2025名校高考全真模拟试题(十二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷１２ ２０２５名校高考全真模拟试题(十二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　B－１１　C－１２　N－１４　O－１６　Na －２３　Mg－２４　S－３２　Cl－３５．５ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰辽宁重点高中协作校三模)化学与生活、生产密切相关,下列叙述错 误的是 (　　) A．贝壳的外壳叫方解石,内层叫霰石,两者都是碳酸钙,但因结构不同,功 能不同 B．分液漏斗旋塞磨口处常涂抹凡士林以增强密封性,凡士林是一种油脂 C．阿司匹林药效释放快,可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置,它的用途是再生氧气 ２．(２０２４􀅰甘肃二模)下列化学用语表达正确的是 (　　) A．１８８O２－的结构示意图: B．基态Fe２＋的价电子排布图:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s C．CH３CH(CH３)CH２COOH用系统命名法命名:３Ｇ甲基丁酸 D．SO３的VSEPR模型: ３．(２０２４􀅰辽宁二模)类比是一种重要的学习方法,下列“类比”中错误的是 (　　) A．电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCl２可制 Mg B．Na３N与盐酸反应生成NaCl和NH４Cl,则Mg３N２与盐酸反应生成MgCl２ 和NH４Cl C．NaOH溶液与少量AgNO３溶液反应生成AgOH和NaNO３,则氨水与少量 AgNO３溶液反应生成AgOH和NH４NO３ D．Al３＋与 HCO－３ 在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体, Fe３＋与 HCO－３ 也如此 ４．(２０２４􀅰大连适应性测试)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的 是 (　　) A．１mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN 最多消耗 H２的个数为３NA B．２５℃,１０１kPa下,４４．８LCO和N２的混合气体的分子数等于２NA C．８０gNaOH溶解在１L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是２mol/L D．铅酸蓄电池的正极质量增加３．２g时,电路中通过的电子数目为０．１NA ５．(２０２４􀅰沧衡八校二模)下列离子方程式的书写错误的是 (　　) A．向１L０．２mol􀅰L－１FeI２ 溶液中通入０．１molCl２:２Fe２＋＋２I－＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ B．用饱和 Na２CO３ 溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO４:CaSO４(s)＋CO２－３ (aq) 􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋SO２－４ (aq) C．用氨水溶解试管中的 AgCl:AgCl＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋＋ Cl－＋２H２O D．在新制Cu(OH)２中滴加苯甲醛共热产生砖红色固体:２Cu(OH)２＋OH－ ＋C６H５CHO △ →C６H５COO－＋Cu２O↓＋３H２O ６．(２０２４􀅰合肥质检二)下列实验装置和药品不能达到实验目的的是 (　　) A．灼烧海带成灰 B． 探究温度对平 衡的影响 C．除去苯中溶解 的溴 D．比较电解水原 理与 氢 氧 燃 料 电 池工作原理 ７．(２０２４􀅰东北三省三校三模)尼龙Ｇ６是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农 业配件等领域的重要应用材料,一种合成尼龙Ｇ６的路线如图.下列说法错 误的是 (　　) A．化合物甲能发生加成、氧化和取代反应 B．化合物乙和化合物丙互为同分异构体 C．此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同 D．若某尼龙Ｇ６的平均相对分子质量为１２４４８,则平均聚合度约为１１０ ８．(２０２４􀅰唐山二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中仅 Y、Z位于同一周期,X的s轨道电子数是p轨道电子数的２倍,W、X的最外 层电子数之和等于Y的最外层电子数,基态Z原子有１个未成对电子.下 列说法错误的是 (　　) A．电负性:Z＞Y B．X与Z形成的化合物空间构型是三角锥形 C．Y的第一电离能大于同周期相邻元素 D．只有 W元素处于s区 ９．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)固态电池能量密度更高,运行更安全.固态燃料电池 (如图所示)以固态电解质传递 H＋,电池总反应可表示为CH４＋２O２􀪅􀪅 CO２＋２H２O.下列说法错误的是 (　　) A．a极发生氧化反应 B．b极上的电极反应为O２＋４e－＋４H＋􀪅􀪅２H２O C．H＋由a极通过固体酸膜传递到b极 D．a极上的电势比b极上的高 １０．(２０２４􀅰吉林四模)有一种有超导性的硼镁化合物,其晶体结构、晶胞沿c轴 的投影图如图所示,已知在投影图中,B位于三个 Mg形成的正三角形的中 心,阿伏加德罗常数值为 NA,图中长度单位均为厘米,关于其晶体下列说 法正确的是 (　　) A．该化合物的化学式为 Mg３B２ B．