2025名校高考全真模拟试题(二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新高考A）

卷２ ２０２５名校高考全真模拟试题(二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间７５分钟. 　　可能用到的相对原子质量:B－１１　Ca－４０ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题包括１４小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选 项中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰唐山二模)化学物质作为文字的载体与文化传承密不可分.下列说 法错误的是 (　　) A．记载甲骨文的龟甲和兽骨,主要成分是蛋白质 B．记载小篆的竹木简牍,主要成分是纤维素 C．记载有文字的青铜器,属于合金 D．记录了图案和文字的官窑瓷器,主要成分是硅酸盐 ２．(２０２４􀅰东北三省三校三模)下列化学用语正确的是 (　　) A．甲酸甲酯的结构简式:C２H４O２ B．HClO的结构式:H—O—Cl,分子呈直线形 C．N２H４的电子式:H︰N 􀅰􀅰 H ︰N 􀅰􀅰 H ︰H D．基态硫原子的价电子轨道表示式:↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ３．(２０２４􀅰保定二模)醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂,结构如图所示.下列 叙述正确的是 (　　) A．醋丁洛尔属于芳香烃 B．醋丁洛尔中有２个手性碳原子 C．１mol醋丁洛尔最多能与４molH２反应 D．醋丁洛尔遇FeCl３溶液能发生显色反应 ４．(２０２４􀅰合肥质检三)下列实验装置中能达到实验目的的是 (　　) A．除去Cl２中少量HClB．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl２ ５．(２０２４􀅰南昌二模)已知NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１molN２和３molH２反应形成的σ键数目为６NA B．１molNaCN固体溶于 HCN酸所得溶液显中性,CN－的数目为NA C．１mol[Cu(NH３)４]SO４固体中含有氨气分子数目为４NA D．１molCl２与 H２O充分反应,转移的电子数目为NA ６．(２０２４􀅰张家口三模)物质的结构决定其性质,下列与物质的性质对应的解 释正确的是 (　　) 选项 物质的性质 解释 A 溶解性:乙酸＞硬脂酸 乙酸分子可与水分子间形成氢键而硬脂 酸不能 B 熔点:氟化铝＞氯化铝 氟化铝 中 的 离 子 键 强 于 氯 化 铝 中 的 离 子键 C 热稳定性:NH３＞PH３ N—H的键能比P—H大 D 酸性:HNO３＞H２SO３ 氮元素的非金属性比硫元素强 ７．(２０２４􀅰辽宁扣题卷)下图是a、b在铱(Ir)催化剂中转化为c的示意图,则相 关叙述错误的是 (　　) A．c中只有一个手性碳原子 B．a、b、c三种物质中,b在水中的溶解度最大 C．已知基态铱(Ir)的价电子排布式为５d７６s２,则Ir属于第Ⅷ族元素 D．b与Na反应后所得物质的熔沸点与b相差不大,晶体类型相同 ８．(２０２４􀅰长春质检)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成 的一种化合物ZX４YR４,常用作阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂.其结构如图,已 知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形;Y、Z、R位于同周期且 Y和R的原子序数之和等于Z的２倍.下列叙述错误的是 (　　) Z X X X X é ë ê ê êê ù û ú ú úú ＋ Y R R R R é ë ê ê êê ù û ú ú úú － A．电负性:R＞Z＞Y　　　　　　　B．键角:YR３＞ZR３ C．最简单氢化物的稳定性:R＞Z D．１molZX４YR４含１mol配位键 ９．(２０２４􀅰江西模拟)实验室用如图所示装置检验草酸晶体(H２C２O４􀅰H２O) 分解生成的含碳气体产物(不考虑草酸蒸气).已知:常温下,CO通入PdCl２ 的盐酸溶液中生成黑色Pd粉.下列说法错误的是 (　　) A．Ⅰ中大试管口向上倾斜,可能因为草酸晶体的熔点低于分解温度 B．由Ⅱ中现象可推断草酸晶体分解生成CO C．Ⅱ、Ⅲ中现象可推断草酸晶体分解反应存在元素化合价变化 D．可用燃烧法代替Ⅴ进行尾气处理 １０．(２０２４􀅰辽宁三模)利用可逆动态吡唑银分子( )催化剂, 可实现高效丙烯电催化氧化制备１,２Ｇ丙二醇.吡唑银分子由于N—H与 ∗OH之间的氢键作用,对∗OH 具有较强的吸附作用,而 N—H 解离形 成H空位后,对∗OH的吸附作用减弱,加速∗OH与丙烯分子耦合,反应 机理如图.下列叙述正确的是 (　　) A．图中甲乙均为催化剂 B．１,２Ｇ丙二醇可由某些油脂水解制得 C． 