2025年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —９５　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH CH􀪅 COONa 可由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH OH CH２ COONa 在浓硫酸加热 下发生消去反应再加入 NaOH 制得, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH OH CH２ COOH 由 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 与 HCN反应后再水解而来.故答案 为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)HCN ２)H２O/H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏 OH OH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 NaOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa O 􀪅􀪅 一定条件 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 [参考答案](除注明外每空２分) (１)BC　(２) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHCOOHHO OH (３) O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O ＋NaOH △ → O 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O ONa 􀜍􀜍 ＋CH３OH (４)保护羧基,防止生成副产物(１分) (５)消耗 HBr,提高平衡产率(１分)　(６)１６ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)HCN ２)H２O/H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀜏 OH OH 浓H２SO４ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 NaOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa O 􀪅􀪅 一定条件 → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH􀰻􀰷CH NaO O 􀪅 (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁔２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二) １．C　[试题解析]“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧 化剂反应放热并产生大量气体,通过反冲获得推动 力实现升空,A正确;镁铝合金是一种主要由镁和铝 组成的金属合金,具有密度低、抗腐蚀性强的特点, B正确;光伏发电系统工作时是将光能转化为电能, C错误;锂电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比 能量高的特点,D正确. ２．B　[试题解析]有机物中碳原子周围均为单键,该碳原 子采用sp３ 杂化,碳原子周围含有双键,该碳原子采 用sp２ 杂化,结合题干有机物结构简式可知,该物质 中有４个碳原子采取sp２ 杂化,即碳碳双键和碳氧 双键上的碳原子,A错误;由题干有机物结构简式可 知,该化合物的不饱和度为４,碳原子数超过６个, 故该物质存在含苯环的同分异构体,B正确;将分子 结构中的虚楔形线换成实楔形线,即该分子与原分 子互为手性异构,手性分子不同会影响药物的吸收 和功效,C错误;由题干有机物结构简式可知,该物 质中含有酰胺基和酯基,则能发生水解反应即取代 反应,含有碳碳双键则能发生加成和氧化反应,分子 中不含醇羟 基 和 碳 卤 键,故 不 能 发 生 消 去 反 应,D 错误. ３．C　[试题解析]可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮,由 实验操作和现象可知,不能证明加热条件下,浓硝酸 能氧化碳单质,A错误;花生油发生水解反应导致分 层 现 象 逐 渐 消 失,B 错 误;向 盛 有 少 量 ０．１mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴０．１mol/LAgNO３ 溶液, 产生白色沉淀Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓,再滴入１mol/L 氨 水,振 荡,沉 淀 消 失 AgCl ＋ ２NH３ 􀪅􀪅 [Ag(NH３)２]Cl,C正确;新制氯水中的氯气与产生 的次氯酸均能使淀粉 KI溶液变蓝,溶液变蓝无法 说明溶液中存在氯气分子,D错误. ４．