2025名校高考全真模拟试题(六)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

卷６ ２０２５名校高考全真模拟试题(六) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Na－２３　S－３２ K－３９　Fe－５６　Cu－６４　I－１２７ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰合肥质检二)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(　　) A．含氟牙膏可以预防龋齿,利用了沉淀转化的原理 B．石墨烯和石墨炔都是全碳纳米结构材料,它们互为同位素 C．乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种新型化合物 D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多,与醋同服可提高疗效 ２．(２０２４􀅰唐山二模)我国科学家通过催化剂协同作用,使氨类与醛类化合物 反应获得了手性氨基醇类化合物. 下列说法错误的是 (　　) A．该反应为加成反应 B．X既能与盐酸反应,又能与NaOH反应 C．Y中碳原子的杂化类型有sp２、sp３ D．Z分子中有２个手性碳原子 ３．(２０２４􀅰石家庄质检三)下述装置或操作能实现相应实验目的的是 (　　) A．铁钉表面镀铜 B．配制银 氨溶液 C．验 证 氧 化 性: Cl２＞Br２＞I２ D．检验１Ｇ溴丙烷的消去 反应产物丙烯 ４．(２０２４􀅰吉林四模)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) A．明矾溶液与过量氨水混合:Al３＋ ＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅AlO－２ ＋４NH＋４ ＋２H２O B．氯水久置颜色逐渐褪去:４Cl２＋４H２O􀪅􀪅HClO４＋７HCl C．用Na２S２O３做碘量法实验时,pH 过低溶液变浑浊:S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅 SO２↑＋S↓＋H２O D．苯酚钠溶液中通入少量CO２,出现白色浑浊:２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O－ ＋CO２＋H２O →２ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ↓＋CO２－３ ５．(２０２４􀅰邢台一模)尿囊素(M)是优良的植物生长调 节剂,可刺激植物生长,对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大 豆等均有显著增产效果,并有固果、催熟作用.下列 叙述错误的是 (　　) A．M中含极性键和非极性键 B．M分子中含１个手性碳原子 C．１molM最多与３molH２发生加成反应 D．M中σ键、π键数目之比为１７∶３ ６．(２０２４􀅰江西模拟)浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类 电池.学习小组以浓差电池为电源,用如图所示装置从含 Na２CrO４ 的浆液 中分离得到含Cr２O２－７ 的溶液并制备NaOH.下列说法错误的是 (　　) A．起始加入的CuSO４溶液浓度:c１＜c２ B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时,Na２SO４溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D．导线中通过１mole－,理论上电解池中两极共生成０．７５mol气体 ７．(２０２４􀅰长春质检)常温下,将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na２FeO４)溶液 中,溶液中含铁微粒FeO２－４ 、HFeO－４ 、H２FeO４、H３FeO＋４ 的物质的量分数 δ(X)随pOH的变化如图.下列说法正确的是 (　　) A．曲线Ⅲ表示 H３FeO＋４ 的变化曲线 B．a、b、c三点水的电离程度相等 C．２５℃时,FeO２－４ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋３OH－的平衡常数K＝１０－１２．１ D．b点:c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H３FeO＋４ )＝c(OH－)＋２c(FeO２－４ )＋ c(HFeO－４ ) 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰辽宁二模)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止 碘缺乏病.碘酸钾(KIO３)是常用的食盐加碘剂,可采用如下方法进行制备. 