中的N—H键很稳定 D．该反应机理可制备 HOCH２CH􀪅CHCH２OH １１．(２０２４􀅰湖北联考)近日,科学家开发了一种在纳米尖端上溴自由基介导的 无膜电合成环氧氯丙烷的方法,装置如图所示.下列叙述错误的是(　　) A．M极与电源的正极连接 B．阴极反应式为２H２O＋２e－􀪅􀪅２OH－＋H２↑ C．一段时间后,n(Br－)不断减少 D．合成总反应 １２．(２０２４􀅰辽宁二模)制造硼合金的原料 硼化钙晶胞结构如图所示.硼原子组 成正八面体,各个顶点通过B—B键 互相连接成三维骨架.已知该晶体 晶胞参数为apm,硼八面体中B—B 键的键长为dpm,以晶胞参数为单 位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如 M 点原子的分数坐标为 (１２, １ ２ ,１ ２ ).设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．该硼化钙的化学式为CaB８ B．与Ca原子等距离且最近的B原子数目为６ C．N点原子的分数坐标为 ( ２d２a,０,０) D．该晶胞的密度为１０６×１０ ２１ a３NA g􀅰cm－３ １３．(２０２４􀅰大庆质检三)在两个相同恒温(T１)恒容密闭容器中仅发生反应: ２N２O５(g)􀜩􀜨􀜑 ４NO２(g)＋O２(g)　ΔH＞０.实验测得:v正(N２O５)＝k正􀅰 c２(N２O５);v逆(NO２)＝k逆􀅰c４(NO２)􀅰c(O２);k正、k逆 为速率常数,受温度 影响.下列说法错误的是 (　　) 容器编号 物质的起始浓度(mol􀅰L－１)物质的平衡浓度(mol􀅰L－１) c(N２O５)c(NO２) c(O２) c(O２) Ⅰ ４ ０ ０ １ Ⅱ １ ２ ０．５ A．平衡时容器１中再充入一定量的N２O５,NO２体积分数增大 B．若将容器１改为恒容绝热条件,平衡时c(O２)＜１mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２ C．反应刚开始时容器Ⅱ中的v正＞v逆 D．当温度改变为T２时,若k正＝k逆,则T２＜T１ １４．(２０２４􀅰大连适应性测试)常温下,向NH４F溶液中 滴 加 NaOH 溶 液, 混 合 溶 液 中 １gX X表示c (F－) c(HF) 或 c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) é ë êê ù û úú 随 pH 变 化 如 图,已知Ka(HF)＝１０－４．５,Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标 为６．６,下列说法错误的是 (　　) A．Ⅰ线代表lgc (F－) c(HF) B．Ⅱ线和横轴交点坐标为(８．７,０) C．NH４F溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D．NH４F溶液中存在:c(NH＋４ )＋c(OH－)＋２c(NH３􀅰H２O)＝c(H＋)＋ c(F－)＋２c(HF) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)(２０２４􀅰合肥质检二)铁酸锌(ZnFe２O４)是一种性能优良的软磁材 料,可溶于浓酸,不溶于碱.某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含 Fe２＋、Fe３＋和少量Zn２＋)制备铁酸锌的实验步骤如下: Ⅰ．取１５０mL除杂后的盐酸酸洗废液,加入４g还原铁粉,充分反应后过滤. Ⅱ．在步骤Ⅰ所得滤液中加入一定量NaClO３,加热搅拌充分反应. Ⅲ．将稍过量ZnCl２固体加入步骤Ⅱ所得溶液,充分溶解.保持温度７５℃, 加入NaOH溶液调节pH＝１１,静置. Ⅳ．冷却后过滤.将沉淀洗涤、干燥后煅烧,得到铁酸锌产品. 已知:ZnO、Zn(OH)２均呈两性,Zn(OH)２可溶于pH＞１１的强碱中. 回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中加入还原铁粉除了将Fe３＋转化为Fe２＋外,目的还有　　　　 　　　,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　　. (２)步骤Ⅱ中NaClO３的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)步骤Ⅳ中过滤所得沉淀主要成分是　　　　　　　,写出煅烧生成 ZnFe２O４的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)为得到较纯的纳米铁酸锌,还需将步骤Ⅳ所得产品用８mol/LNaOH溶 液洗涤,主要为了洗去　　　　　　　　　杂质. (５)实验室也可用ZnCl２和FeCl３作反应物制备 ZnFe２O４．该实验小组发现FeCl３溶液为黄色,经 查阅Fe３＋在水溶液中以[Fe(H２O)６]３＋形式存 在,[Fe(H２O)６]３＋为淡紫色.他们做了如下假 设:假设一:黄色与Fe３＋水解有关;假设二:黄 色与生成[FeCl４]－有关.