2025名校高考全真模拟试题(六)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷６ ２０２５名校高考全真模拟试题(六) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Na－２３　S－３２ Fe－５６　Cu－６４ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰合肥质检二)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(　　) A．含氟牙膏可以预防龋齿,利用了沉淀转化的原理 B．石墨烯和石墨炔都是全碳纳米结构材料,它们互为同位素 C．乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种新型化合物 D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多,与醋同服可提高疗效 ２．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)下列化学用语表述正确的是 (　　) A．基态Cr原子的价层电子排布图为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s B．CH３CH􀪅C(CH３)２的化学名称为３Ｇ甲基Ｇ２Ｇ丁烯 C．NH３分子的VSEPR模型为 D．用电子式表示CaCl２的形成过程为 ３．(２０２４􀅰 石 家 庄 联 考)«本 草 经 集 注»中 记 载:“其 黄 黑 者 名 鸡 屎 矾 [Cu２(OH)２CO３或Cu２(OH)２SO４]不入药用,惟堪镀作,以合熟铜(铜单 质).投苦酒(醋酸)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变.”下列说法不正 确的是 (　　) A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸,产生Cu２＋ B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”,反应前后各元素化合价不变 C．“惟堪镀作,以合熟铜”发生置换反应 D．“涂铁􀆺􀆺内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程 ４．(２０２４􀅰东北三省三校三模)以下类比结论中正确的是 (　　) A．NH３的沸点高于PH３,则CH４的沸点高于SiH４ B．CO２分子结构为直线形,则SO２分子结构也是直线形 C．BeO能与NaOH溶液发生反应,则 MgO也能与NaOH溶液发生反应 D．Al２O３用作耐火材料,则 MgO也可用作耐火材料 ５．(２０２４􀅰吉林四模)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) A．明矾溶液与过量氨水混合:Al３＋ ＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅AlO－２ ＋４NH＋４ ＋２H２O B．氯水久置颜色逐渐褪去:４Cl２＋４H２O􀪅􀪅HClO４＋７HCl C．用Na２S２O３做碘量法实验时,pH 过低溶液变浑浊:S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅 SO２↑＋S↓＋H２O D．苯酚钠溶液中通入少量CO２,出现白色浑浊:２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O－ ＋CO２＋H２O →２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ↓＋CO２－３ ６．(２０２４􀅰保定二模)设NA 为阿伏加德罗常数的值.工业上接触法制备硫酸 的原理如下: ①４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋８SO２;②２SO２＋O２ 催化剂 加热 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３;③H２O＋ SO３􀪅􀪅H２SO４. 下列叙述正确的是 (　　) A．１２．０gFeS２中含离子总数为０．３NA B．①中生成１molFe２O３时转移的电子数为２２NA C．标准状况下,２．２４LSO３中含原子总数为０．３NA D．②中１molSO２和２molO２反应生成SO３的分子数为NA ７．(２０２４􀅰唐山二模)我国科学家通过催化剂协同作用,使氨类与醛类化合物 反应获得了手性氨基醇类化合物. 下列说法错误的是 (　　) A．该反应为加成反应 B．X既能与盐酸反应,又能与NaOH反应 C．Y中碳原子的杂化类型有sp２、sp３ D．Z分子中有２个手性碳原子 ８．(２０２４􀅰邢台一模)尿囊素(M)是优良的植物生长调节剂,可刺激植物生长, 对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果, 并有固果、催熟作用.下列叙述错误的是 (　　) A．M中含极性键和非极性键 B．M分子中含１个手性碳原子 C．１molM最多与３molH２发生加成反应 D．M中σ键、π键数目之比为１７∶３ ９．(２０２４􀅰石家庄质检三)下述装置或操作能实现相应实验目的的是 (　　) A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液 C．验 证 氧 化 性: Cl２＞Br２＞I２ D．检验１Ｇ溴丙烷的消去 反应产物丙烯 １０．(２０２４􀅰沈阳三模)三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行CO２ 电催化 还原的反应过程如图１所示,H＋还原为 H２ 的反应可同时发生,反应历程 如图２.下列说法中错误的是 (　　) A．由图１可知,反应过程中有HCOOH和CO的生成,且HCOOH是主要产物 B．由图１可知,反应过程过渡态中c为催化剂时∗CHO最稳定 C．