2025全国前十重点中学重组模拟卷(一)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷２６ 第二部分　全国前十重点中学重组模拟卷巧练 ２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(一) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　Li－７　C－１２　O－１６　Al－２７　Si－２８ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰北京人大附中第二次模拟)中国“大国重器”频频问世,彰显了中国 科技发展的巨大成就.下列有关说法正确的是 (　　) A．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶,能产生丁达尔效应 B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时,工作时发生化学变化 C．中国天眼发现纳赫兹引力波,其使用的碳化硅材料为有机高分子材料 D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵,均可将化学能转变成 电能 ２．(２０２４􀅰河北衡水中学五模)麻黄是一种中药成分, 对治疗流行性感冒具有良好功效.其结构简式如 图.下列说法正确的是 (　　) A．麻黄的分子式为C１５H１２O６ B．麻黄分子中含有１个手性碳原子 C．麻黄可以发生取代反应、还原反应、氧化反应、消去反应 D．１mol麻黄与足量的NaOH溶液反应,最多消耗５molNaOH ３．(２０２４􀅰上海中学质量监测)下列气体制备所选用的发生装置不正确的是 (　　) A．①用乙醇与浓硫酸制取CH２􀪅CH２ B．②用铜丝与浓硝酸制取NO２ C．③用二氧化锰与浓盐酸制取Cl２ D．④用电石与饱和食盐水制取CH≡CH ４．(２０２４􀅰北京四中质检)下列离子方程式正确的是 (　　) A．实验室制备Al(OH)３:Al３＋＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓ B．Fe３＋的检验:Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３↓ C．制备TiO２:TiCl４＋(x＋２)H２O􀪅􀪅TiO２􀅰xH２O↓＋４H＋＋４Cl－ D．稀盐酸滴在石灰石上:CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２CO３ ５．(２０２４􀅰北京人大附中质检三)对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液 体,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力,其结构如图所示.已知 A、B、 C、D、E为短周期元素,且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之 和.下列说法中正确的是 (　　) E C 􀪅􀪅 D３A C 􀪅B E C 􀪅􀪅 C 􀪅 AD３ é ë ê ê ê ê ù û ú ú ú ú － Li＋ A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能:D＞C＞B C．EC２中E原子为sp２杂化 D．该锂盐的熔点高于LiCl ６．(２０２４􀅰湖北黄冈中学第二次联考)羟基自由基(􀅰OH)具有很强的氧化性, 能将苯酚氧化为CO２和 H２O.我国科学家开发出如图所示装置,能实现制 备氢气、处理含苯酚废水二位一体.下列说法正确的是 (　　) A．d电极的电极反应式:H２O－e－􀪅􀪅􀅰OH＋H＋ B．再生池中发生的反应:V２＋＋H＋ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅V３＋＋H２ C．a为电源负极,m为阴离子交换膜,Na２SO４能增强导电性 D．气体X与Y在相同条件下的体积比为３∶７ ７．(２０２４􀅰 河北衡水中学三模)常 温 下,AgCl和 Ag２CrO４的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说 法正确的是 (　　) A．向X点对应溶液中加入适量的K２CrO４ 溶液, 一定得到Z点对应溶液 B．曲线Ⅰ是AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C．Y点对应的AgCl溶液为不饱和溶液,可以继续溶解AgCl D．常温下,AgCl、Ag２CrO４饱和溶液,后者c(Ag＋)较大 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１４分)(２０２４􀅰长郡中学联考)芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体,受热 易分解,可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备,原理如下图所示. R—CN HCl气体 → R N􀜁 ＋ HCl－ R′—OH → R N 􀪅􀪅 ＋ H２Cl－ OR′ Na２CO３ → R NH 􀪅􀪅 OR′ 某实验小组以苯甲腈( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CN )和三氟乙醇(CF３CH２OH)为原料合成 苯甲亚胺三氟乙酯.