2025名校高考全真模拟试题(四)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷４ ２０２５名校高考全真模拟试题(四) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Na－２３　Mn－５５ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰东北三省四市二模)化学是助推国家科技进步的核心力量.下列叙 述正确的是 (　　) A．“人造太阳”利用３He等离子体作为燃料,３He、４He属于同种核素 B．“一箭４１星”长征运载火箭使用偏二甲肼、四氧化二氮为燃料将热能转化 为化学能 C．“奋斗者号”潜水器使用的高强度树脂属于无机非金属材料 D．手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于合成有机高分子材料 ２．(２０２４􀅰沈阳三模)下列有关化学用语或图示表达正确的是 (　　) A．聚丙烯的链节:—CH２—CH２—CH２— B．CH３COOH分子中碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp３Ｇpσ键 C．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图: D．CaO２的电子式:[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－Ca２＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－ ３．(２０２４􀅰唐山二模)NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．７８gNa２O２固体中所含阴离子数为２NA B．标准状况下,１L己烯完全燃烧所需O２分子数为 １５ ２２．４NA C．常温下,pH＝３的CH３COOH溶液中,所含 H＋数为１０－３NA D．金属从盐酸中置换出１molH２,转移的电子数为２NA ４．(２０２４􀅰东北三省三校三模)化合物A(Ivacaftor)可用于治疗囊性纤维化,其 结构如图.下列说法错误的是 (　　) A．A中含有６种常见官能团 B．分子式为C２４H２８N２O３ C．１molA最多可以与２molNaOH反应 D．A与 H２完全加成的产物分子中含有８个手性碳原子 ５．(２０２４􀅰保定二模)下列实验方案能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验方案 实验目的 A 在饱和FeCl２溶液中加入Na２O２粉末 制备Fe(OH)３胶体 B 在[Ni(NH３)４]SO４溶液中加入异丙醇 证明异丙醇的极性比水的弱 C 在酸性KMnO４溶液中滴加苯乙醛 探究醛基的还原性 D 测定同浓度的Na２X、NaY溶液的pH 探究 H２X、HY的酸性强弱 ６．(２０２４􀅰石家庄质检三)下列说法正确的是 (　　) A．NaCl和CsCl均为１∶１型化合物,阴离子的配位数相同 B．CO２和SiO２均为１∶２型化合物,晶体熔化时克服的作用力相同 C．SO３和BCl３均为１∶３型化合物,分子的极性相同 D．SiBr４和SeCl４均为１∶４型化合物,中心原子的杂化方式相同 ７．(２０２４􀅰长春质检)某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe２O３、 CuO、FeO)为原料制取Cu２O,流程如下: 下列说法错误的是 (　　) A．“氧化”的目的是将Fe２＋氧化成Fe３＋ B．“滤渣”是Fe(OH)３ C．“还原”过程中每消耗１molN２H４,理论上可得到２molCu２O D．KOH、N２H４中均含有极性键和非极性键 ８．(２０２４􀅰齐齐哈尔三模)利用萤石直接制备电池电解质材料XZY６ 的新方法 是:２ZM５＋５QY２􀪅􀪅２ZY５＋５QM２、ZY５＋XY􀪅􀪅XZY６,其中X、Y、Z、M、 Q为原子序数依次增大的前２０号主族元素,X、Q为金属元素,Y与M同族, 且Y是同周期中原子半径最小的元素,基态Z原子的核外成对电子数与未 成对电子数之比为４∶１.下列说法错误的是 (　　) A．简单离子半径:Q＞M＞Y＞X B．电负性:Y＞M＞Z＞Q C．Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 D．ZM３、ZY３均为三角锥形分子 ９．(２０２４􀅰武汉二模)CO２ 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向,某研究团队 报道了镍基催化剂上CO２ 与 H２ 反应生成甲烷的两种机理如图所示,其中 吸附在催化剂表面的物种用∗表示. 下列说法错误的是 (　　) A．镍基催化剂增加了活化分子的百分数 B．两种机理均涉及极性键的断裂和生成 C．Ni＠SiXNS－H２O机理中CH４的选择性更高 D．Ni＠SiXNS－C２H５OH机理涉及反应∗CO２＋H＋e－􀪅􀪅∗HCOO－ １０．(２０２４􀅰辽宁三模)NiS因为具有热胀冷缩的特性,在精密测量仪器中可掺 杂NiS以 抵 消 仪 器 的 热 胀 冷 缩.NiS在 有 水 存 在 时 能 被 氧 气 氧 化 成 Ni(OH)S.将 H２S通入稀硫酸酸化的 NiSO４ 溶液中,过滤,制得 NiS沉 淀,装置如图所示: 下列对实验的叙述错误的是 (　　) A．