由图２可知,用a催化剂最容易析出 H２ D．综合图１图２,电催化CO２还原为 HCOOH选择a催化剂最佳 １１．(２０２４􀅰张家口三模)磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO２、SiO２、 Al２O３、MgO、CaO以及少量的Fe２O３.为节约和充分利用资源,利用如图 流程制备TiO２􀅰xH２O并回收铝、镁等. 已知:“酸溶”后钛主要以TiO２＋形式存在.下列说法正确的是 (　　) A．“焙烧”尾气的主要成分为氮氧化物 B．用热水“水浸”的目的是促进Fe３＋水解 C．母液和尾气可循环使用 D．“酸溶”反应的离子方程式为TiO２＋４H＋􀪅􀪅Ti４＋＋２H２O １２．(２０２４􀅰辽宁三模)氧化锌(ZnO)的透明度高,具有优异的常温发光性能. 氧化锌的两种晶胞结构如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．甲、乙两种晶体类型的晶胞内O２－数目之比为２∶１ B．甲中Zn２＋位于O２－形成的四面体空隙中,空隙填充率为５０％ C．若原子１的坐标为(０,０,０),则原子２的坐标为 (３４, １ ４ ,３ ４ ) D．若晶胞甲边长为apm,则晶胞中Zn２＋和O２－之间的最短距离为 ３２apm １３．(２０２４􀅰江西模拟)浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类 电池.学习小组以浓差电池为电源,用如图所示装置从含Na２CrO４ 的浆液 中分离得到含Cr２O２－７ 的溶液并制备NaOH.下列说法错误的是 (　　) A．起始加入的CuSO４溶液浓度:c１＜c２ B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时,Na２SO４溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D．导线中通过１mole－,理论上电解池中两极共生成０．７５mol气体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷６ １４．(２０２４􀅰长春质检)常温下,将一 定 量 稀 硫 酸 滴 入 高 铁 酸 钠 (Na２FeO４)溶液中,溶液中含铁 微粒FeO２－４ 、HFeO－４ 、H２FeO４、 H３FeO＋４ 的物质的量分数δ(X) 随pOH的变化如图.下列说法 正确的是 (　　) A．曲线Ⅲ表示 H３FeO＋４ 的变化 曲线 B．a、b、c三点水的电离程度相等 C．２５℃时,FeO２－４ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋３OH－的平衡常数K＝１０－１２．１ D．b点:c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H３FeO＋４ )＝c(OH－)＋２c(FeO２－４ )＋ c(HFeO－４ ) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰秦皇岛二模)甲酸铜晶体[Cu(HCOO)２􀅰４H２O,难溶于冷水、乙 醇]又称安息香酸铜,是一种有机化工原料.实验室制备Cu(HCOO)２􀅰４H２O 步骤如下: 步骤Ⅰ．称取１２．５gCuSO４􀅰５H２O和９．５gNaHCO３混合均匀研细,在快 速搅拌条件下,将混合物分多次缓慢加至１００mL已经近沸的蒸馏水中(此 时停止加热),混合物加完后,再加热近沸几分钟.静置、过滤、洗涤,得到 Cu(OH)２􀅰CuCO３; 步骤Ⅱ．将Ⅰ所得Cu(OH)２􀅰CuCO３ 放入烧杯中,加入２０mL蒸馏水,搅 拌下加热至５０℃,逐滴加入适量的 HCOOH,使沉淀完全溶解,趁热过滤, 蒸发滤液为原来体积的三分之一,用冰水浴冷却析晶.减压过滤,用少量 乙醇洗涤、烘干后得到１０．７gCu(HCOO)２􀅰４H２O. 回答下列问题: (１)实验室研细CuSO４􀅰５H２O和 NaHCO３ 的混合物所用的仪器名称为 　　　　　　　. (２)若将混合物一次性加入１００mL已经近沸的蒸馏水中,则产生的后果是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)写出步骤Ⅰ生成Cu(OH)２􀅰CuCO３ 的离子方程式:　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　,CuSO４􀅰５H２O和NaHCO３ 恰好完 全反应时,n(CuSO４􀅰５H２O)∶n(NaHCO３)＝１∶２,本实验n(CuSO４􀅰 ５H２O)∶n(NaHCO３)＜１∶２的原因是　　　　　　　　(任写一种). (４)简述步骤Ⅰ检验Cu(OH)２􀅰CuCO３洗涤干净的操作: 　 　. (５)本实验Cu(HCOO)２􀅰４H２O产率为　　　　　　　(保留三位有效数字). (６)下列仪器本实验用不到的是　　　　(填字母). １６．(１５分)(２０２４􀅰大连适应性测试)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含Ni２＋、Co２＋、Mg２＋、Fe２＋、Fe３＋、Mn２＋)实现镍、钴、镁元素的回收. 已知:１．过一硫酸(H２SO５)的电离第一步完全,第二步微弱. ２．２５℃时,相关物质的Ksp如下: 物质 Fe(OH)３ Co(OH)２ Ni(OH)２ Mg(OH)２ Ksp １０－３８ １０－１４．７ a b 回答下列问题: (１)Ni属于元素周期表的　　　　区. (２)混合气在“氧化”中,产生 H２SO５,其中S的化合价为　　　　　　　. (３)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分,由H２SO５氧化产生,该反应的 离子方程式为 　; 其可用于实验室制取氯气,该反应的离子方程式为 　. (４)若使Fe３＋沉淀完全(浓度≤１．