2025名校高考全真模拟试题(十一)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷１１ ２０２５名校高考全真模拟试题(十一) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:O－１６　Fe－５６　Cu－６４　Bi－２０９ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰甘肃二模)化学与社会发展和人类进步息息相关.下列说法不正确 的是 (　　) A．华为 Mate６０pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅 B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电,石墨烯与金刚石互为同 素异形体 C．国产飞机C９１９用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 ２．(２０２４􀅰东北三省四市二模)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 (　　) A．用品红溶液鉴别SO２与CO２ B．用K３[Fe(CN)６]检验FeCl３中是否混有FeCl２ C．用甲基橙作指示剂,以标准盐酸溶液滴定氨水 D．用I２检验淀粉溶液是否水解 ３．(２０２４􀅰沧衡八校二模)创造美好生活离不开化学的贡献.下列物质性质和 用途匹配错误的是 (　　) 选项 性质 用途 A 甲苯是非极性溶剂 甲苯可用于清洗油漆 B 过氧乙酸(CH３COOOH)具有强氧化性 过氧乙酸可用于杀菌消毒 C 硅酸钠耐高温,不易燃烧 硅酸钠可用于制造耐火材料 D 炭粉具有还原性 炭粉与铁粉组成食品袋脱氧剂 ４．(２０２４􀅰辽宁二模)烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水,其反应为 K２Cr２O７＋３SO２＋H２SO４􀪅􀪅K２SO４＋Cr２(SO４)３＋H２O,下列化学用语正 确的是 (　　) A．基态Cr原子的价电子排布式:３d４４s２ B．SO２的VSEPR模型: C．中子数为２１的K核素符号:２１１９K D．用 轨 道 表 示 式 表 示 H２O 中 O 原 子 的 杂 化:↑↓ s ↑↓ ↑ ↑ p 杂化 →↑↓↑↓ ↑ ↑ sp ３ ５．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１L０．０１mol/LCu(NH３)４SO４溶液中所含Cu２＋数目为０．０１NA B．标准状况下,２２．４LCH４ 和４４．８LCl２ 在光照下充分反应后分子数 为３NA C．标准状况下,１１．２LHF中含有的电子数目为５NA D．标准状况下,２２．４LSO２中硫原子的孤电子对数为２NA ６．(２０２４􀅰武汉二模)苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体,其 制备原理如图所示. 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ＋ O １１０~１２０℃ ０．２MPa →苯氧乙醇 氧化剂 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH O 􀪅􀪅 (苯氧乙酸)　　　 下列说法错误的是 (　　) A．环氧乙烷中所有原子共平面 B．苯氧乙醇有２种含氧官能团 C．氧化剂可选用酸性KMnO４溶液 D．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有５组峰 ７．(２０２４􀅰石家庄质检三)下图中两种化合物常用来优化电池的性能,其中 W、 M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.下列说法错误的是 (　　) Z X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅Y３M QW２ 　 Z X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅Y３M X æ è ç ç ç ç ö ø ÷ ÷ ÷ ÷ － (QW４)＋ A．含氧酸的酸性:Q＜Z B．电负性:W＜M;第一电离能:W＞M C．仅由 W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 D．上述两种化合物中,W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型 ８．(２０２４􀅰 唐 山 二 模)由 辉 铜 矿 (含 Cu２S,少 量 Fe３O４、SiO２)合 成 [Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O的流程如下. 已知:２５℃时,Ksp[Fe(OH)３]＝２．６×１０－３９,Ksp[Cu(OH)２]＝２．２× １０－２０,离子浓度＜１０－５mol􀅰L－１时可认为离子完全沉淀.下列说法正确 的是 (　　) A．煅烧时只有Cu、S两种元素被氧化 B．酸浸后,滤液的主要成分为FeSO４和CuSO４ C．调pH为３~４时,可实现铜、铁的分离 D．９５％乙醇的作用为增大[Cu(NH３)４]SO４的溶解度 ９．(２０２４􀅰大连适应性测试)某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生 物( N 􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 R２ R３ O 􀪅􀪅 R１ CF３ )的方法,该方法具有原料易得、反应条件温和等优 点,下列有关说法错误的是 (　　) A．此过程的原子利用率１００％ B．反应涉及π键的断裂和形成 C．ZnBr２是反应的催化剂 D．根 据 上 述 反 应 历 程,可 判 断 出 C F３C O 􀪅 􀜁􀜁 ＋ C H２N C２H５ 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 CH３ → N 􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CF３C２H５ O 􀪅􀪅 H３C 转化关系成立 １０．