2025名校高考全真模拟试题(一)-【师大金卷】2025年高考化学复习冲刺全真模拟试卷精选必刷题（新教材）

新教材化学 N答案 —１　 第一部分　名校高考全真模拟试题狂练 ①２０２５名校高考全真模拟试题(一) １．A　[试题解析]“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝 为蚕丝,主要材质为蛋白质,A 错误;玛瑙的主要成 分是SiO２,B正确;青铜主要材质是铜合金,C正确; 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成,D正确. ２．A　[试题解析]腺嘌呤核苷酸中有磷酸二氢根具有酸 性,有 氨 基 具 有 碱 性,A 正 确;该 有 机 物 水 解 生 成 H３PO４,其它官能团和 NaOH 不反应,磷酸和氢氧 化钠以 １∶３ 反 应,所 以 １ mol该 物 质 最 多 消 耗 ３mol氢氧化钠,B错误;腺嘌呤核苷酸中 P原子的 价层电子对数为５－１×３－２ ２ ＋４＝４ ,所以杂化方式 为sp３,C错误;腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图 所 示 ,所 以１mol腺 嘌 呤 核 苷 酸 有 ４ mol手 性 碳 原 子,D 错误. ３．C　[试题解析]步骤１反应温度为１１０ ℃,在油浴温度 范围内,A正确;通过调节“螺口夹”,微量空气进入 烧瓶,产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌等作用,B 正确;蒸馏时沸点最低的物质最先气化,接收瓶最先 收集到乙酸,C错误;步骤１中２,６Ｇ二氯吡啶溶于乙 酸(相似相溶),乙酸作溶剂,回收乙酸可循环利用, D正确. ４．A　[试题解析]在溴水中滴加 Na２SO３ 溶液,溶液褪色,离 子方程 式 为 Br２ ＋H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅SO２－４ ＋２Br－ ＋ ２H＋ ,A错误;在Na２S和Na２SO３ 的混合液中滴加稀硫 酸,离 子 方 程 式 为 SO２－３ ＋２S２－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３S↓＋ ３H２O,B正确;在 NaHSO４ 溶液中滴加少量 Na２SO３ 溶液,离 子 方 程 式 为 SO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２ ↑ ＋ H２O,C正确;在石灰乳中滴加少量的饱和 Na２SO３ 溶液,离子方程式为 Ca(OH)２＋SO２－３ 􀪅􀪅CaSO３＋ ２OH－ ,D正确. ５．B　[试题解析]X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四 周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小 的原子,则 X 为 H;Z是地壳中含量最多的元素,Z 为 O;W 原子的价电子排布为３d１０４s１,W 为 Cu;由 图可以看出,连接三个键的为 N,即 Y 为 N.该阳 离子的硫酸盐即[Cu(NH３)４(H２O)２]SO４ 为离子化 合物,易溶于水,难溶于乙醇,A 错误;由图可知,该 阳离子中心离子附近的配位原子数为６,则配位数 为６,B正确;没有说明为简单氢化物,故不能判断两 者的氢化物的沸点,C错误;水中 O原子有两对孤电 子对,NH３ 中 N原子只有一对孤电子对,因此水中 孤电子对成键电子对排斥作用更明显,键角:H２O＜ NH３,D错误. ６．B　[试题解析]泡沫铜上醛基转化为羧基,发生氧化反 应,所以泡沫铜为阳极,与电源的正极相连,A 正确; 阳极 反 应 为 ２R—CHO＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅２R— COO－ ＋H２ ↑ ＋２H２O,阴 极 反 应 为 ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２OH－ ＋H２↑,制得１mol氢气,则阳极、阴极 各产生０．５mol氢气,转移１mol电子,B错误;铜为 金属,作为阳极,若电压过高,Cu会被氧化,使催化 剂失活,C正确;泡沫铜上醛基转化为羧基,失电子 被氧化,羧酸盐在碱性环境中稳定存在,根据电子守 恒、元素守恒可得电极反应为２R—CHO＋４OH－ － ２e－ 􀪅􀪅２R—COO－ ＋H２↑＋２H２O,D正确. ７．C　[试题解析]根据电离常数和溶度积表达式可知,pAl＝ －lgKsp－１４×３＋３pH,p c (NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O)[ ] ＝－lgKb－ １４＋pH,p c(CH３COO－) c(CH３COOH)[ ] ＝－lgKa－pH.