为探究FeCl３ 溶液 呈黄色的原因,他们设计了如下实验,发现① 显黄色,②黄色变浅,由此证明假设一成立.Fe３＋水解一般分步进行,写出 其第一步水解的离子方程式 　. 请设计实验验证假设二是否成立 　. １６．(１４分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)以银精矿(主要成分为 Ag２S、FeS２、 ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下: 已知:酸性环境下,ClO－３ 有较强的氧化性,被还原为Cl－. (１)“分离转化”时,为提高Ag２S的转化率可采取的措施是　　　　　　　; Ag２S转化为AgCl和S的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. (２)已知:Ksp(Ag２S)＝１．６×１０－４９,Ksp(AgCl)＝２．０×１０－１０,若不加 KClO３,直接加氯化物,依据反应Ag２S＋２Cl－􀪅􀪅２AgCl＋S２－,能否实现 此反应较完全转化? 并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (３)滤液１中的金属阳离子有　　　　　　　.在整个工艺中可循环利用 的物质是　　　　　　　　　　. (４)“浸银”时,发生反应的离子方程式为 　. (５)“分离转化”时,除上述方法外也可以使用过量FeCl３、HCl和CaCl２的混合液 作为浸出剂,将Ag２S中的银以[AgCl２]－形式浸出,建立化学平衡状态.请解 释浸出剂中Cl－、H＋的作用　　　　　　　　　　　　　　　　. (６)还原过程中所用的N２H４,分子可能有两种不同的构象———顺式和反式,沿 N—N键轴方向的投影如下图所示,其中(a)为反式,(b)为顺式.测得N２H４分 子极性很大,说明它具有　　　　　　　　　构象(填“反式”或“顺式”). １７．(１５分)(２０２４􀅰邢台一模)CO、NOx(主要指 NO和 NO２)是大气主要污染 物之一、有效去除大气中的CO、NOx 是环境保护的重要课题. 已知: 反应１:CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＝－２８３．０kJ􀅰mol－１ 反应２:N２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２NO(g)　ΔH２＝＋１８０．０kJ􀅰mol－１ 反应３:２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g)　ΔH３ 反应４:２H２(g)＋２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２H２O(g)　ΔH４ 回答下列问题: (１)计算ΔH３＝　　　　　 kJ􀅰mol－１,已知反应３的 ΔS＝－２００J􀅰 mol－１􀅰K－１,则该反应自发进行的最高温度为　　　　 (取整数)K. (２)已知反应４在某催化剂作用下的反应历程如图. ①ΔH４　　　　　　(填“＞”或“＜”)０. ②该反应历程的决速步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有　　　　　　　(填两条). (３)向密闭容器中充入一定量的 H２(g)和NO(g),保持总压为p０kPa,发生 反应４.当 n(H２) n(NO)＝１ 时NO的平衡转化率随温度T 以及T３K下NO的 平衡转化率随投料比 n(H２) n(NO) 的变化关系如图: ①能表示此反应已经达到平衡状态的是　　　　(填标号). A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变 C．２v正(NO)＝v逆(N２) ②表示 n(H２) n(NO)＝１ 时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是　　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 Ka 　　　　(填“＞”“＜”或 “＝”)Kd. ④b点对应条件下的压强平衡常数 Kp＝　　　　　kPa－１(Kp 为用分压 表示的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数,列出计算式即可). １８．(１５分)(２０２４􀅰秦皇岛部分高中二模)有机物D是重要的药物,可由 A制 备,D在人体内的代谢过程为D→E→M,流程如下: 已知:R１ R２ NH R３ MAO酶 → O 􀪅􀪅 R１ R２ ＋ H２N R３ ,其中R１、R２、R３ 为 氢或烃基. 回答下列问题: (１)A的化学名称为　　　　　　　. (２)A→B的反应类型为　　　　　　　,B中含氧官能团的名称为　　　 　　　　. (３)D的结构简式为　　　　　　　. (４)E不能发生的化学反应有　　　　　(填字母). A．氧化反应 B．加成反应C．消去反应D．水解反应 (５)M 的苯环上一氯取代产物有　　　　　种(不含立体异构),写出同时 满足下列条件的 M的一种同分异构体的结构简式: 　. ①能发生银镜反应; ②能发生水解反应,且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢 原子. (６)已 知 O 􀪅􀪅 Br２ H２O,HOAc → O 􀪅􀪅 Br R—NH２→ O 􀪅􀪅 NHR (R 为 氢 或 烃 基).