2025名校高考全真模拟试题(九)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

新高考化学 A答案 —３０　 件下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN Br 与 ZnBr 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN 酸性条件下发生水解反应生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)N,NＧ二甲基甲酰胺　 (２)醚键、羧基 (３) ＋HCl 一定条件 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋ CH３ NH２ClH３C 　(４)ab (５)取代反应(１分)　(６)９ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN Br 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CN 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑨２０２５名校高考全真模拟试题(九) １．B　[试题解析]“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质 生成,属于化学变化,A 正确;“忽闻海上有仙山,山 在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼,与 胶体的丁达尔效应有关,与氧化还原反应无关,B错 误;“纷纷灿烂如星陨, 喧豗似火攻”形容灿烂 美丽的烟花是某些金属的焰色反应,C正确;“独忆 飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主 要化学成分为纤维素,D正确. ２．A　 [试 题 解 析]HClO 是 共 价 化 合 物,电 子 式 为 H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,A错误;p能级电子云轮廓图为哑 铃形,B正确;根据核外电子排布规则,Fe３＋ 的５个 未成对电子占据３d轨 道,且 自 旋 方 向 相 同,C 正 确;氨分子以及锌离子构成的配合物的空间结构 为正四面体形,D正确. ３．A　[试题解析]金刚石、晶体硅都属于原子晶体,都是 空间网状正四面体结构,碳原子半径小于硅原子半 径,金刚石的硬度高于晶体硅,是因为金刚石的键 长短、键能大,A 错误;MgO 的熔点高于 NaCl,是因 为 MgO离子 半 径 小,所 带 电 荷 数 多,晶 格 能 大,B 正确;乙醇能与水任意比互溶,其原因是乙醇分子 和水分子间可形成氢键,还有相似相溶原理,C 正 确;水中存在分子间氢键,硫化氢不存在氢键,因此 H２O的沸点高于 H２S,D正确. ４．A　[试题解析]每个—１８OH 中含１０个中子,１mol羟 基(—１８OH)中所含有的中子数为１０NA,A正确;常 温下,Al遇 浓 硝 酸 钝 化,B 错 误;标 准 状 况 下,４４８ mLNO２ 物质的量为０．０２mol,根据反应:３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 可知３molNO２ 反应转移 ２mol电子,则４４８mLNO２ 与水反应转移电子数为 １ ７５NA ,C错误;HCO－３ 在溶液中发生水解,１L０．１ mol/L NaHCO３ 溶 液 中 含 HCO－３ 的 数 目 小 于 ０􀆰１NA,D错误. ５．A　[试题解析]呋喃的亲电性使其具有较强的碱性,A 正确;基态氟原子核外电子 排 布 式:１s２２s２２p５ 有５ 种不同空间运动状态的电子,B错误;碱性条件下完 全水解,三条碳卤键消耗３molNaOH,一个酯基消 耗１molNaOH,共４mol,C错误;该有机物分子式 为 C１２H１１N２O２F２Cl,D错误. ６．B　[试题解析]乙醇发生消去反应应该在１７０℃,温度 计应该插入液面以下,A错误;乙醇和乙酸在浓硫酸 作催化剂的条件下发生酯化反应,碎瓷片用于防止 暴沸,球形冷凝管用于将有机物冷凝回流,通过分水 器分离出水,使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产 率,B正确;苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发 生取代反应生成溴苯和溴化氢,由于溴具有挥发性, 会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液,溴和水反应生 成溴化氢,与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀,干扰 对反应产物的验证,C错误;温度升高,I２ 会升华,后 在烧瓶底部凝结为碘固体,同时 NH４Cl受热分解, 后在 烧 瓶 底 部 NH３ 和 HCl 又 重 新 反 应 生 成 NH４Cl,无法分离两者,D错误. ７．