D　[试题解析]NaHS溶液中HS－ 水解的离子方程式为 HS－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２S＋OH－ ,A 错误;用醋酸处理 水垢中的碳酸钙,醋酸是弱电解质,不能拆成离子 形式,离 子 方 程 式 为 CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ H２O＋CO２ ↑ ＋２CH３COO－ ,B 错 误;向 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９６　 FeBr２ 溶液中通入等物质的量的 Cl２,氯气先与亚铁 离子反应,后与溴离子反应,离子方程式为２Fe２＋ ＋ ２Br－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅Br２＋４Cl－ ＋２Fe３＋ ,C 错 误;明 矾 溶液与过量氨水混合,氢氧化铝不溶于氨水,离子 方程式为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋ ３NH＋４ ,D正确. ５．B　[试题解析]VZ溶液可用于刻蚀玻璃,则 V 为 H,Z 为F,V、W、X、Y、Z原子序数依次增大,W 可以和 Z 形成WZ－４ ,则 W 应为第ⅢA 族元素,其原子序数小 于Z,所以 W 为B;Y 可以形成３个共价单键,X 可 以形成４个共价单键,且 X的原子序数小于 Y,则 X 为C,Y为 N.阳离子结构中,左边 N原子形成３根 共价键,还留有一对孤电子对,C原子形成双键可以 提供相互平行的p轨道,因此可以形成大π键,A 正 确;Y为 N,Z为 F,F的电负性大,HF形成的氢键 强于 NH３ 形成的氢键,因此 HF的沸点更高,即 HF ＞NH３,B错误;X为 C,Y为 N,Z为 F,同周期主族 元素从左往右呈现增大的趋势,因此第一电离能:F ＞N＞C,C正确;WZ－４ 为BF－４ ,中心原子 B的价层 电子对数为４＋１２ (３＋１－４×１)＝４,无孤电子对, 因此空间结构为正四面体形,D正确. ６．C　[试题解析]由图可知,原电池工作时冷端 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,发生加氢反应,热端 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ,发生 去氢反应,即冷端发生得电子的还原反应,热端发生 失电子的氧化反应,则冷端为正极,热端为负极,原 电池中电子从负极经导线流向正极,故该电池工作 时电子由热端经外电路流向冷端,A正确;冷端为正 极,正极上 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 得电子生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,正极反应式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２e－ ＋２H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH ,B正确;热端为 负极,负极反应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH －２e－ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２H＋ , 则含羧酸的纳米颗粒在热端收缩吸收 H＋ 驱动电极 反应发生,C错误;含羧酸的纳米颗粒在不同温度下 溶胀或收缩,从而释放或吸收 H＋ 驱动电极反应发 生,则温差恒定时该电池能持续工作,形成连续的反 应和持续的电流,D正确. ７．D　[试题解析]从图中可以看出,当V(NaOH)＝０时, pH ＝ ３,c (H＋ )＝ １０－３ mol/L,此 时 Ka ＝ c(H＋ )c(A－ ) c(HA) ＝ １０－３×１０３ ０．１ ＝１０ －５.随着 NaOH 的 不断滴入,溶液的pH 不断增大,δ(HA)不断减小, δ(A－ )不断 增 大,则 δ(HA)为 不 断 下 降 的 曲 线, δ(A－ )为不断上升的曲线,x点δ(A－ )＝δ(HA),即 c(A－ )＝c(HA),由 Ka＝１０－５,得c(H＋ )＝１０－５,溶 液的pH 约为５,A 正确;随着 NaOH 的 加 入,HA 逐渐减少,A－ 逐渐增 多,结 合 图 象 可 知,微 粒a为 HA,微粒b为 A－ ,NaA溶液呈碱性,酞变色范围为 ８．２~１０,所以取酚酞作指示剂,B正确;从p到q对 应的溶液中,起初以 HA的电离为主,抑制水电离,后 来以 A－ 的水解为主,促进水电离,所以水的电离程 度一直增大,C正确;n点对应的溶液 pH＝７,此时 NaA、HA共存,c(H＋ )＝c(OH－ ),依据电荷守恒,可 得出c(Na＋ )＝c(A－ ),由 Ka＝ １０－７􀅰c(A－ ) c(HA) ＝１０ －５, 可得出c(A－ )＝１００c(HA),酚所以存在:c(Na＋ )＝ c(A－ )＞c(HA),D错误. ８．