下列实验操作及现象对应的结论或解释正确的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将铁的氧化物FexOy 溶于浓盐酸,然后滴入几 滴KMnO４溶液,振荡,紫色褪去 FexOy 中 含 有 二 价铁 B 向盛 有２mL 甲 苯 的 试 管 中 加 入 几 滴 酸 性 KMnO４溶液,用力振荡,紫色褪去 苯 环 能 使 甲 基 活化 C 向 CuSO４ 溶液中通入 H２S气体,产生黑色 沉淀 酸性:H２S＞H２SO４ D 取某待测液进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃观 察到火焰颜色呈紫色 该待 测 液 为 钾 盐 溶液 １１．(２０２４􀅰江西新八校联考)乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧 体,对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义. 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示,下列说法正确的是 (　　) A．水杨醛分子中所有原子一定共平面 B．乙二胺与乙二酸可发生加聚反应 C．基态钴原子核外电子的空间运动状态有１５种 D．乙二胺中H—N—C的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C—N—C 的夹角 １２．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)在钢中加入百分之几的钒,就能使钢的弹性、强度大 增,抗磨损和抗爆裂性极好,既耐高温又抗奇寒.钒的氧化物已成为化学工 业中最佳催化剂之一,V２O５是接触法制备硫酸的催化剂.将V２O５溶解在 NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na３VO４),也可以得到偏钒酸钠,偏钒酸钠 阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构.晶胞参数为apm的钒晶胞如图 乙所示.已知:原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比. 下列说法错误的是 (　　) A．基态钒原子的价层电子排布式为３d３４s２ B．偏钒酸钠的化学式为NaVO３ C．钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为 ３２apm D．钒晶体中原子的空间利用率为 ３１６π １３．(２０２４􀅰沈阳三模)某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下,电极a为 锂硅合金(Li４．４Si),其放电时的反应为Li４．４Si－xe－􀪅􀪅Li４．４－xSi＋xLi＋, 电极b为镍钴锰三元材料通常可以表示为Li１－xNi０．８Co０．１Mn０．１O２,电解 质选用固态Li６PS５Cl,下列说法中错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１１ A．放电时Li＋从负极材料脱出,经电解质嵌回正极 B．放电时通过电路amol电子时,电解质Li６PS５Cl损失amolLi＋ C．充电时电极a与外接电源负极相连 D．充电时阳极反应为LiNi０．８Co０．１Mn０．１O２－xe－􀪅􀪅Li１－xNi０．８Co０．１Mn０．１O２ ＋xLi＋ １４．(２０２４􀅰保定二模)常温下,在 Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 的浊液中滴加CH３COOH溶液, 溶液pX与pH的关系如图所示. 已知:①pX＝－lgX,X＝c(Mn２＋)、c(Ni２＋) 或 c(CH３COO－) c(CH３COOH) ; ②Ksp[Mn(OH)２]＞Ksp[Ni(OH)２]. 下列叙述错误的是 (　　) A．L３代表－lgc(Ni２＋)与pH的关系 B．Mn(OH)２和Ni(OH)２共存的浊液中:c(Mn２＋)＞１００c(Ni２＋) C．Mn(OH)２＋２CH３COOH􀜩􀜨􀜑 (CH３COO)２Mn＋２H２O的平衡常数 K 为１０５．７９ D．pH＝４时,c(CH３COO－)＞c(CH３COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰江西模拟)硫酸铁和硫酸亚铁均为重要的盐.实验室用废 铁屑(含油污)制备FeSO４和Fe２(SO４)３ 溶液,并进行相关探究.回答下列 问题: Ⅰ．制备０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３溶液和０．０４mol􀅰L－１FeSO４溶液. 步骤一:将废铁屑(含油污)依次用热纯碱溶液、蒸馏水清洗后,加入足量 H２SO４溶液,充分反应后过滤; 步骤二:向滤液中分批加入足量双氧水,充分反应后小心煮沸、冷至室温; 步骤三:标定所得Fe２(SO４)３溶液浓度; 步骤四:配制１００mL０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３溶液; 步骤五:取部分标定浓度后的Fe２(SO４)３溶液,经转化后配制１００mL０．０４ mol􀅰L－１FeSO４溶液. (１)步骤一中用蒸馏水清洗的目的为　　　　　　　;步骤二中,双氧水需 足量并分批加入的原因为 　. (２)步 骤 三 标 定Fe２(SO４)３ 溶 液 浓 度 的 操 作:准 确 量 取 １０．００ mL Fe２(SO４)３溶液于锥形瓶中,依次加入适当过量的SnCl２、适量的 HgCl２,充 分反应后用０．１０００mol􀅰L－１KMnO４ 标准溶液滴定,达到滴定终点时消 耗标准溶液的体积为２０．００mL(已知:Sn的常见化合价为＋２、＋４;该实验 条件下Cl－不与MnO－４ 反应). ①向Fe２(SO４)３溶液中加入SnCl２反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　;加入适量 HgCl２的作用为 　. ②Fe２(SO４)３溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　. (３)制备０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３溶液的实验中,如图所示仪器不需要使 用的是　　　　　　　　　(填仪器名称). Ⅱ．