B　[试题解析]二氧化铅是铅蓄电池的正极,酸性条件下 二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和 水,电 极 反 应 式 为PbO２ ＋２e－ ＋４H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅 PbSO４＋２H２O,A正确;催化剂作用下顺式异戊二烯发 生加聚反应生成顺式聚异戊二烯,反应的化学方程式 为 ,B 错 误;乙 酰胺在酸性条件下加热发生水解反应生成乙酸和铵 根离子,反应的离子方程式为 CH３CONH２＋H＋ ＋ H２O △ →CH３COOH＋NH＋４ ,C正确;硫代硫酸钠溶液 与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水, 反应的离子方程式为S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋ H２O,D正确. ８．C　[试题解析]晶胞中 Ga与周围等距且最近的 As形成 的空间构型为正四面体结构,所以 Ga的配位数为４, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —３１　 A 错 误;该 晶 胞 沿 z 轴 方 向 的 平 面 投 影 为 ,B 错 误;该 晶 胞 中,每 个 As形成３个共价键和１个配位键,则该晶胞中,普通 共价键有１２个,配位键有４个,共价键总数为１６个, 所以晶体中配位键占共价键总数的２５％,C正确;晶 胞中砷原子与镓原子间的最短距离为１/４体对角线 的距离,所以是 ３ ４apm ,D错误. ９．B　[试题解析]短周期元素 X、Y、Z、Q、W 的原子半径依 次增大,X和 W 同主族但不相邻,W 原子在短周期元 素中半径最大,则 X为 H、W 为 Na;由化合物的阴离 子结构可知,Y、Z、Q形成的共价键数目分别为２、３、 ４,Y和 Q同周期,且二者原子最外层电子数之和是Z 原子L层电子数的二倍,则 Y为 O、Z为 N、Q 为 C. H、O、N可以形成含有离子键和共价键的 NH４NO３, A错误;同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大 趋势,第ⅤA族元素第一电离能比相邻主族的都大, 第一电离能,(Z)N＞(Y)O＞(Q)C＞(W)Na,B正确; T的最外层只有一个电子,可能是 K,也可能是 Cr或 铜,次外层的所有轨道电子都成对,则应是铜,价层电 子排布式为３d１０４s１,C错误;Y(O)和 Q(C)的氢化物 的熔沸点,没说最简单的氢化物,碳的氢化物是烃,有 固态烃,熔沸点要高于水或过氧化氢,D错误. １０．B　[试题解析]根据电池反应可知,放电时,NaSn电极 为负极,失电子生成 Na＋ 和Sn,即a电极为负极,A 错误;充电时,NaSn电极为阴极,Na＋ 得电子与 Sn 反应生成 NaSn,电极反应式正确,B正确;放电时, NaSn电极为负极,失电子生成 Na＋ 和Sn,Sn未被腐 蚀,C错误;充电时,阳极上PF－６ 失电子结合 Cx生成 Cx(PF６),电极反应式为PF－６ －e－ ＋Cx􀪅􀪅Cx(PF６), 当电路中通过１mol电子时,理论上有１molPF－６ 失 电子向阳极移动,并嵌入石墨烯中,D错误. １１．C　[试题解析]根据图示可知,B、C、D是反应过程中的 中间产物,A正确;D中存在苯环和碳碳双键,苯环 和碳碳双键中间的—CH２—以单键方式连接,因此 D中的碳原子可能共平面,B正确;乙和丁都不存在 双键结构,不能和溴水发生加成反应,C错误;C转 化为 D的过程中,断裂了碳氧单键键形成了碳氧双 键都属于极性键,D正确. １２．B　[试题解析]MnO２ 在酸性条件下有强氧化性,FeS２ 有强还原性,二者在酸浸的时候会发生氧化还原反 应,结合题图中后续操作后得到的是 MnSO４ 溶液, 可知所用的稀酸 X为稀硫酸.然后向滤液中加入 H２O２ 可以 将 杂 质 离 子 Fe２＋ 氧 化 为 Fe３＋ ,再 加 入 CaO调整 溶 液 pH,使 Fe３＋ 、Cu２＋ 形 成 Fe(OH)３、 Cu(OH)２沉淀,但是用 CaO来调pH 又会导致溶液 中留下较多的Ca２＋ ,净化阶段加入 MnF２ 的目的就 是使Ca２＋ 转化为难溶物 CaF２ 除去,过滤得到的滤 液含 有 MnSO４,然 后 经 一 系 列 处 理 得 到 Mn３O４. MnO２ 在酸性条件下有强氧化性,FeS２ 有强还原性, 二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应,结合滤渣 １中含有PbSO４ 和净化后得到的是MnSO４ 溶液,可 知 X为 稀 硫 酸,A 正 确;向 酸 浸 后 的 滤 液 中 加 入 H２O２,目的是将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,再加入 CaO调节 溶液的pH,使 Fe３＋Cu２＋ 形成Fe(OH)３、Cu(OH)２沉 淀,大部分Ca２＋ 形成CaSO４ 沉淀(因为CaSO４ 微溶于 水),故滤渣２的主要成分是 Fe(OH)３、Cu(OH)２ 和CaSO４,B错误;净化时加入 MnF２ 固体,目的是使 溶液中剩余的Ca２＋ 转化为难溶物CaF２ 除去,发生的 反应为 MnF２(s)＋Ca２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaF２(s)＋Mn２＋ (aq),C正确;利用 MnCO３ 替代 CaO也可以调节溶 液的pH 且不会引入杂 质 Ca２＋ ,可 优 化 该 流 程,D 正确. １３．