步骤如下: Ⅰ．将２０．００g苯甲腈与２１．５０g三氟乙醇置于容器中,降温至０℃. Ⅱ．向容器中持续通入 HCl气体４小时,密封容器. Ⅲ．室温下在 HCl氛围中继续搅拌反应液２４小时,冷却至０℃,抽滤得白色 固体,用乙腈洗涤. Ⅳ．将洗涤后的白色固体加入饱和Na２CO３ 溶液中,在１５℃低温下反应,用 有机溶剂萃取３次,合并有机相. Ⅴ．向有机相中加入无水硫酸钠,抽滤,蒸去溶剂得产品１９．５０g. 回答下列问题: (１)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥 HCl气体,下列仪器中一定需要 的为　　　　　(填仪器名称). (２)第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为　　　　　　　(填标号). 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CN A 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N􀜁 ＋ HCl－ B 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH 􀪅􀪅 O CF３ C 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N 􀪅􀪅 ＋ H２Cl－ O CF３ D (３)第Ⅳ步控制反应温度为１５℃的方法是　　　　　　　;实验中选择低温 的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为　　　　(填标号). A．甲醇 B．乙酸 C．丙酮 D．乙酸乙酯 (５)第Ⅳ将洗涤后的白色固体加入饱和Na２CO３ 溶液中,饱和Na２CO３ 的作 用是　　　　　　　. (６)抽滤装置如下图所示,其相对于普通过滤的优点是　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷２６ ９．(１４分)(２０２４􀅰上海中学联考)红矾钠(重铬酸钠:Na２Cr２O７􀅰２H２O)是重 要的基本化工原料,常在印染、电镀等工业中做辅助剂.工业上以铬铁矿 (FeCr２O４,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如 下.回答下列问题: 已知:①“焙烧”时,FeCr２O４转化为NaFeO２和Na２CrO４. ②“浸取”时铁元素以Fe(OH)３形式存在. (１)写出“焙烧”时FeCr２O４被氧化的化学方程式: 　. (２)为了加快浸取速率可采取的措施有 　 (请写出两种方法). (３)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示. 当溶液中可溶性组分的浓度c≤１．０×１０－５mol􀅰L－１时认为已除尽. “中和”时pH的理论范围是　　　　　,滤渣的主要成分有　　　　　　　 　　　　　. (４)“酸化”时,不可以将硫酸改为盐酸(HCl),原因是(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)“冷却结晶”所得母液中,除Na２Cr２O７外,可在上述流程中循环利用的物 质还有　　　　　(用化学式表示). (６)CrCl３􀅰６H２O的三种结构:①[Cr(H２O)４Cl２]Cl􀅰２H２O、②[Cr(H２O)５Cl]Cl２􀅰 H２O、③[Cr(H２O)６]Cl３,下列说法错误的是　　　　. A．①中配合离子空间结构为 或 (已略去位于正八面体中 心的Cr３＋) B．②③中Cr３＋的配位数都是６ C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等 D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中,Cl－的物质的量相等 １０．(１５分)(２０２４􀅰浙江镇海中学二模)硫化锶(SrS)可用作发光材料、光谱纯 试剂和燃料添加剂.工业上可用碳热还原法制备SrS,相关反应及信息如 下表所示: 反应 焓变ΔH/ kJ􀅰mol－１ 熵变ΔS/ kJ􀅰mol－１􀅰K－１ Ⅰ．SrSO４(s)＋２C(s)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋SrS(s) ＋１８９．１ ０．３７ Ⅱ．SrSO４(s)＋４C(s)􀜩􀜨􀜑 ４CO(g)＋SrS(s) ＋５３４．０ ０．７２ Ⅲ．SrSO４(s)＋４CO(g)􀜩􀜨􀜑 ４CO２(g)＋SrS(s) －１５５．８ ０．０１５ 回答下列问题: (１)Sr与Ca同族且相邻.