＝ xp(C)􀅰xq(D) xm(A)􀅰xn(B) ,x 为物 质的量分数]. (４)甲醇也可通过电化学方法由甲烷 直接制得,装置如图所示: 已知,电解生成甲醇的过程分３步: ①通电时,氯离子先转化成高活性的 原子氯(Cl􀅰);②Cl􀅰与吸附在电极 上的CH４反应生成 HCl和CH３Cl; ③在碱性电解液中,CH３Cl转化为 目标产物 CH３OH.当步骤①有２ molCl􀅰生成时,外电路中转移的电子数为　　　　(用含 NA 的代数式表 示).阴极的电极反应为　　　　. １８．(１５分)(２０２４􀅰天津模拟)某医用有机试剂中间体(H)的一种合成方法 如下: 回答下列问题: (１)根据系统命名法,B的名称是　　　　　　;H中含氧官能团的名称是 　　　　　　. (２)B→C的反应类型为　　　　　　. (３)C→D第一步反应的化学方程式为 　. (４)E→G反应过程中,K２CO３的作用为　　　　　　　. (５)G→H的化学方程式为 　. (６)A的同分异构体中符合下列条件的结构共有　　　　种(不考虑立体 异构). ①能与碳酸氢钠溶液反应产生CO２;②能使溴的CCl４溶液褪色. (７)设计由有机物A制备 CH􀰷 CH３ CH CH２COOH 􀰻 的合成路线:　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４６　 物: OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓 H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)１,２Ｇ二氯苯　加成反应(１分)　羧基和羰基 (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl 浓硫酸 △ → ＋H２O (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl 　(４)４ (５)OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁕２０２５名校高考全真模拟试题(十三) １．B　[试题解析]“鍑”,以生铁为之,生铁是铁和碳的合 金,A正确;“白瓷”是硅酸盐产品,主要成分是二氧 化硅、氧化铝等,B错误;“蒸”的条件是高温,是利用 高温破坏酶的活性,延长茶的寿命,C正确;咖啡因 能促进大脑思维活跃,提神醒脑,所以“茶茗”具有提 神功能,D正确. ２．B　[试题解析]NH４H的电子式为[H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋[︰H]－, A 正 确;As 为 ３３ 号 元 素,电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p３,简 化 排 布 式 表 示 为 [Ar]３d１０４s２４p３,B 错 误;C２H４ 的 结 构 简 式 为 CH２ 􀪅CH２,空间填充模型为 ,C正确;２,２, ３,３Ｇ四甲基丁烷的结构简式为(CH３)３CC(CH３)３,键 线式为 ,D正确. ３．D　[试题解析]苯环为平面型结构,则 M 中所有碳原子 均在同一平面上,A正确;M 含有羧基具有弱酸性,N 含酮羰基,M 能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气 体,能鉴别两者,B正确;N的同分异构体中含苯环且 属于醛类即含有—CHO,结构有 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２CHO 共４种,C正确;M 中苯环与氢 气发生加成反应,N中苯环和酮碳基能与氢气发生加 成反应,等物质的量的 M 与 N消耗氢气物质的量不 同,D错误. ４．C　[试题解析]未说明 N２ 所处的温度和压强,无法计算 １１􀆰２LN２ 含 π键 的 数 目,A 错 误;２PCl５＋１０NaN３ 􀪅􀪅２P＋１５N２↑＋１０NaCl中 P元素由＋５价下降到 ０价,３􀆰１gP的物质的量为０􀆰１mol,每生成３􀆰１gP 转移电子数目为０􀆰５NA,B错误;NaN３ 晶体中含有 Na＋ 和 N３－ ,０􀆰１ molNaN３ 晶 体 中 含 离 子 数 目 为 ０􀆰２NA,C 正 确;PCl５ 与 水 发 生 反 应:PCl５ ＋４H２O 􀪅􀪅５HCl＋H３PO４,０􀆰１molPCl５ 与足量水反应生成 ０􀆰５molHCl和０􀆰１molH３PO４,H３PO４ 是弱电解质, 在水溶液中不能完全电离,所得溶液中 H＋ 的数目小 于０􀆰８NA,D错误. ５．