参照上述合成路线,设计以 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 、CH３CH２COOH 和CH３NH２ 为 原料制备 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO OH N H 的合成路线流程图:　　　　　　　(无机 试剂和有机溶剂任用). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —４　 溴原子(箭头代表溴原子的位置): C C ↑ C ↑ C ↑ C C C C , →C C C C C C C C← , →C C C C→ C C C C← , →C C C C C→ C C C , →C C C C C C C C← ,共１２种; (５)频哪醇(HO OH )在浓硫酸作用下,加热, 可制得分子式为 C１２H２４O２ 的物质,不饱和度为１,说 明是两个频哪醇分子脱水成环状醚,所以 C１２H２４O２ 的 结构为 O O ; (６)G结构中的 N 原子有孤电子对,分子偏碱性,能和 酸性的 HCl发生反应; (７)根据 H 的结构,１个Pt结合形成四个配位键,所以 配位数为４,A正确;根据 H 的结构简式,H 中不含有 手性碳,B错误;N 原子的杂化方式有sp２ 和sp３,C正 确;π键是肩并肩形成的,D错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)醛基、碳溴键 (２ ) ＋ ２Br２ FeCl３ → ＋２HBr↑　取代反应(１分) (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 O２N NO２ NHNH２ 　(４)１２ (５) O O (６)G结构中的 N原子有孤电子对,分子偏碱性,能和 酸性的 HCl发生反应　(７)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ②２０２５名校高考全真模拟试题(二) １．A　[试题解析]龟甲和兽骨主要成分是磷酸钙、骨胶等 物质,A错误;竹木简牍是写有文字的竹简与木牍 的概称,主要成分为纤维素,B正确;青铜器是铜与 锡、铅等元素形成的合金,C正确;瓷器由黏土经高 温烧结而成,其主要成分是硅酸盐,D正确. ２．D　[试题解析]甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH３,A 错 误;HClO 的 结 构 式:H—O—Cl,中 心 原 子 O 采 用 sp３杂化,所 以 分 子 呈 V 形,B 错 误;N２H４ 的 电 子 式:H︰ N 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 ︰ N 􀅰􀅰 H 􀅰􀅰 ︰H,C错误;S是第１６号元素,基 态硫原子价电子轨道表示式:↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,D 正确. ３．C　[试题解析]醋丁洛尔中除含 C、H 元素外,还含 N、 O元素,不属于烃,A 错误;连接４个不同的原子或 原子团的碳原子为手性碳原子,根据该分子结构可 知,与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子,个数为 １,B错误;该分子中含苯环和酮羰基可与氢气发生 加成反应,则１mol醋丁洛尔最多能与４molH２ 反 应,C正确;醋丁洛尔分子结构中无羟基直接与苯环 相连,不属于酚类有机物,不能与FeCl３ 溶液发生显 色反应,D错误. ４．C　[试题解析]Cl２ 和 HCl均能与饱和 NaHSO３ 溶液反 应,A错误;用蒸发皿进行蒸发结晶,蒸干会造成胆 矾晶体失去结晶 水,B 错 误;熔 融 纯 碱 时 使 用 铁 坩 埚,C正确;二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要 酒精灯加热,D错误. ５．B　[试题解析]N２ 和 H２ 的反应为可逆反应,一定条件 下,１molN２ 和３molH２ 充分反应,不能反应完全, 形成的σ键数目不能确定,A 错误;根据电荷守恒: c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(CN－ ),溶液显中性 c(H＋ )＝c(OH－ ),则 N(Na＋ )＝ N(CN－ )＝NA,B 正确;[Cu(NH３)４]SO４ 中铜离子和氨分子之间形 成配位键,不存在 NH３ 分子,电离生成的 NH３ 分子 主要以一水合氨存在,水溶液中 NH３ 分子不多,C 错误;１molCl２ 与 H２O反应为可逆反应,不能反应 完全,转移的电子数目不能确定,D错误. ６．