装置A在滴加浓盐酸前通入N２的目的是排除装置中的空气 B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 １１．(２０２４􀅰张家口三模)一种含钒的锑化物(M)在超导方面具有潜在的应用 前景,M的晶胞结构如图甲所示,晶胞高度１２h 处水平截面如图乙所示: 下列说法中错误的是 (　　) A．M的化学式为CsV３Sb５　　　　　B．M中V的化合价为＋４和＋５ C．V原子周围紧邻的Sb原子数为６ D．M晶体不导电,熔融状态可导电 １２．(２０２４􀅰合肥质检三)２５℃,取浓度均为０．１ mol􀅰L－１的ROH溶液和 HX溶液各２０mL, 分别用０．１mol􀅰L－１的盐酸、０．１mol􀅰L－１ 的NaOH溶液进行滴定.滴定过程中溶液的 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下 列说法正确的是 (　　) A．HX为弱酸,ROH为强碱 B．曲线ⅡV＝１０mL时溶液中;c(OH－)－ c(H＋)＝c(HX)－c(X－) C．滴定前,ROH溶液中:c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋) D．滴定至V＝４０mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H＋)􀅰 c(OH－)始终保持不变 １３．在一定条件下,将２molNO和１molO２ 通 入恒容密闭容器中进行反应,容器中发生两 个反应２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)　ΔH ＜０和２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)　ΔH＜０. 在不同温度下,测得平衡时体系中 NO、 O２、NO２的物质的量与温度的关系如图所 示.下列说法正确的是 (　　) A．曲线c代表NO的物质的量与温度的关系 B．２NO＋O２􀜩􀜨􀜑 ２NO２的平衡常数K:K(x点)＜K(y点) C．４００~１５００℃时,随着温度升高,N２O４的体积分数不断增大 D．一定温度下,当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时,反应体系 达到平衡状态 １４．(２０２４􀅰大庆质检三)研究发现,以非晶态 Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂,能有 效催化OER(析氧反应)和 UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢过 程中的能耗,其工作原理和反应机理如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．产生５．６LO２,电路中转移的电子数为２NA B．电极A的反应为２H２O＋２e－􀪅􀪅２OH－＋H２↑,电极A附近溶液的碱 性增强 C．UOR分两步进行,其中没有非极性键的形成或断裂 D．若将光伏电池改为铅蓄电池,电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷４ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１５分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)某小组设计实验制备苯甲酸: 【原理】 　 【试剂】 １０．６g(０．１mol)苯甲醛(新蒸),９．０g(０．１６mol)氢氧化钾,乙醚,１０％碳酸 钠溶液,浓盐酸. 【资料】 乙醚的密度为０．７１g􀅰mL－３,乙醚沸点为３４．５℃.苯甲醛沸点为１７９℃. 【步骤】 ①在锥形瓶中将９．０g氢氧化钾溶于９mL水配成溶液,冷却至室温后,加 入１０．６g新蒸馏过的苯甲醛.用橡胶塞塞紧瓶口,用力振摇,使反应物充 分混合,最后成为白色糊状物,放置２４h以上. ②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约３０mL),不断振摇使其中的苯甲 酸盐全部溶解.将溶液倒入分液漏斗,每次用１０mL乙醚萃取三次.合并 乙醚萃取液,依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、１０％碳酸钠溶液及水洗涤,最后 加入无水硫酸镁或无水碳酸钾,过滤. ③过滤后蒸馏,收集２０４~２０６℃的馏分. ④乙醚萃取后的水溶液,用浓盐酸酸化.充分冷却使苯甲酸析出完全,抽 滤,如图乙所示.粗产品用水重结晶,得苯甲酸４．０g. 回答下列问题: (１)苯甲醇中最多有　　　　　　　个原子共平面. (２)乙醚萃取时分离有机相部分操作如下,正确的先后顺序为　　　　　　　 (填标号);分离乙醚相的具体操作是 　. a．振荡,放气 b．加入萃取剂 c．静置、分层 d．分液 (３)乙醚溶液依次用饱和NaHSO３ 溶液、１０％Na２CO３ 溶液洗涤,其目的依 次是　　　　　　　　　、　　　　　　　. (４)乙醚萃取后的水溶液,用浓盐酸酸化到中性是否最恰当? 　　　　(填 “最恰当”或“不恰当”),理由是 　. (５)相对普通过滤,利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有　　　　　　　、 　　　　　　　(答两点). (６)本实验的苯甲酸产率约为　　　　　　　(填标号). A．