０×１０－５),需调节pH不低于 　. (５)上述表格中a　　　　　　　b(填“大于”“小于”或“无法确定”). (６)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净,实验室检验其是否洗净的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (７)滤液２中含有的金属阳离子是　　　　　　　. １７．(１４分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)CO２ 回收与利用是实现“双碳达标”的重要 途径.工业上利用CO２催化还原制备CH３OH原理: ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１．６kJ􀅰mol－１ (１)反应ⅰ部分反应历程如图甲所示(已知:１eV＝９６kJ􀅰mol－１;标“∗”的 为吸附在催化剂上的物质). 根据题示信息,反应历程①~⑥中能垒最大的一步反应式为　　　　　. CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在恒容密闭容器中充入２molCO２(g)和２molH２(g),加入固体催化剂 M,若只发生反应ⅰ,下列说法正确的是　　　　(填标号). A．达到平衡时放出热量为４８kJ B．CO２体积分数不变时一定达到平衡状态 C．增大 M 的质量,H２ 的平衡转 化率增大 D．平衡后充入少量 Ar,平衡不 移动 (３)在密闭容器中充入１molCO２ (g)和３molH２(g),发生上述反 应ⅰ和ⅱ,测得CO２(g)的平衡转 化率 与 压 强(１ MPa、３ MPa、５ MPa)、温 度(T)的 关 系 如 图 乙 所示. ①表示压强为１MPa的曲线是　　　　(填“L１”“L２”或“L３”),判断依据是 　　　　　　　　　　　　　　.温度升高,三条曲线逐渐靠近的主要原 因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②W点时,CH３OH的物质的量为amol,则５００℃反应ⅱ的平衡常数 Kp 为　　　　　　　(用含a的代数式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算的 平衡常数为Kp,分压＝总压×物质的量分数). (４)我国科学家开发了高效电催化装置,实现CO２ 在酸性条件下氢化制备 CH３OH.阴极反应式为　　　　　　　　　　　　. １８．(１５分)化合物K具有多种生物药理活性,K的一种合成路线如下(部分反 应条件和过程已简化): 已知:①“Ph—”是苯基; ②R C O 􀪅􀪅 H＋H３C C O 􀪅􀪅 R′ OH－ → R CH OH CH２ C O 􀪅􀪅 R′ －H２O → R CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 R′(R、R′为 H或烷基). 回答下列问题: (１)A的化学名称是　　　　　　;C中含有的官能团是　　　　　　　 (填名称); (２)由G生成H经过①、②两步反应,第①步反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (３)设计反应F→G和反应J→K的目的是 　; (４)化合物I分子中有　　　　　　　　　　　　　个手性碳原子; (５)化合物K不能发生的反应是　　　　　　　(填标号); A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．水解反应 (６)在化合物F的同分异构体中,同时满足下列条件的共有　　　　种; ①含有苯环;②遇FeCl３溶液显紫色; ③既能发生银镜反应,又能发生水解反应 其中,核磁共振氢谱显示为五组峰,且峰面积比为２∶２∶２∶１∶１的同分异 构体的结构简式为　　　　　　　; (７)设计由苯甲醛和丙酮制备 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH２ CH２ C O 􀪅􀪅 CH２ CH OH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 的 合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无 机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１８　 正向移动,则提高 CH３OH 的选择性的措施为选择高 效催化剂或降低反应温度等; (５)①CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g)为 分子数减小的反应,压强 越 大,CO２ 的 平 衡 转 化 率 越 大,所以p３＞p２＞p１; ②根据三段式: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)２ ４ ０ ０ 转化(mol)１．２ ３．６ １．２ １．２ 平衡(mol)０．８ ０．４ １．２ １．２ 气体总物质的量为(０．８＋０．４＋１．２＋１．２)mol＝３．６ mol,CO２ 的 体 积 分 数 为 ０．８ ３．６＝ ２ ９ ,H２ 的 体 积 分 数 为 ０．４ ３．６＝ １ ９ ,CH３OH 和 H２O 的体积分数为 １．２ ３．６＝ １ ３ ,故 Kp＝ １ ３p３× １ ３p３ ２ ９p３× ( １ ９p３ ) ３＝ ７２９ ２×１０２ ＝３．６４５; ③若 该 反 应 的 v正 ＝k正 c(CO２)􀅰c３ (H２),v逆 ＝ k逆c(CH３OH)􀅰c(H２O),当 反 应 得 到 平 衡 时v正 ＝ k正c(CO２)􀅰c３(H２)＝v逆 ＝k逆c(CH３OH)􀅰c(H２O), 平衡常数K＝k正k逆 ,该反应为放热反应,升高温度 K 值 减小,则k正 k逆 减小,说明升高温度k正 的增大程度小于k逆 的增大程度,则 m 表示lg１k正 随温度变化的曲线. [参考答案](除注明外每空２分) (１)－８６．９　(２)D(１分) (３)∗ H＋∗ HCOO􀪅􀪅∗CO＋∗ H２O (４)c＋da ×１００％　 c c＋d×１００％　 选择高效催化剂或 降低反应温度等(１分) (５)①p３＞p２＞p１　②３．６４５　③m(１分) １８．