已知:①KIO３为无色或白色颗粒或粉末状结晶,是一种较强的氧化剂,其水 溶液呈中性. ②KIO３加热至５６０℃开始分解,不溶于乙醇. 方法一:采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,再经一系列 操作得到碘酸钾产品. (１)装置B中盛装的试剂为　　　　　　　,仪器a的名称为　　　　　　　. (２)装置C中多孔球泡的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;C中 反应生成碘酸钾的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作.下列 说法正确的是　　　　(填序号). A．蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器 B．抽滤可以加快过滤速率,获得较为干燥的产品 C．产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失 D．干燥时高温烘干比低温烘干效果更好 方法二:采用如图实验流程,用碘单质制取碘酸钾产品. (４)步骤①需控制温度在７０℃左右,原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷６ (６)产品碘酸钾纯度的测定:准确称ag产品配成２５０mL溶液,取２５．００mL 该溶液于 碘 量 瓶 中,加 入 稍 过 量 的 碘 化 钾 溶 液,用 适 量 硫 酸 酸 化.用 cmol􀅰L－１的硫代硫酸钠标准溶液滴定,滴定至淡黄色,加入少许淀粉溶 液.平行滴定三次,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL.已知I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ ,产品的纯度为　　　　　　　(用含a、c、V 的代数式表 示). ９．(１４分)(２０２４􀅰大连适应性测试)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含Ni２＋、Co２＋、Mg２＋、Fe２＋、Fe３＋、Mn２＋)实现镍、钴、镁元素的回收. 已知:１．过一硫酸(H２SO５)的电离第一步完全,第二步微弱. ２．２５℃时,相关物质的Ksp如下: 物质 Fe(OH)３ Co(OH)２ Ni(OH)２ Mg(OH)２ Ksp １０－３８ １０－１４．７ a b 回答下列问题: (１)Ni属于元素周期表的　　　　区. (２)混合气在“氧化”中,产生 H２SO５,其中S的化合价为　　　　　　　. (３)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分,由 H２SO５ 氧化产生,该反应的 离子方程式为　　　　　　　　　　　　;其可用于实验室制取氯气,该反 应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　. (４)若使Fe３＋沉淀完全(浓度≤１．０×１０－５),需调节pH不低于 　. (５)上述表格中a　　　　　　　b(填“大于”“小于”或“无法确定”). (６)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净,实验室检验其是否洗净的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (７)滤液２中含有的金属阳离子是　　　　　　　. １０．(１５分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)CO２ 回收与利用是实现“双碳达标”的重要 途径.工业上利用CO２催化还原制备CH３OH原理: ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１．６kJ􀅰mol－１ (１)反应ⅰ部分反应历程如图甲所示(已知:１eV＝９６kJ􀅰mol－１;标“∗”的 为吸附在催化剂上的物质). 根据题示信息,反应历程①~⑥中能垒最大的一步反应式为　　　　　. CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在恒容密闭容器中充入２molCO２(g)和２molH２(g),加入固体催化剂 M,若只发生反应ⅰ,下列说法正确的是　　　　(填标号). A．达到平衡时放出热量为４８kJ B．CO２体积分数不变时一定达到平衡状态 C．增大 M的质量,H２的平衡转化率增大 D．平衡后充入少量Ar,平衡不移动 (３)在密闭容器中充入１molCO２(g)和３molH２(g),发生上述反应ⅰ和 ⅱ,测得CO２(g)的平衡转化率与压强(１MPa、３MPa、５MPa)、温度(T)的 关系如图乙所示. ①表示压强为１MPa的曲线是　　　　(填“L１”“L２”或“L３”),判断依据是 　　　　　　　　　　　　　　.