D　[试题解析]v(NO)＝２×８０％１０ mol 􀅰L－１􀅰min－１＝ ０．１６mol􀅰L－１􀅰min－１,A错误;M 点的转化率小于 N点的,说明反应还未达到平衡态,B错误;若达到 平衡,则同种催化剂升高温度,不影响平衡转化率, 则说明温度高于２００℃时,还未达到平衡,C错误; 由图知,乙催化剂作用下,在低温时,NO 的转化率 很高,D正确. １４．D　[试题解析]在一定pH 范围内,随着 HF加入,溶液 pH 减小,c(OH－ )减小,c(Mg２＋ )增大,c(F－ )减小, 则L１、L２ 分别表示lgc(F－ )、lgc(Mg２＋ )与pH 的关 系,A错误;由图中数据计算,取 L２(１２,－７)点可得 Ksp[Mg(OH)２]＝c(Mg２＋ )􀅰c(OH－ )２ ＝１０－７ × (１０－２)２＝１０－１１,Ksp[Mg(OH)２]的数量级为１０－１１, 同理取L１(１１,－２)点可得 Ksp(MgF２)的数量级为 １０－９,则Ksp[Mg(OH)２]＜Ksp(MgF２),B错误;Q 点 c(Mg２＋ )小于 氢 氧 化 镁 溶 解 平 衡 时 的 浓 度,Qc＝ c(Mg２＋ )􀅰c(OH－ )２＜ Ksp[Mg(OH)２],则 Q 点对 应 状 态 下 没 有 Mg(OH)２ 生 成,C 错 误;L１ 表 示 lgc(F－ )与pH 的关系,由图知,pH＝８时c(F－ )＞ １０－５ mol/L,c(OH－ )＝１０ －１４ １０－８ ＝１０－６ mol/L,存 在 c(OH－ )＜c(F－ ),pH＝１３ 时 溶 液 中c(OH－ )＝ ０．１mol/L,根据Ksp[Mg(OH)２]的数量级为１０－１１, 得c(Mg２＋ )的数量级为１０－９,由图知此时c(F－ )大于 ０．１mol/L,D正确. １５．[试题解析](１)装置 A为制备 CO２,装置 B为除去 CO２ 中含有的杂质 HCl,试剂a为饱和 NaHCO３ 溶液,CO２ 在饱和NaHCO３ 溶液中不溶解,HCl与NaHCO３ 能反应 而被除去; (２)Na２CO３ 溶液显碱性,与 FeSO４ 反应会有 Fe(OH)２ 生成,向 Na２CO３ 溶液中通入CO２ 的目的是降低溶液中 c(OH－ ),防止生成Fe(OH)２; (３)通 入 CO２ 一 段 时 间,Na２CO３ ＋CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２NaHCO３,溶 液 的 pH 为 ７ 时,溶 液 主 要 成 分 为 NaHCO３,故加入 FeSO４ 发生反应为２NaHCO３＋FeSO４ 􀪅􀪅FeCO３↓＋Na２SO４＋H２O＋CO２↑,离子方程式为 ２HCO－３ ＋Fe２＋􀪅􀪅FeCO３↓＋CO２↑＋H２O; (４)CO２ 会和FeCO３ 反应生成 Fe(HCO３)２,则不合理或 FeCO３ 中＋２价铁具有还原性,会被氧气氧化,通入 CO２ 可以排除氧气对FeCO３ 的影响,则合理; (５)H２O２ 结构中含有共价键,电子式为 H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰H; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —３２　 (６)由已知②可知 Fe２＋ ＋６SCN－ 􀜩􀜨􀜑 [Fe(SCN)６]４－ , 实验ⅱ中FeCO３ 粉末中加入４mol/LKSCN 溶液后, 过滤得到的溶液 A 中含有[Fe(SCN)６]４－ ,滴入 H２O２ 溶液后溶液变红色,说明生成Fe３＋ 与SCN－ 结合,有红 褐色沉淀,说明有 Fe(OH)３ 生成,故离子反应方程式 为 ６[Fe(SCN)６]４－ ＋ ３H２O２ 􀪅􀪅 ２Fe(OH)３↓ ＋ ４[Fe(SCN)６]３－ ＋１２SCN－ ; (７)对比实验ⅱ和实验ⅲ,实验ⅱ FeCO３ 粉末中加入 ４mol/LKSCN 溶 液 后,过 滤 得 到 的 溶 液 A,滴 入 H２O２ 溶液后溶液变红色并有红褐色沉淀,说明溶液 A 中含有[Fe(SCN)６]４－ ,FeCO３ 粉末在 KSCN 溶液中溶 解度较大,实验ⅲ FeCO３ 粉末中加入４mol/LKCl溶 液后,过滤得到的溶液 B,滴入 KSCN 溶液及 H２O２ 溶 液后溶液无现象,说 明 溶 液 B 中 不 含 有 Fe２＋ ,FeCO３ 粉末 在 KCl溶 液 中 难 溶,故 得 出 实 验 结 论:Fe２＋ 与 SCN－ 形成易溶于水的配合物的能力强,会促进 FeCO３ 的溶解;FeCO３ 固 体 在 KSCN 溶 液 中 的 溶 解 度 比 在 KCl溶液中的大; (８)同学乙用酸性 KMnO４ 测定该补血剂中亚铁含量, 原理为 MnO－４ ＋５Fe２＋ ＋８H＋ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋５Fe３＋ ＋ ４H２O,根据消耗的 KMnO４ 的物质的量计算 Fe２＋ 的物 质的 量,再 计 算 乳 酸 亚 铁 