５５．４％　　　B．５９．６％　　　C．６３．５％　　　D．６５．６％ １６．(１５分)(２０２４􀅰石家庄二中联考)BiVO４ 是一种光催化材料.工业利用某 废催化剂(主要含V２O５、Bi２O３、NiO及少量Al２O３、SiO２)制备BiVO４ 的工 艺流程如下: 已知:Ⅰ．Bi２O３、NiO都是不溶于水的碱性氧化物 Ⅱ．０．１mol􀅰L－１Bi(NO３)３溶液的pH＝１．０ Ⅲ．VO２＋＋２HR(有机层) 萃取 反萃取 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 VOR２(有机层)＋２H＋ 回答下列问题: (１)滤渣的主要成分是　　　　　　　;酸化时,[Al(OH)４]－完全转化为 Al(OH)３ 的最大pH 为　　　　　　　.{已知 Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅 [Al(OH)４]－　K＝１００．６３;离子浓度≤１０－５mol/L时沉淀完全} (２)“酸化”后的溶液中存在VO－３ ,则“还原”时发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　. (３)反萃取剂应选用　　　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液;若“萃 取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为９０％,则“还原”时加入的Na２SO３和“氧 化”时加入的NaClO３的物质的量之比为　　　　　　　　　. (４)生成BiVO４ 的化学方程式为　　　　　　　　　　,实验测得溶液 pH、温度和Bi(NO３)３溶液浓度对生成BiVO４的粒径影响图像如下: 综合分析:制备粒径较小的BiVO４ 晶体的最佳条件是　　　　　　　;制 备过程中需加入NaOH维持最佳pH,若Bi(NO３)３过量,需要增加NaOH 的用量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １７．(１４分)(２０２４􀅰合肥质检二)我国科研人员一直致力于氮氧化物(NOx)治 理与消除技术研究,以实现“蓝天保卫战”.回答下列问题: (１)三元催化器可以将汽车尾气中的NO(g)和CO(g)转化成两种无污染的 气体. ①已知N２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２NO(g)　ΔH＝＋１８０．０kJ􀅰mol－１,CO燃烧 热为２８３．５kJ􀅰mol－１,则２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋N２(g)　ΔH ＝　　　　　kJ􀅰mol－１, ②若在恒温恒容密闭容器中,充入等量的CO和NO发生上述转化反应,以 下哪些值不变能说明该反应达到平衡状态　　　　　(填标号), A．正反应速率 B．气体密度 C．平衡常数 D．反应物与产物物质的量之比 (２)NH３催化还原NOx 技术(SCR技术)是烟气脱硝中应用最广泛的技术. 标准SCR有下列反应: 主反应:４NH３(g)＋４NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４N２(g)＋６H２O(g)　Kp(１) 副反应:４NH３(g)＋４NO(g)＋３O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４N２O(g)＋６H２O(g)　Kp(２) ①模拟烟气投料比n(NH３)∶n(NO)＝１∶１,不同温度下达平衡时标准 SCR实验数据如图１所示(N２的选择性＝ 生成N２的物质的量 消耗NO的物质的量 ) ３００℃时NO的转化率最高,此时体系中O２的平衡分压为p,则该温度时主副 反应的分压平衡常数之比 Kp(１) Kp(２) ＝　　　　　　(用含有p的式子表示). ②β－MnO２作催化剂能有效减少副产物N２O的量,其晶胞如图２所示,图 中“”表示　　　　　　　原子,该晶胞密度为　　　　　g􀅰cm－３(用含 有a、b的式子表示). (３)烟气中的NO还可先氧化为NO２,再用碱液吸收.NO在某催化剂表面 的氧化机理如下(∗为吸附位点,k为速率常数); O２(g)＋２∗ k１ k′１ 􀜩􀜨􀜑 ２O∗　(S１);NO(g)＋∗ k２ k′２ 􀜩􀜨􀜑 NO∗　(S２) NO(g)＋O∗ k３ →NO２∗　(S３);NO２∗ k４ k′４ 􀜩􀜨􀜑 NO２(g)＋∗　(S４) 假设NO、NO２和O均被相同类型的表面位点吸附,其分数覆盖率用θ表示 (θ＝ 被占据的吸附位点数 总吸附位点数 ,如:θNO),未被占据的吸附位点记作θv. ①S１的正、逆反应速率方程分别表示为v正＝k１c(O２)θ２v 和v′逆＝k′１θ２O,则 S３的正反应速率方程可表示为　　　　　　　. ②某些催化剂反应历程不经过步骤S３,而是通过 NO∗＋O∗ k５ →∗＋ NO２∗　(S５)进行,当温度和NO浓度恒定时,在一定量某催化剂下的NO 氧化反应速率与O２ 浓度的关系如图３所示,则该催化机理符合　　　　 (填“S３”或“S５”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １８．