[试题解析](１)G的分子式为 C１９H２５NO; (２)在c中甲基为推电子基团,碱性最强,F、Br电负性 强,C—F、C—Br键极性强,使 N 原子核外的电子偏离 更多,N原子的电子云密度减小,F的电负性大于 Br, 则d的碱性最弱,则碱性由弱到强顺序为dabc; (３)B的名称是:２Ｇ溴丙酸;H 中含氧官能团是:酯基; (４)A→B的反应类型是取代反应;有机物y具有碱性, 作用是:吸收 HCl,提高产率; (５)E→F的化学方程式:Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋NH(CH３)２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH (６)在 C( Br COOEt )的同分异构体中,能发生银镜 反应说明 有 醛 基,１ mol有 机 物 最 多 能 消 耗 ２ mol NaOH,含有酯基,可知为甲酸某酯,同时含碳溴键,在 核磁共振氢谱上峰的面积比为１∶２∶６,说明有两个 甲基,可得结构简式为 Br O O 􀪅􀪅 或 Br O O 􀪅􀪅 ; (７) 产 物 是 对 称 结 构,逆 推 N 为 OH COOH ,M → N 可 知 是 引 入 羟 基,则 M 为 Br COOH . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C１９H２５NO　(２)dabc(２分) (３)２Ｇ溴丙酸　酯基 (４)取代反应　吸收 HCl,提高产率(２分) (５ ) Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋ NH (CH３ )２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH(２分) (６) 或 (２分) (７) Br COOH OH COOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑥２０２５名校高考全真模拟试题(六) １．A　 [试题 解 析]含 氟 牙 膏 中 的 F－ 使 牙 齿 表 面 的 Ca５(PO４)３OH转化 成 溶 解 度 更 小 的 Ca５(PO４)３F 以抵抗食物残渣的腐蚀,含氟牙膏可以预防龋齿, 利用了沉淀转化的原理,A 正确;石墨烯和石墨炔 都是全碳纳米结构材料,是碳元 素 组 成 的 不 同 单 质,它们互为同素异形体,B错误;乙醇汽油是在汽 油里加入适量乙醇制成的一种混合物,C 错误;碳 酸氢钠能够与胃酸反应,降低胃酸的浓度,本身对 人体无刺激性,因此碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸 过多,但由于醋酸的酸性比碳酸强,碳酸氢钠能与 醋酸反应,而降低碳酸氢钠的含量,从而导致疗效 降低,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１９　 ２．A　[试题解析]基 态 Cr原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 ３d５４s１,则 价 层 电 子 排 布 图 为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ,A正确;CH３CH􀪅C(CH３)２ 的化学名称为２Ｇ 甲基Ｇ２Ｇ丁烯,B错误;NH３ 分子中 N 原子的价层电 子 对 数 为 ３＋ ５－３×１２ ＝ ４ ,VSEPR 模 型 为 ,C错误;用电子式表示CaCl２ 的形成过程 为 ,D错误. ３．D　[试题解析]胃酸的主要成分是盐酸,“不入药用”的 主要原 因 是 鸡 屎 矾 溶 于 胃 酸,产 生 重 金 属 离 子 Cu２＋ ,能使蛋白质变性,A 正确;鸡屎矾“投苦酒(醋 酸)中”,生成醋酸铜、二氧化碳、水,反应前后各元 素化合价不变,B正确;“惟堪镀作,以合熟铜”描述 的是铁和铜的置换过程,铜覆盖在铁上面,C正确; “涂铁􀆺􀆺内质不变”描述的是铁和铜的置换过程, 铜覆盖在铁上面,而不是钝化过程,D错误. ４．D　[试题解析]氨气的沸点之所以高于 PH３,是因为氨 气的分子间可以形成氢键,而甲烷分子间不能形成 氢键,所以 甲 烷 的 沸 点 低 于 SiH４,A 不 符 合 题 意; CO２ 分子的中心原子 C的价层电子对数为２,无孤 电子对,空间结构是直线形,SO２ 分子的中心原子S 的价层电子对数为３,有１对孤电子对,空间结构是 V形,B不 符 合 题 意;根 据 对 角 线 规 则,BeO 能 与 NaOH 溶液发生反应,是因为 BeO 具有两性,MgO 不具有两性,不可以与 NaOH 溶液反应,C 不符合 题意;Al２O３、MgO都具有较高的熔点,均可作耐火 材料,D符合题意. ５．C　[试题解析]明矾溶液与过量氨水混合,反应的离子方 程式为Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,A 错误;氯水久置颜色逐渐褪去是因为Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,次氯酸见光易分解,B错误;用 Na２S２O３ 做碘量法实验时,pH 过低溶液变浑浊,离子方程式为 S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋H２O,C正确;苯酚 钠溶液中通入少量 CO２ 生成苯酚和碳酸氢钠,离子 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O－ ＋ CO２ ＋ H２O → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ↓＋HCO－３ ,D错误. ６．B　[试题解析]１２．０gFeS２ 物质的量为０．１mol,FeS２ 中S２－２ 是一个整体,离子总数为０．２NA,A 错误;① 反应,转移４４mol电子生成２molFe２O３,生成１mol Fe２O３ 时转移的电子数为２２NA,B正确;标准状况 下,SO３ 不 为 气 体,不 适 用 ２２．