[试题解析](１)步骤①为过滤,玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒; (２)步骤②通入 CO２ 时用多孔球泡的目的是增大接触 面积,提高原料利用率; (３)步骤④的操作为:在不断滴加浓盐酸的条件下蒸发、 结晶、过滤洗涤得到 AlCl３􀅰６H２O,防止 Al３＋ 水解; (４)实验开始先通 N２,一 段 时 间 后,先 加 热 装 置 A,让 AlCl３􀅰６H２O 与 SOCl２ 充分接触;装置 B内发生反应 的化学方 程 式 为 AlCl３􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 􀪅􀪅AlCl３＋ ６SO２↑＋１２HCl↑; (５)装置 E中碱石灰的作用有:尾气处理(SO２ 和 HCl), 防止空气中的水气进入 D和B装置; (６)根 据 AlCl３ ~３AgNO３ 可 知,２０．００ mL 的 溶 液 中 n(AlCl３)＝ １ ３n (AgNO３)＝ １ ３ ×０．２０００mol 􀅰L－１× １８．００mL×１０－３ mol＝１．２×１０－３ mol,产品中n(AlCl３) ＝１．２×１０－３ mol×１００mL２０mL＝６×１０ －３ mol,则产品的纯 度为＝６×１０ －３ mol×１３３．５g/mol １．０００g ×１００％＝８０．１％ ; (７)滴定过程中往锥 形 瓶 中 加 入 H２O,没 有 影 响,a错 误;达到滴定终点时俯视读数,标准液体积的读数偏小, 所得测量结果偏低,b正确;滴定后滴定管尖嘴处有一 液滴悬而未落,标准液体积的读数偏大１滴,所得测量 结果偏大,c错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)漏斗、烧杯、玻璃棒 (２)增大接触面积,提高原料利用率 (３)浓盐酸(１分) (４)A(１ 分)　AlCl３ 􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 􀪅􀪅AlCl３ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９７　 ６SO２↑＋１２HCl↑ (５)尾气处理(SO２ 和 HCl),防止空气中的水气进入 D 和B装置 (６)８０􀆰１％　(７)b ９．[试题解析]由题给流程控制,铍矿石和方解石配料熔化 得到铍玻璃体,向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶,金属 元素转化为硫酸盐,SiO２ 不与硫酸溶液反应,SiO２－３ 转 化为 H２SiO３ 沉淀,过滤得到含有 CaSO４、SiO２、H２SiO３ 的滤渣和滤液;向滤液中加入(NH４)２SO４ 溶液,将溶液 中的 Al３＋ 转化为硫酸铝铵晶体,过滤得到硫酸铝铵和滤 液;向滤液中通入氨气和空气调节溶液的pH,将溶液中 的Fe２＋ 转化为Fe(OH)３ 沉淀,过滤得到含有Fe(OH)３的 滤渣和滤液;向滤液中加入氨水,将溶液中的Be２＋ 转化为 Be(OH)２ 沉淀,过滤得到Be(OH)２;Be(OH)２经转化得到 BeCl２,BeCl２ 经熔融电解制得金属铍. (１)“配料熔化”时,Be３Al２Si６O１８与碳酸钙高温条件下 反应生成含有 CaAl２Si２O８、CaBe３SiO６ 和二氧化硅的铍 玻璃体,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Be３Al２Si６O１８＋２CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaAl２Si２O８＋CaBe３SiO６＋３SiO２＋２CO２↑,铍玻璃 体是没有固定熔点的混合物,属于非晶体; (２)向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶,过滤得到含有硫 酸钙、二氧化硅、硅酸的滤渣,则从铍玻璃体进入到滤渣 １中的元素为 Ca和Si; (３)通入氨气和空气调节溶液的pH 的目的是将溶液中 的Fe２＋ 转化 为 Fe(OH)３ 沉 淀,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ４Fe２＋ ＋O２＋８NH３＋１０H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３＋８NH＋４ ; (４)由 溶 度 积 可 知,溶 液 中 Be２＋ 完 全 沉 淀 时,溶 液 中 OH－ 浓度不低于 ４×１０ －１６ １×１０－５ mol/L ＝２×１０－５．５ mol/L, 则溶液的pH 不低于１４－５．５＋lg２＝８．８;Be(OH)２ 是 两 性 氢 氧 化 物,能 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na２[Be(OH)４],所以将氨水换成 NaOH 溶液沉铍时需 控制溶液的pH 不能过高,防止生成Na２[Be(OH)４],导 致铍的产率降低; (５)由图可知,通入丙烷的右侧电极为燃料电池的负极, 碳酸根离子作用下丙烷在负极失去电子发生氧化反应 生成 二 氧 化 碳 和 水,电 极 反 应 式 为 C３H８ －２０e－ ＋ １０CO２－３ 􀪅􀪅１３CO２＋４H２O;该制铍工艺的缺点除能耗 高外,还有氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成 有毒的氯气,会污染环境. [参考答案](除注明外每空２分) (１)Be３Al２Si６O１８ ＋ ２CaCO３ 高温 􀪅􀪅 CaAl２Si２O８ ＋ CaBe３SiO６＋３SiO２＋２CO２↑　非晶体(１分) (２)Ca和Si (３)４Fe２＋ ＋ O２ ＋８NH３ ＋１０H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ＋８NH＋４ (４)８．