温度升高,三条曲线逐渐靠近的主要原 因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②W点时,CH３OH的物质的量为amol,则５００℃反应ⅱ的平衡常数 Kp 为　　　　　　　(用含a的代数式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算的 平衡常数为Kp,分压＝总压×物质的量分数). (４)我国科学家开发了高效电催化装置,实现CO２ 在酸性条件下氢化制备 CH３OH.阴极反应式为　　　　　　　　　　　　. １１．(１４分)(２０２４􀅰武汉二模)化合物F是合成药物的重要中间体,其合成路线 如图所示. 已知 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O 􀪅 １)RBr,Mg,乙醚 ２)H＋,△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀪅􀪅 R 回答下列问题: (１)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　　　　. (２)C中官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　. (３)D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　. (４)F中有　　　　　个手性碳原子. (５)A的同分异构体中,遇FeCl３溶液显色的共有　　　　　　　　种. (６)以苯、乙烯和 为含碳原料,利用上述原理合成化合物 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 . ①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应,其化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　. ②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为　　　　　　　 　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１４　 理论上应该生成３molH２,根据三段式可知,实际上生成 了２mol的 H２,则产率为 ２ ３×１００％＝６６．７％ ; ②反 应 Ⅱ 的 以 分 压 表 示 的 化 学 平 衡 常 数 Kp ＝ p(CO)p２(H２) p(CH３OH) ＝１６４９p ２ ０; (４)①升高温度,反应Ⅱ正向进行生成的 CO 变多,反 应Ⅲ逆向移动,消耗 CO变少;②③由图可知制氢产物 可以用于车载燃料电池,CO含量太高会对电池产生巨 大危害.甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是２２０ ℃, １．５L􀅰h－１; (５)在允许O２－ 自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池中, H２ 为负极,电极反应式为 H２－２e－ ＋O２－􀪅􀪅H２O. [参考答案](除注明外每空２分) (１)９０．５　(２)BCE　(３)６６．７％　 １６p２０ ４９ (４)升高温度,反应Ⅱ正向进行生成的 CO 变多,反应 Ⅲ逆向移动,消耗CO变少　２２０(１分)　１．５(１分) (５)H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅 H２O １１．[试题解析](１)G的分子式为:C１９H２５NO; (２)在c中甲基为推电子基团,碱性最强,F、Br电负性 强,C—F、C—Br键极性强,使 N 原子核外的电子偏离 更多,N原子的电子云密度减小,F的电负性大于 Br, 则d的碱性最弱,则碱性由弱到强顺序为dabc; (３)B的名称是:２Ｇ溴丙酸;H 中含氧官能团是:酯基; (４)A→B的反应类型是取代反应;有机物y具有碱性, 作用是:吸收 HCl,提高产率; (５)E→F的化学方程式:Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋NH(CH３)２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH (６)在 C( Br COOEt )的同分异构体中,能发生银镜 反应 说 明 有 醛 基,１ mol有 机 物 最 多 能 消 耗 ２ mol NaOH,含有酯基,可知为甲酸某酯,同时含碳溴键,在 核磁共振氢谱上峰的面积比为１∶２∶６,说明有两个 甲基,可得结构简式为 Br O O 􀪅􀪅 或 Br O O 􀪅􀪅 ; (７) 产 物 是 对 称 结 构,逆 推 N 为 OH COOH ,M → N 可 知 是 引 入 羟 基,则 M 为 Br COOH . [参考答案](除注明外每空１分) (１)C１９H２５NO　(２)dabc(２分) (３)２Ｇ溴丙酸　酯基 (４)取代反应　吸收 HCl,提高产率 (５ ) Ph Ph OHO 􀪅􀪅 OEt ＋ NH (CH３ )２ △ → Ph Ph OHO 􀪅􀪅 N ＋EtOH(２分) (６) 或 (２分) (７) Br COOH (２分)　 OH COOH (２分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ⑥２０２５名校高考全真模拟试题(六) １．