该晶体中 Mg的配位数为８ C．每个B原子周围都有２个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为 ９２ ３NAa２c g􀅰cm－３ １１．(２０２４􀅰沈阳三模)实验室制备２,６Ｇ二溴吡啶(受热易分解),实验操作主要 包括:①２,６Ｇ二氯吡啶溶于冰醋酸;②加热三颈烧瓶至１１０℃,缓慢通入溴 化氢气体;③减压蒸馏分离乙酸和产品.其制备装置如图所示(加热和夹 持装置已略去).下列说法中错误的是 (　　) A．HBr气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C．采用油浴加热方式使受热更均匀,便于控制温度 D．减压蒸馏可以降低加热温度,防止产品分解 １２．(２０２４􀅰石家庄质检三)亚氯酸钠(NaClO２)具有强氧化性、受热易分解,可 用作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程 如图所示.已知高浓度的ClO２易爆炸.下列说法错误的是 (　　) A．“反应１”中ClO２是还原产物,母液中主要成分是Na２SO４ B．“反应１”需要通入N２稀释ClO２,以防发生爆炸 C．“反应２”中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为２∶１ D．若还原产物均为Cl－时,ClO２的氧化能力是等质量Cl２的２．５倍 １３．(２０２４􀅰合肥质检三)１,２Ｇ丙二醇(CH２OHCHOHCH３)单分子解离可以得 到多种不同的产物或自由基,反应相对能量随反应历程的部分变化如图所 示.解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程.下列说法正确的是(　　) A．可用质谱法鉴别TS１和TS２两条路径的产物 B．从能量的角度分析,TS２路径的速率比TS１路径快 C．产物CH３CH􀪅CHOH比产物CH３C(OH)􀪅CH２更稳定 D．１,２Ｇ丙二醇中C—C键的键能相差约为１．４kJ􀅰mol－１ １４．赖氨酸[H３N＋(CH２)４CH(NH２)COO－,用 HR表示]是人体必需氨基酸, 其盐酸盐(H３RCl２)中的阳离子 H３R２＋在水溶液中存在三级电离平衡,电 离常数分别为Ka１、Ka２、Ka３.向一定浓度的H３RCl２溶液中滴加NaOH溶 液,溶液中 H３R２＋、H２R＋、HR和R－的分布系数δ随pH 变化如图所示 [例如,δ(H３R２＋)＝ c(H３R２＋) c(H３R２＋)＋c(H２R＋)＋c(HR)＋c(R－) ].下列说法 错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１２ A．曲线b表示δ(H２R＋)随pH的变化 B．M点溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝３c(H２R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) C．O点溶液的pH＝ －lgKa２－lgKa３ ２ D．常温下NaR水溶液中R－的水解常数Kh与Ka３的关系为Kh􀅰Ka３＝１０－１３ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰大庆质检三)爆炸盐(也称氧 净),主 要 成 分 是 过 碳 酸 钠 (２Na２CO３ 􀅰 ３H２O２,M＝３１４g􀅰mol－１).过碳酸钠易溶 于水,高温下易分解.某小组模拟工业生产过 碳酸钠,装置如图所示. (１)装置中仪器B的名称是　　　　　　　. (２)反应过程中温度一般不超过５０℃,原因是 　　　　　　　　　　(用化学方程式表示). (３)按图连接好装置后,先将饱和Na２CO３ 溶液 和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀,再从仪器B中缓慢滴加３０％ H２O２溶液,在 磁力搅拌下充分反应.下列物质可作为稳定剂使用的是　　　　　(填字母). A．FeCl３　　　　B．Na２SiO３　　　　C．MnO２　　　　D．Na２SO３ (４)反应后向混合物中加入 NaCl固体,搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥, 得到过碳酸钠固体.加入NaCl固体的作用是 　. (５)键角大小比较:H２O２分子中的O—O—H键角　　　　　　　NH３ 分 子中的 H—N—H键角(填“＞”或“＜”),原因是　　　　　　　　　　　 　　　　;下列三种晶体①H２O２ 晶体;②NH４NO３ 晶体;③C２H５NH３NO３ 晶体的熔点由低到高的顺序　　　　　　　.(用序号表示) (６)过碳酸钠样品中 H２O２含量的测定:取ag过碳酸钠样品配成１００mL 溶液,取２５．００mL溶液于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,用０．０６mol􀅰L－１ KMnO４溶液进行滴定至终点,消耗V mLKMnO４ 溶液.该过碳酸钠的产 品纯度为　　　　　　　(用含字母a、V 的百分数形式表示). １６．(１４分)(２０２４􀅰江西模拟)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造 等领域.实验室以硬质合金废料(含 WC、Fe和少量C、Co)为原料制备炼 钨中间体WO３,并提取有价金属的一种工艺流程如图所示: 已知:该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示: 金属离子 Co３＋ Fe３＋ Fe２＋ Co２＋ 开始沉定pH ０．２ １．５ ６．５ ７．０ 沉淀完全pH １．１ ４．１ ９．７ ９．２ 回答下列问题: (１)“酸浸”的目的为　　　　　　　　 　　　　　　;“沉铁”时调节pH 的范 围为　　　　　　　;“还原”反应同时 生成一种参与大气循环的气体,该离子 方程式为　　　　　　　　　　. (２)其他条件相同时,“焙烧”过程中 O２ 流速与钨氧化率的关系如图所示,其中 O２流速大于０．