基态Sr原子的电子排布式为　　　　　　　. (２)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,自发进行所需温度最高的是　　　　(填反应序号). (３)将１molSrSO４(s)和３molC(s)加入１０L恒容密闭容器中制备SrS,实 验测得平衡体系中各成分的物质的量分数与温度的关系如图所示: ①从反应原理角度解释,温度低于T１℃时容器内几乎不发生反应Ⅲ的原因 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②若T１℃时,从反应开始到恰好达到平衡的时间为tmin,则０~tmin内, 反应的平均速率v(CO２)＝　　　　　　　　　(用含t的代数式表示). ③温度高于T１℃时,容器内发生主要反应的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. ④T２℃时,反应Ⅰ的平衡常数 Kc＝　　　　　　　(Kc是用平衡浓度表 示的平衡常数). ⑤M、N点对应状态下继续反应一段时间,其平均反应速率v(CO):M 　　 N(填“＞”“＜”或“＝”),理由为 　. (４)若起始以物质的量之比为１∶１向密闭容器中加入SrSO４(s)和C(s)发 生反应,达到平衡后,其他条件不变,改变下列条件,有利于提高SrS(s)平 衡产量的是　　　　　　　(填选项字母). A．适当升高温度 B．适当增大压强 C．使用更高效的催化剂 １１．(１５分)(２０２４􀅰河北衡水中学七模)化合物 H是科学家正在研制的一种新 药物,其合成路线如下: 已知 􀜏􀜏 􀜏R CHO H２O２ 　 → 回答下列问题: (１)化合物A的分子式为　　　　　　　,分子中最多有　　　　　　　 个原子在同一个平面. (２)化合物B的官能团名称为　　　　　　　. (３)写出化合物G的结构简式为　　　　　　　. (４)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　. (５)①和⑦反应类型分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　. (６)化合物I是D的同分异构体,满足下列条件的I有　　　　　　　种 (不考虑立体异构). ⅰ．１molI与足量NaHCO３溶液反应最多产生标准状况下气体４４．８L ⅱ．苯环上有三个取代基,２个氯原子直接连在苯环上相邻位置 (７)某药物中间体 的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中N、 Z的结构简式分别为　　　　　　　、　　　　　　　. →M 新制Cu(OH)２/H＋ 　 →N →Z → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —７６　 第二部分　全国前十重点中学重组模拟卷巧练 􀃊􀁊􀁘２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(一) １．A　[试题解析]纳米气凝胶属于胶体,胶体能产生丁达 尔效应,A 正确;“梦天实验舱”原子钟利用电子跃 迁计时,工作时没有新物质生成,不是化学变化,B 错误;碳化硅材料为无机非金属材料,不是有机高 分子材料,C错误;“嫦娥五号”使用的锂离子电池组 将化学能转变成电能,但太阳能电池阵是将太阳能 转变成电能,D错误. ２．C　[试题解析]根 据 其 结 构 简 式 可 知,其 分 子 式 为 C１５H１４O６,A错误;连接４个不同原子或原子团的C 为手性碳原子,根据结构简式判断１个麻黄分子中 含 有 ２ 个 手 性 碳 原 子, 如 图 ,B 错 误;含 醇 羟 基 可 发 生氧化反应、取代反应和消去反应,含苯环可发生 还原反应,C正确;１mol分子中含４mol酚羟基,可 消耗４molNaOH,D错误. ３．D　[试题解析]用乙醇与浓硫酸制取 CH２ 􀪅CH２,用温 度计控制反应温度,A 正确;用铜丝与浓硝酸制取 NO２,固液常温型,B正确;用二氧化锰与浓盐酸制 取Cl２,固液加热型,C正确;用电石与饱和食盐水制 取 CH≡CH,该反应比较剧烈需要使用分液漏斗定 量滴加饱和食盐水,不能使用长颈漏斗,D错误. ４．C　[试题解析]实验室制备Al(OH)３,用可溶性铝盐和 氨水,离 子 方 程 式 为 Al３＋ ＋３NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,A 错 误;硫 氰 化 铁 是 红 色 溶 液,不是沉淀,B错误;用TiCl４ 与水反应生成沉淀制 备 TiO２,反应式为TiCl４＋(x＋２)H２O􀪅􀪅TiO２􀅰 xH２O↓＋４H＋ ＋４Cl－ ,C正确;稀盐酸与碳酸钙反 应的离子方程式为CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋ CO２↑,D错误. ５．C　[试题解析]A、B、C、D、E 为短周期元素,结合图示 可知,C形成２个共价键,E 形成６个共价键,二者 位于ⅥA族,C为 O元素,E为S元素,且 A、B原子 的电子数之和等于 C、D原子价电子数之和,D形成 １个共价键,B得一个电子后形成２条键,则 B最外 层电子数为５,A为碳,B为氮,D为氟或 Cl,符合题 意.A的简单氢化物为 CH４,为非极性分子,A 错 误;元素的第一电离能:N＞O,B错误;SO２ 中,S原 子的价电子对数为３,原子为sp２ 杂化,C正确;原子 半径越小,所带电荷数越多,形成离子晶体的晶格能 越大,熔点越高,该锂盐中阴离子的半径大于氯离子 半径,故该锂盐的熔点低于 LiCl,D错误. ６．