由斜率大 小可知,L２ 代表pAl和pH 的关系,A正确;由题图可 知,CH３COONH４ 溶 液 呈 中 性,c(CH３COO－)＝ c(NH＋４ )＞c(H＋ )＝c(OH－ ),B 正 确;L３ 代 表 p c(NH＋３ ) c(NH３􀅰H２O)[ ] 与 pH 的 关 系,根 据 数 据 计 算 Ka(CH３COOH)＝Kb(NH３􀅰H２O)＝１０－４．７６,C 错 误;Al (OH )３ ＋ ３CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 Al３＋ ＋ ３CH３COO－ ＋３H２O 的 平 衡 常 数 K＝ Ksp×K３a K３w ＝ １０－３３×(１０－４．７６)３ (１０－１４)３ ＝１０－５．２８＜１０－５,D正确. ８．[试题解析](１)Cd为第五周期ⅡB族,则 Cd的价层电 子排布式为４d１０５s２; (２)油酸的分子式为 C１７H３３COOH,油酸中含碳碳双键、 易发生氧化反应,故步骤Ⅱ中 N２ 的作用为排尽装置中 的空气,防止油酸被氧化;油酸中只有 O 原子上有孤电 子对,故油酸与镉配位的原子为 O原子; (３)向 Na２SeO３ 水溶液中加入 N２H４∙H２O 进行还原, 得Se单质,同时会产生一种对环境无污染的气体,该无 污染的气体为 N２,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷 守恒,反应的离子方 程 式 为SeO２－３ ＋N２H４∙H２O 􀪅􀪅 Se＋N２↑＋２OH－ ＋２H２O;过滤时需要使用漏斗、玻璃 棒,干燥时需要干燥器,故不需要使用的仪器是分液漏 斗、蒸发皿; (４)由于“量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光 谱波长不同”,故步骤Ⅲ中,当监测到吸收光谱波长几乎 不再发生变化(或者发光颜色不再发生改变)时,证明 CdSe量子点生长基本停止,制备完成;由于“量子点的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —２　 尺寸一般在１nm~１０nm 之间,是一种纳米级别的半导 体”,还可利用丁达尔效应物理现象初步鉴定 CdSe量子 点制备成功; (５)根据制备过程知,步骤Ⅳ中加入２０mL乙醇的作用 是降低 CdSe的溶解度,促进析出; (６)根据制备过程,要证明 CdSe洗涤干净只要证明最后 的洗涤液中不含 Cl－ 即可,故 CdSe洗涤干净的标志是 取最后一次洗涤液于洁净试管中,加入硝酸酸化的硝酸 银溶液,如不出现白色沉淀则证明洗涤干净. [参考答案](除注明外每空２分) (１)４d１０５s２(１分) (２)排尽装置中的空气,防止油酸被氧化　O原子(１分) (３)SeO２－３ ＋N２H４ 􀅰 H２O 􀪅􀪅Se＋N２ ↑ ＋２OH－ ＋ ２H２O　蒸发皿、分液漏斗 (４)吸收光谱波长几乎不再发生变化(或者发光颜色不 再发生改变)　 丁达尔效应(１分) (５)降低CdSe的溶解度,促进析出 (６)取最后一次洗涤液于洁净试管中,加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,如不出现白色沉淀则证明洗涤干净 ９．[试题解析](１)在足量空气中灼烧粉碎的原料,可将原 料中的有机质氧化成 CO２ 和 H２O;并将金属元素转化 为金属氧化物,便于“酸浸”时与硫酸发生反应而浸出; (２)“氧化”工序中,在酸性条件下MnO２ 将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,反应的离子方程 式 为２Fe２＋ ＋MnO２＋４H＋ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋２H２O; (３)“调pH”的目的是使 Fe３＋ 转化成 Fe(OH)３ 沉淀,为 避免引入对后续工序产生影响的杂质,试剂X可选择氨 水或 NiO; (４)为 避 免 生 成 Ni(OH)２ 沉 淀,需 控 制 溶 液 中 的 c(OH－ ),利 用 Ni(OH)２ 的 溶 度 积 计 算,０．０２× c２(OH－ )＝２．０×１０－１５,可 得c(OH－ )＝１０－６．５mol􀅰 L－１,则c(H＋ )＝１０－７．５mol􀅰L－１,因此应控制pH 小于 ７．５; (５)由题中所给 数 据 计 算 可 知,在 所 取 的３．０５g样 品 中,n(NH＋４ )＝n(NH３)＝ ０．４４８L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．０２mol, m(NH＋４ )＝０􀆰０２mol×１８g􀅰mol－１＝０􀆰３６g;n(Ni２＋ ) ＝n[Ni(OH)２]＝ ０．９３g ９３g􀅰mol－１ ＝０．０１mol,m(Ni２＋ )＝ ０􀆰０１mol×５９g􀅰mol－１＝０􀆰５９g;根据电荷守恒关 系 ２n(SO２－４ )＝n(NH＋４ )＋２n(Ni２＋ ),可 知 n(SO２－４ )＝ ０．０２mol＋２×０．０１mol ２ ＝０．０２ mol ,m(SO２－４ )＝０􀆰０２ mol× ０􀆰９６ g 􀅰 mol－１ ＝ １􀆰９２ g;n (H２O)＝ ３．