(１４分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)化合物Ⅰ是合成治疗成人晚期胃肠道 间质瘤的药物瑞普替尼的中间体,合成路线如下: 已知:R１ H O􀪅 ＋ H２C Y X 碱 → R１ H 􀪅 Y X ＋H２O(X或 Y＝—COR, —COOR,—COOH,—CN等) 回答以下问题: (１)B中碳原子的杂化方式为　　　　　　　. (２)C的结构简式为　　　　　　　,化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比 为　　　　　　　　　. (３)G中含氧官能团的名称为　　　　　　　,H的结构简式为　　　　 　　　. (４)化合物J为比化合物A少两个碳的同系物,J的同分异构体中满足以下 条件的有　　　　　　　种(不考虑立体异构): a．含有 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏结构且环上只有三个取代基 b．能与NaHCO３反应 (５)D和 H生成Ⅰ反应分为两步(如下),①为碳碳双键的生成,则 M 的结 构简式为　　　　　　　;②为形成环状结构,则②的反应类型为分子内 　　　　　　　反应. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１２　 价键类型为sp２Ｇpσ键、sp２Ｇsp３σ键,B错误;铝元素为１３ 号元素,价电子排布为３s２３p１,基态 Al原子最高能级即 ３p的电子云轮廓图: ,C正确;CaO２ 的电子式 为Ca２＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－ ,D错误. ３．D　[试题解析]过 氧 化 钠 阴 离 子 为 过 氧 根 离 子,７８g Na２O２ 固体物质的量为１mol,含阴离子数为NA,A 错误;标准状况下,己烯是非气态物质,１L 己烯在 标准状况下物质的量大于 １ ２２．４mol ,完全燃烧所需 O２ 分 子 数 无 法 计 算,B 错 误;常 温 下,pH＝３ 的 CH３COOH 溶液中,缺少溶液的 体 积,无 法 计 算 醋 酸物质的量,C错误;盐酸中氢为＋１价,氢气化合 价为０价,金属从盐酸中置换出１molH２,因此转 移的电子数为２NA,D正确. ４．A　[试题解析]A中含有酮羰基、氨基、碳碳双键、酰胺 基、羟基共５种常见官能团,A 错误;A 分子中含有 ２４个 C原子、２个 N原子、３个 O原子,不饱和度为 １２,则含 H 原子个数为２６×２＋２－１２×２－２＝２８, 分子式为 C２４H２８N２O３,B正确;A分子中的酰胺基、 酚羟基都能与 NaOH 反应,则１molA 最多可以与 ２molNaOH 反应,C正确;A 与 H２ 完全加成的产 物 分 子 中,带 “∗”的碳原子为手性碳原子,共含有８个手性碳原 子,D正确. ５．B　[试题解析]向饱和 FeCl２ 溶液中加入 Na２O２ 粉末, Na２O２ 与 水 反 应 生 成 NaOH 和 O２,反 应 生 成 的 NaOH、O２ 与FeCl２ 溶液反应生成 Fe(OH)３ 沉淀,无 法制得Fe(OH)３ 胶体,A错误;在[Ni(NH３)４]SO４ 溶 液中加入异丙醇能够降低[Ni(NH３)４]SO４ 的溶解 度,便于[Ni(NH３)４]SO４ 的析出,从而证明异丙醇 的极性比水的弱,B正确;在酸性 KMnO４ 溶液中滴 加苯乙醛,溶液褪色只能说明侧链能与酸性KMnO４ 溶液反应,但不能说明醛基具有还原性,C错误;由 盐类水解 规 律 可 知,同 浓 度 的 Na２X、NaY 溶 液 的 pH 不同只能用于比较 HX— 和 HY 的酸性强弱,但 不能比较 H２X、HY的酸性强弱,D错误. ６．C　[试题解析]NaCl和 CsCl均为１∶１型化合物,但 NaCl为面心立方堆积,CsCl为体心立方堆积,NaCl 中阴离子配位数为６,CsCl中阴离子配位数为８,A 错误;CO２ 和 SiO２ 均为１∶２型化合物,但 CO２ 为 分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,SiO２ 为共价 晶体,熔化时破坏共价键,B错误;SO３ 和 BCl３ 均为 １∶３型化合物,SO３ 价层电子对数３＋ １ ２ (６－３×２) ＝３＋０＝３,BCl３ 价层电子对数３＋ １ ２ (３－３×１)＝３ ＋０＝３,均为平面三角形结构,均为非极性分子,C 正确;SiBr４ 和SeCl４ 均为１∶４型化合物,但中心原 子的杂化方 式 不 相 同,SiBr４ 价 层 电 子 对 数 为 ４＋ １ ２ (４－１×４)＝４＋０＝４为sp３杂化,SeCl４ 价层电子 对数为４＋１２ (６－４×１)＝４＋１＝５为sp３d杂化,D 错误. ７．D　[试题解析]“氧化”的目的是将Fe２＋ 氧化成Fe３＋ ,A 正确;“滤渣”是Fe(OH)３,B正确;“还原”过程中发 生的反应为４CuSO４＋N２H４＋８KOH ９０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Cu２O ＋N２↑＋４K２SO４＋６H２O,则“还原”过程中每消耗 １molN２H４,理 论 上 可 得 到 ２molCu２O,C 正 确; KOH 中含有 离 子 键 和 极 性 键,不 含 有 非 极 性 键; N２H４ 中含有极性键(N—H 键)和非极性键(N—N 键),D错误. ８．