１５m３/h时钨氧化率降 低的原因为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. (３)“氨化结晶”时需要加入足量 NH４Cl,其原因为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. (４)“酸浸”工序可用电解法代替.则进行电解时,WC进入　　　　　　 (填“阳极泥”或“阴极泥”). (５)尾气１与尾气３的反应是汽车尾气处理的原理之一,该反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　. (６)HNO３、H２O、O２、NH４Cl、NaOH、Co中,熔点主要取决于氢键的是　　 　　　;H、O、Cl、Co的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　. １７．(１５分)(沧州部分学校二模)二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工 原料,在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途,其制备方法有 CO氢化法、CO２氢化法、CO２电化法等.回答下列问题: (１)CO氢化法所涉及的反应如下: 反应ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝－４９．０１ kJ􀅰mol－１; 反应ⅱ．２CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－２４．５２ kJ􀅰mol－１; 反应ⅲ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH３＝ ＋４１．１７ kJ􀅰mol－１. ①反应ⅳ．２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g)　ΔH＝　　　 　　　　kJ􀅰mol－１,利于该反应正向进行的条件是　　　　　(填“高温” “低温”或“任意温度”). ②将２．０molCO(g)和４．０molH２(g)充入密闭容器中仅发生反应ⅳ,平衡 体系中CH３OCH３(g)的物质的量分数与压强和温度的关系如图所示,关于 温度和压强的关系判断正确的是　　　　(填字母). A．p３＞p２,T３＞T２　　　　　　B．p２＞p３,T１＞T３ C．p３＞p４,T４＞T２ D．p１＞p４,T２＞T３ (２)在某温度及压强为pMPa条件下,在密闭容器中按物质的量之比１∶２充 入CO(g)、H２(g),发生反应４H２(g)＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g), 平衡时H２的转化率为５０％. ①达平衡时,p(H２)＝　　　　　　　MPa. ②该温度下,平衡常数Kp＝　　　　　　　 MPa－４(以平衡分压代替平衡 浓度计算,分压＝总压×物质的量分数). (３)CO２氢化法反应原理为反应ⅴ．２CO２＋６H２􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３＋３H２O　 ΔH＜０.在一定压强、CO２和 H２ 的起始投料一定的条件下,发生反应ⅲ、 反应ⅴ,实验测得CO２平衡转化率和平衡时CH３OCH３的选择性随温度的 变化如图所示. ①CH３OCH３ 的 选 择 性 ＝ ２n(CH３OCH３) 消耗的n(CO２) ×１００％,其 中 表 示 平 衡 时 CH３OCH３的选择性的是曲线　　　　　(填“x”或“y”). ②温度高于３００℃时,曲线y随温度升高而升高的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③为同时提高CO２的平衡转化率和平衡时CH３OCH３的选择性,应选择的 反应条件为　　　　　(填字母). a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 (４)CO２电化法工作原理如图所示:阴极电极反应式为 　, 电解过程中右池溶液的质量　　　　　(填“增大”“减少”或“不变”). １８．(１５分)(２０２４􀅰石家庄二中联考)化合物 H是一种合成精神类药物盐酸舍 曲林的中间体,其合成路线如图: 已知:①ArH＋ R O 􀪅􀪅 O O 􀪅􀪅 R AlCl３ → Ar O 􀪅􀪅 R ＋ R O 􀪅􀪅 OH (ArH 指芳香 化合物) ② ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ar O 􀪅􀪅 ＋H２O (１)B的化学名称是　　　　　　　,C→D的反应类型是　　　　　　　, C中含氧官能团的名称是　　　　　　　. (２)D→E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　. (３)G中含有１１种不同化学环境的氢原子,则G的结构简式为 　. (４)符合下列条件的D的同分异构体有　　　　　种. ①苯环上有４个取代基;②遇FeCl３溶液显紫色;③与NaHCO３溶液反应放 出气体;④核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积比为６∶２∶１∶１. (５)设计以OHCCH２CH２COOH 和苯为原料制备 OH 的合成路线 (无机试剂任选):　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４２　 ＋CH３CH２OH(２分)　水解反 应或取代反应 (５)H２O (６) O 􀪅􀪅 OHO 􀪅􀪅 (２分) (７ ) △ NaOH 溶液 → 一定条件 CH３COCH２COOCH３ → １)NaOH ２)H＋ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁔２０２５名校高考全真模拟试题(十二) １．