０５g－０􀆰３６g－０􀆰５９g－１􀆰９２g １８g􀅰mol－１ ＝０．０１mol.根 据 各 种微 粒 的 物 质 的 量 之 比 可 得 滤 渣 ２ 的 化 学 式 为 (NH４)２Ni(SO４)２􀅰H２O; (６)“沉 镉”时 发 生 的 反 应 为CdSO４＋２NH４HCO３ 􀪅􀪅 CdCO３↓＋(NH４)２SO４＋H２O＋CO２↑,因此滤液１的 主要成分为(NH４)２SO４,经处理之后可循环至沉镍工序 中使用; (７)根据电解原理可知,电解精炼镉时,在电解池的阴极 产生纯镉; (８)分析图像可知,采用溶剂萃取法分离三种离子的流 程为:首先用 DEHPA作萃取剂,将Cd２＋ 从溶液中分离; 随后使用 Cyanex２７２将Co２＋ 和Ni２＋ 分离. [参考答案](除注明外每空２分) (１)将原料中的有机质氧化成 CO２ 和 H２O,将金属元素 转化为金属氧化物,便于浸出 (２)２Fe２＋ ＋MnO２＋４H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋２H２O (３)AC　(４)７．５　(５)(NH４)２Ni(SO４)２􀅰H２O (６)沉镍(１分)　(７)阴极(１分) (８)首先用 DEHPA作萃取剂,将Cd２＋ 从溶液中分离,随 后使用Cyanex２７２将Co２＋ 和Ni２＋ 分离 １０．[试题解析](１)由方程式可知,丙烷直接脱氢的反应中 断裂２mol碳氢键,形成１mol碳碳π键和１mol氢氢 键,则反 应 ΔH＝２×４１３kJ/mol－２７１kJ/mol－４３６ kJ/mol＝＋１１９kJ/mol; (２)①由图可知,丙烷直接脱氢的反应存在４个基元反 应,第一步基元反应的活化能大于第二步,反应的活化 能越大,反应速率越慢,所以第一步基元反应的反应速 率慢于第二步; ②由图可知,第一步反应生成的 C３H７∗ 可能相互结合 生成副产物 C６H１４; (３)①由图可知,Ar吹扫能分离出部分氢气,生成物浓 度减小,平衡向正反应方向移动,丙烷转化率增大; ②由题意可知,丙烷的平衡转化率为５０％,由方程式 可知,平衡时丙烷、丙烯、氢气的物质的量为１mol－ １mol×５０％＝０．５mol、１mol×５０％＝０．５mol、１mol ×５０％ ＝０．５ mol,则 反 应 的 压 强 平 衡 常 数 Kp ＝ ０．５ １．５×p０× ０．５ １．５×p０ ０．５ １．５×p０ ＝p０３ ;在相同条件下,若换成如图 所示有膜反应器,丙烷的平衡转化率为７５％时,反应 生成丙烷、丙 烯、氢 气 的 物 质 的 量 为１mol－１mol× ７５％＝０．２５ mol、１ mol×７５％ ＝０．７５ mol、１ mol× ７５％＝０．７５mol,设a口氢气的物质的量为x mol,温 度 不 变,平 衡 常 数 不 变,则 由 平 衡 常 数 可 得: ０．７５ １＋x×p０× x １＋x×p０ ０．２５ １＋x×p０ ＝p０３ ,解得x＝０．１２５,所以相同 时间内出口a和出口 b的氢气质量之比为０．１２５mol ×２g/mol∶(０．７５－０．１２５)mol×２g/mol＝１∶５; (４)相比直接脱氢,氧化脱氢的优点是可以减小生成物 氢气的浓度,使平衡向正反应方向移动,有利于增大丙 烷转化率;缺点是催化剂作用下丙烷可能与通入的氧 气发生副反应,导致丙烯的产率降低. [参考答案](除注明外每空２分) (１)＋１１９　(２)① ＜(１分)　② C６H１４ (３)① Ar吹扫分离部分 H２,生成物浓度减小,平衡正 向移动　② p０３　１∶５ (４)丙烷转化率较高　丙烷可能与 O２ 发生副反应,导 致丙烯产率降低 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学 N答案 —３　 １１．[试 题 解 析]由 图 知,A(H２C 􀪅 CHCOOCH３)与 (HS—CH２COOCH３ )发 生 加 成 反 应 生 成 B (S CH２COOCH３ CH２CH２COOCH３ ),B 在 碱 性 条 件 下 生 成 C ( ),C 与 HCN 发 生 加 成 反 应 生 成 D ( ),D在POCl３ 条件下发生消去反应 生成 E( ),E在 HCl/CH３COOH 条件 下发生水解反应生成F( ),F在SOCl２ 条 件下脱水生成 G,由分子式得到 G为 ,G与 H(C４H４O)反应生成I,由I和 H 的分子式推出 H 为 ,I再反应生成J. (１)由酯的命名规则知,A(H２C􀪅CHCOOCH３)的化 学名称是丙烯酸甲酯; (２)A→B的反应类型为加成反应; (３)由已知可得,B→C 中,产物 K( )中 S 相对C电负性大,使得其α碳上的C—H 键极性增强, 更容易断裂,故还会生成一种与 C互为同分异构体的 副产物 K( ); (４)已知 H 为五元环结构,由分析知,H 的结构简式 为 ; (５)J( )的结构简式中含∗的为手性碳,共 含有４个手性碳原子; (６)满 足 a．含 苯 环;b．最 多 能 与 ２ 倍 物 质 的 量 的 NaOH 反 应;c．能 发 生 银 镜 反 应;d．不 含—O—O—; e．