的 质 量 分 数,但 忽 略 了 CH３CH(OH)COO－ 结 构 中 含 有 羟 基,羟 基 也 能 被 KMnO４ 氧化而 消 耗 KMnO４,消 耗 的 KMnO４ 的 物 质 的量增大,使计算乳酸亚铁的质量分数大于１００％. [参考答案](除注明外每空２分) (１)饱和 NaHCO３ 溶液(１分) (２)降低溶液中c(OH－ ),防止生成Fe(OH)２ (３)２HCO－３ ＋Fe２＋ 􀪅􀪅FeCO３↓＋CO２↑＋H２O (４)不合理,CO２ 会和FeCO３ 反应生成Fe(HCO３)２(或 合理,排除 O２ 的影响) (５)H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰H (６)６[Fe(SCN)６]４－ ＋３H２O２ 􀪅􀪅２Fe(OH)３ ↓ ＋ ４[Fe(SCN)６]３－ ＋１２SCN－ (７)Fe２＋ 与SCN－ 形成易溶于水的配合物的能力强,会 促进FeCO３ 的溶解;FeCO３ 固体在 KSCN溶液中的溶 解度比在 KCl溶液中的大 (８)乳酸根中的羟基也被酸性 KMnO４ 氧化,也消耗 了 KMnO４ １６．[试题解析]炼钢残渣加入碳酸钠、空气焙烧,空气中氧 气具有氧化性,将 V２O３ 氧化为NaVO３,二氧化硅转化 为硅酸钠、氧化铝转化为含铝钠盐,焙烧后加入氢氧化 钠碱浸,氧化铁不反应成为滤渣,滤液加入碳酸氢钠使 得 硅、铝 转 化 为 沉 淀 除 去,滤 液 加 入 硫 酸 铵 得 到 NH４ VO３晶体沉淀,煅烧得到 V２O５; (１)钒为２３号元素,基态 V原子价电子排布为３d３４s２; (２)空气中氧气具有氧化性,将 V２O３ 氧化为NaVO３; (３)“碱浸”所得滤渣的主要成分是Fe２O３; (４)“沉硅、铝”中加入碳酸氢钠和硅酸钠反应生成硅酸 沉淀:SiO２－３ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅H２SiO３↓＋２CO２－３ ,和四羟 基合铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀:[Al(OH)４]－ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O; (５)若滤液中c(VO－３ )＝０．１mol􀅰L－１,为使钒元素沉淀率 达到９８％,则使“沉钒”后c(VO－３ )＝０．１mol􀅰L－１×(１－ ９８％)＝０．００２ mol􀅰L－１,溶 液 中 的c(NH＋４ )不 低 于 c(NH＋４ )＝ Ksp(NH４VO３) c(VO－３ ) ＝１．６×１０ －３ ０．００２ mol 􀅰L－１ ＝０．８ mol􀅰L－１; (６)证明 NH４VO３ 已洗涤干净,就是证明洗涤液中不 含硫酸根离子,则实验操作及现象为:取最后一次洗涤 液,加入氯化钡溶液没有生成沉淀,则洗涤干净; (７)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中, 则没有生成污染性的含氮气体,则氮元素被空气中氧 气氧化为氮气,故反应为４NH４VO３＋３O２ 煅烧 􀪅􀪅２N２＋ ８H２O＋２V２O５. [参考答案](除注明外每空２分) (１)３d３４s２(１分) (２)将 V２O３ 氧化为NaVO３ (３)Fe２O３(１分) (４)SiO２－３ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅H２SiO３↓＋２CO２－３ [Al(OH)４]－ ＋HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O (５)０．８mol􀅰L－１ (６)最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液没有生成沉淀, 则洗涤干净 (７)４NH４VO３＋３O２ 煅烧 􀪅􀪅２N２＋８H２O＋２V２O５ １７．[试题解析](１)根据盖斯定律可知,反应Ⅰ－反应Ⅱ可 得 CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH＝ΔH１ － ΔH２＝－９０．３kJ􀅰mol－１; (２)催化剂不影响平衡移动,CO２ 的平衡转化率不变,a 错误;恒温恒容的容器,气体体积不变,质量不变,气体 密度保持不变,无法确定体系已达平衡,b错误;恒温 恒容的容器,气体质量不变,气 体 的 物 质 的 量 为 可 变 量,气体平均摩尔质量保持不变,反应体系已达平衡,c 正确;反应Ⅰ正向是气体体积减小的反应,平衡后缩小 体积增大体系压强,有利于提高 CH３OH 产率,压强对 反应Ⅱ的平衡无影响,d正确;平衡后升高温度,反应 Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率也增大,但增大程度 小于正反应,平衡正移,e错误; (３)①n(CO２)∶n(H２)＝１∶３ 投 料,发 生 反 应 Ⅰ, CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),压强增 大,平衡正向 移 动,CO２ 的 平 衡 转 化 率 增 大,得 出 P２ ＞P１; ②n(CO２)∶n(H２)＝１∶３投 料,设 物 质 的 量 分 别 为 xmol和３xmol根据方程式在平衡状态列三段式: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)x ３x ０ ０ 转移(mol)０．