探究Fe３＋与Ag生成Fe２＋和Ag＋的反应特点. 提出猜想:上述反应为可逆反应. 验证猜想:取少量Ag粉,向其中加入０．０１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３ 溶液,固 体全部溶解;将０．０１mol􀅰L－１Ag２SO４ 溶液与０．０４mol􀅰L－１FeSO４ 溶 液等体积混合,产生灰黑色沉淀. (４)验证猜想时,第二步实验中所加FeSO４ 溶液过量的目的为　　　　　 　　;向所得灰黑色沉淀中加入适量浓硝酸,通过　　　　　　　(填实验 现象),可证明灰黑色沉淀为Ag单质. (５)实验结论:猜想　　　　　　　(填“成立”或“不成立”). １６．(１５分)某 工 厂 废 渣 的 主 要 成 分 为 ZnO、PbO、Bi２S３、CuO、Ga２O３ 等 (Ga２O３与Al２O３性质相似),以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元 素的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (１)“焙烧”产生的气体是　　　　　(填分子式),该气体的用途是　　　 　　　　　(填一条),若２５．７gBi２S３ 发生反应,则转移　　　　　 mol e－(Bi元素转化为Bi２O３). (２)“氨 浸”所 得 滤 液 １ 中 的 阳 离 子 主 要 成 分 为 [Zn(NH３)４]２＋、 [Cu(NH３)４]２＋,该步骤温度不宜过高,其原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　,“沉铜”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. (３)“滤渣４”的主要成分为　　　　　　　　　(填化学式). (４)“滤液３”的主要溶质为NaGaO２,以惰性电极电解该滤液可以回收单质 Ga,电解时阴极主要电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　. (５)“转化”时生成(BiO)２CO３的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体, 该步骤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　. (６)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为 apm. ①基态O原子的核外电子排布式为　　　　　　　. ②该晶体的密度＝　　　　　　g􀅰cm－３(NA 为阿伏加德罗常数的值). １７．(１４分)(２０２４􀅰辽宁三模)利用介孔限域催化温室气体CO２加氢制甲醇,再 通过甲醇制备燃料和化工原料等,是解决能源问题与实现双碳目标的主要 技术之一,反应如下: ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝－４９．４kJ 􀅰mol－１ ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２ (１)稳定单质的焓(H)为０,有关物质的焓如表所示, 物质 CO２(g) CO(g) H２O(g) 焓/kJ􀅰mol－１ －３９４ －１１１ －２４２ ΔH２＝　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在５．０MPa下,将５molCO２和１６molH２ 在Cu/ZrO２ 催化剂作用下 进行反应ⅰ和ⅱ.平衡时CH３OH 和CO选择性S[S(CH３OH或CO)＝ CH３OH或CO的量 已转化CO２的总量 ×１００％]及 CO２ 的转化率a 随 温 度 的 变 化 如 图１ 所示. ①表示平衡时CO２的转化率的曲线是　　　　　(填“x”“y”或“z”). ②２５０℃时,平衡体系共有０．５molCH３OH,则CO２ 的平衡转化率＝　　 　　　,反应ⅰ的 Kx＝　　　　　　　(Kx 是以组分体积分数代替物质 的量浓度表示的平衡常数,列计算式). ③p、q两点反应ⅰ的正反应速率大小:v正(p)　　　　　　　v正(q).(填 “＞”“＝”或“＜”) (３)若只发生反应ⅱ,反应的速率方程为v＝k x(CO)􀅰x(H２O) Kp mol􀅰L－１ 􀅰h－１,其中x表示相应气体的物质的量分数,Kp为平衡常数(用平衡分压 代替平衡浓度计算),k为反应的速率常数.已知平衡后x(CO２)＝x(H２) ＝０．２５,此时反应ⅱ的速率v＝　　　　　　　mol􀅰L－１􀅰h－１(用含k的 代数式表示). (４)我国科学者又进一步研究了在ZnO－ZrO２ 催化剂上CO２ 加氢制甲醇 的机理;其主反应历程如图２所示(H２→∗H＋∗H).下列说法正确的是 　　　　　　(填字母). A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达１００％ B．带∗标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．第④步的反应式为∗H＋∗HO→H２O D．反应历程中只有σ键断裂,没有π键断裂 １８．(１５分)(２０２４􀅰张家口三模)依托度酸是非甾体抗炎药,可以缓解类风湿性 关节炎的症状和体征.依托度酸的一种合成路线如图所示: 回答下列问题: (１)A的化学名称为　　　　　　　　　. (２)若D能发生银镜反应和酯化反应,且分子中没有手性碳原子,写出D的 结构简式:　　　　　　　　　,写出D发生银镜反应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　. (３)H分子中含氧官能团的名称为　　　　　　　,其氮原子的杂化方式 为　　　　　　　. (４)已知相对分子质量:Mr(G)－Mr(H)＝２８,写出G→H反应的化学方程 式:　　　　　　　　　　　,该反应类型是　　　　　　　　. (５)写出E→G反应中另一种产物的化学式: 　. (６)写出核磁共振氢谱有４组峰,且峰面积比为６∶４∶１∶１的F的同分异 构体的结构简式:　　　　　　　(任写一种). (７)请依据依托度酸的合成路线,写出以有机物 为原料合成有 机物 的合成路线;　　　　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —３７　 