C　[试题解析]由于硬脂酸分子链较长、碳原子数较多, 因此硬脂酸分子在水中难以溶解,但硬脂酸分子中 的羧基可以与水分子形成氢键,使得硬脂酸分子与 水分子发生黏附作用,A 错误;由于 F的电负性比 Cl的大,故氟化铝中存在离子键,而氯化铝中存在 的是共价键,它们熔点差异大的原因是氟化铝是离 子晶体,氯化铝是分子晶体,B错误;氢化物的热稳 定性与非金属性成正比,非金属性 N＞P,所以热稳 定性:NH３＞PH３,C正确;硝酸为 N 元素的最高价 氧化物对应水化物,而 H２SO３ 不是S元素的最高价 氧化物对应水化物,不能利用它们酸性强弱来比较 非金属性,D错误. ７．D　[试题解析]手性碳为所连４个不同的原子或基团的 碳原子,c中只有一个手性碳原子(连接—COOCH３ 的碳原子),A正确;a、b、c三种物质中,一分子b含 两个亲水基团羟基,则其在水中的溶解度最大,B正 确;根据基态铱(Ir)的价电子排布式为５d７６s２ 可知, 其价电子总数为９,则Ir属于第Ⅷ族元素,C正确;b 与 Na反应后所得物质为钠盐,属于离子晶体,而b 为分子晶体,其晶体类型不同,离子晶体熔沸点比 分子晶体熔沸点高,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —５　 ８．D　[试题解析]由阴阳离子结构和各元素原子序数的 关系可知,结合题干信息,阴、阳离子的空间结构都 是正四面体形,Y、Z、R 位于同周期且 Y 和 R 的原 子序数之和等于Z的２倍,则 X 为 H,Y 为 B,Z为 N,R为 F,该化合物为 NH４BF４.B、N、F的电负性 依次增大,A 正确;BF３ 中 中 心 原 子 孤 电 子 对 数 为 ０、价层电子对数为３、是平面正三角形,NF３ 中心原 子孤电子对数为１、价层电子对数为３＋１＝４、是三 角锥形,前者键角较大,B正确;元素的非金属性越 强,其简单氢化物越稳定,C正确;NH４BF４ 中阴、阳 离子各含１个配位键,即１molNH４BF４ 含２mol配 位键,D错误. ９．B　[试题解析]用大试管加热固体应使管口略向下倾 斜,实际操作管口向上可能因草酸晶体的熔点低于 分解温度,在加热分解过程中固体先熔化为液体,A 正确;由实验目的和原理知,CO 通入PdCl２ 的盐酸 溶液中生成黑色Pd粉,方程式为CO＋PdCl２＋H２O 􀪅􀪅CO２＋Pd＋２HCl,当检验 CO 时会产生 CO２,因 此应先检验 CO２ 再检验 CO,Ⅱ、Ⅲ中依次盛放澄清 石灰水、PdCl２ 的盐酸溶液,分别用于检验草酸晶体 分解生成的二氧化碳和一氧化碳,B错误;Ⅱ、Ⅲ中 现象可推断草酸晶体分解生成二氧化碳和一氧化 碳,存在元素化合价变化,C正确;V 用于 CO 尾气 处理,可用燃烧法代替Ⅴ进行尾气处理,D正确. １０．D　[试题解析]本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫做催化剂,此反应中,甲去 质子化生成乙,不符合催化剂定义,A 错误;油脂 是高级脂肪酸甘油酯,水解得到高级脂肪酸和甘 油即丙三醇,即油脂水解得不到１,２Ｇ丙二醇,B错 误;N—H 解离形成 H 空位后,对∗OH 的吸附作 用减弱,因此 N—H 键不稳定,C错误;由题干信息 可知,该反应机理即为∗OH 与 CH２ 􀪅CHCH３ 分 子耦合反应生成 HOCH２CHOHCH３,据此机理可 知,可用 CH２ 􀪅CHCH 􀪅CH２ 和∗OH 发生耦合 反应即可制备 HOCH２CH􀪅CHCH２OH,D正确. １１．C　[试题解析]阴离子氢氧根移向阳极,则 M 为阳极, 与正极相 连,A 正 确;阴 极 上 水 电 离 出 的 阳 离 子 H＋ 得到电子,２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２OH－ ＋H２↑,B正 确;阳极反应的溴离子相当于催化剂,一段时间后, 溴离子数目基本保持不变,C错误;观察图示可知, 反应物为３Ｇ氯丙烯、水,产物为 H２、环氧氯丙烷,D 正确. １２．C　[试题解析]根据晶胞结构,Ca有１个,而硼原子组 成正八面体得结构为B６,且位于晶胞顶点,个数为 ８×１８＝１ ,所以其化学式:CaB６,A 错误;每个顶角 的正八面体中都有３个 B与 Ca原子等距且最近, 所以个数为２４个,B错误;N 点所在的正八面体的 体心为原点坐标,B—B键的键长为dpm,N 点到 原点的距离:２dpm×１２＝ ２ ２dpm ,晶胞参数为a pm,N 点 坐 标 参 数: ２ ２dpm apm ＝ ２d ２a ,所 以 N 点 坐 标:( ２d２a ,０,０) ,C 正 确;根 据 晶 胞 结 构,Ca有 １ 个,而硼原子组成正八面体得结构为 B６,且位于晶 胞顶点,个数为８×１８＝１ ,则晶胞密度:ρ＝ NM NAV ＝ ４０＋６６ NA×(a×１０－１０)３ g􀅰cm－３＝１０６×１０ ３０ a３NA g􀅰cm－３,D 错误. １３．A　[试题解析]平 衡 时 容 器 １ 中 再 充 入 一 定 量 的 N２O５,相 当 于 增 大 压 强,平 衡 ２N２O５ (g)􀜩􀜨􀜑 ４NO２(g)＋O２(g)逆向移动,NO２ 体积分数减小, A错误;该反应为吸热反应,若将容器１改为恒容 绝热条件,反应过程中容器的温度降低,平衡逆向 移动,平衡时c(O２)＜１mol􀅰L－１,B正确;容器Ⅰ 平衡时,c(O２)＝１ mol/L,c(NO２)＝４ mol/L, c(N２O５)＝２mol/L,平衡常数 K＝ １×４４ ２２ ＝６４,容 器Ⅱ开始时Qc＝ ０．