A　[试题解析]c电极发生反应 V３＋ ＋e－ 􀪅􀪅V２＋ ,得电 子被还原,所以c是阴极,a是负极,b是正极,d是 阳极,结合 图 示,电 极 反 应 中 产 生 羟 基 自 由 基(􀅰 OH)和 H＋ ,没有生成氧气,电极 反 应:H２O－e－ 􀪅􀪅􀅰OH＋H＋ ,A 正确;反应未配平,B错误;a为 电源 负 极,Na２SO４ 比 起 纯 水,能 增 强 溶 液 的 导 电 性,d电 极 的 电 极 反 应 式:H２O－e－ 􀪅􀪅􀅰OH＋ H＋ ,产生的 H＋ 经阳离子交换膜移向阴极,故 m 为 阳离子交换膜,C 错误;根据２V２＋ ＋２H＋ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２V３＋ ＋H２↑,产生１mol气体 H２,需 要 消 耗 V２＋ ２mol,对应c电极发生反应 V３＋ ＋e－ 􀪅􀪅V２＋ ,则转 移电子数为２mol,根据 H２O－e－ 􀪅􀪅􀅰OH＋H＋ , 则产生 的 􀅰OH 为 ２ mol,根 据 反 应 ２８􀅰OH＋ C６H５OH 􀪅􀪅６CO２ ↑ ＋１７H２O,生 成 CO２ 为 ３ ７ mol ,所以两种 气 体 体 积 比 为 １∶ ３７ ＝７∶３ ,D 错误. ７．D　[试题解析]分析图可知,曲线Ⅱ上有横坐标与纵坐 标相同的点(６,６),曲线Ⅰ没有,曲线Ⅱ是 AgCl的 沉淀溶解平衡曲线,曲线Ⅰ是Ag２CrO４ 的沉淀溶解 平衡曲线,B错误;在 X 点(Ag２CrO４ 平衡中)加入 K２CrO４ 固体,c(Ag＋ )应减少,但加溶液,离子浓度 可能都减小,不一定能到达 Z点,A 错误;曲线Ⅱ是 AgCl的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线,Y 点 的c(Ag＋ )和 c(Cl－ )都 大 于 平 衡 线 上 的 浓 度,则 Y 点 对 应 的 AgCl溶液为过饱和溶液,不能继续溶解 AgCl,C错 误;AgCl饱 和 溶 液 中c(Ag＋ )等 于１０－６,Ag２CrO４ 饱和溶液中c(Ag＋ )约为１０－４．７,后者的c(Ag＋ )大, D正确. ８．[试题解析](１)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥 HCl气体,需要用到分液漏斗、锥形瓶等; (２)由反应原理可知, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CN 先在 HCl的气体中 反应转化为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N􀜁 ＋ HCl－ , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 N􀜁 ＋ HCl－ 再 和 CF３CH２OH 反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N 􀪅􀪅 ＋ H２Cl－ O CF３ ,选 D; (３)第Ⅳ步控制反应温度为１５℃的方法是用冷水浴;选 择低温的原因为防止芳基亚胺酯受热分解降低产率; (４)苯甲亚胺三氟乙酯属于酯类,在乙酸乙酯中的溶解 度较大,乙酸和甲醇能溶于水,不能用来萃取,第Ⅳ步萃 取时可选用的有机溶剂为乙酸乙酯,选 D; (５)根据题干的原理图可知,饱和碳酸钠溶液可以提供 碱性环境,有利于合成苯甲亚胺三氟乙酯; (６)抽滤装置中有抽气泵,相对于普通过滤,抽滤可以加 快过滤速度,滤出的固体容易干燥. [参考答案](每空２分) (１)分液漏斗　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —７７　 (２)D (３)冷水浴　防止芳基亚胺酯受热分解降低产率 (４)D (５)提供碱性环境,有利于合成苯甲亚胺三氟乙酯 (６)抽滤可以加快过滤速度,滤出的固体容易干燥 ９．[试题解析]分析流程可知,铬铁矿(FeCr２O４,含 Al、Si 氧化物 等 杂 质)中 加 入 纯 碱 和 O２ 进 行 焙 烧,生 成 Na２CrO４、NaFeO２、NaAlO２、Na２SiO３,加 入 水 进 行 “浸 取”,过滤,滤渣为不溶于水的 Fe(OH)３,向过滤后的溶 液中加入 H２SO４ 调节pH 使 NaAlO２、Na２SiO３ 转化为 氢氧 化 铝 和 硅 酸 沉 淀 过 滤 除 去,再 向 滤 液 中 加 入 H２SO４,将 Na２CrO４ 转化为 Na２Cr２O７,将溶液蒸发结晶 将 Na２SO４ 除去,所得 溶 液 冷 却 结 晶 得 到 Na２Cr２O７􀅰 ２H２O晶体,母液中还含有大量 H２SO４ 可以循环利用. (１)“焙烧”时,FeCr２O４ 转化为NaFeO２ 和 Na２CrO４,根 据氧化还原反应配平可知,焙烧发生的主要化学方程式 为４FeCr２O４ ＋ ７O２ ＋ １０Na２CO３ 焙烧 　 􀪅􀪅８Na２CrO４ ＋ ４NaFeO２＋１０CO２; (２)为了加快浸取速率可采取的措施有将固体研磨、粉 碎、适当升温、搅拌等; (３)过 滤 后 向 溶 液 中 加 入 H２SO４ 调 节 溶 液 pH 使 NaAlO２、Na２SiO３ 转化为氢 氧 化 铝 和 硅 酸 沉 淀 过 滤 除 去,依据图中数据,当溶液pH≥４．