１H－NMR谱表明分子中有４种不同化学环境的氢 原子,５个条件的化合物J的一种同分异构体的结构 简 式 有 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ HO H３C OOCH CH３ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３C HO OOCH OH CH３ ; (７)根据上述信息,以环己酮和１,３Ｇ丁二烯为主要原 料制 备 􀜏􀜏 COOH 的 合 成 路 线 为 O 􀪅􀪅 HCN → CNHO POCl３ → 􀜏􀜏 CN CH３COOH HCl → 􀜏􀜏 COOH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 COOH . [参考答案](除注明外每空２分) (１)丙烯酸甲酯(１分)　 (２)加成反应(１分) (３)产物 K( )中S相对 C电负性大,使得 其α碳上的C—H 键极性增强,更容易断裂 (４) 　(５)４ (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３CO OOCH OCH３ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ HO H３C OOCH CH３ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ H３C HO OOCH OH CH３ 中 任 意 一 个 即可 (７) O 􀪅􀪅 HCN → CNHO POCl３ → 􀜏􀜏 CN CH３COOH HCl → 􀜏􀜏 COOH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 → 􀜏􀜏 COOH (４分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１ 第一部分　名校高考全真模拟试题狂练 ２０２５名校高考全真模拟试题(一) 化　学 全卷满分１００分,考试时间５０分钟. 　　可能用到的相对原子质量:H－１　O－１６　P－３１　S－３２　Ni－５９ 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　一、选择题:本题共７小题,每小题６分,共４２分.在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的. １．(２０２４􀅰东北三省三校三模)龙是中华民族精神的象征,以下与龙有关文物 的叙述错误的是 (　　) A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 ２．(２０２４􀅰大庆质检三)腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体,结构如 图,下列说法正确的是 (　　) A．腺嘌呤核苷酸具有两性 B．１ mol腺 嘌 呤 核 苷 酸 最 多 能 消 耗 ５molNaOH C．腺嘌呤核苷酸中P原子的杂化方式 为sp３d D．１mol腺嘌呤核苷酸有３mol手性碳 原子 ３．(２０２４􀅰湖北压轴考试)２,６Ｇ二溴吡啶是合成阿伐斯汀(抗组胺药)中间体,实验 室制备过程如下: 步骤１:在三颈烧瓶中加入 ２,６Ｇ二氯吡啶、冰乙酸,搅 拌,溶解后,在１１０℃下,通 入 HBr. 步骤２:反应完毕,利用如 图装置回收乙酸. 步骤３:冷却至室温,析出 晶体,过滤.母液回收溶 剂,冷却,析出晶体,过滤,合并两次晶体,空气干燥. 已知:乙酸、２,６Ｇ二氯吡啶、２,６Ｇ二溴吡啶的沸点依次为１１７．９℃、２０６℃、 ２４９℃.油浴温度:１００~２５０℃;砂浴温度:２２０~３５０℃. 下列叙述错误的是 (　　) A．步骤１中采用“油浴”加热三颈烧瓶 B．如图装置中毛细管起防暴沸和搅拌作用 C．接收瓶最先收集到２,６Ｇ二溴吡啶 D．实验中乙酸作溶剂,回收可循环利用 ４．(２０２４􀅰保定二模)Na２SO３是一种重要的还原剂,常用于造纸等行业.下列 离子方程式错误的是 (　　) A．在溴水中滴加Na２SO３溶液,溶液褪色:２Br２＋H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅SO２－４ ＋ ４Br－＋２H＋ B．在Na２S和Na２SO３ 的混合液中滴加稀硫酸:SO２－３ ＋２S２－＋６H＋􀪅􀪅３S↓ ＋３H２O C．在NaHSO４ 溶 液 中 滴 加 少 量 Na２SO３ 溶 液:SO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅SO２↑ ＋H２O D．在石灰乳中滴加少量的饱和Na２SO３ 溶液:Ca(OH)２＋SO２－３ 􀪅􀪅CaSO３ ＋２OH－ ５．