B　[试题解析]贝壳的外壳叫方解石,内层叫霰石,两者 都是碳酸钙,但因结构不同,各有各的功能,A 正确; 凡士林是烃的混合物,不是油脂,B错误;将阿司匹 林连在高分子载体上制成缓释剂,可以减缓阿司匹 林药效的释放速率,延长其药效,C正确;过氧化钠 和水、二氧化碳反应生成氧气,航天飞船内安装盛有 过氧 化 钠 颗 粒 的 装 置,它 的 用 途 是 再 生 氧 气,D 正确. ２．C　[试题解析]１８８O２－ 的结构示意图: ,A错误;基 态Fe２＋ 的价电子排布图:↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ,B 错误;CH３CH(CH３)CH２COOH 用系统命名法命名 为３Ｇ甲基丁酸,C正确;SO３ 中心硫原子的价层电子 对数为３＋６－３×２２ ＝３ ,由于没有孤电子对,VSEPR 模型和空间构型为平面三角形,D错误. ３．C　[试题解析]Na和 Mg均为活泼金属,工业上电解熔 融 NaCl可 制 金 属 Na,电 解 熔 融 MgCl２ 可 制 金 属 Mg,A 正 确;Na３N 与 盐 酸 反 应 生 成 NaCl 和 NH４Cl,根 据 相 似 规 律 Mg３N２ 与 盐 酸 反 应 生 成 MgCl２ 和 NH４Cl,B 正 确;NaOH 溶 液 与 少 量 AgNO３溶液反应生成 AgOH 和 NaNO３,氨水与少 量 AgNO３ 溶 液 反 应 生 成 [Ag(NH３)２]OH 和 NH４NO３,C错误;Al３＋ 与HCO－３ 在溶液中可发生相 互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铝和二氧化碳气 体,Fe３＋ 与HCO－３ 在溶液中也可以发生相互促进的 水解反 应 生 成 沉 淀 氢 氧 化 铁 和 二 氧 化 碳 气 体,D 正确. ４．D　[试题解析]１mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN 的 苯 环 最 多 消 耗 ３mol H２,—CN 中 的 碳 氮 三 键 最 多 消 耗 ２ molH２,即 １mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN 最多消耗 H２ 的个数为５NA,A 错误; ０℃,１０１kPa下,４４．８LCO和 N２ 的混合气体的物 质的量为 ４４．８L ２２．４L/mol＝２mol ,２５ ℃,１０１kPa下分 子数不等于２NA,B错误;８０gNaOH 的物质的量 为２mol,溶解在水中形成１L溶液时,所得溶液中 溶质的物质的量浓度才是２mol/L,溶解在１L水 中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是２mol/L,C 错误;铅酸 蓄 电 池 的 正 极 反 应 式 为PbO２ ＋２e－ ＋ SO２－４ ＋４H＋ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O,转 移 ２mol电 子 时,正极PbO２→PbSO４ 质量增加６４g,则质量增加 ３．２g 时,电 路 中 通 过 的 电 子 数 目 为 ０．１NA,D 正确. ５．A　[试题解析]n(Fe２＋ )＝０．２mol,n(I－ )＝０．４mol, n(Cl２)＝０．１mol,还原性:I－ ＞Fe２＋ ,少量 Cl２ 只氧 化I－ ,离子方程式为 Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,A 错 误;CaSO４ 微溶于水,CaCO３ 难溶于水,故CaSO４ 可 以转化成CaCO３,B正确;AgCl溶于氨水形成银氨 配离 子,C 正 确;C６H５CHO 还 原 Cu(OH)２ (含 NaOH)生成 Cu２O,本身被氧化成 C６H５COONa,D 正确. ６．A　[试题解析]灼烧实验不能用烧杯,灼烧海带应在坩 埚中进行,A 错误;Cu２＋ 水解,加热溶液发生改变, 可对比不同温度下 CuCl２ 溶液颜色,来研究温度对 化学平衡的影响,B正确;溴与氢氧化钠反应生成可 溶于水的溴化钠和次溴酸钠,而苯不溶于水,可进 行分液进行分离,C正确;;关闭 K１,打开 K２,装置 为电解水原理,电极分别形成氢气和氧气被石墨吸 附;关 闭 K２,打 开 K１,装 置 为 氢 氧 燃 料 电 池,D 正确. ７．C　[试题解析]甲含羰基,可发生加成、氧化和取代,A 正确;分子式组成相同,结构不同,互为同分异构体, B正确;NH２OH 分子中氮原子的杂化类型是sp３杂 化,乙中 N的杂化类型是sp２,丙中 N的杂化类型是 sp３,C错误;平均相对分子质量为１２４４８,则平均聚 合度约为１２４４８ １１３ ≈１１０ ,D正确. ８．B　[试题解析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期元素,其中仅 Y、Z位于同一周期,则 W 与 X位于 不同周期,X 的s轨道电子数是 p轨道电子数的２ 倍,则 X为 C,则 W 为一周期即 H 元素,W、X的最 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４３　 外层电子数之和等于 Y 的最外层 电 子 数,则 Y 为 P,基态Z原子有１个未成对电子,则Z为 Cl.根据 同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下 电负性逐渐减小,则电负性:Z＞Y,A 正确;X 与 Z 形成的化合物为四氯化碳,其空间构型是正四面体 形,B错误;Y 为 P,根据同周期从左到右第一电离 能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA 族 大于第ⅥA 族,则 P的第一电离能大于同周期相邻 元素,C正确;H 的电子排布式为１s１,则只有 W 元 素处于s区,C、P、Cl为p区,D正确. ９．