５×２４ １ ＝８＜K ,平衡正向移动, v正 ＞v逆 ,C正确;T１ 时 K＝６４;根据v逆 (NO２)＝ k逆 􀅰c４ (NO２)􀅰c(O２)、v正 (N２O５)＝k正 􀅰 c２(N２O５),可知 K＝ k正 k逆 ,当温度改变为 T２ 时,若 k正 ＝k逆 ,即 K＝１,正 反 应 吸 热,则 T２ ＜T１,D 正确. １４．C　[试题解析]向 NH４F溶液中滴加 NaOH 溶液,随 着pH 增大,c(F－ )增大c(HF)减小,lgc (F－ ) c(HF) 增 大,故Ⅰ线代表lgc (F－ ) c(HF) ,A 正确;Ⅰ线和Ⅱ线交 点 横 坐 标 为 ６．６ 可 得 c (F－ ) c(HF)＝ Ka(HF) c(H＋ ) ＝ Ka(NH３􀅰H２O) c(OH－ ) ＝ c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ⇒ １０ －４．５ １０－６．６ ＝ Ka(NH３􀅰H２O) １０６．６－１４ ⇒Ka(NH３􀅰H２O)＝１０－５．３,横轴 交点说明 c(NH ＋ ４ ) c(NH３􀅰H２O) ＝１则 Ka(NH３􀅰H２O) c(OH－ ) ＝ c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ⇒c(OH－ )＝１０－５．３,pH＝８．７,B正 确;Ka(HF)＝１０－４．５,F－ 的水解平衡常数 Kh＝ Kw Ka ＝１０ －１４ １０－４．５ ＝１０－９．５,NH＋４ 的水解平衡常数 Kh＝ Kw Ka ＝１０ －１４ １０－５．３ ＝１０－８．７,NH４F溶液显酸性,加水稀释过 程中水解程度增大,但氢离子浓度减小,pH 值逐 渐增 大,C 错 误;NH４F 溶 液 中 存 在:电 荷 守 恒 c(NH＋４ )＋c(H＋ )＝c(F－ )＋c(OH－ ),物 料 守 恒 c(NH＋４ )＋c(NH３􀅰H２O)＝c(F－ )＋c(HF),两式 相减 得c(OH－ )＋c(NH３ 􀅰 H２O)＝c(H＋ )＋ c(HF),与c(NH＋４ )＋c(NH３􀅰H２O)＝c(F－ )＋ c(HF)相 加 得 c (NH＋４ )＋ c (OH－ )＋ ２c(NH３􀅰H２O)＝c(H＋ )＋c(F－ )＋２c(HF),D 正确. １５．[试题解析](１)步骤Ⅰ中加入还原铁粉除了将 Fe３＋ 转 化为Fe２＋ 外,还可以与酸洗废液中 H＋ 反应,降低酸洗 废液的酸度,减少后期沉淀时消耗的 NaOH 的量;过 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —６　 滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗; (２)NaClO３ 具有强氧化性,所以步骤Ⅱ中 NaClO３ 的 作用是将Fe２＋ 氧化成Fe３＋ ; (３)第Ⅲ步加入 NaOH 溶液调节pH＝１１,Fe３＋ 和Zn２＋ 转化为Fe(OH)３ 和 Zn(OH)２,则步骤Ⅳ中过滤所得 沉淀主要 成 分 是 为 Fe(OH)３ 和 Zn(OH)２,煅 烧 时 Fe(OH)３和Zn(OH)２ 生成ZnFe２O４,其化学方程式为 ２Fe(OH)３＋Zn(OH)２ 高温 􀪅􀪅ZnFe２O４＋４H２O; (４)根据 ZnO、Zn(OH)２ 均呈两性,Zn(OH)２ 可溶于 pH＞１１的强碱中,步骤Ⅳ所得产品用８mol/LNaOH 溶液洗涤,主要为了洗去ZnO杂质; (５)Fe３＋ 水解一般分步进行,其第一步水解的离子方程 式为Fe３＋ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)２＋ ＋H＋ ,设计实验验证 假设二是否成立的操作为:取两份等体积酸化的０．１ mol􀅰L－１Fe２(SO４)３ 溶液,其中一份加入少量的 NaCl 固体,另一份加入少量的 Na２SO４ 固体,观察溶液颜色 变化. [参考答案](除注明外每空２分) (１)与酸洗废液中 H＋ 反应,降低酸洗废液的酸度,减 少后期沉淀时消耗的 NaOH 的量　漏斗(１分) (２)将Fe２＋ 氧化成Fe３＋ (３)Fe(OH)３ 和 Zn(OH)２　 ２Fe(OH)３＋Zn(OH)２ 高温 􀪅􀪅ZnFe２O４＋４H２O (４)ZnO(１分) (５)Fe３＋ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)２＋ ＋H＋ 　取两份等体积 酸化的０．１mol􀅰L－１Fe２(SO４)３ 溶液,其中一份加入 少量的 NaCl固体,另一份加入少量的 Na２SO４ 固体, 观察溶液颜色变化(其他合理答案也可) １６．[试题解析](１)为提高 Ag２S的转化率可采取的措施是 适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适当升高温度等, “分离转化”时,加入盐酸时发生反应 Ag２S＋２Cl－ 􀪅􀪅 ２AgCl＋S２－ ,酸性环境中 KClO３ 可以将－２价的S氧 化成硫单质,促使平衡正向移动,从而把 Ag２S转化为 AgCl和S,Ag２S转 化 为 AgCl和 S的 化 学 方 程 式 为 ３Ag２S＋６HCl＋KClO３ 􀪅􀪅６AgCl＋KCl＋３S＋３H２O; (２)若不加 KClO３,直接加氯化物,依据反应 Ag２S＋ ２Cl－􀜩􀜨􀜑 ２AgCl＋S２－ ,K＝c (S２－ ) c２(Cl－ ) ＝ Ksp(Ag２S) [Ksp(AgCl)]２ ＝ １．