(２０２４􀅰辽宁三模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前 四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小 的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W 原子的价电子 排布为３d１０４s１,X、Y、Z、W 形成的阳离子如图所示,下 列说法正确的是 (　　) A．该阳离子的硫酸盐易溶于乙醇 B．该阳离子中心离子的配位数为６ C．氢化物的沸点:Z＞Y D．两种配体中的键角:X２Z＞YX３ ６．(２０２４􀅰长春质检)我国科学家开发出一种双极制氢系统,在低电池电压下 的KOH介质中,可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气,其工作 原理如图所示.下列说法不正确的是 (　　) A．泡沫铜与直流电源的正极相连 B．制得１mol氢气,理论上外电路中迁移了２mol电子 C．高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活 D．泡 沫 铜 电 极 上 发 生 的 反 应 可 能 为 ２R—CHO＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅 ２R—COO－＋H２↑＋２H２O ７．(２０２４􀅰沧衡八校二模)常温下,向AlCl３和CH３COOH的混合液中滴加氨水, 混合液中pX[pX＝－lgX,X＝c(Al３＋)、 c(CH３COO－) c(CH３COOH) 、 c (NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O)] 与pH 关系如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．L２代表pAl与pH关系 B．CH３COONH４溶液中:c(CH３COO－)＝c(NH＋４)＞c(H＋)＝c(OH－) C．常温下,Kb(NH３􀅰H２O)＝１０－９．２４ D．Al(OH)３＋３CH３COOH􀜩􀜨􀜑 Al３＋＋３CH３COO－＋３H２O的平衡常数K ＜１０－５ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) ８．(１５分)(２０２４􀅰东北三省四市二模)２０２３年 诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学 家,量子点的尺寸一般在１nm~１０nm 之 间,是一种纳米级别的半导体.量子点的尺 寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不 同.实验室一种制备 CdSe量子点的方法 如下: 一、CdSe量子点前驱体的制备 Ⅰ．N２气氛中,取１mmolSe粉置于三颈烧瓶中,加入１５mL的十八烯溶剂, 加热到２８０℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液; Ⅱ．N２气氛中,将１mmolCdCl２溶于４mL油酸,加热至１２０℃,使CdCl２完 全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体. 二、CdSe量子点的生长与制备 Ⅲ．将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶 中,如图所示,保持反应温度为２６０℃,反应４５min. 三、CdSe量子点的纯化 Ⅳ．待反应液冷却后,加入２０mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己 烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复２~３次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点. 回答下列问题: (１)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为　　　　　　　. (２)步骤Ⅱ中N２的作用为　　　　　　　　　　　　　　,油酸与镉配位 的原子为　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 卷１ (３)Se的一种制备方法如下:向Na２SeO３ 水溶液中加入N２H４􀅰H２O进行还 原,得Se单质,过滤、洗涤、干燥、静置.制备过程中,会产生一种对环境无污染 的气体,则该反应的离子方程式为 　; 此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是　　　　　　　(填名称). (４)步骤Ⅲ中,当监测到　　　　　　　　　　　　　　现象时,证明CdSe 量子点生长基本停止,制备完成.除此方法外,还可利用　　　　　　　物 理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功. (５)步骤Ⅳ中加入２０mL乙醇的作用是　　　　　　　. (６)CdSe洗涤干净的标志是　　　　　　　. ９．