５x １．５x ０．５x ０．５x 平衡(mol)０．５x １．５x ０．５x ０．５x A 点 对 应 的 甲 醇 的 体 积 分 数 ＝ ０．５x ０．５x＋１．５x＋０．５x＋０．５x×１００％＝１６．７％ ; ③ 平 衡 常 数 Kp ＝ P(H２O)P(CH３OH) P(CO２)P３(H２) ＝ ０．５ ３P１× ０．５ ３P１ ０．５ ３P１× ( １．５ ３P１ ) ３＝ ４ ３P２１ ; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —３３　 (４)温度升高,反应Ⅱ正向进行,所以曲线a为CO的选 择 性 随 温 度 的 变 化;CH３OH 的 选 择 性 为 ３０％, CH３OH 的收率为６．３,CO的选择性为７０％,CO 的收 率为６．３ ３０％×７０％＝１４．７％ ;２１０~２５０ ℃之间,温度升 高,生成 CH３OH 的反应速率增大(合理即可). [参考答案](除注明外每空２分) (１)CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH１＝－９０．３ kJ􀅰mol－１ (２)cd　(３)①P２＞P１　②１６．７％　③ ４ ３P２１ (４)CO(１分)　 １４．７％　温度升高,生成 CH３OH 的 反应速率增大(合理即可)(１分) １８．[试题解析]结合 A 的结构简式和 B的分子式可以推 知 A发生氧化反应生成 B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N COOH F ,B 到 C 发 生 取 代 反 应,C 发 生 还 原 反 应 生 成 D,D 和 HO CN 发生取代反应生成 F,F和 G 发生加成反 应生成 H. (１)A中官能团的名称为硝基、碳氟键,B的结构简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC F NO２ ,C生成 D的反应类型为还原 反应; (２)D 和 HO CN 发 生 取 代 反 应 生 成 F, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O; (３)与E具有相同官能团的同分异构体还有４种(不考虑 立 体 异 构 ),即 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH NCCH２CH２CH２OH,含有手性碳的结构 式有 NCCH２CHOH CH３ NCCHCH２OH CH３ NCCHCH２CH３ OH ; (４)根据I和J的结构简式,可以推出I生成J时还得 到了另一小分子产物,该产物的结构简式为 CH３OH; (５)根 据 流 程,可 以 得 到 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３. [参考答案](除注明外每空２分) (１)硝基、碳氟键　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HOOC F NO２ 　还原反应 (１分) (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏O 􀜏􀜏 NH F NH２ ＋ MgSO４ → ＋H２O (３)４　 NCCH２CHOH CH３ 、NCCHCH２OH CH３ 、 NCCHCH２CH３ OH (４)CH３OH(１分) (５) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓 HNO３ 浓 H２SO４,△ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO２ Fe,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ HOCH２CN MgSO４ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２CN CH３OH HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHCH２COOCH３ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑩２０２５名校高考全真模拟试题(十) １．B　[试题解析]正十一烷的分子式为 C１１H２４,正十一烷 只由 C、H 两种元素组 成,属 于 烃 类,A 正 确;由 于 Zn比Fe活泼,Zn为负极被腐蚀,钢铁为正极被保 护,此依据是牺牲阳极法防腐,B错误;氮化硼陶瓷 属于新型无机非金属材料,C正确;测定晶体结构最 常用的仪器是 X射线衍射仪,故可用 X射线衍射仪 测定磷酸盐晶体的结构,D正确. ２．