４L/mol,C 错 误; ２SO２＋O２ 催化剂 加热 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 反应是可逆反应,不能进行 到底,D错误. ７．C　[试题解析]X中亚甲基与 Y 中醛基发生加成反应, A正确;X含亚氨基具有碱性,能与盐酸反应,含碳 氯键能与 NaOH 发生水解反应,B正确;Y 中 C 杂 化类型只有sp２,C错误;已知同时连有四个互不相 同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,Z分子 中与亚氨基相连的亚甲基、与羟基相连的碳原子是 手性碳,则有２个手性碳原子,D正确. ８．C　[试题解析]M 中存在碳碳单键,为非极性键,存在 碳氧双键、碳氮单键、碳氢键、氮氢键,均为极性键, A正确;如图所示: ,M 分 子中含１个手性碳原子,B正确;M 分子存在酰胺 基,酰胺基中的碳氧双键不能与 H２ 发生加成反应, C错误;１molM 中含有σ键１７mol、π键 ３mol,所 以其数目之比为１７∶３,D正确. ９．A　[试题解析]题干电解装置中铁与电源负极相连为 阴极,铜与电源正极相连作阳极,硫酸铜作电解质 溶液,能够实现在铁钉表面镀铜,A 符合题意;配制 银氨溶液的操作为:向一洁净的试管中加入一定量 的２％ AgNO３ 溶液,向其中逐滴加入稀氨水至产生 的沉淀恰好完全溶解为止,题干图示试剂加入顺序 反了,B不符合题意;题干图示装置可以看到 NaBr 溶液处变橙黄色,淀粉ＧKI溶液处变蓝色,说明氯气 可分别氧化 NaBr、KI,但不能说明 Br２ 氧化 KI,即 不能比较溴、碘的氧化性强弱,C不符合题意;挥发 的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,紫色褪去不能证 明生成丙烯,D不符合题意. １０．D　[试题解析]由图１可知,反应过程中有 HCOOH 和 CO的生成,且生成 HCOOH 的活化能较低,属 于快反应,选择性较高,故 HCOOH 是主要产物,A 正确;由图１可知,反应过程过渡态中c为催化剂 时生成的∗CHO的能量最低,能量越低越稳定,故 c为催化剂时∗CHO最稳定,B正确;由图２可知, 用a催化剂时的活化能最低,H２ 最容易析出,C正 确;综合图１图２,电催化 CO２ 还原为 HCOOH 选 择c催化剂催化效果最佳,D错误. １１．C　[试题解析]由题给流程可知,高钛炉渣与硫酸铵混 合后焙烧时,氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化钙转化 为相应的硫酸盐,尾气为氨气;将焙烧后物质加入 热水水浸,二氧化钛、SiO２ 不溶于水,CaSO４ 微溶, 硫酸铁和硫酸铝铵溶于水,过滤得到含有 CaSO４、 二氧化钛、SiO２ 的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、 硫酸铝铵的滤液;向滤液中加入氨水,溶液中铁离 子、铝离子、镁离子依次沉淀;向水浸渣中加入硫酸 加热酸溶,二氧化钛与稀 硫 酸 反 应 得 到 TiOSO４, 过滤得到含有硫酸钙和 SiO２ 的酸溶渣和 TiOSO４ 溶液;将 TiOSO４ 溶液加入热水稀释并适当加热, 使 TiOSO４ 完全水解生成 TiO２􀅰xH２O 沉淀和硫 酸,过滤得到含有硫酸的母液和 TiO２􀅰xH２O.尾 气为氨气,A 错 误;用 热 水“水 浸”的 目 的 是 减 少 CaSO４ 的溶解,B错误;母液含有硫酸、尾气含有氨 气,氨气溶于水得到氨水,故母液和尾气可循环使 用,C正确;“酸溶”后钛主要以TiO２＋ 形式存在,则 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —２０　 “酸溶”反 应 的 离 子 方 程 式 为TiO２ ＋２H＋ 􀪅􀪅 TiO２＋ ＋H２O,D错误. １２．D　[试题解析]甲类型晶胞中含有 O２－ 的数目为８× １ ８＋６× １ ２ ＝４ ,乙类型晶胞中含有 O２－ 的数目为 ８× １８ ＋１＝２ ,故 甲、乙 两 种 晶 体 类 型 的 晶 胞 内 O２－ 数目之比为４∶２＝２∶１,A 正确;甲中Zn２＋ 位 于 O２－ 形成的八个四面体空隙中有４个 Zn２＋ ,故 空隙填 充 率 为 ５０％,B 正 确;若 原 子 １ 的 坐 标 为 (０,０,０),则原 子 ２的 坐 标 为 ( ３４, １ ４ ,３ ４ ) ,C 正 确;若晶胞甲边长为apm,则晶胞中Zn２＋ 和 O２－ 之 间的最短距离为体对角线的四分之一,即 ３ ４apm , D错误. １３．C　[试题解析]从图中可知,左侧为浓差电池,右边为 电解池,NaOH 稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧 根离子,钠离子向 NaOH 区移动,从而生成 NaOH 使 NaOH 溶液浓度增大,因此惰性电极Ⅱ为阴极, 则惰性电极Ⅰ为阳极,阳极上水失电子生成氧气和 氢离子,CrO２－４ 向阳极区 移 动 与 氢 离 子 反 应 生 成 Cr２O２－７ ,则左侧 Cu(Ⅱ)为正极,Cu(Ⅰ)为负极,浓 度大的 CuSO４ 溶液中的 Cu电极为正极,故起始时 CuSO４ 溶液浓度c２＞c１,A 正确;浓差电池中硫酸 根离子通过膜a从右向左移动,电解池中CrO２－４ 通 过膜b从右向左移动,故膜a和膜b均选用阴离子 交换膜,B正确;Na２SO４ 溶液中逸出１mol氧气的 同时移入２molCrO２－４ ,Na２SO４ 溶液质量增加,C 错误;电解池阴、阳极反应分别为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ 、２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,转移 １mol电子,阴极上生成０．５mol氢气,阳极上生成 ０．２５mol氧气,共生成０．７５mol气体,D正确. １４．