８　Na２[Be(OH)４] (５)C３H８－２０e－ ＋１０CO２－３ 􀪅􀪅１３CO２＋４H２O　生成 Cl２,污染环境 １０．[试题解析](１)由盖斯定律可知,反应①－②可得反应 ２H２S(g)＋SO２(g)􀪅􀪅３S(s)＋２H２O(g),则反应 ΔH ＝ΔH１－ΔH２,反应的平衡常数K＝ K１ K２ ＝２．５×１０ ４９ ５．０×１０６ ＝ ５．０×１０４２; (２)由方程式可知,一氧化碳与硫化氢催化反应生成羰 基硫和氢气,反应中氢元素的化合价降低被还原,碳元 素的化合价升高被氧化,设羰基硫分子中碳元素化合 价为a,由得失电子数目守恒可得:a－２＝２,解得a＝ ４,羰基硫分子中氧元素的化合价为－２价,由化合价 代数和为０可知,分子中硫元素的化合价为－２价; (３)由方程式可知,制备羰基硫的反应都是气体体积不 变的反应,反应中气体压强始终不变,则气体总压强不 变时不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否 达到平衡,A 错误;由方程式可知,制备羰基硫的反应 都是气体体积不变的可逆反应,可逆反应不可能完全 反应,则２mol硫化氢不可能全部转化为羰基硫,所以 羰基硫的体积分数小于５０％,B错误;平衡后,再充入 二氧化碳,二氧化碳与硫化氢反应形成的平衡向正反 应方向移动,硫化氢的平衡转化率增大,C 正确;条件 相同时,FeOOH 纳 米 颗 粒 的 表 面 积 大 于 FeOOH 颗 粒,反应物在催化剂表面的接触面积大于 FeOOH 颗 粒,反应速率大于FeOOH 颗粒,D正确; (４)硫化氢分解的反应为气体体积增大的反应,相同温 度,恒压条件下,投料比ŋ增大相当于减小压强,平衡向正 反应方向移动,硫化氢的转化率增大;由图可知,T１ 温度 下,投料比为２时,硫化氢的转化率为５０％,设起始氩气、 硫化氢的物质的量分别为２mol、１mol,由方程式可知, 平衡时硫化氢、S２(g)、氢气的物质的量分别为１mol－ １mol×５０％＝０．５mol、１mol×５０％×１２＝０．２５mol 、 １mol×５０％ ＝０．５ mol,则 反 应 的 平 衡 常 数 Kp ＝ (０．２５３．２５×１３０kPa) × ( ０．５ ３．２５×１３０kPa) ２ ( ０．５３．２５×１３０kPa) ２ ＝１０kPa; (５)①由图可知,温度升高,CS２ 和氢气的体积分数增 大,说明平衡向正反应方向移动,则该反应是熵增的吸 热反应,高温条件下反应 ΔH－TΔS＜０,能自发进行, 故选b; ②由图可知,温度低于１０５０℃时,只发生反应a,没有 CS２(g)生成,温度高于１０５０℃时,同时发生反应a和 b,但温度升高,CS２ 的体积分数增大幅度大于 H２(g), 所以９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的体积分数先增大 后减小,故选B. [参考答案](除注明外每空２分) (１)ΔH１－ΔH２(１分)　５．０×１０４２ (２)＋４　(３)CD (４)总压不变,增大投料比,Ar增多,可逆反应总压强 减小,平衡向右移动　１０ (５)①b(１分)　②B(１分)　 温度低于１０５０℃时,只 发生反应a,没有CS２(g)生成,温度高于１０５０℃时,同 时发生反应a和b,但温度升高,CS２ 的体积分数增大 幅度大于 H２(g),所以９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的 体积分数先增大后减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —９８　 １１．[试题解析]根据 A、B的结构简式及反应条件,A→B 为消去反应,根据B和 D的结构简式、C的分子式以及 B→C、C→D 的 反 应 条 件 可 知,C 的 结 构 简 式 为 ,B→C为取代反应,C→D为取代反 应;结合 D、E、F的结构简式及反应条件,D→E为加成 反应,E→F为取代反应;根据 F、H 的结构简式、G 的 分 子 式 以 及 反 应 条 件,可 知 G 的 结 构 简 式 为 . (１)H 中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基; (２)C的结构简式为 ; (３)D→E的反应类型为加成反应; (４)根据 A、B的结构简式和反应条件,A→B的化学方 程 式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl NH２ OH ＋ CSCl２ CH３OH → ＋２HCl; (５)G的结构简式为 ; (６)(C２H５)３N、(C２H５)２NH、C２H５NH２ 的碱性随 N 上 电子云密度的增大而增强,乙基为 推 电 子 基,导 致 N 上的电 子 云 密 度 增 大,所 以 三 者 中 碱 性 最 强 的 是 (C２H５)３N,最弱的是 C２H５NH２; (７)—Boc与—CH３ 相连形成物质 M 为 CH３ C CH３ CH３ O C O 􀪅􀪅 CH３ ,其同分异构体满足: ①含四元环、核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰的结 构是 O O 和 O O ; ②含酮羰基、能与金属钠反应、分子中只含有一个手性 碳 原 子 的 骨 架 是:C—CO—C(OH)—C—C—C、 C—C(OH)—CO—C—C—C、 C—C(OH)—C—CO—C—C、 C—C(OH)—C—C—CO—C、 C—C—C(OH)—CO—C—C、 C—C—C(OH)—C—CO—C、 CC O 􀪅􀪅 C CH３ C C OH 、 C(OH)—C(CH３)—CO—C—C、 C(OH)—C(CH３)—C—CO—C、 CC O 􀪅􀪅 C C OH C C 、 C—CO—(OH)C(CH３)—C—C、 C(CH３)２—CO—C(OH)—C、 C—CO—C(CH３)—C(OH)—C、 C(CH３)２—C(OH)—CO—C,共１４种. [参考答案](除注明外每空２分) (１)醚键、酰胺基(１分) (２) (３)加成反应(１分) (４) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl NH２ OH ＋CSCl２ CH３OH → ＋２HCl (５) 　(６)C２H５NH２(１分) (７)① O O 　 O O 　②１４(１分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁋􀁕２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷三) １．C　[试题解析]木雕罗汉像的材料为木头,主要成分为 纤维素,属于天然有机高分子材料,A 错误;清光绪 千金猴王砚的材质主要是硅酸盐,属于无机非金属 材料,B错误;铜盉为合金材料,属于金属材料,C正 确;元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类,主要原 料是黏土,属于无机非金属材料,D错误. ２．C　[试题解析]丙酮中含有羰基,可与氢气发生加成反 应生成２Ｇ丙醇,A 正确;由结构简式可知,假紫罗兰 酮、αＧ紫罗兰 酮 和βＧ紫 罗 兰 酮 分 子 式 相 同,结 构 不 同,互为同分异构体,B正确;αＧ紫罗兰酮和βＧ紫罗 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３２ ２０２５年普通高等学校招生全国统一考试(预测卷二) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Al－２７　Cl－３５．５　 Cu－２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．化学与科技创新密切相关.下列说法错误的是 (　　) A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实 现助推 B．“爱达􀅰魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 C．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 D．“AG６０E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 ２．流感发生时,常见抗流感病毒药物奥司他韦的结 构如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸 平面上方,虚楔形线表示其所连接的基团在纸平 面下方): 下列说法正确的是 (　　) A．该物质中有两个碳原子采取sp２杂化 B．该物质存在含苯环的同分异构体 C．将分子结构中的虚楔形线换成实楔形线,不会影响药物的吸收和功效 D．该物质能发生取代、加成、氧化和消去反应 ３．下列说法正确的是 (　　) A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体,则浓硝酸在加热条件下能氧 化碳单质 B．将花生油和NaOH溶液混合加热,分层现象逐渐消失,则花生油在水中的 溶解度随温度的升高而增大 C．向盛有少量０．１mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴０．１mol/LAgNO３ 溶 液,产生白色沉淀,再滴入１mol/L氨水,振荡,沉淀消失 D．取两份新制氯水,分别滴加AgNO３ 溶液和淀粉 KI溶液,前者有白色沉 淀,后者溶液变蓝色,则氯气与水的反应存在限度 ４．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．NaHS溶液中HS－的水解:HS－􀜩􀜨􀜑 S２－＋H＋ B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ C．向FeBr２溶液中通入等物质的量的Cl２:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ D．