A　[试题解析]X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前 ２０号主族元素.Y 是同周期中原子半径最小的元 素,结合萤石为原料,Y 是 F;基态 Z原子的成对电 子数与未成对电子数之比为４∶１,Z是 P;Y、M 为 同主族元 素,M 是 Cl;X、Q 为 金 属 元 素,X 是 Li; QCl２ 中 Q显＋２价,Q 是 Ca.简单离子半径:Cl－ ＞Ca２＋ ＞F－ ＞Li＋ ,A 错 误;电 负 性:F＞Cl＞P＞ Ca,B正确;P的第一电离能大于同周期相邻的两种 元素Si和 S,C正确;PCl３、PF３ 中的 P原子均采取 sp３ 杂化轨道成键,PCl３、PF３ 均为三角锥形分子,D 正确. ９．C　[试题解析]催化剂降低反应的活化能,将普通分子 转化为活化分子,则镍基催化剂增加了活化分子的 百分数,A正确;两种机理均涉及 C􀪅O 极性键的 断 裂 和 C—H 键 的 生 成,B 正 确;Ni＠SiXNS— C２H５OH 机理中主要生成CH４,次要生成CO,则 Ni ＠SiXNS—C２H５OH 机理中 CH４ 的选择性更高,C 错误;由图可知 Ni＠SiXNS－C２H５OH 机理涉及反 应∗CO２＋H＋e－ 􀪅􀪅∗ HCOO－ ,D正确. １０．B　[试题解析]装置 A在滴加浓盐酸前通入 N２ 的目的 是排除装置中的空气,防止生成的硫化镍被氧化,A 正确;装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化 氢,B错误;装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水, 除去水中溶解的氧气,防止硫化镍被氧化,C正确;装 置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤,以得到硫化镍,D正确. １１．C　[试题解析]根据晶体结构俯视图判断,该晶胞底面 为菱形,该菱形中邻边存在６０°和１２０°两种角度. 结合均摊法可知,晶胞中含４× １１２＋４× １ ６ ＝１ 个 Cs、４×１２＋１＝３ 个 V、２× １６ ＋２× １ ３ ＋４＝５ 个 Sb,则 化 学 式 为CsV３Sb５,A 正 确;M 为CsV３Sb５, Cs为ⅠA 族、Sb 为 ⅤA 族,化 合 价 分 别 为 ＋１、 －３,结合化合价代数和为零可 知,Ⅴ的 化 合 价 为 ＋４和＋５,B正确;由图可知,Ⅴ原子周 围 紧 邻 的 Sb为同层的２个,C错误;含钒的锑化物(M)在超 导方面具有潜在的应用前景,且 Cs为ⅠA 族的活 泼金属元素,则含钒的锑化物(M)是离子化合物, 其晶体不导电,在熔融状态导电,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１３　 １２．C　[试题解析]常温下,０．１mol􀅰L－１的 HX 溶液的 pH＝３,０．１mol􀅰L－１的 ROH 溶液的pH＝１１,所 以 HX为弱酸,ROH 为弱碱,A 错误;曲线Ⅱ是用 氢氧化钠滴定 HX,滴定至V＝１０mL 时,溶质是 等浓度的 HX、NaX,根据物料守恒和电荷守恒,存 在２c(OH－ )－２c(H＋ )＝c(HX)－c(X－ ),B错误; ０．１mol􀅰L－１的 ROH 溶液的 pH＝１１,溶液中仅 有少量 ROH 电离,此时溶液显碱性,且水也会电 离出氢氧根离子,则 ROH 溶液中存在c(ROH)＞ c(OH－ )＞c(R＋ )＞c(H＋ ),C正确;酸和碱都会抑 制水的电离,滴定至V＝４０mL的过程中盐酸、氢 氧化钠均过量,水的电离程度先变大后减小,则两 种溶液中由水电离出的c(H＋ )􀅰c(OH－ )先增大 后减小,D错误. １３．D　[试题解析]根 据 题 意,２NO(g)＋O２ (g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)为放热 反 应,升 高 温 度,平 衡 逆 向 移 动, 则平衡时 NO和 O２ 的物质的量增大,由于 NO 和 O２ 的投料比等于化学计量数之比,则平衡时 NO 和 O２ 的物质的量之比为２∶１,故曲线a、b、c分别 代表 NO、O２、NO２ 的物质的量与温度 的 关 系,A 错误;该 反 应 为 放 热 反 应,温 度 越 高,K 越 小,则 ２NO＋O２ 􀜩􀜨􀜑 ２NO２ 的 平 衡 常 数 K:K(x 点)＞ K(y点),B 错 误;４００~１５００ ℃ 时,随 着 温 度 升 高,平衡２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)逆向移动,N２O４ 的 体积分数不断减小,C 错误;一定温度下,在反应 达到平衡前,恒容密闭容器中混合气体的物质的 量一直在减小,则压强也一直在减小,当压强不再 改变时,反应体系达到平衡状态,D正确. １４．B　[试题解析]没有标明为标准状况,无法计算转移电 子数,A错误;电解过程中,电极 A 为阴极,电极反 应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２OH－ ＋H２↑,故电解过 程中电极 A附近不断生成氢氧根离子,电极 A 附 近溶液的碱性增强,B正确;结合图示,UOR 分两 步进行,有氮气生成,故有非极性键的形成,C 错 误;电极B为电解池的阳极,应该与铅蓄电池的正 极也即是PbO２ 极相连,D错误. １５．