A　 [试题 解 析]含 氟 牙 膏 中 的 F－ 使 牙 齿 表 面 的 Ca５(PO４)３OH转化 成 溶 解 度 更 小 的 Ca５(PO４)３F 以抵抗食物残渣的腐蚀,含氟牙膏可以预防龋齿, 利用了沉淀转化的原理,A 正确;石墨烯和石墨炔 都是全碳纳米结构材料,是碳元 素 组 成 的 不 同 单 质,它们互为同素异形体,B错误;乙醇汽油是在汽 油里加入适量乙醇制成的一种混合物,C 错误;碳 酸氢钠能够与胃酸反应,降低胃酸的浓度,本身对 人体无刺激性,因此碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸 过多,但由于醋酸的酸性比碳酸强,碳酸氢钠能与 醋酸反应,而降低碳酸氢钠的含量,从而导致疗效 降低,D错误. ２．C　[试题解析]X中亚甲基与 Y 中醛基发生加成反应, A正确;X含亚氨基具有碱性,能与盐酸反应,含碳 氯键能与 NaOH 发生水解反应,B正确;Y 中 C 杂 化类型只有sp２,C错误;已知同时连有四个互不相 同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,Z分子 中与亚氨基相连的亚甲基、与羟基相连的碳原子是 手性碳,则有２个手性碳原子,D正确. ３．A　[试题解析]题干电解装置中铁与电源负极相连为 阴极,铜与电源正极相连作阳极,硫酸铜作电解质 溶液,能够实现在铁钉表面镀铜,A 符合题意;配制 银氨溶液的操作为:向一洁净的试管中加入一定量 的２％ AgNO３ 溶液,向其中逐滴加入稀氨水至产生 的沉淀恰好完全溶解为止,题干图示试剂加入顺序 反了,B不符合题意;题干图示装置可以看到 NaBr 溶液处变橙黄色,淀粉ＧKI溶液处变蓝色,说明氯气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１５　 可分别氧化 NaBr、KI,但不能说明 Br２ 氧化 KI,即 不能比较溴、碘的氧化性强弱,C不符合题意;挥发 的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,紫色褪去不能证 明生成丙烯,D不符合题意. ４．C　[试题解析]明矾溶液与过量氨水混合,反应的离子方 程式为Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,A 错误;氯水久置颜色逐渐褪去是因为Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,次氯酸见光易分解,B错误;用 Na２S２O３ 做碘量法实验时,pH 过低溶液变浑浊,离子方程式为 S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋H２O,C正确;苯酚 钠溶液中通入少量 CO２ 生成苯酚和碳酸氢钠,离子 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O－ ＋ CO２ ＋ H２O → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ↓＋HCO－３ ,D错误. ５．C　[试题解析]M 中存在碳碳单键,为非极性键,存在 碳氧双键、碳氮单键、碳氢键、氮氢键,均为极性键, A 正 确;如 图 所 示: ,M 分子中含１个手性碳原子,B正确;M 分子存在酰胺 基,酰胺基中的碳氧双键不能与 H２ 发生加成反应, C错误;１molM 中含有σ键１７mol、π键 ３mol,所 以其数目之比为１７∶３,D正确. ６．C　[试题解析]从图中可知,左侧为浓差电池,右边为电 解池,NaOH 稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根 离子,钠离子向 NaOH 区移动,从而生成 NaOH 使 NaOH 溶液浓度增大,因此惰性电极Ⅱ为阴极,则惰 性电极Ⅰ为阳极,阳极上水失电子生成氧气和氢离 子,CrO２－４ 向 阳 极 区 移 动 与 氢 离 子 反 应 生 成 Cr２O２－７ ,则左侧 Cu(Ⅱ)为正极,Cu(Ⅰ)为负极,浓 度大的 CuSO４ 溶液中的 Cu电极为正极,故起始时 CuSO４ 溶液浓度c２＞c１,A正确;浓差电池中硫酸根 离子通过膜a从右向左移动,电解池中CrO２－４ 通过 膜b从右向左移动,故膜a和膜b均选用阴离子交 换膜,B正确;Na２SO４ 溶液中逸出１mol氧气的同 时移入２molCrO２－４ ,Na２SO４ 溶液质量增加,C 错 误;电 解 池 阴、阳 极 反 应 分 别 为 ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ 、２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,转 移 １mol电子,阴极上生成０．