C　[试题解析]CH４ 为正四面体结构,最多三个原子共 平面,A错误;甲醛结构式为 H C O 􀪅􀪅 H ,CH２O 为 分子式,B错误;氨基中氮原子有一个未成对电子, 故氨基电子式为 H︰ N 􀅰􀅰 􀅰 ︰H,C正确;Mn的价层电 子排 布 图 ↑↓↑↓ ↑ ３d ↑↓ ４s 不 符 合 洪 特 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷９ ２０２５名校高考全真模拟试题(九) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:Al－２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰大连适应性测试)中国的古诗词非常优美,其中蕴含着许多化学知 识.下列说法错误的是 (　　) A．“出水蛤蟆穿绿祆,落汤螃蟹着红袍”,包含了化学变化 B．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”,涉及了氧化还原反应 C．“纷纷灿烂如星陨, 喧豗似火攻”,形容了金属元素焰色试验的现象 D．“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”,描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” ２．(２０２４􀅰沧衡八校二模)下列化学用语错误的是 (　　) A．次氯酸(HClO)的电子式:H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ B．２px 能级电子云轮廓图: C．基态Fe３＋的价层电子排布图:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d D．[Zn(NH３)４]２＋的空间结构: ３．(２０２４􀅰唐山二模)物质的结构决定性质.下列说法错误的是 (　　) A．金刚石的硬度高于晶体硅,是因为金刚石的原子化热大 B．MgO的熔点高于NaCl,是因为 MgO的晶格能大 C．乙醇能与水任意比互溶,是因为乙醇分子和水分子间可形成氢键 D．H２O的沸点高于 H２S,是因为水中存在氢键 ４．(２０２４􀅰东北三省四市二模)NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的 是 (　　) A．１mol羟基(—１８OH)中所含有的中子数为１０NA B．常温下,２．７gAl片与足量浓硝酸反应转移的电子数为０．３NA C．标准状况下,４４８mLNO２与水反应转移电子数为０．０２NA D．常温下,１L０．１mol/LNaHCO３溶液中含 HCO－３ 的数目为０．１NA ５．(２０２４􀅰沈阳三模)某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如 图,下列关于该有机物说法中正确的是 (　　) A．该有机物的溶液呈碱性 B．基态氟原子核外有９种不同空间运动状态的电子 C．碱性条件下完全水解消耗３molNaOH D．该有机物分子式为C１２H１２N２O２F２Cl ６．(２０２４􀅰东北三省三校三模)利用下列装置完成相应实验,能达到实验目的 的是 (　　) A．验证乙醇脱水生成乙烯 B．利用分水器制备 乙 酸 乙 酯 并 提 高 产率 C．验证苯与液溴发 生取代反应 D．分 离 I２ 和NH４Cl ７．(２０２４􀅰武汉二模)方程式是物质转化的符号表征形式.下列符号表征错误 的是 (　　) A．铅酸蓄电池放电正极反应:PbO２＋２e－＋４H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O B．顺式聚异戊二烯的合成: C．乙酰胺在酸性条件下加热水解:CH３CONH２＋H＋＋H２O △ →CH３COOH ＋NH＋４ D．向Na２S２O３ 溶液滴入稀硫酸出现乳白色浑浊:S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅SO２↑ ＋S↓＋H２O ８．(２０２４􀅰东北三省三校三模)砷化镓是一种高性能半导体材料,被广泛应用 于光电子器件等领域.砷化镓立方晶胞(晶胞参数为apm)如图１.下列说 法正确的是 (　　) A．Ga的配位数为２ B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图２ C．晶体中配位键占共价键总数的２５％ D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为 ２２apm ９．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)如图所示化合物是重要的有机合成中间体,由短周期 元素X、Y、Z、Q、W组成,且各元素的原子半径依次增大,X和 W 同主族但 不相邻,Y和Q同周期且最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍,T 元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对. 下列说法正确的是 (　　) A．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 B．第一电离能:Z＞Y＞Q＞W C．T的基态原子价层电子排布式为４s１ D．