D　[试题解析]由总反应 CH４＋２O２ 􀪅􀪅CO２＋２H２O 和图示可知b极为原电池正极,a极为负极,发生氧 化反应,A正 确;b极 上 的 电 极 反 应 为 O２＋４e－ ＋ ４H＋ 􀪅􀪅２H２O,B正确;原电池中阳离子移向正极, 则氢离子由a极通过固体酸膜传递到b极,C正确; 原电池中正极电势高于负极,则a极上的电势比 b 极上的低,D错误. １０．D　[试题解析]１个晶胞含有 Mg原子数是１２×１６＋２ ×１２ ＝３ 、B 原 子 数 是 ６,该 化 合 物 的 化 学 式 为 MgB２,A错误;依据晶胞面心的 Mg原子分析,其 上层、下层各有６个 B原子,所以该晶胞中的配位 数为１２,B错误;根据图示,每个B原子周围都有３ 个与之等距离且最近的 B原子,C错误;晶胞质量 为３×２４＋６×１１ NA g ＝１３８NAg ,晶胞的体积为a× ３２a ×c×３＝３ ３２ a ２ccm３,该晶体的密度为ρ＝ m V ＝ ９２ ３NAa２c g􀅰cm－３,D正确. １１．B　[试题解析]浓磷酸难挥发,HBr气体可以通过浓 磷酸和溴化钠加热制备,A 正确;恒压滴液漏斗活 塞上方和下方是通过右侧导管连通的,检查装置气 密性时活塞无需关闭,但漏斗上口的塞子要关闭, B错误;由题意知反应温度在１１０ ℃,普通水浴无 法满足反应温度要求,故采用油浴,便于控制温度, C正确;由题意知２,６Ｇ二溴吡啶受热易分解,减压 蒸馏可以降低加热温度,防止产品分解,D正确. １２．D　[试题解析]反应１中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反 应生成硫 酸 钠、二 氧 化 氯 和 水,Cl元 素 化 合 价 由 ＋５价下降到＋４价,ClO２ 是还原产物,母液中主 要成分是 Na２SO４,A 正确;已知高浓度的ClO２ 易 爆炸,“反应１”需要通入 N２ 稀释ClO２,以防发生爆 炸,B正确;“反应２”中发生反应的化学方程式为 H２O２＋２ClO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅２NaClO２ ＋２H２O＋ O２,H２O２ 是还原剂,NaClO２ 是氧化剂,氧化剂与 还原剂的物质的量之比为２∶１,C正确;１molCl２ 完全反应转化２mole－ ,１molClO２ 完全反应转化 ５mole－ ,所以等物质的量的ClO２ 氧化能力是 Cl２ 的２．５倍,D错误. １３．D　[试题解析]TS１与 TS２路径对应的有机产物互为 同分异构体,应用红外光谱仪鉴别,A 错误;TS２ 的 能 垒 比 TS１ 的 大,TS２ 路 径 反 应 慢,B 错 误; CH３C(OH)􀪅CH２的相对能量为３．１kJ􀅰mol－１, CH３CH􀪅CHOH 的相对能量为８．４kJ􀅰mol－１, 相 对 能 量 低 的 物 质 更 稳 定,C 错 误; H２C OH ② CH OH ① CH３ 中①处 C—C键断裂和② 处 C—C键断裂生成对应自由基的相对能量相差 为(８５．１－８３．７)kJ􀅰mol－１＝１．４kJ􀅰mol－１,D 正确. １４．D　[试题解析]向 H３RCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液,依 次发生的离子反应为 H３R２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２R＋ ＋ H２O、H２R＋ ＋OH－ 􀪅􀪅HR＋H２O、HR＋OH－ 􀪅􀪅R－ ＋ H２O,溶 液 中 c(H３R２＋ )逐 渐 减 小, c(H２R＋ )和c(HR)先 增 大 后 减 小,c(R－ )逐 渐 增 大.由图可知,曲线a、b、c、d分别表示δ(H３R２＋ )、 δ(H２R＋ )、δ(HR)、δ(R－ )随 pH 的变化,A 正确; 根据电荷守恒可知,溶液中c(Cl－ )＋c(OH－ )＋ c(R－ )＝ ２c(H３R２＋ )＋c(H２R＋ )＋c(Na＋ )＋ c(H＋ ),因为 M 点溶液中c(H３R２＋ )＝c(H２R＋ ), 所以 M 点 溶 液 中c(Cl－ )＋c(OH－ )＋c(R－ )＝ ３c(H２R＋ )＋c(Na＋ )＋c(H＋ ),B正确;因为 Ka２＝ c(HR)􀅰c(H＋ ) c(H２R＋ ) 、Ka３ ＝ c(R－ )􀅰c(H＋ ) c(HR) , 则 c(H２R＋ ) ＝ c(HR)􀅰c(H＋ ) Ka２ ,c (R－ ) ＝ Ka３􀅰c(HR) c(H＋ ) ,由图可知,O 点溶液中c(H２R＋ )＝ c(R－ ),即c (HR)􀅰c(H＋ ) Ka２ ＝ Ka３􀅰c(HR) c(H＋ ) ,解 得: c２(H＋ )＝Ka２􀅰Ka３,故c(H＋ )＝ Ka２􀅰Ka３,等 式两边取负对数,得到－lgc(H＋ )＝－ １２ (lgKa２＋ lgKa３),即pH＝ －lgKa２－lgKa３ ２ ,C正确;NaR水溶 液中 R－ 的 水 解 常 数 Kh ＝ c(HR)􀅰c(OH－ ) c(R－ ) ,则 Kh􀅰Ka３＝ c(HR)􀅰c(OH－ ) c(R－ ) ×c (R－ )􀅰c(H＋ ) c(HR) ＝ c(OH－ )􀅰c(H＋ )＝Kw,故常温下 NaR 水溶液中 R－ 的水 解 常 数 Kh 与 Ka３ 的 关 系 为 Kh􀅰Ka３ ＝ １０－１４,D错误. １５．