成G的反应过程中,硝基被还原为氨基,反应类型为还 原反应; (３)连接４个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳 原子,根据J结构简式可知,J中无手性碳原子,A 错 误;电负性:N＞C,键的极性:N—H＞C—H,B正确;J 中含氨基和酰胺基,在酸性条件下也可水解,C 错误; 根据成键可知J中 N原子和C原子的杂化轨道类型均 有２种,分别为sp２、sp３杂化,D正确; (４)B→C发生加成反应,根据分析可知,反应方程式: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ ＋H２N—CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CH３ NH C NH２ NH 􀪅 ; (５)芳香化合物 M 是B的同分异构体,满足条件:①能 发生银镜反应,且能发生水解反应,则含甲酸某酯基; ②核磁共振氢谱有４组峰,峰面积之比为１∶１∶２∶４, 说 明 含 ２ 个—NH２,则 符 合 要 求 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N O C O 􀪅􀪅 H NH２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OC O 􀪅􀪅H H２N NH２ ; (６)乙醇被催化氧化生成乙醛,与 H O 􀪅􀪅 N 反应生成 , H O 􀪅􀪅 􀪅 N 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH C NH２ NH􀪅 反应生成目标产物,具体合成 路线如下: . [参考答案](除注明外每空２分) (１)甲苯(１分)　酮羰基(１分) (２)Cl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 　 还原反应(１分)　(３)BD (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CH３ NH２ ＋H２N—CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CH３ NH C NH２ NH 􀪅 (５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N O C O 􀪅􀪅 H NH２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OC O 􀪅􀪅H H２N NH２ (６) (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁓２０２５名校高考全真模拟试题(十一) １．D　[试题解析]晶体硅是华为 Mate６０pro系列“争气机” 的芯片主要材,A 正确;用机械剥离法从石墨中分 离出的石墨烯能导电,石墨烯与金刚石均为碳的单 质,它们互为同素异形体,B正确:氮化硅陶瓷是新 型无机非金属材料,则国产飞机 C９１９用到的氮化 硅陶瓷是新型无机非金属材料,C正确;玻璃纤维是 无机非金属材料,D错误. ２．D　[试题解析]SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,而 CO２ 不能,则 用 品 红 溶 液 可 以 鉴 别 SO２ 与 CO２,A 正确;K３[Fe(CN)６]与 Fe２＋ 反应生成蓝色沉淀,与 Fe３＋ 不反应,则用 K３[Fe(CN)６]可以检验 FeCl３ 中 是否混有 FeCl２,B正确;甲基橙的变色范围是３．１ ~４．４,滴定终点时溶液呈酸性,则以标准盐酸溶液 滴定氨水时可以用甲基橙作指示剂,C正确;淀粉水 解生成葡萄糖,葡萄糖与碘不反应,则用I２ 不能检 验淀粉溶液是否水解,D错误. ３．D　[试题解析]油漆主要成分是非极性分子,根据相似 相溶原理,可以用甲苯清洗油漆,A 正确;过氧乙酸 类似 H２O２,具有强氧化性,可用 于 杀 菌 消 毒,B 正 确;硅酸钠的熔点高,不容易燃烧,常用于制造耐火 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —３８　 材料,C正确;室温下,脱氧剂中炭粉没有表现还原 性,铁粉表现还原性,D错误. ４．D　[试题解析]基态Cr原子的价电子排布为半满结构, 排布式为３d５４s１,A 错误;SO２ 的杂化类型为sp２杂 化,其 VSEPR 模型为平面三角形,B错误;中子数 为２１的 K核素符号为４０１９K,C错误;用轨道表示式表 示 H２O中 O原子的杂化为↑↓ s ↑↓ ↑ ↑ p 杂化 → ↑↓↑↓ ↑ ↑ sp ３ ,D正确. ５．B　[试题解析]Cu(NH３)４SO４ 溶液中没有铜离子,A 错 误;标准状况下,２２．４LCH４ 和４４．８LCl２ 的物质 的量分别为１mol、２mol,甲烷和氯气反应前后分子 的数目不变,因此标准状况下,２２．４LCH４ 和４４．８ LCl２ 在光照下充分反应后的分子数为３NA,B 正 确;标准状况,HF不是气体,１１．２L HF物质的量 不是０．５mol,C错误;１个 SO２ 中硫原子的孤电子 对数为６－２×２ ２ ＝１ ,标准状况下,２２．４LSO２ 的物 质的量为１mol,孤电子对数为 NA,D错误. ６．A　[试题解析]环氧乙烷中 C原子均为饱和碳原子,不 可能所有原子共平面,A 错误;苯氧乙醇的结构简 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O OH ,有醚键和羟基２种含氧 官能团,B正确;当羟基碳上有两个氢原子时,可以 被强氧化剂酸性KMnO４ 溶液氧化为羧基,C正确; 苯氧乙酸中苯环上有３种氢原子,侧链上有２种氢 原子,共５种氢原子,故核磁共振氢谱有５组峰,D 正确. ７．A　[试题解析]W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大 的短周期主族元素,由两种化合物可知,W 能形成 １个共价键,则 W 为 H;M 能形成４个共价键,则 M 为 C;Q能形 成 ３个 共 价 键,则 Q 为 N;X 能 形 成 ２个共价键,则 X为 O;Y 能形成１个共价键,则 Y 为F;Z能形成６个共价键,则 Z为 S.