明 矾 溶 液 与 过 量 氨 水 混 合:Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋３NH＋４ ５．物质 M是一种离子液体,M的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛的 开展.M由原子序数依次增大的５种短周期元素V、W、X、Y、Z组成,其结 构如图所示,VZ溶液可用于刻蚀玻璃. 下列说法错误的是 (　　) A．该化合物中有大π键　　　　　　B．简单氢化物的沸点;Y＞Z C．第一电离能:Z＞Y＞X D．WZ－４ 的空间结构为正四面体形 ６．热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系,工作原理如下图所 示,含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩,从而释放或吸收 H∗驱动 电极反应发生.下列说法错误的是 (　　) A．该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端 B．冷端的电极反应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 ＋２e－＋２H＋ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH OH C．含羧酸的纳米颗粒在热端溶胀释放 H＋ D．温差恒定,该体系会形成连续的反应和持续的电流 ７．常温下,用０．１mol/LNaOH溶液滴定２０mL０．１mol/LHA溶液.含A微 粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V 与pH的关系如图.已知 HA的分 布系数δ(HA)＝ c (HA) c(HA)＋c(A－) .下列说法中错误的是 (　　) A．x点对应溶液的pH约为５ B．该滴定可选择酚酞作指示剂 C．从p到q,水的电离程度一直增大 D．n点存在:c(Na＋)＝c(A－)＜c(HA) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)三氯化铝在有机催化、金属冶炼中应用广泛.某小组以铝土矿为原 料制备无水AlCl３并测定其纯度,设计了如下实验方案.回答下列问题: Ⅰ．AlCl３􀅰６H２O的制备 (１)步骤①的分离操作中需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　. (２)步骤②通入CO２时用多孔球泡的目的是　　　　　　　. (３)步骤④的操作为:在不断滴加　　　　　(填试剂名称)的条件下蒸发、结 晶、过滤洗涤. Ⅱ．无水AlCl３的制备 以AlCl３􀅰６H２O晶体制备无水AlCl３的装置如下图.已知SOCl２熔点为－ １５６℃,沸点为７６℃,遇水极易生成两种酸性气体. (４)实验开始先通N２,一段时间后,先加热装置　　　　　(填“A”或“B”); 装置B内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　. (５)装置E中碱石灰的作用有　　　　　　　　　　　　　　　　. Ⅲ．AlCl３纯度的测定 称取１．０００g产品,配成１００mL溶液,取２０．００mL于锥形瓶中,滴入 Na２CrO４溶液２~３滴(作指示剂),然后用０．２０００mol􀅰L－１AgNO３ 标准 溶液滴定,经三次实验,平均消耗标准溶液１８．００mL. (６)产品的纯度为　　　　　(保留３位有效数字). (７)下列操作,会使测量结果偏低的是　　　　　. a．滴定过程中往锥形瓶中加入 H２O b．达到滴定终点时俯视读数 c．滴定后滴定管尖嘴处有一液滴悬而未落 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷３２ ９．(１５分)Be是一种重要的战略性金属,以铍矿石、方解石(CaCO３)为原料制备 硫酸铝铵和铍的工艺流程如下: 已知:①铍矿石的主要成分为Be３Al２Si６O１８,还含有FeO;铍玻璃体为混合 物,主要成分为CaAl２Si２O８、CaBe３SiO６、SiO２,还含有FeO和Fe２O３． (２)Be(OH)２具有两性;２５℃时,Ksp[Be(OH)２]＝４×１０－１６(已知:常温下, 溶液中离子浓度低于１．０×１０－５mol􀅰L－１即可认为该离子被除尽);lg２＝ ０．３． 回答下列问题: (１)“配料熔化”时,Be３Al２Si６O１８发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　;铍玻璃体属于　　　　　(“晶体”或“非晶体”); (２)“酸溶”时,从铍玻璃体进入到滤渣１中的元素为　　　　　　　(填元素 符号); (３)“调pH”时,发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　; (４)“沉铍”时,需控制溶液的pH 不低于　　　　　　才能将Be２＋沉淀完 全;若将氨水换成NaOH溶液也可沉铍,但需控制溶液的pH 不能过高,否 则会因生成　　　　　　　　　(填化学式)导致铍的产率降低; (５)“电解”时的工作原理如图所示,其中燃料电池负极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　;该制铍工艺的缺点除能耗高外,还有　　　 　　　　　　　　　　; １０．