５mol氢气,阳极上生成 ０．２５mol氧气,共生成０．７５mol气体,D正确. ７．C　[试题解析]溶液 pOH 越大,溶液中氢氧根离子浓 度越小,FeO２－４ 的物质的量分数越小,H３FeO＋４ 的物 质的量分数越大,由图可知,曲线Ⅰ代表FeO２－４ 的变 化、曲 线 Ⅱ 代 表 HFeO－４ 的 变 化、曲 线 Ⅲ 代 表 H２FeO４ 的变化、曲线Ⅳ代表 H３FeO＋４ 的变化,A 错 误;a、b、c三点溶液中微粒成分不同,溶液 pOH 不 同,对水的电离影响程度不同,则水的电离程度不相 等,B错误;FeO２－４ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HFeO－４ ＋OH－ 的平 衡常 数 K１ ＝ c(OH－ )c(HFeO－４ ) c(FeO２－４ ) ,当c(FeO２－４ )＝ c(HFeO－４ )时,K１ ＝c(OH－ ),由 图 可 知 a 点 c(FeO２－４ )＝c(HFeO－４ ),pOH＝１．６,则 K１＝１０ —１．６, 同理可知 HFeO－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２FeO４＋OH－ 的平 衡常数K２＝１０－３．２,H２FeO４＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋ OH－ 的平衡 常 数 K３＝１０ —７．３,FeO２－４ ＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 H３FeO＋４ ＋ ３OH－ 的 平 衡 常 数 K ＝ c３(OH－ )c(H３FeO＋４ ) c(FeO２－４ ) ＝ c(OH－ )c(HFeO－４ ) c(FeO２－４ ) × c(OH－ )c(H２FeO４) c(HFeO－４ ) × c(OH－ )c(H３FeO＋４ ) c(H２FeO４) ＝ K１× K２×K３＝１０－１２．１,C正确;b点溶液中c(HFeO－４ )＝ c(H２FeO４),溶液中 存 在 电 荷 守 恒 关 系c(Na＋ )＋ c(H＋ )＋c(H３FeO＋４ )＝c(OH－ )＋２c(FeO２－４ )＋ c(HFeO－４ )＋２c(SO２－４ ),则 b点 溶 液 中c(Na＋ )＋ c(H＋ )＋c(H３FeO＋４ )≠c(OH－ )＋２c(FeO２－４ )＋ c(HFeO－４ ),D错误. ８．[试题解析](１)装置 B中盛装的试剂为饱和食盐水,将 氯气中混有的氯化氢气体除去;由图知,仪器a的名称 为三颈烧瓶; (２)装置 C中多孔球泡可以增大氯气与氢氧化钾和碘化 钾的混合溶液的接触面积,使氯气充分反应,提高产率; C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为６KOH＋KI＋ ３Cl２ 􀪅􀪅KIO３＋６KCl＋３H２O; (３)三脚架、泥三角、坩埚等仪器可用于固体灼烧,蒸发 浓缩过程中需要使用蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等 仪器,A错误;抽滤可以加快过滤速率,获得较为干燥的 产品,B正确;由已知得,碘酸钾难溶于乙醇,故产品可 用乙醇洗涤以减少溶解损失,C正确;由于KIO３ 加热至 ５６０℃开始分解,故不能采用高温烘干,D错误; (４)在步骤①中由于硝酸和过氧化氢受热易分解,故需 控制温度在７０℃左右; (５)步骤②中,HIO３ 为强酸,碳酸钾与碘酸反应生成气 体的 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑; (６)由IO－３ ＋５I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O 和I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ 得,IO－３ ~３I２~６S２O２－３ ,则n(IO－３ )＝ １ ６n (S２O２－３ )＝ ２５０．００mL ２５．００mL× １ ６×cV×１０ －３ mol＝ ５３cV ×１０－３ mol,m(KIO３)＝n(KIO３)×Mr＝ ５ ３cV×１０ －３ mol×２１４g/mol＝１．０７３ cVg ,故产品的纯度为 １．０７ ３ cVg ag ×１００％＝１０７３acV％ . [参考答案](除注明外每空２分) (１)饱和食盐水　三颈烧瓶 (１分) (２)增大氯气与氢氧化钾和碘化钾的混合溶液的接触面 积,使氯气充分反应,提 高 产 率 　６KOH＋KI＋３Cl２ 􀪅􀪅KIO３＋６KCl＋３H２O (３)BC　(４)硝酸和过氧化氢受热易分解 (５)２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１６　 (６)１０７３acV％ ９．