元素的非金 属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故 N、S的含 氧酸的酸性无法比较,A 错误;实验结果证明,碳吸 引电子的能力比氢强,故碳的电负性比氢大;由于 氢元素１s轨道电子稳定性强,所以氢元素的第一电 离能比碳元素的第一电离能大,B正确;W 为 H,Q 为 N,Y为F,由 H、N、F三种元素可形成 NH４F,其 中同时含有离子键和共价键,C正确;由图可知,W、 M、Q、X、Y 均 满 足 稀 有 气 体 的 稳 定 电 子 构 型,D 正确. ８．C　[试题解析]煅烧时铁被氧化为＋３价,因此煅烧时 有 Cu、S、Fe三种元素被氧化,A错误;根据调节pH 值得到浸渣,说明生成了氢氧化铁沉淀,则酸浸后, 滤液的主要成分为 Fe２(SO４)３ 和CuSO４,B错误;调 pH 为３~４时,可实现铜、铁的分离,将铁元素变为 氢氧 化 铁 沉 淀,C 正 确;９５％ 乙 醇 的 作 用 为 降 低 [Cu(NH３)４]SO４的溶解度,D错误. ９．A　[试题解析]由图可知,生成吡啶衍生物的总反应为 C F３C O 􀪅 􀜁􀜁 R１ ＋ C H２N R２ 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 R３ ZnBr２ → N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 R１ CF３R２ O 􀪅􀪅 R３ ＋H２O,由方程式可知,该反应的 反应产物不唯一,原子利用率小于１００％,A 错误; 反应中涉及碳碳三键的断裂和碳氮双键的形成,所 以反应中涉及π键的断裂和形成,B正确;生成吡啶 衍生物 的 总 反 应 为 C F３C O 􀪅 􀜁􀜁 R１ ＋ C H２N R２ 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 R３ ZnBr２ → N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 R１ CF３R２ O 􀪅􀪅 R３ ＋H２O,反应中溴化锌是 反应的催化剂,C正确;由题给历程可知,溴化锌作 催化剂条件下 C F３C O 􀪅 􀜁􀜁 能与 C H２N C２H５ 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 CH３ 反 应生成 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 CF３C２H５ O 􀪅􀪅 H３C 和水,D正确. １０．B　[试题解析]HCl也能使 KMnO４ 溶液的紫色褪去, 故无法判断FexOy 中是否含有二价铁,A 错误;向 盛有２mL甲苯的试管中加入几滴酸性 KMnO４ 溶 液,用力振荡,紫色褪去,说明苯环能使甲基活化, B正确;酸与盐发生复分解反应生成新的酸和新的 盐,若要比较酸性强弱,则复分解反应生成的新的 盐必须是可溶性的,而 CuSO４ 溶液与 H２S气体反 应生成的 CuS是难溶于水的盐,故不能比较 H２S 与 H２SO４ 的酸性强弱,C错误;取某待测液进行焰 色试验,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色, 说明该待测液中含有钾元素,待测液可能为钾盐溶 液,也可能为 KOH 溶液,D错误. １１．C　[试题解析]根据单键可旋转的特性,羟基中的氢原 子可能与其它原子不共平面,A 错误;乙二胺与乙 二酸可发生缩聚反应,B错误;Co原子序数２７,核 外电子排布:１s２２s２２p６３s２３p６３d７４s２,占据１５个原 子轨道,基态钴原子核外电子的空间运动状态有 １５种,C正确;孤电子对数越多,对成键电子产生 斥力越大,键角越小,根据 N 成键方式可知,乙二 胺中 N含１对孤电子对,而乙二胺双缩水杨醛合 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —３９　 钴(Ⅱ)中,N 形成３个共价键,１对孤电子对与 Co 形成配位键,所以乙二胺中 H—N—C的夹角小于 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中 C—N—C的夹角, D错误. １２．D　[试题解析]钒原子序数２３,根据能量最低原理,基 态钒原子的价层电子排布式为３d３４s２,A 正确;偏 钒酸钠阴离子中,每个 含有１个 V,２ ＋２×１２＝３ 个 O,再根据 V为＋５价,O为－２价、 Na为＋１价,可知偏钒酸钠的化学式为NaVO３,B 正确;由晶胞结构可知,钒晶体中两个钒原子之间 的最短距离 为 晶 胞 体 对 角 线 长 度 的 一 半,即 ３ ２a pm,C正确;设钒原子半径为rpm,则 ３a＝４r,解 得r＝ ３４a ,钒晶胞中,V 原子数目为８× １８ ＋１＝ ２,原子的 空 间 利 用 率 为 ２×４３π( ３ ４a) ３ a３ ＝ ３８π ,D 错误. １３．B　[试题解析]放电时Li＋ 从负极材料脱出,经电解质嵌 回正极,A正确;放电时通过电路amol电子时,负极 生成amolLi＋ ,正极消耗amolLi＋ ,电解质Li６PS５Cl 不变,B错误;充电时电极a为阴极与外接电源负极相 连,C正确;充电时阳极反应为LiNi０．８Co０．１Mn０．１O２ －xe－ 􀪅􀪅Li１－xNi０．８Co０．１Mn０．１O２＋xLi＋ ,D正确. １４．D　[试题解析]在 Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 的浊液中, 随着 CH３COOH 溶 液 的 加 入,溶 液 pH 减 小, Mn(OH)２ 和 Ni(OH)２ 被溶解为 Mn２＋ 和Ni２＋ ,二 者 离 子 浓 度 增 大,pX 逐 渐 减 小,根 据 Ksp[Mn(OH)２]＞Ksp[Ni(OH)２],当pH 相同时, c(Mn２＋ )＞c(Ni２＋ ),pc(Mn２＋ )＜pc(Ni２＋ ),曲 线 L３ 代 表 －lgc(Ni２＋ )与 pH 关 系,曲 线 L２ 代 表 －lgc(Mn２＋ ),则曲线 L１ 代表－lg c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) A正 确;根 据 c点 数 据 计 算 Ksp[Mn(OH)２]＝ １０－１２．６９,根 据 b 点 数 据 计 算 Ksp [Ni(OH)２]＝ １０－１５．