C　[试题解析]溶液pOH 越大,溶液中氢氧根离子浓 度越小,FeO２－４ 的物质的量分数越小,H３FeO＋４ 的 物质的量分数越大,由图可知,曲线Ⅰ代表FeO２－４ 的变化、曲线Ⅱ代表 HFeO－４ 的变化、曲线Ⅲ代表 H２FeO４ 的变化、曲线Ⅳ代表 H３FeO＋４ 的变 化,A 错误;a、b、c三点溶液中微粒成分不同,溶液pOH 不同,对水的电离影响程度不同,则水的电离程度 不相等,B错误;FeO２－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HFeO－４ ＋OH－ 的 平 衡 常 数 K１ ＝ c(OH－ )c(HFeO－４ ) c(FeO２－４ ) ,当 c(FeO２－４ )＝c(HFeO－４ )时,K１＝c(OH－ ),由图可 知a点c(FeO２－４ )＝c(HFeO－４ ),pOH＝１．６,则 K１ ＝１０—１．６,同理可知 HFeO－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２FeO４＋ OH－ 的平衡常数K２＝１０－３．２,H２FeO４＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋OH－ 的平衡常数 K３＝１０ —７．３,FeO２－４ ＋ ３H２O 􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋３OH－ 的 平 衡 常 数 K ＝ c３(OH－ )c(H３FeO＋４ ) c(FeO２－４ ) ＝ c(OH－ )c(HFeO－４ ) c(FeO２－４ ) × c(OH－ )c(H２FeO４) c(HFeO－４ ) × c(OH－ )c(H３FeO＋４ ) c(H２FeO４) ＝ K１ ×K２ × K３ ＝１０－１２．１,C 正 确;b 点 溶 液 中 c(HFeO－４ )＝c(H２FeO４),溶液中存在电荷守恒关 系c(Na＋ )＋c(H＋ )＋c(H３FeO＋４ )＝c(OH－ )＋ ２c(FeO２－４ )＋c(HFeO－４ )＋２c(SO２－４ ),则 b点溶液 中c(Na＋ )＋c(H＋ )＋c(H３FeO＋４ )≠c(OH－ )＋ ２c(FeO２－４ )＋c(HFeO－４ ),D错误. １５．[试题解析](１)实验室研细 CuSO４􀅰５H２O 和NaHCO３ 的混合物所用的仪器名称为研钵(研杵); (２)在快速搅拌条件下,将混合物分多次缓慢加至１００ mL已经近沸的蒸馏水中,可以使反应更加充分,若将 混合物一次性加入１００mL已经近沸的蒸馏水中,则产 生的后果是 Cu(OH)２􀅰CuCO３ 沉淀中夹杂 CuSO４􀅰 ５H２O和 NaHCO３; (３)步骤Ⅰ中 Cu２＋ 和 HCO－３ 发生反应生成 Cu(OH)２ 􀅰CuCO３、CO２ 和 H２O,离 子 方 程 式 为 ２Cu２＋ ＋ ４HCO－３ △ 􀪅􀪅Cu(OH)２􀅰CuCO３↓＋３CO２↑＋H２O; CuSO４􀅰５H２O和 NaHCO３ 恰好完全反应时,n(CuSO４ 􀅰５H２O)∶n(NaHCO３)＝１∶２,本 实 验n(CuSO４􀅰 ５H２O)∶n(NaHCO３)＜１∶２的原因是:反应需维持一 定的碱性或 NaHCO３ 受热易分解; (４)步骤Ⅰ中检验可能含有的杂质是硫酸钠,若洗涤液 中不含硫酸根离子说明沉淀已洗净,检验的方法是:取 最后一次洗涤液少量于试管 中,先 加 盐 酸 酸 化,再 加 BaCl２ 溶液,若不产生白色沉淀,说明沉淀已洗净; (５)１２．５gCuSO４􀅰５H２O 的物质的量为 １２．５g ２５０g/mol＝ ０．０５mol,９．５gNaHCO３ 的 物 质 的 量 为 ９．５g ８４g/mol＝ ０􀆰１１３mol,根 据 元 素 守 恒,理 论 上 可 得 ０．０５ mol Cu(HCOO)２􀅰４H２O,即０．０５mol×２２６g/mol＝１１．３g, Cu(HCOO)２􀅰４H２O产率为 １０．７g １１．３g×１００％≈９４．７％ ; (６)本实验涉及的实验操作为过滤和加热,需要用到漏 斗、酒精灯和天平,不需要冷凝管、分液漏斗、滴定管, 故选 ACD. [参考答案](每空２分) (１)研钵(研杵) (２)Cu(OH)２ 􀅰CuCO３ 沉 淀 中 夹 杂 CuSO４ 􀅰５H２O 和 NaHCO３ (３)２Cu２＋ ＋４HCO－３ △ 􀪅􀪅Cu(OH)２ 􀅰CuCO３ ↓ ＋ ３CO２↑＋H２O　反应需维持一定的碱性或 NaHCO３ 受热易分解 (４)取最后一次洗涤液于试管中,加入几滴 BaCl２ 溶液 和稀盐酸,无白色沉淀 (５)９４．７％　(６)ACD １６．[试题解析](１)镍元素的原子序数为２８,基态原子的价 电子排布式为３d８４s２,位于元素周期表的d区; (２)过一 硫 酸 可 以 看 做 过 氧 化 氢 中 的 一 个 氢 原 子 被 —SO３H取代,分子的结构式为 H O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O O H , 由结构式可知,分子中硫元素形成６个共价键,化合价 为＋６价; (３)由题意可知,生成二氧化锰的反应为溶液中的锰离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —２１　 子与过一硫酸溶液反应生成二氧化锰沉淀、硫酸根离 子和氢离子,反应的离子方程 式 为 Mn２＋ ＋HSO－５ ＋ H２O􀪅􀪅 MnO２↓＋SO２－４ ＋３H＋ ;二氧化锰制备氯气 的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯 气和水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO２ ＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O; (４)由溶 度 积 可 知,溶 液 中 Fe３＋ 完 全 沉 淀 时,溶 液 中 OH－ 浓度大于 ３ １０－３８ １．