C　[试题解析]甲基氯硅烷(CH３SiH２Cl)中 Si与周围１ 个—CH３,２个 H 和１个Cl分别形成共价键,即其价 层电 子 对 数 为 ４,则 Si采 用 sp３ 杂 化,而 乙 二 胺 (NH２CH２CH２NH２)中 N 原子周围的价层电子对数 也为４,即N也是采用sp３ 杂化,即上述物质中硅和氮 的杂化方式相同,A正确;根据同一周期从左往右元 素电负性依次增大,同一主族从上往下电负性依次减 小可知,上述物质所含元素中,电负性的大小顺序为 O＞N＞C＞Si,B正确;已知 O的电负性大于 N,原子 半径O小于N,故N—H 中 H 所带的正电荷较O—H 中 H 所带正电荷少,故乙二胺中氢键(N—H􀆺N)的 强度低于乙二醇中氢键(O—H􀆺O)的,C错误;根据 第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势,ⅡA、ⅤA 大于相邻元素,同一主族从上往下第一电离能依次减 小可知,上述物质所含元素中,第一电离能的大小顺 序为 N＞O＞C＞Si,D正确. ６．D　[试题解析]Cl２ 与烧碱溶液反应制备８４消毒液,反应 生成氯化钠和次氯酸钠,反应的离子方程式为 Cl２＋ ２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,A正确;食醋去除水垢 中的CaCO３,生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子 方 程 式 为 ２CH３COOH ＋ CaCO３ 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４７　 ２CH３COO－ ＋H２O＋CO２↑,B正确;硫酸铜溶液与过 量的氨 水 混 合 生 成 络 合 物,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu２＋ ＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O,C 正确;在１０mL０􀆰１mol􀅰L－１(NH４)２Fe(SO４)２溶液 中滴加１０mL０􀆰１mol􀅰L－１Ba(OH)２ 溶液,反应生 成硫酸钡沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵溶液,离子 方程式为Fe２＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋Fe(OH)２↓,D错误. ７．A　[试题解析]用 稀 硝 酸 和 Cu反 应,生 成 的 气 体 是 NO,NO不与水发生化学反应也不溶于水,所以用 排水法收集可以得到 NO,A正确;乙酸和乙醇在浓 硫酸催化下发生酯化反应,体系中液体稀释后还有 H２SO４ 剩余,所以用饱和 NaHCO３ 溶 液 无 法 证 明 乙酸剩余,B错误;向５mLAgNO３ 稀溶液中滴加５ ~６滴相 同 浓 度 的 NaCl溶 液,AgNO３ 过 量,滴 加 KI溶液,有黄色沉淀生成,可能是过量的银离子和 碘离子发生反应生成的,不能证明 AgI的溶解度小 于 AgCl的,C错误;检验SO２－４ 时,先用稀盐酸酸化 待测液排 除 亚 硫 酸 根 等 其 他 离 子 的 干 扰,再 滴 加 BaCl２ 溶液,D错误. ８．A　[试题解析]由 题 干 工 艺 流 程 图 可 知,向 矿 石 废 料 (主 要 成 分 为 MgO 和 SiO２,还 含 有 少 量 的 PbO、 FeO、Fe２O３、Al２O３ 等)中加入硫酸,将 MgO 转化为 MgSO４、PbO 转 化 为 PbSO４ 沉 淀,FeO 转 化 为 FeSO４、Fe２O３ 转 化 为 Fe２ (SO４)３、Al２O３ 转 化 为 Al２(SO４)３,过 滤 出 滤 渣 １ 的 成 分 主 要 为 SiO２ 和 PbSO４,向滤液１中加入双氧水将滤液中的 Fe２＋ 氧 化为Fe３＋ ,加入 MgO 调节pH 值,使 Fe３＋ 、Al３＋ 完 全沉 淀 而 Mg２＋ 不 沉 淀,过 滤 出 滤 渣 ２ 主 要 为 Fe(OH)３、Al(OH)３,对滤液２进行蒸发浓缩、冷却 结 晶,过 滤 洗 涤 干 燥 得 到 MgSO４ 􀅰７H２O,将 MgSO４􀅰７H２O进 行 直 接 灼 烧 即 可 得 到 无 水 MgSO４.