２６, c (Mn２＋ ) c(Ni２＋ ) ＝ c (Mn２＋ )c２(OH－ ) c(Ni２＋ )c２(OH－ ) ＝ Ksp[Mn(OH)２] Ksp[Ni(OH)２] ＝ １０２．５７, 即 c (Mn２＋ ) ＞ １００c(Ni２＋ ),B 正 确; 根 据 a 点 计 算, Ka(CH３COOH)＝ c(CH３COO－ )c(H＋ ) c(CH３COOH) ＝１０－２× １０－２．７６ ＝１０－４．７６,Mn(OH)２ ＋２CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 (CH３COO)２Mn ＋ ２H２O 平 衡 常 数:K ＝ c(Mn２＋ )c２(CH３COO－ ) c２(CH３COOH) ＝ c(Mn２＋ )c２(CH３COO－ ) c２(CH３COOH) ×c ２(H＋ )c２(OH－ ) K２w ＝ Ksp[Mn(OH)２]􀅰K２a(CH３COOH) K２w ＝ １０－１２．６９×(１０－４．７６)２ １０－２８ ＝１０５．７９,C正确;pH＝４时,溶 液呈 酸 性,c(H＋ )＞c(OH－ ),根 据 Ka ＝ c(H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝１０－４．７６,当 c(H＋ )＝ １０－４mol/L 时, c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝１０－０．７６ ＜１,即 c(CH３COO－ )＜c(CH３COOH),c(CH３COO－ )＞ c(CH３COOH)＞c(H＋ )＞c(OH－ ),D错误. １５．[试题解析](１)废铁屑表面含油污,用足量热纯碱溶液 除去油脂后,废铁屑表面有过量的纯碱和油脂水解的 产物,用蒸馏水可以洗去他们,所以用蒸馏水清洗的目 的为除去废铁屑表面过量的纯碱和油脂水解的产物; 双氧水具有较强的氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离 子,且其产物为水,足量双氧水可以保证将 Fe２＋ 完全 氧化,所以步骤二中,双氧水需足量的原因为:使 Fe２＋ 完全转化为 Fe３＋ ,且不引入新的杂质,而分批加入可 以减少双氧水的分解,提高原料的利用率; (２)①向Fe２(SO４)３ 溶液中加入SnCl２,可以将 Fe３＋ 还 原为 Fe２＋ ,其反应的离子方程式为２Fe３＋ ＋Sn２＋ 􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋ Sn４＋ ;为了使 Fe３＋ 完全被还原,加入的SnCl２ 要适当过量,而HgCl２ 可将过量的 Sn２＋ 氧化,避免影 响 硫 酸 铁 溶 液 浓 度 测 定 的 准 确 性,所 以 加 入 适 量 HgCl２ 的作用为:将过量的 Sn２＋ 氧化,避免影响硫酸 铁溶液浓度测定的准确性; ② 由 电 子 得 失 守 恒 和 铁 原 子 守 恒 可 知,反 应 原 理 为 ５Fe２(SO４)３~１０Fe２＋ ~２KMnO４,则溶液中 Fe２(SO４)３ 的 物 质 的 量 浓 度 为 ０．１０００mol/L×０．０２０００L×５２ ０．０１０００L ＝ ０．５０００mol/L; (３)制备０．０１mol/LFe２ (SO４)３ 溶液的实验中,如图 所示仪器需要使用的是１００mL容量瓶、烧杯、酸式滴 定管,即不需要使用的是蒸发皿和碱式滴定管; (４)验证探究Fe３＋ 与 Ag生成 Fe２＋ 和Ag＋ 的反应为可 逆反应时,所加 FeSO４ 溶液过量,可以使反应向消耗 Fe２＋ 的方向进行,即有利于 Fe２＋ 还原Ag＋ 的反应正向 进行;若所得灰黑色沉淀为 Ag单质,则往其中加入适 量浓硝酸,Ag单质会溶解,生成红棕色二氧化氮,反应 的现象为沉淀逐渐溶解,产生红棕色气体; (５)Fe３＋ 与 Ag反应生成Fe２＋ 和Ag＋ 、Fe２＋ 和Ag＋ 反应 生成 Fe３＋ 与 Ag,两 个 反 应 同 时 进 行,即 相 同 条 件 下 Fe３＋ 与 Ag生成 Fe２＋ 和Ag＋ 的反应既可正向进行,又 可以逆向进行,所以猜想成立. [参考答案](除注明外每空２分) (１)除去废铁屑表面过量的纯碱和油脂水解的产物(１ 分)　使Fe２＋ 完全转化为Fe３＋ ,且不引入新的杂质,减 少双氧水的分解,提高原料的利用率 (２)①２Fe３＋ ＋Sn２＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Sn４＋ (１分)　可将过 量的Sn２＋ 氧化,使测定结果更准确　②０．５０００mol/L (３)蒸发皿、碱式滴定管 (４)有利于Fe２＋ 还原Ag＋ 的反应正向进行(１分)　沉 淀逐渐溶解,产生红棕色气体 (５)成立(１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４０　 １６．[试题解析]工厂废渣含ZnO、PbO、Bi２S３、CuO、Ga２O３ 等 在氧气中焙烧,Bi２S３ 与氧气反应,生成 Bi２O３ 和SO２ 气 体,加入 NH３ 和 NH４HCO３ 进行氨浸,CuO和ZnO发生 反应生成[Cu(NH３)４]２＋ 、[Zn(NH３)４]２＋ ,得到滤液１, 向滤液１中 加 入(NH４)２S,发 生[Cu(NH３)４]２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅CuS↓＋４NH３↑或[Cu(NH３)４]２＋ ＋S２－ ＋４H２O 􀪅􀪅CuS↓＋４NH３􀅰H２O,进行沉铜,滤渣２为CuS↓, 滤液２经 过 一 系 列 操 作,得 到 ZnO,滤 渣 １ 中 含 有 Bi２O３、Ga２O３、PbO,加 入 氢 氧 化 钠 进 行 碱 浸,由 于 Ga２O３ 与 Al２O３ 性质相似,故 Ga２O３ 与氢氧化钠发生 Ga２O３＋２NaOH 􀪅􀪅２NaGaO２＋H２O 反应,过滤得到 滤液３,滤液３的主要成分为 NaGaO２,滤渣３中含有 Bi２O３ 和PbO,加入硫酸和氯化钠,PbO与硫酸反应,生 成PbSO４ 和水,故滤渣４为 PbSO４,滤液４经水解得到 BiOCl,加入碳酸氢铵溶液进行转化得到(BiO)２CO３. (１)焙 烧 时 产 生 的 气 体 为 SO２;可 用 于 制 备 硫 酸 等; ２５．７gBi２S３ 其n(Bi２S３)＝ ２５．７g ５１４g/mol＝０．０５ mol , ３molS２－ →３molSO２ 转移１８mol电子,２５．