[试题解析](１)由图可知,装置中仪器B的名称是恒压 滴液漏斗; (２)由于 H２O２ 溶液在温度较高条件下易分解,降低反 应产率,因此反应过程中要控制温度不能太高; (３)H２O２ 溶液在 FeCl３、MnO２ 等催化剂作用下易分 解,而和还原剂 Na２SO３ 发生氧化还原反应,因此可作 为稳定剂使用的是 Na２SiO３; (４)由题意可知,加入氯化钠固体的作用是降低过碳酸 钠的溶解度,便于过碳酸钠析出; (５)H２O２ 分子和 NH３ 分子的中心原子都是sp３杂化, 但 O原子周围有两对孤电子对,N 原子周围有一对孤 电子对,孤电子对对孤电子对的斥力大于孤电子对对 成键电子对的斥力,大于成键电 子 对 之 间 的 斥 力,故 O—O—H 键角小于 H—N—H 键角;H２O２ 为分子晶 体,熔点低,NH４NO３、C２H５NH３NO３ 为 离 子 晶 体,熔 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４４　 点高,而 C２H５NH３NO３ 晶体中阳离子半径大,离子键 弱,导致其熔点低于 NH４NO３ 晶体,故三种晶体熔点 由低到高顺序为①③②; (６)根 据 滴 定 过 程 中 的 方 程 式:５H２O２ ＋２MnO－４ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２ ↑ ＋８H２O,可 得 消 耗 V mL ０．０６mol􀅰L－１ KMnO４ 时,溶液中过氧化氢的物质的 量为０．０６mol􀅰L－１×V×１０－３ L× ５２ ＝１．５V×１０ －４ mol, 则 a g 过 碳 酸 钠 的 产 品 纯 度 为 １．５V×１０－４ mol×４×１３×３１４g /mol ag × １００％ ＝６．２８Va ％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)恒压滴液漏斗(１分) (２)２H２O２ △ 　 􀪅􀪅２H２O＋O２↑ (３)B (４)增大溶液中钠离子浓度,有利于过碳酸钠析出 (５)＜(１分)　　H２O２ 分子中的 O原子周围有两对孤 电子对,NH３ 分子中的 N 原子周围有一对孤电子对, 孤电子对对孤电子对的斥力大于孤电子对对成键电子 对的斥力,大于成键电子对之间的斥力　①③② (６)６．２８Va ％ １６．[试题解析]硬质合金废料(含 WC、Fe和少量 C、Co)中 加稀硝酸酸浸,得到含 WC和 C的固体混合物、尾气１ 的主要成分 NO,酸浸时稀硝酸将 Fe、Co转化成可溶 性的Fe３＋ 和 Co２＋ 的盐,过滤得到酸浸液;将得到 WC 和C的固体混合物在氧气、水蒸气的条件下焙烧,得到 的烧渣含 WO３,往烧渣中加氢氧化钠溶液进行碱浸, 得到的碱浸液中含 Na３WO４,其中加氯化铵进行氨化 结晶,将 Na３WO４ 转 化 为 (NH４)３WO４,然 后 煅 烧 得 WO３;酸浸液调pH 将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除 去,过滤后的滤液中含 Co２＋ ,加一水合肼将 Co２＋ 还原 为 Co. (１)用稀硝酸进行“酸浸”时,硬质合金废料中的 Fe、Co 转化成可溶性的Fe３＋ 和Co２＋ 的盐,从而与 WC和C分 离,“沉铁”时是将溶液中的 Fe３＋ 转化为氢氧化铁沉淀 除去,但Co２＋ 不沉淀,所以调节pH 的范围为４．１≤pH ＜７．０;“还原”反应是加一水合肼将Co２＋ 还原为Co,同 时生成一种参与大气循环的气体,由元素种类守恒可 知,该 气 体 为 N２,其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Co２＋ ＋ N２H４􀅰H２O􀪅􀪅２Co↓＋N２↑＋H２O＋４H＋ ; (２)氧气将 W 氧化为三 氧 化 钨,若 其 他 条 件 相 同 时, “焙烧”过程中 O２ 流速过快,将会导致氧气与 W 的接 触时间短,氧化不充分,从而使钨的氧化率降低; (３)加氯化铵进行氨化结晶时,可将 Na３WO４ 转化为 (NH４)３WO４,加入足量 NH４Cl利用了同离子效应,降 低(NH４)３WO４ 的溶解度,提高(NH４)３WO４ 的产率; (４)“酸浸”工序的目的是将Fe、Co转化成可溶性的盐,从 而与 WC和C分离,若用电解法代替,则进行电解时,硬质 合金废料作阳极,即其中的 WC不反应进入阳极泥; (５)尾气１是用稀硝酸进行“酸浸”时,硬质合金废料中 的Fe、Co转化成可溶性的Fe３＋ 和Co２＋ 的盐,稀硝酸被 还原为 NO,尾气３则是煅烧(NH４)３WO４ 得 WO３ 时 生成的 NH３,NO与 NH３ 的反应是汽车尾气处理的原 理之一,该反应的化学方程式为６NO＋４NH３ 高温 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ５N２＋６H２O; (６)N、O元素的非金属性较强,HNO３ 和 H２O 分子中 均存在氧氢键,分 子 间 能 形 成 氢 键;NH４Cl和 NaOH 为离子晶体,熔点高低与离子键强弱有关;Co为金属 晶体,熔点高低与金属性强弱有关;O２ 为分子晶体,熔 点高低与范德华力大小有关,所以 HNO３、H２O、O２、 NH４Cl、NaOH、Co 中,熔 点 主 要 取 决 于 氢 键 的 是 HNO３、H２O;Co为金属元素,其电负性在四种中最小, H、O、Cl均为非金属元素,三者电负性由大到小顺序 为 O＞Cl＞H,H、O、Cl、Co的电负性由大到小的顺序 为 O＞Cl＞H＞Co. [参考答案](除注明外每空２分) (１)将Fe、Co转化成可溶性的盐而与 WC和 C分离　 ４．１≤pH＜７．０　２Co２＋ ＋N２H４􀅰H２O 􀪅􀪅２Co↓＋ N２↑＋H２O＋４H＋ (２)O２ 流速过快,与 W 的接触时间短,氧化不充分 (３)将 Na３WO４ 充分转化为(NH４)３WO４,利用同离子 效应,降低(NH４)３WO４ 的溶解度,提高(NH４)３WO４ 的产率 (４)阳极泥(１分) (５)６NO＋４NH３ 高温 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅５N２＋６H２O (６)HNO３、H２O　O＞Cl＞H＞Co(１分) １７．[试题解析](１)①已知: 反应ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 　ΔH１＝－４９．０１kJ􀅰mol－１ 反应ⅱ．２CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g)　 ΔH２＝－２４．５２kJ􀅰mol－１ 反应ⅲ．CO２ (g)＋H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g)　 ΔH３＝＋４１．１７kJ􀅰mol－１ 依据盖斯定律ⅰ×２＋ⅱ－ⅲ×２得到反应ⅳ:２CO(g)＋ ４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g)　ΔH＝－２０４．８８kJ 􀅰mol－１,由于正反应是放热的熵变减小的反应,所以 依据 ΔG＝ΔH－TΔS＜０可知利于该反应正向进行的 条件是低温; ②正反应是放热反应,压强相同时升高温度平衡逆向 进行,二甲醚的物质的量分数减小,因此T１＞T２＞T３ ＞T４.正反应体积减小,温度相同时,增大压强平衡正 向进行,二甲醚的物质的量分数增大,因此p１＞p２＞ p３＞p４,故选BD; (３)①依据三段式可知(单位/mol) 　　　４H２＋２CO􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３＋H２O 始 ４ ２ ０ ０ 变 ２ １ ０．５ ０．５ 平 ２ １ ０．５ ０．５ 达平衡时p(H２)＝ ２ ４×p MPa＝０．５p MPa ; ② 该 温 度 下, 平 衡 常 数 Kp ＝ ０．５ ４p MPa× ０．５ ４p MPa ( ２４p MPa) ４ × ( １４pMPa) ２＝ ４ p４ MPa－４; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４５　 (３)①升高温度反应ⅲ平衡正向进行,反应ⅴ平衡逆向 进行,CH３OCH３ 的 选 择 性 减 小,所 以 表 示 平 衡 时 CH３OCH３ 的选择性的是曲线x; ②由于温度高于３００℃时,反应ⅲ为吸热反应,升高温 度,平衡向正反应方向移动,消耗 CO２ 的量大于反应 ⅴ平衡逆向移动生成 CO２ 的量,所以温度高于３００℃ 时,曲线y随温度升高而升高; ③升高温度反应ⅲ平衡正向进行,反应ⅴ平衡逆向进 行,其中反应ⅲ反应前后体积不变,反应ⅴ体积减小, 所 以 为 同 时 提 高 CO２ 的 平 衡 转 化 率 和 平 衡 时 CH３OCH３ 的 选 择 性,应 选 择 的 反 应 条 件 为 低 温、高 压,故选d; (４)CO２ 得到电子转化为二甲醚,因此阴极电极反应式 为２CO２＋１２H＋ ＋１２e－ 􀪅􀪅CH３OCH３＋３H２O,右侧 电极是阳极,水电离出的氢氧根离子放电,产生氧气, 同时溶液中氢离子通过阳离子交换膜移向左池,所以 电解过程中右池溶液的质量减少. [参考答案](除注明外每空２分) (１)① －２０４．８８　低温(１分)　②BD (２)①p２ (１分)　②４ p４ (３)①x(１分)　②温度高于３００℃时,反应ⅲ为吸热反 应,升高温度,平衡向正反应方向移动,消耗CO２ 的量大 于反应Ⅴ平衡逆向移动生成CO２ 的量　③d(１分) (４)２CO２＋１２H＋ ＋１２e－ 􀪅􀪅CH３OCH３＋３H２O　减少 (１分) １８．[试题解析]由 A的分子式并结合信息②和 E→F的反 应可知,A为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ,结合 A→B的反应条件及 B的分 子式 和 D 的 结 构 简 式 可 推 知 B 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl ,结合信息①和 D 的结构简式可推知 C的 结构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH O 􀪅􀪅 Cl Cl ,由 C→D 的 反应条件并结合 D的结构简式和C的分子式可推知C →D发生与 H２ 的加成反应;由 D→E的反应条件及 D 的结构简式和 E的分子式可推知 D→E发生分子内成 环的酯化反应,E的结构简式为 ,E→F 发生信息②反应得到 F,由 F→G 的反应条件,G→H 的反应条件,结合 G的分子式和 H 的结构简式可推知 G的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl . (１)由B的结构简式可知B的化学名称为１,２Ｇ二氯苯, C→D的反应类型属于加成反应,由C的结构简式可知 其含氧官能团为羧基和羰基; (２)根据 D和 E的结构可知 D→E反应的化学方程式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl 浓硫酸 △ → ＋H２O; (３)G的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl ; (４)D的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl ,D 的 同分异 构 体 中 满 足:① 苯 环 上 有 ４ 个 取 代 基;② 遇 FeCl３ 溶 液 显 紫 色,说 明 结 构 中 含 酚 羟 基;③ 与 NaHCO３溶液反应放出气体,说明结构中含羧基;④含 有四种化学环境的氢,且个数比为６∶２∶１∶１,说明具 有对称结构,且含有两个地位相同的—CH３,则满足条 件 的 结 构 有: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH Cl Cl C COOH CH３ CH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH Cl Cl C COOH CH３ CH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH CH３ CH３ C COOH Cl Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH CH３ CH３ C COOH Cl Cl , 共有４种; (５)根据信息② ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Ar O 􀪅􀪅 ＋H２O,先将 OHCCH２CH２COOH 与 H２ 加成后分子 内脱水得 ,转化为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 ,加氢后得目标产 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４６　 物: OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓 H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)１,２Ｇ二氯苯　加成反应(１分)　羧基和羰基 (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OH Cl Cl 浓硫酸 △ → ＋H２O (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NCH３ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl 　(４)４ (５)OHCCH２CH２COOH H２ Ni,△ → CH２ OH CH２CH２COOH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 H２ Ni,△ → OH (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁕２０２５名校高考全真模拟试题(十三) １．B　[试题解析]“鍑”,以生铁为之,生铁是铁和碳的合 金,A正确;“白瓷”是硅酸盐产品,主要成分是二氧 化硅、氧化铝等,B错误;“蒸”的条件是高温,是利用 高温破坏酶的活性,延长茶的寿命,C正确;咖啡因 能促进大脑思维活跃,提神醒脑,所以“茶茗”具有提 神功能,D正确. ２．B　[试题解析]NH４H的电子式为[H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋[︰H]－, A 正 确;As 为 ３３ 号 元 素,电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p３,简 化 排 布 式 表 示 为 [Ar]３d１０４s２４p３,B 错 误;C２H４ 的 结 构 简 式 为 CH２ 􀪅CH２,空间填充模型为 ,C正确;２,２, ３,３Ｇ四甲基丁烷的结构简式为(CH３)３CC(CH３)３,键 线式为 ,D正确. ３．D　[试题解析]苯环为平面型结构,则 M 中所有碳原子 均在同一平面上,A正确;M 含有羧基具有弱酸性,N 含酮羰基,M 能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气 体,能鉴别两者,B正确;N的同分异构体中含苯环且 属于醛类即含有—CHO,结构有 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２CHO 共４种,C正确;M 中苯环与氢 气发生加成反应,N中苯环和酮碳基能与氢气发生加 成反应,等物质的量的 M 与 N消耗氢气物质的量不 同,D错误. ４．C　[试题解析]未说明 N２ 所处的温度和压强,无法计算 １１􀆰２LN２ 含 π键 的 数 目,A 错 误;２PCl５＋１０NaN３ 􀪅􀪅２P＋１５N２↑＋１０NaCl中 P元素由＋５价下降到 ０价,３􀆰１gP的物质的量为０􀆰１mol,每生成３􀆰１gP 转移电子数目为０􀆰５NA,B错误;NaN３ 晶体中含有 Na＋ 和 N３－ ,０􀆰１ molNaN３ 晶 体 中 含 离 子 数 目 为 ０􀆰２NA,C 正 确;PCl５ 与 水 发 生 反 应:PCl５ ＋４H２O 􀪅􀪅５HCl＋H３PO４,０􀆰１molPCl５ 与足量水反应生成 ０􀆰５molHCl和０􀆰１molH３PO４,H３PO４ 是弱电解质, 在水溶液中不能完全电离,所得溶液中 H＋ 的数目小 于０􀆰８NA,D错误. ５．C　[试题解析]甲基氯硅烷(CH３SiH２Cl)中 Si与周围１ 个—CH３,２个 H 和１个Cl分别形成共价键,即其价 层电 子 对 数 为 ４,则 Si采 用 sp３ 杂 化,而 乙 二 胺 (NH２CH２CH２NH２)中 N 原子周围的价层电子对数 也为４,即N也是采用sp３ 杂化,即上述物质中硅和氮 的杂化方式相同,A正确;根据同一周期从左往右元 素电负性依次增大,同一主族从上往下电负性依次减 小可知,上述物质所含元素中,电负性的大小顺序为 O＞N＞C＞Si,B正确;已知 O的电负性大于 N,原子 半径O小于N,故N—H 中 H 所带的正电荷较O—H 中 H 所带正电荷少,故乙二胺中氢键(N—H􀆺N)的 强度低于乙二醇中氢键(O—H􀆺O)的,C错误;根据 第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势,ⅡA、ⅤA 大于相邻元素,同一主族从上往下第一电离能依次减 小可知,上述物质所含元素中,第一电离能的大小顺 序为 N＞O＞C＞Si,D正确. ６．D　[试题解析]Cl２ 与烧碱溶液反应制备８４消毒液,反应 生成氯化钠和次氯酸钠,反应的离子方程式为 Cl２＋ ２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,A正确;食醋去除水垢 中的CaCO３,生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子 方 程 式 为 ２CH３COOH ＋ CaCO３ 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