[试题解析](１)苯甲醇中苯环为平面结构,苯环及其连 接的原子均处于同一平面内,旋转碳碳单键可以使羟 基的 H、O处于苯环平面内,故最多共有１４个原子共 平面; (２)萃取操作步骤:加入萃取剂,振荡、放气、静置与分 层、分液.分液时,乙醚为有机相,密度小于水,在分液 漏斗上层.上层液体从上口倒出,下层水相从下口放 出.关键操作是:取、旋、放、关、倒.故正确的先后顺 序为bacd;分离乙醚相的具体操作是打开分液漏斗上 口塞子,旋转活塞放出下层水相,当水相刚好流出时关 闭活塞,从上口倒出乙醚相; (３)从 实 验 中 给 的 反 应 物 的 量 看,KOH 过 量,加 入 NaHSO３ 可以中和过量 KOH;用 Na２CO３ 溶液除去洗 涤液中 残 留 的 NaHSO３,洗 涤 无 机 盐 等,最 后 用 水 洗涤; (４)苯甲酸溶液呈弱酸性,如果中和至中性,溶液中存 在部分 C６H５COOK,导致产率降低,故用浓盐酸酸化 到中性不恰当; (５)抽滤是在减压条件下过滤,具有过滤速率较快、固 体较干燥等优点. (６)根据起始投料可知,KOH 过量,０．１mol苯甲醛理 论上生成苯甲酸０．０５mol,理论质量为０．０５mol×１２２ g􀅰mol－１＝６．１g,苯甲酸的产率约为４．０g６．１g×１０％≈ ６５．６％. [参考答案](除注明外每空１分) (１)１４(２分)　(２)bacd(２分)　 打开分液漏斗上口塞 子,旋转活塞放出下层水相,当水相刚好流出时关闭活 塞,从上口倒出乙醚相(２分) (３)除去 KOH　除去 NaHSO３ 等　(４)不恰当　 因为 苯甲酸钾转化成苯甲酸时,溶液呈弱酸性(２分) (５)过滤速率较快　固体较干燥　(６)D(２分) １６．[试题解析]本题为利用某废催化剂制备 BiVO４ 的工 业流程题,首先用氢氧化钠碱溶,根据信息可知,沉淀 为Bi２O３、NiO,其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四 羟基合铝酸钠和硅酸钠,过滤后 再 酸 化,其 中 滤 渣 为 Al(OH)３ 和 H２SiO３,提纯后得到 NH４VO４,沉淀处理 后得到Bi(NO３)３,最终得到产品,以此解题. (１)滤渣的主要成分是:Al(OH)３ 和 H２SiO３;该反应的 平衡常数K＝c {[Al(OH)４]－ } c(OH－ ) ＝１０ －５ mol/L c(OH－ ) ＝１００．６３, c(OH－ )＝１０－５．６３,c(H＋ )＝１０－８．３７,pH＝８．３７; (２)根据流程可知,“还原”时 VO－３ 转化为 VO２＋ ,相应 的方程式为２VO－３ ＋SO２－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅２VO２＋ ＋SO２－４ ＋３H２O; (３)结合信息Ⅲ可知,根据平衡移动原理可知,反萃取 剂应选用酸性溶液;萃取、反萃取前后 V 的化合价都 是＋５价,则根据得失电子守恒可知,还原剂失去电子 的 物 质 的 量 等 于 氧 化 剂 得 到 电 子 的 物 质 的 量,设 Na２SO３ 的物质的量为x,NaClO３ 的物质的量为y,则 ２x×９０％＝６y,则x∶y＝１０∶３; (４)根据流程可知,生成 BiVO４ 的化学方程式为 H２O ＋NH４VO３ ＋ Bi(NO３)３ 􀪅􀪅BiVO４ ＋ NH４NO３ ＋ ２HNO３;根据图中信息可知,制备 粒 径 较 小 的 BiVO４ 晶体的 最 佳 条 件 是:pH＝６,８０℃,浓 度 为 １．０mol􀅰 L－１;根据信息Ⅱ可知,Bi(NO３)３ 溶液显酸性,则为了 维持最佳pH,需要增加 NaOH 的用量. [参考答案](除注明外每空２分) (１)Al(OH)３ 和 H２SiO３　８．３７ (２)２VO－３ ＋SO２－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅２VO２＋ ＋SO２－４ ＋３H２O (３)酸性(１分)　１０∶３ (４)H２O＋NH４VO３＋Bi(NO３)３ 􀪅􀪅BiVO４＋NH４NO３＋ ２HNO３　pH＝６,８０℃,浓度为１．０mol􀅰L－１　Bi(BO３)３ 溶液显酸性,则为了维持最佳pH,需要增加 NaOH 的 用量 １７．[试题解析](１)①CO的燃烧热反应为 CO(g)＋１２O２ (g) 􀪅􀪅CO２(g)　ΔH２＝－２８３．５kJ/mol,由盖斯定律,该反 应可有②×２－①,故２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅２CO２(g) ＋N２(g)　ΔH＝２ΔH２－ΔH１＝２×(－２８３．５)－１８０ kJ/mol＝－７４７kJ􀅰mol－１; ②A 项,恒温恒容下,正反应速率不变,能说明反应达 到平衡;B项,恒温恒容下,体积不变,反应前后均是气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１４　 体,气体总质量不变,故混合气体的密度始终不变,不 能说明反应达到平衡;C 项,恒温恒容下,平衡常数始 终不变,不能说明反应已达平衡;D 项,反应物与生成 物的物质的量之比不变时,能说明反应已达平衡; (２)①假设初始时 NH３ 和 NO 均 为 １mol,３００ ℃ 时 NO转化率最高,然后随着温度升高又降低,NO 的平 衡转化率是５０％,N２ 的选择性为８０％,消耗的 NO 为 ０．