７gBi２S３ 转移０．９mol电子; (２)温度过高使 NH３ 溶解度降低、NH４HCO３ 分解,故氨 浸时温度不宜过高,由分析知,“沉铜”时发生反应的离 子方程式为[Cu(NH３)４]２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅CuS↓＋４NH３↑ 或[Cu(NH３)４]２＋ ＋S２－ ＋４H２O 􀪅􀪅CuS↓ ＋４NH３ 􀅰H２O; (３)“滤渣４”的主要成分为PbSO４; (４)电解 NaGaO２ 时阴极主要电极反应式为 GaO－２ ＋ ３e－ ＋２H２O􀪅􀪅Ga＋４OH－ [参考答案](除注明外每空２分) (１)SO２(１分)　制备硫酸或其他合理答案(１分)　０．９ (１分) (２)温度过高会导致 NH３ 溶解度降低、NH４HCO３ 分 解,原料利用率降低　[Cu(NH３)４]２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅CuS↓ ＋４NH３↑或[Cu(NH３)４]２＋ ＋S２－ ＋４H２O􀪅􀪅CuS↓ ＋４NH３􀅰H２O (３)PbSO４(１分) (４)GaO－２ ＋３e－ ＋２H２O􀪅􀪅Ga＋４OH－ (５)２BiOCl＋２NH４HCO３ 􀪅􀪅(BiO)２CO３＋２NH４Cl＋ CO２↑＋H２O (６)①１s２２s２２p４(１分)　②３．１３×１０ ３２ NAa３ １７．[试题解析](１)焓变为生成物与反应物焓值差,根据题 干信息,稳定单质的焓(H)为０,结合各物质含可知, ΔH２＝[(－１１１)＋(－２４２)]kJ􀅰mol－１－(－３９４)kJ􀅰 mol－１＝＋４１kJ􀅰mol－１; (２)①反应ⅰ为放热反应,反应ⅱ为吸热反应,升高温 度,反应ⅰ逆向移动,反应ⅱ正向移动,二氧化碳转化 率受两个反应影响,温度高于２５０ ℃时,以反应ⅱ为 主,随温度升高,平衡正向移动,温度低于２５０℃时,以 反应ⅰ为主,随温度升高,平衡逆向移动,所以表示平 衡时 CO２ 的转化率的曲线是z; ②２５０℃时,平衡体系共有０．５molCH３OH,结合图像 可知,选择性S＝５０％,说明此时 Δn(CO２)＝１mol,其 平衡转化率:１mol ５mol×１００％＝２０％ ; 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 转化/mol ０．５ １．５ ０．５ ０．５ 　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 转化/mol ０．５ ０．５ ０．５　　０．５ 平衡时二氧 化 碳 物 质 的 量:４mol,氢 气 物 质 的 量:１４ mol,水物质的量:１mol,一氧化碳物质的量:０．５mol, 甲醇物质的量０．５mol,总物质的量:２０mol,则 Kx＝ (０．５２０ ) ( １ ２０) ( ４２０) ( １４ ２０) ３＝ ０．０２５×０．０５ ０．２×(０．７)３ ; ③根据图像,p点位于曲线y之上,q点位于曲线y之下, 则p、q两点反应ⅰ的正反应速率大小:v正 (p)＜v正 (q); (３)Kp＝ p总 x(CO)p总 x(H２O) p总 x(CO２)p总 x(H２) ＝ x(CO)x(H２O) x(CO２)x(H２) ,v＝ kx (CO)􀅰x(H２O) Kp mol􀅰L－１􀅰h－１＝x(CO２)x(H２)k mol􀅰L－１􀅰h－１＝０．０６２５kmol􀅰L－１􀅰h－１; (４)二氧化碳加氢制甲醇反应:CO２＋３H２→CH３OH＋ H２O,原子利用率小于１００％,A错误;根据反应历程图 可知,带∗标记的物质在反应过程中最终被消耗,则表 示中间产物,B正确;根据反应历程图可知,第④步的 反应式为∗H＋∗HO→H２O,C正确;根据反应①可 知反应过程中碳氧双键中的π键断裂,D错误. [参考答案](每空２分) (１)＋４１ (２)①z　②２０％　０．０２５×０．０５５ ０．２×(０．７)３ 　③ ＜　 (３)０．０６２５k　(４)BC １８．[试题解析](A) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ 与 NaNO２、HCl反应生 成(B) , 与 SnCl２、HCl反 应 生 成 (C ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H NH２ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H NH２ 与 HOCH２CH２CH２CHO 反 应 生 成 (E ) , 与 (F ) O 􀜏 O 􀜏 O 反 应 生 成 ( G ) , 在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４１　 ① NaOH、 ② H＋ 条 件 下 转 化 为 (H) . (１)A的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH２ ,其化学名称为邻乙 基苯胺; (２)(C) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H NH２ 与 D 反 应 生 成 (E) ,D 的 分 子 式 为 C４H８O２,对 比 C、E 的结构简式,结合 D 的分子式可知,若 D 能发生银镜 反应和酯化反应,且分子中没有手性碳原子,D的结构 简式 HOCH２CH２CH２CHO,D发生银镜反应的化学方 程式为 HOCH２CH２CH２CHO＋２Ag(NH３)２OH △ → HOCH２CH２CH２COONH４＋３NH３＋H２O＋２Ag↓; (３)H 的结构简式为 ,其分子中 含氧官能团的名称为醚键、羧基;其中氮原子形成３个 σ键、一对孤电子对,即价层电子对数为４,所以 N原子 采取sp３杂化; (４) 与(F) O 􀜏 O 􀜏 O 在 一 定条件下反应生成 G,G 在①NaOH、②H＋ 条件下转 化为(H) ,且 Mr(G)－Mr(H) ＝２８,则 G 的结构简式为 ;G →H 反应的化学方程式为 ＋ H２O １)NaOH ２)H＋ → ＋CH３CH２OH; 该反应实质是酯基水解,所以其反应类型是水解反应 或取代反应; (５)由反应前后原子守恒可知, 反应 除了生成 ,还生成了 H２O,即 E→G反应中另一种产物的化学式为 H２O; (６)F的结构简式为 O 􀜏 O 􀜏 O ,核磁共振氢 谱有４组峰,且峰面积比为６∶４∶１∶１的 F的同分异 构 