滤渣１的成分为 SiO２ 和 PbSO４,A 错误; “氧化”时 即 向 滤 液 １ 中 加 入 双 氧 水 将 滤 液 中 的 Fe２＋ 氧 化 为 Fe３＋ ,故 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H２O２＋２H＋ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,B 正 确; “净化”时,加入 MgO 调节 pH 值,使 Fe３＋ 、Al３＋ 完 全沉淀而 Mg２＋ 不沉淀,即加入 MgO是为了调节溶 液的pH 使杂质离子沉淀,C正确;由于 MgSO４ 水 解生成难挥发稳定的 H２SO４ 和 MgSO４,故“操作２” 可直接将 MgSO４􀅰７H２O 加热失水制备 MgSO４,D 正确. ９．C　[试题解析]Y原子的最外层电子数比内层电子数多 ３,Y为 N,X与另外三种元素不在同一周期,Z与 W 同族,结合化合物 M 的化学式(YX４)４Ce(WZ４)４可 知,元素 X、Y、Z、W 分别是 H、N、O、S,M 的化学式 为(NH４)４Ce(SO４)４.根 据 铵 根 离 子 的 化 合 价 为 ＋１,硫 酸 根 离 子 的 化 合 价 为 －２,计 算 可 得 (NH４)４Ce(SO４)４中 Ge的化合价为＋４,A 正确;离 子的电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核 电荷数越多,半径越小,即简单离子半径:S２－ ＞N３－ ＞O２－ ,B正确;X 为 H,与 H 形成的简单化合物为 H２O 和 H２S,沸 点:H２O＞H２S,C 错 误;YX＋４ 为 NH＋４ ,WZ２－４ 为SO２－４ ,两者的中心原子的价层电子 对数均为４、且没有孤电子对,中心原子均采取sp３ 杂化,故 NH＋４ 、SO２－４ 的空间结构均为正四面体形, D正确. １０．C　[试题解析]由图可知:光催化剂表面水转化为 H＋ 和􀅰OH,其反应为 H２O＋h＋ 􀪅􀪅H＋ ＋􀅰OH,A 正 确;􀅰 OOH 和 􀅰CH３ 反 应 生 成 CH３OOH, CH３OOH 进一 步 反 应 生 成 HCHO,则 CH３OOH 是该反应的中间产物,B正确;CH３OOH 进一步反 应生成 HCHO,该过程中氧与氧之间的非极性键 发生断裂,但整个过程中没有非极性键的生成,C 错误;甲烷制甲醛的化学方程式为 CH４＋O２ 高温 　 􀪅􀪅 HCHO＋H２O,可见:每生成３０gHCHO,其物质的量 为１mol,则总反应转移电子数目为４NA,D正确. １１．D　[解题思路]根据BP晶体硬度大、耐磨、耐高温,可 判断BP是共价晶体,A 错误;PBr３ 中心原子 P为 sp３ 杂化,其σ键电子对数为３,孤电子对数为１,分 子的空间构型是三角锥形,B错误;元素的非金属 性越强其简单氢化物的稳定性越强,则氢化物的 稳定性 HF＞HCl＞HBr,氢化物的沸点与相对分 子质量和氢键有关,氢化物的沸点为 HF＞HBr＞ HCl,C错误;图中原子１的坐标为 ( １２, １ ２ ,０) ,则 原子２的 坐 标 为 ( １４, １ ４ ,１ ４ ) ,原 子３的 坐 标 为 ( １４, ３ ４ ,３ ４ ) ,D正确. １２．D　[试题解析]①CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ ３H２(g)　ΔH１＝＋２０６kJ􀅰mol－１,②CH４(g)＋ CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋２H２(g)　ΔH２＝＋２４７kJ􀅰 mol－１,由 ① － ② 可 知,CO(g)＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ H２ (g)　ΔH ＝２０６kJ􀅰mol－１ －２４７ kJ􀅰mol－１＝－４１kJ􀅰mol－１,A 错误;反应条件不 变,若反应足够长时间,无法确定２个反应的速率, 无法确定谁先达到化学平衡状态,B错误;其他条 件不变时,升高温度,增大活化分子百分数,化学 反应速率增大,①的化学反应速率增大,②的化学 反应速率增大,①②反应均为吸热反应,升高温度 K 增大,但 ΔH 不变,C错误;其他条件不变时,增 大原料中 H２O的浓度,①CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋３H２(g)平衡正向移动,氢气增大的幅度 大于 CO,可以提高产物中 n(H２) n(CO) 的值,D正确. １３．