[试题解析](１)镍元素的原子序数为２８,基态原子的价 电子排布式为３d８４s２,位于元素周期表的d区; (２)过 一 硫 酸 可 以 看 做 过 氧 化 氢 中 的 一 个 氢 原 子 被 —SO３H取代,分子的结构式为 H O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O O H , 由结构式可知,分子中硫元素形成６个共价键,化合价 为＋６价; (３)由题意可知,生成二氧化锰的反应为溶液中的锰离 子与过一硫酸溶液反应生成二氧化锰沉淀、硫酸根离子 和氢离子,反应的离子方程式为 Mn２＋ ＋HSO－５ ＋H２O 􀪅􀪅 MnO２↓＋SO２－４ ＋３H＋ ;二氧化锰制备氯气的反应 为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水, 反应的离子方程式为 MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋ Cl２↑＋２H２O; (４)由 溶 度 积 可 知,溶 液 中 Fe３＋ 完 全 沉 淀 时,溶 液 中 OH－ 浓度大于 ３ １０－３８ １．０×１０－５ mol/L ＝１０－１１ mol/L,则溶 液的pH 不低于３; (５)加入 NaOH 溶液时,溶液中 Ni２＋ 优先产生沉淀,说 明 Ni(OH)２ 的溶度积小于 Mg(OH)２; (６)检验钴镍渣是否洗净实际上就是检验溶液中是否存 在硫酸根离子,具体操作为取最后一次洗涤液少许于试 管中,加入酸化的BaCl２ 溶液,若没有白色沉淀生成,说 明洗涤干净; (７)沉钴镍中加入 NaOH 溶液的目的将溶液中的 Ni２＋ 、 Co２＋ 转化为 Ni(OH)２、Co(OH)２ 沉淀,过滤得到钴镍渣 和含 Na＋ 、Mg２＋ 的滤液２. [参考答案](除注明外每空２分) (１)d(１分)　(２)＋６(１分) (３)Mn２＋ ＋HSO－５ ＋H２O􀪅􀪅 MnO２↓＋SO２－４ ＋３H＋ 　MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O (４)３　(５)小于 (６)取最后一次洗涤液少许于试管中,加入酸化的BaCl２ 溶液,若没有白色沉淀生成,说明洗涤干净 (７)Na＋ 、Mg２＋ １０．[试题解析](１)根据图甲,过渡态能垒计算如表: 过渡态 TS１ TS２ TS３ TS４ TS５ 能垒/eV ０．８７ １．１５ ０．９６ ０．１４ ０．１ 能垒最大的一步反应为HCOO∗ ＋H∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅 HCOOH∗ ＋２H２(g),根据图甲可知:CO２(g)＋３H２(g) 􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ＝－４８kJ􀅰mol－１. 根据盖斯定律 可 知,(ⅰ)—(ⅱ)得 目 标 反 应:ΔH１－ ΔH２＝(－４８－４１．６)kJ􀅰mol－１＝－８９．６kJ􀅰mol－１; (２)反 应 ⅰ 为 可 逆 反 应,转 化 CO２ 的 物 质 的 量 小 于 １mol,放 出 热 量 小 于４８kJ,A 错 误;代 入 数 据 计 算, CO２ 体积分数始终为５０％,B错误;M 为催化剂,对平 衡转化率无影响,C错误;恒容条件下,充入氩气,浓度 不变,平衡不移动,D正确; (３)①反应ⅱ的反应前后气体分子数不变,增大压强对 其无影响,反应ⅰ合成甲醇是气体分子数减小的反应, 其他条件不变时增大 压 强,CO２ 平 衡 转 化 率 增 大,故 L３ 曲线代表压强为１MPa.温度升高,反应ⅰ平衡向 左移动,反应ⅱ平衡向右移动,对反应ⅱ影响大于反应 ⅰ,反应ⅱ是气体分子数不变的反应,压强对平衡转化 率的影响逐渐减小,故不同压强下,CO２ 平衡转化率趋 向相等; ②根据三段式: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)１ ３ ０ ０ 变化(mol)a ３a a a 平衡(mol)１－a ３－３a a a 　　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol) １－a ３－３a ０ a 变化(mol) ０．５－a ０．５－a ０．５－a ０．５－a 平衡(mol) ０．５ ２．５－２a ０．５－a ０．５ 平衡时n(CO２)＝０．５mol,n(H２)＝(２．５－２a)mol, n(CO)＝(０．５－a)mol,n(H２O)＝０．５mol,反应ⅱ平衡 常数:Kp ＝ p(CO)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p(H２) ＝ n(CO)􀅰n(H２O) n(CO２)􀅰n(H２) ＝ (０．５－a)mol×０．５mol (２．５－２a)mol×０．５mol＝ ０．５－a ２．５－２a＝ １－２a ５－４a ; (４)CO２ 在阴极上发生还原反应生成 CH３OH,电极反 应式为 CO２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅CH３OH＋H２O. [参考答案](除注明外每空２分) (１)HCOO∗ ＋H∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅HCOOH∗ ＋２H２(g) (或HCOO∗ ＋H∗ 􀪅􀪅HCOOH∗ )　－８９．