６×１０－４９ (２．０×１０－１０)２ ＝４×１０－３０,K 较小,几乎不能转化; (３)银 精 矿 加 盐 酸 和 氯 酸 钾 浸 取 主 要 发 生 ３Ag２S＋ ６HCl＋KClO３ 􀪅􀪅６AgCl＋KCl＋３S＋３H２O,酸性环 境下,ClO－３ 有较强的氧化性,FeS２、ZnS分别反应生成 FeCl３、ZnCl２,滤 液 １ 中 的 金 属 阳 离 子 有 K＋ 、Fe３＋ 、 Zn２＋ ;过滤２后的滤液为 Na３[Ag(SO３)２]和 NaCl,在 滤液 中 加 N２H４,发 生 ４[Ag(SO３)２]３－ ＋ N２H４ ＋ ４OH－ 􀪅􀪅４Ag↓＋８SO２－３ ＋N２↑＋４H２O,滤液２中 Na２SO３ 可循环利用; (４)“浸银”时,发生反应的离子方程式为 AgCl＋２SO２－３ 􀪅􀪅[Ag(SO３)２]３－ ＋Cl－ ; (５)Cl－ 与 Ag２S电离出的 Ag＋ 结合生成[AgCl２]－ ,增 大溶液中S２－ 浓度,有利于平衡正向移动,提高 Ag２S 浸出率,溶液中Fe３＋ 水解,H＋ 可以抑制 Fe３＋ 水解,防 止生成Fe(OH)３ 沉淀; (６)由图可知,构象a的正负电性中心基本重合,分子 的极性小,而构象b的正负电性中心不重合,为极性分 子,测得 N２H４ 分子极性很大,符合(b),说明它具有顺 式构象. [参考答案](除注明外每空２分) (１)适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适当升高温度 等(１分)　３Ag２S＋６HCl＋KClO３ 􀪅􀪅６AgCl＋KCl＋ ３S＋３H２O (２)K＝c (S２－ ) c２(Cl－ ) ＝ Ksp(Ag２S) [Ksp(AgCl)]２ ＝ １．６×１０ －４９ (２．０×１０－１０)２ ＝４ ×１０－３０,K较小,几乎不能转化 (３)K＋ 、Fe３＋ 、Zn２＋ 　Na２SO３(１分) (４)AgCl＋２SO２－３ 􀪅􀪅[Ag(SO３)２]３－ ＋Cl－ (５)Cl－ 与 Ag２S电离出的 Ag＋ 结合生成[AgCl２]－ ,增 大溶液中S２－ 浓度,有利于平衡正向移动,提高 Ag２S 浸出率,溶液中 Fe３＋ 水解,H＋ 可以抑制 Fe３＋ 水解,防 止生成Fe(OH)３ 沉淀　(６)顺式 １７．[试题解析](１)根据盖斯定律,(２×反应１)减反应２可 得:２CO(g)＋２NO(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g)　ΔH３＝ －２８３×２－１８０kJ􀅰mol－１＝－７４６．０kJ􀅰mol－１;反应自 发进行需要满足 ΔH－TΔS＜０,T＜ΔHΔS＝ －７４６．０ －０．２ K＝ ３７３０K,则该反应自发进行的最高温度为３７２９K; (２)①因为反应物的能量高于生成物的能量,所以是放 热反应,ΔH４＜０;②活化能越大,反应速率越慢,则是 决速步骤,所以答案是过程４;③可提高该反应中 NO 平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案); (３)①因为压强不变,该反应是气体分子数减小的反 应,则混合气体的体积减小,由质量守恒知,混合气体 的质量不变,所以混合气体的密度是变量,当密度保持 不变时达平衡,A 正确;平衡之前,NO 的浓度是变量, 当 NO浓度不变时达平衡,B正确;当正逆反应速率之 比等于化学计量数之比时,反应达平衡,即v正 (NO)＝ ２v逆 (N２)达平衡,C 错误;②该反应是放热反应,升高 温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,所以 NO 的平衡转化率随温度T 的变化关系曲线是Ⅰ.③该反 应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,并且平衡常 数只与温度有关,所以温度越高,平衡常数越小,a点 温度低,d点温度高,所以Ka＞Kd.④b点 n(H２) n(NO)＝４ , NO的平衡转化率是８０％,设开始投入氢气４mol,则 NO为１mol,NO转化了０．８mol, 　　　　　２H２(g)＋２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２H２O(g) 开始(mol)４ １ ０ ０ 转化(mol)０．８ ０．８ ０．４ ０．８ 平衡(mol)３．２ ０．２ ０．４ ０．８ 平衡时气体总物质的量为(３．２＋０．２＋０．４＋０．８)mol＝ ４􀆰６mol,Kp＝ p(N２)p２(H２O) p２(H２)p２(NO) ＝ ０．４ ４．６× ( ０．８ ４．６) ２ (３．２４．６) ２ × (０．２４．６) ２ ×p０ . [参考答案](除注明外每空１分) (１)－７４６．