(１４分)(２０２４􀅰河北部分学校适应性考试)镍－镉电池是一种非常理想的直 流供电电池.废旧镍－镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等.回收 利用废旧镍－镉电池的一种工艺流程如图所示. 请回答下列问题; (１)“灼烧”时控制温度６００~７００℃,并通入足量空气,该工序的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　. (３)试剂X可选择　　　　　　　(填标号). A．氨水 B．NaOH溶液 C．NiO D．Na２CO３溶液 (４)已知:Ni(OH)２的溶度积 Ksp＝２．０×１０－１５,“调pH”时溶液中c(Ni２＋) ＝０．０２mol􀅰L－１,则应控制pH小于　　　　　　　. (５)滤渣２可表示为(NH４)xNiy(SO４)z􀅰wH２O.取３．０５g样品溶于适量蒸馏 水,加入过量NaOH溶液并加热,产生标准状况下４４８mL气体和０．９３g沉淀,则 滤渣２的化学式为　　　　　　　　　　　　. (６)滤液１经处理之后可循环至　　　　 工序中使用. (７)CdCO３ 可用于冶炼镉,产生的粗镉可 利用电解精炼的方法进行提纯,在电解池 的　　　　　　　(填“阳极”或“阴极”)产 生纯镉. (８)一项研究表明,采用溶剂萃取法可将Cd２＋、CO２＋、Ni２＋从混合溶液中有 效分离.如图为不同pH下DEHPA和Cyanex２７２对溶液中三种离子的萃 取效率,则此方法的流程为 　 　. １０．(１５分)(２０２４􀅰武汉二模)丙烯是一种重要的化工原料.利用丙烷脱氢制 备丙烯的原理为: 直接脱氢:C３H８(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋H２(g)　ΔH１ 回答下列问题: (１)各化学键的键能如表所示,则ΔH１＝　　　　　　　kJ􀅰mol－１. 化学键 C—H C—C(π键) H—H 键能(kJ􀅰mol－１) ４１３ ２７１ ４３６ (２)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示: ①基元反应速率大小:第一步　　　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)第二步. ②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为　　　　　　　　 (填分子式). (３)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统,能让部分氢气透过膜后与反 应体系分离,其工作原理如图所示: ①该系统能提高丙烷转化率的原因为 　. ②在T、p０条件下,１mol丙烷通入无膜反应器,丙烷的平衡转化率为５０％, 该反应的压强平衡常数Kp＝　　　　　　　;在相同条件下,若换成如图 所示有膜反应器,丙烷的平衡转化率为７５％,则相同时间内出口a和出口b 的氢气质量之比为　　　　　　. (４)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备,其原理为:氧化脱氢:C３H８(g) ＋１２O２ (g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－１１８kJ􀅰mol－１ 相比直接脱氢,氧化脱氢制备丙烯的优点为　　　　　　　　　　　,缺 点为　　　　　　　　　　　(各写１点即可). １１．(１４分)(２０２４􀅰沈阳三模)斑蝥素是斑蝥的有效成分,现代药理研究表明斑 蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用,斑蝥素的一种合成路线 如下(部分试剂和条件略去). 已知:在有机合成中,极性视角有助于我们理解一些反应历程.例如受酯基 吸电子作用影响,酯基α碳上的C—H键极性增强,易断裂,在碱作用下,与 另一分子酯发生酯缩合反应: 请回答下列问题: (１)A的化学名称是　　　　　　　. (２)A→B的反应类型为　　　　　　　. (３)B→C中,根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物 K,请从极性视角分析生成K更容易的原因为　　　　　　　. (４)已知 H为五元环结构,写出 H的结构简式　　　　　　　. (５)J中含有　　　　　　　　　　　　　个手性碳原子. (６)写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式　　 　　　　　　　　　　　. a．含苯环;b．最多能与２倍物质的量的NaOH反应;c．能发生银镜反应;d．不含 —O—O—;e．１H－NMR谱表明分子中有４种不同化学环境的氢原子. (７)根 据 上 述 信 息,写 出 以 环 己 酮 和 １,３Ｇ丁 二 烯 为 主 要 原 料 制 备 􀜏􀜏 COOH 的合成路线　　　　　　　(用流程图表示,无机试剂任选). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