５时,Al３＋ 除尽,当溶 液pH＞９．３时,H２SiO３ 会溶解,因此中和时pH 的理论 范 围 为 ４．５≤ pH ≤ ９．３;滤 渣 的 主 要 成 分 有 Al(OH)３、H２SiO３; (４)“酸化”时,不 可 以 将 硫 酸 改 为 盐 酸(HCl),原 因 是 Cr２O２－７ 会氧化氯离子,Cr２O２－７ ＋６Cl－ ＋１４H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑ ＋２Cr３＋ ＋７H２O; (５)加入硫酸酸化后,母液中主要溶质为 Na２Cr２O７ 和硫 酸,而其中能在上述流程中循环利用的是 H２SO４; (６)① 为 八 面 体 结 构,则 配 合 离 子 空 间 结 构 为 或 (已略去位于正八面体中心的 Cr３＋ ), A 正 确; ② [Cr(H２O)５Cl]Cl２􀅰H２O、 ③[Cr(H２O)６]Cl３ 中Cr３＋ 的配位数都是６,B正确;②中 存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等,C正 确;等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中,Cl－ 的物 质的量:①＜②＜③,D错误. [参考答案](每空２分) (１)４FeCr２O４ ＋７O２ ＋１０Na２CO３ 焙烧 　 􀪅􀪅８Na２CrO４ ＋ ４NaFeO２＋１０CO２ (２)将固体研磨、粉碎、适当升温、搅拌等 (３)４．５≤pH≤９．３　Al(OH)３、H２SiO３ (４)Cr２O２－７ ＋６Cl－ ＋１４H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑＋２Cr３＋ ＋７H２O (５)H２SO４　(６)D １０．[试题解析](１)Sr与 Ca同族且相邻,则Sr位于第五周 期第ⅡA族,基态Sr原子的电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p６５s２或[Kr]５s２; (２)ΔG＝ΔH－TΔS＜０时,T＞ΔHΔS 反应能自发进行, 反应 Ⅰ、Ⅱ 自 发 进 行 的 温 度 分 别 大 于 ５１１．１ K、 ７４１．７K,反应Ⅲ在任何温度下都能自发进行,则三个 反应自发进行所需温度最高的是Ⅱ; (３)①由反应原理和起始投料组成知,先发生反应Ⅱ生 成 CO后才能发生反应Ⅲ,而反应Ⅱ需在较高温度下 自发 进 行,故 温 度 低 于 T１ 时 容 器 内 几 乎 不 发 生 反 应Ⅲ; ②由图知,T１ 时发生反应Ⅰ,１molSrSO４(s)完全反应 生成２molCO２(g),则０~tmin内,反应的平均速率 v(CO２)＝ ２mol １０L×tmin＝ １ ５tmol 􀅰L－１􀅰min－１; ③由图知,温度高于 T１ 时 SrSO４(s)和 SrS(s)的物质 的量分数不变,CO２(g)和 C(s)的物质的量分数减小, CO(g)的物质的量分数增大,结合反应Ⅰ、Ⅱ并应用盖 斯定律推知(反应Ⅱ－反应Ⅰ)× １２ ,容器内发生主要 反应的热化学方程式为 CO２(g)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)　 ΔH＝＋１７２．４５kJ/mol; ④T２℃时,相当于２molCO２(g)和１molC(s)在１０L 恒容 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 CO２ (g)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g),达到平衡时 CO２(g)和 CO(g)的物质的量相 等,假设生成２x molCO(g),列式计算２－x＝２x,则 x＝２３ mol ,平衡时 CO２(g)和 CO(g)的物质的量均为 ４ ３ mol ,则 反 应 Ⅰ 的 平 衡 常 数 Kc ＝c２ (CO２)＝ ( ４ ３ mol １０L ) ２ ＝ ４２２５ ; ⑤M、N 点对应状态均为平衡状态,CO 的浓度变化为 ０,则平均反应速率v(CO)∶M＝N; (４)反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应,适当升高温度平衡正向移 动,可增大SrS(s)的平衡产量,A正确;增大压强,反应 Ⅰ和Ⅱ的平衡逆向移动,反应Ⅲ平衡不移动,SrS(s)平 衡产量减小,B错误;催化剂不影响平衡移动,C错误. [参考答案](除注明外每空２分) (１)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p６５s２或[Kr]５s２ (２)Ⅱ(１分) (３)①发生反应Ⅱ生成CO后才能发生反应Ⅲ,而反应 Ⅱ需在较高温度下自发进行　② １５tmol 􀅰L－１􀅰min－１ 　 ③ CO２ (g)＋ C (s)􀜩􀜨􀜑 ２CO (g)　 ΔH ＝ ＋１７２．４５kJ/mol　④ ４２２５　⑤＝ (１分)　M、N 点对 应状态均为平衡状态,CO的浓度变化为０ (４)A(１分) １１．