D　[试题解析]根据图中 Na＋ 、SO２－４ 移动方向可知, 膜 A为阴离子交换膜,膜 C为阳离子交换膜,A 正 确;阳极 的 电 极 反 应 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑ ＋ ４H＋ ,阴极的电极反应为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋ ２OH－ ,B正确;阳极与直流电源的正极相连,阳极 上的 电 势 比 阴 极 上 的 高,C 正 确;当 阳 极 上 放 出 ２２􀆰４L(标准状况)气体时,外电路中转移４mol电 子,该装置中有２个阴离子交换膜和２个阳离子交 换膜,每个阴离子交换膜有２molSO２－４ 通过,每个 阳离 子 交 换 膜 有 ４ molNa＋ 通 过,即 该 装 置 有 ４molH２SO４ 和８molNaOH 生成,D错误. １４．C　[试题解析]随着 H２SO４ 溶液的滴加,NH３􀅰H２O 逐渐 被 中 和,溶 液 中c(NH３ 􀅰 H２O)逐 渐 减 小, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４８　 c(NH＋４ )逐 渐 增 大,则δ(NH３ 􀅰H２O)逐 渐 减 小、 δ(NH＋４ )逐渐增大,则曲线①代表δ(NH３􀅰H２O), 曲线 ② 代 表δ(NH＋４ ).未 加 入 硫 酸 前,氨 水 中 c(NH３􀅰 H２O)最 大,随 着 硫 酸 滴 加,δ(NH３ 􀅰 H２O)逐渐减小,曲线①代表δ(NH３􀅰H２O),A 正 确;根据图知,加入V(H２SO４)＝２０mL时,NH３􀅰 H２O恰好完全反应,由 H２SO４~２NH３􀅰H２O,则 ０􀆰１０００×２０×２＝c(NH３􀅰H２O)×２０􀆰００,则氨水 的 浓 度 为 ０􀆰２０００ mol􀅰L－１,B 正 确;由 图 可 知 c(NH３􀅰H２O)＝c(NH＋４ )时 pH＝９􀆰２５,常 温 下 c(OH－ )＝１０－４．７５ mol/L,氨 水 的 电 离 常 数 Kb＝ c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ×c(OH－ )＝ １０－４．７５,C 错 误; V(H２SO４)＝１０mL时,n(NH３􀅰H２O)∶n(NH＋４ ) ＝１∶１,溶液中存在电荷守恒:c(H＋ )＋c(NH＋４ ) ＝c(OH－ )＋２c(SO２－４ ),由 物 料 守 恒:c(NH３ 􀅰 H２O)＋c(NH＋４ )＝４c(SO２－４ ),两 式 相 减 可 得 c(H＋ )＋２c(SO２－４ )＝c(OH－ )＋c(NH３􀅰H２O),D 正确. １５．[试题解析](１)①A 中是固体高锰酸钾与浓盐酸反应 产生氯气,发生反应的离子方程式:２MnO－４ ＋１０Cl－ ＋ １６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑＋８H２O; ②“氧化”中制得 HIO３ 是在 B中发生反应,B为三颈 (口)烧瓶,KI３ 发生反应的化学方程式为 KI３＋８Cl２＋ ９H２O􀪅􀪅KCl＋１５HCl＋３HIO３; ③证明B中不含I２ 的实验方法是:取 B中溶液于试管 中,滴加淀粉溶液,若不变蓝色,则说明不含I２; (２)相对普通过滤,抽滤的优点是过滤较快,固体较干 燥等,安全瓶的作用是平衡气压,防止倒吸; (３)①取产品溶于水,加入足量的经酸化的 KI溶液,充分 反应后,滴加几滴指示剂,此时溶液为蓝色,用Na２S２O３ 溶 液滴定至终点,现象是:滴入最后半滴Na２S２O３ 溶液后,溶 液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化; ②有关反应:２Cu２＋ ＋４IO－３ ＋２４I－ ＋２４H＋ 􀪅􀪅２CuI↓ ＋１３I２ ＋１２H２O,I２ ＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ ,可 得 到:２Cu(IO３)２~２Cu２＋ ~１３I２~２６S２O２－３ ,n[Cu(IO３)２] ＝cmol/L×V×１０－３ L× ２２６＝ cV×１０－３ １３ mol ,纯度为 w[Cu(IO３)２]＝ cV×１０－３ １３ mol×４１４g /mol W g ×１００％ ＝４１􀆰４cV１３W ％ , ③如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长,导致空气进 入,会氧化碘离子为碘单质,消耗的 Na２S２O３ 增多,导 致测定结果偏高. [参考答案](除注明外每空２分) (１)①２MnO－４ ＋１０Cl－ ＋１６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑＋ ８H２O　②三颈(口)烧瓶(１分)　KI３＋８Cl２＋９H２O 􀪅􀪅KCl＋１５HCl＋３HIO３　③取 B中溶液于试管中, 滴加淀粉溶液,若不变蓝色,则说明不含I２ (２)过滤较快,固体较干燥等(１分)　平衡气压,防止 倒吸(１分) (３)①滴入最后半滴 Na２S２O３ 溶液后,溶液由蓝色变为 无色且半分钟内无明显变化　②４１．４cV１３W ％　③ 偏高 １６．[试 题 解 析](１)在 树 脂 吸 附 柱 上 发 生 反 应 生 成 (GＧSO３)３La２,La３＋ 被吸附在树脂内部,反应的离子方程 式为３GＧSO３H－ ＋２La３＋􀪅􀪅(GＧSO３)３La２＋３H＋ ; (２)由图可知,淋洗液的pH 应调到pH＝１０时分离效 率最高; (３)淋洗液的pH＞１１时,分离效率就迅速下降,原因 是:pH＞１１时,淋洗液 EDTA 和[La(EDTA)]Cl３会结 晶沉淀并附着在树脂上,发生堵塞; (４)La２(C２O４)３ 在空气中焙 烧 生 成 La２O３ 和 CO２,C 元素化合价由＋３价上升到＋４价,根据得失电子守恒 和原子 守 恒 配 平 化 学 方 程 式 为:２La２(C２O４)３ ＋３O２ 焙烧 　 􀪅􀪅２La２O３＋１２CO２,消耗的氧气与 高 温 焙 烧 生 成 的 CO２ 的物质的量之比为１∶４,若空气中氧气的体积分 数为２０％,则消耗的空气与高温焙烧生成的 CO２ 的物 质的量之比为５∶４; (５)晶胞中 Cu的个数为８×１８ ＋１＝２ ,O 的个数为１６ ×１４＋４× １ ２ ＋２＝８ ,Sr、La的个数为８× １４ ＋２＝４ , 锶(Sr)原子与镧(La)原子的个数比为１∶３,该超导体 的化学式为SrLa３Cu２O８.体心与顶点的 Cu原子有着 相同的化学环境,则可知体心 Cu原子的分数坐标为 (０􀆰５,０􀆰５,０􀆰５).Sr、La原 子 ２在 体 心 Cu原 子 的 上 方,结合Sr、La原子１的分数坐标,可得Sr、La原子２ 的分数坐标为[０􀆰５,０􀆰５,(０􀆰５＋１－０􀆰６３)],即 Sr、La 原子２的分数坐标为(０􀆰５,０􀆰５,０􀆰８７).因为体心与顶 点的 Cu原子有着相同的化学环境,所以体心 Cu原子 与Sr、La原子２之间的最近距离等于顶点 Cu原子与 Sr、La 原 子 ２ 之 间 的 距 离,可 得 距 离 为 ( ２２a) ２ ＋(０􀆰１３c)２或 １２a ２＋(０􀆰１３c)２. [参考答案](每空２分) (１)３GＧSO３H－ ＋２La３＋ 􀪅􀪅(GＧSO３)３La２＋３H＋ (２)１０ (３)pH＞１１时,淋洗液 EDTA 和[La(EDTA)]Cl３会结 晶沉淀并附着在树脂上,发生堵塞 (４)５∶４ (５)SrLa３Cu２O８　(０􀆰５,０􀆰５,０􀆰８７) ( ２２a) ２ ＋(０􀆰１３c)２或 １２a ２＋(０􀆰１３c)２ １７．[试题解析](１)利用反应物键能之和减去生成物键能 之和即可,故ΔH１＝(３３１＋４１４×３＋４６０×２－４１４×３ －３４３－４６０－４２９)kJ􀅰mol－１＝＋１９kJ􀅰mol－１;反应 ①吸热,升高温度平衡正向移动,反应②放热,升高温度平 衡逆向移动,A正确;催化剂不能改变反应热,B错误;增 大水蒸气的浓度,CH３OH 生成的多而消耗的少,C正确; 分离出甲醇并不能使正反应速率增大,D错误; (２)反应②放热,达到平衡后升温会逆向移动,升温逆 反应速率增大更多,根据题图可知,lnk逆 应该是直线 a;温度为 T１ 时,k正 ＝k逆 ,而平衡时,v正 ＝v逆 ,则根据 速率与浓度之间关系得到K＝１; (３)两个反应在反应前后气体分子总数均不变,因此平 衡后气体总的物质的量仍为４mol,可得出 H２O 的物 质的量为２􀆰６mol,而 CH３OH 有０􀆰３mol,则 CH３Cl、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４９　 CH３OCH３、HCl共有１􀆰１mol,根据氧原子守恒,可得 出CH３OCH３为０􀆰１mol,再根据碳原子守恒,CH３Cl为 ０􀆰５mol,由氯原子守恒又能算出 HCl为０􀆰５mol,则 CH３Cl减 少 了 ０􀆰５ mol,即 可 算 出 CH３Cl的 转 化 率 ０．