６ (２)D (３)① L３(１分)　反应ⅰ是气体分子数减小反应,反应 ⅱ是气体分子数相等反应,其他条件相同,增大压强, CO２ 平衡转化率增大　温度升高,对反应ⅱ影响大于 ⅰ,反应ⅱ是气体分子数相等的反应,增大压强,CO２ 平衡转化率趋向相等　②１－２a５－４a (４)CO２＋６H＋ ＋６e－ 􀪅􀪅CH３OH＋H２O １１．[试题解析]由有机物的转化关系可知,氯化铝作用下 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ 与 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH OCH３ , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH OCH３ 与 盐 酸 和 铁 共 热 发 生 还 原 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —１７　 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ 在PPA作用下发生取代反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ ,则 D 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ ; 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ 与 CH３Br 发 生 题 给 信 息 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCH３ 经多步转化生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOC２H５ OCH３ (１)B→C 的反应为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH OCH３ 与盐酸和铁共 热发生还原反应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ ; (２) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH OCH３ 的官能团为羧基和醚键; (３)D的结构简式为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ ; (４)F 分 子 中 含 有 如 图 ∗ 所 示 的 ２ 个 手 性 碳 原 子: ; (５)A的同分异构体遇氯化铁溶液显色说明同分异构 体分子中含有酚羟基,同分异构体可以视作乙苯、邻二 甲苯、对二甲苯、间二甲苯分子中苯环上的氢原子被酚 羟基取代所得结构,共有９种; (６)由 题 给 有 机 物 的 转 化 关 系 可 知,以 苯、乙 烯 和 为含碳原料合成化合物 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 的合 成步骤为催化剂作用下乙烯与溴化氢共热发生加成反 应生成溴乙烷;催化剂作用下苯与 反应生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 COOH 与 盐 酸 和 铁 共 热 发 生 还 原 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH 在 PPA 作 用 下 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 , 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 与 溴 乙 烷 发 生 题 给 信 息 反 应生成 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ; ①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应为催化剂作用 下乙烯与溴化氢共热发生加成反应生成溴乙烷,反应的 化学方程式为CH２ 􀪅CH２＋HBr 催化剂 △ →CH３CH２Br; ②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式 为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 . [参考答案](每空２分) (１)还原反应　(２)羧基、醚键 (３) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 OCH３ (４)２　(５)９ (６)CH２ 􀪅CH２＋HBr 催化剂 △ →CH３CH２Br 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