[试题解析](A) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 发生氧化反应生 成(B) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH 在加热条件下 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —７８　 分子内脱水生成(C) , 在 酸 性 条 件 下 与 甲 醇 反 应 生 成 (D ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOCH３ COOCH３ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOCH３ COOCH３ 在 LiAlH４ 作 用 下 生 成 (E) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH 发 生 氧 化 反 应 生 成 (F) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO 发 生 如 信 息 所 示 的反应转化为(G) , 在 酸性条件下和 ROH 反应生成(H) . (１)化合物 A 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl ,其分子式为 C８H８Cl２;根据苯的平面正六边形结构可知,苯分子中 １２个原子共平面,即分子中８个碳原子和两个 Cl原子 共平面,根据甲烷的四面体结构可知,甲基上最多还有 一个 H 在苯环所决定的平面上,所以该分子中最多有 １２＋２＝１４个原子在同一平面; (２)化合物 B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH ,其官 能团名称为羧基、碳氯键; (３ ) 已 知: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 R CHO H２O２ → ,则 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO 在 H２O２ 作用下发生如信息所示的反应转化为的 G 的结 构简式为 ; (４)反应⑤为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH 的羟 基 发 生 氧 化 反 应转化为醛基生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ,其化学方程式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH ＋ O２ △ Cu → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ＋２H２O; (５)① 反 应 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 发 生 氧 化 反 应 生 成 (B) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOH COOH ,其反应 类 型 是 氧 化 反 应,⑦ 反 应 是 在 酸 性 条 件 下 和 ROH 反 应 生 成 (H) ,对比两者的结构简式可知,相当 于 R取代了羟基的 H,所以反应的类型为取代反应; (６)D 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl COOCH３ COOCH３ ,满 足 条 件 的同分异构体I中有２个羧基,苯环上有２个相邻的 Cl原子,还有两个饱和碳原子,但２个羧基和２个饱和 碳原子形成一个整体侧链,分别为取代标记１或２的 碳原子 上 的 １ 个 H 原 子 得 到 的 基 团:１HC COOH COOH CH３２、 ,即侧链有３种,而 这 三 种 侧 链 在苯环上分别都有两种不同的位置, 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ２ Cl Cl １ ,所以 符合要求的同分异构体共有２×３＝６种; (７) 中羟基先氧化为醛基生成 M,然后 M 的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —７９　 醛基氧化为羧基,生成 ,接着 分子内 脱 水 生 成 ,最 后 转 化 为 ,即 其 中 N、Z 的 结 构 简 式 分 别 为 、 . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C８H８Cl２　１４ (２)羧基、碳氯键 (３) (２分) (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CH２OH CH２OH ＋O２ △ Cu → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl CHO CHO ＋ ２H２O(２分) (５)氧化反应　 取代反应 (６)６(２分) (７)N: (２分)　Z: (２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀃊􀁊􀁙２０２５全国前十重点中学重组模拟卷(二) １．