５mol,生成的 N２ 为０．４mol,由反应可知,NH３ 和 NO的系数相同,则 NH３ 的平衡转化率为５０％,消耗 NH３ 的物质的量为０．５mol,由 N守恒,N２O的物质的 量为 １ ２ (０．５＋０．５－０．４×２)＝０．１ mol, Kp(１) Kp(２) ＝ p６(H２O)p４(N２) p４(NH３)p４(NO)p(O２) p６(H２O)p４(N２O) p４(NH３)p４(NO)p３(O２) ＝p ４(N２)p２(O２) p４(N２O) ,p ４(N２) p４(N２O) ＝ n４(N２) n４(N２O) ,则 Kp (１) Kp(２) ＝ n４(N２)p２(O２) n４(N２O) ＝０．４ ４×p２ ０．１４ ＝２５６p２; ②由晶胞图知,黑球位于顶点和体心,共有２个,白球 位于面上和体内,共有４个,由化学式可知,黑球为锰 原 子, 白 球 为 氧 原 子; 密 度 为 ρ ＝ ２×(５５＋３２) (a×１０－１０)２×b×１０－１０×NA ＝１．７４×１０ ３２ a２bNA ; (３)①由 S１ 的正、逆反 应 速 率 方 程 分 别 表 示 为v正 ＝ k１c(O２)θ２v 和v′逆 ＝k′１θ２O 可知,S３ 的正反应速率方程 可表示为v＝k３c(NO)θO; ②从S５ 可以看出,v由NO和O的吸附量共同决定,两者 的吸附竞争,当氧浓度过大导致氧吸附量增多,使得 NO 的吸附量减少,故v不升反降,则该催化机理符合S５. [参考答案](除注明外每空２分) (１)① －７４７．０　②AD (２)①２５６p２　②氧(１分)　１．７４×１０ ３２ a２bNA (３)①v＝k３c(NO)θO　②S５(１分)　从S５ 可以看出,v 由 NO和 O的吸附量共同决定,两者的吸附竞争,当氧 浓度过大导致氧吸附量增多,使得 NO的吸附量减少, 故v不升反降 １８．[试题解析]B在 LAH、THF作用下反应生成 C,C在 MnO２ 氧化下生成 D,根据 B、D 的结构简式及 C的分 子式 可 推 知,形 成 醇 羟 基 后 氧 化 为 醛 基,则 C 为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH HOH２C Cl ,E与F在浓硫酸催化下发 生酯化反应生成 G,则F为乙醇,G在Fe、NH４Cl、乙醇 作 用 下 生 成 H,结 合 H 的 分 子 式 可 推 知 H 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ . (１)B为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH C２H５OOC Cl ,结构中杂环中的碳 原子形成双键,乙基中为饱和碳,故碳原子的杂化方式 为sp２、sp３; (２)C 的 结 构 简 式 为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH HOH２C Cl ,化 合 物F为乙醇,核磁共振氢谱峰面积之比为１∶２∶３; (３)根据G的结构简式可知,含氧官能团的名称为硝基、 酯基,H的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ ; (４)A为 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl C２H５OOC Cl ,化合物J为比化合物 A少两个碳的同系物,J的同分异构体中满足:a．含有 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏结构且环上只有三个取代基;b．能与NaHCO３ 反应,则含有羧基,满足条件的同分异构体,先定两个 氯 原 子 的 位 置 有 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 N􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏Cl Cl,再将羧基放上去,前四种分别有３种 同分异构体,后两种分别有２种同分异构体,总共有１６ 种; (５)H 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ ,D和 H 生成Ⅰ反 应分为两步,①为碳碳双键的生成,则为 D中的醛基与 H 中侧链上的—CH２—结构形成碳碳双键,M 的结构 简式为 ; ②为形成环状结构,则应该为羧基与氨基成肽过程,② 的反应类型为分子内取代反应. [参考答案](除注明外每空２分) (１)sp２、sp３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —１５　 (２) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３CH２NH HOH２C Cl 　１∶２∶３(１分) (３)硝基、酯基　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N F Br COOC２H５ 　(４)１６ (５) 　 取 代 (１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑤２０２５名校高考全真模拟试题(五) １．