０(２分)　３７２９(２分) (２)①＜　②过程４　③降温、加压(或其他合理答案) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新高考化学 A答案 —７　 (３)①AB(２分)　②Ⅰ　该反应为放热反应,温度越 高,NO(g)的平衡转化率越小(２分)　③＞ ④ ０．４ ４．６× ( ０．８ ４．６) ２ (３．２４．６) ２ × (０．２４．６) ２ ×p０ (２分) １８．[试题解析]A和ClCH２COOH 发生取代反应生成B,C 发生 已 知 信 息 的 反 应 得 到 D,可 以 推 知 D 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO HO OH CHO ,D发生氧化反应生成 E,E发生 反应生成 M. (１)由 A的结构简式可知 A的化学名称为１,２苯二酚 或邻苯二酚; (２)A和 ClCH２COOH 发生取代反应生成 B,B中含氧 官能团的名称为(酚)羟基、(酮)羰基; (３)D的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO HO OH CHO ; (４)E中含有羟基,与羟基相连碳原子的相邻碳原子上 没有 H 原子,可以发生氧化反应,不能发生消去反应, 含有苯环,可以发生加成反应,不能发生水解反应,故 选 CD; (５)M 不是对称的结构,苯环上有３种 H 原子可以发 生取代反应,苯环上一氯取代产物有３种;M 的一种同 分异构体满足条件:能发生银镜反应,说明含有醛基或 甲酸形成的酯基;能发生水解反应,则含有酯基,且该 酯基由甲酸形成,含有苯环的水解产物中只有两种不 同化学环境的氢原子,即该水解产物结构对称,符合条 件的结构为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ HO HCOO CH３ OH OH ; (６) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO OH N H 可 由 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 N H 催 化 加 氢 制 取, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 N H 可 由 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 Br 与 CH３NH２ 反 应 生 成,根 据 信 息 可 知, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 可 与 Br２ 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 Br ,根据 A生成B的反应可知, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 与 CH３CH２COOH 反 应 可 以 得 到 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 , 合成路线为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH３CH２COOH POCl３ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 Br２ H２O,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 Br CH３NH２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 N H H２ 催化剂 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO OH N H . [参考答案](除注明外每空２分) (１)１,２苯二酚或邻苯二酚(１分) (２)取代反应(１分)　(酚)羟基、(酮)羰基 (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO HO OH CHO 　(４)CD (５)３ 　 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ HO HCOO CH３ OH OH 　 (６) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH CH３CH２COOH POCl３ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 Br２ H２O,HOAc → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 Br CH３NH２ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 N H H２ 催化剂 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO OH N H (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