５mol １mol ×１００％＝５０％ ;平衡时各物质的物质的量共 ４mol,各 物 质 的 物 质 的 量 分 数 分 别 为 H２O 为 ２．６ ４ , CH３Cl为 ０．５ ４ ,CH３OH 为 ０．３ ４ ,HCl为０．５４ ,代入反应① 的Kx＝ ０．３ ４ × ０．５ ４ ０．５ ４ × ２．６ ４ ＝３２６ ; (４)阳极发生反应:Cl－ －e－ 􀪅􀪅Cl􀅰,根据电极方程式 可知,Cl－ ~e－ ,即有２molCl􀅰生成时,外电路中转移 ２mol电子,则转移电子数为２NA;阴极的电极反应为 ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)＋１９　AC (２)a(１分)　１ (３)５０％　３２６ (４)２NA　２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ (１分) １８．[试题解析]由题干合成流程图可知,由 A 的结构简式 和 A到B的转化条件并结合 B的分子式可知,B的结 构简式为 ,B转化为 C即羟基转化为酮 羰基,则反应条件 X为 O２,Cu作催化剂,加热,根据 G 的结构简式,C到 D的转化条件并结合 D 的分子式可 知,D的结构简式为 ,由 D转化为 E 的反应条 件 并 结 合 E 的 分 子 式 可 知,E 的 结 构 简 式 为 . (１)B的结构简式为 ,根据系统命名法, B的名称是４Ｇ羟基戊酸,根据题干路线图中 H 的结构 简式可知,H 中含氧官能团的名称是酮羰基和羧基; (２)B→C即羟基转化为酮羰基,该反应的反应类型为 氧化反应; (３)C→D第一步反应即 和 Br２、NaOH 反应生成 、NaBr和 H２O,故该反应 的化学 方 程 式 为 ＋Br２ ＋NaOH → ＋NaBr＋２H２O; (４)由题干合成流程图可知,E→G 反应过程中生成了 HBr,故 K２CO３ 的作用为:消耗反应生成的 HBr,使上 述平衡正向移动,提高反应物的利用率; (５)由题干 合 成 流 程 图 可 知,G→H 的 化 学 方 程 式 为 ＋ ２H２O H＋(aq) → ＋ ＋CH３OH; (６)由题干路线图可知,A的分子式为 C５H８O２,不饱和 度为２,则 A符合下列条件①能与碳酸氢钠溶液反应产 生CO２ 即含有羧基,②能使溴的 CCl４ 溶液褪色即含有 碳碳双键,即 CH２ 􀪅CHCH２CH３、CH３CH 􀪅CHCH３、 CH２ 􀪅C(CH３)２ 中上的一个 H 被—COOH取代,分别 由４种、２种和２种组合,故符合条件的同分异构体共 有４＋２＋２＝８种; (７)采 用 逆 向 合 成 法, CH􀰷 CH３ CH CH２COOH 􀰻 可 由 CH３CH 􀪅 CHCH２COOH 发 生 加 聚 反 应 制 得, CH３CH􀪅CHCH２COOH可由CH３CH(OH)CH２CH２COOH 发生 消 去 反 应 制 得,CH３CH(OH)CH２CH２COOH可 由 发生水解反应制得,据此确定由有机物 A 制 备 的 合 成 路 线 为 １)NaOH 溶液 ２)H＋ → 浓硫酸 △ → 一定条件 　 → CH􀰷 CH３ CH CH２COOH 􀰻 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)４Ｇ羟基戊酸(１分)　酮羰基和羧基 (２)氧化反应(１分) (３ ) ＋ Br２ ＋ NaOH → ＋NaBr＋２H２O (４)消耗反应生成的 HBr,使上述平衡正向移动,提高 反应物的利用率 (５) ＋２H２O H＋(aq) → ＋ ＋CH３OH (６)８ (７) １)NaOH 溶液 ２)H＋ → 浓硫酸 △ → 一定条件 　 → CH􀰷 CH３ CH CH２COOH 􀰻 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