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 W＋ X Z X Q X X Q Y Y 􀪅 é ë ê ê ê ê ê êê ù û ú ú ú ú ú úú － ９题图 　　 １０题图 １０．(２０２４􀅰石家庄质检三)高性能钠型电池工作原理如图所示,电池反应为 Cx(PF６)＋NaSn 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 Cx＋Sn＋NaPF６．下列说法正确的是 (　　) A．放电时,a为正极 B．充电时,阴极反应为Sn＋Na＋＋e－􀪅􀪅NaSn C．放电时,Sn在很大程度上被腐蚀 D．充电时,当电路中通过１mole－,理论上有１molPF－６ 从石墨烯中脱嵌 并向左迁移 １１．(２０２４􀅰保定二模)东北师范大学某团队报道了一种银催化的高效O—to—C 的替换反应,使用氟烷基ＧNＧ邻三氟甲基苯磺酰(T)作为单碳原子试剂,在 温和条件下将环氧化物一步转化为环丙烷.一种脱氧/环加成串联反应机 理如图所示.下列叙述错误的是 (　　) 已知:Ph—代表苯基. A．物质B、C、D都是中间产物 B．D分子中所有碳原子可能共平面 C．甲、乙、丁都能与溴水发生加成反应 D．C转化为D的过程中断裂和形成了极性键 １２．Mn３O４常用于制造软磁材料、半导体电子材料、三元电池材料、锰酸锂电池 材料、磷酸铁锰锂电池材料、锌锰电池材料以及玻璃等.Mn３O４ 可由阳极 渣和黄铁矿FeS２制得.阳极渣的主要成分为 MnO２且含有少量Pb、Fe、Cu 等元素的化合物.制备流程如下: 已知:２５℃时,Ksp(MnF２)＝５．０×１０－３,Ksp(CaF２)＝３．５×１０－１１. 下列说法错误的是 (　　) A．X为稀硫酸 B．滤渣２的主要成分是Fe(OH)３ C．净化时,发生的反应为MnF２(s)＋Ca２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 CaF２(s)＋Mn２＋(aq) D．利用MnCO３替代CaO可优化该流程 １３．(２０２４􀅰河北二模)选择性催化还原法 脱硝技术是目前国际上应用最为广 泛的烟气脱硝技术,其反应如下: 主反应:４NH３(g)＋４NO(g)＋O２(g) 􀜩􀜨􀜑 ４N２(g)＋６H２O(g)　ΔH＜０; 副反 应:４NH３(g)＋５O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４NO(g)＋６H２O(g)　ΔH＜０. 恒容密闭的容器中,分别在甲、乙催化 剂作用下进行上述反应,１０min时测 得体系温度与NO转化率的关系如图 所示.下列说法正确的是 (　　) A．若初始c(NO)＝２mol􀅰L－１,则P点时 NO的反应速率为０．０４mol􀅰 L－１􀅰min－１ B．图中 M点对应的转化率是NO在该温度下的平衡转化率 C．温度高于２００℃时,温度升高,平衡逆向移动导致甲、乙作用下NO的转 化率降低 D．工业上选择催化剂乙的原因是其在较低温度下有很强的催化活性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷９ １４．(２０２４􀅰江西模拟)常温下,用氢氟酸或氢氧化钠溶液调节Mg(OH)２、MgF２ 沉淀共存体系中溶液的pH,溶液中粒子浓度lgc(M)与pH的关系如图所 示(其中 M代表Mg２＋或F－).下列说法正确的是 (　　) A．L１表示lgc(Mg２＋)与pH的关系 B．常温下溶度积常数: Ksp[Mg(OH)２]＞Ksp(MgF２) C．Q点对应状态下有 Mg(OH)２沉淀生成 D．pH在８~１３之间,溶液中均存在c(OH－)＜c(F－) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)(２０２４􀅰河北省部分学校三模)某实验小组探究FeCO３ 的制取、性 质及其应用.按要求回答下列问题. 已知:①FeCO３是难溶于水的白色固体 ②Fe２＋＋６SCN－􀪅􀪅[Fe(SCN)６]４－(无色) 【实验ⅰ】探究FeCO３的制取(如下图所示装置,夹持装置略) 向装置C的Na２CO３ 溶液(pH＝１１．９)中通入CO２ 一段时间,至C中溶液 的pH为７时向其中滴加一定量FeSO４溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干 燥,得到FeCO３固体. (１)试剂a是　　　　　　　. (２)向Na２CO３溶液中通入CO２的目的可能是 　. (３)pH 为７时 滴 加 一 定 量 FeSO４ 溶 液 产 生 白 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通CO２,阐述你认为同学甲的操 作合理与否的理由　　　　　　　　　　　　　　　　. 【实验ⅱ和实验ⅲ】探究FeCO３的性质 (５)写出 H２O２的电子式:　　　　　　　　　　. (６)结合实验ⅱ现象,写出步骤②反应的离子方程式:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　. (７)对比实验ⅱ和实验ⅲ,得出实验结论:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. 