(１５分)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用.回答下列问题: Ⅰ．已知:①２H２S(g)＋O２(g)􀪅􀪅２S(s)＋２H２O(g)　ΔH１　K１＝２．５ ×１０４９ ②S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH２　K２＝５．０×１０６ (１)２H２S(g)＋SO２(g)􀪅􀪅３S(s)＋２H２O(g)　ΔH　K,根据上述信息推 知,ΔH＝　　　　　,K＝　　　(填具体数值). Ⅱ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害.以 FeOOH固体为催化剂,H２S分别与CO、CO２ 反应制备COS的反应如下: CO(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 COS(g)＋H２(g);CO２(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 COS(g)＋ H２O(g). (２)COS中C的化合价为　　　　　　　. (３)一定温度下,向恒容密闭容器中充入１molCO、１molCO２、２molH２S 气体,加入适量的FeOOH 固体,发生上述两个反应.下列叙述正确的是 　　　　　　　(填标号). A．气体总压强不变时反应达到平衡状态 B．平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为５０％ C．达到平衡时再充入CO２,H２S的平衡转化率增大 D．其他条件相同,使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大 Ⅲ．利用 H２S和CH４反应制备 H２. 已知CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋４H２(g)分以下两步进行: (a)２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２(g)＋S２(g)　ΔH３＝＋１７０kJ􀅰mol－１ (b)CH４(g)＋S２(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋２H２(g)　ΔH４＝＋６４kJ􀅰mol－１ (４)T１温度下,保持总压强为１３０kPa,向反应器中充入 H２S和Ar,发生反 应a,测得 H２S平衡转化率与投料比ηη＝ n(Ar) n(H２S)[ ] 的关系如图所示: 其他条件相同,投料比η增大,H２S平衡转化率增大的原因是　　　　　 　　　　　　　　;T１温度下,该反应的平衡常数 Kp＝　　　　kPa.提 示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 Kp,分压等于总压×物质的量 分数. (５)向一密闭容器中通入２molH２S和１molCH４,同时通入一定量的 N２ 稀释,常压下,不同温度下反应相同时间后,测得 H２ 和CS２ 的体积分数如 图所示: ①反应CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋４H２(g)能自发进行的条件是　　 　　　(填标号). a．较低温度 b．较高温度 c．任何温度 ②其他条件不变,在９５０~１１５０℃范围内,S２(g)的体积分数随温度的变化 趋势与图　　　　　(填标号)相符,原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. １１．(１４分)苏沃雷生(H)是一种新型抗失眠药物,利用手性催化剂合成 H的路 线如图: 回答下列问题: (１)H中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　. (２)C的结构简式为　　　　　　　　　　. (３)D→E的反应类型为　　　　　　　　　. (４)A→B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　. (５)G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　. (６)(C２H５)３N是一种有机碱,名称为三乙胺.(C２H５)３N、(C２H５)２NH、 C２H５NH２三者中碱性最弱的是　　　　　　　(填化学式). (７)—Boc为叔丁氧羰基 CH３ C CH３ CH３ O C O 􀪅􀪅 é ë ê ê ê êê ù û ú ú ú úú ,—Boc与—CH３ 相连形成 物质 M. ①写出满足下列条件的 M的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　. ⅰ．含四元环;ⅱ．核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰 ②满足下列条件的 M的同分异构体有　　　　　种(不考虑立体结构). ⅰ．含酮羰基;ⅱ．能与金属钠反应;ⅲ．分子中只含有一个手性碳原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