体 具 有 高 度 的 对 称 性,其 结 构 简 式 为 O 􀪅􀪅 OHO 􀪅􀪅 或 O 􀜏 O 􀜏 OH ; (７)依据依托度酸的合成路线,以有机物 为原料合成有机物 的合成路线为: △ NaOH 溶液 → 一定条件 CH３COCH２COOCH３ → １)NaOH ２)H＋ → . [参考答案](除注明外每空１分) (１)邻乙基苯胺 (２)HOCH２CH２CH２CHO　 HOCH２CH２CH２CHO＋ ２Ag(NH３)２OH △ → HOCH２CH２CH２COONH４ ＋ ３NH３＋H２O＋２Ag↓(２分) (３)醚键、羧基　sp３ (４) ＋ H２O １)NaOH ２)H＋ → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４２　 ＋CH３CH２OH(２分)　水解反 应或取代反应 (５)H２O (６) O 􀪅􀪅 OHO 􀪅􀪅 (２分) (７ ) △ NaOH 溶液 → 一定条件 CH３COCH２COOCH３ → １)NaOH ２)H＋ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁉􀁔２０２５名校高考全真模拟试题(十二) １．B　[试题解析]贝壳的外壳叫方解石,内层叫霰石,两者 都是碳酸钙,但因结构不同,各有各的功能,A 正确; 凡士林是烃的混合物,不是油脂,B错误;将阿司匹 林连在高分子载体上制成缓释剂,可以减缓阿司匹 林药效的释放速率,延长其药效,C正确;过氧化钠 和水、二氧化碳反应生成氧气,航天飞船内安装盛有 过氧 化 钠 颗 粒 的 装 置,它 的 用 途 是 再 生 氧 气,D 正确. ２．C　[试题解析]１８８O２－ 的结构示意图: ,A错误;基 态Fe２＋ 的价电子排布图:↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ,B 错误;CH３CH(CH３)CH２COOH 用系统命名法命名 为３Ｇ甲基丁酸,C正确;SO３ 中心硫原子的价层电子 对数为３＋６－３×２２ ＝３ ,由于没有孤电子对,VSEPR 模型和空间构型为平面三角形,D错误. ３．C　[试题解析]Na和 Mg均为活泼金属,工业上电解熔 融 NaCl可 制 金 属 Na,电 解 熔 融 MgCl２ 可 制 金 属 Mg,A 正 确;Na３N 与 盐 酸 反 应 生 成 NaCl 和 NH４Cl,根 据 相 似 规 律 Mg３N２ 与 盐 酸 反 应 生 成 MgCl２ 和 NH４Cl,B 正 确;NaOH 溶 液 与 少 量 AgNO３溶液反应生成 AgOH 和 NaNO３,氨水与少 量 AgNO３ 溶 液 反 应 生 成 [Ag(NH３)２]OH 和 NH４NO３,C错误;Al３＋ 与HCO－３ 在溶液中可发生相 互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铝和二氧化碳气 体,Fe３＋ 与HCO－３ 在溶液中也可以发生相互促进的 水解反 应 生 成 沉 淀 氢 氧 化 铁 和 二 氧 化 碳 气 体,D 正确. ４．D　[试题解析]１mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN 的 苯 环 最 多 消 耗 ３mol H２,—CN 中 的 碳 氮 三 键 最 多 消 耗 ２ molH２,即 １mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN 最多消耗 H２ 的个数为５NA,A 错误; ０℃,１０１kPa下,４４．８LCO和 N２ 的混合气体的物 质的量为 ４４．８L ２２．４L/mol＝２mol ,２５ ℃,１０１kPa下分 子数不等于２NA,B错误;８０gNaOH 的物质的量 为２mol,溶解在水中形成１L溶液时,所得溶液中 溶质的物质的量浓度才是２mol/L,溶解在１L水 中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是２mol/L,C 错误;铅酸 蓄 电 池 的 正 极 反 应 式 为PbO２ ＋２e－ ＋ SO２－４ ＋４H＋ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O,转 移 ２mol电 子 时,正极PbO２→PbSO４ 质量增加６４g,则质量增加 ３．２g 时,电 路 中 通 过 的 电 子 数 目 为 ０．１NA,D 正确. ５．A　[试题解析]n(Fe２＋ )＝０．２mol,n(I－ )＝０．４mol, n(Cl２)＝０．１mol,还原性:I－ ＞Fe２＋ ,少量 Cl２ 只氧 化I－ ,离子方程式为 Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,A 错 误;CaSO４ 微溶于水,CaCO３ 难溶于水,故CaSO４ 可 以转化成CaCO３,B正确;AgCl溶于氨水形成银氨 配离 子,C 正 确;C６H５CHO 还 原 Cu(OH)２ (含 NaOH)生成 Cu２O,本身被氧化成 C６H５COONa,D 正确. ６．A　[试题解析]灼烧实验不能用烧杯,灼烧海带应在坩 埚中进行,A 错误;Cu２＋ 水解,加热溶液发生改变, 可对比不同温度下 CuCl２ 溶液颜色,来研究温度对 化学平衡的影响,B正确;溴与氢氧化钠反应生成可 溶于水的溴化钠和次溴酸钠,而苯不溶于水,可进 行分液进行分离,C正确;;关闭 K１,打开 K２,装置 为电解水原理,电极分别形成氢气和氧气被石墨吸 附;关 闭 K２,打 开 K１,装 置 为 氢 氧 燃 料 电 池,D 正确. ７．C　[试题解析]甲含羰基,可发生加成、氧化和取代,A 正确;分子式组成相同,结构不同,互为同分异构体, B正确;NH２OH 分子中氮原子的杂化类型是sp３杂 化,乙中 N的杂化类型是sp２,丙中 N的杂化类型是 sp３,C错误;平均相对分子质量为１２４４８,则平均聚 合度约为１２４４８ １１３ ≈１１０ ,D正确. ８．B　[试题解析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期元素,其中仅 Y、Z位于同一周期,则 W 与 X位于 不同周期,X 的s轨道电子数是 p轨道电子数的２ 倍,则 X为 C,则 W 为一周期即 H 元素,W、X的最 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