C　[试题解析]青檀树皮主要成分是纤维素,A正确;兽 皮主要成分是蛋白质,B正确;陶瓷制品的主要成分 为硅酸 盐,C 错 误;绿 松 石 CuAl６(PO４)４(OH)８􀅰 ５H２O是无机盐,D正确. ２．B　[试题解析]氧原子基态电子排布式为１s２２s２２p４,价层 轨道表示式:↓↑ ２s ↓↑ ↑ ↑ ２p ,A错误;PCl３ 中心原 子价层电子对数为３＋１２ (５－３×１)＝４,VSEPR模型为 四面体形,B正确;四氯乙烯(CCl２ 􀪅CCl２)中Cl原子的 半径比C原子大,C错误;CH３CH(CH３)CH２COOH主链 有４个碳,从羧基一端开始编号,甲基在３号碳上,系统 命名法名称为:３Ｇ甲基丁酸,D错误. ３．D　[试题解析]苯是易挥发的液态物质,具有可燃性, 则苯应密封保存,置于阴凉处且远离火源,A 正确; 钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反 应生成氧气,氧气能助燃,所以钠着火时不能用水、 泡沫灭火器灭火,应该用细沙覆盖灭火,B正确;银 氨溶液久置会变质,只能现用现配,C正确;氢氧化 钠具有腐蚀性,苯酚可溶于酒精,应该用酒精冲洗, D错误. ４．B　[试题解析]由题干 M 的结构简式可知,M 分子中碳 原子的杂化方式有碳碳三键上的sp杂化、苯环和碳 氧双键上的sp２和其余碳原子的sp３杂化等３种杂化 方式,A正确;由题干 M 的结构简式可知,１molM 分子中苯环 能 与 ３molH２ 加 成,碳 碳 三 键 能 与 ２ molH２ 加成,即１molM 最多可与５molH２ 发生 加成反应,B错误;由题干 M 的结构简式可知,分子 中含有醇羟基且邻碳有 H,故 M 能发生消去反应,C 正确;由题干 M 的结构简式可知,分子中含有 N,该 N 原子上还有１对孤电子对,则能结合 H＋ ,即 M 具 有碱性,D正确. ５．A　[试题解析]同主族元素从上往下第一电离能逐渐 减小,第一电离能:O＞S＞Se,A 正确;SO２－４ 中心原 子价层电子对数为４＋１２ (６＋２－４×２)＝４,空间结 构是正四面体,B错误;H２S分子间不存在氢键,C 错 误;Se 的 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p４,所以基态硒原子核外有 １８种不同空间运动状态的电子,D错误. ６．B　[试题解析]１molC２H４ 完全燃烧消耗 O２ 的物质的 量和１molC２H６O完全燃烧消耗 O２ 的物质的量均 为３mol,但是等物质的量的 C２H４ 和 C２H６O,并未 指明是多少物质的量,无法计算消耗氧气的量,A 错 误;Na２O２ 与 CO２ 反应生成标准状况下 O２４４．８L, 即２molO２,转移 电 子 数 目 为４NA,B 正 确;２５ ℃, １LpH＝１２Ba(OH)２ 溶液中含有OH－ 数目为０．０１ mol/L×１L×NA ＝０．０１NA,C 错误;标准状况下, CH２Cl２ 非气体,D错误. ７．B　[试题解析]由化合物的结构式可知,X 形成两个价 键,所以 X 为ⅥA 族元素,X、Y 同主族,W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期的主族元素,所以 X、Y分别为 O、S;W 形成一个价键,原子序数小于 O,所以 W 为 H;Z形成带一个单位正电荷的阳离 子,原子序数大于 S,所以 Z为 K.Y、W 元素分别 为S、H,电负性S＞H,A 正确;Z、Y 元素分别为 K、 S,简单离子分别为 K＋ 、S２－ ,K＋ 和 S２－ 具有相同的 电子层结构,核电荷数越大、离子半径越小,所以离 子半径:Z＜Y,B错误;X、Y 的简单氢化物分 别 为 H２O、H２S,H２O分子之间存在氢键,所以 H２O 的沸 点更高,C正确;YX２－３ 为 SO２－３ ,其中心原子 S原子 的价层电子对数为３＋１２× (６＋２－３×２)＝４,所以 其 VSEPR模型为四面体形,D正确. ８．C　[试题解析]电解液中的 NO－２ 由 Li与 NO－３ 反应得 来,故电 极 Li与 NO－３ 发 生 反 应:２Li＋NO－３ 􀪅􀪅 Li２O＋NO－２ ,A 正确;由题图可知,充电时,发生反 应:NO－２ －e－ 􀪅􀪅NO２ 和Li２O２＋２NO２ 􀪅􀪅２Li＋ ＋ O２＋２NO－２ ,即在阳极区产生氧气,B正确;充电时, 阳极反应式为Li２O２－２e－ 􀪅􀪅２Li＋ ＋O２↑,每转移 １mol电 子,阳 极 消 耗 ０．５ molLi２O２,质 量 减 少 ２３g,C错误;由上述分析可知,充电时 b为阳极,a 为阴极,则放电时a为负极,b为正极,Li＋ 由负极(a 极)移至正极(b极),D正确. ９．B　[试题解析]大多数芳香族化合物都是非极性化合 物,这是由于芳香族化合物中的 C—H 键 和 C—C 键具有相似的电负性,使得分子的整体极性较低,大 多数的烃类,不管是烷烃、烯烃、炔烃,甚至是苯环, 都是不具有极性的非极性分子,如:苯乙烯的分子结 构中包括苯环和乙烯基团,这些基团通过共价键相 连,由于苯环和乙烯基团都是非极性的,整个分子也 是非极性的,A正确;催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢 反应性能影响较大,根据反应历程可知,催化剂表面 需要活化吸附,该微粒带负电荷,如果催化剂表面碱 性太强,则带负电荷的氢氧根离子较多,不利于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