０×１０－５ mol/L ＝１０－１１ mol/L,则溶 液的pH 不低于３; (５)加入 NaOH 溶液时,溶液中 Ni２＋ 优先产生沉淀,说 明 Ni(OH)２ 的溶度积小于 Mg(OH)２; (６)检验钴镍渣是否洗净实际上就是检验溶液中是否 存在硫酸根离子,具体操作为取最后一次洗涤液少许 于试管中,加入酸化的BaCl２ 溶液,若没有白色沉淀生 成,说明洗涤干净; (７)沉 钴 镍 中 加 入 NaOH 溶 液 的 目 的 将 溶 液 中 的 Ni２＋ 、Co２＋ 转化为 Ni(OH)２、Co(OH)２ 沉淀,过滤得到 钴镍渣和含 Na＋ 、Mg２＋ 的滤液２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)d(１分)　(２)＋６ (３)Mn２＋ ＋HSO－５ ＋H２O􀪅􀪅 MnO２↓＋SO２－４ ＋３H＋ 　MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O (４)３　(５)小于 (６)取最后一次洗涤 液 少 许 于 试 管 中,加 入 酸 化 的 BaCl２ 溶液,若没有白色沉淀生成,说明洗涤干净 (７)Na＋ 、Mg２＋ １７．[试题解析](１)根据图甲,过渡态能垒计算如表: 过渡态 TS１ TS２ TS３ TS４ TS５ 能垒/eV ０．８７ １．１５ ０．９６ ０．１４ ０．１ 能垒最大的一步反应为HCOO∗ ＋H∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅 HCOOH∗ ＋２H２(g),根据图甲可知:CO２(g)＋３H２(g) 􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ＝－４８kJ􀅰mol－１. 根据盖斯定律 可 知,(ⅰ)—(ⅱ)得 目 标 反 应:ΔH１－ ΔH２＝(－４８－４１．６)kJ􀅰mol－１＝－８９．６kJ􀅰mol－１; (２)反 应 ⅰ 为 可 逆 反 应,转 化 CO２ 的 物 质 的 量 小 于 １mol,放 出 热 量 小 于４８kJ,A 错 误;代 入 数 据 计 算, CO２ 体积分数始终为５０％,B错误;M 为催化剂,对平 衡转化率无影响,C错误;恒容条件下,充入氩气,浓度 不变,平衡不移动,D正确; (３)①反应ⅱ的反应前后气体分子数不变,增大压强对 其无影响,反应ⅰ合成甲醇是气体分子数减小的反应, 其他条件不变时增大压 强,CO２ 平 衡 转 化 率 增 大,故 L３ 曲线代表压强为１MPa.温度升高,反应ⅰ平衡向 左移动,反应ⅱ平衡向右移动,对反应ⅱ影响大于反应 ⅰ,反应ⅱ是气体分子数不变的反应,压强对平衡转化 率的影响逐渐减小,故不同压强下,CO２ 平衡转化率趋 向相等; ②根据三段式: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)１ ３ ０ ０ 变化(mol)a ３a a a 平衡(mol)１－a ３－３a a a 　　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol) １－a ３－３a ０ a 变化(mol) ０．５－a ０．５－a ０．５－a ０．５－a 平衡(mol) ０．５ ２．５－２a ０．５－a ０．５ 平衡时n(CO２)＝０．５mol,n(H２)＝(２．５－２a)mol, n(CO)＝(０．５－a)mol,n(H２O)＝０．５mol,反应ⅱ平衡 常数:Kp ＝ p(CO)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p(H２) ＝ n(CO)􀅰n(H２O) n(CO２)􀅰n(H２) ＝ (０．５－a)mol×０．５mol (２．５－２a)mol×０．５mol＝ ０．５－a ２．５－２a＝ １－２a ５－４a ; (４)CO２ 在阴极上发生还原反应生成 CH３OH,电极反 应式为 CO２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅CH３OH＋H２O. [参考答案](除注明外每空２分) (１)HCOO∗ ＋H∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅HCOOH∗ ＋２H２(g) (或HCOO∗ ＋H∗ 􀪅􀪅HCOOH∗ )(１分)　－８９．６ (２)D (３)① L３(１分)　反应ⅰ是气体分子数减小反应,反应 ⅱ是气体分子数相等反应,其他条件相同,增大压强, CO２ 平衡转化率增大　温度升高,对反应ⅱ影响大于 ⅰ,反应ⅱ是气体分子数相等的反应,增大压强,CO２ 平衡转化率趋向相等　②１－２a５－４a (４)CO２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅CH３OH＋H２O １８．[试题解析]A 通过一系列反应得 B,B与氢气反应得 C,由 C和甲醇在浓硫酸加热的条件下得 D,由 D的结 构可以推得 C和甲醇发生的是酯化反应,B与氢气发 生的是加成反应,故 C为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OCH３ COOH ;参考已知②, G→H反应条件相同,反应物结构也类似,可以推得 G与 丙酮先生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO CH OH CH２CCH３ O 􀪅􀪅 ,加热脱 水后得 H,H 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO CH CHCCH３􀪅 O 􀪅􀪅 ;I与 氢气 在 Pd 催 化 剂 加 热 条 件 下 发 生 加 成,得 到 J为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO O 􀪅􀪅 OH 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OCH３ ,J水解得K. (１)根据有机物的命名,A的化学名称是对甲氧基苯甲 醛(或４Ｇ甲氧基苯甲醛),C 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OCH３ COOH ,其中含 