B　[试题解析]太阳能电池是将太阳能(即光能)转化为 电能,化学电源是将化学能转化为电能,故太阳能电 池不属于化学电源,A正确;在燃煤中添加生石灰的 主要目的是脱除硫元素,以减少煤燃烧时产生的二 氧化硫气体污染大气,添加生石灰并不能减少二氧 化碳的排放,故并不能减缓温室效应,B错误;由化 学式可知,月壤中的嫦娥石是磷酸盐,属于无机盐, C正确;汽车尾气中 NOx 是发动机工作时高温下氮 气与氧气化合产生的,乙醇汽油的广泛使用不能减 少汽车尾气中 NOx 的排放,D正确. ２．D　[试题解析]尼达尼布的分子式为 C３１H３３N５O４,分子 中氢原子的个数为奇数,A 错误;尼达尼布分子中 不含有连有４个不同原子或原子团的手性碳原子, B错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与 氢氧化钠溶液反应,则１mol尼达尼布分子与足量 氢氧化钠溶液反应,最多可消耗３mol氢氧化钠,C 错误;尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生 取代反应,含有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚 反应,含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气 发生加成反应,与氢气的加成反应属于还原反应,D 正确. ３．A　[试题解析]标准 NaOH 溶液滴定未知浓度醋酸溶 液,生成醋酸钠,溶液为碱性,应选酚酞作指示剂,A 符合题意;向 [Cu(NH３)４]溶 液 中 加 入 一 定 量 的 ９５％乙醇,由于乙醇极性比水的弱,故图 b能制备 [Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体,B不符合题意;Br２＋ ２NaOH􀪅􀪅NaBr＋NaBrO＋H２O,而溴苯不反应, 故图c用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质,能够达 到实验目的,C 不符合题 意;已 知 ２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH,故图 d通过 测 量 产 生 气 体 的 体 积 可 测 定 一 定 质 量 的 Na２O２ 和 Na２O混合物中 Na２O２ 的含量,D 不符合 题意. ４．C　[试题解析]AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH３)２]Cl, 离子方程式为 AgCl＋２NH３ 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋ Cl－ ,A 正 确;将 过 量 SO２ 通 入 冷 氨 水 中 生 成 NH４HSO３,故离子方程式为SO２＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅 HSO－３ ＋ NH＋４ ,B 正 确;铜 锈 的 主 要 成 分 是 Cu２(OH)２CO３而不是 CuO,故用盐酸处理铜器表面 的铜锈的反应方程式为 Cu２(OH)２CO３＋４HCl􀪅􀪅 ２CuCl２＋３H２O＋CO２↑,C错误;已知酸性:HCl＞ H２CO３＞HClO,故氯 水 中 加 入 小 苏 打 提 高 漂 白 性 的离子 方 程 式 为:Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋ CO２↑,D正确. ５．A　[试题解析]基态 R原子电子排布式为１s２２s２２p２,R 为C;基态 Y原子电子排布式为１s２２s２２p６３s２,Y 为 Mg;SO２ 能使品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又 恢复红色,故 X为 O,Z为 S.电负性:O＞S＞Mg, 故 MgO中离子键百分数比 MgS大,A 错误;杂化 类型相同的分子,中心原子上孤电子对数越多,键 角越小;杂化类型相同、孤电子对数相等的分子,中 心原子电负性越大,成键电子对之间排斥力越大, 键角越大,故键角:CH４＞H２O＞H２S,B正确;O 的 原子半径小于S的原子半径,故 H—O 的键能大于 H—S的键能,C正确;在 C、O、S、Mg中,O 的第一 电离能最大,D正确. ６．B　[试题解析]根据 Zn－空气电池分析,放电时,锌失 去电子,作负极即a为负极,b为正极,则充电时,b 极与直流电源的正极相连,A正确;根据 O２＋４e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅４OH－ ,则放电时１１．２LO２(标准状况物 质的量为０．５mol)参与反应,有２mol电子转移,则 有２molOH－ 由b极区移向a极区,B错误;放电过 程中 a 极 的 电 极 反 应 为 Zn＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅 [Zn(OH)４]２－ ,则 充 电 过 程 中 a极 的 电 极 反 应 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