【实验ⅳ】探究FeCO３的应用 (８)将FeCO３溶于乳酸[CH３CH(OH)COOH]中制得可溶性的乳酸亚铁补 血剂.同学乙用酸性KMnO４测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁 的质量分数.发现乳酸亚铁的质量分数总是大于１００％(操作误差略),其 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １６．(１４分)(２０２４􀅰张家口三模)五氧化二钒主要用作合金添加剂,含钒钢具有 强度高、韧性大、耐磨性好等优良特性.工业上常用炼钢残渣(主要含 V２O３及少量铁粉、Fe２O３、SiO２、Al２O３ 等杂质)为原料制取 V２O５ 的一种 工艺流程如图所示: 已知:NH４VO３难溶于水,Ksp(NH４VO３)＝１．６×１０－３. 回答下列问题: (１)基态钒原子的价层电子排布式为　　　　　　　. (２)“焙烧”时通入大量空气的作用是　　　　　　　. (３)“碱浸”所得滤渣的主要成分是　　　　　　　. (４)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式: 　、 　　　　　　　　　　　　　　. (５)若滤液中c(VO－３ )＝０．１mol􀅰L－１,为使钒元素沉淀率达到９８％,应使 “沉钒”后溶液中的c(NH＋４ )不低于　　　　　　　. (６)“沉钒”析出的NH４VO３晶体需要洗涤,证明NH４VO３已洗涤干净的实 验操作及现象为　　　　　　　　　　　　　　　. (７)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　. １７．(１４分)(２０２４􀅰江西新八校联考)我国力争２０３０年前实现“碳达峰”,２０６０ 年前实现“碳中和”.其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的 综合利用.CO２资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放, 有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源.二氧化碳催化加氢制 甲醇有利于减少温室气体排放,涉及的反应如下: Ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝－４９．４kJ􀅰mol－１ Ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４０．９kJ􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)CO加 H２生成气态甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　　　. (２)在恒温恒容的容器中发生上述反应,下列说法正确的有　　　　. a．加入催化剂,可提高CO２的平衡转化率 b．气体密度保持不变,反应体系已达平衡 c．气体平均摩尔质量保持不变,反应体系已达平衡 d．平衡后缩小体积增大体系压强,有利于提高CH３OH产率 e．平衡后升高温度,反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正移 (３)不同压强下,按照n(CO２)∶n(H２)＝１∶３投料,发生反应Ⅰ,实验测得 CO２的平衡转化率随温度的变化关系如图１所示. ①压强P１、P２由大到小的顺序为　　　　　　　. ②图中A点对应的甲醇的体积分数是　　　　　(计算结果保留１位小 数) ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp＝　　　　　　　(用P１表示). (４)０．５MPa下,将n(H２)∶n(CO２)＝３∶１的混合气体以一定流速通过装 有催化剂的反应器,测得 CO２ 的转化率、CH３OH 或 CO 的选择性以及 CH３OH的收率(CH３OH的收率＝CO２ 的转化率×CH３OH的选择性)随 温度的变化如图２所示 　 曲线a表示　　　　　　(填“CH３OH”或“CO”)的选择性随温度的变化, ２７０℃时,对应CO的收率为　　　　　　;在２１０~２５０℃之间,CH３OH 的收率增大的原因是 　. １８．(１５分)(２０２４􀅰合肥质检二)恩杂鲁胺(J)是一种雄性激素受体拮抗剂,可 以通过以下方法合成: (１)A中官能团的名称为　　　　　,B的结构简式为　　　　　,C生成 D的反应类型为　　　　　　　. (２)D生成F的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　. (３)与E具有相同官能团的同分异构体还有　　　　　　　种(不考虑立 体异构),写出任一种含有手性碳的结构简式　　　　　　　. (４)I生成J时还得到了另一小分子产物,该产物的结构简式为　　　　　 　　　　　. (５)参照上述流程,写出用 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 为主要原料制备 的合 成路线　　　　　　　(其他原料、试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