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —２２　 有的官能团是羧基、醚键; (２)G与丙酮先生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO CH OH CH２CCH３ O 􀪅􀪅 , 加热脱 水 后 得 H,故 第 ① 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO CHO ＋ CH３CCH３ O 􀪅􀪅 OH－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO CH OH CH２ C O 􀪅􀪅 CH３ ; (３)反应F→G是酚羟基转化为醚键,反应J→K 是醚 键转化回酚羟基,考虑到酚羟基有还原性易被氧化,设 计这两步反应的目的是保护酚羟基,防止其被氧化; (４)手性碳原子是连接四个基团都不相同的碳原子,故 化 合 物 I 分 子 中 有 １ 个 手 性 碳 原 子,标 记 如 图 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO O 􀪅􀪅 OH ∗ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OCH３ ; (５)化合物 K 中有碳氧双键和苯环,可以发生加成反 应,有羟基且与羟基相连的相邻碳原子上有氢原子,可 以发生消去反应,K 也能发生取代反应,故 K 不能发 生水解反应,故选 D; (６)化合物F的同分异构体中含有苯环,遇FeCl３ 溶液显 紫色说明含有酚羟基,既能发生银镜反应,又能发生水解 反应说明有甲酸酯基—OOCH 的结构,若苯环上有两个 取代基,则分别为—OH 和—CH２—OOCH,两者处于邻、 间、对三种位置关系有３种同分异构体,若苯环上有３个 取代基,则分别为—OH、—CH３ 和—OOCH,三者处于不 同位置共１０种结构,故一共有１３种符合条件的F的同分 异构体;其中,核磁共振氢谱显示为五组峰,且峰面积比为 ２∶２∶２∶１∶１ 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏HCOOCH２ OH ; (７)根据逆推法,由于起始物质为苯甲醛和丙酮,对目标产物 拆解如图 ,参考 已知②,先 由 苯 甲 醛 和 丙 酮 发 生 加 成 并 加 热 脱 水 得 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ ,再继 续 和 苯 甲 醛 反 应 但 不 加 热 脱 水 得 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH２ CH OH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 ,最 后 与 H２ 加 成 即 可,故 合 成 路 线 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO ①CH３CCH３ O 􀪅􀪅 /OH－ ②△/－H２O → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO OH－ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH２ CH OH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H２/Pd △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH２ CH２ C O 􀪅􀪅 CH２ CH OH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 . [参考答案](除注明外每空２分) (１)对甲氧基苯甲醛(或４Ｇ甲氧基苯甲醛)(１分)　 羧基、 醚键 (２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO CHO ＋ CH３CCH３ O 􀪅􀪅 OH－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 PhCH２O H３CO CH OH CH２ C O 􀪅􀪅 CH３ (３)保护酚羟基,防止其被氧化(１分)　(４)１(１分)　 (５)D(１分)　(６)１３　 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 HCOOCH２ OH ( ７ ) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO ①CH３CCH３ O 􀪅􀪅 /OH－ ②△/－H２O → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO OH－ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH２ CH OH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 H２/Pd △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH２ CH２ C O 􀪅􀪅 CH２ CH OH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑦２０２５名校高考全真模拟试题(七) １．C　[试题解析]纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶 体的范围内,但是没有分散剂,不属于胶体,A错误;食 品脱氧剂使用后,其中的铁粉与空气中的氧气反应转 化成Fe２O３,B错误;骨白[Ca５(PO４)３(OH)]遇氟盐转 化为更难溶的Ca５(PO４)３F,C正确;可溶性的铝盐和铁 盐可用于水质净化,但没有杀菌作用,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